最新 化学方程式化学期末复习(word)

初中化学方程式大全(整理打印版) 化学方程式：一、氧气的性质1.制取氧气：a。

在过氧化氢溶液中加入二氧化锰：2H2O2 + MnO2 → 2H2O + O2↑b。

用氯酸钾制氧气：2KClO3 → 2KCl + 3O2↑c。

加热高锰酸钾：2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + 3O2↑2.单质与氧气的反应（化合反应）：a。

氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 → 2H2Ob。

硫在空气中燃烧：S + O2 → SO2c。

磷在空气中燃烧：4P + 5O2 → 2P2O5d。

铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 → Fe3O4e。

铜在空气中受热：2Cu + O2 → 2CuOf。

铝耐腐蚀的原因：4Al + 3O2 → 2Al2O33.化合物与氧气反应：a。

红磷燃烧：4P2O5 + 10O2 → P4O10↑b。

氧化铁剧烈燃烧：4Fe3O4 + 3O2 → 6Fe2O3↑c。

氧化铜变成黑色：2CuO + C → 2Cu + CO2↑二、自然界中的水1.水在直流电的作用下分解：2H2O → 2H2↑ + O2↑2.制取氢气：Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑ 或 Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑（无稀硫酸才用）3.生石灰与水反应：CaO + H2O → Ca(OH)2三、质量守恒定律1.铁与硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 → Cu + FeSO42.用氢气还原氧化铜：H2 + CuO → Cu + H2O四、碳和碳的氧化物1.碳的化学性质：a。

碳在空气充分中燃烧：C + O2 → CO2b。

碳在空气不充分中燃烧：2C + O2 → 2COc。

木炭还原氧化铜：C + 2CuO → 2Cu + CO2↑d。

焦炭还原氧化铁：3C + 2Fe2O3 → 4Fe + 3CO2↑e。

焦炭还原四氧化三铁：2C + Fe3O4 → 3Fe + 2CO2↑2.二氧化碳的制取和性质：a。

最新化学方程式的计算期末复习专题练习（word版 ...（word）一、中考化学方程式的计算1．高铁快速发展方便了人们的出行。

工业上可利用铝和氧化铁在高温下发生置换反应制得铁来焊接钢轨。

若用足量铝与48 kg氧化铁反应，理论上可制得铁的质量是多少？【答案】33.6kg【解析】【分析】【详解】解：理论上可制得铁的质量为x。

23232Al+Fe O=Al O+2Fe16011248kg x高温16048kg =112xx=33.6kg答：用足量铝与48 kg氧化铁反应，理论上可制得铁的质量是33.6kg。

2．酸、碱、盐是初中化学学习的重要内容。

（1）盐酸、硫酸等常见的酸都具有相似的化学性质，是因为它们在水溶液中都解离出____________(填离子符号)。

（2）“84消毒液”可有效杀死新冠病毒，某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示：①该瓶“84消毒液”中NaClO的质量为_________g。

②工业可用氯气和氢氧化钠溶液反应来制取NaClO，同时生成食盐的主要成分和水，写出该反应的化学方程式_____________。

（3）实验室有一瓶长期露置于空气中的氢氧化钠溶液，为确定其成分，小组同学进行了如下探究。

①根据实验方案二确定该瓶溶液的溶质成分是什么_____________；②实验方案一不能准确确定溶质成分，请说明理由_______________；③实验室为防止NaOH溶液变质，可采取什么措施_______________。

BaCl、NaOH中的一种或几种。

某校课外小组同学为（4）某固体物质中可能含有NaCl、2了探究其成分，取该固体物质30g完全溶于水中，测得溶液的pH为7，然后将70g某稀硫酸加入该溶液中，充分反应，所加硫酸的量与产生沉淀的关系如图所示。

请根据图示及相关知识回答问题。

①该固体物质中一定不含有的物质是__________(化学式)。

②这种稀硫酸中溶质的质量分数是_________？【答案】H+ 447 Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O 碳酸钠和氢氧化钠氢氧化钠喝碳酸钠溶液都显碱性，都能使无色酚酞变红密封保存 NaOH 19.6%【解析】【分析】【详解】（1）酸是解离出阳离子全是氢离子的化合物，盐酸、硫酸等常见的酸都具有相似的化学性质，是因为它们在水溶液中都解离出氢离子，故填：H+（2）NaClO的质量为1000mL×1.2g/mL×37.25%=447g故填：447；氯气和氢氧化钠溶液反应生成NaClO同时生成食盐主要成分氯化钠和水化学方程式为：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，故填：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O（3）氢氧化钠放置在空气中容易和二氧化碳发生反应生成碳酸钠和水进而变质，故氢氧化钠溶液需要密封保存，氢氧化钠溶液变质分为三种情况；没有变质，溶质为氢氧化钠；部分变质，溶质为氢氧化钠和碳酸钠；全部变质，溶质为碳酸钠；氯化钡可以和碳酸钠产生白色沉淀，实验方案二加氯化钡产生白色沉淀说明有碳酸钠，取上层清液加无色酚酞变红说明溶液中有氢氧化钠，实验方案一氢氧化钠变质不变质加酚酞都会变红，因为碳酸钠溶液是显碱性的，也能使无色酚酞变红，滴加氯化钡产生白色沉淀说明溶液中含有碳酸钠，至于是否含有氢氧化钠无法确定，故填：碳酸钠和氢氧化钠；氢氧化钠喝碳酸钠溶液都显碱性，都能使无色酚酞变红；密封保存；（4）pH 等于7说明溶液呈中性不含NaOH,故填：NaOH解：设稀硫酸溶质质量分数为x ，由图可知当加入50g 稀硫酸时恰好完全反应 2244BaCl H SO =BaSO 2HCl9823350g x 23.3g 9850g x =23323.3gx=19.6%+↓+⨯⨯ 答：稀硫酸溶质质量分数19.6%。

初三化学方程式必背集锦(打印版)1. 化学方程式概述化学方程式是化学反应的数学表达式，它描述了反应物和物之间的定量关系。

在初三化学学习中，掌握化学方程式是理解和应用化学反应的基础。

本集锦将汇总初三化学教材中常见的化学方程式，帮助同学们更好地记忆和应用。

2. 常见化学反应类型(3) 置换反应：一种单质和一种化合物反应另一种单质和另一种化合物的反应。

例如，铁和硫酸铜反应硫酸亚铁和铜：Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu。

(4) 复分解反应：两种化合物相互交换成分，两种新的化合物的反应。

例如，盐酸和氢氧化钠反应氯化钠和水：HCl + NaOH → NaCl+ H2O。

3. 初三化学方程式必背集锦(1) 氢气和氧气反应水：2H2 + O2 → 2H2O。

(2) 水电解氢气和氧气：2H2O → 2H2 + O2。

(3) 铁和硫酸铜反应硫酸亚铁和铜：Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu。

(4) 盐酸和氢氧化钠反应氯化钠和水：HCl + NaOH → NaCl +H2O。

(5) 氢氧化钙和二氧化碳反应碳酸钙和水：C a(OH)2 + CO2 → CaCO3↓ + H2O。

(6) 碳酸钙和盐酸反应氯化钙、水和二氧化碳：CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2↑。

(7) 氢气和氧化铜反应铜和水：H2 + CuO → Cu + H2O。

(8) 氧气和甲烷反应二氧化碳和水：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O。

(9) 氧气和硫反应二氧化硫：S + O2 → SO2。

(10) 氧气和铁反应四氧化三铁：3Fe + 2O2 → Fe3O4。

初三化学方程式必背集锦(打印版)3. 化学方程式的书写规则(1) 反应物和物之间用箭头“→”表示。

(2) 化学式中的数字表示物质的量，写在化学式的下方，称为化学计量数。

化学计量数表示反应物和物之间的摩尔比例。

(3) 在某些情况下，反应物和物之间可能需要添加状态符号，如固体(s)、液体(l)、气体(g)和溶液(aq)。

28 甲烷在空气中燃烧CH4 + 2 O2点燃CO2 + 2 H2O发出蓝色火焰（同CO），生成能使澄清石灰水变浑浊的气体在上面加一个干而冷的烧杯，烧杯内壁有水雾29 酒精在空气中燃烧C2H5OH + 3 O2点燃2 CO2 + 3 H2O 产生淡蓝色的火焰集气瓶的内壁有水珠出现，并能使澄清的石灰水变浑浊的气体30 一氧化碳还原三氧化二铁3 CO +Fe2O3 高温 2 Fe + 3 CO2红色的氧化铁粉末逐渐变为黑色，澄清石灰水变浑浊此反应较难配平，可直接记住化学计量数31 碱式碳酸铜的分解Cu2(OH)2CO3△ 2CuO + CO2↑ + H2O 绿色变为黑色,试管内壁有水珠,产生使澄清石灰水变浑浊的气体分解反应，产物有三32 氢气还原氧化铁3H2+Fe2O3高温3H2O+2Fe红棕色粉末变成黑色，有水珠出现氢气验纯试管倾，先通氢气后点灯。

红棕变黑水珠出，熄灯冷却再停氢。

32 碳还原二氧化碳C+CO2高温2CO吸热反应CO2和CO化学性质不同是因为分子构成不同1.化合价及化学式的书写一价氢氯钾钠银二价氧钙钡镁锌三铝四硅五价磷二三铁，二四碳二四六硫都齐全铜汞二价最常见单质为零永不变负一硝酸氢氧根负二硫酸碳酸根负三记住磷酸根正一价的是铵根-3 -4 -3 -3 +5NH3 CH4 NH4+ NH4.NO3 易错：Fe2+：亚铁离子（浅绿色） Fe3+：铁离子（棕黄色）书写化学式步骤：一排序二标价三约简四交叉2.根据化学式计算（1）原子个数比：元素符号右下角数字比（相同的元素的原子个数要合并）例：H2O中氢原子与氧原子个数比为2 ∶ 1（2）计算相对分子质量(Mr)=化学式中各原子的相对原子质量×各原子个数的总和，如Mr(CO2)=12＋16×2＝44 （注意化学方程式的计算中涉及某物质的相对质量需乘以前面的化学计量数）（3）计算物质组成元素的质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比。

浙教版九年级科学期末复习---化学方程式过关1. 稀硫酸与氯化钡溶液反应2. 氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应3. 氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应4. 氯化钙溶液与碳酸钠溶液反应5. 氯化钡溶液与碳酸钠溶液反应6. 硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应7. 硫酸铜溶液与氯化钡溶液反应8. 硝酸银溶液与氯化钠溶液反应9. 碳酸钙高温分解10. 碳酸氢钠受热分解11. 制取氢气12.碳不完全燃烧13. 铜在氧气(或空气)中受热14. 甲烷燃烧15. 酒精(C2H5OH)燃烧16. 一氧化碳燃烧17. 二氧化碳与氢氧化钙反应18. 二氧化碳与氢氧化钠反应19. 碳与二氧化碳在高温条件下反应20. 二氧化碳与水反应21. 一氧化碳还原氧化铁22. 一氧化碳还原氧化铜23. 木炭还原氧化铜24. 焦炭还原氧化铁25. 氢气还原氧化铁26. 氢气还原氧化铜28. 铜与硝酸银溶液反应29. 铝与硫酸铜溶液反应30. 锌与硫酸铜溶液反应31. 铁与稀硫酸反应32. 铁与稀盐酸反应33. 锌与稀硫酸反应34. 锌与稀盐酸反应35. 铝与稀硫酸反应36. 铝与稀盐酸反应37. 镁与稀硫酸反应38. 镁与稀盐酸反应39. 氧化铁与稀盐酸反应41. 氧化铜与稀盐酸反应42. 氧化铜与稀硫酸反应43. 稀盐酸与氢氧化钠反应44. 稀硫酸与氢氧化钠反应45. 稀硫酸与氢氧化钙反应46. 稀盐酸与氢氧化钙反应47. 稀盐酸与氢氧化镁反应48. 稀盐酸与氢氧化铝反应49. 稀盐酸与碳酸氢钠反应50. 稀盐酸与碳酸钠反应51. 稀盐酸与碳酸钙反应参考答案1.2.3.4.5.6.7.8.9.10.11.12.13.14.15.16.17.18.19.20.21.22.23.24.25.26.27.28.29.30.31.32.33.34.35.36.37.38.39.40.41.42.43.44.45.46.47.48.49.50.51.。

初中化学公式全部01、化合反应红磷在空气中燃烧，产生白烟：4P+5O22P2O5 白磷自燃：4P+5O2=2P2O5木炭充分燃烧：C+O2CO2木炭不充分燃烧：2C+O22CO硫在空气（氧气）中燃烧：S+O2SO2铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O4铝在氧气中燃烧：4Al+3O22Al2O3铝不易生锈的原因：4Al+3O2=2Al2O3镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO铜在空气中加热：2Cu+O22CuO氢气在氧气中燃烧：2H2+O22H2O将CO2变成CO：C+CO22CO二氧化碳溶于水形成碳酸：CO2+H2O=H2CO3用生石灰制取熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2一氧化碳燃烧：2CO+O22CO2向澄清的石灰水中通入过量的二氧化碳，变浑浊的石灰水又变澄清：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2氢气在氯气中燃烧：H2+Cl22HCl钠在氯气中燃烧：2Na+Cl22NaCl镁在氮气中燃烧：3Mg+N2Mg3N2（注意氮元素的化合价）上面三个化学方程式给我们的启示是：燃烧不一定有氧气参与。

02、分解反应汞在空气中加热：2Hg+O22HgO氧化汞加强热：2HgO2Hg+O2↑分解过氧化氢制取氧气（实验室制取氧气的反应原理之一）：2H2O22H2O+O2↑加热高锰酸钾制取氧气（实验室制取氧气的反应原理之一）：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑加热氯酸钾制取氧气（实验室制取氧气的反应原理之一）：2KClO32KCl+3O2↑分解过氧化氢制取氧气符合绿色化学的观念，是三种方案中最安全、最节约资源的一种。

电解水生成氢气和氧气：2H2O2H2↑+O2↑工业制取生石灰和CO2的反应原理：CaCO3CaO+CO2↑干粉灭火器的反应原理（碳酸氢钠受热分解）：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑碱式碳酸铜受热分解：Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑过氧化氢溶液不稳定，发生分解：2H2O2=2H2O+O2↑碳酸不稳定，分解成水和二氧化碳：H2CO3=H2O+CO2↑碳铵（碳酸氢铵）“消失”并发出刺激性气味：NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O石笋、钟乳石的形成过程：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2Ca(HCO3)2=CaCO3↓+CO2↑+H2O03、置换反应氢气还原氧化铜：H2+CuOCu+H2O木炭还原氧化铜：C+2CuO2Cu+CO2↑木炭还原氧化铁：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑水煤气的形成：C+H2OH2+CO（注意没有气体生成符号↑）实验室制取氢气的反应原理：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑金属与稀盐酸的反应2X+2HCl=2XCl+H2↑（X是+1价的金属，包括K、Na）X+2HCl=XCl2+H2↑（X是+2价的金属，包括Ca、Mg、Zn、Fe）2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑金属与稀硫酸的反应2X+H2SO4=X2SO4+H2↑（X是+1价的金属，包括K、Na）X+H2SO4=XSO4+H2↑（X是+2价的金属，包括Ca、Mg、Zn、Fe）2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑金属与盐溶液的反应镁3Mg+2AlCl3=3MgCl2+2Al3Mg+Al2(SO4)3=3MgSO4+2Al3Mg+2Al(NO3)3=3Mg(NO3)2+2AlMg+XCl2=MgCl2+X（X是+2价的金属，包括Zn、Fe、Cu）Mg+XSO4=MgSO4+X（X是+2价的金属，包括Zn、Fe、Cu）Mg+X(NO3)2=Mg(NO3)2+X（X是+2价的金属，包括Zn、Fe、Cu）Mg+2AgNO3=Mg(NO3)2+2Ag铝2Al+3XCl2=2AlCl3+3X（X是+2价的金属，包括Zn、Fe、Cu）2Al+3XSO4=Al2(SO4)3+3X（X是+2价的金属，包括Zn、Fe、Cu）2Al+3X(NO3)2=2Al(NO3)3+3X（X是+2价的金属，包括Zn、Fe、Cu）Al+3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag锌Zn+XCl2=ZnCl2+X（X是+2价的金属，包括Fe、Cu）Zn+XSO4=ZnSO4+X（X是+2价的金属，包括Fe、Cu）Zn+X(NO3)2=Zn(NO3)2+X（X是+2价的金属，包括Fe、Cu）Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag铁Fe+CuCl2=FeCl2+CuFe+CuSO4=FeSO4+CuFe+Cu(NO3)3=Fe(NO3)3+CuFe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag铜：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2AgK、Ca、Na不遵循这样的置换反应，它们与盐溶液反应时，会先和水反应生成对应的碱，然后再和盐溶液反应。

初中化学方程式默写打印版初中化学方程式是化学学习中的重要内容之一，通过学习方程式可以了解化学反应的发生过程和物质的转化关系。

下面将对初中化学方程式进行介绍和解释。

一、化学方程式的基本概念化学方程式是用化学符号和化学式表示化学反应的过程和物质的转化关系。

在化学方程式中，反应物位于方程式的左侧，产物位于方程式的右侧，用箭头“→”表示反应过程。

二、化学方程式的符号表示1. 反应物和产物的化学式：化学方程式中，反应物和产物用化学式表示。

化学式由元素符号和下标组成，表示元素的种类和数量。

例如，H2O表示水分子，CO2表示二氧化碳分子。

2. 反应物和产物的系数：为了使化学方程式符合化学反应的物质转化关系，需要在化学式前面加上系数。

系数表示反应物和产物的摩尔比例关系。

例如，2H2+O2→2H2O表示2个氢气和1个氧气反应生成2个水分子。

三、化学方程式的平衡化学方程式中的反应物和产物的摩尔比例需要符合化学反应的物质转化关系。

如果化学方程式中反应物和产物的摩尔比例不平衡，就需要进行配平。

配平化学方程式的方法是调整化学方程式中反应物和产物的系数，使得反应物和产物的摩尔比例相等。

配平化学方程式的目的是使得反应物和产物的摩尔数保持守恒。

四、化学方程式的类型1. 合成反应：两个或多个物质在一起反应生成一个新的物质。

例如，2H2+O2→2H2O表示氢气和氧气合成水。

2. 分解反应：一个物质在反应中分解成两个或多个物质。

例如，2H2O→2H2+O2表示水分解成氢气和氧气。

3. 代表性金属与非金属的单质反应：代表性金属与非金属反应生成金属氧化物。

例如，2Na+Cl2→2NaCl表示钠和氯气反应生成氯化钠。

4. 酸和碱的中和反应：酸和碱反应生成盐和水。

例如，HCl+NaOH→NaCl+H2O表示盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水。

5. 酸和金属的反应：酸与金属反应生成盐和氢气。

例如，2HCl+Zn→ZnCl2+H2表示盐酸和锌反应生成氯化锌和氢气。

第五单元《化学方程式》期末复习提纲（精选4篇）第五单元《化学方程式》期末复习提纲篇1一、质量守恒定律:1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。

2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。

3、化学反应前后（1）一定不变宏观：反应物生成物总质量不变；元素种类、质量不变微观：原子的种类、数目、质量不变（2）一定改变宏观：物质的种类一定变微观：分子种类一定变（3）可能改变：分子总数可能变二、化学方程式1、遵循原则：①以客观事实为依据② 遵守质量守恒定律2、书写：（注意：a、配平 b、条件 c、箭号）3、含义以2h2+o2点燃2h2o为例①宏观意义：表明反应物、生成物、反应条件氢气和氧气在点燃的条件下生成水②微观意义：表示反应物和生成物之间分子每2个氢分子与1个氧分子化合生成2（或原子）个数比个水分子（对气体而言，分子个数比等于体积之比）③各物质间质量比（系数×相对分子质量之比）每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水4、化学方程式提供的信息包括①哪些物质参加反应（反应物）；②通过什么条件反应：③反应生成了哪些物质（生成物）；④参加反应的各粒子的相对数量；⑤反应前后质量守恒，等等。

5、利用化学方程式的计算三、化学反应类型1、四种基本反应类型①化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应②分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应③置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应④复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应2、氧化还原反应氧化反应：物质得到氧的反应还原反应：物质失去氧的反应氧化剂：提供氧的物质3、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应还原剂：夺取氧的物质（常见还原剂：h2、c、co）第五单元《化学方程式》期末复习提纲篇2课题1 质量守恒定律考试要求：认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系认识定量研究对化学科学发展的重大作用考点一、质量守恒定律1、含义: 参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

一、化合反应（一）金属单质和氧气反应：某些金属单质＋氧气→金属氧化物 1. 铝箔在氧气中燃烧 4A l ＋3O 2 2Al 2O 3 2. 铁丝在氧气中燃烧 3Fe + 2O 2 Fe 3O 43. 镁在氧气（或空气）中燃烧 2Mg + O 2 2MgO4. 铜和氧气在加热条件下反应 2Cu + O 2 2 CuO5. 汞和氧气在加热条件下反应 2Hg + O 2 2HgO（二）非金属单质和氧气反应：某些非金属单质＋氧气→非金属氧化物 6. 磷在氧气（或空气）中燃烧 4P + 5O 2 2P 2O 57. 硫在氧气（或空气）中燃烧 S + O 2 SO 2 8. 氢气在氧气（或空气）中燃烧 2H 2 + O 2 2H 2O 9. 碳在氧气（或空气）中燃烧 C + O 2 CO 210. 碳在氧气(不足)中燃烧 2C + O 2 2CO （三）某些金属氧化物和水反应： 某些金属氧化物+水→碱11. 生石灰和水反应 CaO + H 2O = Ca(OH)2（四）某些非金属氧化物和水反应：某些非金属氧化物+水→酸12. 二氧化碳和水反应 CO 2 + H 2O = H 2CO 3 （五）其它化合反应：13. 一氧化碳在氧气（或空气）中燃烧 2CO + O 2 2CO 2 14. 二氧化碳和炽热的碳反应 CO 2 + C 2CO 15. 氢气在氯气中燃烧 H 2 + Cl 2 2HCl 16. 钠在氯气中的燃烧 2Na + Cl 2 2NaCl*17. 铁粉和硫粉混合加热 Fe + S FeS18. 碳酸氢钙和二氧化碳的水溶液反应 CaCO 3 + CO 2+ H 2O = Ca(HCO 3)2二、分解反应（一）某些氧化物的分解：1. 加热过氧化氢和二氧化锰的混合物 2H 2O 2 2H 2O + O 2↑2.电解水2H 2O 2H 2↑+ O 2↑3. 氧化汞受热分解2HgO 2Hg + O 2↑点燃 △△点燃点燃点燃 点燃点燃 点燃 点燃 点燃点燃 点燃 点燃 MnO 2通电 △△（二）某些不稳定酸的分解：4. 碳酸的分解H 2CO 3 H 2O + CO 2↑ （三）某些盐的分解：5. 加热高锰酸钾 2KMnO 4 ∆=K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ 6. 加热氯酸钾和二氧化锰的混合物 2KClO 3 2KCl + 3O 2↑7. 煅烧石灰石(或大理石) CaCO 3 CaO +CO 2↑ 8. 碳酸锌高温分解 ZnCO 3 ZnO + CO 2↑9. 碳酸氢钙分解 Ca(HCO 3)2 =CaCO 3↓+ CO 2↑+ H 2O 10. 碳酸氢铵分解NH 4HCO 3 = NH 3↑+ H 2O + CO 2↑*11. 加热碱式碳酸铜 Cu 2(OH)2CO 3 ∆= 2CuO+H 2O+CO 2↑*12. 氯化铜溶液用石墨电极通电分解CuCl 2 Cu ↓+Cl 2↑三、置换反应（一）活泼金属与稀酸的反应： 活泼金属+ 稀酸→盐+氢气 1. 镁和稀硫酸反应 Mg + H 2SO 4 = MgSO 4 + H 2↑ 2. 镁和稀盐酸反应 Mg+ 2HCl =MgCl 2 + H 2↑ 3. 锌和稀硫酸反应 Zn + H 2SO 4 = ZnSO 4 + H 2↑ 4. 锌和稀盐酸反应 Zn + 2HCl =2ZnCl 2 + H 2↑ 5. 铁和稀硫酸反应 Fe + H 2SO 4 = FeSO 4 + H 2↑6. 铁和稀盐酸反应Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2↑（二）活泼金属和某些盐溶液反应：活泼金属 + 盐 → 金属 + 另一种盐 7. 铝和硫酸铜溶液反应 2Al + 3 CuSO 4 = 3Cu + Al 2(SO 4)38. 锌和硫酸铜溶液反应Zn + CuSO 4 = Cu + ZnSO 4△ MnO 2加热 高温高温通电9. 铁和硫酸铜溶液反应 Fe + CuSO 4 = Cu + FeSO 4 10. 铝和硝酸银溶液反应 Al + 3AgNO 3 = 3Ag + Al(NO 3)311. 铜和硝酸银溶液反应Cu + 2AgNO 3 = 2Ag + Cu(NO 3)2 12. 铁和氯化铜溶液溶液反应 Fe + CuCl 2 = Cu + FeCl 2（三）非金属单质和金属氧化物的反应： 13. 氢气和氧化铜反应 H 2 + CuO ∆= Cu + H 2O14. 氢气和氧化铁反应3H 2 + Fe 2O 3 2Fe + 3H 2O15. 碳和氧化铜反应 C + 2CuO 2Cu + CO 2↑16. 碳和氧化铁反应3C + 2Fe 2O 3 4Fe + 3CO 2↑（四）其它置换反应：18. 镁和氧化铜反应Mg + CuO ∆=Cu + MgO四、复分解反应（一）金属氧化物和酸反应：金属氧化物+酸 → 盐+水 1. 盐酸除铁锈6HCl+Fe 2O 3 = 2FeCl 3+3H 2O2. 硫酸除铁锈 3H 2SO 4+Fe 2O 3=Fe 2(SO 4)3+3H 2O（二）碱和酸反应： 碱+酸 → 盐+水 3. 氢氧化钠溶液和盐酸反应 NaOH + HCl = NaCl + H 2O 4. 氢氧化钠溶液和稀硫酸反应 2NaOH + H 2SO 4 = Na 2SO 4 + 2H 2O 5. 氢氧化钙溶液和稀硫酸反应 Ca(OH)2 + H 2SO 4 =CaSO 4 + 2H 2O 6. 氢氧化铝和盐酸反应 2Al(OH)3 + 6HCl = 2AlCl 3 + 6H 2O7. 氢氧化镁和盐酸反应Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl 2 + 2H 2O（三）盐和酸反应： 盐+酸 → 另一种盐+另一种酸高温高温 高温8. 盐酸和碳酸钙反应 2HCl+CaCO 3=CaCl 2+H 2O+CO 2 ↑9. 盐酸和碳酸钠反应 2HCl+Na 2CO 3=2NaCl+H 2O+CO 2↑10. 盐酸和碳酸氢钠反应 HCl+NaHCO 3=NaCl+H 2O+CO 2↑11. 盐酸和碳酸钾反应 2HCl+K 2CO 3=2KCl+H 2O+CO 2↑（四）盐和碱反应：可溶性盐+可溶性碱→另一种盐+另一种碱 12. 硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应 CuSO 4+2NaOH = Na 2SO 4+Cu(OH)2↓ 13. 碳酸钠溶液和石灰水反应 Na 2CO 3+Ca(OH)2 = CaCO 3↓+2NaOH 14. 硫酸铵和熟石灰反应 (NH 4)2SO 4+Ca(OH)2=CaSO 4+2NH 3↑+2H 2O15. 氯化铵和熟石灰反应2NH 4Cl+Ca(OH)2=CaCl 2+2NH 3↑+2H 2O（五）盐和盐反应：两种可溶性盐反应生成另两种新盐 16. 氯化钠溶液和硝酸银溶液反应 NaCl+AgNO 3=AgCl ↓+NaNO 317. 硫酸铜溶液和氯化钡溶液反应CuSO 4+BaCl 2=BaSO 4↓+CuCl 2五、其它反应（一）非金属氧化物和可溶碱的反应：非金属氧化物+可溶碱→盐+水1. 二氧化碳通入澄清石灰水 CO 2+Ca(OH)2=CaCO 3↓+H 2O2. 二氧化碳通入氢氧化钠溶液 CO 2+2NaOH=Na 2CO 3+H 2O3. 二氧化硫通入氢氧化钠溶液 SO 2+2NaOH=Na 2SO 3+H 2O4. 三氧化硫和氢氧化钠溶液反应SO 3+2NaOH= Na 2SO 4+H 2O（二）一氧化碳和金属氧化物反应：一氧化碳+金属氧化物反应→金属单质+二氧化碳5. 一氧化碳和氧化铜反应 CO+CuO Cu+CO 26. 一氧化碳和氧化铁反应 3CO+Fe 2O 3 2Fe+3CO 27. 一氧化碳和四氧化三铁反应 4CO+Fe 3O 4 3Fe+ 4CO 2 （三）有机物和氧气反应：1. 甲烷燃烧 CH 4+2O 2 CO 2+2H 2O2. 乙烯燃烧C 2H 4+3O 2 2CO 2+2H 2O△高温高温点燃 点燃 点燃3. 乙醇燃烧C 2H 5OH+3O 2 2CO 2+3H 2O4. 葡萄糖在酶的作用下反应C 6H 12O 6+3O 2 2CO 2+3H 2O六、相关知识点1、 澄清石灰水中通入二氧化碳气体Ca （OH ）2 + CO 2 → CaCO 3↓ + H 2O （复分解）现象：石灰水由澄清变浑浊。