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高中化学学习材料鼎尚图文收集整理玉山一中2016届高三模拟(仿真)训练题理科综合试卷(四)（试卷满分：300分考试时间：150分钟）考生注意：1．本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。
考生作答时，请将各卷答案填在答题卡的相应空格内，并按要求填涂，在本试卷上答题一律无效。
考试结束后，只收答题卡。
2．可能用到的相对原子质量：H:1 N:14 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 Cu:64第Ⅰ卷（选择题共126分）一、选择题：本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
(1～6为生物选择题)7.钠与氯气反应的装置如图所示，将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠(已吸净煤油)，玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球。
先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，产生大量白烟。
则以下叙述错误的是A．反应生成的大量白烟是氯化钠的细小晶粒B．玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气C．钠着火燃烧产生苍白色火焰D．若在棉花球外侧滴一滴淀粉碘化钾溶液，据其颜色变化判断氯气是否被NaOH溶液完全吸收8.现有H2SO4、BaCl2、K2CO3、FeSO4和氯水五种溶液，有如右图所示的相互转化关系，图中每条连线两端的物质可以发生化学反应。
则下列推断不合理的是A．Y一定为K2CO3B．X一定为H2SO4C．Z可能是氯水D．M可能为FeSO49.用右图所示装置进行实验，下表中所得结论正确的是甲乙丙结论A 水电石溴水稳定性：H2O>C2H2>Br2B 盐酸硫化亚铁溴水还原性：Cl－>Br－>S2－C 浓盐酸高锰酸钾溴化钾溶液氧化性：浓盐酸>Cl2>Br2D 盐酸石灰石苯酚钠溶液酸性：HCl>H2CO3>苯酚10.下图分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，据此判断下列说法中正确的是A.石墨转变为金刚石是吸热反应B.白磷比红磷稳定C.S(g)+O2(g) ===SO2(g) ；ΔH1S(s)+O2(g) ===SO2(g) ；ΔH2则ΔH1＞ΔH2D.CO(g)+H2O(g) ===CO2(g)+H2 (g) ；ΔH1＞011.汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑ 。
2016年江西省高考化学模拟试卷（压轴卷）一、选择题，每小题6分，共48分）在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的．1．鉴别下列各组物质的水溶液所选的试剂（括号内）中不正确的是（）A．白酒、食醋（NaHCO3溶液）B．葡萄糖、福尔马林[新制Cu（OH）2悬浊液]C．食盐、纯碱（盐酸）D．淀粉、鸡蛋清（碘水）2．下列实验结论不正确的是（）A．A B．B C．C D．D、3．某混和气体可能含有H2、CO、CO2、HCl、NH3和水蒸气中的两种或多种，当混和气体依次通过：①澄清石灰水（无浑浊现象）；②氢氧化钡溶液（有浑浊现象）；③浓H2SO4（无现象）；④灼热氧化铜（变红）；⑤无水硫酸铜（变蓝）．（假设每一次吸收均完全）．对该混和气体成分判断正确的是（）A．一定没有CO2，肯定有H2B．一定有CO、CO2和水蒸气C．一定有H2、CO2和HCl D．可能有CO2、NH3和水蒸气4．下列离子方程式正确的是（）A．向明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至沉淀的物质的量达到最大值：Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣═2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2OB．向澄清石灰水中通入少量CO2：OH﹣+CO2═HCO3﹣C．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO﹣+H2O+CO2↑D．硝酸银溶液中加入铜粉：Ag++Cu═Cu2++Ag5．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素．其形成的小分子化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，分子内各原子最外层电子都满足稳定结构．下列说法正确的是（）A．X、Y、Z、W的原子半径的大小关系为：W＞Y＞Z＞XB．在Y2X2、Z2X4、X2W2的一个分子中，所含的共用电子对数相等C．X、Y、Z、W四种元素可形成化学式为X7Y2ZW2的化合物D．与元素Y、Z相比，元素W形成的简单氢化物最稳定，是因为其分子间存在氢键6．在可逆反应2SO2+O2⇌2SO3的平衡状态下，保持恒温恒容向容器中加入一定量的O2，下列说法正确的是（K为平衡常数，Q C为浓度商）（）A．Q C不变，K变大，O2转化率增大B．Q C不变，K变大，SO2转化率增大C．Q C变小，K不变，O2转化率减小D．Q C增大，K不变，SO2转化率增大7．将某些化学知识用图象表示，可以收到直观、简明的效果．下列图象所表示的化学知识中，明显不正确的是（）A．分散系的分类B．稀释浓氢氧化钠溶液的过程C．向碳酸钠溶液中逐滴滴加盐酸D．向偏铝酸钠溶液中逐滴滴加盐酸8．电解原理在化学工业中有着广泛的应用．图甲表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．则下列说法不正确的是（）A．若此装置用于电解精炼铜，则X为纯铜、Y为粗铜，电解的溶液a可以是硫酸铜或氯化铜溶液B．按图甲装置用惰性电极电解AgN03溶液，若图乙横坐标x表示流入电极的电子的物质的量，则E可表示反应生成硝酸的物质的量，F表示电解生成气体的物质的量C．按图甲装置用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，加入0.5mol的碳酸铜刚好恢复到通电前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子为2.0 molD．若X、Y为铂电极．a溶液为500 mL KCl和KNO3的混合液，经过一段时间后，两极均得到标准状况下11.2 L气体，则原混合液中KCl的物质的量浓度至少为2.0 molL﹣1二、非选择题，共4小题，共52分9．半导体生产中常需要控制掺杂，以保证控制电阻率，三氯化磷（PCl3）是一种重要的掺杂剂．实验室要用黄磷（即白磷）与干燥的Cl2模拟工业生产制取PCl3，装置如图所示：（部分夹持装置略去）已知：①黄磷与少量Cl2反应生成PCl3，与过量Cl2反应生成PCl5；②PCl3遇水会强烈水解生成H3PO3和HC1；③PCl3遇O2会生成P0Cl3，P0Cl3溶于PCl3；④PCl3、POCl3的熔沸点见下表：请回答下列问题：（1）A装置中制氯气的离子方程式为；（2）F中碱石灰的作用是；（3）实验时，检査装置气密性后，先打开K3通入干燥的CO2，再迅速加入黄磷．通干燥CO2的作用是；（4）粗产品中常含有POCl3、PCl5等．加入黄磷加热除去PCl5后．通过（填实验操作名称），即可得到较纯净的PCl3；（5）实验结束时，可以利用C中的试剂吸收多余的氯气，C中反应的离子方程式为；（6）通过下面方法可测定产品中PCl3的质量分数：①迅速称取1.00g产品，加水反应后配成250mL溶液；②取以上溶液25.00mL，向其中加入10.00mL 0.1000mol•L﹣1碘水，充分反应；③向②所得溶液中加入几滴淀粉溶液，用0.1000mol•L﹣1的Na2S2O3，溶液滴定③重复②、③操作，平均消耗Na2S2O3，溶液8.40ml已知：H3PO3+H2O+I2═H3PO4+2HI，I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6，假设测定过程中没有其他反应．根据上述数据，该产品中PC13的质量分数为．10．合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义．其原理为：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol 据此回答以下问题：（1）合成氨工业采取的下列措施中，不能用勒沙特列原理解释的是（填序号）．①20Mpa～50Mpa ②500℃的高温③铁触媒作催化剂④将生成的氨液化并及时从体系中分离出来，未反应的N2、H2循环到合成塔中．（2）一定条件下NH3的平衡体积分数随n（N2）变化如图所示（T﹣温度）．则T2T1（填＞、=、＜），判断的依据是：（3）写出该反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）的平衡常数表达式K=．11．1919年，Langmuir提出：原子数相同、电子数相同的分子，互称为等电子体．等电子体的结构相似、物理性质相近，称为等电子原理．后来，该原理被推广使用于一些具有特殊功能的晶体的发现和人工合成等诸多领域．如：X是一种新型无机材料，它与碳化硅（SiC）结构相似、物理性质相近，符合该原理．X有如下的转变：其中：C是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体，D为白色沉淀，E溶液的焰色反应中火焰呈黄色．回答以下问题：（1）写出X的化学式：，X属于晶体（填“原子”、“分子”或“离子”）．（2）写出X与A溶液反应的化学方程式：．写出K与J反应的化学方程式：．（3）X与SiC的复合粉末是新一代大规模集成电路的理想散热材料．最近日本科学家研究出一种新物质与氮气制备该纳米级复合材料的方法，请将该反应补充完整（方框中填新物质的化学式）．+2N24X+SiC+3C．12．用乙烯、甲苯、E三种原料合成高分子药物M和有机中间体L的路线如下：已知：Ⅰ．Ⅱ．Ⅲ．L是六元环酯，M分子式是（C15H16O6）n回答下列问题：（1）B中官能团的名称是，D的结构简式是．（2）E→F的反应条件是，H→J的反应类型是．（3）F→G的化学反应方程式是．（4）K→M属于加聚反应，M的结构简式是．（5）碱性条件下，K水解的化学反应方程式是．（6）符合下列条件的C的同分异构体的结构简式是．①属于芳香族化合物；②能发生银镜反应；③核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为1：1：2：2．2016年江西省高考化学模拟试卷（压轴卷）参考答案与试题解析一、选择题，每小题6分，共48分）在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的．1．鉴别下列各组物质的水溶液所选的试剂（括号内）中不正确的是（）A．白酒、食醋（NaHCO3溶液）B．葡萄糖、福尔马林[新制Cu（OH）2悬浊液]C．食盐、纯碱（盐酸）D．淀粉、鸡蛋清（碘水）【考点】物质的检验和鉴别的实验方案设计．【专题】物质检验鉴别题．【分析】A、食醋能和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，白酒和碳酸氢钠不反应；B、含有醛基的物质都能和新制氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀；C、食盐和盐酸不反应，碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳；D、淀粉遇碘变蓝色，蛋白质和碘水不反应．【解答】解：A、白酒和碳酸氢钠互溶但不反应，无现象，食醋和碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体，二者现象不同，可以鉴别，故A正确；B、葡萄糖和甲醛都含有醛基，都能和新制氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀，二者现象相同，不能鉴别，故B错误；C、食盐和盐酸不反应，碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳气体，二者现象不同，可鉴别，故C正确；D、淀粉遇碘变蓝色，这是碘的特征反应，鸡蛋清和碘不反应，二者现象不同，可鉴别，故D正确．故选B．【点评】本题考查了物质的检验和鉴别方法，明确物质的性质解本题的关键，知道一些物质的俗名．2．下列实验结论不正确的是（）A．A B．B C．C D．D、【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．不饱和烃能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，但烷烃和高锰酸钾溶液不反应；B．浓硝酸能使蛋白质发生颜色反应；C．碘遇淀粉试液变蓝色；D．醛基和新制氢氧化铜悬浊液发生氧化反应而生成砖红色沉淀．【解答】解：A．不饱和烃能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，但烷烃和高锰酸钾溶液不反应，将石蜡油加强热（裂解）所产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明产物不都是烷烃，故A正确；B．浓硝酸能使蛋白质发生颜色反应，所以向盛有3mL鸡蛋清溶液的试管里，滴入几滴浓硝酸，鸡蛋清变黄色，说明蛋白质能发生颜色反应，故B正确；C．碘遇淀粉试液变蓝色，碘酒中含有碘单质，土豆中含有淀粉，所以碘酒滴到新切开的土豆上变蓝色，故C错误；D．醛基和新制氢氧化铜悬浊液发生氧化反应而生成砖红色沉淀，葡萄糖中含有醛基，能和新制氢氧化铜悬浊液发生氧化反应，则葡萄糖体现还原性，故D正确；故选C．【点评】本题考查化学实验方案评价，为高频考点，侧重考查葡萄糖、碘、浓硝酸、烷烃的性质，明确实验原理是解本题关键，熟悉常见物质的性质，题目难度不大．3．某混和气体可能含有H2、CO、CO2、HCl、NH3和水蒸气中的两种或多种，当混和气体依次通过：①澄清石灰水（无浑浊现象）；②氢氧化钡溶液（有浑浊现象）；③浓H2SO4（无现象）；④灼热氧化铜（变红）；⑤无水硫酸铜（变蓝）．（假设每一次吸收均完全）．对该混和气体成分判断正确的是（）A．一定没有CO2，肯定有H2B．一定有CO、CO2和水蒸气C．一定有H2、CO2和HCl D．可能有CO2、NH3和水蒸气【考点】常见气体的检验．【专题】物质检验鉴别题．【分析】根据二氧化碳可使澄清石灰水变浑浊，但有HCl的存在，澄清石灰水的溶质Ca（OH）2易与HCl反应，而使CO2难以与Ca（OH）2作用生成CaCO3沉淀；氢氧化钡溶液有浑浊现象又说明有二氧化碳；再根据酸碱的反应看HCl和NH3是否可以共存；最后根据氢气还原氧化铜生成水，二氧化碳一氧化碳还原氧化铜生成二氧化碳判断氢气和一氧化碳的存在．【解答】解：②氢氧化钡溶液（有浑浊现象），说明含有CO2；①澄清石灰水（无浑浊现象），说明除了含有CO2外，还含有HCl，故一定不含有NH3；③浓H2SO4（无现象），吸收水分；④灼热氧化铜（变红），说明可能含有H2、CO；⑤无水硫酸铜（变蓝），生成了水，说明一定含有H2；故该混合气体一定含有H2、CO2和HCl，可能含有CO和水蒸气，一定不含有NH3，故选C．【点评】本题考查学生根据氢氧化钡溶液与二氧化碳产生碳酸钡产生沉淀，气体有CO，H2能使氧化铜还原进行分析解题的能力．4．下列离子方程式正确的是（）A．向明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至沉淀的物质的量达到最大值：Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣═2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2OB．向澄清石灰水中通入少量CO2：OH﹣+CO2═HCO3﹣C．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO﹣+H2O+CO2↑D．硝酸银溶液中加入铜粉：Ag++Cu═Cu2++Ag【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．至沉淀的物质的量达到最大值，生成硫酸钡、氢氧化铝；B．反应生成碳酸钙和水；C．反应生成醋酸钙、水、二氧化碳；D．电子、电荷不守恒．【解答】解：A．向明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至沉淀的物质的量达到最大值的离子反应为2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═2Al（OH）3↓+BaSO4↓，故A错误；B．向澄清石灰水中通入少量CO2的离子反应为Ca2++2OH﹣+CO2═CaCO3↓+H2O，故B错误；C．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应的离子反应为CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO﹣+H2O+CO2↑，故C正确；D．硝酸银溶液中加入铜粉的离子反应物为2Ag++Cu═Cu2++2Ag，故D错误；故选C．【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大．5．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素．其形成的小分子化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，分子内各原子最外层电子都满足稳定结构．下列说法正确的是（）A．X、Y、Z、W的原子半径的大小关系为：W＞Y＞Z＞XB．在Y2X2、Z2X4、X2W2的一个分子中，所含的共用电子对数相等C．X、Y、Z、W四种元素可形成化学式为X7Y2ZW2的化合物D．与元素Y、Z相比，元素W形成的简单氢化物最稳定，是因为其分子间存在氢键【考点】原子结构与元素周期律的关系．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】在化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，相应分子内各原子最外层电子都满足稳定结构，X应为H，形成的化合物分别为C2H2、N2H4、H2O2，则Y为C，Z为N，W为O，以此解答该题．【解答】解：在化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，相应分子内各原子最外层电子都满足稳定结构，X应为H，形成的化合物分别为C2H2、N2H4、H2O2，则Y为C，Z为N，W为O，A．X、Y、Z、W的原子半径的大小关系为Y（C）＞Z（N）＞W（O）＞X（H），故A 错误；B．在化合物C2H2、N2H4、H2O2中，含有的电子对数分别为5、5、3，不相等，故B错误；C．X、Y、Z、W四种元素可形成化学式为H7C2NO2的化合物，为CH2OH﹣CH（OH）NH2，故C正确；D．氢化物的稳定性与氢键无关，与共价键的强弱有关，故D错误，故选C．【点评】本题考查元素化合物推断、原子结构与元素周期律的关系，明确元素的种类为解答该题的关键，属于猜测验证型推断，题目难度中等．6．在可逆反应2SO2+O2⇌2SO3的平衡状态下，保持恒温恒容向容器中加入一定量的O2，下列说法正确的是（K为平衡常数，Q C为浓度商）（）A．Q C不变，K变大，O2转化率增大B．Q C不变，K变大，SO2转化率增大C．Q C变小，K不变，O2转化率减小D．Q C增大，K不变，SO2转化率增大【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】保持恒温恒容向容器中加入一定量的O2，氧气的浓度增大，浓度商Q c变小，平衡向右进行，氧气转化率降低，平衡常数只受温度影响，温度不变平衡常数不变．【解答】解：当可逆反应2SO2+O2⇌2SO3达到平衡状态时，保持恒温恒容向容器中加入一定量的O2，氧气的浓度增大，浓度商Q c变小，平衡向右进行，氧气转化率减小，平衡常数只受温度影响，温度不变平衡常数不变，故选C．【点评】本题考查化学平衡移动、平衡常数、浓度商等，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．7．将某些化学知识用图象表示，可以收到直观、简明的效果．下列图象所表示的化学知识中，明显不正确的是（）A．分散系的分类B．稀释浓氢氧化钠溶液的过程C．向碳酸钠溶液中逐滴滴加盐酸D．向偏铝酸钠溶液中逐滴滴加盐酸【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系；钠的重要化合物．【专题】物质的分类专题；元素及其化合物．【分析】A．胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1﹣100nm（10﹣7～10﹣9m）之间；B．稀释浓氢氧化钠溶液，离子的浓度降低；C．向碳酸钠溶液中逐滴滴加盐酸，先生成碳酸氢钠；D．离子方程式：AlO2﹣+H++H2O=Al（OH）3↓、Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．【解答】解：A．胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1﹣100nm（10﹣7～10﹣9m）之间，溶液的粒子直径小于1nm，浊液的子直径大于100nm，故A正确；B．稀释浓氢氧化钠溶液，离子的浓度降低，导电能力降低，故B正确；C．向碳酸钠溶液中逐滴滴加盐酸，先生成碳酸氢钠，再生成氯化钠和二氧化碳，故C正确；D．离子方程式：AlO2﹣+H++H2O=Al（OH）3↓、Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，生成沉淀和溶解应为1：3，故D错误．故选D．【点评】本题考查分散系、溶液的导电、钠、铝及其化合物的性质，难度不大，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力．8．电解原理在化学工业中有着广泛的应用．图甲表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．则下列说法不正确的是（）A．若此装置用于电解精炼铜，则X为纯铜、Y为粗铜，电解的溶液a可以是硫酸铜或氯化铜溶液B．按图甲装置用惰性电极电解AgN03溶液，若图乙横坐标x表示流入电极的电子的物质的量，则E可表示反应生成硝酸的物质的量，F表示电解生成气体的物质的量C．按图甲装置用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，加入0.5mol的碳酸铜刚好恢复到通电前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子为2.0 molD．若X、Y为铂电极．a溶液为500 mL KCl和KNO3的混合液，经过一段时间后，两极均得到标准状况下11.2 L气体，则原混合液中KCl的物质的量浓度至少为2.0 molL﹣1【考点】电解原理．【专题】电化学专题．【分析】A．电解精炼铜，粗铜作阳极，精铜阴极，电解质溶液为含有铜离子的溶液；B．硝酸银的电解方程式为：4AgNO3+2H2O O2↑+4HNO3+4Ag，根据方程式判断；C．根据“析出什么加入什么”的方法知，电解硫酸铜溶液时，阴极上析出的是铜，根据原子守恒知，0.5mol的碳酸铜中铜元素的物质的量是0.5mol，阴极上的电极反应式为：Cu2++2e ﹣=Cu，结合电子守恒；D．电解500 mL KCl和KNO3的混合液，阳极上氯离子放电生成氯气，2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，阴极上氢离子放电析出氢气，两极均得到标准状况下11.2 L即0.5mol气体，根据原子守恒计算．【解答】解：A．电解精炼铜，粗铜作阳极，精铜阴极，所以Y为纯铜、X为粗铜，电解的溶液a可以是硫酸铜或氯化铜溶液，故A正确；B．硝酸银的电解方程式为：4AgNO3+2H2O O2↑+4HNO3+4Ag，根据方程式知，当转移4mol电子时生成1mol氧气，4mol硝酸，和图象吻合，故B正确；C．根据“析出什么加入什么”的方法知，电解硫酸铜溶液时，阴极上析出的是铜，根据原子守恒知，0.5mol的碳酸铜中铜元素的物质的量是0.5mol，阴极上的电极反应式为：Cu2++2e ﹣=Cu，所以析出0.5mol铜需要转移电子的物质的量是1mol，故C错误；D．电解500 mL KCl和KNO3的混合液，阳极上氯离子放电生成氯气，2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，阴极上氢离子放电析出氢气，两极均得到标准状况下11.2 L即0.5mol气体，所以氯离子的物质的量是1mol，氯化钾的物质的量是1mol，所以KCl的浓度是=2mol/L，故D正确；故选C．【点评】本题考查了电解原理的应用，题目难度中等，侧重于考查学生的分析能力和计算能力，注意把握电解池中阴阳两极上发生的反应以及电子守恒在计算中的应用．二、非选择题，共4小题，共52分9．半导体生产中常需要控制掺杂，以保证控制电阻率，三氯化磷（PCl3）是一种重要的掺杂剂．实验室要用黄磷（即白磷）与干燥的Cl2模拟工业生产制取PCl3，装置如图所示：（部分夹持装置略去）已知：①黄磷与少量Cl2反应生成PCl3，与过量Cl2反应生成PCl5；②PCl3遇水会强烈水解生成H3PO3和HC1；③PCl3遇O2会生成P0Cl3，P0Cl3溶于PCl3；④PCl3、POCl3的熔沸点见下表：请回答下列问题：（1）A装置中制氯气的离子方程式为MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O；（2）F中碱石灰的作用是吸收多余的氯气、防止空气中的H2O进入烧瓶和PCl3反应；（3）实验时，检査装置气密性后，先打开K3通入干燥的CO2，再迅速加入黄磷．通干燥CO2的作用是排尽装置中的空气，防止白磷自燃；（4）粗产品中常含有POCl3、PCl5等．加入黄磷加热除去PCl5后．通过蒸馏（填实验操作名称），即可得到较纯净的PCl3；（5）实验结束时，可以利用C中的试剂吸收多余的氯气，C中反应的离子方程式为Cl2+2OH ﹣=Cl﹣+ClO﹣+2H2O；（6）通过下面方法可测定产品中PCl3的质量分数：①迅速称取1.00g产品，加水反应后配成250mL溶液；②取以上溶液25.00mL，向其中加入10.00mL 0.1000mol•L﹣1碘水，充分反应；③向②所得溶液中加入几滴淀粉溶液，用0.1000mol•L﹣1的Na2S2O3，溶液滴定③重复②、③操作，平均消耗Na2S2O3，溶液8.40ml已知：H3PO3+H2O+I2═H3PO4+2HI，I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6，假设测定过程中没有其他反应．根据上述数据，该产品中PC13的质量分数为79.75%．【考点】制备实验方案的设计．【专题】实验分析题；实验评价题；演绎推理法；制备实验综合．【分析】实验室要用黄磷（白磷）与干燥的Cl2模拟工业生产制取PCl3流程为：A装置浓盐酸和二氧化锰二者反应生成氯化锰、氯气和水，制得氯气，因PCl3遇水会强烈水解，所以氯气需干燥，B装置利用浓硫酸干燥氯气，K3利用二氧化碳排尽装置中的空气，防止黄磷（白磷）自燃，PCl3沸点为75.5℃，利用E装置防止PCl3挥发（冷凝），因尾气中含有有毒气体氯气，且空气中水蒸气可能进入装置，所以用F装置利用碱石灰吸收多余的Cl2，防止空气中的水蒸气进入烧瓶和PCl3反应，（1）装置A中发生的反应是MnO2+4HCl MnCl2+Cl2↑+2H2O，反应式中HCl和MnCl2可拆分，其余仍用化学式表示，最终可得离子方程式；（2）碱石灰有吸水和吸酸性气体的作用，本实验的尾气氯气有毒，对环境有污染，可被碱石灰吸收，同时还可以防止空气中的水汽进入烧瓶内与PCl3反应；（3）白磷遇氧易因缓慢氧化而引起自发燃烧，装置中的空气含有氧气，通入干燥的CO2可达到目的；（4）加入黄磷加热除去PCl5后，粗产品中含有的POCl3和PCl3熔沸点存在明显的差异，结合混合物常见的分离方式，可选择蒸馏操作；（5）氢氧化钠与氯气反应生成氯化钠和次氯酸钠；（6）通过滴定原理测定混合物中PCl3的质量分数，可借助于原子守恒并结合关系式PCl3～H3PO3～I2，2Na2S2O3～I2进行计算【解答】解：实验室要用黄磷（白磷）与干燥的Cl2模拟工业生产制取PCl3流程为：A装置浓盐酸和二氧化锰二者反应生成氯化锰、氯气和水，制得氯气，因PCl3遇水会强烈水解，所以氯气需干燥，B装置利用浓硫酸干燥氯气，K3利用二氧化碳排尽装置中的空气，防止黄磷（白磷）自燃，PCl3沸点为75.5℃，利用E装置防止PCl3挥发（冷凝），因尾气中含有有毒气体氯气，且空气中水蒸气可能进入装置，所以用F装置利用碱石灰吸收多余的Cl2，防止空气中的水蒸气进入烧瓶和PCl3反应，（1）A装置中，加热条件下，浓盐酸和二氧化锰二者反应生成氯化锰、氯气和水，离子方程式为MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O，故答案为：MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O；（2）因尾气中含有有毒气体氯气，且空气中水蒸气可能进入装置，所以用F装置利用碱石灰吸收多余的Cl2，防止空气中的水蒸气进入烧瓶和PCl3反应，故答案为：吸收多余的氯气、防止空气中的H2O进入烧瓶和PCl3反应；（3）通入一段时间的CO2可以排尽装置中的空气，防止白磷与空气中的氧气发生自燃，故答案为：排尽装置中的空气，防止白磷自燃；（4）由信息可知，POCl3与PCl3都是液体，沸点相差较大，故可以用蒸馏的方法进行分离，故答案为：蒸馏；（5）氢氧化钠与氯气反应生成氯化钠和次氯酸钠：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+2H2O，故答案为：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+2H2O；（6）0.1000mol•L﹣1碘溶液10.00mL中含有碘单质的物质的量为：0.1000mol•L﹣1×0.0100L=0.00100mol，根据反应I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6可知，与磷酸反应消耗的碘单质的物质的量为：0.00100mol﹣0.1000mol•L﹣1×0.00084L×=0.00058mol，再由H3PO3+H2O+I2=H3PO4+2HI可知，25mL三氯化磷水解后的溶液中含有的H3PO3的物质的量为：n（H3PO3）=n（I2）=0.00058mol，250mL该溶液中含有H3PO3的物质的量为：0.00058mol×=0.0058mol，所以1.00g产品中含有的三氯化磷的物质的量为甄0.0058mol，该产品中PCl3的质量分数为：×100%=79.75%，故答案为：79.75%．【点评】本题考查阅读获取信息的能力、对实验原理理解等，题目难度较大，是对知识的综合运用，理解实验原理是解题的关键，需要学生具有扎实的基础与综合运用分析解决问题的能力，注意题中信息PCl3遇O2会生成POCl3，POCl3溶于PCl3，PCl3遇水会强烈水解生成H3PO3和HCl．10．合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义．其原理为：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol 据此回答以下问题：（1）合成氨工业采取的下列措施中，不能用勒沙特列原理解释的是②③（填序号）．①20Mpa～50Mpa ②500℃的高温③铁触媒作催化剂④将生成的氨液化并及时从体系中分离出来，未反应的N2、H2循环到合成塔中．（2）一定条件下NH3的平衡体积分数随n（N2）变化如图所示（T﹣温度）．则T2＜T1（填＞、=、＜），判断的依据是：合成氨反应是放热反应，温度升高，平衡向逆反应方向移动，NH3的体积分数下降，所以T1＞T2（3）写出该反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）的平衡常数表达式K=．【考点】化学平衡移动原理；化学平衡的计算．【专题】化学平衡专题．【分析】（1）勒沙特列原理是如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动，勒沙特列原理适用的对象应存在可逆过程，如与可逆过程无关，与平衡移动无关，则不能用勒沙特列原理解释；（2）对于放热反应，升高温度，化学平衡向着吸热方向即逆反应方向进行；（3）依据平衡常数概念写出，用生成物浓度的幂次方乘积除以反应物浓度的幂次方乘积．【解答】解：（1）①高于常压，增大压强，化学平衡会正向移动，有利于氨气的合成，能用勒沙特列原理解释，故错误；②500℃的高温，不有利于氨气的合成，但是可以提高催化剂的催化活性，不能用勒沙特列原理解释，故正确；③铁触媒作催化剂，不会引起化学平衡的移动，不能用勒沙特列原理解释，故正确；④将生成的氨液化并及时从体系中分离出来，未反应的N2、H2循环到合成塔中，都会使得化学平衡正向移动，有利于氨的合成，能用勒沙特列原理解释，故错误；故选②③；（2）合成氨反应是放热反应，随着反应进行，体系温度逐渐升高，所以化学平衡会逆向移动，导致NH3的体积分数下降，即温度越高，NH3的体积分数越小，所以T2＜T1，故答案为：＜；合成氨反应是放热反应，温度升高，平衡向逆反应方向移动，NH3的体积分数下降，所以T1＞T2；（3）N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），反应平衡常数的表达式K=；故答案为：．【点评】本题考查较综合，涉及影响平衡的因素、化学平衡图象等，注重高考常考查点的考查，注意图象的分析，题目难度中等．11．1919年，Langmuir提出：原子数相同、电子数相同的分子，互称为等电子体．等电子体的结构相似、物理性质相近，称为等电子原理．后来，该原理被推广使用于一些具有特殊功能的晶体的发现和人工合成等诸多领域．如：X是一种新型无机材料，它与碳化硅（SiC）结构相似、物理性质相近，符合该原理．X有如下的转变：。
考生注意：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
试题满分：300分；考试时间：150分钟。
2．请将各卷答案填在答题卡的相应空格内，考试结束时只收答题卡。
3．可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 Na:23 S:32第Ⅰ卷（选择题共126分）一．选择题：本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．下列说法中不正确．．．的是A．亚硝酸钠不但是防腐剂，而且还有抗氧化作用B．污水处理可采用混凝法，明矾是一种常用的混凝剂C．加碘食盐中加入的是碘单质D．肉蛋类等富含蛋白质的食物多为酸性食物8．下列说法中正确的是A．氯化钠的电子式是B．按照不同分类标准，KAl(SO4)2属于强电解质、硫酸盐、酸式盐C．标准状况下，2.24 L C2H6中含有0.6 N A对共用电子对D．Mg、F2、H2O2依次是只有还原性、只有氧化性、既有氧化性也有还原性9．下列所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是a b cA Al2O3AlCl3Al（OH）3B NH3NO NO2C Si SiO2H2SiO3D Fe FeCl2FeCl310．随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N5＋、H3、O4、C60等已被发现。
下列有关说法中，正确的是A．N5＋离子中含有36个电子 B．H2与H3属于同素异形体C．C60720 D．O2与O4属于同位素形体故B正确；C、C60的摩尔质量为720g/mol，故C错误；D、同位素研究对象是ab c11．在一种能使pH试纸变红色的溶液中，下列离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是①Ag＋、Na＋、Al3＋、Cl－②Fe2＋、NO3－、Cl－、Na＋③K＋、Mg2＋、CH3COO－、SO42－④K＋、H＋、SO32－、I－⑤Na＋、NO3－、SO42－、I－A．②⑤ B．①②④ C．②③⑤ D．全部D．若A、B、C、D均为10电子微粒，且C是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则D常温下一定呈液态13．下列相关反应的离子方程式书写正确的是A ．氢氧化铁溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H + = Fe 3++3H 2OB ．硫酸铜溶液显酸性：Cu 2+ + 2H 2O == Cu(OH)2↓+ 2H +C ．向碳酸氢铵溶液中加过量石灰水并加热：NH 4++OH ―=====△NH 3↑+H 2OD ．用酸化的高锰酸钾溶液氧化双氧水：2MnO 4―+6H ++5H 2O 2 = 2Mn 2++5O 2↑+8H 2O二．选择题：本题共8小题，每小题6分。
玉山一中2016届高三化学临考热身（模拟）试题（二）注意:答题前，请考生先将自己的姓名、班级、登分表序号填写清楚。
姓名： 班级：高三（ ）选择题使用2B 铅笔填涂；非选择题使用0.5毫米黑色字迹的签字笔填写，要求字体工整。
7 8 9 10 11 12 13 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ][ A ] [ B ] [ C ] [ D ][ A ] [ B ] [ C ] [ D ][ A ] [ B ] [ C ] [ D ][ A ] [ B ] [ C ] [ D ][ A ] [ B ] [ C ] [ D ] [ A ] [ B ] [ C ] [ D ]一．本大题包括7个小题，每小题6分，共42分。
每题只有一个选项是符合题目要求的。
7.化学与环境保护、工业生产、生活等密切相关．下列说法正确的是 A .用于制作集成电路板的酚醛树脂是天然高分子化合物 B .食盐、食醋、食用油均可用作食品添加剂，都属于有机物 C .碳酸钡、碳酸氢钠、氢氧化铝均可作为抗酸药物使用 D .神舟10号飞船所用太阳能电池板的材料是单晶硅8.常温下，浓度均为0.10 mol/L 、体积均为V 0的HA 和HB 溶液，分别加水稀释至体积V ，pH 随0lgV V的变化如图所示，下列叙述正确的是 A .该温度下HB 的电离平衡常数约等于1.11×10－5 B .相同条件下NaA 溶液的pH 大于NaB 溶液的pH C .溶液中水的电离程度：a ＝c ＞bD .当0lg VV =3时，若两溶液同时升高温度，则()()c B c A --减小9.离子液体在有机合成、无机合成等方面有着重要应用。
咪唑（分子结构中含有两个间位氮原子的五元杂环化合物）是合成“离子液体”的一种原料，其结构如右图所示。
则下列有关咪唑说法不正确的是A .化学式C 3 H 4 N 2B .分子中含有一种非极性键和两种极性键C .可以发生取代、加成、氧化反应D .一氯取代物的同分异构体共有4种 10.以下指定实验能达到预期目的的是登分表序号题号 7—13 26 27 28 选 做 题总 分得分11.用电解法处理含有NH4+的废水，使之变为N2，其装置如下图所示。
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）玉山一中2016届高三模拟(仿真)训练题理科综合试卷(四)（试卷满分：300分考试时间：150分钟）考生注意：1．本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。
考生作答时，请将各卷答案填在答题卡的相应空格内，并按要求填涂，在本试卷上答题一律无效。
考试结束后，只收答题卡。
2．可能用到的相对原子质量：H:1 N:14 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 Cu:64第Ⅰ卷（选择题共126分）一、选择题：本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
(1～6为生物选择题)7.钠与氯气反应的装置如图所示，将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠(已吸净煤油)，玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球。
先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，产生大量白烟。
则以下叙述错误的是A．反应生成的大量白烟是氯化钠的细小晶粒B．玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气C．钠着火燃烧产生苍白色火焰D．若在棉花球外侧滴一滴淀粉碘化钾溶液，据其颜色变化判断氯气是否被NaOH溶液完全吸收8.现有H2SO4、BaCl2、K2CO3、FeSO4和氯水五种溶液，有如右图所示的相互转化关系，图中每条连线两端的物质可以发生化学反应。
则下列推断不合理的是A．Y一定为K2CO3B．X一定为H2SO4C．Z可能是氯水D．M可能为FeSO49.用右图所示装置进行实验，下表中所得结论正确的是甲乙丙结论A 水电石溴水稳定性：H2O>C2H2>Br2B 盐酸硫化亚铁溴水还原性：Cl－>Br－>S2－C 浓盐酸高锰酸钾溴化钾溶液氧化性：浓盐酸>Cl2>Br2D 盐酸石灰石苯酚钠溶液酸性：HCl>H2CO3>苯酚10.下图分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，据此判断下列说法中正确的是A.石墨转变为金刚石是吸热反应B.白磷比红磷稳定C.S(g)+O2(g) ===SO2(g) ；ΔH1S(s)+O2(g) ===SO2(g) ；ΔH2则ΔH1＞ΔH2D.CO(g)+H2O(g) ===CO2(g)+H2 (g) ；ΔH1＞011.汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑ 。
玉山一中2016届高三化学单元复习测评卷（十八．）注意:答题前，请考生先将自己的姓名、班级、登分表序号填写清楚。
姓名： 班级：高三（）。
一．。
1．由2－氯丙烷制取少量的1，2－丙二醇时，需要经过的先后反应步骤依次是 A .消去→消去→取代 B .消去→加成→水解 C .取代→消去→加成 D .消去→加成→消去2．下列各组物质中，具有相同的最简式，但既不是同系物，也不是同分异构体的是 A ．苯乙烯和乙烯B ．甲醛（HCHO ）和甲酸甲酯（HCOOCH 3）C ．乙酸和甲酸甲酯D ．乙烯和丙烯3A .模型1对应的物质含有双键B .模型2对应的物质具有漂白性C .模型1对应的物质可与模型3对应的物质发生酯化反应D .模型3、模型4对应的物质均具有酸性,且酸性4强于3 4．右图表示4－溴环己烯所发生的4个不同反应。
其中，产 物中只含有一种官能团的反应是A ．②③B ．①②C ．③④D ．①④5．分子式为C 5H 12O 2的二元醇有多种同分异构体，其中主链上碳原子数为3的同分异构体的数目为m ，主链上碳原子数为4的同分异构体数目为n ，下列各组数据中，m 和n 均正确的是(不包括1个碳原子上连接2个羟基的化合物)A ．m=1，n=6B ．m=1，n=7C ．m=2，n=6D ．m=2，n=7 6．以下指定各类有机物：①饱和一元醇 ②饱和一元醛 ③饱和一元羧酸 ④饱和一元醇与饱和一元酸生成的酯 ⑤乙炔的同系物 ⑥苯的同系物 ⑦乙烯的同系物，完全燃烧时产生的水和二氧化碳的物质的量之比恒定的是A．②③④⑦B．①④⑥C．①③⑤⑦D．②③④⑤⑥7．下图表示从混合物中分离出X的方案，根据方案I和方案Ⅱ指出下列说法合理的是A．若含X的混合物为溴水，可通过方案I进行分离，加入试剂为CC14液体，充分振荡后液体分层，上层为X的CC14溶液B．若含X的混合物为苯和苯酚，可通过方案Ⅱ进行分离，加入试剂为浓溴水，X为三溴苯酚C．若含X的混合物为皂化反应后的混合物，可通过方案I进行分离，加入试剂为饱和食盐水，残留液中含有甘油D．若含X的混合物为Fe、Al，可通过方案II进行分离，加入试剂为过量NaOH溶液，1mol X与足量氯气完全反应时，转移3mol电子8．酚酞医药名为果桃, 酚酞含片是一种治疗消化系统疾病的药物，其有效成分的结构简式如右图所示。
玉山一中2015—2016学年度高三考前模拟考试理科综合能力测试化学试题7. 下列说法中不正确．．．的是A．宇宙星体、地球内部都处于高压状态，探究“高压下钠和锂单质金属→绝缘体转变”现象的本质、理解处于高压状态下一些物质的行为具有重要意义，它们可以为研究星体和地球内部构造提供理论支持B．工业、农业以及日常生活中产生的污水应当分开处理。
常用的污水处Array理方法有中和法、氧化还原法、离子交换法、萃取法、吹脱法、吸附法、电渗析法等，其中前三种属于化学处理方法C．新型炸药——C4塑胶炸药得名于其空间网状延展结构的每个结构基元含有4个碳原子，由于该炸药成体时无需包裹金属外壳及添加金属芯件，因此能轻易躲过普通X光安全检查，具有较强的隐蔽性D．建筑领域常使用的细沙、石英、白垩石和多用于农业和食品工业的硅藻土、硅胶均不属于硅酸盐材料的范畴8. 下列关于化学实验的说法正确的是A．分离物质的量之比为1:6的氯化钠和硝酸钾混合物时，可先将样品溶解，然后加热至表面出现晶膜后冷却，过滤得到硝酸钾晶体；将母液加热至有大量晶体析出后，用余热蒸干，得氯化钠晶体B．在“反应热的测量和计算”实验时须先将用于实验的等体积等物质的量的稀NaOH和稀HCl溶液置于相同温度（一般为25℃）下保温一段时间后再混合C．在电化学实验中常使用碳电极，实验室一般采用多孔碳棒作为碳电极。
有些电化学反应中的气体产物可以自由填充在多孔碳棒的疏松空隙中，从而降低反应池的极性，提高电流效率D．在实验中观察到的物质的颜色可能会与其理论颜色有一定的偏差，如通过Cu和浓HNO3反应制得的Cu(NO3)2溶液中因溶有少量NO2而显黄色，苯酚因被空气中的O2氧化而显粉红色9. 自1932年由美国物理学家卡尔·安德森在实验中证实了反粒子的存在之后，反物质领域一直成为科学家致力研究的一个重点。
“反物质”理论提出：每一种粒子都有一个和它的质量、寿命、自旋严格相等，而电性相反的反粒子。
玉山一中2016届高三模拟(仿真)训练题理科综合试卷(五)（试卷满分：300分考试时间：150分钟）考生注意：1．本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。
考生作答时，请将各卷答案填在答题卡的相应空格内，并按要求填涂，在本试卷上答题一律无效。
考试结束后，只收答题卡。
2．可能用到的相对原子质量：H:1 N:14 O:16 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64第Ⅰ卷（选择题共126分）一、选择题：本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
(1～6为生物选择题)7.化学在工农业生产和日常生活中都有着重要的应用。
下列叙述不正确．．．的是A．长期使用(NH4)2SO4化肥会使土壤酸化，而过度使用尿素会使土壤碱化B．锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，后用酸除去C．铝合金的大量使用归功于科学家能用焦炭等还原剂从氧化铝中获取铝单质D．“酸可以除锈”、“热的纯碱溶液去油污”，除锈与去油污都发生了化学变化8.以下指定反应的离子方程式书写正确的是A．NaHSO3溶液中投入过氧化钠粉末：4HSO3－+2Na2O2 = 4SO32―＋O2↑+ 4Na＋B．AlCl3溶液与烧碱溶液反应，当n(OH－)∶n(Al3+) = 7∶2时，离子方程式为：Array 2Al3＋+ 7OH－= Al(OH)3↓+ AlO2－+ 2H2OC.钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+D.碳酸和次氯酸的电离平衡常数见右表，二氧化碳通入次氯酸钠溶液中：2NaClO+CO2+H2O=Na2CO3+2HClO9.有关物质的性质与应用对应关系错误的是A．常温下，浓硫酸能使铝钝化，可用铝罐车贮存、运输浓硫酸B．二氧化硅熔点很高、硬度很大，可用于制造耐火坩埚C．氯化铁溶液能腐蚀铜，可用于制作印刷电路板D．金属钠硬度小、密度小，可用于制造高压钠灯10.以下各实验装置或操作错误的是A.用装置甲验证在该条件下铁钉发生吸氧腐蚀B.装置乙可用于HCl的吸收，以防止倒吸C.用装置丙验证实验室制得的乙烯气体中混有二氧化硫和二氧化碳杂质D.关闭活塞a，从b处加水，以检查装置丁的气密性11.以下指定反应的离子方程式正确的是A．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液至SO2－4恰好沉淀完全：2Ba2++4OH－+Al3++2SO2－4=2BaSO4↓+AlO－2+2H2OB．向苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O－+CO2+H2O→2C6H5OH+CO2－3C．氧化亚铁溶于稀硝酸：3FeO + 8H+ + NO－3=3Fe3++ NO↑+ 4H2OD．将0.4 mol·L－1的NaAlO2溶液和0.7 mol·L－1的盐酸等体积混合：4AlO－2＋7H+＋H2O=3A l(O H)3↓＋Al3+12. X、Y、Z、W四种物质在一定条件下具有如图所示的转化关系，下列判断正确的是A．若图中反应均为非氧化还原反应，当W为一元强碱时，则X可能是NaAlO2B．若图中反应均为非氧化还原反应，当W为一元强酸时，则X可能是NH3C．若图中反应均为氧化还原反应，当W为非金属单质时，则Z可能是CO2D．若图中反应均为氧化还原反应，当W为金属单质时，则Z可能是FeCl313. RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相互结合的可充电电池，RFC工作原理如右图所示。
玉山一中2016届高考化学强化（模拟）卷《》系列训练之二十七1．化学与生活、生产、可持续发展密切相关，下列说法中正确的是A ．14C 可用于文物年代的鉴定，14C 和12C 互为同素异形体B ．淀粉和纤维素都是高分子化合物，且都是非电解质C ．制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料D ．现代工业生产中芳香烃主要来源于石油化工的催化重整和煤的干馏2.柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图所示，有关柠檬烯的分析正确的是A ．它的一氯代物有9种（不考虑立体异构）B ．它的分子中最多有7个原子共平面C ．一定条件下，它分别可以发生加成、取代、氧化、还原反应D ．它和丁基苯（）互为同分异构体 3. N A 代表阿伏加德罗常数数值，下列有关叙述正确的是A. 28g CO 、C 2H 4混合气体的分子总数N A ，体积约为22.4LB. 9.2g 金属钠投入到足量的重水中所得气体中含有0.4N A 中子C. 25℃时，pH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的OH －数目为0.2N AD. 0.1mol/LFeCl 3溶液中所含Fe 3+的数目小于0.1N A4. 短周期原子序数依次增大的主族元素R 、T 、Q 、W 、Y 、Z 具有如下信息：①R 、Y 原子的最外层电子数与电子层数相同；②Q 是地壳中含量最高的元素，R 与T 的核电荷数之和等于Q 的核电荷数；③W 与R 同主族，Z 与Q 同主族。
下列说法正确的是A ．Q 与Y 组成的常见物质是一种两性物质，结构中含有共价键B ．已知WRZQ 3溶液呈酸性，若将WRZQ 3固体溶于水，能促进水的电离C ．元素Q 与W 形成的两种常见化合物中含有相同比例的阴、阳离子D ．元素T 、Q 、W 、Y 的原子半径大小为T<Q<Y<W5. 某温度下，已知醋酸的电离常数K a =1.8×10-5，醋酸银的溶度积常数K sp =1.6×10-3，碳酸银的溶度积常数K sp =8.3×10-12，在不考虑盐类水解的情况下，下列有关说法正确的是A ．该温度下醋酸银的溶解度约为0.668gB ．该温度下饱和醋酸水溶液的pH=2.5－12lg1.8 C ．某溶液中含有CH 3COO -和CO 32-，浓度均为0.01mol/L ，向其中逐滴加入0.01 mol/L的AgNO 3溶液，CH 3COO -离子先产生沉淀D ．醋酸溶液加水稀释后，溶液中导电粒子的数目减少6. 钠硫电池作为一种新型储能电池，其应用逐渐得到重视和发展。
江西省上饶市高考理综-化学六模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2017高二上·广州期中) 关于蛋白质的下列说法正确的是（）A . 蛋白质在体内代谢的最终产物是硝酸B . 灼烧蛋白质没有明显现象C . 误食重金属盐会使人中毒，应立即喝牛奶、豆浆解毒D . 加热会使蛋白质变性，因此生吃鸡蛋比熟吃好2. （2分） (2019高一上·喀什期末) NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A . 常温常压下，11.2LN2含有的原子数目为NAB . 5.6g铁单质与足量盐酸完全反应，失电子总数为0.3NAC . 0.1 mol•L-1的Na2CO3溶液中含有Na+的个数为0.2NAD . 常温常压下，4.6gNO2和N2O4的混合气体中含有的氧原子数为0.2NA3. （2分） (2019高一下·长春期末) 下列实验能获得成功的是（）A . 苯与浓溴水用铁作催化剂制溴苯B . 可用分液漏斗分离硝基苯和水C . 将苯与浓硝酸混合共热制硝基苯D . 加入水后分液可除去溴苯中的溴4. （2分）下列各项内容，排列顺序正确是（）①固体的热稳定性：Na2CO3＞CaCO3＞NaHCO3②常见离子的还原性排序：S2﹣＞I﹣＞Fe2+③微粒半径：K+＞S2﹣＞F﹣④给出质子的能力：CH3COOH＞C2H3OH＞H2O⑤氢化物的沸点：H2Se＞H2S＞H2O．A . ①③B . ②④C . ①②D . ③⑤5. （2分） (2019高三上·台州月考) 如图是某空间站能量转化系统的局部示意图，其中燃料电池采用KOH 为电解液，下列有关说法中错误的是（）A . 该能量转化系统中的水也是可以循环的B . 燃料电池放电时的负极电极反应式：2H2＋4OH－－4e－＝4H2OC . 燃料电池放电时的正极电极反应式：2H2O＋O2＋4e－＝4OH－D . 燃料电池系统产生的能量实际上来自于水6. （2分） (2016高二下·济南期末) 化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（）A . 用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B . 用浸泡有高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放出的乙烯，可以达到水果保鲜的目的C . 加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性D . 医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%7. （2分） (2016高一下·淮阴期中) 下列属于吸热反应的是（）A . 镁的燃烧反应B . 盐酸与氢氧化钠的反应C . 碳酸钙的分解反应D . 铝与氧化铁的铝热反应二、工业流程 (共1题；共4分)8. （4分） (2017高一上·六安期末) 回答下列问题（1）现有下列十种物质：①O2；②Fe；③CaO；④CO2；⑤H2SO4；⑥Ba（OH）2；⑦红褐色的氢氧化铁胶体；⑧硫酸钠溶液；⑨稀硝酸；⑩Cu2（OH）2CO3 ．（i）按物质的树状分类法填写表格的空白处：分类标准金属单质氧化物溶液胶体属于该类的物质②________⑧⑨________（ii）上述物质中属于非电解质的有________；上述物质中能与盐酸反应的电解质有________（填序号）．（2）（i）在 KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O 的反应中，氧化剂是________，还原产物是________，氧化产物与还原产物的质量比是________．（ii）在反应MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O中，每生成标准状况下4.48LCl2 ，转移的电子的物质的量为________ mol．三、实验题 (共1题；共7分)9. （7分）(2018·房山模拟) 某实验小组同学设计实验，完成Cu和 Fe2(SO4)3溶液的反应，用 KSCN 溶液检验是否还存在 Fe3+。
2016年江西省上饶市玉山一中高考化学模拟试卷（六）一、选择题：本题共7小题，每小题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．X、Y、Z、W、M均为短周期元素，X、Y处于同一周期，Z、W处于同一周期，X、Y 原子最外层电子数之和等于Z、W 原子最外层电子数之和，Y 是形成化合物种类最多的元素，X、W 的简单离子X2﹣、W3+具有相同的电子层结构，M为短周期中除稀有气体元素外原子半径最大的元素．下列说法正确的是（）A．X最高价氧化物对应的水化物为强酸B．原子半径大小顺序为M＞W＞X＞Y＞ZC．水溶液中Z 的简单单核离子能促进水的电离D．Z、M的最高价氧化物对应的水化物均能溶解W与X形成的化合物2．下列有关说法正确的是（）A．pH=5的NH4Cl溶液或醋酸溶液中，由水电离出的c（H+）均为10﹣9mol•L﹣1B．常温下，将pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后，pH＞7C．在c（H+）：c（OH﹣）=1：l012的溶液中，Na+、I﹣、NO3﹣、SO42﹣能大量共存D．0.1 mol•L﹣1 Na2CO3溶液和0.1 mol•L﹣1 NaHSO4溶液等体积混合，溶液中：c（Na+）+c （H+）=c（CO32﹣）+c（SO42﹣）+c（HCO3﹣）+c（OH﹣）3．已知NH4CuSO3与足量的1mol•L﹣1硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成；②有刺激性气味气体产生；③溶液呈蓝色．据此判断下列说法合理的是（）A．NH4CuSO3中硫元素被氧化了B．刺激性气味的气体是二氧化硫或氨气C．该反应中NH4CuSO3既是氧化剂又是还原剂D．该反应中硫酸既表现为酸性又表现氧化性4．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（）A．用如图所示装置验证浓硫酸具有强氧化性B．用如图所示装置制取干燥的NH3C．用如图所示装置制取并收集乙烯D．用如图所示装置制取Cl25．25℃时，某溶液中可能含有以下几种离子：Na+、H+、Fe3+、HCO、OH﹣、I﹣．已知溶液中由水电离出的c（H+）=10﹣13mol•L﹣1，向该溶液中通入一定量的Cl2后，溶液由无色变为黄色，下列有关该溶液的说法中正确的是（）A．该溶液的pH一定等于1B．阴离子肯定有I﹣，不能确定有无HCOC．阳离子肯定没有Fe3+，一定有Na+D．该溶液含有的溶质成分可能为HI；或HI和NaI；或NaI和NaOH6．黑火药是我国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S（s）+2KNO3（s）+3C（s）═K2S（s）+N2（g）+3CO2（g）；△H=x kJ•mol﹣1、已知：碳的燃烧热△H1=a kJ•mol﹣1、S（s）+2K（s）═K2S（s）；△H2=b kJ•mol﹣1、2K（s）+N2（g）+3O2（g）═2KNO3（s）；△H3=c kJ•mol﹣1．则x为（）A．3a+b﹣c B．c﹣3a﹣b C．a+b﹣c D．c﹣a﹣b7．一定条件下存在反应C （s ）+H 2O （g ）⇌C O （g ）+H 2（g ）：向甲、乙、丙三个恒容容器中加入一定量C 和H 2O ，各容器中温度、反应物的起始量如表，反应过程中CO 的物质的量浓度随时间变化如图所示．则下列说法正确的是（ ）A ．甲容器中，反应在前15min 的平均速率v （H 2）=0.2mol •L ﹣1•min ﹣1B ．丙容器的体积V ＞0.5LC ．当温度为T 1℃时，反应的平衡常数K=4.5（mol •L ﹣1）D ．乙容器中，若平衡时n （H 2O ）=0.4mol ，则T 1＜T 2二、解答题（共5小题，满分58分）8．黄铜矿（CuFeS 2）是制取铜及其化合物的主要原料之一．如图为模拟黄铜矿加工过程的流程图，其中炉渣的主要成分是FeO 、Fe 2O 3、SiO 2、Al 2O 3．请回答下列问题：（1）SO 2可用于工业制硫酸，传统的硫酸制法反应之一见下列热化学方程式：SO 2（g ）+NO 2（g ）SO 3（g ）+NO （g ）；△H ＜0①在恒温密闭容器中，按物质的量之比为2：1投入SO 2和NO 2，一定温度下反应达平衡，此时SO 2和NO 2的物质的量之比变为4：1，则该温度下反应的平衡常数K= ．②若其他初始条件相同，将恒温容器改为绝热容器，则达平衡时SO2的转化率与恒温容器中的相比将（填“变大”、“变小”或“不变”）．（2）Cu2S熔炼制取粗铜的反应如下：2Cu2S（s）+3O2（g）=2Cu2O（s）+2SO2（g）；△H=﹣768.2kJ•mol﹣12Cu2O（s）+Cu2S（s）=6Cu（s）+SO2（g）；△H=+116.0kJ•mol﹣1则总反应Cu2S（s）+O2（g）=2Cu（s）+SO2（g）的△H=．（3）已知：K sp（PbS）=9.0×10﹣29，K sp（ZnS）=2.925×10﹣25．粗铜电解精炼废电解液中常含有Pb2+、Zn2+，向其中加入Na2S溶液，当有PbS和ZnS沉淀共存时，c（Zn2+）：c（Pb2+）=．（4）溶液Ⅰ中Fe元素存在形式是．从溶液Ⅰ→…→Fe（OH）3的实验操作依次是：氧化、调pH、过滤、洗涤…；检验Fe（OH）3是否洗净的方法是．（5）Na2FeO4和Zn可以组成碱性电池，其反应的离子方程式为：3Zn+2FeO42﹣+8H2O=3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4OH﹣请写出放电时正极的电极反应式．9．由白色和黑色固体组成的混合物A，可以发生如下框图所示的一系列变化：（1）写出反应③的化学方程式：；反应④的离子方程式：．（2）操作②的名称是，在操作②中所使用的玻璃仪器的名称是．（3）下列实验装置中，可用于实验室制取气体G的发生装置是；为了得到纯净干燥的气体G，可将气体通入c和d装置，c装置中存放的试剂是，d装置中存放的试剂是．（4）气体G有毒，为了防止污染环境，必须将尾气进行处理，请写出实验室利用烧碱溶液吸收气体G的离子方程式：；下列e～i装置中，通常用来吸收气体G的装置是．（5）J一种极易溶于水的气体，为了防止倒吸，下列e～i装置中，可用于吸收J的是．10．T1温度下，反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）；△H＜0的平衡常数K=532.4．（1）该反应△S0；升高温度，平衡常数（选填“增大”、“减小”或“不变”）．（2）T2温度下，2L容积固定的甲、乙两密闭容器中发生上述反应，测得平衡时有关数据如表所列：请分析表格中数据判断：α1+α21（选填“＞”、“=”或“＜”；下同），T1T2．11．为了研究碳酸钙与盐酸反应的反应速率，某同学通过图1实验装置测定反应中生成的CO2气体体积，并绘制出图2所示的曲线，在该实验过程中发现锥形瓶温度明显升高．请分析、讨论并回答以下问题：（1在O～t1、t1～t2、t2～t3各相同的时间段里，反应速率最大的时间段是；可能的原因是．（2为减缓上述反应速率，欲向盐酸溶液中加入下列物质，你认为可行的有．A．蒸馏水B．NaCl固体C．NaCl溶液D．通入HCl（3）在t4后，收集到的气体的体积不再增加，可能的原因是．12．某校探究性活动小组的同学对Na2SO3与AgNO3在不同的pH条件下的反应原理进行实验探究，请你一起参与探究活动并回答有关问题：（1）测得Na2SO3溶液pH=10，AgNO3溶液pH=5，二者水解的离子分别是．（2）调节pH，实验记录如表：查阅资料得知：ⅰ．Ag2SO3：白色，难溶于水，溶于过量的Na2SO3溶液ⅱ．Ag2O：棕黑色，不溶于水，能和酸反应①推测a中白色沉淀为Ag2SO3，离子方程式是．②推测a中白色沉淀为Ag2SO4，推测的依据是．（3）取b、c中白色沉淀，置于Ag2SO3溶液中，沉淀溶解．该同学设计实验确认了白色沉淀不是Ag2SO4，实验方法是：另取Ag2SO4固体置于溶液中，未溶解．（4）将c中X滤出、洗净，为确认其组成，实验如下：Ⅰ．向X中滴加稀盐酸，无明显变化Ⅱ．向X中加入过量浓NHO3，产生红棕色气体Ⅲ．用Ba（HO3）2、BaCl2检验Ⅱ中反应后的溶液，前者无变化，后者产生白色沉淀①实验Ⅰ的目的是．②根据上述现象，分析X具有性；X中含有元素，不含元素．③Ⅱ中反应的化学方程式是．（5）该同学综合以上实验，分析X产生的原因，认为随着酸性的增强，体系还原性增强．通过进一步实验确认了这种可能性，实验如下：①气体Y是．②白色沉淀转化为X的化学方程式是：．2016年江西省上饶市玉山一中高考化学模拟试卷（六）参考答案与试题解析一、选择题：本题共7小题，每小题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．X、Y、Z、W、M均为短周期元素，X、Y处于同一周期，Z、W处于同一周期，X、Y 原子最外层电子数之和等于Z、W 原子最外层电子数之和，Y 是形成化合物种类最多的元素，X、W 的简单离子X2﹣、W3+具有相同的电子层结构，M为短周期中除稀有气体元素外原子半径最大的元素．下列说法正确的是（）A．X最高价氧化物对应的水化物为强酸B．原子半径大小顺序为M＞W＞X＞Y＞ZC．水溶液中Z 的简单单核离子能促进水的电离D．Z、M的最高价氧化物对应的水化物均能溶解W与X形成的化合物【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．【分析】X、Y、Z、W、M五种短周期元素，Y形成化合物种类最多，则Y为C元素；M 为短周期主族元素中原子半径最大的元素，则M为Na；X2﹣、W3+具有相同的电子层结构，X、Y同周期，则X为O元素、W为Al；Z、W处于同一周期，X、Y 原子最外层电子数之和（6+4）等于Z、W 原子最外层电子数之和，则Z的最外层电子为10﹣3=7，则Z为Cl，据此解答．【解答】解：X、Y、Z、W、M五种短周期元素，Y形成化合物种类最多，则Y为C元素；M为短周期主族元素中原子半径最大的元素，则M为Na；X2﹣、W3+具有相同的电子层结构，X、Y同周期，则X为O元素、W为Al；Z、W处于同一周期，X、Y 原子最外层电子数之和（6+4）等于Z、W 原子最外层电子数之和，Z的最外层电子为10﹣3=7，则Z为Cl，A．X是氧，无最高价氧化物，故A错误；B．同周期自左而右原子半径减小，一般电子层越多原子半径越大，故原子半径：M（Na）＞W（Al）＞Z（Cl）＞Y（C）＞X（O），故B错误；C．水溶液中Z的简单单核离子氯离子不能促进水的电离，故C错误；D．W与X形成的化合物为Al2O3，是两性氧化物，能溶于强酸HClO4和强碱NaOH，故D 正确；故选：D．2．下列有关说法正确的是（）A．pH=5的NH4Cl溶液或醋酸溶液中，由水电离出的c（H+）均为10﹣9mol•L﹣1B．常温下，将pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后，pH＞7C．在c（H+）：c（OH﹣）=1：l012的溶液中，Na+、I﹣、NO3﹣、SO42﹣能大量共存D．0.1 mol•L﹣1 Na2CO3溶液和0.1 mol•L﹣1 NaHSO4溶液等体积混合，溶液中：c（Na+）+c （H+）=c（CO32﹣）+c（SO42﹣）+c（HCO3﹣）+c（OH﹣）【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】A．铵根离子水解，促进了水的电离，氯化铵溶液中的氢离子是水的电离的，而醋酸抑制了水的电离，醋酸中的氢氧根离子是水电离的；B．醋酸为弱酸，混合液中醋酸过量，溶液显示酸性；C．c（H+）：c（OH﹣）=1：l012的溶液呈碱性，溶液中存在大量氢氧根离子，四种离子之间不反应，都不与氢氧根离子反应；D．两溶液恰好反应生成碳酸氢钠和硫酸钠，根据混合液中的电荷守恒判断．【解答】解：A．pH=5的NH4Cl溶液中，铵根离子促进了水的电离，则由水电离出的c（H+）为10﹣5mol•L﹣1，而醋酸溶液中，醋酸电离出的氢离子抑制了水的电离，醋酸溶液中的氢氧根离子是水的电离的，水电离的氢离子浓度为10﹣9mol•L﹣1，故A错误；B．常温下，将pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后，由于醋酸为弱酸，则混合液中醋酸过量，混合液呈酸性，溶液的pH＜7，故B错误；C．c（H+）：c（OH﹣）=1：l012的溶液中存在大量氢氧根离子，Na+、I﹣、NO3﹣、SO42﹣之间不发生反应，都不与氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；D.0.1 mol•L﹣1 Na2CO3溶液和0.1 mol•L﹣1 NaHSO4溶液等体积混合，反应后溶质为碳酸氢钠和硫酸钠，根据电荷守恒可知：c（Na+）+c（H+）=2c（CO32﹣）+2c（SO42﹣）+c（HCO3﹣）+c（OH﹣），故D错误；故选C．3．已知NH4CuSO3与足量的1mol•L﹣1硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成；②有刺激性气味气体产生；③溶液呈蓝色．据此判断下列说法合理的是（）A．NH4CuSO3中硫元素被氧化了B．刺激性气味的气体是二氧化硫或氨气C．该反应中NH4CuSO3既是氧化剂又是还原剂D．该反应中硫酸既表现为酸性又表现氧化性【考点】氧化还原反应．【分析】NH4CuSO3与硫酸混合微热，生成红色固体物、产生有刺激性气味的气体和蓝色溶液，说明反应生成Cu、SO2和Cu2+，则NH4CuSO3中Cu的化合价为+1价，以此解答该题．【解答】解：反应的发产生为：2NH4CuSO3+4H+═Cu+Cu2++2SO2↑+2H2O+2NH4+．A．NH4CuSO3与硫酸混合微热，生成红色固体物、产生有刺激性气味的气体和蓝色溶液，说明反应生成Cu、SO2和Cu2+，反应前后S元素的化合价没有发生变化，故A错误；B．因反应是在酸性条件下进行，不可能生成氨气，故B错误．C．反应只有Cu元素的化合价发生变化，分别由+1→+2，+1→0，NH4CuSO3既是氧化剂又是还原剂，故C正确；D．由发产生为：2NH4CuSO3+4H+═Cu+Cu2++2SO2↑+2H2O+2NH4+，反应只有Cu元素的化合价发生变化，硫酸根反应前后未变，反应中硫酸体现酸性，故D错误；故选C．4．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（）A．用如图所示装置验证浓硫酸具有强氧化性B．用如图所示装置制取干燥的NH3C．用如图所示装置制取并收集乙烯D．用如图所示装置制取Cl2【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．浓硫酸与铜粉常温下不反应；B．氧化钙与水反应是放热反应；C．制取乙烯，应用乙醇在浓硫酸作用下加热到170℃；D．不能用长颈漏斗．【解答】解：A．浓硫酸与铜粉常温下不反应，加热才反应，故A错误；B．氧化钙与水反应是放热反应，可用浓氨水和水制取氨气，故B正确；C．制取乙烯，应用乙醇在浓硫酸作用下加热到170℃，温度计应插入液面下，故C错误；D．不能用长颈漏斗，应用分液漏斗，故D错误．故选B．5．25℃时，某溶液中可能含有以下几种离子：Na+、H+、Fe3+、HCO、OH﹣、I﹣．已知溶液中由水电离出的c（H+）=10﹣13mol•L﹣1，向该溶液中通入一定量的Cl2后，溶液由无色变为黄色，下列有关该溶液的说法中正确的是（）A．该溶液的pH一定等于1B．阴离子肯定有I﹣，不能确定有无HCOC．阳离子肯定没有Fe3+，一定有Na+D．该溶液含有的溶质成分可能为HI；或HI和NaI；或NaI和NaOH【考点】常见离子的检验方法．【分析】水电离出的c（H+）=1×lO﹣13 mol/L，溶液中氢离子或氢氧根离子浓度为0.1mol/L，该溶液为强酸性或碱性溶液，一定不会存在碳酸氢根离子；当向该溶液中缓慢通入一定量的Cl2后，溶液由无色变为黄色，说明溶液中一定存在碘离子，能够与碘离子反应的铁离子一定不会存在，以此解答该题．【解答】解：由水电离出的c（H+）=1×lO﹣13 mol/L，该溶液中大量存在氢离子或者氢氧根离子，所以溶液中一定不会存在碳酸氢根离子；通入氯气后溶液由无色变为黄色，说明溶液中一定不会存在有色的铁离子，一定存在碘离子，A．根据分析可知，水电离出的c（H+）=1×lO﹣13 mol/L，若为酸性溶液，该溶液pH=1；若为碱性溶液，该溶液的pH为13，故A错误；B．该溶液中一定存在碘离子，一定不会存在碳酸氢根离子，故B错误；C．溶液中一定不会存在铁离子，若是碱性溶液，一定存在钠离子，故C错误；D．如果为酸性溶液，则溶质可能为：①HI②HI和NaI；如果为碱性溶液，则溶质为③NaI 和NaOH，故D正确；故选D．6．黑火药是我国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S（s）+2KNO3（s）+3C（s）═K2S（s）+N2（g）+3CO2（g）；△H=x kJ•mol﹣1、已知：碳的燃烧热△H1=a kJ•mol﹣1、S（s）+2K（s）═K2S（s）；△H2=b kJ•mol﹣1、2K（s）+N2（g）+3O2（g）═2KNO3（s）；△H3=c kJ•mol﹣1．则x为（）A．3a+b﹣c B．c﹣3a﹣b C．a+b﹣c D．c﹣a﹣b【考点】反应热和焓变．【分析】碳的燃烧热△H1=a kJ•mol﹣1，其热化学方程式为C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=a kJ•mol﹣1 ①2K（s）+N2（g）+3O2（g）═2KNO3（s）△H3=ckJ•mol﹣1 ②S（s）+2K（s）═K2S（s）△H2=bkJ•mol﹣1 ③将方程式3×①﹣②+③得S（s）+2KNO3（s）+3C（s）═K2S（s）+N2（g）+3CO2（g），其反应热进行相应的改变，据此计算反应热．【解答】解：碳的燃烧热△H 1=a kJ •mol ﹣1，其热化学方程式为C （s ）+O 2（g ）=CO 2（g ）△H 1=a kJ •mol ﹣1 ①2K （s ）+N 2（g ）+3O 2（g ）═2KNO 3（s ）△H 3=bkJ •mol ﹣1 ②S （s ）+2K （s ）═K 2S （s ）△H 2=ckJ •mol ﹣1 ③将方程式3×①﹣②+③得S （s ）+2KNO 3（s ）+3C （s ）═K 2S （s ）+N 2（g ）+3CO 2（g ），则△H=x kJ •mol ﹣1=（3a +b ﹣c ）kJ •mol ﹣1，所以x=3a +b ﹣c ，故选A ．7．一定条件下存在反应C （s ）+H 2O （g ）⇌C O （g ）+H 2（g ）：向甲、乙、丙三个恒容容器中加入一定量C 和H 2O ，各容器中温度、反应物的起始量如表，反应过程中CO 的物质的量浓度随时间变化如图所示．则下列说法正确的是（ ）A ．甲容器中，反应在前15min 的平均速率v （H 2）=0.2mol •L ﹣1•min ﹣1B ．丙容器的体积V ＞0.5LC ．当温度为T 1℃时，反应的平衡常数K=4.5（mol •L ﹣1）D ．乙容器中，若平衡时n （H 2O ）=0.4mol ，则T 1＜T 2【考点】化学平衡的计算；化学平衡的影响因素．【分析】A ．由图可知，15min 内甲容器中CO 的浓度变化量为1.5mol/L ，根据v=计算v （CO ），再利用速率之比等于化学计量数之比计算v （H 2）；B．丙容器中起始量为甲的二倍，若容积=0.5 L，由于正反应为气体体积增大的反应，加压平衡左移，c（CO）＜3mol/L；C．根据甲容器中反应数据计算T1℃时各物质的平衡浓度，再根据平衡常数K=计算；D．比较甲与乙可知，二者达等效平衡，根据甲、乙容器中平衡时n（H2O）的量可知，乙相对于甲平衡向逆反应移动，因为正反应吸热，乙中温度低，即温度T1＞T2．【解答】解：A．由图可知，15min内甲容器中CO的浓度变化量为1.5mol/L，v（CO）==0.1mol•L﹣1•min﹣1，速率之比等于化学计量数之比，所以v（H2）=0.1mol•L﹣1•min﹣1，故A错误；B．丙容器中起始量为甲的二倍，若容积=0.5 L，由于正反应为气体体积增大的反应，加压平衡左移，c（CO）＜3mol/L，故丙容器的体积V＜0.5 L，故B正确；C．根据甲容器中反应数据计算：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）起始浓度（mol/L） 2 0 0转化浓度（mol/L） 1.5 1.5 1.5平衡浓度（mol/L）0.5 1.5 1.5T1℃时，反应的平衡常数K===4.5，故C正确；D．比较甲与乙可知，二者达平衡是等效的，经计算知甲容器中平衡时n（H2O）=0.25 mol，乙容器中，若平衡时n（H2O）=0.4 mol，乙相对于甲平衡向逆反应移动，因为正反应吸热，乙中温度低，即温度T1＞T2，故D错误；故选C．二、解答题（共5小题，满分58分）8．黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一．如图为模拟黄铜矿加工过程的流程图，其中炉渣的主要成分是FeO、Fe2O3、SiO2、Al2O3．请回答下列问题：（1）SO2可用于工业制硫酸，传统的硫酸制法反应之一见下列热化学方程式：SO2（g）+NO2（g）SO3（g）+NO（g）；△H＜0①在恒温密闭容器中，按物质的量之比为2：1投入SO2和NO2，一定温度下反应达平衡，此时SO2和NO2的物质的量之比变为4：1，则该温度下反应的平衡常数K=1．②若其他初始条件相同，将恒温容器改为绝热容器，则达平衡时SO2的转化率与恒温容器中的相比将变小（填“变大”、“变小”或“不变”）．（2）Cu2S熔炼制取粗铜的反应如下：2Cu2S（s）+3O2（g）=2Cu2O（s）+2SO2（g）；△H=﹣768.2kJ•mol﹣12Cu2O（s）+Cu2S（s）=6Cu（s）+SO2（g）；△H=+116.0kJ•mol﹣1则总反应Cu2S（s）+O2（g）=2Cu（s）+SO2（g）的△H=﹣217.4kJ/mol．（3）已知：K sp（PbS）=9.0×10﹣29，K sp（ZnS）=2.925×10﹣25．粗铜电解精炼废电解液中常含有Pb2+、Zn2+，向其中加入Na2S溶液，当有PbS和ZnS沉淀共存时，c（Zn2+）：c（Pb2+）=3250．（4）溶液Ⅰ中Fe元素存在形式是Fe2+、Fe3+．从溶液Ⅰ→…→Fe（OH）3的实验操作依次是：氧化、调pH、过滤、洗涤…；检验Fe（OH）3是否洗净的方法是取最后一次洗涤液，加入硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，若无沉淀产生，证明已洗净．（5）Na2FeO4和Zn可以组成碱性电池，其反应的离子方程式为：3Zn+2FeO42﹣+8H2O=3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4OH﹣请写出放电时正极的电极反应式2FeO42﹣+6e﹣+8H2O=2Fe（OH）3+10OH﹣．【考点】铜金属及其重要化合物的主要性质．【分析】（1）①根据反应NO2（g）+SO2（g）⇌SO3（g）+NO（g），利用三段式求出平衡时的浓度，然后计算平衡常数；②该反应为放热反应，在绝热容器中，温度升高，结合温度对平衡的影响分析；（2）利用盖斯定律把分方程改写在相加减得到目标方程式；（3）（4）根据c（Zn2+）：c（Pb2+）=计算；溶液中含有大量的氯离子，若沉淀没有洗涤干净，则洗液中会含有氯离子，用硝酸银和稀硝酸检验；（5）依据原电池反应，3Zn+2FeO42﹣+8H2O=3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4OH﹣，正极上FeO42﹣发生还原反应．【解答】解：（1）①在恒温密闭容器中，按物质的量之比为2：1投入SO2和NO2，设SO2为2mol，NO2为1molSO2（g）+NO2（g）⇌SO3（g）+NO（g）起始物质的量（mol） 2 1 0 0转化物质的量（mol）x x x x平衡物质的量（mol）2﹣x 1﹣x x x一定温度下反应达平衡，此时SO2和NO2的物质的量之比变为4：1，则（2﹣x）：（1﹣x）=4：1，故x=，故平衡常数为==1；故答案为：1；②该反应为放热反应，在绝热容器中，温度升高，反应逆向进行，转化率减小，所以将恒温容器改为绝热容器，则达平衡时SO2的转化率与恒温容器中的相比将变小；故答案为：变小；（2）2Cu2S（s）+3O2（g）=2Cu2O（s）+2SO2（g）；△H=﹣768.2kJ•mol﹣1①2Cu2O（s）+Cu2S（s）=6Cu（s）+SO2（g）；△H=+116.0kJ•mol﹣1②；由盖斯定律可知：①× +②×得到Cu2S（s）+O2（g）=2Cu（s）+SO2（g），则其△H=﹣217.4kJ/mol；故答案为：﹣217.4kJ/mol；（3）C（Zn2+）：C（Pb2+）===3250；故答案为：3250；所以溶液Ⅰ中Fe元素存在形式是Fe2+、Fe3+；溶液中含有大量的氯离子，若沉淀没有洗涤干净，则沉淀表面会附着有氯离子，则洗液中也会含有氯离子，用硝酸银和稀硝酸检验，所以检验Fe（OH）3是否洗净的方法是取最后一次洗涤液，加入硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，若无沉淀产生，证明已洗净；故答案为：Fe2+、Fe3+；取最后一次洗涤液，加入硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，若无沉淀产生，证明已洗净；（5）反应原理为：3Zn+2FeO42﹣+8H20═3Zn（OH）2+2Fe（0H）3+40H﹣，正极电极反应式为：2FeO42﹣+6e﹣+8H2O=2Fe（OH）3+10OH﹣，故答案为：2FeO42﹣+6e﹣+8H2O=2Fe（OH）3+10OH﹣．9．由白色和黑色固体组成的混合物A，可以发生如下框图所示的一系列变化：（1）写出反应③的化学方程式：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；反应④的离子方程式：2Cl﹣+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH﹣．（2）操作②的名称是溶解、过滤，在操作②中所使用的玻璃仪器的名称是漏斗、玻璃棒、烧杯．（3）下列实验装置中，可用于实验室制取气体G的发生装置是b；为了得到纯净干燥的气体G，可将气体通入c和d装置，c装置中存放的试剂是饱和食盐水，d装置中存放的试剂是浓硫酸．（4）气体G有毒，为了防止污染环境，必须将尾气进行处理，请写出实验室利用烧碱溶液吸收气体G的离子方程式：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O；下列e～i装置中，通常用来吸收气体G的装置是e．（5）J一种极易溶于水的气体，为了防止倒吸，下列e～i装置中，可用于吸收J的是fgh．【考点】无机物的推断．【分析】G为黄绿色气体，则G为Cl2，反应③为二氧化锰与浓盐酸的反应，则D为MnO2，I为HCl，说明混合物A、B中含有MnO2，且含有Cl元素，则A为KClO3、MnO2的混合物，用于实验室制备氧气，则B为O2，C为MnO2、KCl的混合物，则E为KCl，电解KCl 溶液生成KOH、Cl2、H2，故H为H2，I为KOH，以此解答该题．【解答】解：G为黄绿色气体，则G为Cl2，反应③为二氧化锰与浓盐酸的反应，则D为MnO2，I为HCl，说明混合物A、B中含有MnO2，且含有Cl元素，则A为KClO3、MnO2的混合物，用于实验室制备氧气，则B为O2，C为MnO2、KCl的混合物，则E为KCl，电解KCl溶液生成KOH、Cl2、H2，故H为H2，I为KOH．（1）反应③的化学方程式：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；反应④的离子方程式：2Cl﹣+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH﹣，故答案为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；2Cl﹣+2H2OCl2↑+H2↑+2OH﹣；（2）C为MnO2、KCl的混合物，KCl溶于水，而MnO2不溶于水，可利用溶解、过滤方法进行分离，溶解、过滤操作使用的玻璃仪器为漏斗、玻璃棒、烧杯，故答案为：溶解、过滤；漏斗、玻璃棒、烧杯；（3）实验室用二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制备氯气，制取氯气的发生装置是：b，由于浓盐酸易挥发，制备的氯气中含有HCl，先用饱和食盐水吸收氯气，再用浓硫酸进行干燥，故答案为：b；饱和食盐水；浓硫酸；（4）实验室利用烧碱溶液吸收气体氯气的离子方程式：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O，下列e～i装置中，通常用导管直接伸入氢氧化钠溶液来吸收氯气，故答案为：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O；e；（5）J一种极易溶于水的气体，为了防止倒吸，装置中有倒扣的漏斗或肚容式结构，e、i 装置不具有防倒吸的作用，而f、g、h具有防倒吸，故答案为：fgh．10．T1温度下，反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）；△H＜0的平衡常数K=532.4．（1）该反应△S＜0；升高温度，平衡常数减小（选填“增大”、“减小”或“不变”）．（2）T2温度下，2L容积固定的甲、乙两密闭容器中发生上述反应，测得平衡时有关数据如表所列：请分析表格中数据判断：α1+α2＜1（选填“＞”、“=”或“＜”；下同），T1＜T2．【考点】化学平衡的计算．【分析】（1）2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0，根据该反应为气体体积减小的放热反应判断熵变和平衡常数变化；（2）因体积相同，将乙中的量极限转化后为甲中的2倍，则压强大于甲中的压强，三氧化硫的转化率减小；根据图表甲的数据计算T2时的平衡常数与T1平衡常数K=532.4比较判断温度大小．【解答】解：（1）2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0，该反应为气体体积减小的放热反应，所以△S＜0，升高温度，平衡向吸热即逆反应方向移动，则反应常数减小；故答案为：＜；减小；（2）因体积相同，将乙中的量极限转化后为甲中的2倍，则压强大于甲中的压强，减小了三氧化硫的转化率，则α1+α2＜1；根据甲开始2molSO2、1molO2，平衡时n（SO3）=1mol，所以平衡时剩余1molSO2、0.5molO2，生成n（SO3）=1mol，所以T2时的平衡常数==4＜T1平衡常数K=532.4，又升高温度，平衡常数减小，所以T1＜T2，故答案为：＜；＜．11．为了研究碳酸钙与盐酸反应的反应速率，某同学通过图1实验装置测定反应中生成的CO2气体体积，并绘制出图2所示的曲线，在该实验过程中发现锥形瓶温度明显升高．请分析、讨论并回答以下问题：（1在O～t1、t1～t2、t2～t3各相同的时间段里，反应速率最大的时间段是1～2；可能的原因是该反应为放热反应，反应一段时间后，溶液的温度升高，使得反应速率加快．（2为减缓上述反应速率，欲向盐酸溶液中加入下列物质，你认为可行的有AC．A．蒸馏水B．NaCl固体C．NaCl溶液D．通入HCl（3）在t4后，收集到的气体的体积不再增加，可能的原因是反应物中有一种已经消耗完．【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】（1）根据图象知，曲线的斜率为该反应的化学反应速率，斜率越大其反应速率越大；温度越高，反应速率越快；收集到的气体最多的是体积之差最大的；（2）降低反应速率，可以通过减小溶液中氢离子浓度实现；（3）在t4后，气体体积不再增加，说明反应物中有一种已经消耗完．【解答】解（1）曲线的斜率为该反应的化学反应速率，斜率越大其反应速率越大，根据图象知，斜率最大的是t1～t2，反应的化学反应速率最快，该反应是放热反应，放出的热量使溶液温度升高，升高温度，反应速率加快，故答案为：t1～t2；该反应为放热反应，反应一段时间后，溶液的温度升高，使得反应速率加快；（2）降低反应速率，可以通过减小溶液中氢离子浓度实现，加水稀释或加入氯化钠溶液都能使氢离子浓度降低，从而降低反应速率，通入氯化氢使溶液中氢离子浓度增大，反应速率加快，故答案为：AC；（3）该反应为不可逆反应，在t4后，收集到的气体体积不再增加，说明反应物中有一种已经消耗完，故答案为：反应物中有一种已经消耗完．12．某校探究性活动小组的同学对Na2SO3与AgNO3在不同的pH条件下的反应原理进行实验探究，请你一起参与探究活动并回答有关问题：（1）测得Na2SO3溶液pH=10，AgNO3溶液pH=5，二者水解的离子分别是SO32﹣、Ag+．（2）调节pH，实验记录如表：查阅资料得知：ⅰ．Ag2SO3：白色，难溶于水，溶于过量的Na2SO3溶液ⅱ．Ag2O：棕黑色，不溶于水，能和酸反应①推测a中白色沉淀为Ag2SO3，离子方程式是2Ag++SO32﹣=Ag2SO3↓．②推测a中白色沉淀为Ag2SO4，推测的依据是SO32﹣有还原性，可能被氧化为SO42﹣，与Ag+反应生成Ag2SO4白色沉淀．（3）取b、c中白色沉淀，置于Ag2SO3溶液中，沉淀溶解．该同学设计实验确认了白色沉淀不是Ag2SO4，实验方法是：另取Ag2SO4固体置于过量Na2SO3溶液中，未溶解．（4）将c中X滤出、洗净，为确认其组成，实验如下：。
