高一化学上学期期中-成都七中2014-2015学年高一上学期期中考试化学试题及答案

2014-2015学年四川省成都七中高一（上）期中化学试卷

一、选择题（每小题2分，共40分）

1．（2分）（2014秋•武侯区校级期中）下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是（ ）

A． CH4、汽油﹣易燃液体 B． H2SO4、NaOH﹣腐蚀品

C． K、Na﹣遇湿易燃物品 D． KMnO4、K2Cr2O2﹣氧化剂

2．（2分）（2014秋•武侯区校级期中）丙酮是一种有机溶剂，可与水以任意体积比互溶，密度小于1g/mL，沸点约55℃，分离水和丙酮时最合适的仪器（或装置）是（ ）

A．

B．

C．

D．

3．（2分）（2014秋•武侯区校级期中）下列叙述不正确的是（ ）

A． 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10﹣9﹣10﹣7m之间

B． 用平行光照射可以区分FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体

C． 把FeCl3饱和溶液滴入到NaOH溶液中，以制取Fe（OH）3胶体

D． 肾衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗

4．（2分）（2014秋•武侯区校级期中）下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（ ）

A． NaCl晶体、BaSO4 B． 液态的醋酸、酒精

C． 铜、二氧化硫 D． 熔融的KNO3、硫酸溶液

5．（2分）（2014秋•武侯区校级期中）下列实验操作中错误的是（ ）

A． 进行蒸发操作时，应加热至混合物中有大量晶体析出时停止加热，用余热蒸干

B． 进行蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处

C． 进行分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

D． 进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

6．（2分）（2014秋•武侯区校级期中）下列实验操作或数据合理的是（ ）

A． 用过滤的方法分离Fe（OH）3胶体和HCl溶液

B． 用托盘天平称取25.12gNaCl固体

C． 分别含有Mg2+、Cu2+和Na+的三种盐溶液，用NaOH溶液就能一次鉴别开

D． 从氯酸钾和二氧化锰制氧气后的混合物中分离出可溶物的操作步骤：溶解→过滤→蒸馏

7．（2分）（2014秋•武侯区校级期中）下列物质转化关系中，必须加入适当氧化剂才能实现的是（ ）

A． PCl3→PCl5 B． MnO4﹣→Mn2+ C． SO3→SO42﹣ D． CO2→CO

8．（2分）（2014秋•武侯区校级期中）下列叙述正确的是（ ）

A． 交叉分类法和树状分类法是化学上仅有的两种分类方法

B． 化合物中某元素处于最高价只能被还原

C． H2SO4在电流作用下在水中电离出H+和SO42﹣

D． 偏二甲肼（分子式：C2H8N2）是一种有机高能燃料，它的摩尔质量为60g

9．（2分）（2014秋•武侯区校级期中）关于O2与O3气体，下列比值一定为2：3的是（ ）

A． 若两种气体所占体积相同，两种气体的质量之比

B． 若两种气体原子数相同，两种气体的质子数之比

C． 若温度及压强相同，两种气体的密度之比

D． 若两种气体的质量相同，两种气体的分子数之比

10．（2分）（2014秋•武侯区校级期中）在给定条件的水溶液中能大量共存的粒子组是（ ）

A． 无色透明的溶液：Fe3+、K+、OH﹣、NO3﹣

B． 与Al反应生成H2的溶液：Na+、Ma2+、NO3﹣、HCO3﹣

C． c（OH﹣）=1mol/L的溶液：K+、Ca2+、Cl﹣、H2SO3

D． CH3COOH：SO42﹣、Cl﹣、Cu2+、NH4+

11．（2分）（2014秋•武侯区校级期中）能用H++OH﹣=H2O来表示的化学反应是（ ）

A． Ba（OH）2溶液滴入稀硝酸中

B． NaHSO4溶液和澄清石灰水反应

C． 氢氧化镁和稀盐酸反应

D． 二氧化碳通入NaOH溶液中

12．（2分）（2014秋•武侯区校级期中）下列离子方程式书写正确的是（ ）

A． 浓NaOH溶液与浓CaCl2溶液混合：Ca2++2OH﹣=Ca（OH）2↓

B． 氯化铝溶液中滴加氨水生成沉淀：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓

C． 利用醋酸溶解含碳酸钙的水垢CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

D． NaHSO4溶液中滴加NaHCO3溶液：2H++CO32﹣=CO2↑+H2O

13．（2分）（2014秋•武侯区校级期中）用NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法中正确的是（ ）

A． 将1.0molFeCl3全部制成胶体，其中氢氧化铁胶粒为NA个

B． 1mol氧元素组成的单质一定含有2NA氧原子

C． 在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，毎生成32g氧气，则转移2NA个电子

D． 含NA个Na+的 Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1mol•L﹣1

14．（2分）（2014秋•武侯区校级期中）离子方程式：RO3n﹣+3S2﹣+6H+═R﹣+3S↓+3H2O．由此可知在RO3n﹣中，元素R的化合价是（ ）

A． +4 B． +5 C． +6 D． +7

15．（2分）（2014秋•武侯区校级期中）NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒，已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O．下列说法正确的是（ ）

A． NaNO2在反应中被氧化

B． NaI是还原产物

C． 若反应过程中转移2mole﹣，则生成标准状况下NO的体积为44.8L

D． 氧化剂与还原剂之比为1：2

16．（2分）（2014秋•武侯区校级期中）已知I﹣、Fe2+、SO2、Cl﹣和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中的还原性顺序为：SO2＞I﹣＞Fe2+＞H2O2＞Cl﹣，则下列反应不可能发生的是（

）

A． 2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42﹣+4H+

B． 2Fe2++I2═2Fe3++2I﹣

C． I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI

D． H2O2+SO2═H2SO4

17．（2分）（2014秋•武侯区校级期中）在含有Cu（NO3）2、Zn（NO3）2、AgNO3各0.1mol的混合溶液中加入0.1molFe粉，充分搅拌后铁溶解，溶液中不在Fe3+离子，同时析出0.1molAg．则下列结论中不正确的是（ ）

A． 氧化性：Ag+＞Cu2+＞Zn2+

B． 溶液中Cu2+与Fe2+的物质的量之比为1：1

C． Ag+的最先与Fe反应

D． 1molFe可还原1molCu2+

18．（2分）（2014秋•镜湖区校级期中）向500mL 2mol/L 的CuSO4溶液中插入一块铁片，反应片刻后取出铁片，经洗涤、烘干，称其质量比原来增重2.0g．下列说法错误的是（设反应后溶液的体积不变）（ ）

A． 则此过程中参加反应的铁的质量是14g

B． 析出铜物质的量是0.25mol

C． 反应后溶液中溶质物质的量浓度：c（CuSO4）=1.5mol/L

D． 反应后溶液中溶质物质的量浓度：c（FeSO4）=1.5mol/L

19．（2分）（2014秋•武侯区校级期中）把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸根，则原混合溶液中钾离子的浓度为（ ）

A． mol/L B． mol/L C． mol/L D．

mol/L

20．（2分）（2014秋•武侯区校级期中）一定量的铜和浓硫酸在加热条件下充分反应：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O．向反应后显酸性的溶液只能逐滴加入含amolNaOH的溶液，恰好使反应后的溶液呈中性，则下列叙述错误的是（ ）

A． 溶液中c（Na+）=2c（SO42﹣）

B． 沉淀的物质的量等于mol

C． 标况下，生成SO2的体积＜11.2aL

D． 原浓硫酸中H2SO4的物质的量＞mol

二、非选择题

21．（9分）（2014秋•武侯区校级期中）现有下列两组物质：①H2、CaCO3、HCl、NH3

②氯化钠溶液、硫酸铜溶液、氢氧化铁胶体、硫酸铁溶液

（1）请你从组成的元素、物质的性质等多个角度用两种不同的分类标准从每组中选出一种不同类的物质，并指出其分类依据，写在下面相应的表格内．

组别 分类标准 不属于该类别的物质

第①组

第②组

（2）将第①组某物质的溶液逐滴滴入分别盛有第②组物质的4支试管中，观察到只有一支试管中有明显的现象．这种现象是 ，写出此过程发生反应的离子方程式 ．该反应 （“是”或“不是”）氧化还原反应．

22．（14分）（2014秋•武侯区校级期中）完成并配平下列方程式（在横线上填写化学计量数，在方框内填写化学式）：

Fe（OH）3+ KClO﹣ K2FeO4+ KCl+ H2O

（2）用一种试剂除去BaCl2溶液中含有的HCl，写出所用试剂及离子方程式．除杂试剂：

．离子方程式

．

（3）鉴别饱和碳酸氢溶液和BaCl2溶液，可选用鉴别的试剂有（填编号）

．

A．盐酸B．碳酸钠溶液C．澄清石灰水D．氨水

依次写出鉴别中有明显现象的反应的离子方程式 ．

23．（7分）（2014秋•武侯区校级期中）（1）1molNa2SO4溶于水能电离出 个Na+、

个SO42﹣．

（2） molH2O中含有的氧原子数与1.5molCO2中含有的氧原子数相等．

（3）标准状况下，密度为0.75g/L的NH3与CH4组成的混合气体中，NH3的体积分数为 ．该混合气体对氢气的相对密度为 ．

24．（10分）（2014秋•武侯区校级期中）如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容，请回答下列问题：

（1）配制90mLmol•L﹣1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为

mL．

（2）可供选用的仪器有：①20mL量筒，②10mL量筒；③50mL烧杯；④托盘天平；⑤100mL容量瓶，⑥胶头滴管⑦玻璃棒配制过程中需用仪器的先后顺序是 ．

A．①③⑤⑥⑦B．②③⑦⑤⑥C．②⑤⑦⑥①D．④③⑦⑤⑥

（3）对所配置的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于2mol•L﹣1，配制过程中下列各项操作可能引起该误差的原因 ．

A．．用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线取浓硫酸

B．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水

C．将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶后，紧接着就进行以后的实验操作

D．转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面

E．定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容

F．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处．