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第四章 非金属及其化合物 第二节 富集在海水中元素——氯第1课时 氯气学习目标1. 知道氯气的物理性质。
2. 从氯的原子结构特点和氯气跟金属、非金属的反应，认识氯气是一种化学性质非常活泼的非金属单质。
3. 知道氯气与水反应的产物，能正确列出氯水的主要成分。
学习重点氯气的物理性质与化学性质。
学习难点氯气与水的反应，氯水的主要成分。
学习探究 一、氯气 1．物理性质色气体， 于水， 气味， 毒， 液化。
氯原子的结构示意图 。
2．化学性质 (1)与金属的反应2Na ＋Cl 2 =====点燃， 现象： 。
Cu ＋Cl 2 =====点燃， 现象： 。
2Fe ＋3Cl 2=====点燃， 现象： 。
注意：①Cl 2+金属→最高价金属氧化物；②钢瓶可以盛装液氯（干燥氯气不与Fe 反应）。
(2)与氢气的反应。
现象： 。
应用：工业制盐酸。
强调： ①H 2与Cl 2的混合气光照：爆炸。
②燃烧：发光、发热的剧烈化学反应。
不一定要有氧气参加。
(3)与水的反应。
①Cl2在水中溶解度不大(1∶2)。
②氯水呈浅黄绿色，说明水溶液中有Cl2单质。
(4)氯水的成分①氯水中有多种成分共存——是一种混合物②氯水中的成分：。
二、HClO的性质1. HClO漂白性的实验探究氯气使干燥的有色布条褪色，说明。
湿润的有色布条褪色，说明。
2. 次氯酸的性质(1)不稳定性：。
(2)强氧化性：应用于消毒、漂白剂(强氧化性破坏有机色素)。
(3)一元弱酸，酸性比碳酸。
3. 次氯酸的漂白原理、特点及应用范围原理：。
特点：被HClO漂白后的物质，久置后，即HClO的漂白具有。
应用范围：。
三、液氯与氯水1. 液氯与氯水的区别2. 新制氯水和久置氯水的区别四、氯气的用途1. 制盐酸—Cl2与H2反应。
2. 消毒剂、杀菌剂、漂白剂——次氯酸的强氧化性。
3. 制漂白粉—Cl2与Ca(OH)2反应。
4. 制农药、制氯仿等含氯化合物。
学习小结(1)液氯是纯净物，氯水是混合物。
必修一第四章第二节：富集在海水中的元素——氯第一课时知识与技能：介绍氯元素被发现的历史，以及目前的应用。
熟悉氯原子的机构特点和化学特性。
掌握氯和金属，氯与氢气，氯与水发生的反应。
熟悉燃烧的新的定义。
掌握液氯与氯水的区别，和成分。
熟练掌握次氯酸的特性。
过程与方法：进行交流，引出氯在高中的重要性。
首先检查学生的预习情况，进而引出氯的物理性质。
介绍原子结构和化学特性，引出与金属的反应。
通过与氢气的燃烧，引出燃烧的定义。
以试验的视频为基础，介绍氯气与水的反应和次氯酸的热性与应用。
情感态度价值观：透过大家喜欢的元素的讨论，吸引学生的兴趣。
教学重点：氯气、氯水的化学性质、氯离子的检验方法。
教学难点：氯水的性质及漂白原理；氯气的实验室制法。
教学过程：［引入］据有关新闻报道：位于重庆市江北区的重庆天原化工总厂于2004年4月15日晚发生氯气泄漏事件，16日凌晨发生局部爆炸，事故造成7死3伤及国家财产的重大损失。
那么，氯气是一种什么样的气体，它的泄漏为什么会造成如此严重的后果？今天我们就来讨论这种特殊的气体。
［板书］第二节富集在海水中的元素——氯［阅读教材，教师点拨］学生按以下提纲阅读课本3分钟，然后上台演示或回答问题。
［板书］一、氯的原子结构1.学生简述氯气的发现过程；2.学生演板：画出氯原子的结构示意简图；3.根据氯原子的结构说明氯在自然界为什么不能以游离态形式存在。
［板书］二、氯气的物理性质学生观察瓶内氯气颜色状态，复习闻有关毒气的方法，分组讨论：1.在日常生活中，你了解有关氯气的知识有哪些？2.根据你的预习，请概括氯气的物理性质。
［教师点拨］与上述氯气泄漏事件相呼应，点评氯气的相关性质。
并以此引入氯气化学性质的教学过程。
［板书］三、氯气的化学性质［教师讲述］——演示文稿：1.氯气与金属的反应(大多数金属都能在氯气中燃烧)。
2Fe＋3Cl2==2FeCl3Cu＋Cl2==CuCl22Na＋Cl2==2NaCl2.氯气与非金属的反应。
