化学：《高中化学新课程教学参考——化学反应原理》课件(苏教版选修4)

墨　

人教版新课程高中化学选修４《化学反应原理》　

第三章第一节《弱电解质的电离》说课稿　

郭俊辉　

（通钢一中，吉林通化１３４００３）　

一、解读课程标准．分析教材地位　

本章内容理论性强，知识点之间环环相扣、循序渐进，理　

论与实际、知识与技能并举，而本节内容义是化学平衡理论　

的延伸和拓展．是化学平衡与溶解平衡的桥梁和纽带，是学　

生学好本章的前提和基础，有利于引导学生根据已有的知识　

和生活经验去探究和认识化学，激发学生探究和学习的兴　

趣　对于促进学生学习方式的多样化，建构自然界物质问相　

互依存、相互制约的思想有着重要的作用。电离平衡知识在　

生产和生活巾有着非常广泛的应用，能充分体现化学理沦对　

实际的指导作用．可以让学生了解化学知识的社会价值．对　于培养学生应用化学知识解决实际问题的能力．发展学生自　

主获取知识的愿望和能力，把知识学习、能力培养与情感体　

验有机结合起来，实现自我、社会与自然的和谐有着广泛的　

意义。　

二、把握课程理念。确定教学目标　

新课程标准指出：化学教学要以进一步提高学生的科学　

素养为宗旨，促进和适应学生的个性发展，培养学生的人文精　

神和科学精神，着眼于学生未来的发展，体现时代性、基础性　

和选择性。为此，确定本节课的教学目标如下：　

１．知识与技能：使学生掌握强弱电解质的概念、理解并　

在短时间内还可以预测，但经过长时间演化后，它的状态就　

根本无法确定了［２１．即起点一个微小的动作可能导致后来巨　

大的变化。也许一次偶然的化学实验　就可能对学生的化学操　

作技能的掌握产生巨大的影响．甚至改变了对化学的基本认　

识和态度。因此．在教学中一定要多给学生提供参与化学的机　

会，即使在无兴趣的时候，也应试着让学生从应用的角度体验　

一下参与化学的快乐，说不定就会终身受益。因此，化学教学　

设计应重视元认知．对于基础知识的教学，以教师为中心。容　

易控制学生的学习．可以采用线性的教学设计模式。但对于　

实验知识的学习，学生是学习的中心，教师成为学习的引导　

＼　、　２实验教学研究《　

、　、　

人教版　高中　化学新课程选修模块　

实验分析与教学建议　

《化学反应原理》（上）　

口　李情义　王寿红　周玉芝　周业虹　

指导：何彩霞　白福秦　

北京教育学院化学实验教学研究工作室　１０００４４　

人教版高中化学教材《化学反应原理》模块　

设置了“化学反应与能量转化”“化学反应速率和　

化学平衡”“水溶液中的离子平衡”及“电化学基　础”四方面内容。教材共设置了２４个实验，其中　

实践活动２个、家庭小实验１个、科学探究实验６　

个、演示实验１５个。本文对教材中的这些重、难　

点实验进行分析与拓展，并提出相应的实验教学　建议，以供参考。　

［实践活动］　中和反应反应热的测定　１实验分析　本实验的目的是从定量的角度体验化学反应　

中的热效应。实验步骤如下：　

（１）在大烧杯底部垫泡沫塑料，使放人的小　

烧杯杯口与大烧杯杯口相平。然后在两烧杯之间　填满碎泡沫塑料，大烧杯上用泡沫塑料板做盖板。　

在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃　

搅拌器通过，以达到保温、隔热，减少实验过程中　

热量损失。该实验也可在保温杯中进行。　

（２）用一个量筒量取０．５０ｍｏｌ／Ｌ盐酸５０　ｍＬ，　倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记人　

表格。然后把温度计上的酸用水冲洗干净。　

（３）用另一个量筒量取０．５５ｍｏｌ／Ｌ氢氧化钠　溶液５０ｍＬ，测量其温度，记人表格。　

（４）把套有盖板的温度计和环形玻璃搅拌器　

放人小烧杯的盐酸中，并把量筒中的氢氧化钠溶　

液一次倒人小烧杯中，盖好盖板，用环形玻璃搅拌　

器轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的最高温　

度，作为终止温度，记人表格。　

实验说明：　（１）本实验要求装置的保温隔热效果一定要　好。可以用保温杯来做，也可用块状聚苯乙烯泡　

沫塑料制成与小烧杯外径相近的绝热外套来做。　

（２）实验操作时动作要迅速。　（３）配制的酸碱溶液浓度要准确，且氢氧化　

钠溶液的浓度须稍大于盐酸的浓度。酸碱溶液的　

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1 选修4知识点汇总

希望同学们好好复习，期末取得好成绩！

第一章化学反应与能量

一、焓变 反应热

1．反应热：一定条件下，一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量

2．焓变(ΔH)的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应（1）.符号：△H （2）.单位：kJ/mol

3.产生原因：化学键断裂——吸热 化学键形成——放热

放出热量的化学反应。(放热>吸热)△H 为“-”或△H<0

吸收热量的化学反应。（吸热>放热）△H为“+”或△H>0

☆ 常见的放热反应：①所有的燃烧反应 ② 酸碱中和反应③ 大多数的化合反应 ④ 金属与酸的反应

⑤ 生石灰和水反应 ⑥浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等

☆ 常见的吸热反应：①晶体Ba(OH) 2•8H2O与NH4Cl ② 大多数的分解反应

③ 以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应 ④ 铵盐溶解等

二、热化学方程式

书写化学方程式注意要点:①热化学方程式必须标出能量变化。②热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态（g,l,s分别表示固态，液态，气态，水溶液中溶质用aq表示）③热化学反应方程式要指明反应时的温度和压强。④热化学方程式中的化学计量数可以是整数，也可以是分数⑤各物质系数加倍，△H加倍；反应逆向进行，△H改变符号，数值不变

例：CH4 (g) + 2O2 (g) = CO2 (g) + 2H2O (l) ΔH=-890.3 kJ/mol

三、燃烧热

1．概念：25℃，101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。燃烧热的单位用kJ/mol表示。

※注意以下几点：

①研究条件：25℃，101kPa ②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。 （C→CO2，S→SO2，H→H2O，只能在氧气中燃烧。）③燃烧物的物质的量：1mol④研究内容：放出的热量。（ΔH<0，单位kJ/mol）

四、中和热（常考选择：判断热化学方程式是否正确）