山东省淄博市2020高二化学下学期期末考试试题
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2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．下图是铅蓄电池的工作原理示意图，电池总反应式是Pb＋PbO2＋2H2SO4 2PbSO4＋2H2O，下列说法正确的是（ ）
A．放电时：PbO2做负极
B．充电时：硫酸浓度增大
C．充电时：B应与电源的正极相连
D．放电时：正极反应是Pb－2e－＋SO42﹣＝PbSO4
2．利用废蚀刻液（含FeCl2、CuCl2及FeCl3）制备碱性蚀刻液[Cu（NH3）4Cl2溶液]和FeCl3•6H2O的主要步骤：用H2O2氧化废蚀刻液，制备氨气，制备碱性蚀刻液[CuCl2+4NH3=Cu（NH3）4Cl2]、固液分离，用盐酸溶解沉淀并制备FeCl3•6H2O。下列实验原理和装置不能达到实验目的的是（ ）
A．用装置甲制备NH3 B．用装置乙制备Cu（NH3）4Cl2并沉铁
C．用装置丙分离Cu（NH3）4Cl2溶液和Fe（OH）3D．用装置丁将FeCl3溶液蒸干制备FeCl3•6H2O
3．能发生银镜反应，并与丙酸互为同分5构体的有机物有
A．1种 B．2种 C．3种 D．4种
4．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液，下列对此现象的说法正确的是
A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变
B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4]2+
C．[Cu（NH3）4]2+的空间构型为正四面体型
D．在[Cu（NH3）4]2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道
5．有关核外电子运动规律的描述错误的是（ ）
A．核外电子质量很小，在原子核外作高速运动
B．核外电子的运动规律与普通物体不同，不能用牛顿运动定律来解释
C．在电子云示意图中，通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动
D．在电子云示意图中，小黑点密表示电子在核外空间单位体积内电子出现的机会多
6．下列反应的化学方程式不．正确的是( )
A．CH2===CH2＋HBr―→CH3—CH2—Br
B．CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl
C．2CH3Cl＋2NaOHCH2===CH2＋2NaCl＋2H2O
D．CH3Cl＋NaOHCH3OH＋NaCl
7．下列物质熔化时破坏分子间作用力的是（ ）
A．CaO B．CO2 C．SiO2 D．NaCl
8．某栏目报道一超市在售的鸡蛋为“橡皮弹”，煮熟后蛋黄韧性胜过乒乓球，但经检测为真鸡蛋。专家介绍，该是由于鸡饲料里添加了棉籽饼，从而使鸡蛋里含有过多的棉酚所致。已知棉酚的结构简式如图所示，下列说法正确的是
A．棉酚的一氯代物有3种 B．棉酚能与溴水发生加成反应
C．1mol棉酚最多与10mol H2反应 D．1mol棉酚最多与6 molNaOH反应
9．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是( )
A．1 L 1 mol/L的Na2CO3溶液中含有的CO32－数目为AN
B．常温常压下，8 g O2含有的电子数是4NA
C．标准状况下，2.24 L CCl4中含有的分子数为0.1NA
D．25℃时，1 L pH＝13的 Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2AN
10．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法正确的是（ ）
A．用米汤检验含碘盐中的碘元素
B．烧碱、小苏打、氢氧化铝均可用于治疗胃酸过多
C．工业生产中，常将氯气通入澄清石灰水中，制取漂白粉
D．除去CuSO4溶液中的Fe2（SO4）3，加入足量CuO粉末，充分搅拌过滤
11．聚四氟乙烯（）是不粘锅涂覆物质的主要成分。下列关于聚四氟乙烯的说法，不正确的是
A．属于高分子化合物 B．单体是CF2＝CF2
C．可由加聚反应得到 D．能使高锰酸钾酸性溶液褪色
12．关于淀粉与纤维素的下列说法中，不正确的是( )
A．两者都能水解，且水解的最终产物相同
B．两者实验式相同，通式相同，互为同分异构体
C．两者都属于糖类，且都没有甜味，与新制Cu(OH)2共热都不能出现砖红色沉淀
D．两者都属于高分子化合物，淀粉遇碘单质显蓝色，但纤维素却不能
13．糖类、蛋白质都是人类必需的基本营养物质，下列关于他们的说法中正确的是
A．葡萄糖属于单糖，不能被氧化 B．淀粉、纤维素互为同分异构体
C．蛋白质水解的最终产物是多肽 D．重金属盐能使蛋白质变性
14．下列关于有机物的说法不正确的是
A．苯乙烯所有原子可处于同一平面
B．由转变为：可与足量NaOH溶液共热后，再通入足量二氧化碳
C．蔗糖分子可以看作是两个不同的单糖分子间脱去一个水分子形成的
D．1mol油脂在酸性条件下充分水解，可制得3mol高级脂肪酸和1mol甘油
15．科学家已经发明利用眼泪来检测糖尿病的装置，其原理是用氯金酸钠（ NaAuCl4）溶液与眼泪中的葡萄糖反应生成纳米金单质颗粒。下列有关说法中不正确的是
A．葡萄糖不能发生水解反应
B．葡萄糖属于单糖
C．检测时 NaAuCl4发生氧化反应
D．葡萄糖可以通过绿色植物光合作用合成
16．下列说法正确的是（ ）
A．苯乙烯分子中所有原子一定处于同一平面
B．C5H12O能与金属钠反应的同分异构体有8种
C．苯与浓硝酸在常温下发生取代反应制备硝基苯
D．乙烯、乙醇、聚乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色
17．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
A．氢氧化镁与盐酸反应：2OHHHO
B．将铝片打磨后立即放入氢氧化钠溶液中：222Al2OH2AlOH
C．23NaSO溶液中加入足量稀3HNO（必要时可加热）：2322SOHSOHO
D．硫酸氢铵溶液中滴加少量2Ba(OH)溶液：224422HSOBa2OHBaSO2HO
18．下列有利于反应自发进行的是（ ）
①反应吸热 ②反应放热 ③反应后熵增加 ④反应后熵减小
A．①③ B．②③ C．②④ D．①④
19．（6分）已知:25 C 时,Ksp[Zn(OH)2]= 1.0×10-18， Ka(HCOOH)= 1.0×10-4。该温度下，下列说法错误的是（ ）
A．HCOO－的水解平衡常数为 1.0×10-10
B．向 Zn(OH)2 悬浊液中加少量 HCOOH,溶液中 c(Zn2+)增大
C．Zn(OH)2溶于水形成的饱和溶液中,c(Zn2+)>1.0×10-6 mol/L
D．Zn(OH)2(s) +2HCOOH(aq)Zn2+(aq) +2HCOO－(aq) +2H2O(l)的平衡常数 K= 100
20．（6分）己知在碱性溶液中可发生如下反应：
2R(OH)3+ 3C1O-+ 4OH－= 2RO4n-+3Cl－+5H2O。则RO4n-中R的化合价是（ ）
A．+3 B．+4 C．+5 D．+6
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
21．（6分）B．[实验化学]
丙炔酸甲酯（）是一种重要的有机化工原料，沸点为103~105 ℃。实验室制备少量丙炔酸甲酯的反应为
实验步骤如下：
步骤1：在反应瓶中，加入14 g丙炔酸、50 mL甲醇和2 mL浓硫酸，搅拌，加热回流一段时间。
步骤2：蒸出过量的甲醇（装置见下图）。
步骤3：反应液冷却后，依次用饱和NaCl溶液、5%Na2CO3溶液、水洗涤。分离出有机相。
步骤4：有机相经无水Na2SO4干燥、过滤、蒸馏，得丙炔酸甲酯。
（1）步骤1中，加入过量甲醇的目的是________。
（2）步骤2中，上图所示的装置中仪器A的名称是______；蒸馏烧瓶中加入碎瓷片的目的是______。
（3）步骤3中，用5%Na2CO3溶液洗涤，主要除去的物质是____；分离出有机相的操作名称为____。
（4）步骤4中，蒸馏时不能用水浴加热的原因是________。
三、推断题（本题包括1个小题，共10分）
22．（8分）化合物N具有镇痛、消炎等药理作用，其合成路线如下：
（1）A的系统命名为______________，E中官能团的名称为_______________________。
（2）A→B的反应类型为________，从反应所得液态有机混合物中提纯B的常用方法为____________。
（3）C→D的化学方程式为___________________________________________。
（4）C的同分异构体W(不考虑手性异构)可发生银镜反应；且1 mol W最多与2 mol NaOH发生反应，产物之一可被氧化成二元醛。满足上述条件的W有________种，若W的核磁共振氢谱具有四组峰，则其结构简式为________________。
（5）F与G的关系为________(填序号)。
a．碳链异构 b．官能团异构
c．顺反异构 d．位置异构
（6）M的结构简式为_________________________________________________。
（7）参照上述合成路线，以原料，采用如下方法制备医药中间体。
该路线中试剂与条件1为____________，X的结构简式为____________；试剂与条件2为____________，Y的结构简式为________________。
四、综合题（本题包括2个小题，共20分）
23．（8分）甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料。利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：
①CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H1
②CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H2
③CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）△H3
回答下列问题：
（1）已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：
