2009—2010学年高一化学必修二导学案 编号：004 使用时间2010/03/09 编制人：焦瑞利 赵慧丽 审核人 包科领导 班级 小组 姓名 组内评价 教师评价
第二节 《元素周期律和元素周期表》导学案
【使用说明】
1.预习课本14—17页，独立完成该导学案
2.各小组长督促成员及时完成
【学习目标】
1. 掌握元素周期表的机构及周期和族等概念
2. 理解原子结构与元素在周期表中的位置之间的关系
3. 了解ⅡA族、ⅤA族和过渡金属元素的某些性质和用途
4. 会写主族元素的名称和符号
【重点难点】
元素周期表的结构；元素在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。
【自主学习】
一、元素周期表的结构
把电子层数目相同的各种元素，按 排成横行；再 排成纵行得到一个表，这个表就叫元素周期表。元素周期表是 的具体表现形式。
1.周期：(1)周期序数=电子层数，共 个周期（ 、 、 短周期； 、 、 长周期；
不完全周期）。填表：
类别 周期序数 起止元素
包括元素种数 核外电子层数
短周期
长周期
不完全周期
2.族:(1)由 构成的族，叫做主族； 构成的族，叫做副族。 (2)元素周期表的中部从 族到 族10个纵行，包括了 族和全部副族元素，共六十多种元素，通称为过渡元素。因为这些元素都是 ，所以又把它们叫做过渡金属。
(3)主族元素的族序数=元素原子的最外层电子数。周期表共18个纵行（ 个主族； 个副族；一个 族；一个 族（ 、 、 三个纵行））。
1 第二节 元素周期律（第1课时）
学 案
学习目标：
1．了解原子核外电子的排布；
2．能画出1~20号元素的原子结构示意图。
学习重点：能画出1~20号元素的原子结构示意图。
一、学生自主学习
认真阅读教材P13~14，完成下列填空。
（一）原子核外电子排布
1．电子的能量
（1）在多电子的原子里，电子的能量是 的。（填相同或不同）
（2）在离核较近的区域内运动的电子能量 ，在离核较远的区域内运动的电子能量 。（填“高”或“低”）
2．电子层
（1）概念：在多电子原子里，把能量不同的区域简化为 的壳层。
（2）不同电子层的表示及能量关系
各电子层（由内到外） 序号（n） 1 2
3 4 5 6
7
符号
与原子核的距离 随电子层序数增大，距离越 （填远或近）
能量 随电子层序数增大，能量 （填增大或减小）
3．在多个电子的原子里，核外电子是分层运动的，又叫电子分层排布。
4．核外电子的排布规律
（1）各电子层最多容纳的电子数是 （n表示电子层）
（2）最外层电子数不超过 个（K层是最外层时，最多不超过 个）；次外层电子数不超过 个；倒数第三层不超过 个。
（3）核外电子总是尽先排布在能量 的电子层，然后由 向 从能量
的电子层逐步向能量高的电子层排布。
5．核外电子排布的表示方法——结构示意图法
（1）原子结构示意图 2 族序数 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
原子序数 1
2
元素名称
元素符号
原子结构
示意图
原子序数 3 4 5 6 7 8 9 10
元素名称
元素符号
第二节元素周期律 (第三课时)
【学习目标】（1）、掌握元素周期表和元素周期律的应用。（2）、了解周期表中金属元素、非金属元素分区。（3）、掌握元素化合价与元素在周期表中的位置关系。
【基础知识】
一、元素的金属性、非金属性与元素在周期表中位置的关系
认真观察下表，填空并画出金属与非金属的交界线，标出其附近的元素符号。
金属性逐渐
IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA
0
1 非金属性逐渐
非金属性逐渐
2
3
4
5
6
7 金属性逐渐
【练习】X、Y是元素周期表中的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是
（ ）
A、 X原子的电子层比Y原子的电子层数多
B、 X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低
C、 X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定
D、 Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来
二、元素的化合价与元素在周期表中位置的关系
思考：1、标出下列有下划线元素的化合价：NaCl MgCl2 AlCl3 H2SiO3 H3PO4 H2SO4
HClO4
2、总结最高正化合价与什么有直接关系？
___________________________________________________________________
得出结论：主族元素最高正化合价＝ ＝ ＝
思考:写出下列化合物中有下划线元素的化合价：Na2CO3与CH4 H2SO4与H2S HCl与HClO4 分析最高正化合价与最低负化合价之间的关系，并解释其原因。
得出结论： 。
1 第二节 元素周期律和元素周期表
1871年门捷列夫在发表元素周期表的同时科学地预言了三种新元素的存在，其预言竟然与后人的发现取得了惊人的一致，其预言的依据就是元素周期律理论，元素周期律理论揭示了元素性质呈现周期性变化，其性质包括核外电子排布、原子半径和元素主要化合价......，请你像门捷列夫一样，预测解决下列1～4题
1 下列各组元素性质或原子结构递变情况错误的是 （ ）
A Li、Be、B原子最外层电子数依次增多
B P、S、Cl元素最高正化合价依次升高
C N、O、F原子半径依次增大
D Na、K、Rb的电子层数依次增多
2 A元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，B元素原子次外层电子数是最外层电子数的2倍，则A、B元素 （ ）
A 一定是第2周期元素 B 一定是同一主族元素
C 可能是第2、3周期元素 D 可以相互化合形成化合物
3 某元素X的核外电子数等于核内中子数，取该元素的单质2.8g与氧气充分反应，可得6g化合物XO2，该元素在周期表中位于 （ ）
A 第3周期 B 第2周期 C 第ⅣA族 D 第ⅤA族
4 根据原子结构理论和元素周期律知识预测114号元素（用M表示）的有关知识，完成下表：
原子序数 周期表位置 原子结构 氧化物 氧化物对应水化物 有无放射性
114
5 元素性质呈周期性变化的根本原因是（ ）
A 核外电子排布的周期性变化 B 元素的相对原子质量逐渐增大
C 核电荷数逐渐增大 D 元素化合价呈周期性变化
