高中化学计算方法_7

In places deeper than night, there must be darker eyes than night.简单易用轻享办公（页眉可删）高中化学计算题解题技巧高中化学计算题解题技巧就在下面，欢迎大家一起学习高中化学解题技巧、高中化学题解题技巧、高中化学解题方法哦!高中化学计算题解题技巧一.守恒法：化学上，常用的守恒方法有以下几种：电荷守恒、电子守恒、原子守恒、质量守恒1、某露置的苛性钠经分析含水：9%(质量分数，下同)、Na2CO3：53%、NaOH ：38%。

取此样品 10.00 g放入 100.00 mL 2.00 molL-1 的 HCl(aq) 中，过量的 HCl 可用 1.00mol/L NaOH(aq)中和至中性，蒸发中和后的溶液可得固体_______克。

2、Fe、Cu合金42g与足量的稀HNO3反应，生成标准状况下的无色气体为13.44L，将此溶液中加过量的NaOH充分沉淀，过滤，洗涤，灼烧，最后得混和氧化物，求氧化物的总重量。

二.估算法：1、甲、乙两种化合物都只含X、Y 两种元素，甲、乙中 X 元素的百分含量分别为 30.4% 和 25.9%。

若已知甲的分子式是XY2，则乙的分子式只可能是( )A.XYB.X2YC.X2Y3D.X2Y52、有一种不纯的铁，已知它含有铜、铝、钙或镁中的一种或几种，将5.6克样品跟足量稀H 2SO4完全反应生成0.2克氢气，则此样品中一定含有(A)Cu(B)Al(C)Ca (D)Mg三.差量法：遇到反应前后固体或液体的质量、物质的量、体积发生变化时，可尝试用“差量法”解题：总压强为 3.0107 Pa 时，N2、H2 混合气体(体积之比为 1∶3)通入合成塔中，反应达平衡时，压强降为2.5107 Pa，则平衡时混合气体中 NH3 的体积分数为( )A.35%B.30%C.D.四.和量法：与差量法相反，为解决问题方便，有时需要将多个反应物(或生成物)合在一起进行计算。

高中化学化学式计算题解题要点高中化学中，化学式计算题是一个重要的考点，也是学生们经常遇到的难题之一。

正确解答化学式计算题需要掌握一些基本的解题技巧和规律。

本文将以具体的题目为例，分析解题要点，并给出解题指导，帮助高中学生和他们的父母更好地理解和掌握这一考点。

首先，我们来看一个常见的化学式计算题：题目：已知氧化铁(III)的化学式为Fe2O3，求氧化铁(III)的氧原子数目。

解题思路：要求氧化铁(III)的氧原子数目，我们需要根据化学式Fe2O3计算出氧的个数。

在化学式中，下标数字表示该元素的原子数目，Fe2表示铁原子的个数为2个，O3表示氧原子的个数为3个。

解题步骤：1. 计算铁原子的个数：Fe2中铁原子的个数为2个。

2. 计算氧原子的个数：O3中氧原子的个数为3个。

3. 综合计算：根据化学式Fe2O3，氧化铁(III)的氧原子数目为3个。

解题技巧：在解题过程中，我们需要注意化学式中的下标数字，它们表示该元素的原子数目。

通过计算每个元素的原子数目，我们可以得出化学式中各元素的个数。

除了计算化学式中各元素的个数外，有时我们还需要根据题目给出的条件进行一些转化和计算。

下面我们来看一个更复杂的例子：题目：已知硫酸铜(II)的化学式为CuSO4，求硫酸铜(II)中铜离子的个数。

解题思路：要求硫酸铜(II)中铜离子的个数，我们需要根据化学式CuSO4计算出硫酸铜(II)中铜离子的个数。

在化学式中，括号内的数字表示该离子的个数。

解题步骤：1. 计算硫酸根离子的个数：SO4中硫酸根离子的个数为1个。

2. 计算铜离子的个数：根据化学式CuSO4，硫酸铜(II)中铜离子的个数为1个。

3. 综合计算：硫酸铜(II)中铜离子的个数为1个。

解题技巧：在解题过程中，我们需要注意化学式中括号内的数字，它表示该离子的个数。

通过计算化学式中各离子的个数，我们可以得到离子的个数。

通过以上两个例子，我们可以总结出解答化学式计算题的要点和技巧：1. 注意化学式中的下标数字和括号内的数字，它们表示元素和离子的个数。

高中化学常见化学计算方法总结在高中化学学习中，化学计算是一个至关重要的部分。

通过化学计算，我们可以根据实验数据或化学反应方程式来推导出一些未知的化学量，进而解决化学实验和理论问题。

下面将总结高中化学中常见的化学计算方法。

一、摩尔计算在化学计算中，常用的一个基本单位是摩尔（mol）。

摩尔计算是指根据物质的摩尔之间的关系来进行计算。

摩尔计算最常见的应用是计算物质的质量、体积、浓度等。

例如，根据化学方程式计算反应物质的摩尔比，从而确定生成物的摩尔量；或者根据物质的摩尔量和摩尔质量计算质量之间的关系等。

二、质量计算质量计算是高中化学中常见的一种计算方法。

根据物质的质量和化学式来计算摩尔数或质量之间的关系。

例如，通过质量和化学方程式计算出反应物质的摩尔量，从而确定生成物的质量；或者通过已知的摩尔量计算出物质的质量等。

三、体积计算在溶液稀释、气体体积比计算等化学实验中，体积计算是一种常见的计算方法。

通过体积计算可以了解不同溶液浓度之间的关系，或者根据气体体积的变化来推导出化学反应的结果。

例如，根据浓度计算出一定体积溶液所含的溶质的质量；或者通过气体体积比计算出气体在不同条件下的压力等。

四、浓度计算浓度计算是高中化学中常见的一种计算方法。

浓度是指溶液中溶质的质量或摩尔数与溶剂的体积之比。

通过浓度计算可以推导出溶液中溶质的质量、溶质的摩尔数等重要信息。

例如，通过浓度计算出一定体积溶液所含溶质的摩尔量，从而进一步计算出质量等。

通过以上四种常见的化学计算方法，我们可以更好地理解化学实验和理论问题，提高化学学习的效率。

希望以上内容对您的化学学习有所帮助。

高中化学题型之分子式的计算在高中化学中，分子式的计算是一个重要的题型，它要求我们根据给定的化合物的组成元素及其相对原子质量，确定其分子式。

下面就让我们来详细讨论一下这个题型以及解题的技巧。

首先，我们需要了解分子式的含义。

分子式是用化学符号表示化合物中各元素的种类和相对原子数的一种化学式。

例如，水的分子式为H2O，表示一个水分子中含有2个氢原子和1个氧原子。

在计算分子式时，我们需要掌握以下几个关键点：1. 确定化合物的组成元素及其相对原子质量。

这是计算分子式的基础，我们需要根据题目给出的化合物的成分，确定其中的元素种类以及它们的相对原子质量。

例如，题目给出一个化合物由钠和氯组成，钠的相对原子质量为23，氯的相对原子质量为35.5。

那么我们可以得知这个化合物的分子式为NaCl。

2. 根据元素的相对原子质量计算元素的摩尔数。

在计算分子式时，我们需要根据元素的相对原子质量计算出每个元素的摩尔数。

例如，题目给出一个化合物由氧和氢组成，氧的相对原子质量为16，氢的相对原子质量为1。

如果题目给出氧的摩尔数为2，氢的摩尔数为4，那么我们可以得知这个化合物的分子式为H2O2。

3. 确定元素的比例关系。

在计算分子式时，我们需要确定元素之间的比例关系，即各元素的摩尔数之比。

例如，题目给出一个化合物由碳、氢和氧组成，碳的相对原子质量为12，氢的相对原子质量为1，氧的相对原子质量为16。

如果题目给出碳的摩尔数为1，氢的摩尔数为4，氧的摩尔数为2，那么我们可以得知这个化合物的分子式为CH4O。

通过以上的分析，我们可以看出，分子式的计算主要是根据给定的化合物的组成元素及其相对原子质量，确定元素的摩尔数和比例关系，从而得出分子式。

在解题时，我们需要注意以下几点：1. 仔细阅读题目，确保理解题目所给的化合物的组成元素及其相对原子质量。

2. 根据题目所给的信息，计算出各元素的摩尔数。

3. 确定元素的比例关系，从而得出分子式。

4. 检查计算结果，确保分子式的元素种类和相对原子数符合化合物的组成。

关于高中化学常用计算公式有哪些在每年的化学考试中,计算题的分值大约占15%，但高中化学计算题的得分率却不高,高中化学计算类型比较多,其中有些计算经常考查,如能用好方法,掌握技巧,就一定能节约时间,提高计算的正确率。

下面小编为大家带来高中化学常用计算公式有哪些，希望对您有所帮助!高中化学常用计算公式有哪些1. 有关物质的量(mol)的计算公式⑴ 物质的量(n)质量(m)摩尔质量(M)和物质所含微粒数(N)之间的换算关系物质的量(mol)=物质的质量(g)÷物质的摩尔质量(g/mol)n=m÷M或M=m÷n或m=n×M⑵ 物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA)、微粒数(N)之间有换算关系物质的量(mol)=微粒数(个)÷6.02×10∧23(个/mol)n=N÷NA或N=n×NA或NA=N÷n⑶ 在标准状况下,气体的物质的量(n)、气体体积(V)、气体摩尔体积(Vm)的换算关系气体物质的量(mol)=标准状况下气体的体积(L)÷22.4(L/mol)n=V÷22.4或V=n×22.4⑷ 物质的量浓度C(B),溶质的物质的量n(B),与溶液体积(V)的换算关系：溶质的物质的量(mol)=物质的量浓度(mol/L)×溶液体积(L)n(B)=C(B)×V或C(B)=n(B)÷V或V=n(B)÷C(B)⒉ 标准状况下气体的密度ρ(g/L)=气体的摩尔质量(g/mol)÷气体摩尔体积(L/mol)=M/22.4mmol/Lρ(g/L)=M÷22.4mmol/L标准状况下气体的摩尔质量M=22.4ρmol/L⒊ 平均摩尔质量或平均式量的计算公式⑴ 已知混合物的总质量m(混)和总物质的量n(混)：M=m(混)÷n(混)说明：这种求混合物平均摩尔质量的方法，不仅适用于气体，而且对固体或液体也同样适用。

.高中化学计算题的常用解题技巧（7）------关系式法
关系式法：关于多步反响，可依据各样的关系(主假如化学方程式，守恒等 )，列出对应的关系式，快速地在要求的物质的数目与题目给出物
质的数目之间成立定量关系，进而免去了波及中间过程的大批运算，不但节俭了运算时间，还防止了运算犯错对计算结果的影响，是最常常使
用的方法之一。

[ 例 9]必定量的铁粉和9 克硫粉混淆加热，待其反响后再加入过度盐酸，
将生成的气体完整焚烧，共采集得9 克水，求加入的铁粉质量为
A.14g
B.42g
C.56g
D.28g
由于题目中无指明铁粉的量，因此铁粉可能是过度，也可能是不足，则
与硫粉反响后，加入过度盐酸时生成的气体就有多种可能：或许只有
H2S(铁所有转变成 FeS2)，或许是既有 H2S 又有 H2(铁除了生成 FeS2外还有节余 )，因此只凭硫粉质量和生成的水的质量，不易成立方程求解 . 依据各步反响的定量关系，列出关系式： (1)Fe--FeS(铁守恒 )--H2S(硫守
恒)--H2O( 氢守恒 )，(2)Fe--H2(化学方程式 )--H2O( 氢定恒 )，进而得悉，不论铁参加了哪一个反响，每 1 个铁都最平生成了 1 个 H2O，因此快速得出铁的物质的量就是水的物质的量，根本与硫没关，因此应有铁为
9/18=0.5 摩，即 28 克。

;..。

第7讲化学计算的常用方法[复习目标] 1.进一步理解物质的量在化学计算中的“桥梁”作用。

2.了解化学计算的常用方法。

3.初步建立化学计算的思维模型。

类型一差量法计算及应用1．差量法是指根据化学反应前后有关物理量发生的变化找出“理论差量”。

这种差量可以是质量、物质的量、气态物质的体积或压强、反应过程中的热效应等。

2．差量法解题的关键是找准“理论差量”，把化学方程式中的对应差量(理论差量)跟差量(实际差量)列成比例，然后求解。

如：2C(s)＋O2(g)===2CO(g)Δm(固)/Δn(气)/ΔV(气)2mol1mol2mol24g1mol22.4L(标况)[应用举例]为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1g样品加热，其质量变为w2 g，请列式计算该样品中Na2CO3的质量分数。

_______________________________________________________________________________ _______________________________________________________________________________一、气体差量法应用1．标准状况下，将20L CO2和CO的混合气体全部通过足量的Na2O2粉末，在相同状况下，气体体积减少到16L，则原混合气体中CO的体积为()A．4L B．8L C．12L D．16L2．在一个容积为6L的密闭容器中，放入3L X(g)和2L Y(g)，在一定条件下发生反应：4X(g)＋n Y(g)2Q(g)＋6R(g)，反应达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增大了5%，X 的浓度减小13，则该反应中的n 值为()A ．2B ．3C ．4D ．5二、热重差量法的应用3．(2022·全国乙卷，11改编)NH 4B 5O 8·4H 2O 的热重曲线如图，在200℃以下热分解时无刺激性气体逸出。

高中化学题型之平衡反应的计算化学平衡反应是高中化学中的重要内容之一，也是学生们容易遇到困惑的题型之一。

在平衡反应中，我们需要计算反应物和生成物的摩尔比例、浓度、质量等相关问题。

本文将以具体的例子来说明平衡反应的计算方法和考点，并给出解题技巧和指导。

例1：对于反应2A + 3B → 4C，已知反应物A的质量为10g，B的质量为15g，求生成物C的质量。

解析：首先，我们需要将反应物的质量转化为摩尔数。

根据化学方程式，2mol A与3 mol B反应生成4 mol C。

因此，10g A对应的摩尔数为10g / 2g/mol = 5 mol A，15g B对应的摩尔数为15g / 3g/mol = 5 mol B。

接下来，我们需要根据反应物的摩尔比例来确定生成物的摩尔数。

根据化学方程式，2 mol A与3 mol B反应生成4 mol C。

由于A和B的摩尔数相同，所以生成物C的摩尔数也是5 mol。

最后，我们将生成物的摩尔数转化为质量。

根据化学方程式，4 mol C的摩尔质量为4 mol × 4g/mol = 16g。

因此，生成物C的质量为16g。

这个例子涉及到了平衡反应的质量计算。

关键点在于将质量转化为摩尔数，并根据化学方程式中的摩尔比例来计算生成物的摩尔数和质量。

例2：对于反应CaCO3 → CaO + CO2，已知反应物CaCO3的摩尔数为0.2 mol，求生成物CO2的摩尔数。

解析：根据化学方程式，1 mol CaCO3反应生成1 mol CO2。

因此，反应物CaCO3的摩尔数与生成物CO2的摩尔数相等，即0.2 mol。

这个例子涉及到了平衡反应的摩尔比例计算。

关键点在于根据化学方程式中的摩尔比例来确定反应物与生成物的摩尔数。

例3：对于反应N2 + 3H2 → 2NH3，已知反应物N2的浓度为0.5 mol/L，H2的浓度为0.2 mol/L，求生成物NH3的浓度。

解析：根据化学方程式，1 mol N2与3 mol H2反应生成2 mol NH3。

【高中化学】高中化学知识点：有机化学的有关计算有机化学的相关计算：包括确定有机物分子中元素质量比，所含原子个数，有机物燃气确定其组成，确定有机物分子中元素质量分数，确定有机物分子式、结构简式等。

确定有机物分子式、结构简式的计算： (1)先求有机物的最简式和相对分子质量，再依（最简式相对分子质量）n=相对分子质量，求得分子式，再根据题中给的信息确定有机物的官能团，进而确定有机物的结构简式。

(2)商余法适用于烃分子式的确定：商为C原子数，余数为H原子数。

注意：一个C 原子的质量＝12个H原子的质量有机物分子式的确定：1．有机物组成元素的判断一般来说，有机物完全燃烧后各元素对应的产物若某有机物完全燃烧后产物只有则其组成元素可能为 C、H或C、H、O。

欲判断该有机物是否含氧元素，首先应求出产物CO2中碳元素的质量及H2O中氢元素的质量，然后将C、H的质量之和与原来有机物的质量比较，若二者相等，则原有机物中不含氧元素；若有机物的质量大于C、H的质量之和，则原有机物中含氧元素。

2．确定有机物分子式的方法(1)实验式法：实验式又叫最简式。

(2)物质的量关系法：由密度或其他条件求摩尔质量求1moL分子中所含元素原子的物质的量求分子式。

(3)化学方程式法(代数法)：利用化学方程式列方程组求解未知数值求分子式。

(4)通式法：题干要求或物质性质类别及组成通式n值分子式。

3．相对分子质量的测定方法相对分子质量的测定方法??质谱法，找最大质荷比，确定相对分子质量。

4．有机物的相对分子质量的相关规律(1)设烃的混合物的平均相对分子质量为，平均分子式为则：①若<26，则一定有CH4；②则一定有CH4；③若y<4,则一定有C2H2。

(2)最简式相同规律①含有n个碳原子的饱和一元醛与含有2n个碳原子的饱和一元羧酸和饱和一元酯具有相同的最简式(n≥2)。

②含有n个碳原子的炔烃与含有3n个碳原子的苯及其同系物具有相同的最简式。