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苏教版高中化学选修4选修4 化学反应原理 综合练习1

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用心 爱心 专心 苏教版高中化学选修4选修4 化学反应原理 综合练习1

一、选择题（每题有一到两个正确答案）

1．下列说法中正确的是

A．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的

B．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变

C．熵增加且放热的反应一定是自发反应

D．非自发反应在任何条件下都不能实现

2．下列电离方程式中正确的是

A．Na2HPO4溶于水：Na2HPO4=2Na+＋H+＋PO43－ B．NaHSO4熔化：NaHSO4=Na+＋H+＋SO42－

C．HF溶于少量水：2HF

H+＋HF2一D．（NH4）2 SO4溶于水：（NH4）2 SO4＝2NH4+＋SO42一

3．在等物质的量浓度的两种弱酸的钠盐（NaR、NaR）溶液中分别通入适量的CO2，发生如下反应： NaR+CO2+H2O=HR+NaHCO3 ，2NaR+CO2+H2O==2HR+Na2CO3。把HR和HR在水中电离出H+的能力作比较，正确的判断是

A． HR较强 B． HR较强 C． 两者相同 D ． 无法比较

4．已知反应：①101kPa时，C(s) ＋ 1/2O2(g)＝CO（g）；△H1＝－110.5kJ/mol

②稀溶液中，H＋(aq) ＋ OH－(aq)＝H2O(1)；△H2＝－57.3kJ/mol

下列结论正确的是

A．若碳的燃烧热用△H3来表示，则△H3<△H1

B．若碳的燃烧热用△H3来表示，则△H3>△H1

C．浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热值为57.3kJ/mol

D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量

5．下列关于铜电极的叙述正确的是

A．铜一锌原电池中，铜是原电池的正极 B．用电解法精炼粗铜时，粗铜作阴极

C．在镀件上电镀铜时，可用金属铜作阳极 D．电解稀硫酸制H2、O2时，铜作阳极

6． 出现于20世纪50年代的镍(Ni)镉(Cd)电池是一种可充电碱性电池，至今仍占有很大的市场份额，但由于镉是致癌物质，故镍镉电池有逐渐被其它可充电电池取代的趋势。镍镉电池以氢氧化钾为电解质溶液，电池在充、放电时的工作原理为：

Cd(s) + 2 NiOOH(s)＋2 H2O(l) Cd(OH)2(s) ＋ 2 Ni(OH)2(s)

下列关于镍电池的说法错误的是

A．电池工作时的负极反应是：Cd(s)＋2OH－(aq)＝Cd(OH)2(s)＋2e－

B．充电时的阳极反应是：Ni(OH)2(s) ＋OH－(aq)＝NiOOH(s)＋H2O(l)＋e－

C．放电时每转移1mol电子，正极有1 mol NiOOH被氧化

D．电池工作时，负极区pH增大，正极区pH减小，但整个电池的pH基本保持不变

7．一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极上通乙烷和氧气，其电极反应式为：C2H6 + 18OH—－14e—= 2CO32—+ 12H2O，7H2O+（7/2）O2+14e—=14OH－，有关此电池的推断正确的是

A．电解质溶液中电子向正极移动 B．放电一段时间后，KOH的物质的量浓度不变

用心 爱心 专心 C．通乙烷的电极为负极 D．参加反应的O2和C2H6的物质的量之比为2：7

8．固体氧化物燃料电池是由美国西屋（West-inghouse）公司研制开发的。它以固体氧化锆一氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子（O2－）在其间通过。该电池的工作原理如图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应。下列判断正确的是

A．O2－向电池的负极移动

B．有H2放电的b极为电池的正极

C．a极对应的电极反应为O2+2H2O+4e－=4OH－

D．该电池的总反应方程式为2H2+O2 ＝

2H2O

9．用惰性电极电解下列溶液一段时间后，加入一定量的另一种物质（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是

A．))((24OHCuCuSO B．)(NaOHNaOH

C．)(NaClNaCl D．)(22CuClCuCl

10．如图的装置中，溶液的体积均为200mL，开始时电解质溶液的浓度均为0.1mol/L，工作一段时间后，测得导线上通过了0.02mol e-。若不考虑溶液体积的变化，下列叙述正确的是

A．相同条件下，两容器产生的气体体积相同

B．（1）、（2）溶液的pH值均减小

C．（1）中阳极电极反应方程式为：4OH－—4e－=2H2O+O2↑

D．（1）中阴极上析出0.64gCu

11．右图中x、y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色无臭气体放出，符合这一情况的是

a极板 b极板 x电极 Z溶液

A 锌 石墨 负极 CuSO4

B 石墨 石墨 负极 NaOH

C 银 铁 正极 AgNO3

D 铜 石墨 负极 CuCl2

12．由NaCl和4CuSO组成的混合溶液中，c（Cl-）=3c（Cu2+）=1.2mol/L，取该混合液100ml，用石墨作电极进行电解，通电一段时间后，在阴极收集到11.2ml( 标准状况)的气体。若溶液的体积仍为100 ml,此时溶液的pH值为

A．1 B．2 C．12 D．13

13．在一个容积为V L的密闭容器中放入2 L A（g）和1 L B（g），在一定条件下发生下列反应3A(g)十B(g)nC(g)+2D(g) 达到平衡后，A物质的量浓度减小1/2，混合气体的平均摩尔质量增大1/8，则该反应的化学方程式中n的值是

A．1 B．2 C．3 D．4

14．在容积相同的两密闭容器A和B中，保持温度150℃，同时向A容器中加入a mol HI，向B容器中加入b mol HI (a＞b)，当反应2 HI (g) H2 (g) + I2 (g) 达到平衡后，下列说法正确的是 高温

用心 爱心 专心 A．从反应开始达到平衡，所需时间tA＞tB B．平衡时 C(I2)A＝ C(I2) B

C．平衡时I2 蒸气在混合气体中的体积分数：A＞B D．HI的平衡分解率aA＝aB

15．工业生产苯乙烯是利用乙苯的脱氢反应：

C2H5CHCH2+H2△H＞0560℃；

针对上述反应，有人提出如下观点，其中合理的是

A．在保持体积一定的条件下，充入较多的乙苯，可以提高乙苯的转化率

B．在保持压强一定的条件下，充入不参加反应的气体，有利于提高苯乙烯的产率

C．在加入乙苯至达到平衡的过程中，混合气体的平均相对分子质量在不断增大

D．仅从平衡移动的角度分析，工业生产苯乙烯选择恒压条件优于恒容条件

16．在10 L密闭容器中，1 mol A和3 mol B在一定条件下反应：A(气)＋xB(气)2C(气)，2 min后反应达到平衡时，测得混合气体共3．4 mol，生成0．4 mol C，则下列计算结果不正确的是

A．平衡时，物质的量比A:B:C＝2:11:4 B．x值等于4

C．B的平均反应速率为0.4 mol/(L•min) D．A的转化率20％

17．在一密闭容器中，反应mM(气) nN(气)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，M的浓度为原来的80%,则

A．平衡逆向移动； B．物质M的转化率增大；

C．n > m D．物质N的质量分数减少

18．在某容积可变的密闭容器中，可逆反应A(g) ＋ B(g) xC(g) 符合下列图中所示关系。由此推断对图II的正确说法是

A．p3＜p4，Y轴表示B的质量分数 B．p3＞p4，Y轴表示A的转化率

C．p3＞p4,Y轴表示混合气体的平均摩尔质量 D．p3＜p4，Y轴表示混合气体的密度

19．一定温度下，某恒容密闭容器中发生反应：CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g)；△H<0，当反应达到平衡时，测得容器中各物质的物质的量均为n mol，欲使H2的物质的量浓度增大一倍，在其他条件不变时，下列措施可行的是（ ）

A．升温 B．降温

C．再通入n mol CO2和n mol H2 D． 再通入2n mol CO和2n mol H2O(g)

20．在一密闭容器中，反应mA(g)

nB(g)

达到平衡后，保持温度不变，改变容器体积（V）时，B的浓度变化如图所示，以下判断正确v2v3v4v5va0.8a0.6a0.4a0.2ac(B)(mol/L)体积 用心 爱心 专心 的是

A．物质B的质量分数增加 B．平衡向逆反应方向移动

C．物质A的转化率减小 D．化学计量数：m>n

21．下列方法中可以说明2HI(g)H2(g)+I2(g)已达到平衡的是：①单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI；②一个H–H键断裂的同时有两个H–I键断裂；③百分组成ω(HI)=ω(I2)；④反应速率υ(H2)=υ(I2)=1/2υ(HI)时；⑤ c(HI):c(H2):c(I2)=2:1:1时；⑥温度和体积一定时，容器内压强不再变化；⑦温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化；⑧条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化；⑨温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化；⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化。

A．②③⑤ B．①④⑦ C．②⑦⑨ D．⑧⑨⑩ 22．下列说法正确的是

A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使反应速率增大

B．有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大 C．升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物中活化分子的百分数

D．催化剂能增大单位体积内活化分子的百分数，从而增大反应速率

23．在如图所示的三个容积相同的容器①②③中进行如下反应：3A(g)+B(g)2C(g)；△H<0。若起始温度相同，分别向三个容器中通入3molA和1mol B，则达到平衡时各容器中C物质的体积分数由大到小的顺序为（ ）

A． ③②① B．②①③ C．①②③ D．③①②

24．根据相应的图象（图象编号与答案一一对应），判断下列相关说法正确的是（ ）

A．密闭容器中反应达到平衡，t0时改变某一条件有如图所示，则改变的条件一定是加入催化剂

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高中化学 选修4第二章第四节化学反应进行的方向(中档)

高中化学 选修4第二章第四节化学反应进行的方向(中档)

1 选修4第二章第四节化学反应进行的方向（中档原创)

第I卷（选择题)

一、单选题

1．25℃和1.01×105Pa时，反应2N2O5（g）4NO2（g）+O2（g） △H=＋56.76kJ/mol自发进行的原因是

A．是吸热反应 B．是放热反应

C．是熵减少的反应 D．熵增大效应大于能量效应

【答案】D

2．碳铵(NH4HCO3)在室温下就能自发地分解产生氨气，下列有关说法中正确的是：

A．碳铵分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大 B．碳铵分解是因为外界给予了能量

C．碳铵分解是吸热反应，根据焓判据，不能自发分解 D．碳酸盐都不稳定，都能自发分解

【答案】A

3．已知下列过程都能自发进行，其中不能用“焓判据”解释的是

A．2Na(s)＋Cl2(g)=2NaCl(s) ΔH<0

B．C3H8(g)＋5O2(g)=3CO2(g)＋4H2O(l) ΔH<0

C．2NH4Cl(s)＋Ca(OH)2(s)=2NH3(g)＋CaCl2(s)＋2H2O(l) ΔH>0

D．2Mg(s)＋O2(g)=2MgO(s) ΔH<0

【答案】C

4．下列说法正确的是 A．2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的ΔH>0

B．反应NH3(g)＋HCl(g)===NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH<0

C．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH<0

D．常温下，反应C(s)＋CO2(g)===2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH<0

【答案】B

5．下列自发反应可以用熵判据来解释的是

A．2NO2(g)=N2O4(g) ΔH＝－56.9 kJ·mol－1

B．2N2O5(g)=4NO2(g)＋O2(g) ΔH＝＋56.7 kJ·mol－1

C．N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g) ΔH＝－92.3 kJ·mol－1

苏教版高中化学选修四高二：1.1.2反应热的测量与计算能源的充分利用.docx

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高中化学学习材料

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专题1 第1单元 第2课时

一、选择题

1．(2008年上海高考)植物及其废弃物可制成乙醇燃料，下列关于乙醇燃料的说法中错误的是( )

A．它是一种再生能源

B．乙醇易燃烧，污染小

C．乙醇只能在实验室内作燃料

D．粮食作物是制乙醇的重要原料

【解析】 乙醇是一种常见燃料，是可再生能源；乙醇燃烧污染小，可用作汽车燃料；粮食发酵可生成乙醇，这也是酿酒的主要反应。

【答案】 C

2．在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ，下列热化学方程式正确的是( )

A．CH3OH(l)＋32O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)

ΔH＝＋725.8 kJ/mol

B．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)

ΔH＝－1 452 kJ/mol

C．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)

ΔH＝－725.8 kJ/mol

D．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)

ΔH＝＋1 452 kJ/mol

【解析】 甲醇的摩尔质量为32 g/mol,1 g甲醇相当于132mol。1 mol甲醇燃烧生成CO2和液态水时放出的热量为22.68 kJ/g×32 g＝725.8 kJ，表示为ΔH＝－725.8 kJ/mol，A、D选项符号错，C选项方程式中的甲醇为2 mol，与热量值不对应，只有B选项符合题意。

【答案】 B

3．(江苏高考)下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是( )

①C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1

C(s)＋12O2(g)===CO(g) ΔH2 唐玲出品 ②S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH3

S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH4

③H2(g)＋12O2(g)===H2O(l) ΔH5

人教版高中化学选修四高二《化学反应原理》测试题(化学)

人教版高中化学选修四高二《化学反应原理》测试题(化学)

高中化学学习材料

金戈铁骑整理制作

2011-2012学年湖北省巴东县第二高级中学《化学反应原理》测试题

一、选择题（本题包括18小题，每小题2.5分，共45分。每小题只有一个正确答案）

1、我国将实施载人航天工程首次空间交会对接任务，执行任务的“天宫一号”目标飞行器、长征二F运载火箭组合体，已从酒泉卫星发射中心垂直总装测试厂房顺利转运至发射区。“天宫一号”将于9月29日21时16分发射。其火箭推进器中盛有液态的肼(N2H4)和液态双氧水,当它们混合反应时,即产生大量的N2和水蒸气,并放出大量的热。已知0.4mol液态肼与组量双氧水发生上述反应，可放出256.6kj的热量。下列化学方程式正确的是（ ）

A.N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(l) △H=-256.6kJ/mol

B.N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g) △H=-641.5kJ/mol

C.N2H4(l)+2H2O2(g)=N2(g)+4H2O(g) △H=-641.5kJ/mol

D.N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g) △H=+641.5kJ/mol

2、中科大陈乾旺教授等人发明RTX合成金刚石的新方法，化学原理为：

①223Na+COC()+C()+NaCO一定条件金刚石石墨(未配平)该方法比1955年人工首次制得金刚石的旧方法容易得多。

②101800C 1.210PaC()C()石墨金刚石。

以下表述正确的是（ ）

A．反应①中既有旧化学键的断裂又有新化学键的形成

B．新方法利用的是物理变化，旧方法利用的是化学变化

C．在反应①中每生成12g金刚石需要消耗23g金属钠

D．反应①和反应②中所得的金刚石都是还原产物

3、白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—P

苏教版高中化学选修四高二《化学反应原理》综合测试题

苏教版高中化学选修四高二《化学反应原理》综合测试题

2010年桃州中学高二化学综合测试题（二）

选修4-化学反应原理

（考试时间：90分钟 总分值：120分）

可能用到的相对原子质量：Cu 64 Fe 56 K 39 Na 23 S 32 N 14 O 16 Cl 35.5 C 12

一．选择题（本题包括10小题，每小题只有一个．．正确答案）

1．下列说法正确的是

A、活化分子相碰撞即可发生化学反应

B、升高温度会加快化学反应速率，其原因是增加了活化分子的百分率

C、某一反应的活化分子百分率是个定值

D、浓度增大使得反应物分子中活化分子百分率增大

2．下列电离方程式书写不正确的是

A、2H2O

H3O++OH— B、H2S H++HS—

C、NaHS Na++HS— D、HCO3—+H2O H3O++CO32-

3、已知)(2)()(22gHClgClgH；16.184molkJH，则反应)(21)(21)(22gClgHgHCl的△H为（ ）

A．16.184molkJ B．13.92molkJ C．12.369molkJ D．13.92molkJ

4、物质的量浓度相同的三种盐 NaX、NaY 和 NaZ 的溶液,其中pH值依次为8、9、10,则 HX、HY、HZ 的酸性由强到弱的顺序是 （ ）

A. HX、HZ、HY B. HZ、HY、HX C. HX、HY、HZ D.HY、HZ、HX

5．在2A＋B 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是（ ）

A．v（A）＝0.5 mol·Ｌ－1·ｓ－1 B．v（B）＝0.3 mol·Ｌ－1·ｓ－1

C．v（C）＝0.8 mol·Ｌ－1·ｓ－1 D．v（D）＝1 mol·Ｌ－1·ｓ－1

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