下载文档原格式
高中化学学习材料唐玲出品第三节 化学反应热的计算名师导航知识梳理1.盖斯定律(1)内容：不管化学反应是一步或_________完成，其反应热是_________的。
或者说，化学反应的反应热只与反应体系的_________和_________有关，而与反应的_________无关。
(2)解释：能量的释放或吸收是以________的物质为基础的，两者密不可分，但以________为主。
(3)应用：对于进行得______________的反应，不容易_________反应，________即有_________的反应，_________反应热有困难，如果应用_________，就可以_________地把它们的反应热计算出来。
例如：C （s ）+21O 2(g)====CO(g) 上述反应在O 2供应充分时，可燃烧生成CO 2；O 2供应不充分时，虽可生成CO ，但同时还部分生成CO 2。
因此该反应的ΔH______________。
但是下述两个反应的ΔH 却可以直接测得：(1)C(s)+O 2(g) ====CO 2(g)ΔH 1=－393.5 kJ ·mol -1 (2)CO(g)+21O 2(g) ====CO 2(g) ΔH 2=－283.0 kJ ·mol -1根据盖斯定律，就可以计算出欲求反应的ΔH 。
分析上述两个反应的关系，即知：ΔH 1=______________，ΔH 2=______________。
则C(s)与O 2(g)生成CO(g)的热化学方程式为：____________________________。
2.反应热的计算反应热计算的主要依据是________和________的数据。
疑难突破1.如何理解盖斯定律？剖析：化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的。
也就是说，化学反应的反应热只与反应体系的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与反应的途径无关。
教案课题:第三节化学反应热的计算(一)授课班级课时1教学目的知识与技能理解盖斯定律过程与方法通过运用盖斯定律求有关的反应热，进一步理解反应热的概念情感态度价值观通过实例感受盖斯定律，并以此说明盖斯定律在科学研究中的重要作用重点盖斯定律难点盖斯定律的涵义知识结构与板书设计第三节化学反应热计算一、盖斯定律1、盖斯定律:化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物)有关，而与具体反应进行的途径无关.2、盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义教学过程教学步骤、内容教学方法【引入】在化学科研中，经常要测量化学反应所放出或吸收的热量，但是某些物质的反应热,由于种种原因不能直接测得，只能通过化学计算的方式间接获得。
在生产中,对燃料的燃烧、反应条件的控制以及废热的利用,也需要反应热计算,为方便反应热计算，我们来学习盖斯定律。
【板书】第三节化学反应热计算一、盖斯定律【讲解】1840年，盖斯(G．H．Hess，俄国化学家)从大量的实验事实中总结出一条规律：化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的。
也就是说，化学反应的反应热只与反应的始态(各反应物)和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关。
如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的，这就是盖斯定律.【投影】【讲解】根据图示从山山的高度与上山途径无关及能量守衡定律来例证盖斯定律.【活动】学生自学相关内容后讲解【板书】1、盖斯定律：化学反应的反应热只与反应的始态(各反应物）和终态（各生成物）有关,而与具体反应进行的途径无关.【讲解】盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义.有些反应的反应热虽然无法直接测得，但利用盖斯定律不难间接计算求得.【板书】2、盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义【科学探究】对于反应:C（s）+ O2（g）=CO(g)因为C燃烧时不可能完全生成CO,总有一部分CO2生成，因此这个反应的ΔH无法直接测得,请同学们自己根据盖斯定律设计一个方案反应的ΔH.【师生共同分析】我们可以测得C与O2反应生成CO2以及CO与O2反应生成CO2的反应热：C（s)＋O2(g）CO2（g）；ΔH=－393．5 kJ／molCO（g）+ O2（g）=CO2（g）；ΔH=－283．0 kJ／mol 【投影】【讲解】根据盖斯定律。
高中化学学习材料金戈铁骑整理制作第三节化学反应热的计算选择题1、已知1mol白磷转化为红磷时放出18.39 kJ的热量。
在下列两个反应中：4P（白、s）+ 5O2（g）=2P2O5（s）；ΔH = - a kJ/mol（a > 0）4P（红、s）+ 5O2（g）=2P2O5（s）；ΔH = - b kJ/mol（b> 0）a 和b 的关系为( )A .a < b B.a = b C.a > b D .无法确定2、已知⑴ H2(g)＋1/2 O2(g)====H2O(g) ；△H1＝a kJ·mol-1⑵ 2 H2(g)+ O2(g)===2 H2O(g) ；△H2＝b kJ·mol-1⑶ H2(g)＋1/2 O2(g)====H2O(l) ；△H1＝c kJ·mol-1⑷ 2 H2(g)+ O2(g)===2 H2O(l) ；△H2＝d kJ·mol-1下列关系式中正确的是（）A．a＜b＜0 B．b＞d＞0 C．2a=b＜0 D．2c=d＞03、已知：H2O (g) = H2O (l)△H = Q1 kJ/mol C2H5OH (g) = C2H5OH (l)△H = Q2 kJ/molC2H5OH (g) + 3O2 (g) =2CO2 (g) + 3H2O (g) △H = Q3 kJ/mol。
若使23g 酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出热量为（下列式子中Q1、Q2、Q3均取绝对值）….（）A.Q1+ Q2 +Q3B.0.5(Q1 + Q2 +Q3)C.1.5Q1—0.5Q2 + 0.5Q3D.0.5Q1—1.5Q2 + 0.5Q34、一定条件下,充分燃烧一定量的丁烷放出热量为Q kJ(Q＞0),经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5mol·L-1的KOH溶液100ml,恰好生成正盐,则此条件下反应: C4H10(g)+13/2O2(g)== 4 CO2 (g)+ 5 H2O(g)的△H为A. +8Q kJB. +16Q kJC. -8Q kJD. -16Q kJ5、在烃分子中去掉2个氢原子形成一个双键是吸热反应，大约需117kJ/mol～125KJ/mol的热量，但1，3—环己二烯失去2个氢原子变成苯是放热反应，△H＝－23.4kJ/mol，以上事实表明（）A．1，3—环己二烯加氢是吸热反应B．苯加氢生成环己烷是吸热反应C．1，3—环己二烯比苯稳定D．苯比1，3—环己二烯稳定6、已知反应X+Y==M+N为放热反应,对该反应的下列说法中正确的()A．X的能量一定高于MB. Y的能量一定高于NC. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D. 因该反应为放热反应,故不必加热就可发生7、热化学方程式C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；△H ＝+131.3kJ/mol表示（）A．碳和水反应吸收131.3kJ能量B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJD．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ8、以N A代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式C2H2(g)+5/2 O2=2CO2(g)+H2O(l)；△H＝-1300kJ/mol的说法中，正确的是（）A．有10N A个电子转移时，该反应放出1300kJ的能量B．有N A个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量C．有2N A个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量D．有8N A个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量9、下列说法正确的是（）A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．任何放热反应在常温条件下一定能发生反应C．反应物和生成物所具有的总能量决定了放热还是吸热D．吸热反应在一定条件下(如常温、加热等)也能发生反应10、已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ;△H1 ,2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ;△H2,2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ;△H3。
人教版高中化学选修4《化学反应原理》全册说课稿各位老师大家好！我要说课的内容是人教版高中化学选修4《化学反应原理》，依据新课标理念，教育改革精神，课程标准的要求及学生的实际情况，下面我对本册书作如下说明：教材的地位和作用选修4《化学反应原理》是高中化学八大课程标准之一，是在高一必修课基础之上，根据学生的个性发展所设置的课程模块。
重在学习化学反应的基本原理，认识化学反应中能量转化的基本规律，了解化学反应原理在生产生活和科学研究中的应用。
旨在帮助学生进一步从理论上认识一些化学反应原理的基础知识和研究问题的方法。
绪言绪言作为全书的开篇，目的在于让学生从一开头就对本书的基本内容，学习方法有一个初步的了解，并简要的介绍有效碰撞理论、活化分子与活化能的概念模型，以及催化剂对化学科学和化工生产的巨大作用，以起到提纲挈领、激发学生学习化学反应原理兴趣的作用。
教学重、难点1、了解化学反应原理的基本学习方法—概念模型法；2、有效碰撞和活化分子与活化能的概念模型；教学方法通过列举事例；逐步抽象，揭示本质，概念模型法。
课时安排1课时第一章化学反应与能量本章属于热化化学基础知识，其中常涉及的内容有：书写热化学方程式或判断热化学方程式的正误；有关反应热的计算；比较反应热的大小等。
教学目标1、了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式；2、了解化学能与热能的相互转化，吸热反应，放热反应，反应热等概念；3、了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的计算，从中培养学生观察问题，分析问题，解决问题的能力。
教学重，难点1、反应热，燃烧热，中和热的概念；2、热化学方程式的书写，运用盖斯定律等方法求有关反应热的计算；教学方法采用提出问题——先思后教——及时训练相结合。
课时安排总课时 6 课时第一节化学反应与能量的变化 2 课时第二节燃烧热能源 1 课时第三节化学反应热的计算 2 课时复习 1 课时第二章化学反应速率和化学反应平衡化学反应速率，化学反应平衡和化学反应进行的方向等化学反应原理，是在学习了化学反应与能量、物质结构，元素周期律等知识的基础上学习的中学化学的重要理论之一，有助于加深以前所学的元素化合物知识及化学反应的学习，同时，为下一章电离平衡，水解平衡等知识的学习做了铺垫，在中间起到了桥梁的作用。
（人教版选修4）第一章《化学与能量》教学设计第三节《化学反应热的计算》（共二课时：反应热的计算）将上述两个热化学方程式相减①－②，C 2H 4(g)—C 2H 5OH(l)＝＝＝－H 2O(l) ΔH ＝－1 411.0 kJ ·mol －1＋1 366.8 kJ ·mol －1＝－44.2 kJ ·mol －1，整理得：C 2H 4(g)＋H 2O(l)＝＝＝C 2H 5OH(l) ΔH ＝－44.2 kJ ·mol －1，答案为A 。
【小结】1.运用盖斯定律解答问题通常有两种方法：（1）虚拟路径法：如C(s)＋O 2(g)===CO 2(g)，可设置如图：ΔH 1＝ΔH 2＋ΔH 3 （2）加合(或叠加)法：即运用所给方程式就可通过加减的方法得到新化学方程式。
2.根据盖斯定律进行计算的步骤若一个化学方程式可由另外几个化学方程式相加或相减得到，则该化学反应的热化学方程式可以由以上热化学方程式包括其ΔH (含“＋”“－”)相加或相减而得到。
其一般步骤是： ①确定待求的反应方程式；②找出待求方程式中各物质出现在已知方程式的什么位置；③根据未知方程式中各物质计量数和位置的需要对已知方程式进行处理，或调整计量数，或调整反应方向；④实施叠加并检验上述分析的正确与否。
【变式3】用H 2O 2和H 2SO 4的混合溶液可溶出废旧印刷电路板上的铜。
已知：Cu(s)＋2H ＋(aq)===Cu 2＋(aq)＋H 2(g) ΔH ＝＋64.39 kJ·mol －12H 2O 2(l)===2H 2O(l)＋O 2(g) ΔH ＝－196.46 kJ·mol －1H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) ΔH ＝－285.84 kJ·mol －1在H 2SO 4溶液中，1 mol Cu 与1 mol H 2O 2完全反应生成Cu 2＋(aq)和H 2O(l)的反应热ΔH 等于( ) A.－417.91 kJ·mol －1 B.－319.68 kJ·mol －1 B.＋546.69 kJ·mol －1D.－448.46 kJ·mol －1A.A →F ，ΔH ＝－ΔH 6B.ΔH 1＋ΔH 2＋ΔH 3＋ΔH 4＋ΔH 5＋ΔH 6＝1C.C →F ，|ΔH |＝|ΔH 1＋ΔH 2＋ΔH 6|D.ΔH 1＋ΔH 2＋ΔH 3＝－ΔH 4－ΔH 5－ΔH 6 【答案】 B【解析】 A 项，F →A ，ΔH ＝ΔH 6，则A →F ，ΔH ＝－ΔH 6，A 项正确。
第三节化学反应热的计算
一、学生分析：
本班是来自各个不同高一年级的学生，学生的基础参差不齐，对化学的学习也比较不主动。
考纲对学生的要求也是立足于书本的知识，新课程标准又要求减轻学生的学习负担，所以，教学中尽量做到不加难和加深知识，力争将书本中的知识讲透彻。
二、教材分析：
《化学反应热的计算》位于第一章第三节，共1课时。
本节教材涉及知识面不宽，但综合性强，是前面两节内容的延续和升华。
其主要内容是盖斯定律的原理及其应用。
盖斯定律的应用比较广泛，对生产生活提供了很多方便，同时也体现了科学技术的力量，因此教学中注重引导学生根据盖斯定律的原理加以应用和注重科学素养的培养，从而在学习化学知识的同时也加强了德育的教育
三、教学目标：
1、知识与技能：
理解盖斯定律的本质，了解其在科学研究中的意义。
掌握有关盖斯定律的应用
2、过程与方法：
通过运用盖斯定律的原理和方法去求解一些反应的反应热，进一步理解反应热的概念，提高化学计算能力。
3、情感态度与价值观：
通过实例的应用感受盖斯定律的魅力，与盖斯定律在科学研究中的重要贡献产生共鸣，从而培养丰富的情感意识；培养学生的节能意识和开发新能源的使命感，责任感；认识化学在人类生活、生产中重要作用。
四、教学重点：
盖斯定律及反应热的计算
五、教学难点：
盖斯定律的应用
六、教学策略：
本节课采用互动式探究、引导学生独立思考、归纳总结法教学。
七、教具准备：电脑、多媒体、摄像机等。
高中化学学习材料唐玲出品课时作业(四) 化学反应热的计算1．相同温度时，下列两个反应的反应热分别用ΔH 1和ΔH 2表示，则( )①H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(g) ΔH 1＝－Q 1 kJ/mol ； ②2H 2O(l)===2H 2(g)＋O 2(g) ΔH 2＝＋Q 2 kJ/molA ．Q 1>Q 2B ．Q 1＝Q 2C ．2Q 1<Q 2 D.12Q 2＝Q 1 【解析】 将①式改写成③式：2H 2O(g)===2H 2(g)＋O 2(g) ΔH 3＝＋2Q 1 kJ/mol ，③式中的化学计量数与②式相同，但③式中H 2O 为气态，②式中H 2O 为液态，生成液态水比生成等物质的量的气态水所放出的热量多，故2Q 1<Q 2。
【答案】 C2．乙醇的燃烧热为ΔH 1，甲醇的燃烧热为ΔH 2，且ΔH 1<ΔH 2，若乙醇和甲醇的混合物1 mol 完全燃烧，反应热为ΔH 3，则乙醇和甲醇的物质的量之比为( )A.ΔH 3－ΔH 2ΔH 3－ΔH 1 B.ΔH 2－ΔH 3ΔH 3－ΔH 1 C.ΔH 2－ΔH 3ΔH 1－ΔH 3 D.ΔH 3－ΔH 1ΔH 2－ΔH 3【解析】 本题可以用十字交叉法：ΔH 3乙醇 ΔH 1甲醇 ΔH 2ΔH 2－ΔH 3ΔH 3－ΔH 1，则得乙醇和甲醇的物质的量之比为ΔH 2－ΔH 3ΔH 3－ΔH 1。
【答案】 B3．灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。
已知： ①Sn(s 、白)＋2HCl(aq)===SnCl 2(aq)＋H 2(g) ΔH 1②Sn(s 、灰)＋2HCl(aq)===SnCl 2(aq)＋H 2(g) ΔH 2③Sn(s 、灰)>13.2 ℃<13.2 ℃Sn(s 、白) ΔH 3＝＋2.1 kJ/mol ，下列说法正确的是( )A ．ΔH 1>ΔH 2B ．锡制器皿长期处于低于13.2 ℃的环境中，会自行毁坏C ．锡在常温下以灰锡状态存在D ．灰锡转化为白锡的反应是放热反应【解析】 本题主要考查了盖斯定律的应用及一定条件下物质的稳定性。
化学反应热的计算____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________1．学会反应热的计算。
2．学会比较反应热的大小。
3．了解盖斯定律。
一、盖斯定律1．内容：化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关，如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成的反应热是相同的。
二、利用盖斯定律计算反应热的模式与要领 （1）计算模式（2）计算要领①当反应方程式乘以或除以某数时，ΔH 也应乘以或除以某数。
②反应式进行加减运算时，ΔH 也同样要进行加减运算，且要带“＋”、“－”，即把ΔH 看作一个整体进行运算。
③通过盖斯定律计算反应热和比较反应热的大小时，同样要把ΔH 看作一个整体。
④在设计反应过程时常会遇到同一物质固、液、气三态的相互转化，状态由固→液→气时，会吸热；反之会放热。
⑤当设计的反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。
三、热化学方程式的书写的“六大”要点（1）注意ΔH的符号和单位若为放热反应，ΔH为“－”；若为吸热反应，ΔH为“＋”。
ΔH的单位为kJ·mol－1。
（2）注意反应热的测定条件书写热化学方程式时应注明ΔH的测定条件(温度、压强)，但绝大多数ΔH是在25 ℃、101 325 Pa下测定的，此时可不注明温度和压强。
（3）注意热化学方程式中的化学计量数热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，并不表示物质的分子数或原子数。
因此化学计量数可以是整数，也可以是分数。
（4）注意物质的聚集状态反应物和产物的聚集状态不同，反应热ΔH不同。
因此，必须注明物质的聚集状态才能完整地体现出热化学方程式的意义。
气体用“g”，液体用“l”，固体用“s”，溶液用“aq”。
热化学方程式中不用↑和↓。
（5）注意ΔH的数值与符号热化学方程式是表示反应已完成的数量。
由于ΔH与反应完成的物质的量有关，所以热化学方程式中化学式前面的化学计量数必须与ΔH相对应，如果化学计量数加倍，则ΔH也要加倍。
逆反应的反应热数值相等，但符号相反。
（6）注意燃烧热和中和热知识点一：反应热大小的比较例1．根据以下三个热化学方程式：2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－Q1 kJ·mol－12H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(l)ΔH ＝－Q 2kJ ·mol －1；2H 2S(g)＋O 2(g)===2S(s)＋2H 2O(g) ΔH ＝－Q 3kJ ·mol －1。
判断Q 1、Q 2、Q 3三者关系正确的是( )A ．Q 1＞Q 2＞Q 3B ．Q 1＞Q 3＞Q 2C ．Q 3＞Q 2＞Q 1D ．Q 2＞Q 1＞Q 3例2．在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q 2＞Q 1的是( )A ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－Q 1 2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH ＝－Q 2B ．S(g)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH ＝－Q 1 S(s)＋O 2(g)＝SO 2(g) ΔH ＝－Q 2C ．C(s)＋12O 2(g)===CO(g) ΔH ＝－Q 1C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－Q 2 D ．H 2(g)＋Cl 2(g)===2HCl(g) ΔH ＝－Q 1 12H 2(g)＋12Cl 2(g)＝HCl(g) ΔH ＝－Q 2 知识点二：盖斯定律例3．（2014·重庆理综化学）已知C(s)＋H 2O(g)＝CO(g)＋H 2(g) ΔH ＝akJ·mol －12C(s)＋O 2(g)＝2CO(g) ΔH ＝－220kJ·mol－1H －H 、O ＝O 和O －H 键的键能分别为436、496和462kJ·mol －1,则a 为( ) A ．－332 B ．－118 C ．＋350D ．＋130例4．（2014·全国新课标II 化学）室温下，将1mol 的CuSO 4·5H 2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH 1，将1mol 的CuSO 4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH 2；CuSO 4·5H 2O 受热分解的化学方程式为：CuSO 4·5H 2O(s)CuSO 4(s) +5H 2O(l )，热效应为ΔH 3。
则下列判断正确的是A ．ΔH 2>ΔH 3B ．ΔH 1<ΔH 3C ．ΔH 1+ΔH 3=ΔH 2D ．ΔH 1+ΔH 2=ΔH 3例5．在25 ℃、101 kPa 时，CH 4(g)、H 2(g)、C(s)的燃烧热分别是－890.3 kJ·mol －1、－285.8 kJ·mol－1和－393.5 kJ·mol －1，则CH 4(g)===C(s)＋2H 2(g)的ΔH ＝________。
【基础演练】1．今有如下三个热化学方程式：H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(g) ΔH ＝a kJ ·mol －1H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) ΔH ＝b kJ ·mol －12H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝c kJ ·mol －1关于它们的下列表述，正确的是 ( ) A ．它们都是吸热反应B ．a 、b 和c 均为正值C ．反应热的关系：a ＝bD ．反应热的关系：2b ＝c2．已知25 ℃、101 kPa 条件下： (1)4Al(s)＋3O 2(g)===2Al 2O 3(s) ΔH ＝－2 834.9 kJ·mol －1(2)4Al(s)＋2O 3(g)===2Al 2O 3(s) ΔH ＝－3 119.1 k J·mol －1由此得出的正确结论是 ( )A ．等质量的O 2比O 3能量低，由O 2变O 3为吸热反应B ．等质量的O 2比O 3能量高，由O 2变O 3为放热反应C ．O 3比O 2稳定，由O 2变O 3为吸热反应D ．O 2比O 3稳定，由O 2变O 3为放热反应3．灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。
已知：①Sn(白，s)＋2HCl(aq)===SnCl 2(aq)＋H 2(g) ΔH 1 ②Sn(灰，s)＋2HCl(aq)===SnCl 2(aq)＋H 2(g) ΔH 2 ③Sn(灰，s) ＞13.2 ℃＜13.2 ℃Sn(白，s) ΔH 3＝＋2.1 kJ·mol －1下列说法正确的是 ( ) A ．ΔH 1＞ΔH 2 B ．锡在常温下以灰锡状态存在 C ．灰锡转化为白锡的反应是放热反应D ．锡制器皿长期处在低于13.2 ℃的环境中，会自行毁坏4．科学家发现，不管化学反应是一步完成还是分几步完成，该反应的热效应是相同的。
已知在25 ℃，105Pa 时，1 mol 石墨和1 mol 一氧化碳完全燃烧生成二氧化碳时的反应热分别是ΔH ＝－393.5 kJ·mol －1和ΔH ＝－283 kJ·mol －1，下列说法或方程式正确的是 ( )A ．在相同条件下：2C(石墨，s)＋O 2(g)===2CO(g) ΔH ＝－110.5 kJ·mol －1B ．1 mol 石墨不完全燃烧，生成CO 2和CO 混合气体时，放热504.0 kJC ．在相同条件下，C(石墨，s)＋CO 2(g)===2CO(g)D ．已知金刚石不如石墨稳定，则石墨转变为金刚石需要放热 5．已知：C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－393.5 kJ·mol －1H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) ΔH ＝－241.8 kJ·mol －1欲得到相同的热量，需分别燃烧固体碳和氢气的质量比约为 ( ) A ．2∶3.25 B ．12∶3.25 C ．1∶1D ．393.5∶241【巩固提高】6．化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。
共价键的键能是两种原子间形成1 mol 共价键(或其逆过程)时释放(或吸收)的能量。
已知H —H 键的键能为436 kJ·mol －1，Cl —Cl 键的键能为243 kJ·mol －1，H —Cl 键的键能为431 kJ·mol －1，则H 2(g)＋Cl 2(g)===2HCl(g)的反应热(ΔH )等于 ( )A ．－183 kJ·mol －1B ．183 kJ ·mol －1C ．－862 kJ·mol －1D ．862 kJ ·mol －17．已知：①2C(s)＋O 2(g)===2CO(g) ΔH ＝－221.0 kJ·mol －1；②2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH ＝－483.6 kJ·m ol －1。
则制备水煤气的反应C(s)＋H 2O(g)===CO(g)＋H 2(g )的ΔH 为 ( ) A ．＋262.6 kJ·mol －1 B ．－131.3 kJ·mol －1C ．－352.3 kJ·mol －1D ．＋131.3 kJ·mol －18．已知：2SO 2(g)＋O 2(g)=2SO 3(g) ΔH ＝－196.6 kJ·mol －1，实验室测得4 mol SO 2发生上述化学反应时放出314.3 kJ 热量，SO 2的转化率最接近于 ( ) A ．40%B ．50%C ．80%D ．90%9．依据叙述，写出下列反应的热化学方程式。
(1)在25 ℃、101 kPa 下，1 g 甲醇燃烧生成CO 2和液态水时放热22.68 kJ 。
则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为___________________________________。
(2)若适量的N 2和O 2完全反应，每生成23 g NO 2需要吸收16.95 kJ 热量。
其热化学方程式为_________________________________________________________________。
