全新课标理念，优质课程资源
1 第一章 原子结构与性质
第二节 原子结构与元素的性质
教学目标：
（一）知识与技能：
1、使学生了解电离能的概念及其内涵，认识主族元素电离能的变化规律，知道电离能与元素化合价的关系。
2、使学生知道主族元素电负性与元素性质的关系，认识主族元素电负性的变化规律。
3、使学生体会原子结构与元素周期律的本质联系。
（二）过程与方法：
运用演绎推理和数据分析掌握电离能和电负性在元素周期表中的变化规律。
（三）情感态度与价值观：
通过电负性电离能的逐步引入，感受科学家们在科学创造中的丰功伟绩，体会量变引起质变，内因是变化的根据的辨证唯物主义思想。
本节知识框架：
教学重点难点：
1、电离能、电负性的含义和它们的一般变化规律
2、核外电子排布与元素周期表周期、族的划分
3、元素的电离能、电负性、化合价的关系
教学媒介：多媒体演示
教学素材：
素材1：主族元素原子得失电子能力的变化趋势 全新课标理念，优质课程资源
2
素材2、元素的化合价
化合价是元素性质的一种体现。观察思考：为什么钠元素的常见价态为+1价，镁元素的为+2价，铝元素的为+3价？化合价与原子结构有什么关系？
素材3、第三周期元素的第一电离能变化趋势图
素材4、同主族元素的第一电离能变化示意图 全新课标理念，优质课程资源
3
教学方法：诱导——启发式、演绎推理和逻辑探究相结合教学
教学过程：
教学环节 教学活动 可能出现的情况 设计意图
复习引入 请同学们写出第3周期及VA族元素原子的价电子排布；
请同学们根据写出的价电子排布分析元素周期表中元素原子得失电子能力的变化规律。 学生写的是电子排布式，没有抓住价电子。 巩固第一节的学习内容，并为本节的教学做准备
过渡 在科学研究和生产实践中，仅有定性的分析往往是不够的，为此，人们用电离能、电子亲和能、电负性来定量的衡量或比较原子得失电子能力的强弱。 学生思维活跃，什么是电离能、电负性呢？
文档供参考，可复制、编辑，期待您的好评与关注！
1 / 28 第二节 原子结构与元素的性质
一、元素周期表的编排原则
1.将电子层数相同的元素按原子序数递增的顺序从左到右排成横行。
2.把最外层电子数相同的元素(个别例外)按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行。
二、周期表的结构
周期：具有相同的电子层数的元素按照原子序数递增的顺序排成一个横行。
主族：由短周期和长周期元素共同构成的族。
副族：仅由长周期元素构成的族。
三、各周期元素数目与相应能级组的原子轨道关系
周期 元素数目 相应能级组中原子轨道 电子最大容量
一 2 1s 2
二 8 2s 2p 8
三 8 3s 3p 8
四 18 4s 3d 4p 18
五 18 5s 4d 5p 18
六 32 6s 4f 5d 6p 32
七 26(未完) 7s 5f 6d(未完) 未满
四、原子结构与元素位置的关系
1.核外电子排布与族序数之间的关系
可以按照下列方法进行判断：按电子填充顺序由最后一个电子进入的情况决定，具体情况如下：
(3)进入(n－1)d
①(n－1)d1～5为ⅢB～ⅦB⇒族数＝[(n－1)d＋ns]电子数
②(n－1)d6～8为Ⅷ
③(n－1)d10为ⅠB、ⅡB⇒族数＝ns的电子数
④进入(n－2)f4f——La系元素5f——Ac系元素ⅢB
2.纵列与族的关系
纵列序数 1 2 3 4 5 6 7 8～10
族 ⅠA ⅡA ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB Ⅷ族
纵列序数 11 12 13 14 15 16 17 18
族 ⅠB ⅡB ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0族 文档供参考，可复制、编辑，期待您的好评与关注！
2 / 28 3.族序数与价电子数的关系
(1)主族(ⅠA～ⅦA)和副族ⅠB、ⅡB的族序数＝原子最外层电子数(ns＋np或ns)。
(2)副族ⅢB～ⅦB的族序数＝最外层(s)电子数＋次外层(d)电子数。
第二节原子结构与元素的性质
课题：第二节 原子结构与元素的性质〔2〕 授课班级
课 时
教
学
目
的 知识
与
技能 1、把握原子半径的变化规律
2、能讲出元素电离能的涵义，能应用元素的电离能讲明元素的某些性质
3、进一步形成有关物质结构的差不多观念，初步认识物质的结构与性质之间的关系
4、认识主族元素电离能的变化与核外电子排布的关系
5、认识原子结构与元素周期系的关系，了解元素周期系的应用价值
过程
与
方法
情感
态度
价值观
重 点 电离能得定义及与原子结构之间的关系
难 点 电离能得定义及与原子结构之间的关系
知
识
结
构
与
板
书
设
计 二、元素周期律
1、原子半径
2、电离能
〔1〕定义：气态原子或气态离子失去一个电子所需要的最小能量叫做电离能.
①常用符号I表示，单位为KJ•mol－1
②意义：通常用电离能来表示原子或离子失去电子的难易程度。
〔2〕元素的第一电离能：处于基态的气态原子失去1个电子，生成+1价气态阳离子所需要的能量称为第一电离能，常用符号I1表示。
(5) 电离能的应用
○1、依照电离能数据，确定元素核外电子的排布
○2依照电离能数据，确定元素在化合物中的化合价。
○3判定元素的金属性、非金属性强弱
教学过程 教学步骤、内容 教学方法、手段、师生活动
［引入］我们明白元素性质是由元素原子结构决定的，那具体阻碍哪些性质呢？
［讲］元素的性质指元素的金属性和非金属性、元素的要紧化合价、原子半径、元素的第一电离能和电负性。
［学与咨询］元素周期表中，同周期的主族元素从左到右，最高化合价和最低化合价、金属性和非金属性的变化规律是什么？
［投影小结］同周期主族元素从左到右，元素最高化合价和最低化合价逐步升高，金属性逐步减弱，非金属性逐步增强。
［讲］元素的性质随核电荷数递增发生周期性的递变，称为元素周期律。元素周期律的内涵丰富多样，下面，我们来讨论原子半径、电离能和电负性的周期性变化。
第二节 原子结构与元素性质（1）
原子结构与元素周期表
班级 学号 姓名 等第
1．外围电子构型为4f75d16s2元素在周期表中的位置是 ( )
A 四周期ⅦB族 B 五周期ⅢB族 C 六周期ⅦB族 D 六周期ⅢB族
2． 原子序数小于18的八种连号元素，它们单质的熔点随原子序数增大而变化的趋势如图所示。图中X元素应属（ ）
A ⅢA族 B ⅣA族 C ⅤA族 D ⅥA族
3．某周期ⅡA族元素的原子序数为x，则同周期的Ⅲ族元素的原子序数是( )
A 只有x+1 B 可能是x+8或x+18 C 可能是x+2 D 可能是x+1或x+11或x+25
4．下列各组元素性质递变情况错误的是( )
A Li、Be、B原子最外层电子数依次增多
B P、S、Cl元素最高正化合价依次升高
C N、O、F原子半径依次增大
D Na、K、Rb的金属性依次增强
5．短周期元素X、Y的原子序数相差2。下列有关叙述正确的是 （ ）
A、X与Y不可能位于同一主族 B、X与Y一定位于同一周期
C、X与Y可能形成共价化合物XY D、X与Y可能形成离子化合物XY
6．周期表中16号元素和4号元素的原子相比较，前者的下列数据是后者的4倍的是( )
A ． 电子数 B． 最外层电子数 C． 电子层数 D． 次外层电子数
7．下列说法中正确的是（ ）
A．非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数
B．非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数
