乙醇水共沸点精馏测定

银川能源学院化工分离过程实验设计说明书题目：乙醇-水均相恒沸精馏实验院系：石油化工专业班级：化学工程与工艺学生姓名：郭斌陈固香学号：1210140074 1210140075指导教师：朱鋆珊设计时间：2015年6月15日化学工程教研室制一、实验目的(1)加深对恒沸精馏过程的理解;(2)熟悉和掌握恒沸精馏操作方法;(3)了解精馏实验装置的构造和控制方法.二、实验原理恒沸精馏是一种特殊的分离方法,它是通过加入适当的分离媒质来改变被分离组分之间的汽液平衡关系,从而使分离由难变易主要适用于恒沸物组成且用普通精馏无法得到纯品的物系.通常.加入的分离媒质能与被分离系统中的一种或几种物质形成最低恒沸物,使夹带剂以恒沸物的形式从塔顶蒸出,而塔釜得到纯物质.这种方法就称作恒沸精馏.在常压下,用常规精馏方法分离乙醇-水溶液,最高只能得到浓度为95.57% 的乙醇。

这是乙醇与水形成恒沸物的缘故，其恒沸点78.15摄氏度，与乙醇沸点78.30摄氏度十分接近，形成的是均相最低恒沸物。

而浓度95%左右的乙醇常称工业乙醇。

实验室中恒沸精馏过程的研究包括以下几个内容：1.恒沸剂的选择（1）必须至少能与原溶液中一个组分形成最低恒沸物，比原组分恒沸点低10摄氏度以上；（2）在形成的恒沸物中，恒沸剂含量应尽可能少，节省能耗；（3）回收容易，一是非均相恒沸物，二是挥发度差异大；（4）具有较小的汽化潜热，节省能耗；（5）价廉，来源广，无毒，热稳定性好，腐蚀性小。

就工业乙醇制备无水乙醇，适用的恒沸剂有苯、正己烷、环己烷、乙酸乙酯等.它们都能与水-乙醇形成多种恒沸物，而且其中的三元恒沸物在室温下又可以分为两相，一相富含恒沸剂，另一相中富含水，前者可以循环使用，后者又很容易分离出来，这样使得整个分离过程大为简化。

2.三相图三组分纯物质及共沸物沸点图，并在三角形相图中给出三组分恒沸物溶解度曲线图1 恒沸精馏原理图3.恒沸剂的加入方式恒沸剂一般可随原料一起加入精馏塔中，若恒沸剂的挥发度比较低，则应在加料板的上部加入，若恒沸剂的挥发度比较高，则应在加料板的下部加入。

精馏乙醇水实验报告1. 实验目的本实验旨在通过精馏技术，制备高纯度的乙醇水溶液，并探究影响乙醇水精馏效果的因素。

2. 实验原理精馏是一种利用液体不同的沸点来分离混合物的方法。

在本实验中，通过加热乙醇水混合物，使其沸腾，然后利用乙醇和水的沸点差异，收集并分离出较纯的乙醇或水。

在精馏过程中，主要涉及以下原理：- 沸点：乙醇的沸点为78.3，水的沸点为100。

乙醇的沸点较低，可以基于沸点差异对乙醇和水进行分离。

- 液体汽化：液体在加热过程中分子会获得足够的能量，逃离液面，形成蒸汽。

较低沸点的乙醇比较容易汽化，较高沸点的水则较难汽化。

- 冷凝：蒸汽通过冷却后会形成液体。

在本实验中，通过冷却管将蒸汽重新转化为液体。

3. 实验步骤及操作3.1 实验前准备- 准备乙醇和蒸馏水，并测量其初始质量。

- 准备一个精馏装置，包括加热设备、冷却器、收集瓶等。

- 测量并记录大气压和室温，并计算修正后的沸点。

3.2 精馏操作1. 将乙醇和蒸馏水混合在精馏瓶中。

混合比例根据需要制备的浓度而定。

2. 将精馏瓶连接到加热设备上，并将冷却器倒置入瓶口。

3. 开始加热，注意逐渐升温，避免突然加热导致溢出。

4. 收集初馏液，即开始沸腾的乙醇。

根据实验需要，可将初馏液取样进行测量和分析。

5. 继续加热，收集实验需要的乙醇水溶液。

6. 当温度稳定在约95时，停止加热。

此时瓶中液体为较高纯度的水。

7. 记录乙醇和水的质量，并计算实验中蒸馏所得乙醇的纯度。

3.3 清洗操作1. 精馏装置停止加热后，断开连接并用蒸馏水冲洗瓶口、冷却器等。

2. 将瓶口覆盖以防止杂质进入，并妥善保存装置。

4. 实验结果根据实验步骤和操作记录，得到如下实验结果：- 初始乙醇质量：50g- 初始蒸馏水质量：50g- 最终乙醇质量：20g- 最终水质量：80g- 乙醇纯度：20 / (20 + 80) * 100% = 20%5. 实验讨论在本实验中，我们成功通过精馏技术制备了一定纯度的乙醇水溶液。

第1篇一、实验目的1. 了解萃取精馏的原理和操作方法。

2. 掌握萃取精馏在乙醇-水混合物分离中的应用。

3. 通过实验，提高对化工分离技术的实际操作能力。

二、实验原理萃取精馏是一种利用萃取剂改变混合物中组分挥发度差异，从而实现分离的方法。

在乙醇-水混合物的分离过程中，由于乙醇和水形成恒沸物，直接精馏难以得到无水乙醇。

本实验采用乙二醇作为萃取剂，通过萃取精馏方法实现乙醇的分离。

三、实验器材和药品1. 实验器材：- 萃取精馏装置一套- 温度计- 冷凝器- 冷却水- 加热装置- 计量筒- 容量瓶- 烧杯- 滤纸- 秒表2. 药品：- 乙醇（分析纯）- 水（分析纯）- 乙二醇（分析纯）四、实验步骤1. 将乙醇和水按一定比例混合，加入萃取精馏装置中。

2. 加入适量乙二醇作为萃取剂，并搅拌均匀。

3. 调节加热装置，控制塔顶温度在75℃左右。

4. 记录塔顶温度、塔底温度和回流比等参数。

5. 观察塔顶和塔底产物，分析分离效果。

6. 根据实验结果，调整操作参数，优化分离效果。

五、实验现象1. 在加热过程中，塔顶温度逐渐上升，回流比逐渐增大。

2. 塔顶产物颜色逐渐变浅，说明乙醇含量逐渐增加。

3. 塔底产物颜色逐渐加深，说明水含量逐渐增加。

4. 随着实验进行，塔顶产物中乙醇含量逐渐接近理论值。

六、实验结果与分析1. 通过实验，成功分离出无水乙醇，塔顶产物中乙醇含量达到99.5%以上。

2. 萃取精馏方法在乙醇-水混合物的分离中具有较好的效果，可以有效地提高乙醇的纯度。

3. 通过调整操作参数，可以优化分离效果，提高乙醇的产量。

七、实验结论1. 萃取精馏是一种有效的乙醇-水混合物分离方法，可以制备出高纯度的无水乙醇。

2. 通过调整操作参数，可以优化分离效果，提高乙醇的产量。

3. 本实验成功分离出无水乙醇，验证了萃取精馏方法的可行性。

八、实验讨论1. 实验过程中，温度控制对分离效果影响较大。

温度过高或过低都会影响分离效果。

2. 萃取剂的选择对分离效果也有一定影响。

乙醇-水精馏塔实验实验报告一、实验目的1.学习和掌握乙醇-水混合物精馏的基本原理和操作方法。

2.观察乙醇-水混合物在精馏过程中的相变和分离效果。

3.测定乙醇-水混合物在不同温度下的沸点，分析沸点与温度的关系。

4.通过实验数据分析，评估精馏过程的经济性和可行性。

二、实验原理精馏是一种常用的分离液体混合物的方法，其原理基于混合物中各组分的沸点不同。

在加热过程中，沸点低的组分首先被汽化，随着温度的升高，沸点高的组分也会逐渐汽化。

通过对蒸汽进行冷凝，使得蒸汽中的重组分冷凝为液体，从而实现组分的分离。

乙醇-水混合物是一种常见的混合物，其沸点与温度的关系受到乙醇含量和压力的影响。

在常压下，当乙醇含量低于65%时，混合物的沸点随着乙醇含量的增加而升高；当乙醇含量高于65%时，混合物的沸点随着乙醇含量的增加而降低。

因此，在精馏过程中，可以根据混合物的沸点与温度的关系，控制适当的操作温度，实现乙醇-水的分离。

三、实验步骤1.准备实验设备：乙醇-水混合物精馏塔、加热器、冷凝器、收集瓶、温度计、泵、实验数据记录表等。

2.将乙醇-水混合物加入精馏塔中，启动加热器加热。

3.当混合物开始沸腾时，打开泵将蒸汽导入冷凝器中，并对冷凝器进行冷却。

4.观察并记录实验数据，包括蒸汽温度、压力、流量以及收集瓶中液体的体积和组成。

5.停止加热，结束实验。

四、实验结果与分析1.实验数据记录表（1）随着加热时间的延长，混合物的温度逐渐升高，蒸汽流量逐渐减小。

这是由于混合物中的水分逐渐蒸发，乙醇含量增加，导致混合物的沸点升高。

同时，随着压力的降低，蒸汽流量也会减小。

（2）随着蒸汽流量的变化，收集瓶中液体的体积逐渐增加。

这是由于蒸汽中的重组分冷凝为液体，被收集在收集瓶中。

同时，随着加热时间的延长，收集瓶中液体的乙醇含量逐渐增加。

这是由于乙醇的沸点较低，更容易蒸发并冷凝在收集瓶中。

（3）在实验过程中，我们可以观察到精馏塔顶部的蒸汽温度较高，而底部的蒸汽温度较低。

乙醇-水精馏实验报告乙醇-水精馏实验报告引言：乙醇-水精馏是一种常见的分离和提纯技术，广泛应用于化学、制药、食品等领域。

本实验旨在通过乙醇-水混合液的精馏过程，观察和探究其分离效果及原理。

实验材料：1. 乙醇-水混合液2. 精馏设备：包括加热设备、冷却设备、分馏塔等3. 温度计4. 醇表实验步骤：1. 准备工作：清洗精馏设备，确保无杂质残留。

将乙醇-水混合液倒入分馏塔中，注意量取合适的比例。

2. 加热：将分馏塔加热设备接通电源，逐渐升温。

同时，用温度计监测温度变化，并记录下来。

3. 冷却：在分馏塔顶部的冷却设备中，通过冷却水的循环使馏出液冷却，形成液体收集。

4. 收集：根据温度变化，收集不同温度下馏出的液体。

使用醇表检测收集液中乙醇的浓度。

实验结果与讨论：在实验过程中，我们观察到了乙醇-水混合液的精馏分离现象。

随着加热过程的进行，我们发现温度逐渐升高，液体开始沸腾。

此时，乙醇和水的沸点不同，乙醇的沸点较低，因此乙醇首先被蒸发出来。

通过冷却设备，我们能够将乙醇蒸汽重新凝结成液体，从而实现乙醇的分离和收集。

在实验过程中，我们还使用了醇表来检测收集液中乙醇的浓度。

通过醇表的测量，我们可以得知收集液中乙醇的含量，从而判断精馏过程的效果。

通常情况下，随着温度的升高，收集液中乙醇的浓度逐渐降低。

这是因为乙醇的沸点较低，容易被蒸发出来，而水的沸点较高，相对难以蒸发。

因此，在精馏过程中，乙醇会优先蒸发，导致收集液中乙醇的浓度逐渐降低。

乙醇-水精馏的原理是基于不同物质的沸点差异。

在混合液中，乙醇和水分子之间会发生相互作用，形成氢键。

这种氢键的存在导致了乙醇-水混合液的沸点较纯乙醇和纯水的沸点都要高。

因此，在精馏过程中，通过加热使混合液沸腾，乙醇的沸点较低，会首先蒸发出来，然后通过冷却设备重新凝结成液体，实现乙醇的分离和提纯。

结论：通过乙醇-水精馏实验，我们观察到了乙醇和水的分离现象，并了解了乙醇-水精馏的原理。

实验结果表明，在精馏过程中，乙醇会优先蒸发，导致收集液中乙醇的浓度逐渐降低。

实验二共沸精馏一、实验目的：1．通过实验加深对共沸精馏过程的理解。

2．熟悉精馏设备的构造，掌握精馏操作方法。

3．能够对精馏过程做全塔物料衡算。

4．学会使用气相色谱分析气、液两相组成。

二、实验原理：精馏是利用不同组份在气一液两相间的分配，通过多次气液两相间的传质和传热来达到分离的目的。

对于不同的分离对象，精馏方法也会有所差异。

例如，分离乙醇和水的二元物系。

由于乙醇和水可以形成共沸物，而且常压下的共沸温度和乙醇的沸点温度极为相近，所以采用普通精馏方法只能得到乙醇和水的混合物，而无法得到无水乙醇。

为此，在乙醇一水系统中加入第三种物质，该物质被称为共沸剂。

共沸剂具有能和被分离系统中的一种或几种物质形成最低共沸物的特性。

在精馏过程中共沸剂将以共沸物的形式从塔顶蒸出，塔釜则得到无水乙醇。

这种方法就称作共沸精馏。

乙醇—水系统加入共沸剂苯以后可以形成四种共沸物。

现将它们在常压下的共沸温度、共沸组成列于表1。

为了便于比较，再将乙醇、水、苯三种纯物质常压下的沸点列于表2。

表1 乙醇—水—苯三元共沸物性质从表1和表2列出沸点看，除乙醇一水二元共沸物的共沸点与乙醇沸点相近之外，其余三种共沸物的沸点与乙醇沸点均有10℃左右的温度差。

因此，可以设法使水和苯以共沸物的方式从塔顶分离出来，塔釜则得到无水乙醇。

整个精馏过程可以用图1 来说明。

图中A、B、W分别为乙醇、苯和水的英文字头；AB Z、AW Z、BW Z代表三个二元共沸物，T表示三元共沸物。

图中的曲线为25℃下乙醇、水、苯三元混合物的溶解度曲线。

该曲线下方为两相区，上方为均相区。

图中标出的三元共沸组成点T是处在两相区内。

以T为中心，连接三种纯物质A、B、w及三个二元共沸点组成点AB Z、AW Z、BW Z，将该图分为六个小三角形。

如果原料液的组成点落在某个小三角形内。

当塔顶采用混相回流时精馏的最终结果只能得到这个小三角形三个顶点所代表的物质。

故要想得到无水乙醇，就应该保证原料液的组成落在包含顶点A的小三角形内，即在ΔATABz或ΔATAWz内。

乙醇水精馏实验报告乙醇水精馏实验报告引言：乙醇水精馏实验是化学实验中常见的一种实验方法，通过利用乙醇和水的不同沸点来分离它们，从而得到纯净的乙醇或水。

本实验旨在通过观察和记录实验过程中的现象和数据，探究乙醇水混合物的精馏分离原理，并对实验结果进行分析和总结。

实验原理：乙醇和水是两种具有不同沸点的液体，乙醇的沸点为78.5℃，水的沸点为100℃。

在乙醇水混合物中，乙醇和水会根据其沸点的差异而发生沸腾，从而实现分离。

当混合液加热至乙醇沸点时，乙醇首先沸腾，蒸汽进入冷凝器，通过冷凝器的冷却作用，乙醇蒸汽会凝结为液体，得到纯净的乙醇。

而未蒸发的水则留在容器中。

实验步骤：1. 准备实验装置：将乙醇水混合物倒入蒸馏烧瓶中，连接冷凝器和接收瓶。

2. 加热：将蒸馏烧瓶放置在加热设备上，逐渐加热。

3. 冷凝：通过冷凝器的冷却作用，将蒸发的乙醇蒸汽冷凝为液体，流入接收瓶中。

4. 收集：收集冷凝液，得到纯净的乙醇。

实验结果：经过实验观察和数据记录，我们得到了以下结果：1. 在加热过程中，乙醇水混合物开始沸腾的温度约为78.5℃，此时乙醇开始蒸发。

2. 随着加热的进行，冷凝器中开始出现液滴，这些液滴为冷却后的乙醇液体。

3. 随着实验的继续，接收瓶中逐渐积累了一定量的乙醇液体。

4. 实验结束时，乙醇水混合物中的水分仍然残留在蒸馏烧瓶中。

实验讨论：通过对实验结果的观察和分析，我们可以得出以下结论：1. 乙醇和水的沸点差异是实现乙醇水精馏的基础。

乙醇的沸点较低，因此在加热过程中首先蒸发。

2. 冷凝器的冷却作用是实现乙醇水分离的关键。

通过冷却，乙醇蒸汽会凝结为液体，得到纯净的乙醇。

3. 实验结果表明，通过乙醇水精馏实验，我们可以得到纯净的乙醇。

然而，由于实验条件的限制，得到的乙醇可能不是完全纯净的，仍然可能含有少量的水分。

实验总结：乙醇水精馏实验是一种常见的分离技术，通过利用乙醇和水的沸点差异，可以实现对乙醇和水的分离。

本实验通过观察和记录实验现象和数据，探究了乙醇水精馏的原理和过程。

乙醇-水精馏实验报告实验名称：共沸精馏实验人员：同组人：实验地点：实验时间：班级/学号：指导教师：实验成绩：共沸精馏一、实验目的1. 通过实验加深对共沸精馏过程的理解2. 熟悉精馏设备的构造掌握精馏操作方法3. 能够对精馏过程做全塔物料衡算4. 学会使用气相色谱分析气、液两相组成。

二、实验原理精馏是利用不同组份在气-液两相间的分配，通过多次气液两相间的传质和传热来达到分离的目的。

对于不同的分离对象，精馏方法也会有所差异。

例如分离乙醇和水的二元物系。

由于乙醇和水可以形成共沸物而且常压下的共沸温度和乙醇的沸点温度极为相近。

所以采用普通精馏方法只能得到乙醇和水的混合物。

而无法得到无水乙醇。

为此，在乙醇-水系统中加入第三种物质，该物质被称为共沸剂。

共沸剂具有能和被分离系统中的一种或几种物质形成最低共沸物的特性。

在精馏过程中共沸剂将以共沸物的形式从塔顶蒸出，塔釜则得到无水乙醇。

这种方法就称作共沸精馏。

乙醇-水系统加入共沸剂苯以后可以形成四种共沸物。

现将它们在常压下的共沸温度、共沸组成列于表1。

为了便于比较再将乙醇、水、苯三种纯物质常压下的沸点列于表2。

从表1和表2列出沸点看除乙醇-水二元共沸物的共沸物与乙醇沸点相近之外其余三种共沸物的沸点与乙醇沸点均有10℃左右的温度差。

因此，可以设法使水和苯以共沸物的方式从塔顶分离出来，塔釜则得到无水乙醇。

整个精馏过程可以用图1来说明。

图中A、B、W分别为乙醇、苯和水的英文字头，ABZ,AWZ,BWZ代表三个二元共沸物，T表示三元共沸物。

图中的曲线为25℃下的乙醇、水、苯三元共沸物的溶解度曲线。

该曲线的下方为两相区上方为均相区。

图中标出的三元共沸组成点T是处在两相区内。

以T为中心连接三种纯物质A、B、W及三个二元共沸点组成点ABZ、AWZ、BWZ将该图分为六个小三角形。

如果原料液的组成点落在某个小三角形内。

当塔顶采用混相回流时精馏的最终结果只能得到这个小三角形三个顶点所代表的物质。

实验二共沸精馏一、实验目的：1．通过实验加深对共沸精馏过程的理解。

2．熟悉精馏设备的构造，掌握精馏操作方法。

3．能够对精馏过程做全塔物料衡算。

4．学会使用气相色谱分析气、液两相组成。

二、实验原理：精馏是利用不同组份在气一液两相间的分配，通过多次气液两相间的传质和传热来达到分离的目的。

对于不同的分离对象，精馏方法也会有所差异。

例如，分离乙醇和水的二元物系。

由于乙醇和水可以形成共沸物，而且常压下的共沸温度和乙醇的沸点温度极为相近，所以采用普通精馏方法只能得到乙醇和水的混合物，而无法得到无水乙醇。

为此，在乙醇一水系统中加入第三种物质，该物质被称为共沸剂。

共沸剂具有能和被分离系统中的一种或几种物质形成最低共沸物的特性。

在精馏过程中共沸剂将以共沸物的形式从塔顶蒸出，塔釜则得到无水乙醇。

这种方法就称作共沸精馏。

乙醇—水系统加入共沸剂苯以后可以形成四种共沸物。

现将它们在常压下的共沸温度、共沸组成列于表1。

为了便于比较，再将乙醇、水、苯三种纯物质常压下的沸点列于表2。

表1 乙醇水一苯三元共沸物性质共沸物（简记）共沸点℃共沸物组成，t％乙醇水苯乙醇—水一苯（T）64.85 18.5 7.4 74.1乙醇一苯（ABZ）68.24 32.7 0.0 67.63苯一水（BWZ）69.25 0.0 8.83 91.17乙醇一水（AWz）78.15 95.57 4.43 0.02表2 乙醇、水、苯的常压沸点从表1和表2列出沸点看，除乙醇一水二元共沸物的共沸点与乙醇沸点相近之外，其余三种共沸物的沸点与乙醇沸点均有10℃左右的温度差。

因此，可以设法使水和苯以共沸物的方式从塔顶分离出来，塔釜则得到无水乙醇。

整个精馏过程可以用图1来说明。

图中A、B、W分别为乙醇、苯和水的英文字头；ABZ、AWZ、BWZ代表三个二元共沸物，T表示三元共沸物。

图中的曲线为25℃下乙醇、水、苯三元混合物的溶解度曲线。

该曲线下方为两相区，上方为均相区。

图中标出的三元共沸组成点T是处在两相区内。

乙醇的蒸馏及沸点的测定实验报告一、实验目的1、掌握乙醇的蒸馏原理和蒸馏方法。

2、了解乙醇沸点的测定方法。

3、借助本实验巩固溶液的理论知识。

二、实验原理1、常压下，乙醇在78.5度的温度下沸腾。

2、在大气压力下，溶液的沸点随着其浓度的升高而升高。

3、在初步蒸馏的时候，乙醇的浓度升高了，相应的沸点也升高了。

4、在分馏的过程中，乙醇的沸点逐渐升高，当达到某一个温度时，这个温度就是乙醇和水渗出总量的最小温度，这个温度称为共沸点。

5、通过共沸点，可以测定出乙醇和水的混合比和每个组分的沸点。

三、实验过程1、准备好装有混合胶液的蒸馏烧瓶，并将这个混合胶液称量出来。

2、将这个混合胶液放入蒸馏烧瓶，并充入适量的醚。

3、将这个混合胶液进行初步蒸馏，取出图示所示，仪器的初步蒸馏就完成了。

4、分馏始于初步蒸馏完成后，将蒸馏烧瓶中处理好的混合胶液选择一段，放在蒸馏烧瓶中，开始进行分馏。

分馏烧瓶上方应该装有温度计，可以实时监测沸点的变化。

5、增加火力，开始蒸馏。

在蒸馏过程中，应该不断调整火力大小。

6、监测蒸馏烧瓶上方的温度，一旦达到共沸点，就应该记录下来，标记并计算出乙醇和水的混合比。

四、实验结果1、初步蒸馏后的溶液，黑色残渣随着蒸馏速度越来越小，直至变成无色液体。

2、通过共沸点，可以确定乙醇的沸点约为87度。

3、通过实验计算，可以得到乙醇和水的混合比大约是3：1。

四、实验结论1、借助这次实验，我们可以通过蒸馏、分馏的方法，确立乙醇和水的沸点和混合比。

2、本次实验巩固了我们对溶液浓度的理解，同时也提高了实验操作的实践能力。

3、在实验中需要注意的是，应该根据实验结果合理调整操作步骤并多次重复操作，以保证结果准确可靠。

乙醇的蒸馏,分馏与化合物沸点的测定实验报告实验目的：通过对乙醇的蒸馏、分馏和化合物沸点的测定，了解乙醇的物理性质和化学性质，并掌握相关实验操作技能。

实验原理：乙醇是一种有机物，其具有挥发性和易燃性。

通过蒸馏和分馏可分离出乙醇和其他化合物，其分离程度取决于这些化合物的沸点差异。

此外，化合物沸点的测定可以通过沸点测量仪进行，该仪器利用测量液体沸点时气体压强的变化来确定沸点。

实验过程：
1.准备材料：乙醇、水、烧杯、三角漏斗、分液漏斗、沸点测量仪等。

2.将乙醇和水按照一定比例混合在烧杯中，并进行蒸馏。

在蒸馏过程中，将乙醇和水分离开来，并将乙醇收集到不锈钢杯中。

3.对收集到的乙醇进行分馏。

在分馏过程中，将乙醇分离出来，并将其收集到其他容器中。

4.使用沸点测量仪测量分离出来的化合物的沸点。

在测量沸点时，应注意控制加热速度和测量压强。

实验结果与分析：
1.通过蒸馏和分馏，可以将乙醇和水分离出来。

在蒸馏和分馏过程中，应注意控制温度和热量的均匀分布，以充分利用各化合物的沸点差异。

2.通过测量沸点，可以确定化合物的沸点，从而了解其物理性质和化学性质。

在使用沸点测量仪测量沸点时，应注意控制加热速度和
测量压强，以避免误差的产生。

实验结论：
通过本次实验，我们了解了乙醇的蒸馏、分馏和化合物沸点的测定方法，并掌握了相关实验操作技能。

通过实验，我们可以更好地理解乙醇的物理性质和化学性质，从而更好地应用其在生产和实验中。

一、实验目的1. 了解乙醇蒸馏的原理和方法。

2. 掌握蒸馏装置的安装与操作技巧。

3. 通过蒸馏实验，测定乙醇的沸程，并分析实验结果。

二、实验原理蒸馏是一种利用液体混合物中各组分沸点差异进行分离和提纯的方法。

在蒸馏过程中，将混合物加热至沸腾，低沸点组分先汽化，通过冷凝管冷却后收集，从而实现与其他组分的分离。

本实验以乙醇和水为混合物，通过蒸馏分离，测定乙醇的沸程。

三、实验仪器与试剂1. 仪器：蒸馏装置（包括蒸馏瓶、冷凝管、接收瓶、温度计等）、酒精灯、石棉网、铁架台、铁夹等。

2. 试剂：乙醇、水。

四、实验步骤1. 将一定量的乙醇和水混合物倒入蒸馏瓶中。

2. 安装蒸馏装置，确保连接紧密，无泄漏。

3. 将温度计插入冷凝管，调节温度计位置，使液柱与蒸馏瓶底部平齐。

4. 点燃酒精灯，加热蒸馏瓶，观察温度变化。

5. 当温度达到78.4℃时，开始收集馏分，注意控制加热速度，使馏出液体的速度控制在每秒1滴～2滴。

6. 记录温度恒定而馏出的一滴馏液时的温度和最后一滴馏液流出时的温度。

7. 继续加热，直至蒸馏结束，收集全部馏分。

8. 称量收集到的馏分质量，计算回收率。

五、实验结果与分析1. 实验结果：乙醇沸程为78.4℃～79.2℃。

2. 分析：（1）实验过程中，温度控制较为准确，馏分收集过程顺利进行。

（2）根据实验结果，乙醇的沸程与理论值基本相符，说明实验操作规范，结果可靠。

（3）在实验过程中，应注意加热速度的控制，避免温度过高或过低，影响实验结果。

六、实验讨论1. 影响乙醇沸程的因素：（1）乙醇浓度：乙醇浓度越高，沸点越高。

（2）温度：温度越高，沸点越高。

（3）压力：压力越高，沸点越高。

2. 实验误差分析：（1）温度计读数误差：实验过程中，温度计读数可能存在一定的误差。

（2）加热速度控制：加热速度控制不准确，可能导致沸点测定结果存在偏差。

（3）蒸馏瓶中残留液体：蒸馏瓶中残留液体可能导致沸点测定结果偏高。

七、实验结论1. 通过本次实验，掌握了乙醇蒸馏的原理和操作方法。

乙醇的蒸馏一、实验目的：⑴了解蒸馏提纯液体有机物的原理、用途。

⑵掌握蒸馏提纯液体有机物的操作步骤。

⑶了解沸点测定的方法和意义。

二、实验原理（参照本章）2.2.1.1三、仪器与药品⑴仪器100ml圆底烧瓶 100ml锥形瓶蒸馏头接液管30cm直型冷凝管 150℃温度计200ml量筒乳胶管沸石热源等⑵药品乙醇水溶液（乙醇：水＝60：40） 95％的乙醇［1］四、实验步骤：⑴仪器的安装安装的顺序从热源开始，按自下而上、自左至右的方法。

高度以热源为准。

各固定的铁夹位置应以蒸馏头与冷凝管连接成一直线为宜。

冷凝管的进水口应在靠近接收管的一端，完整的仪器装置图见2－5。

安装过程中要特别注意：各仪器接口要用凡士林密封；铁夹以夹住仪器又能轻微转动为宜。

不可让铁夹的铁柄接触到玻璃仪器，以防损坏仪器；整个装置安装好后要做到端正，使之从正面和侧面观察，全套仪器的各部分都在同一平面。

⑵蒸馏操作①加料将60％乙醇水溶液60ml通过长颈漏斗倒入圆底烧瓶中，再加入2－3粒沸石，按图2－5安好装置，接通冷凝水［2］。

若蒸馏液体很粘稠或含有很多固体物质，加热时易发生局部过热和暴沸，此时沸石失效。

可选用油浴加热。

②加热开始加热时可大火加热，温度上升较快，开始沸腾后，蒸汽缓慢上升，温度计读数增加。

当蒸汽包围水银球时，温度计读数急速上升，记录第一滴馏出液进入接收器时的温度［3］。

此时调节热源，使水银球上始终有液滴，并与周围蒸汽达到平衡，此时的温度即为沸点。

③收集馏出液在液体达到沸点时，控制加热，使流出液滴的速度为每秒钟1－2滴。

当温度计读数稳定时，另换接收器收集记录下各馏分的温度范围和体积。

95％乙醇馏分最多应为77－79℃。

在保持加热程度的情况下，不再有馏分且温度突然下降时，应立即停止加热。

记下最后一滴液体进入接收器时的温度。

关冷凝水，计算产率。

要求：a.测定所给乙醇的浓度。

b.收集前馏分和77℃~79℃的馏分。

c.记录乙醇的沸程。

d.测定收集的乙醇浓度和残留液的浓度。

乙醇水共沸物的蒸馏温度乙醇水共沸物是指乙醇和水按一定比例混合后，在一定温度下出现共沸现象的混合物。

乙醇水共沸物的蒸馏温度是指在蒸馏过程中，乙醇和水混合物开始沸腾的温度。

本文将介绍乙醇水共沸物的蒸馏温度的影响因素和测定方法。

一、影响乙醇水共沸物蒸馏温度的因素1. 乙醇和水的组成比例：乙醇和水的比例不同，乙醇水共沸物的蒸馏温度也会有所不同。

当乙醇和水的比例接近95:5时，乙醇水共沸物的蒸馏温度最低，约为78.2摄氏度。

2. 大气压力：乙醇水共沸物的蒸馏温度与大气压力密切相关。

在常压条件下，乙醇水共沸物的蒸馏温度为78.2摄氏度。

但当大气压力增加时，乙醇水共沸物的蒸馏温度会升高。

3. 温度梯度：在蒸馏过程中，温度梯度的设定也会影响乙醇水共沸物的蒸馏温度。

温度梯度越大，乙醇水共沸物的蒸馏温度越高。

二、测定乙醇水共沸物蒸馏温度的方法乙醇水共沸物的蒸馏温度可以通过以下方法进行测定：1. 精密蒸馏法：将乙醇和水按一定比例混合后，采用精密蒸馏仪进行蒸馏。

根据温度计的读数，确定乙醇水共沸物的蒸馏温度。

2. 理论计算法：根据乙醇和水的组成比例及大气压力，可以利用理论计算方法预测乙醇水共沸物的蒸馏温度。

常用的计算方法有麦克劳林-克劳修斯公式和安东尼公式。

三、乙醇水共沸物蒸馏温度的应用乙醇水共沸物的蒸馏温度在实际生产和实验室中有广泛的应用。

其中一项重要的应用是酒精的提纯。

在酒精生产中，通过控制乙醇和水的比例和蒸馏温度，可以提高酒精的纯度。

乙醇水共沸物的蒸馏温度还用于测定乙醇和水的组成比例。

通过测量乙醇水共沸物的蒸馏温度，结合理论计算方法，可以确定乙醇和水的比例，为相关实验和生产提供依据。

在化学研究中，乙醇水共沸物的蒸馏温度也常用于评估溶剂的纯度和测定反应物的含量。

通过测量共沸物的蒸馏温度，可以判断溶剂中是否有杂质存在，以及反应物的浓度是否符合要求。

总结：乙醇水共沸物的蒸馏温度是指乙醇和水按一定比例混合后，在一定温度下出现共沸现象的混合物的开始沸腾温度。

实验二：乙醇的蒸馏及沸点的测定
一、实验目的
1．了解蒸馏提纯液体有机物的原理、用途。

2．掌握蒸馏提纯液体有机物的操作步骤。

3．了解沸点测定的方法。

4．了解折光率测定的方法和意义。

二、实验原理
将液体加热至沸，使液体变为气体，然后再将蒸气冷凝为液体，这两个过程的联合操作称为蒸馏。

蒸馏是分离和纯化液体有机混合物的重要方法之一。

当液体混合物受热时，由于低沸点物质易挥发，首先被蒸出，而高沸点物质因不易挥发或挥发的少量气体易被冷凝而滞留在蒸馏瓶中，从而使混合物得以分离。

蒸馏法提纯工业乙醇只能得到95％的乙醇，因为乙醇和水形成恒沸化合物（沸点78.1℃），若要制得无水乙醇，需用生石灰、金属钠或镁条法等化学方法。

三、主要试剂及产品的物理常数：（文献值）
四、实验装置图
六、数据处理
实际产量=
回收率=
n D t =
n D20=
七、思考题：
1．什么叫沸点？液体的沸点和大气压有什么关系？
2．蒸馏时加入沸石的作用是什么？如果蒸馏前忘记加沸石，能否立即将沸石加至将近沸腾的液体中？当重新蒸馏时，用过的沸石能否继续使用？
3．如果液体具有恒定的沸点，那么能否认为它是单纯物质？
五、操作流程和实验记录
时间 实验记录：
100ml 圆底烧瓶
工业乙醇=？ 沸石=？ 蓝墨水=？
第一滴馏出液流出时t 1=?℃
蒸馏结束时t 2=?℃
沸程？(后馏分的起始温度)
前馏分=总重-瓶重 后馏分=总重-瓶重
产品状态？ n D t =？
工业乙醇 + 沸石 +
蓝墨水
称量
工业乙醇。

乙醇水溶液的蒸馏实验报告实验目的：1.了解乙醇水溶液的蒸馏过程及其原理。

2.掌握乙醇水溶液的蒸馏方法。

3.研究乙醇水溶液的蒸馏过程中的温度变化。

实验原理：乙醇水溶液的蒸馏是利用乙醇和水的沸点不同，通过加热使其沸腾，然后将蒸汽冷却后收集，从而分离出乙醇和水的方法。

乙醇和水的沸点随着浓度的不同而变化，当乙醇的浓度为95%时，其沸点为78.15℃，而水的沸点为100℃。

因此，当乙醇水溶液的浓度为95%时，可以通过蒸馏的方法将乙醇和水分离。

实验步骤：1.取一定量的乙醇水溶液，将其倒入蒸馏瓶中。

2.将蒸馏瓶连接上冷却管和收集瓶。

3.开始加热，使乙醇水溶液沸腾，蒸汽通过冷却管冷却后收集在收集瓶中。

4.当收集瓶中的液体温度达到室温时，停止加热。

5.将收集瓶中的液体称重，记录下其重量。

6.计算出乙醇水溶液的浓度。

实验结果：在实验中，我们取了50ml的乙醇水溶液，加热后收集到了20ml的液体。

将收集瓶中的液体称重，得到其重量为18.5g。

根据计算，乙醇水溶液的浓度为92.5%。

实验分析：通过实验，我们成功地将乙醇和水分离出来，得到了一定浓度的乙醇水溶液。

在实验过程中，我们观察到了乙醇水溶液的沸点随着浓度的不同而变化的现象。

当乙醇的浓度为95%时，其沸点为78.15℃，而水的沸点为100℃。

因此，在蒸馏过程中，我们需要控制温度，使其保持在乙醇的沸点以下，从而保证乙醇和水的分离。

实验中，我们还观察到了收集瓶中液体的温度变化。

在开始加热时，液体温度逐渐升高，当液体开始沸腾时，温度保持不变，直到液体完全蒸发后，温度才开始下降。

当收集瓶中的液体温度达到室温时，我们停止了加热，从而保证了收集到的液体不会再继续蒸发。

实验结论：通过本次实验，我们成功地分离出了乙醇和水，得到了一定浓度的乙醇水溶液。

在实验过程中，我们掌握了乙醇水溶液的蒸馏方法，并研究了乙醇水溶液的蒸馏过程中的温度变化。

实验结果表明，乙醇水溶液的蒸馏是一种有效的分离方法，可以用于制备一定浓度的乙醇水溶液。

共沸蒸馏法的原理测水分共沸蒸馏法是一种常用的测定水分含量的方法。

其原理是利用不同物质在特定温度下共同沸腾的特性来分离和测定样品中的水分含量。

在共沸蒸馏法中，我们通常使用乙醇作为共沸剂。

乙醇和水在一定温度下可以形成共沸体系，即两者在该温度下同时沸腾。

这一温度称为共沸点。

我们将待测样品与适量的乙醇混合，并加热至共沸点。

在共沸点温度下，水和乙醇同时转化为气体。

由于乙醇具有较低的沸点，所以它首先蒸发，而水分则会随着蒸汽一起升入冷凝器。

冷凝器中的冷却水会使乙醇蒸汽迅速冷却并凝结，而水分则凝结在冷凝器内壁上。

这样，我们就可以通过收集和称量冷凝器中的水分来间接测定样品中的水分含量。

共沸蒸馏法的优点在于可以快速准确地测定水分含量，并且不需要使用特殊的仪器设备。

同时，共沸蒸馏法还可以适用于各种不同类型的样品，如液体、固体和粉末等。

然而，共沸蒸馏法也存在一些限制。

首先，该方法只适用于水和乙醇之间的共沸体系，对于其他物质的测定则需要选择适当的共沸剂。

其次，样品中的其他成分可能会干扰水分的测定，因此需要进行适当的处理或选择其他测定方法。

在实际操作中，我们可以根据样品的性质和要求选择合适的共沸剂和共沸点。

同时，还需要注意控制加热温度和加热时间，以避免样品的热分解或其他反应发生。

总结起来，共沸蒸馏法是一种常用的测定水分含量的方法，通过利用不同物质在特定温度下的共沸特性来分离和测定样品中的水分含量。

该方法操作简便，准确度较高，适用于各种类型的样品。

在实际应用中，我们需要根据具体情况选择合适的共沸剂和共沸点，并注意控制操作条件，以获得准确可靠的测定结果。