高二化学上学期段考试题 文

2024~2025学年度第一学期期中教学质量检测高二化学试题2024.11本试卷分第I 卷和第II 卷，全卷满分100分，考试时间为90分钟。

注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡（纸）指定位置上。

2.答第I 卷选择题时，将每小题答案选出后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

3.第II 卷题目的答案用黑色签字笔，将答案写在答题卡（纸）规定的位置上。

写在试卷上无效。

可能用到的相对原子质量：H_1、 N_14、 O_16、 S_32一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题目要求。

1.下列食品添加剂的使用中，与反应速率有关的是A.炒菜时加味精B.卤水点豆腐C.水果罐头中加入维生素D.食盐中加碘酸钾2.下列实验操作对应的装置正确的是测量中和反应反应热测定某溶液的调控滴定速度通过注射器活塞右移，验证与反应放热ABCD3.下列关于合成氨的说法正确的是A.适当延长反应时间，可以提高合成氨气的平衡产率B.升温会导致原料的平衡转化率降低C.压强越大，合成氨的综合效益越好D.铁触媒能减小该反应的焓变4.关于下列的判断正确的是A. B.C pHNa 2H O ΔH ()()()2OH aq H aq H O l -++=1ΔH ()()()()332OH aq CH COOH aq CH COO aq H O l --+=+2ΔH ()()()233CO aq H aq HCO aq -+-+=3ΔH ()()()()322HCO aq H aq H O l CO g -++=+4ΔH 12ΔH ΔH <34ΔH ΔH >C. D. 5.反应（I 为中间产物）的反应历程（＿＿为无催化剂，﹍﹍为有催化剂）如图所示，下列说法错误的是A.该反应为非基元反应B.加入催化剂，对决速步反应的活化能无影响C.提高反应温度，减小D.其他条件一定时，增大压强，反应达到平衡所需时间缩短6.恒温条件，在的密闭容器中发生反应，随时间的变化如图中曲线甲所示。

绝密★启用前 试卷类型：专版“名校联盟”2022－2023学年（上）高二年级阶段性测试（一）化 学考生注意：1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡．上的指定位置。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ba 137一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．生活离不开化学，下列事实与电化学腐蚀有关的是A ．暴晒在太阳光下的地膜塑料易变成碎片B ．在铁中添加一定量的镍制成的金属硬币不易被腐蚀C ．铜、铝电线连接起来使用易出现断电现象D ．在雨水冲击下的汉白玉建筑物纹理变得模糊 2．下列过程中存在放热反应的是A ．碘升华B ．大理石加热分解C ．硫酸铜粉末遇水变成蓝色晶体D ．浓硫酸溶于水 3．已知热化学方程式： ①()()()2Haq OH aq H O l +-+ 1157.3kJ mol H -∆=-⋅②()()()2221H g O g H O l 2+12285.8kJ mol H -∆=-⋅下列说法正确的是A ．①可以代表NaOH 与醋酸反应的热化学方程式B ．凡是有水生成的反应都是放热反应C ．反应①②中，反应物的总能量都高于生成物的总能量D ．反应②中的系数表示分子个数4．在进行中和热的测定实验中，下列操作或说法错误的是 A ．不可将温度计当玻璃搅拌器使用，也不可靠在容器内壁上 B ．搅拌时，玻璃搅拌器应上下移动C ．测量反应混合液的温度时要随时读取温度，记录下最高温度D ．为了使反应完全，必须保证酸和碱恰好完全反应5．微生物电池是一种利用微生物将有机物中的化学能直接转化成电能的装置，其中一种电池的总反应是()2222222CO NH 3H O CO N 5H O +↑+↑+微生物。

青岛九中2024-2025学年度第一学期10月考试高二化学可能用到的相对原子质量：H -1 C -12 O -16 K -39 Fe -56 一、单选题1．化学与社会、生产、生活密切相关。

下列说法错误的是 A ．在相同条件下，白口铁(镀锌铁)比马口铁(镀锡铁)更耐腐蚀 B ．可将地下输油钢管与外加直流电源的负极相连，保护其不受腐蚀 C ．“保暖贴”工作过程中，主要利用了原电池的工作原理D ．“嫦娥五号”探测器中配置砷化镓太阳能电池，将化学能直接转化为电能 2．下列有关说法正确的是A ．恒容绝热容器中，发生反应()()()22H g I g 2HI g +，当压强不变时反应达到平衡状态B ．()()()22S g O g =SO g +1ΔH ，()()()22S s O g =SO g +2ΔH ，则12H H ∆>∆C ．室温下，反应()()()43NH Cl s NH g HCl g +不能自发进行，说明该反应的H 0∆<D ．一定温度下()()()32CaCO s CaO s CO g +，压缩容器体积，再次达到新平衡后，CO 2浓度增大3．有关下列装置说法错误的是A ．利用装置①可比较Zn 和Cu 的金属性B ．利用装置①电解饱和LiCl 溶液可制取LiOHC ．利用装置①可电解精炼银D ．装置①为牺牲阳极保护法4．新型H 2O 2液态电池的工作原理如图所示（a 、b 均为石墨电极）。

下列有关说法错误的是 A ．电极a 为负极，发生氧化反应 B ．放电时，负极区溶液pH 减小C ．正极电极反应式2222H O 2e 2OH 2H O O ----=+↑D ．若用此电池为铅酸蓄电池充电，b 电极连接PbO 2电极5．一定温度下，()A g 和()B g 在恒容密闭容器中发生反应：()()()()A g B g C g xD g ++，容器中A 、B 、D 的物质的量浓度随时间的变化如图所示。

北京市第八十中学2024~2025学年第一学期期中考试高二化学2024年10月（考试时间90分钟满分100分）提示：试卷答案请一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。

在答题卡上，选择题用2B 铅笔作答，其他试题用黑色签字笔作答。

可能用到的相对原子质量：H1C12O16S32Zn65I127第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。

在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。

1．下列化学变化中，属于吸热反应的是（）A ．锌粒与稀硫酸的反应B ．3NaHCO 与醋酸的反应C ．甲烷在空气中燃烧D ．NaOH 与盐酸的反应2．下列关于催化剂的说法中正确的是（）A ．催化剂能使不反应的物质发生反应B ．温度越高，催化剂的催化效果越好C ．催化剂能使反应体系的活化能降低，增大反应平衡转化率D ．催化剂能使反应体系的活化分子百分数增大，增大反应速率3．常温下，下列溶液中水电离出的()3OH 10c --=mol/L 的是（）A ．pH 11=的23Na CO 溶液B ．0.001mol·L -1氨水C ．pH 3=的盐酸D ．0.001mol·L -1NaOH 溶液4．下列用于解释事实的方程式书写不正确的是（）A ．用可溶性铝盐作净水剂：()323Al 3H O Al OH 3H ++++B ．将水加热至90℃，水的pH 变小：2H O H OH+-+ 0H ∆>C ．2Na S 溶液显碱性：222S2H O H S 2OH --++ D ．“2NO 球”浸泡在热水中，颜色变深：()()2242NO g N O g 0H ∆<（红综色）（无色）5．()()()2232SO g O g 2SO g + 0H ∆<是工业制硫酸的重要反应，下列说法不正确的是（）A ．其他条件不变，使用催化剂能提高反应速率，降低反应的H ∆B ．其他条件不变，升高温度能加快反应速率，但2SO 的平衡转化率降低C ．其他条件不变，通入过量空气能提高2SO 的平衡转化率，但化学平衡常数不变D ．其他条件不变，增大压强能同时提高反应速率和2SO 的平衡转化率，但生产成本增加6．已知()()()22H g Cl g 2HCl g +=183H ∆=-kJ·mol -1，其它相关数据如下表：物质2H 2Cl HCl 1mol 分子中的化学键断裂时吸收的能量/kJ 436a431下列说法正确的是（）A ．()2H g 和()2Cl g 的总能量小于()HCl gB ．a 243=C ．22.4L 2H 完全反应放出183kJ 热量D ．生成2mol ()HCl 1的能量变化小于183kJ 7．下列实验的对应操作中，合理的是（）A ．用HCl 标准溶液滴定NaOH 溶液B ．测定0.1mol·L -1醋酸溶液的pHC ．从2MgCl 溶液获得22MgCl 6H O ⋅固体D ．配制一定物质的量浓度的KCl 溶液8．向密闭容器中充入1molHI ，发生反应：()()()222HI g H g I g + 0H ∆>，达到平衡状态。

滨城高中联盟2024-2025学年度上学期高二10月份考试化学试卷（答案在最后）考试时间：75分钟试卷满分：100分可能用到的相对原子量：H-1、O-16、Na-23一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。

1.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A.将2NO 球浸泡在热水中颜色加深B.实验室制取乙酸乙酯时，将乙酸乙酯不断蒸出C.合成氨过程中使用过量的氮气以提高氢气的转化率D.工业上合成氨时将温度控制在400~500℃2.化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化。

下列相关表述正确的是A.甲烷的燃烧热为1890.3kJ mol --⋅，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为()()()()4222CH g 2O g CO g 2H O g +=+1890.3kJ mol H -∆=-⋅B.在一定温度和压强下，将0.5mol 2N 和1.5mol 2H 充分反应生成()3NH g ，放出热量19.3kJ ，则其热化学方程式为()()()223N g 3H g 2NH g + 138.6kJ mol H -∆=-⋅C.在101kPa 时，2g 2H 完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为()()()2222H g O g 2H O l +=1571.6kJ mol H -∆=-⋅D.()()()22212Na l O g Na O s H +=∆，()()()22222Na s O g Na O s H +=∆，则12H H ∆>∆3.反应A(g)+3B(s)=2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是A.v(A)=0.15mol/(L·min) B.v(B)=0.1mol/(L·s)C.v(C)=0.40mol/(L·min)D.v(D)=0.0lmol/(L·s)4.氢卤酸的能量关系如图所示，下列说法正确的是A.已知HF 气体溶于水放热，则HF 的23456ΔH-ΔH -ΔH -ΔH -ΔH -ΔH <0B.相同条件下，HCl 的2ΔH 比HBr 的小C.相同条件下，HCl 的34ΔH +ΔH 比HI 的大D.5ΔH <05.在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应()()()A s 2B g C g + ()D g +已达到平衡状态的个数有①混合气体的压强；②混合气体的密度；③B 的物质的量浓度；④混合气体的总物质的量；⑤混合气体的平均相对分子质量；⑥()C v 与()D v 的比值；⑦混合气体的总质量；⑧混合气体的总体积；⑨C 、D 的分子数之比为1∶1A.4个B.5个C.6个D.7个6.在一密闭容器中发生反应：()()()()2A g 2B g C s 3D g ++ H 0∆<，达到平衡时采取下列措施，可以使正反应速率增大、D 的物质的量浓度增大的是A.移走少量CB.升高温度C.缩小容积，增大压强D.容积不变，充入氦气7.下列说法错误的是A.合成氨反应采取循环操作主要是为了提高化学反应速率B.()33FeCl 3KSCN Fe SCN 3KCl ++ 在溶液中达平衡后，加少量KCl 固体，溶液颜色不变C.一定条件下，可逆反应()()2242NO g N O g 达到平衡后，保持容器温度和容积不变，再通入一定量2NO ，则再次达到平衡时2NO 的质量分数减小D.一定温度下，对()()()222BaO s 2BaO s O g + 平衡体系缩小体积，再次达到平衡时()2O c 不变8.下列是有关外界条件对化学反应速率或化学平衡影响的图像，其中图像和实验结论表达均正确的是图A 图B图C 图DA.()()()A g 3B g 2C g + 是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图像，则H 0∆>B.()()()A g 3B gC g + H 0∆<，1t 时缩小体积增大了压强，平衡向正反应方向移动C.()()()A g 2B g 2C g + 是在有、无催化剂存在条件下，建立平衡过程的图像，曲线b 代表使用了催化剂D.()()()A g B g 2C g + 是一定条件下，向含有一定量A 的恒容密闭容器中逐渐加入B ，达平衡时A 的转化率的图像9.近年，我国科学家利用两种不同的纳米催化剂()3434Co O /Pt N Co O /Pt -、在室温水汽条件下实现高效CO 催化氧化161616221C O O C O 2⎛⎫+=⎪⎝⎭，其反应历程中相对能量的变化如图所示（TS1TS2TS3、、分别代表过渡态1、过渡态2、过渡态3），下列说法正确的是A.在该条件下，催化效果较好的催化剂是34N Co O /Pt -，故使用催化剂34N Co O /Pt -能提高反应物的转化率B.若利用182H O 进行同位素标记实验，检测到以上反应中有1618C O O 和182C O 生成，说明反应过程中有O H -键的断裂C.反应：161616221C O(g)O (g)C O (g)2=+的H 0∆<，该反应在低温时不能自发进行D.若ⅱ表示2H O 被吸附在催化剂表面，则34Co O /Pt 更容易吸附2H O 10.温度为T 时，在三个起始体积均为1L 的密闭容器中发生反应：()()()2232SO g O g 2SO g + 1197kJ mol -∆=-⋅H 。

陕西省宝鸡市金台区2021-2022学年高二上学期期末考试化学（文）试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与社会、生产、生活、环境等密切相关，下列说法正确的是A．氟利昂作制冷剂会加剧雾霾天气的形成B．计算机芯片的材料是二氧化硅C．汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧造成的D．利用二氧化碳制造全降解塑料，可以缓解温室效应【答案】D【详解】A．氟利昂作制冷剂会导致臭氧空洞，雾霾的形成与粉尘污染，汽车尾气等有关，A错误；B．计算机芯片的材料是硅，二氧化硅是光导纤维的主要材料，B错误；C．汽车尾气中含有的氮氧化物是氮气与氧气反应生成的，汽油不完全燃烧会生成CO，C错误；D．二氧化碳可导致温室效应，利用二氧化碳制造全降解塑料，可减少二氧化碳的排放，可以缓解温室效应，D正确。

答案选D。

2．全球环境问题按其相对的严重性排在前三位的是A．全球增温问题，臭氧空洞问题，酸雨问题B．海洋污染问题，土壤荒漠化问题，物种灭绝C．森林面积减少，饮用水污染问题，有害废弃物越境迁移D．饮用水污染问题，土壤荒漠化问题，噪声污染问题【答案】A【详解】A．全球增温问题与空气中二氧化碳的浓度有关，臭氧空洞问题与排放的含氯化合物有关，酸雨问题与排放的硫的氧化物和氮的氧化物有关，都与空气污染有关，故A正确；B．海洋污染问题属于水污染，土壤荒漠化问题主要与土壤污染和人为因素有关，物种灭绝与多种元素有关，故B错误；C．森林面积减少主要与土壤污染有关，饮用水污染问题属于水污染，有害废弃物越境迁移属于固体废弃物污染，故C错误；D．饮用水污染问题属于水污染，土壤荒漠化问题主要与土壤污染和人为因素有关，噪声污染问题属于噪音污染，故D错误。

故选A。

3．材料与化学密切相关。

下列物质与材料对应关系不正确的是A．晶体硅——集成电路B．氧化铝——耐火材料C．铁碳合金——碳素钢D．石灰石——普通玻璃【答案】D【详解】A．集成电路是由晶体硅制成的，故A正确；B．氧化铝的熔点高，耐高温，可以做耐火材料，故B正确；C．碳素钢是含碳量较低的铁碳合金，故C正确；D．普通玻璃的主要成分是二氧化硅、硅酸钠、硅酸钙，故D错误；故选D。

杭二零二三学年第一学期期中阶段性测试高二年级化学学科试卷（答案在最后）试卷说明：1.考试时间：2023年11月23日15：15-16：452.试卷共8页，满分100分，考试时间90分钟3.考试过程中不得使用计算器选择题部分一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分，每小题列出四个备选项中只有一个符合题目要求，不选、多选、错选均不得分)1.下列说法正确的是A.氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能B.反应4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应C.3mol H2与1mol N2混合反应生成NH3，转移电子的数目小于6×6.02×1023D.在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快【答案】C【解析】【详解】A项，氢氧燃料电池放电时化学能不能全部转化为电能，理论上能量转化率高达85%～90%，A项错误；B项，反应4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）的ΔS<0，该反应常温下可自发进行，该反应为放热反应，B 项错误；C项，N2与H2的反应为可逆反应，3molH2与1molN2混合反应生成NH3，转移电子数小于6mol，转移电子数小于6⨯6.02⨯1023，C项正确；D项，酶是一类具有催化作用的蛋白质，酶的催化作用具有的特点是：条件温和、不需加热，具有高度的专一性、高效催化作用，温度越高酶会发生变性，催化活性降低，淀粉水解速率减慢，D项错误；答案选C。

【点睛】本题考查燃料电池中能量的转化、化学反应自发性的判断、可逆的氧化还原反应中转移电子数的计算、蛋白质的变性和酶的催化特点。

弄清化学反应中能量的转化、化学反应自发性的判据、可逆反应的特点、蛋白质的性质和酶催化的特点是解题的关键。

2.理论研究表明，在101kPa和298K下，HCN HNC异构化反应过程的能量变化如图所示。

下列说法错误的是A.HCN比HNC稳定B.该异构化反应的△H=-59.3kJ/molC.正反应的活化能大于逆反应的活化能D.使用催化剂，可以改变反应的反应热【答案】D【解析】【详解】A．根据图中信息得到HCN能量比HNC能量低，再根据能量越低越稳定，因此HCN比HNC稳定，故A正确；B．根据焓变等于生成物总能量减去反应物总能量，因此该异构化反应的11Δ59.3059.3H kJ mol kJ mol--=⋅-=+⋅，故B正确；C．根据图中信息得出该反应是吸热反应，因此正反应的活化能大于逆反应的活化能，故C正确；D．使用催化剂，不能改变反应的反应热，只改变反应路径，反应热只与反应物和生成物的总能量有关，故D错误；故选D。

深圳实验学校高中园2024-2025学年度第一学期第一阶段考试高二化学时间：75分钟 满分：100分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32一、选择题（本题共20小题，每小题只有1个正确答案，1-15每小题2分，16-20每小题4分，共50分）1.化学与生产、生活息息相关，下列措施不是为了改变化学反应速率的是（ ）A.将食物存放在冰箱中B.用酒精溶解碘单质配成碘酊C.合成氨工业中使用铁触媒催化剂D.合成氨工业中要控制温度在400-500℃2.下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A.夏天，打开啤酒瓶时会从瓶口逸出气泡B.工业制硫酸过程中，二氧化硫的催化氧化一般选择在常压条件下进行C.将盛有二氧化氮和四氧化二氮混合气体的密闭容器置于冷水中，混合气体颜色变浅D.用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢气体3.下列反应中，属于氧化还原反应且ΔH <0的是（ ）A.葡萄糖在体内缓慢氧化 B.碳酸氢钠和稀盐酸反应C.NaOH 溶液与盐酸反应D.晶体与NH 4Cl 晶体反应4.在密闭容器中，反应达到平衡后，若将容器体积缩小一半，对反应产生的影响是（ ）A.v （正）减小，v （逆）增大B.v （正）增大，v （逆）减小C.v （正），v （逆）都减小D.v （正），v （逆）都增大5.对于任何一个达到平衡状态的可逆反应，采取以下措施，一定会使化学平衡发生移动的是（ ）A.升高温度B.加入反应物C.增大压强D.使用催化剂6.在某一恒温恒容的密闭容器中发生反应：ΔH <0。

t 1时刻达到平衡后，在t 2时刻改变某一条件，其反应速率随时间变化的图象如图所示。

下列说法正确的是（ ）A.0~t 1内，v 正>v 逆B.恒温恒容时，容器内压强不变，表明该反应达到平衡状态C.t 2时刻改变的条件是向密闭容器中加入ZD.再次达到平衡时，平衡常数K 减小7.纳米钴常作为CO 加氢反应的催化剂：。

长沙市第一中学2024—2025学年度高二第一学期入学考试化学时量：75分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H～1 C～12 N～14 O～16 P～31 S～32 K～39 Br～80一、选择题（本题共14个小题，每小题3分，共42分。

每小题只有一项符合题目要求）1. 化学与生产、生活息息相关。

下列有关说法不正确的是A. 通过调控反应条件，可以提高合成氨反应进行的速率和程度B. 包装上有“OTC”标识的是非处方药，无需医生处方可自行购买和使用C. 聚乙烯用I2或Na处理后可形成能导电的塑料，该塑料有固定的熔沸点D. 华为自主研发的“麒麟”芯片与太阳能电池感光板所用的主要材料均为晶体硅【答案】C【解析】【详解】A．合成氨反应为放热反应，升高温度，加快反应速率，平衡逆移，降低温度，减慢反应速率，平衡正移，增大压强，加快反应速率，平衡正移，减小压强，减小反应速率，平衡逆移，故通过调控反应条件，可以提高合成氨反应进行的速率和程度，A正确；B．非处方药包装上有“OTC”标识，无需医生处方，可自行购买，B正确；C．聚乙烯用I2或Na处理后可形成能导电的塑料，该塑料为高分子化合物，属于混合物，没有固定的熔沸点，C错误；D．芯片主要原料晶体硅，太阳能电池感光板主要原料为硅，D正确；故选C。

2. 下列化学用语或模型正确的是A. Na2O2的电子式：B. 乙烯的结构简式：CH2CH2C. 二氧化碳的空间填充模型：D. NaCl溶液中的水合离子：【答案】A【解析】【详解】A．Na2O2中钠离子与过氧根离子间形成离子键，氧原子与氧原子间形成共价键，电子式为，A正确；B．乙烯的官能团为碳碳双键，写结构简式时，不能省略，结构简式为CH2=CH2，B错误；C．碳原子半径大于氧原子，二氧化碳的空间填充模型为，C错误；D．NaCl溶液中的水合离子：、，D错误；故选A。

3. 纽扣电池可作计算器、电子表等的电源。

有一种纽扣电池，其电极分别为Zn 和Ag2O，用KOH溶液作电解质溶液，电池的总反应为Zn+Ag2O=2Ag+ZnO。