1 化学反应速率和化学平衡测试题
一、选择题(包括18个小题，每小题3分，共54分。每小题有只一个选项符合题意。)
1．反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（ ）
A．υ(D)=0.4 mol / L·s B．υ(C)=0.5 mol / L·s C．υ(B)=0.6 mol / L·s D．υ(A)=0.15 mol / L·s
2. 设反应C＋CO2 2CO（正反应吸热）反应速率为v1，N2＋3H2 2NH3（正反应放热），反应速率为v2。对于上述反应，当温度升高时，v1、v2的变化情况为 （ ）
A. 同时增大 B. 同时减小 C. v1增大，v2减小 D. v1减小，v2增大
3. 在一密闭容器内发生氨分解反应：2NH3N2＋3H2。已知NH3起始浓度是2.6 mol·L－1，4s末为1.0 mol·L－1，若用NH3的浓度变化来表示此反应的速率，则v（NH3）应为（ ）
A. 0.04 mol·L－1·s－1 B. 0.4 mol·L－1 ·s－1 C. 1.6 mol·L－1·s－1
D. 0.8 mol·L－1·s－1
4. 在温度不变的条件下，密闭容器中发生如下反应：2SO2＋O22SO3，下列叙述能够说明反应已经达到平衡状态的是（ ）
A. 容器中SO2、O2、SO3共存 B. SO2与SO3的浓度相等
C. 容器中SO2、O2、SO3的物质的量之比为2∶1∶2 D. 反应容器中压强不随时间变化
5. 反应2A(g)2B(g)+E(g)(正反应为吸热反应)达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是（ ）
A. 加压 B. 减压 C. 减少E的浓度 D. 降温
6. 一定温度下，浓度均为1mol·L－1的A2和B2两种气体，在密闭容器内反应生成气体C，反应达平衡后，测得：c(A2)＝0.58 mol·L－1，c(B2)＝0.16 mol·L－1，c(C)＝0.84 mol·L－1，则该反应的正确表达式为（ ）
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一、焓变、反应热
要点一：反应热（焓变）的概念及表示方法
化学反应过程中所释放或吸收的能量，都可以用热量来描述，叫做反应热，又称焓变，符号为ΔH，单位为kJ/mol，规定放热反应的ΔH为“—”，吸热反应的ΔH为“+”。
特别提醒：
（1）描述此概念时，无论是用“反应热”、“焓变”或“ ΔH”表示，其后所用的数值必须带“+”或“—”。
（2）单位是kJ/mol，而不是kJ，热量的单位是kJ。
（3）在比较大小时，所带“+”“—”符号均参入比较。
要点二：放热反应和吸热反应
1．放热反应的ΔH为“—”或ΔH＜0 ；吸热反应的ΔH为“+”或ΔH ＞0
∆H＝E（生成物的总能量）－E（反应物的总能量）
∆H＝E（反应物的键能）－ E（生成物的键能）
2．常见的放热反应和吸热反应
①放热反应：活泼金属与水或酸的反应、酸碱中和反应、燃烧反应、多数化合反应。
②吸热反应：多数的分解反应、氯化铵固体与氢氧化钡晶体的反应、水煤气的生成反应、炭与二氧化碳生成一氧化碳的反应
3．需要加热的反应，不一定是吸热反应；不需要加热的反应，不一定是放热反应
4．通过反应是放热还是吸热，可用来比较反应物和生成物的相对稳定性。
如C（石墨，s） C（金刚石，s） △H3= +1.9kJ/mol，该反应为吸热反应，金刚石的能量高，石墨比金属石稳定。
二、热化学方程式的书写
书写热化学方程式时，除了遵循化学方程式的书写要求外，还要注意以下几点：
1．反应物和生成物的聚集状态不同，反应热的数值和符号可能不同，因此必须注明反应物和生成物的聚集状态，用s、l、g分别表示固体、液体和气体，而不标“↓、↑”。
2．△H只能写在热化学方程式的右边，用空格隔开，△H值“—” 表示放热反应， △H值“+”表示吸热反应；单位为“kJ/mol”。
3．热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，并不表示物质的分子数或原子数，因此，化学计量数可以是整数，也可以是分数。
1 化学反应原理期末测试题
测试时间：120分钟 试卷满分：100分
第Ⅰ卷 （选择题，共48分）
一、单项选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题）
1．废弃的电子产品称为电子垃圾，其中含铅、汞等有害物质、危害严重。下列对电子垃圾处理应予提倡的是（ ）
①将电子垃圾掩埋地下 ②改进生产工艺，减少有害物质使用 ③依法要求制造商回收废旧电子产品 ④将电子垃圾焚烧处理
A．①③ B．②④ C．②③ D．①④
2．下列实验指定使用的仪器必须预先干燥的是（ ）
①中和热测定中所用的小烧杯 ②中和滴定中所用的滴定管 ③配制一定物质的量浓度溶液中所用的容量瓶 ④喷泉实验中用于收集氨气的烧瓶
A．①② B．②③ C．①④ D．③④
3．在一定温度下，可逆反应2A (g)+B (g) C (g)+D (g)达到平衡的标志是（ ）
A．C的生成速率和B的消耗速率相等
B．v正(A)=2v正(B)
C．2v正(A)=v逆(B)
D．反应混合物中A、B、C、D的浓度不再发生变化
4．某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则M离可能为（ ）
所含离子 NO3－ SO42－ H+ M
浓度 /（mol·L－1） 2 1 2 1
A．Cl－ B．Ba2+ C．F－ D．Mg2+
5．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H+(aq)+OH－(aq)==H2O ( l ) ΔH=－57.3 kJ / mol，分别向1 L
0.5 mol / L的NaOH溶液中加入：①稀醋酸；②浓硫酸；③稀硝酸，恰好完全反应时热效应分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，它们的关系正确的是（ ）
A．ΔH1＞ΔH2＞ΔH3 B．ΔH1＞H3＞ΔH2
C．ΔH1＝ΔH2＝ΔH2 D．ΔH1＜ΔH3＜ΔH2
选修4-化学反应原理总复习
一、有关反应热（涵义及盖斯定律）
1.已知有下列热化学方程式：
Zn(s)+1/2O2(g)== ZnO(s); △H= －351.1KJ/mol ,
Hg(l)+ 1/2O2(g)== HgO(s) ; △H= －90.7KJ/mol,由此可知：
Zn(s)+ HgO(s)== ZnO(s)+ Hg(l)，在相同条件下的△H为（ ）
A．－441.8KJ/mol B.+260.4KJ/mol
C.+441.8KJ/mol D.－260.4KJ/mol
2. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是w w w.ks 5u.c o m
A．已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；△H＝－483.6 kJ· mol—1,则氢气的燃烧热为241.8 kJ· mol—1
B．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)；△H＝－57.4 kJ· mol—1
则含20.0g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出大于28.7kJ的热量
C．已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s)；△H＞0，则石墨比金刚石稳定
D．己知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g)）；△H=a、2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)；△H=b，则a＞b
二、原电池及电解池
1、新近研制的溴—锌蓄电池的基本结构是用碳棒作两极，用ZnBr2溶液作电解液，现有四个电极反应：①Zn – 2e = Zn2+ ②Zn2+ + 2e = Zn ③Br2 + 2e = 2Br-
④2Br- - 2e = Br2 ，充电时的阳极和放电时的负极反应分别依次为（ ）
A、④① B、②③ C、③① D、②④
2.用铂作电极电解一定浓度的下列物质的水溶液。电解结束后，向剩余电解液中加适量水，能使溶液和电解前相同的是（ ）
