四川省成都七中2013-2014学年高一化学 元素化合物非金属B寒假专题定时检测

成都七中2012-2013学年高一下学期期末考试化学试题相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16Ⅰ卷 （54分）选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共54分）1．下列对化学反应的认识错误的是A ．会引起化学键的变化B ．会产生新的物质C ．必然引起物质状态的变化D ．必然伴随着能量的变化2．下列关于化学键的说法正确的是A ．构成单质分子的微粒一定含有共价键B ．全部由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C ．非极性键只存在于双原子单质分子中D ．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键3．下列各图中能表示 A(g)＋B(g)===C(g)＋D(l)是放热反应的是（E 表示能量）4． 2­甲基丙烷的二氯代产物有 种（不考虑立体异构）A ． 2B ．3C ．4D ．55．A 、B 分别为第三周期和第四周期的同一主族不同元素的原子，它们原子核内的质子数 都等于中子数①若A 为IIA 族，其质量数为x ，则B 的质子数为y ②若A 为ⅣA 族，其质子数为m ，则B 的质量数为n ，在下列各组值中，y 和n 的值分别是)36m 2()182x (D )36m 2()82x (C )18m 2()82x (B )18m 2()182x (A ++++++++和．和．和．和． 6．既可以用来鉴别乙烷与乙烯，又可以用来除去乙烷中乙烯方法是A ．通过足量的NaOH 溶液B ． 通过足量的酸性KMnO 4溶液C ．在Ni 催化、加热条件下通入H 2D ．通过足量的溴水7．下列描述，错误的是A．一定条件下，Cl2可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应B．光照下2，2­二甲基丙烷与Br2反应，其一溴取代物只有一种C．乙烷和丙烯的物质的量共1 mol，完全燃烧生成3 mol H2OD．次氯酸钠溶液中通入CO2生成次氯酸，则碳酸的酸性比次氯酸弱8．足量的氧气与a mL三种气态烃的混合物混合点燃爆炸后，恢复到原来的状态(常温、常压)，体积共缩小2a mL.则三种烃可能是A．CH4、C2H4、C3H4 B．C2H6、C3H6、C4H6C．CH4、C2H6、C3H8 D．C2H4、C2H2、CH49．有机物中碳原子和氢原子个数比为3∶4，不能与溴水反应却能使KMnO4酸性溶液褪色．其蒸气密度是相同状况下甲烷密度的7.5倍．在溴化铁存在时与溴反应，能生成两种一溴代物．该有机物可能是10．近年，科学家们发明了一种能够给电子设备提供动力的生物燃料电池．该电池包括两个涂覆着酶的电极，它们处于充满空气和少量氢气的玻璃槽中．由于气体可以混合从而省去了昂贵的燃料隔离膜，其工作原理如图所示．下列说法正确的是A．左边为该电池的负极 B．该电池可在高温环境下使用C．该电池负极反应为：H2－2e－===2H＋D．该电池正极反应为O2＋4e－===2O2－11．1­丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯，反应温度为115℃～125℃，下列描述错误的是A．不能用水浴加热 B．产物除乙酸丁酯外，可能还有其它的酯C．提纯乙酸丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤D．加入过量乙酸可以提高1­丁醇的转化率12．在容积为1 L的密闭容器中，加入5 mol A物质，在一定条件下同时发生下列两个反应：①2A(g)2B(g)＋C(g)；②A(g)C(g)＋D(g)．当达到平衡时，测得c(A)＝ 2.5 mol/L，c(C)＝2.0 mol/L.则下列说法中正确的是A．达到平衡时A的总转化率为40% B．达到平衡时c(B)为1.0 mol/LC．达到平衡时c(B)＝2c(D) D．达到平衡时c(D)＝2c(B)13．将H 2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器中，恒温下发生反应H2(g)＋Br2(g) 2HBr(g)（正反应放热），平衡时Br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b。

可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Na—23 Mg—24 Al—27 Fe—56 Cu—64 Zn—65 第Ⅰ卷 (选择题,共5分) 一选择题（只有一个正确答案 1－1题各3分，共5分） 1. 下列反应中，既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是 A．铝片与稀盐酸的反应 B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 C．灼热的碳与二氧化碳的反应 D．甲烷在氧气中的燃烧反应 2. 在元素周期表中，同周期元素原子具有相同的 A. 电子层数 B. 核电荷数 C. 核外电子数D. 最外层电子数 3.在下图所表示的微粒中，氧化性最强的是(B) 4．下列图示的装置属于原电池的是 5．下列关于原电池说法正确的是(C ) A．由Al、Mg、稀硫酸组成的原电池，其负极反应式为：Al-3e—=Al3+ B．由Al、Mg、NaOH组成的原电池，其负极反应式为：Al-3e—+3OH—=Al(OH)3↓ C．由Al、Cu、浓硝酸组成的原电池，其负极反应式为：Cu-2e—=Cu2+ D．由Fe、Cu、FeCl3组成的原电池，其正极反应式为：Cu-2e—=Cu2+ 6．13C－NMR（核磁共振）、15N－NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，这项研究曾获2002年诺贝尔化学奖。

下面有关13C、15N叙述正确的是A．13C与15N有相同的中子数 B．13C与C60互为同素异形体 C．15N 与14N 互为同位素 D．15N的核外电子数与中子数相同 7. 下列说法正确的是 A. 反应条件是加热的反应都是吸热反应 B. 放热反应都不需要加热就能发生 C. 物质燃烧不一定是放热反应 D. 化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化 8． ( ) A．： B．S2－： C．化氢分子的电子式： D．R2＋离子核外有a个电子，b个中子，R原子表示为：R 9．在用Zn片、Cu片和稀H2SO4组成的原电池装置中，经过一段时间工作后，下列说法中正确的是A．锌片是正极,铜片上有气泡产生 B．电流方向是从锌片流向铜片 C．溶液中H2SO4的物质的量减少 D．电解液的pH保持不变 10．有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连结起来浸入电解质溶液中，b不易腐蚀；将a、d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应剧烈；将Cu浸入b的盐溶液里，无明显变化；如果把Cu浸入c的盐溶液里，有c的单质析出。

高一化学寒假自学指导与定时检测七（元素化合物非金属A）（完成时间：正月初八）班级____ 姓名________名言警句：世界上那些最容易的事情中，拖延时间最不费力。

一、选择题（每小题只有一个正确答案）（）1．石灰石是许多化工生产的原料之一，但制取下列物质不需要到石灰石的是（A）制硅酸（B）制水泥（C）制玻璃（D）制生石灰（）2．在一种酸性溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则这种溶液中（A）一定含有SO42- （B）一定含有Ag+（C）一定同时含有Ag+和SO42- （D）含有Ag+和SO42-中的一种或二种（）3．CO2气体通入下列各溶液中，不可能产生沉淀的是（A）Ca(ClO)2溶液（B）饱和Na2CO3溶液（C）CaCl2溶液（D）Na2SiO3溶液（）4．选用一种试剂，将浓度相同的Na2SO3、Na2SO4、Na2CO3、Na2S、BaCl2溶液加以鉴别，这种试剂是（A）CaCl2溶液（B）AgNO3溶液（C）NaOH溶液（D）稀H2SO4（）5．检验SO2中是否含CO2气体应采用的方法是（A）通入Ca（OH）2溶液（B）先通入饱和NaHCO3溶液，再入澄清石灰水（C）先入KMnO4溶液再通入澄清石灰水（D）通入品红溶液（）6．质量为m g的铜与浓H2SO4完全反应，生成气体为VL，则被还原的硫酸是（A）m/32 mol（B）m/64 mol（C）98v/22.4 g（D）64v/22.4 g（）7．下列各组离子，在水溶液中能大量共存的是（A）H+, Cl-, Na+,ClO- （B）CO32- , HCO3- , K+ ,OH-（C）Ca2+, K+, OH- ,SiO32- （D）Na+ ,S2-,SO32-, ,OH-（）8．下列离子方程式的书写正确的是（A）SO2通入Ca(ClO)2溶液中：Ca2+ +2ClO-+SO2+H2O==CaSO3↓+2HClO（B）少量CO2通入氨水中：CO2+NH3·H2O == NH4++HCO3—（C）在NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性2H++SO42-+Ba2++2OH--=BaSO4↓+2H2O （D）氨水和氯化铝溶液反应：Al3++3OH—== Al（OH）3↓（）9．下列各组气体中，通常情况不能共存，且能用浓H2SO4干燥的是（A）O2、N2、SO2 （B）SO2、H2S、Cl2 （C）H2S、CO2、HCl （D）HI、O2、H2（）10．将一小粒钠投入以下物质中，能产生气体和沉淀的是（）A.CuCl2溶液B. NH4Cl溶液C. MgSO4溶液D. BaCl2溶液（）11． 0.1mol 某单质直接和Cl2反应后，质量增加7.1g，这种单质是A. NaB. MgC. AlD. Si（）12．下列物质中：①Al2O3，②Mg(OH)2，③Al(OH)3，④NH4Cl，⑤NaHCO3，⑥AlCl3，它们中既能跟硫酸反应，又能跟NaOH溶液反应的是A．①③⑥B．只有①③⑤ C．只有②③D．①③④⑤（）13．把1小块金属钠放入过量的AlCl3溶液中，所得产物是和H2 C．Al(OH)3、NaCl和H2 D．H2 A．Al(OH)3、NaClO3和H2 B．Na[Al(OH)4]二、填空题14.将SO2气体分别通入氢硫酸和氯水中，现象分别是__________________ _，；用化学反应方程式说明___ _。

2013-2014学年四川省成都七中高一（下）入学化学试卷一．选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分）1．（3分）（2013秋•南京期末）新年伊始，我国中东部各地陆续出现大范围和长时间雾霾天气，主要原因是由于大气中PM2.5含量升高所造成，PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米（1微米=10﹣6米）的颗粒物．其中PM2.5的主要来源与汽车排放的尾气有关．下列有关叙4．（3分）（2014春•青羊区校级月考）下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第5．（3分）（2015春•邯郸校级月考）如图是用500mL容量瓶配制0.10mol•L﹣1 NaOH溶液的过程．错误步骤有（）6．（3分）（2013秋•泰安期末）下列各组离子，能在强酸溶液中大量共存，并且溶液呈无色A此图用于实验室收集SO2此图用于实验室制备Fe（OH）29．（3分）（2014•宜章县校级模拟）工业上以铬铁矿（主要成分为FeO•Cr2O3）、碳酸钠、氧气、和硫酸为原料生产重铬酸钠（Na2Cr2O7•2H2O），其主要反应为：（1）4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2（2）2Na2CrO4+H2SO4Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O+2HCO═BaCOSO13．（3分）（2009•金华模拟）美国“海狼”潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金（单质14．（3分）（2010•四川）标准状况下V L氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρg/mL，质量分数为ω，物质的量浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的===c=15．（3分）（2013•如东县校级学业考试）一定浓度l00mL的HNO3溶液中加入2.8g Fe，全部溶解，得到标准状况下的NO气体1.12L，测得反应后溶液中的c（H+）=0.1mol/L．若反应前二、（本题共3个小题，共55分）16．（15分）（2014春•青羊区校级月考）溴及其化合物广泛应用于医药、农药、纤维、塑料组燃剂等，溴主要以Br﹣形式存在于海水中，海水呈弱碱性．回答下列问题：（1）海水提溴过程中，向浓缩的海水中通入Cl2，将其中的Br﹣氧化，该过程的离子方程式为，再用空气吹出溴；然后用碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为Br﹣和BrO3﹣，其离子方程式为．（2）需要使用溴时，用硫酸酸化得到的Br﹣和BrO3﹣的混合物，而不用盐酸酸化混合物的原因可能是．（3）Cl2通入冷的石灰乳，用于制漂白粉，反应的化学方程式为．（4）为了除去工业Br2中微量的Cl2，可向工业Br2中．a．通入HBr b．加入Na2CO3溶液 c．加入NaBr溶液 d．加入Na2SO3溶液．17．（20分）（2014春•青羊区校级月考）铝用途广泛，用铝土矿（主要成分为Al2O3•nH2O、少量SiO2和Fe2O3）制取Al有如下途径：（1）滤液A加过量NaOH离子方程式表示为（2）灼烧时盛放药品的仪器名称是．（3）步骤Ⅳ中发生反应的化学方程式是．（4）步骤Ⅲ中生成固体C的离子反应方程式为．（5）取滤液B 100mL，加入1mol•L﹣1盐酸200mL，沉淀量达到最大且质量为11.7g．则滤液B 中c（AlO）= ，c（Na+）6mol•L﹣1（填“＞”、“=”或“＜”）．18．（20分）（2013秋•宁德期末）某研究性学习小组的同学想通过如图1实验装置探究SO2与Na2O2反应的产物．（夹持装置已略去，装置的气密性良好）Ⅰ．实验中装置B可吸收水分，干燥SO2气体，其目的是．装置D除了吸收过量的SO2，避免污染空气外，还起到的作用是．Ⅱ．对C中固体产物提出如下假设：（假设Na2O2已全部反应）假设1：；假设2：只有Na2SO4；假设3：既有Na2SO3又有Na2SO4．（1）甲同学认为SO2与Na2O2的反应不同于CO2，应为假设2成立，请据此写出C中所发生反应的化学方程式：．（2）若假设2成立，为确定C中固体产物的成分，甲同学设计如图2实验：（填“是”或“否”）得出结论：C中固体产物只有Na2SO4．该方案是否合理？答：．理由是．（3）乙同学为证明假设3成立，设计如下实验．实验步骤和结论为：①取少量C中固体产物于试管中，加入适量的蒸馏水溶解；②滴加过量的1mol•L﹣1BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则证明C中固体产物中有；③滴加适量的1mol•L﹣1稀盐酸，若白色沉淀部分溶解，并产生刺激性气味气体，则证明C中固体产物中有．2013-2014学年四川省成都七中高一（下）入学化学试卷参考答案与试题解析一．选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分）1．（3分）（2013秋•南京期末）新年伊始，我国中东部各地陆续出现大范围和长时间雾霾天气，主要原因是由于大气中PM2.5含量升高所造成，PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米（1微米=10﹣6米）的颗粒物．其中PM2.5的主要来源与汽车排放的尾气有关．下列有关叙4．（3分）（2014春•青羊区校级月考）下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第5．（3分）（2015春•邯郸校级月考）如图是用500mL容量瓶配制0.10mol•L﹣1 NaOH溶液的过程．错误步骤有（）6．（3分）（2013秋•泰安期末）下列各组离子，能在强酸溶液中大量共存，并且溶液呈无色A此图用于实验室制备Fe（OH）29．（3分）（2014•宜章县校级模拟）工业上以铬铁矿（主要成分为FeO•Cr2O3）、碳酸钠、氧气、和硫酸为原料生产重铬酸钠（Na2Cr2O7•2H2O），其主要反应为：（1）4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2（2）2Na2CrO4+H2SO4Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O24Na28Na28Na2mol mol×4=3.5mol，所以反应（下列对应关系完全正确的是（）+2HCO═BaCOSO13．（3分）（2009•金华模拟）美国“海狼”潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金（单质14．（3分）（2010•四川）标准状况下V L氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρg/mL，质量分数为ω，物质的量浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的，溶液体积不等于氨气体积与水的进行计算；计算氨气的物质的量，根据×100%计算计算．=可知，该溶液氨气质量分数，故、氨气的物质的量为molmol×17g/mol==×100%=，故，故==，故15．（3分）（2013•如东县校级学业考试）一定浓度l00mL的HNO3溶液中加入2.8g Fe，全部溶解，得到标准状况下的NO气体1.12L，测得反应后溶液中的c（H+）=0.1mol/L．若反应前=0.05mol===2.1mol/L+0.1mol/L=1.6mol/L×56=4.41g，则还能溶解二、（本题共3个小题，共55分）16．（15分）（2014春•青羊区校级月考）溴及其化合物广泛应用于医药、农药、纤维、塑料组燃剂等，溴主要以Br﹣形式存在于海水中，海水呈弱碱性．回答下列问题：（1）海水提溴过程中，向浓缩的海水中通入Cl2，将其中的Br﹣氧化，该过程的离子方程式为2Br﹣+Cl2═2Cl﹣+Br2，再用空气吹出溴；然后用碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为Br﹣和BrO3﹣，其离子方程式为 3 Br2+6 CO32﹣+3H2O═5Br﹣+BrO3﹣+6HCO3﹣（或3Br2+3CO32﹣═5Br﹣+BrO3﹣+3CO2）．（2）需要使用溴时，用硫酸酸化得到的Br﹣和BrO3﹣的混合物，而不用盐酸酸化混合物的原因可能是防止在酸性条件下，溴酸钠将Cl﹣氧化为氯气，影响生成溴的纯度．（3）Cl2通入冷的石灰乳，用于制漂白粉，反应的化学方程式为2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca （ClO）2+H2O ．（4）为了除去工业Br2中微量的Cl2，可向工业Br2中 a ．a．通入HBr b．加入Na2CO3溶液 c．加入NaBr溶液 d．加入Na2SO3溶液．17．（20分）（2014春•青羊区校级月考）铝用途广泛，用铝土矿（主要成分为Al2O3•nH2O、少量SiO2和Fe2O3）制取Al有如下途径：（1）滤液A加过量NaOH离子方程式表示为4OH﹣+Al3+═AlO2﹣+2H2O、Fe3++4OH﹣═Fe（OH）3↓（2）灼烧时盛放药品的仪器名称是坩埚．（3）步骤Ⅳ中发生反应的化学方程式是2Al（OH）3Al2O3+3H2O ．（4）步骤Ⅲ中生成固体C的离子反应方程式为AlO2﹣+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3﹣．（5）取滤液B 100mL，加入1mol•L﹣1盐酸200mL，沉淀量达到最大且质量为11.7g．则滤液B中c（AlO）= 1.5mol•L﹣1，c（Na+）＞6mol•L﹣1（填“＞”、“=”或“＜”）．3Al3Al）==1.5mol•L）=3×mol=0.45mol=11mol/L18．（20分）（2013秋•宁德期末）某研究性学习小组的同学想通过如图1实验装置探究SO2与Na2O2反应的产物．（夹持装置已略去，装置的气密性良好）Ⅰ．实验中装置B可吸收水分，干燥SO2气体，其目的是防止水蒸气与Na2O2反应．装置D 除了吸收过量的SO2，避免污染空气外，还起到的作用是防止空气中的水和CO2进入玻璃管C ．Ⅱ．对C中固体产物提出如下假设：（假设Na2O2已全部反应）假设1：只有Na2SO3；假设2：只有Na2SO4；假设3：既有Na2SO3又有Na2SO4．（1）甲同学认为SO2与Na2O2的反应不同于CO2，应为假设2成立，请据此写出C中所发生反应的化学方程式：SO2+Na2O2=Na2SO4．（2）若假设2成立，为确定C中固体产物的成分，甲同学设计如图2实验：得出结论：C中固体产物只有Na2SO4．该方案是否合理？答：否．（填“是”或“否”）理由是NO3﹣在酸性条件下可将BaSO3氧化成BaSO4或硝酸根在酸性条件下具有强氧化性．（3）乙同学为证明假设3成立，设计如下实验．实验步骤和结论为：①取少量C中固体产物于试管中，加入适量的蒸馏水溶解；②滴加过量的1mol•L﹣1BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则证明C中固体产物中有Na2SO3和Na2SO4至少有一种；③滴加适量的1mol•L﹣1稀盐酸，若白色沉淀部分溶解，并产生刺激性气味气体，则证明C中固体产物中有既有Na2SO3又有Na2SO4．。