《元素周期律》教学设计一、教学三维目标知识与技能：(1)以1-20号元素（稀有气体元素除外）为例，结合有关数据和实验事实，认识原子结构和元素性质的周期性变化规律。
(2)根据元素周期表，以1-18号元素为例，让学生自主得出元素原子核外排布、原子半径、化合价随原子序数的递增呈现周期性变化规律。
以第三周期元素为例，认识同周期元素变化规律，构建元素周期律。
过程与方法：(1)归纳法、作图法、数据分析法。
加深对数据分析、证据推理、实验探究等科学方法的认识，落实化学学科核心素养。
(2)构建“结构决定性质”模型，基于“位置-结构-性质-用途”认识物质世界。
情感、态度与价值观：培养学生善于归纳、勤于思考、勇于探究的科学品质，提高学生科学探究和创新意识。
二、学科核心素养宏观辨识与微观探析：从微观上理解元素周期律的形成原因是原子核外电子排布的周期性变化的结果。
明确宏观上的元素性质(包括原子半径、化合价、金属性和非金属性)与微观上的原子核外电子排布之间的关系，理解结构决定性质，性质反映结构的基本规律。
证据推理与模型认知：建立元素原子半径、化合价、金属性和非金属性变化的微观模型，理解根据该模型进行元素性质推理的科学思想。
科学精神与社会责任：学习元素周期律在化学研究中的具体应用，培养学生的科学精神，理解化学在社会发展中的重要作用。
二、教学重难点1、教学重点：①利用“数据分析—预测规律—实验验证—得出结论—构建模型—学以致用”解决化学问题的方法的形成过程。
②元素周期律的含义和实质。
2、教学难点：元素周期律的含义和实质；元素性质和原子结构的关系，“结构决定性质”解题模型的延伸理解和应用。
三、教学方法和策略数据分析、证据推理、实验探究、模型认知。
通过对不同周期原子的真实数据，进行归纳和“大数据”分析，通过证据推理，进行规律预测，得出元素周期性变化的规律；通过实验验证预测结果，基于实验数据论证元素金属性和非金属性的周期性变化，从微观到宏观，完善元素周期律；引导学生从微观原子结构角度分析解释元素周期律，引导学生构建解决问题的模型，形成“结构决定性质”的观念，落实宏观辨识与微观探析核心素养。
第五章 第二节 元素周期表1．了解原子核外电子排布规则。
2．理解元素周期律的实质及应用。
3．掌握元素性质、原子结构和元素在周期表中位置三者的关系。
4、掌握元素金属性、非金属性强弱的表现及其递变规律。
．基础自查(理一理)12．原子核外电子排布规律(1)能量最低原理：核外电子总是尽先排布在能量 的(离原子核 )的电子层里。
(2)每层最多容纳的电子数为 个。
(3)最外层电子数最多不超过 个(K 层为最外层时不超过 个) (4)次外层电子数最多不超过 个。
(5)倒数第三层电子数最多不超过32个。
特别提醒：核外电子排布的几条规律之间既相互独立又相互统一，不能孤立 地应用其中一条。
基础自查(理一理)1．内容元素的性质随 的递增而呈 变化的规律。
2．实质元素原子 的结果。
原子核外电子的排布元素周期表1．元素的分区的元素，既能表现出一定的非金属性，又能表现出一定的金属性。
元素周期表、元素周期律的应用2．元素周期律和元素周期表的应用(1)根据周期表中的位置寻找未知元素。
(2)预测元素的性质(由递变规律推测)。
①比较不同周期、不同主族元素的性质。
如金属性Mg>Al，Ca>Mg，则碱性Mg(OH)2 Al(OH)3，Ca(OH)2 Mg(OH)2(填“>”、“<”或“＝”)；②推测未知元素的某些性质。
如：已知Ca(OH)2微溶，Mg(OH)2难溶，可推知Be(OH)2 溶；再如：已知卤族元素的性质递变规律，可推知未学元素砹(At)应为色固体，与氢化合，Hat 不稳定，水溶液呈性，AgAt 溶于水等。
(3)启发人们在一定区域内寻找新物质。
①在周期表中寻找半导体材料；②在周期表中的附近探索研制农药的材料；③在中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料等。
