广西桂林市逸仙中学2013-2014学年高二化学上学期段考试题 理

桂林中学2013—2014学年上学期期中考试—生物（理）试题总分：100分时间：11:40~12：10一．单选题。

（只有一个最适合的选项，请把答案填到答题卡上.每题2分，共56分）1．下列有关稳态生理意义的叙述，错误的是A．当内环境的成分稳定时，人一定不会生病B．稳态是机体进行正常生命活动的必要条件C．当稳态遭到破坏时，可导致疾病发生D．稳态有利于酶促反应的正常进行2．下列各组化合物中，都是内环境成分的一组是A．CO2、血浆蛋白、H＋、尿素B．Ca2＋、载体、H2O、氨基酸C．Na＋、O2、葡萄糖、血红蛋白D．消化酶、抗体、激素、神经递质3．下图表示内环境组成之间的关系，正确的是A B C D4．如果支配左腿的传入神经及中枢完整，而传出神经受损，那么该左腿会A．不能运动，针刺有感觉B．能运动，针刺有感觉C．不能运动，针刺无感觉D．能运动，针刺无感觉5. 小明因饮酒过多导致语无轮次、走路不稳、呼吸急促，出现这些症状的原因是由于相应中枢受到影响,它们分别是A．大脑、小脑、脑干B．小脑、大脑、脊髓C．大脑、小脑、脊髓D．大脑、小脑、大脑6。

关于神经兴奋的叙述，错误的是A。

刺激神经纤维中部,产生的兴奋沿神经纤维向两侧传导B.兴奋在神经纤维上的传导方向是由兴奋部位至未兴奋部位C.神经纤维的兴奋以局部电流的方式在神经元之间单向传递D.在神经纤维膜外，局部电流的方向与兴奋传导的方向相反7．动物激素的化学本质是有区别的，因此在使用激素需要注意它的使用方法,下列激素可以直接口服的是A．胰岛素B．抗利尿激素C．甲状腺激素D．生长激素8．科研人员分别给三只大白鼠注射了A、B、C三种激素后，观察到的相应反应是：A可引起低血糖,甚至昏迷;B促进蛋白质的合成，并使软骨生长明显；C使呼吸、心率加快，并使体内产热量增加．据此判断激素A、B、C的化学名称依次是A．甲状腺激素、胰岛素、生长激素B．胰高血糖素、生长激素、甲状腺激素C．胰岛素、生长激素、甲状腺激素D．生长激素、胰岛素、甲状腺激素9．关于下丘脑功能的叙述，正确的是①可参与血糖平衡的调节②有调节躯体运动的高级中枢③可合成和分泌促甲状腺激素释放激素④垂体通过下丘脑控制性腺的生长发育A．①②B．①③C．②③D．②④10．为了弄清植物向光生长的原因,科学家们不断设计实验进行探索.1928年温特设计了实验，证明了“生长素”的存在,右图为温特实验的实验组。

科目：高二化学（文科）（考试时间： 9 0分钟）一、选择题（本题包括30小题，每题2分，共60分。

每小题只有一个选项符合题意）1.随着工业的发展，大气中CO2的浓度不断增加，如何减少CO2排放已成为全世界关注的热点，低碳经济和低碳生活成为热门话题，以下做法与低碳要求相违背的是 A．控制高能耗企业上马 B．尽量不使用一次性筷子C．提倡骑自行车、乘公交车出行 D．多挖煤，多发电，加快经济发展2．日常生活中接触到的材料多为合成材料。

下列物质中，不属于合成材料的是A．塑料 B．棉花 C．合成纤维 D．合成橡胶3．可与人体血液中的物质结合导致中毒的空气污染物是A．H2 B．N2 C．CO2 D．CO4．下列物质，水解的最终产物为葡萄糖的是A．纤维素 B．甘氨酸 C．蛋白质 D．油脂5．下列物质既可以做防腐剂，又可以做调味剂的是A．食盐 B．苯甲酸钠 C．柠檬黄 D．味精6．下列食物中属于酸性食物的是A．西红柿 B.鱼肉 C. 柠檬 D.黄瓜7．在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品。

这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为A．分子 B．单质 C．元素 D．氧化物8．下列物质中，不属于合金的是A．硬铝B．青铜C．不锈钢D．水银9．用酒精消毒的原理是A．溶解作用 B．变性作用 C．盐析作用 D. 还原作用10. 下列对于废弃塑料制品的处理方法中，最为恰当的是A．将废弃物填埋于土壤中 B．将废弃物焚烧C．将废弃物加工成有用的产品 D．将废弃物倾倒在海洋中11．某些不合格的建筑装饰材料，会缓慢释放出浓度过高、影响健康的气体，这些气体最常见的是A．二氧化氮 B．二氧化硫 C．一氧化碳D．苯、甲醛等有机物12．你认为减少酸雨可采取的措施是①少用煤做燃料②把工厂的烟囱造高③燃料脱硫④在己酸化的土壤中加石灰⑤开发新能源A．①②③ B.②③④⑤ C.①③⑤ D.①③④⑤13．为了防止轮船船体的腐蚀，应在船壳水线以下位置嵌下一定数A．铜块 B．铅块 C．锌块 D．钠块14．用铜锌合金制成假元宝欺骗行人事件屡有发生。

广西桂林市高二上学期化学期末考试试卷（理）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题(每小题2分) (共10题；共20分)1. （2分） (2016高二上·河东期中) 化学与人类生活、社会可持续发展密切相关．下列措施有利于节能减排、保护环境的是（）①加快化石燃料的开采与使用；②研发易降解的生物农药；③应用高效洁净的能源转换技术；④田间焚烧秸秆；⑤推广使用节能环保材料．A . ①③⑤B . ②③⑤C . ①②④D . ②④⑤2. （2分）下列过程一定吸收热量的是（）A . 化学反应过程中形成新的化学键B . 干冰升华C . 加热才能发生的化学反应D . 氧化钙与水反应3. （2分） (2018高二上·济南开学考) 下列有关化学反应速率和限度的说法中，错误的是（）A . 双氧水制氧气时加入少量二氧化锰，反应速率明显加快B . 铁粉代替铁钉与稀硫酸反应可以加快制取氢气的速率C . 2SO2＋O2 2SO3反应中，SO2的转化率不能达到100%D . 2SO2＋O2 2SO3反应达到化学平衡状态时，正、逆反应速率等于零4. （2分） (2019高二上·砀山月考) 一定温度下，将 2mol NO2 装入 5 L 带活塞的密闭容器中，当反应2NO2(g)⇋N2O4(g)ΔH＝－60 kJ/mol 达到平衡时，恢复到原来的温度，测得此过程中体系向外界共释放了 40 kJ 的热量。

下列说法正确的是（）A . 温度升高，平衡常数 K 增大B . 慢慢压缩气体体积，平衡向右移动，混合气体颜色变浅C . 上述反应达到平衡时，NO2的转化率是 40%D . 若起始时向容器中充入 1.0 mol N2O4 ，保持温度不变，达到平衡时共吸收 20 kJ的热量5. （2分） (2016高三下·信阳月考) 下列说法正确的是（）A . 物质发生化学反应时必然伴随着能量变化B . 金属铜导电，故金属铜是电解质C . 自发反应都是熵增大的反应D . 增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使反应速率增大6. （2分） (2018高二上·浠水月考) 在一定条件下，Na2S溶液中存在水解平衡：S2－＋H2O HS－＋OH，在溶液中加入少量CuSO4固体，HS－浓度减小。

桂林十八中2013-2014学年度上学期高二年级期末考试试卷化学（理科）注意事项：①考试时间100分钟，满分100分；②本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

第Ⅰ卷1至2页，第Ⅱ卷3至4页。

请将答案写在答题卡上，在试题卷上作答无效．．．．．．．．．。

可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16第Ⅰ卷一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题意。

）1．我国已成功发射了“神舟”七号，其中一名航天员身穿国产的舱外航天服首次实现了太空行走。

该航天服的面料是由高级混合纤维制造而成的，据此分析，该面料一定不具有的性质是A．强度高，耐高温 B．防辐射，防紫外线C．能抗骤冷、骤热 D．有良好的导热性，熔点低2．下面的电子结构中，第一电离能最小的原子可能是A．n s2n p3 B．n s2n p5 C．n s2n p4 D．n s2n p63．下列五组物质，其中一定互为同分异构体的组是○1淀粉和纤维素○2硝基乙烷 C2H5NO2和甘氨酸NH2CH2COOH ○3乙酸和乙二酸○4二甲苯和苯乙烯○52—戊烯和环戊烷A．○1○2 B．○2○3○4 C．○1○3○5 D．○2○54．若n=3，以下能级符号错误的是A．np B．nf C．nd D．ns5．下列有机物命名正确的是A．二溴乙烷 B．3－乙基－1－丁烯C．2－甲基－2，4－己二烯 D．2，2，3－三甲基戊烷6．按能量由低到高的顺序排列，正确的一组是A．1s、2p、3d、4s B．1s、2s、3s、2p C．2s、2p、3s、3p D．4p、3d、4s、3p7．对价电子构型为2s22p5的元素描述正确的是A．电负性最大 B．原子序数为7 C．第一电离能最大 D．原子半径最小8．在核磁共振氢谱中出现两个峰，其氢原子数之比为3∶2的化合物是9.下列关于有机物的说法错误的是A. 苯不能使KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应B．石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物C．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别D．CCl4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘10．下列化学用语正确的是A．聚丙烯的结构简式：B．丙烷分子的比例模型：C．四氯化碳分子的电子式：D．2-乙基-1,3-丁二烯分子的键线式：11．设N A为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是A．28gC2H4所含共用电子对数目为4N A B．1L0.1mol·L-1乙酸溶液中H+数为0.1N AC．1mol甲烷分子所含质子数为10N A D．标准状况下，22.4L乙醇的分子数为N A12. 有8种物质：①乙烷；②乙烯；③乙炔；④苯；⑤甲苯；⑥溴乙烷；⑦聚丙烯；⑧环己烯。

广西壮族自治区桂林市逸仙高级中学高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 化合物HI n在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂H I n(aq) H＋(aq) ＋I n－(aq)红色黄色浓度为0.02 mol·L－1的下列各溶液：①盐酸②石灰水③NaCl溶液④NaHSO4溶液⑤NaHCO3溶液⑥氨水，其中能使指示剂显红色的是A．①④B．②⑤⑥C．①④⑤ D．②③⑥参考答案：A略2.参考答案：D3. 在恒温、恒容下，发生如下反应：2A(g) +2B(g)＝C(g) +3D(g)，现从两条途径分别建立平衡。

途径Ⅰ：A、B的起始浓度均为2mol·L-1；途径Ⅱ：C、D的起始浓度分别为2mol·L-1和6mol·L-1。

以下叙述正确的是：A.达到平衡时，途径Ⅰ的反应速率等于途径Ⅱ的反应速率。

B.达到平衡时，途径Ⅰ所得混合气体的密度等于途径Ⅱ所得混合气体的密度。

C.两途径平衡时，混合气体中各成分的浓度相同，平衡常数相等。

D.两途径平衡时，体系内各组分的百分含量相同。

参考答案：D略4. 在一个固定容积的密闭容器中，放入3升X（气）和2升Y（气），在一定条件下发生下列反应：4X (g) + 3Y (g) ====2Q (g) + nR (g)，达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加5%，X的浓度减小1/3，则该反应方程式中的n值是A.4B.5C.6D.7参考答案：C略5. 微量元素是指在人体总重量的0.01%以下的元素，这些元素对人体的正常发育和健康起着重要的作用，下列元素全部是微量元素的是（）A．Na、K、Cl、S、O B．F、I、Fe、Zn、CuC．N、H、O、P、C D．Ge、Se、Cu、Mg、C参考答案：B略6. 设N A为阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是（）A．5.6克铁反应转移的电子数一定为3N AB．1mol Cl2反应转移的电子数一定是2N AC．标准状况下，22.4L SO3含有的氧原子数目为3N AD．1mol碳正离子CH5+所含的电子总数为10N A参考答案：D考点：阿伏加德罗常数．分析：A、根据反应后铁的价态来分析；B、根据反应后氯元素的价态来分析；C、标况下三氧化硫为液态；D、CH5+中含10个电子．解答：解：A、5.6g铁的物质的量为0.1mol，反应后铁的价态可能为+2价或+3价，故转移的电子数不一定为3N A个，故A错误；B、根据反应后氯元素的价态可能为﹣1价或+1价或+3价或+5价或+7价，转移的电子数不一定为2N A 个，故B错误；C、标况下三氧化硫为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故C错误；D、CH5+中含10个电子，故1molCH5+中含10mol电子即10N A个，故D正确．故选D．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大7. 下列有关化学反应速率的说法中，正确的是A．100 mL 2 mol/L的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变B．用铁片和稀硫酸反应制取氢气，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率C．在做草酸与高锰酸钾的反应时，加入少量硫酸锰固体可加快溶液褪色速率D．汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，增大压强，反应物分子中活化分子数增加，所以反应速率加快参考答案：C略8. 对于可逆反应：2A(ｇ)＋B(ｇ) 2C(ｇ)；△H＜0，下列各图正确的是参考答案：A略9. 为了建设环境友好型社会，节能减排将成为我国政府目前工作的重点，因此节约能源与建设新能源是摆在当前的一个课题。

广西壮族自治区桂林市逸仙中学【最新】高二上学期期中考试化学（文）试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列化学药品的安全警示标注中正确的是A．工业酒精——剧毒品B．汽油——易燃品C．浓硫酸——易爆品D．纯碱——腐蚀品2．人们在认识事物时可以采取多种分类方法。

下列关于HNO3的分类不正确的是A．一元酸B．电解质C．氧化物D．化合物3．下列分散系，能产生丁达尔效应的是A．Na2SO4溶液B．Fe(OH)3胶体C．FeCl3溶液D．NaOH溶液4．下列物质中，属于天然高分子化合物的是A．蔗糖B．油脂C．蛋白质D．聚乙烯5．盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间后，质量增加．是因为浓硫酸具有（）A．吸水性B．脱水性C．强氧化性D．酸性6．下列名词中，不属于物理量的是（）A．长度B．质量C．时间D．摩尔7．下列仪器中能用于直接加热的是A．试管B．烧杯C．量筒D．圆底烧瓶8．铀元素有23492U、23592U、23892U等多种核素。

下列关于23592U的叙述中不正确．．．的是A．中子数为143 B．质量数为235 C．电子数为143 D．质子数为92 9．我国使用最早的合金是A．青铜B．锰钢C．生铁D．硬铝10．元素周期表中，在金属元素与非金属元素的分界线附近最容易找到的材料是（）A．制催化剂的材料B．耐高温、耐腐蚀的合金材料C．制农药的材料D．半导体材料11．下列过程中，需要减慢化学反应速率的是（）A．高炉炼铁B．牛奶变质C．合成尿素D．酯化反应12．甲烷与氯气在光照条件下发生的反应属于A．取代反应B．加成反应C．酯化反应D．水解反应13．下列反应属于吸热反应的是（）A．Al和稀盐酸反应B．稀盐酸和NaOH溶液反应C．煅烧石灰石D．燃烧14．下列离子方程式正确的是A．醋酸与氢氧化钠溶液混合:H++OH-=H2OB．硝酸银溶液和氯化钠溶液混合：Ag++Cl-=AgCl↓C．稀硫酸滴在铁片上：Fe+2H+=Fe3++H2↑D．稀盐酸滴在石灰石上：CO32-+2H+=H2O+CO2↑15．金属钠应保存在A．水中B．乙醇中C．敞口容器中D．煤油中16．既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的物质是A．Al2O3B．Fe2O3C．AlCl3D．Cu17．下列说法中，错误的是（）A．人类目前所直接利用的能量大部分是由化学反应产生的B．煤、石油、天然气是当今世界最重要的三大化石燃料C．我国目前最主要的能源是煤炭D．人体运动所消耗的能量与化学反应无关18．下列变化中，不属于化学变化的是()A．SO2使品红溶液褪色B．氯水使有色布条褪色C．活性炭使红墨水褪色D．漂粉精使某些染料褪色19．在密闭容器中，合成氨的反应N 2+3H22NH3，开始时N2浓度为8mol/L，5min 后N2浓度为6mol/L，则用N2浓度变化表示的反应速率为A．0.4mol/（L·min）B．0.2 mol/（L·min） C．0.8 mol/（L·min）D．1.2 mol/（L·min）20．下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是A．Ba2+NO32-K+SO42-B．Fe3+OH-Cl-Na+C．H+Na+CO32-Cl-D．Na+ K+ Cl- NO3-21．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )A．标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为1N AB．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02N AC．通常状况下，1N A个CO2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1N A22．将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是（）A．KSCN B．BaCl2C．HCl D．NaOH 23．氟利昂—12是甲烷的氯、氟卤代物，结构式为，下列有关叙述正确的是（）A．它有两种同分异构体B．它是平面分子C．它只有一种结构D．它有4种同分异构体24．从降低成本和减少环境污染的角度考虑，制取硝酸铜最佳方法是（）A．铜和浓硝酸反应B．铜和稀硝酸反应C．氯化铜和硝酸银反应D．氧化铜和硝酸反应25．在氧化还原反应中,水作为氧化剂的是A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B．3NO2+H2O=2HNO3+NOC．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑D．2F2+2H2O=4HF+O226．以Zn、Ag为电极，以稀H2SO4为电解质溶液，以铜丝为导线构成原电池，下列叙述正确的是A．Zn为正极B．Ag为负极C．Zn极发生氧化反应 D．Ag极发生氧化反应27．下列化学用语表达错误的是A．溴化钠的电子式：B．S2－的结构示意图：C．O—18的原子符号：188O D．CO2分子的结构式：O＝C＝O 28．在一定条件下，关于可逆反应2SO 2+O22SO3达到化学平衡状态时，下列说法正确的是A．反应停止B．SO2的浓度不变C．SO2完全转化为SO3D．正反应速率大于逆反应速率29．检验糖尿病的方法可以将病人尿液加入到新制的Cu(OH)2悬浊液中，加热后产生红色沉淀，说明病人的尿中含有A．脂肪B．乙酸C．蛋白质D．葡萄糖30．可以证明次氯酸是弱酸的事实是A．可与碱反应B．有漂白性C．见光能分解D．次氯酸钙溶液与碳酸反应生成次氯酸31．现有三组溶液，①汽油和氯化钠溶液；②乙醇和CCl4溶液的混合物；③氯化钠和单质碘的水溶液，分离以上各混合物的正确方法依次是A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液32．利用下列装置(部分仪器已省略)，能顺利完成对应实验的是A．排空气法收集二氧化碳B．构成原电池C．量取9.3ml稀盐酸 D．石油的分馏33．可逆反应X2(气) + Y2(气) =2XY(气)，达到平衡的标志是（）A．当温度和压强一定时，反应混合气平均分子量不再改变；B．当温度一定时，单位时间内生成2n mol XY，同时生成n mol Y2；C．当温度一定时，容器总压强不随时间改变；D．当温度一定时，任何时间内X2和Y2的物质的量之比为定值34．某烃的结构简式为，它可能具有的性质是A．它能使溴水褪色，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．它不能使溴水褪色，但能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．易溶于水，也易溶于有机溶剂D．能发生加成反应，一定条件下最多可与四倍物质的量的氢气加成35．向Cu和Fe混合物中加入一定量的稀HNO3，充分反应后，剩余固体为ag再加入一定量的稀H2SO4，最后剩余固体为bg.则下列说法正确的是A．b＞a B．b=a C．b＜a D．b≤a二、有机推断题36．A、B、C、D、E、F为短周期元素．A的焰色反应为黄色，B的氢氧化物具有两性，C的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍．D的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍．E与D同主族，F的单质是黄绿色气体。

广西壮族自治区桂林市逸仙中学【最新】高二上学期期中考试（二）化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列各项中正确的是A．已知H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热ΔH＝2×(－57.3) kJ/molB．已知CH3OH(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－192.9 kJ/mol，则CH3OH(g)的燃烧热为192.9 kJ/molC．H2(g)的燃烧热是285.8 kJ/mol，则2H2O(g)＝2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋571.6 kJ/mol D．葡萄糖的燃烧热是2800 kJ/mol，则1/2C6H12O6(s)＋3O2(g)＝3CO2(g)＋3H2O(l)ΔH ＝－1400 kJ/mol2．反应A(g)＋3B(g)===2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为①v(A)＝0.15 mol·L－1·s－1②v(B)＝0.6 mol·L－1·s－1③v(C)＝0.4 mol·L－1·s－1④v(D)＝0.45 mol·L－1·min－1该反应进行的快慢顺序为()A．② >④>③>①B．④>②＝③>①C．②＝③>①>④D．② >③=④>①3．将2 mol A与2 mol B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)+3B(g)2C(g)+zD(g)，若2分钟后达到平衡，A的转化率为50%，测得：v(D)＝0.25 mol/(L·min)，则下列推断正确的是A．v(C)＝0.2 mol/(L·min)B．z＝3C．B的转化率为25% D．C的体积分数约为28.6%4．反应C(s)+H 2O(g)CO(g)+H2(g)在一可变容器中进行，下列条件的改变对其速率几乎无影响的是A．增加C的量B．将容器的体积缩小一半C．保持体积不变，充水蒸汽使体系压强增大D．保持压强不变，充氮气使容器体积增大5．可逆反应aA(s)＋bB(g) cC(g)＋dD(g) ΔH ＝Q kJ/ mol ，反应过程中，当其他条件不变时，某物质在混合物中的含量与温度（T ）、压强（p ）的关系如下图所示，据图分析，以下描述正确的是A ．T 1＞T 2，Q ＜0B ．T l ＜T 2，Q ＞0C ．P l ＜P 2，b ＝c ＋dD ．P 1＞P 2，a ＋b ＝c ＋d 6．下列说法正确的是A ．HF 在水溶液中的电离方程式：HF+H 2OF -+H 3O + B ．向0.1 mol·L －1氨水中加入少量水，溶液中-32c(OH )c(NH H O)⋅ 减少 C ．将NH 4Cl 溶液从20℃升温至30℃，溶液中+4+32c(NH )c(NH H O)c(H )⋅⋅增大 D ．CH 3COOK 水解的离子方程式：CH 3COO -+H 2O=CH 3COOH+OH -7．现有室温下四种溶液：①pH=11的氨水；②pH=11的NaOH 溶液；③pH=3的醋酸；④pH=3的硫酸。

桂林中学2013—2014年上学期段考试题化学（文科）时间：90分钟总分：100分第Ⅰ卷选择题部分一、选择题部分（每个小题仅有一个答案正确，每小题2分，共50分）1．关于合理饮食有利于健康的下列说法正确的是（）A．只要自己喜欢就好，不必在意其它 B．饮用水越纯净越好C．养成良好的饮食习惯，多吃水果蔬菜 D．调味剂和营养剂加的越多越好2．葡萄糖作为营养剂供给人体能量，在体内发生主要的反应是（）A．氧化反应 B．取代反应C．加成反应D．聚合反应3．变质的油脂有难闻的哈喇味，这是因为发生了（）A．氧化反应 B．加成反应 C．取代反应 D．水解反应4．缺铁会引起下列哪些症状（）A、侏儒症 B、骨质疏松症 C、甲亢 D、贫血5．用作食品袋的塑料应是无毒的，这种塑料袋的原料是（）A．聚氯乙烯 B．聚乙烯C．电木 D．尼龙6．某人体质较弱，经常因血糖低而头晕，为了防止发生危险，你应建议她随身携带富含哪种营养素的食品( )A．糖类 B．蛋白质 C．油脂 D．矿物质7．为了鉴别某白色纺织品的成分是真蚕丝还是“人造丝”，最简便的方法是（）A、灼烧 B、滴加浓硫酸 C、滴加酒精 D、滴加浓硝酸8．在日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等名词，这里的碘、铁、硒、氟应理解为（）A．元素 B．单质 C．氧化物 D．分子9．下列药品属于国际奥委会严格禁止的兴奋剂是（）A、阿司匹林 B、青霉素 C、麻黄碱 D、氢氧化铝10．材料科学、能源科学、信息科学是二十一世纪的三大支柱产业。

在信息通信方面,能同时传输大量信息，且具有较强抗干扰能力的材料是( )A.光导纤维B.塑料C.橡胶D.纤维11．把NaOH溶液和CuSO4溶液加入某病人的尿液中，微热时如果观察到红色沉淀，说明尿液中含有（）A、食醋 B、白酒 C、食盐 D、葡萄糖12．某元素是公认的“智慧元素”。

它对人体机能尤其是脑机能正常运行起着十分重要的作用。

广西桂林市高二上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A . HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ/molB . CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO(g)＋O2(g) ＝2CO2(g)反应的ΔH＝-(2×283.0)kJ/molC . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D . 1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热2. （2分）铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+ 2Ni(OH)2。

下列有关该电池的说法错误的是（）A . 电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3 ，负极为FeB . 电池放电时，负极反应为：Fe+2OH--2e-=Fe(OH)2C . 电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低D . 电池充电时，阳极反应为：2Ni(OH)2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O3. （2分） (2016高二上·湖北期中) 能用焓判据判断下列过程方向的是（）A . 湿的衣服经过晾晒变干B . 硝酸铵溶于水C . 100℃时的水蒸气凝结成水D . 25℃、101kPa时2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）△H=+56.7kJ/mol能自发进行4. （2分）同质量的锌与酸反应制备H2 ，欲使反应速率最大，下列条件中最佳组合是①纯锌粒；②粗锌片；③0.01 mol·L－1盐酸；④0.01 mol·L－1硫酸；⑤98%硫酸；⑥加热；⑦用冰水冷却A . ①③⑦B . ②④⑥C . ②③⑥D . ①⑤⑥5. （2分） (2019高二上·巴州期末) 下列关于化学反应速率的说法中,错误的是（）A . 化学反应速率是描述化学反应进行快慢程度的物理量B . 化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量的多少来表示C . 在同一个反应中,可以用反应物或生成物来表示反应速率D . 化学反应速率的常用单位有mol/(L·s)和mol/(L·min)6. （2分） (2016高二上·广平期中) 下列无法证明某酸HA是弱酸的实验方案是（）A . 室温下，测得某HA溶液中c（HA）=0.01mol•L﹣1B . 碳酸钠溶液中滴入0.1mol•L﹣1的HA溶液，产生大量无色气体C . 室温下测得某HA溶液的pH=a，用蒸馏水稀释100倍测得溶液pH=b，且b﹣a＜2D . 室温下，测得0.1mol•L﹣1HA溶液的pH＞1，证明HA是弱酸7. （2分） (2018高三上·北京期中) 海洋中的珊瑚虫经如下反应形成石灰石外壳，进而形成珊瑚：。