湖北省宜昌市长阳一中2016届高三上学期第一次月考化学试卷

湖北省部分重点中学2016届高三化学上学期起点考试试题（扫描版）答案题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 C A D B D B C 题号8 9 10 11 12 13 14 答案 D B B D B D B二．非选择题15.(7分)(1)Cl2 + NaOH == NaCl+NaClO+H2O (2分)(2)ClO－+ H2O HClO + OH－(2分)(3) 2Fe2++ClO－+2H+=== Cl－+2Fe3++H2O(2分)(4) 6.02×1023或N A(1分)16. (9分)(1)6 2 5 10 2 8H2O(2分)(2)CaC2O4（s）+H2SO4（aq） ==CaSO4（s）+H2C2O4（aq）(2分)(3)不能(1分) (4)0.02(2分)(5)1.84×10-6(2分)17. (8分)(1)FeCl3＋3H2O Fe(OH)3(胶体)＋3HCl，Fe(OH)3胶体能吸附并沉降水中悬浮的物质(2分)(2)FeCl2溶液(1分) (3)Fe2Cl6(1分)(4)蒸发浓缩 (1分)、冷却结晶 (1分)(5)加过量铁粉，发生反应CuCl2＋Fe===FeCl2＋Cu，过滤，分离得到的固体再与盐酸反应以溶解残留的铁，过滤得到铜(或过滤、洗涤、干燥后，用磁铁吸去铁可得到铜) (2分)18. (9分）（1）ABD（2分）（2）CH4（g）+H2O（g）=== CH3OH（g）+H2（g），△H=+115kJ/mol (2分)(3) a/6V mol·L－1 (2分) >(1分)（4）3CO2 + 18H＋+18e－= C3H8O+5H2O(2分)19. (10分）（1）①KSCN溶液(1分)②溶液呈红色 (1分)③2[Fe(CN)6]3- + 3Fe2+=== Fe3[Fe(CN)6]2↓(2分)（2）除去混合气体中的NO2(1分)（3） (2分)（4）2 Cu(NO3)2 2CuO+4NO2↑ + O2↑ (2分) Cu2O(1分)20.（15分）（1）氯化钠、氢氧化钠（或NaCl、NaOH）（2分）（2）Ca2++ CO32－===CaCO3↓（2分） Mg2+ + 2OH－===Mg(OH)2↓（2分）少量Mg2+、Ca2+在电解碱性条件下会生成沉淀，损害离子交换膜。

长阳一中2015—2016学年度第一学期第一次月考高三化学试卷考试时间：90分钟满分：100分相对原子质量（原子量）：H 1 C 12 N 14 O 16 Sn 119一．选择题（16小题共48分）1．工业上获得有关物质的方法或途径正确的是（）2．下列有关说法正确的是（）3．下列组合判断正确的是（）①Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂②浓H2SO4有强氧化性，常温下能与Cu发生剧烈反应③化合反应均为氧化还原反应④Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性⑤2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；Cl2+H2O=HCl+HClO 这两个反应中水均作还原剂．4．下列说法正确的是（）A．碘化铵和氯化铵受热分解过程中破坏和形成的化学键类型完全相同B．反应N2H4(l)=N2(g)+2H2(g)是一个△S>0的反应C．1 mol FeCl3完全水解得到的Fe(OH)3胶体中胶粒数目为N A(N A为阿伏加德罗常数) D．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质5．原电池发生的反应是可自发进行的氧化还原反应，CO/O2燃料电池以熔融状态的碳酸盐为电解质，下列说法正确的是（）A、该电池电解质在固态时，电池无法工作B、CO32—在电池内部向正极移动C、CO在正极通入D、当有22.4LCO参加反应时电路中有2mol电子发生转移6．下列叙述正确的是( )。

①CO2与酸性Ba(NO3)2不反应，但SO2可与酸性Ba(NO3)2溶液反应。

②常温下，浓硝酸与铜和铁反应都有红棕色的气体生成③氢化物常温下都是气态，所以又叫气态氢化物④玻璃、水泥、水晶项链都是硅酸盐制品⑤可用过量的氨水除去Fe3＋溶液中的少量Al3＋⑥HF、HCl、HBr、HI的酸性逐渐增强，热稳定性依次减弱A．①④⑤ B．①⑥ C．②③④ D．全错7．常温下，将Cl2缓慢通入一定量的水中至饱和，然后向所得饱和氯水中逐滴加入0.1mol•L﹣1的氢氧化钠溶液，整个过程中pH变化如图所示，下列有关叙述正确的是（）式为8．下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现图示变化的是（）NO NaOH FeCl9．下列实验操作正确且能达到相应实验目的是（ ）10．向仅含Fe 2+、I ﹣、Br ﹣的溶液通入适量氯气，溶液中这三种离子的物质的量的变化如图所示．下列说法中正确的是（ ） 11 A.滴人酚酞溶液显红色的溶液中： K +、 Na +、 Cu 2+、SO 42－B.能使红色石蕊试纸变蓝色的溶液中： K +、CO 32－、 NO 3－、AlO 2－C.水电离产生的C(H +) = 10－13m ol/L 的溶液中： Na +、 Cl －、NO 3－、CH 3 COO －D . pH = l 的溶液中： Na+、Fe2+、NO3－、 Cl－12．据报道，以硼氢化合物NaBH4（B元素的化合价为+3）和H2O2为原料的燃料电池，负极材料采用 Pt/C，正极材料采用MnO2，可用作空军通信卫星电源，其工作原理如图所示。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27Si-28 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64一、选择题（每题只有1个正确选项共51分）1．化学在日常生活中具有广泛的应用，下列应用中不涉及氧化还原反应原理的是A．用明矾[KAl(SO4)2·12H2O]净水B．用“84”消毒液对环境进行消毒C．交警用CrO3检验司机是否酒后驾驶D．医务室用双氧水消毒2．Na2O2、HCl、Al2O3三种物质在水中完全反应后，溶液中只含有Na＋、H＋、Cl―、OH―;且溶液呈中性，则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比可能为A．2︰4︰1 B．3︰2︰1 C．2︰3︰1 D．4︰2︰13．常温下，下列溶液可能大量共存的离子组是A．含有大量S2—的溶液：Na+、C1O—、C1—、CO32—B．含有大量Fe3+的溶液：K+、Na+、A1O2—、SO42—C．能使pH试纸变红的溶液：NH4+、Na+、NO3—、HCO3—D．水电离产生的c（H+）=1×10—12mol·L—1的溶液：Mg2+、SO42—、NO3—、C1—4．关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是A．装置①可用于分离碘和氯化钠的固体混合物B．装置②可用于吸收HCl或NH3气体C．装置③可用于分解NH4HCO3制备NH3D．装置④b口进气可收集CO2或NO气体5．向100 mL pH＝0的硫酸和硝酸混合溶液中投入3.84 g铜粉，充分反应后，生成NO气体448 mL （标准状况）。

则反应前的混合溶液中含硝酸的物质的量为A．0.02 mol B．0.08 mol C．0.10 mol D．0.16 mol6．为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气。

下列关于Na2O2的叙述正确的是()A．Na2O2中阴、阳离子的个数比为1∶1B．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，需要水和CO2的质量相等C．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，转移电子的物质的量相等D．Na2O2的漂白原理与SO2的漂白原理相同7．今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为0.1 mol·L－1。

2015-2016学年湖北省宜昌市长阳一中高一〔上〕期中化学试卷一、选择题〔每题只有一个正确答案，每题3分〕1．Ba〔OH〕2〔固体〕、CuSO4〔固体〕、CH3COOH〔液态〕这些物质为什么归为一类，以下哪些物质还可以和它们归为一类( )A．75%的酒精溶液B．HCl〔气态〕C．Fe 〔OH〕3胶体D．豆浆【考点】混合物和纯洁物．【分析】混合物是两种或两种以上的物质组成，纯洁物是单一的一种物质，由同种分子构成的物质是纯洁物，由不同种分子构成的物质是混合物．【解答】解：混合物是两种或两种以上的物质组成，纯洁物是单一的一种物质，由同种分子构成的物质是纯洁物，由不同种分子构成的物质是混合物．Ba〔OH〕2〔固体〕、CuSO4〔固体〕、纯醋酸〔液态〕都只含有一种物质，是纯洁物．A．75%的酒精溶液是乙醇和水的混合物，故A错误；B、氯化氢气体是纯洁物，故B正确；C．Fe〔OH〕3胶体是混合物，故C错误；D．豆浆是蛋白质，水等的混合物，故D错误．故选B．【点评】此题考查混合物纯洁物的概念，注意对概念的理解和区分，正确从宏观组成和微观构成两个角度来把握，还要注意特殊情况，比方碳单质和金属单质及稀有气体都是又原子直接构成的．2．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作．以下图示对应的操作标准的是( )A．称量B．溶解C．转移D．定容【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】A．药品不能直接放在托盘内，且药品与砝码放反了；B．固体溶解用玻璃棒搅拌，加速溶解；C．应用玻璃棒引流；D．胶头滴管不能深入容量瓶内．【解答】解：A．用天平称量药品，药品不能直接放在托盘内，天平称量应遵循“左物右码”，故A错误；B．固体溶解用玻璃棒搅拌，加速溶解，故B正确；C．应用玻璃棒引流，防止溶液洒落，故C错误；D．胶头滴管不能深入容量瓶内，应在容量瓶正上方，悬空滴加，故D错误；故选B．【点评】此题实验考查基本操作，比较基础，旨在考查学生对基础知识的理解掌握，注意掌握中学实验常见的基本操作．3．以下行为中符合安全要求的是( )A．进入煤矿井时，用火把照明B．用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气C．实验时，将水倒入浓硫酸中配制稀硫酸D．装运乙醇的包装箱上应贴上易燃液体的危险品标志图标【考点】化学实验安全及事故处理．【专题】化学实验基本操作．【分析】A．煤矿井中常含有易燃易爆的瓦斯气体，所以用火把照明容易发生爆炸危险；B．液化气是易燃易爆气体，遇到明火会发生爆炸；C．浓硫酸密度大于水，溶解过程中放出大量热，假设实验中将水倒入浓硫酸会因剧烈放热使液体暴沸；D．醇的性质为：无色的液体，易燃烧，可知乙醇属于易燃液体，没有腐蚀性，据此进行判断应该使用的正确图标．【解答】解：A．煤矿井下经常有可燃性气体，用火把照明可能使气体产生爆炸，故A错误；B．假设有漏气，用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气会引起爆炸，故B错误；C．配制稀硫酸时，先在烧杯内倒入蒸馏水，再沿烧杯内壁缓慢注入浓硫酸，并不断搅拌，防止液体飞溅，加入的顺序不能颠倒，故C错误；D．乙醇属于易燃液体，所以装运乙醇的包装箱上应贴上易燃液体的危险品标志图标，故D 正确；故选D．【点评】此题考查化学安全及事故处理方法，题目难度不大，通过化学的学习，需要学生明确什么行为是安全的，能够知道这些行为为什么是不安全的，并且知道怎样处理是正确的，以便保证人身安全、降低国家财产损失．4．以下对于“摩尔”的理解正确的选项是( )A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol2中所含氧气分子计量为1摩尔D．1mol氧含6.02×1023个O2【考点】物质的量的单位--摩尔．【专题】化学用语专题．【分析】A．摩尔是物质的量的单位，不是基本物理量；B．根据物质的量与摩尔之间正确的关系进行判断；C．没有告诉在标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算氧气的物质的量；D．使用物质的量时，必须指明具体的粒子存在形态，如氧气分子、氧原子等．【解答】解：A．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，摩尔只是物质的量的单位，故A错误；B．物质的量为基本物理量，摩尔为物质的量的单位，符号为mol，故B正确；C．不是标准状况下，22.4L氧气的物质的量不一定为1mol，故C错误；D．用物质的量描述粒子时，必须证明具体的粒子形态，如1mol氧气、1mol氧原子，而1mol 氧无法判断是氧原子还是氧气分子，故D错误；故选B．【点评】此题考查了物质的量的概念及使用方法，题目难度不大，注意掌握物质的量的概念及正确表示方法，明确物质的量与摩尔之间的关系，选项C为易错点，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件．5．以下反应中，不属于四种基本反应类型，但属于氧化复原反应的是( )A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B．CH4+2O2CO2+2H2OC．2KClO32KCl+3O2↑D．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑【考点】氧化复原反应．【专题】氧化复原反应专题．【分析】四种基本反应类型有化合、置换、分解以及复分解类型，从化合价变化的角度判断反应是否氧化复原反应．【解答】解：A．属于置换反应，Na和H元素的化合价发生变化，属于氧化复原反应，故A不选；B．不属于四种基本反应类型，C和O元素的化合价发生变化，属于氧化复原反应，故B选；C．属于分解反应，Cl和O元素的化合价发生变化，属于氧化复原反应，故C不选；D．属于复分解反应，各元素的化合价都没有变化，不属于氧化复原反应，故D不选．故选B．【点评】此题考查化学反应类型的判断，题目难度不大，学习中注意把握氧化复原反应的特征，注意化合价的判断．6．丙酮是一种常用的有机溶剂，可与水以任意体积比互溶，密度小于1g/mL，沸点约55℃，别离水和丙酮时最合理的方法是( )A．蒸发B．分液C．过滤D．蒸馏【考点】物质的别离、提纯和除杂．【专题】化学实验基本操作．【分析】互溶的两种液体，其沸点不同，则可利用蒸馏来别离，以此来解答．【解答】解：水与丙酮互溶，二者的沸点相差较大，可以采用蒸馏的方法来实现二者的别离．故选D．【点评】此题考查物质的别离、提纯方法，题目难度不大，注意相关基础知识的积累．7．以下说法正确的选项是( )A．氧化复原反应的实质是化合价的升降B．同温同压下，任何气体的分子间距离几乎相等C．布朗运动是胶体区别于其他分散系的本质特征D．SO2的水溶液能够导电，所以SO2是电解质【考点】氧化复原反应；分散系、胶体与溶液的概念及关系；电解质与非电解质．【专题】物质的分类专题；物质的性质和变化专题．【分析】A．氧化复原反应的特征是化合价的变化，化合价的变化是电子的转移的外在表现；B．相同条件下，分子大小相对分子间距离决可以忽略；C．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子大小；D．SO2自身不能电离．【解答】解：A．氧化复原反应的特征是化合价的变化，化合价的变化是电子的转移的外在表现，所以氧化复原反应的实质是电子转移，故A错误；B．相同条件下，分子大小相对分子间距离决可以忽略，则气体的体积主要由分子间距离决定，所以同温同压下，任何气体的分子间距离几乎相等，故B正确；C．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子大小，浊液也存在布朗运动，故C错误；D．SO2自身不能电离，SO2的水溶液能够导电，是因为SO2与水反应生成亚硫酸，亚硫酸是电解质，故D错误．故选B．【点评】此题考查了氧化复原反应、气体的体积的影响因素、分散系、电解质等，题目难度不大，注意把握电解质与非电解质的区别．8．在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是( )A．K+、Na+、NO3﹣、MnO4﹣B．K+、Na+、Br﹣、CH3COOC．Mg2+、Na+、Cl﹣、SO42﹣﹣D．Na+、Ba2+、OH﹣、SO42﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】无色溶液中不存在Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子，强酸性溶液中存在大量氢离子，A．高锰酸根离子为有色离子，不满足溶液无色的条件；B．醋酸根离子与强酸性溶液反应生成弱电解质醋酸；C．MnO4﹣离子之间不发生反应，也不与氢离子反应，且为无色溶液；D．钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀、氢氧根离子与氢离子反应生成水．【解答】解：溶液无色则不存在Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子，强酸性溶液中存在大量氢离子，A．MnO4﹣为有色离子，不满足溶液无色的要求，故A错误；B．CH3COO﹣与氢离子反应生成弱酸醋酸，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．MnO4﹣离子之间不反应，且都是无色离子，都不与氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；D．Ba2+、SO42﹣之间反应生成难溶物硫酸钡，OH﹣与氢离子反应生成水，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选C．【点评】此题考查离子共存的正误判断，为中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化复原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间〔如Fe3+和SCN﹣〕等；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH﹣；溶液的颜色，如无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在．9．以下变化需加入复原剂的是( )A．HCO3﹣→CO2B．MnO4﹣→Mn2+C．FeO→Fe3O4D．Zn→Zn2+【考点】氧化复原反应．【专题】氧化复原反应专题．【分析】需加入复原剂才能实现的反应，物质应被复原，所含元素的化合价应降低．【解答】解：A．化合价没有变化，不是氧化复原反应，故A错误；B．Mn元素的化合价降低，需加入复原剂才能实现，故B正确；C．Fe元素的化合价升高，需加入氧化剂才能实现，故C错误；D．Zn元素的化合价升高，需加入氧化剂才能实现，故D错误．故选B．【点评】此题考查氧化复原反应，题目难度不大，注意从化合价的角度分析此题．10．少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是( )A．NaOH B．Na2CO3•10H2O C．Na2CO3D．NaHCO3【考点】钠的化学性质；钠的重要化合物．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】根据钠长期暴露在空气中，发生的一系列变化来判断．【解答】解：切开金属钠置于空气中，切口开始呈银白色〔钠的真面目〕→变暗〔生成Na2O〕→变白色固体〔生成NaOH〕→成液〔NaOH潮解〕→结块〔吸收CO2成Na2CO3•10H2O〕→最后变成Na2CO3粉末〔风化〕，有关反应如下：4Na+O2=2Na2O、Na2O+H2O=2NaOH、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、Na2CO3+10H2O=Na2CO3•10H2O、Na2CO3•10H2O=Na2CO3+10H2O，故选C．【点评】金属钠暴露在空气中发生现象表达了钠及其化合物的性质，根据钠及其化合物的性质可以解释发生的现象．11．标准状况下，5.6L某气体的质量为8g，则该气体的相对分子质量是( )A．64 B．48 C．32 D．16【考点】物质的量的相关计算．【分析】根据n==计算．【解答】解：n==0.25mol，M===32g/mol，故选C．【点评】此题考查常用化学计量的有关计算、相对分子质量的计算等，比较基础，注意基础知识的掌握．12．判断以下概念的说法正确的选项是( )A．氧化复原反应：元素化合价是否变化B．纯洁物与混合物：是否仅含有一种元素C．强弱电解质：溶液的导电能力大小D．溶液与胶体：本质不同的原因是能否发生丁达尔现象【考点】混合物和纯洁物；分散系、胶体与溶液的概念及关系；氧化复原反应；强电解质和弱电解质的概念．【专题】物质的分类专题．【分析】A．有元素化合价变化的反应一定为氧化复原反应；B．混合物从组成上有两种或两种以上物质组成，而纯洁物只有一种物质组成；C．强电解质是指：在水溶液中或熔融状态下，能够完全电离的化合物．即溶于水的部分或者熔融状态时，可以完全变成阴阳离子的化合物．一般是强酸、强碱和大部分盐类．弱电解质是指：在水溶液里部分电离的电解质，包括弱酸、弱碱、水与少数盐；D．溶液与胶体的本质差异是分散质粒子的大小．【解答】解：A．判断氧化复原反应可看是否有化合价升降，故A正确；B．纯洁物和混合物的物质种类不同，与元素种类无关，故B错误；C．电解质的强弱与电离程度有关，与溶液的导电能力无关，溶液的导电性强弱取决于溶液中离子浓度的大小，离子浓度越大，导电性越强，如硫酸钡是强电解质，但它难溶于水，虽溶于水的部分能完全电离，而导电能力很弱，故C错误；D．溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质粒子直径大小，故D错误．故选A．【点评】此题考查氧化复原反应、纯洁物、强弱电解质和溶液、胶体和浊液的本质区别，题目难度不大，明确相关的概念是解题的关键．13．设N A表示阿伏加德罗常数，数值约为6.02×1023．以下说法正确的选项是( ) A．2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为6.02×1022B．2 g氢气所含分子数目为2×6.02×1023C．在25℃，1.01×105Pa时，11.2 L氧气所含的氧原子数目为6.02×1023D．标准状况下，以任意比混合的氢气和氧气混合物2.24 L，所含的分子数为6.02×1022【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、依据n=计算物质的量，结合镁原子最外层电子数为2分析；B、依据n=计算物质的量，n=计算得到分子数；C、不是标准状况11.2 L氧气物质的量不是0.5mol；D、依据n==计算分子数．【解答】解：A、2.4 g金属镁物质的量==0.1mol，变成镁离子时失去的电子数目为0.2×6.02×1022，故A错误；B、2 g氢气物质的量==1mol，所含分子数目为6.02×1023，故B错误；C、在25℃，1.01×105Pa时，11.2 L氧气物质的量小于0.5mol，所含的氧原子数目小于6.02×1023，故C错误；D、标准状况下，以任意比混合的氢气和氧气混合物2.24 L，物质的量==0.1mol，所含的分子数为6.02×1022，故D正确；故选D．【点评】此题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是物质的量的计算，气体摩尔体积的条件分析，掌握基础是关键，题目较简单．14．以下化学反应的离子方程式正确的选项是( )A．用小苏打〔NaHCO3〕治疗胃酸过多：HCO3﹣+H+═CO2↑+H2OB．往FeCl3溶液中加入Cu粉：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+C．碳酸钠溶液与石灰乳的反应：CO32﹣+Ca2+═CaCO3↓D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42﹣+H++OH﹣═BaSO4↓+H2O【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A、碳酸氢根离子不能拆；B、得失电子不守恒；C、石灰乳是氢氧化钙的浊液，应写成化学式；D、钡离子和氢氧根离子要符合组成之比．【解答】解：A、碳酸氢根离子不能拆，正确的离子方程式为HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O，故A 正确；B、得失电子不守恒，正确的离子方程式为：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故B错误；C、石灰乳是氢氧化钙的浊液，应写成化学式，离子方程式中应写成化学式，离子方程式为CO32﹣+Ca〔OH〕2═CaCO3↓+2OH﹣，故C错误；D、钡离子和氢氧根离子要符合组成之比，正确的离子方程式为Ba2++SO42﹣+2H++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O，故D错误；故选A．【点评】此题考查离子方程式的书写，题目难度不大，注意从化学式、离子符号、电荷守恒以及是否符合反应实际的角度分析．15．某溶液中可能含有SO42﹣、CO32﹣、Cl﹣，为了检验其中是否含有SO42﹣，除BaCl2液外，还需要的溶液是( )A．H2SO4B．HCl C．NaOH D．NaNO3【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．【专题】物质检验鉴别题．【分析】加入除BaCl2，可生成碳酸钡、硫酸钡沉淀，应先排除CO32﹣等离子的干扰，以此解答该题．【解答】解：只加可溶性钡盐，不酸化，误将CO32﹣、SO32﹣、Ag+等干扰离子判成SO42﹣，所以应先加盐酸酸化，然后加入BaCl2溶液．故选：B．【点评】此题考查SO42﹣离子的检验．为高频考点，侧重学生的分析能力和实验能力的考查，注意排除其它杂质离子的干扰，如Ag+、CO32﹣等．16．化学在生产和日常生活中有着重要的应用．以下说法不正确的选项是( )A．明矾与水反应成的Al〔OH〕3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B．溶液中溶质粒子能通过滤纸，胶体中分散质粒子不能通过滤纸C．水泥厂、冶金厂用高压电作用于气溶胶以除去烟尘，是利用了电泳原理D．江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关系【考点】盐类水解的应用；分散系、胶体与溶液的概念及关系．【专题】溶液和胶体专题．【分析】A．铝离子水解生成氢氧化铝；B．溶液中溶质粒子小于胶体中分散质粒子，但是都能通过滤纸；C．烟尘是气溶胶，具有胶体的特性；D．江河中的泥沙属于胶体分散系，具有胶体的特性．【解答】解：A．明矾净水的原理是铝离子水解生成的氢氧化铝具有与净水作用，故A正确；B．液中溶质粒子较小，能通过滤纸，胶体中分散质粒子较大，也能通过滤纸，故B错误；C．烟尘是气溶胶，胶粒在电场中发生定向移动，是利用了电泳原理，故C正确；D．江河中的泥沙属于胶体分散系，江河入海口三角洲的形成与胶体的聚沉性质有关，故D 正确．故选B．【点评】此题考查胶体的性质，比较基础，侧重对基础知识的稳固，注意对基础知识的理解掌握．17．实验中需要2mol•L﹣1的Na2CO3溶液950mL，配制时，你认为应该选用的容量瓶的规格和称取的碳酸钠质量分别是( )A．1000 mL，212 g B．950 mL，201.4 gC．500 mL，286 g D．任意规格，572 g【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】没有950mL的容量瓶，配制950mL溶液，需要选择1000mL的容量瓶；根据n 〔Na2CO3〕=c〔Na2CO3〕•V和m〔Na2CO3〕=n•M〔Na2CO3〕，计算出需要碳酸钠的质量即可．【解答】解：由于没有950mL的容量瓶，配制950mL碳酸钠溶液，需要选择1000mL的容量瓶；2mol•L﹣1的Na2CO3溶液中，n〔Na2CO3〕=c〔Na2CO3〕•V=2mol，需要碳酸钠的质量是：m〔Na2CO3〕=n•M〔Na2CO3〕=106g/mol×2mol=212g，故选A．【点评】此题考查配制一定物质的量浓度的溶液，考查了容量瓶的选择，注重了基础知识考查，此题难度中等．18．锌与很稀的硝酸反应生成Zn〔NO3〕2、NH4NO3和水．当生成1mol硝酸锌时，被复原的硝酸的物质的量( )A．0.25mol B．0.5mol C．1mol D．2mol【考点】氧化复原反应的计算．【专题】氧化复原反应专题．【分析】发生反应为4Zn+10HNO3═4Zn〔NO3〕2+NH4NO3+3H2O，反应中Zn元素化合价由0价升高到+2价，N元素化合价由+5价降低到﹣3价，根据氧化复原反应中氧化剂和复原剂得失电子数目相等，表现为化合价升降总数相等计算．【解答】解：当生成1mol硝酸锌时，应有1molZn参加反应，失去2mol电子，则硝酸得到2mo电子，反应中N元素化合价由+5价降低到﹣3价，设有x mol硝酸钡复原，则有[5﹣〔﹣3〕]x=2，x=0.25，故选A．【点评】此题考查氧化复原反应，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意从元素化合价的角度解答该题，难度不大．二、解答题〔共6小题，总分值46分〕19．现有以下10种物质：①甲烷②盐酸③铝④CaO ⑤冰、水混合物⑥Ca〔OH〕2⑦CuSO4•5H2O ⑧碘酒⑨C2H5OH ⑩碳酸钡，用序号填空：属于非电解质的是①⑨；属于强电解质的是④⑥⑦⑩；属于有机物的是①⑨；可以导电的有②③．【考点】电解质与非电解质；无机化合物与有机化合物的概念．【专题】物质的分类专题．【分析】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水；在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物是非电解质，包括一些非金属氧化物、氨气、大多数有机物〔如蔗糖、酒精等〕；能够完全电离的是强电解质；只能部分电离的是弱电解质；有机物是含碳的化合物，有些含碳化合物性质与无机物相同一般也是无机物，如一氧化碳、二氧化碳、碳酸钙等；物质导电的条件：含有自由移动的离子或自由电子．【解答】解：①甲烷含碳、氢元素属于有机物，不含自由移动的离子或自由电子，不导电；在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物是非电解质；②盐酸是混合物，含有自由移动的离子，能导电；既不是电解质，也不是非电解质；③铝是金属单质，含有自由电子，能够导电；既不是电解质，也不是非电解质；④CaO是金属氧化物，不含自由移动的离子或自由电子，不导电；熔融状态下能完全电离产生自由离子而导电，属于电解质中的强电解质；⑤冰、水混合物是化合物，含自由移动的离子，能够导电；能够部分电离产生自由移动的离子而导电，属于弱电解质；⑥Ca〔OH〕2 是强碱，不含自由移动的离子或自由电子，不导电；水溶液或者熔融状态下能完全电离产生自由离子而导电，属于电解质中的强电解质；⑦CuSO4•5H2O 是盐，不含自由移动的离子或自由电子，不导电；水溶液或者熔融状态下能完全电离产生自由离子而导电，属于电解质中的强电解质；⑧碘酒是混合物，不含自由移动的离子或自由电子，不导电；既不是电解质，也不是非电解质；⑨C2H5OH 是有机物，不含自由移动的离子或自由电子，不导电；在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物是非电解质；⑩碳酸钡是盐，不含自由移动的离子或自由电子，不导电；熔融状态下能完全电离产生自由离子而导电，属于电解质中的强电解质；所以：属于非电解质的是①⑨；属于强电解质的是④⑥⑦⑩；属于有机物的是①⑨；可以导电的有②③；故答案为：①⑨；④⑥⑦⑩；①⑨；②③．【点评】此题考查了电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的判断，明确基本概念是解题关键，注意电解质必须本身能够电离，必须是化合物，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质．20．在一定条件下，Fe3O4+4CO=3Fe+4CO2反应中，四氧化三铁〔填名称〕是氧化剂，CO 填化学式〕发生氧化反应，C〔填元素符号〕元素被氧化，Fe〔填化学式〕是复原产物，生成42g Fe时转移的电子的物质的量是2mol．【考点】氧化复原反应．【专题】氧化复原反应专题．【分析】Fe3O4+4CO═3Fe+4CO2反应中，Fe元素化合价降低，被复原，Fe3O4为氧化剂，C 元素化合价升高，被氧化，CO为复原剂，以此解答．【解答】解：Fe3O4+4CO═3Fe+4CO2反应中，Fe元素化合价降低，被复原，四氧化三铁为氧化剂，C元素化合价升高，被氧化，CO为复原剂，Fe为复原产物，CO2为氧化产物，生成42g Fe即=0.75mol时转移的电子的物质的量是2mol；故答案为：Fe3O4；CO；C；Fe；2mol．【点评】此题考查氧化复原反应，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意从元素化合价的角度认识相关概念和性质，难度不大．21．将6.5g锌投入200mL某浓度的盐酸中，锌和盐酸恰好完全反应．求：〔1〕写出反应的化学方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目；〔2〕所用盐酸中HCl的物质的量浓度为1mol/L；〔3〕反应中生成的H2在标准状况下的体积L．【考点】化学方程式的有关计算．【专题】守恒法；利用化学方程式的计算．【分析】n〔Zn〕==0.1mol，〔1〕该反应中Zn元素化合价由0价变为+2价、H元素化合价由+1价变为0价，其转移电子数为2；〔2〕根据转移电子守恒计算盐酸的物质的量浓度；〔3〕根据转移电子守恒计算生成氢气体积．【解答】解：n〔Zn〕==0.1mol，〔1〕该反应中Zn元素化合价由0价变为+2价、H元素化合价由+1价变为0价，其转移电子数为2，所以其转移电子方向和数目为，故答案为：；〔2〕根据转移电子守恒得c〔HCl〕==1mol/L，故答案为：1mol/L；〔3〕根据转移电子守恒计算生成V〔H2〕==2.24L，故答案为：2.24．【点评】此题考查化学方程式有关计算，为高频考点，明确各个物理量关系是解此题关键，注意转移电子守恒的灵活运用，题目难度不大．22．你见过翩翩起舞的鸡蛋吗？请看以下小实验．〔已知白醋浓度比普通食醋浓度大〕甲组：一个鸡蛋、一瓶普通食醋、一个玻璃杯．乙组：一个鸡蛋、一瓶白醋、一个玻璃杯．操作：〔1〕将醋倒入玻璃杯内．〔2〕把鸡蛋放入杯中．〔3〕仔细观察，刚开始时鸡蛋沉在水底，可是过了一会儿，鸡蛋周围会出现许多小气泡，这些气泡伴着鸡蛋旋转上升，好似鸡蛋在“跳舞”一样．乙组鸡蛋“舞”的比甲组的要剧烈一些．同学们根据以上现象提出了推测：醋酸的浓度越大，鸡蛋“舞”的就越剧烈．于是就换用了冰醋酸〔纯洁的醋酸〕．结果鸡蛋在其中却一点也没有“舞”起来．请答复：〔1〕写出鸡蛋周围会出现许多小气泡发生的有关离子方程式CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO﹣+H2O+CO2↑〔2〕为什么换用了冰醋酸，鸡蛋却一点也没有“舞”起来？换用冰醋酸后，由于没有水的存在，醋酸不会电离出H+，就没有了CaCO3与H+的反应，鸡蛋因此就“舞”不起来了．【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】〔1〕鸡蛋壳的主要成分为碳酸钙，食醋的主要成分为醋酸，在离子反应中均应保留化学式，反应生成醋酸钙、水、二氧化碳；〔2〕CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑，没有水冰醋酸不能电离出H+．【解答】解：〔1〕鸡蛋壳的主要成分为碳酸钙，食醋的主要成分为醋酸，在离子反应中均应保留化学式，反应生成醋酸钙、水、二氧化碳，其离子反应为CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO﹣+H2O+CO2↑，故答案为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO﹣+H2O+CO2↑；〔2〕鸡蛋会在醋酸溶液中“跳舞”，是因为醋酸在水溶液中电离出的H+会与鸡蛋壳的主要成分CaCO3发生反应：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑．生成的CO2会“吹”动鸡蛋“跳舞”．醋酸的浓度越大，电离出的H+浓度就会越大，反应就会越快，鸡蛋“舞”的就越剧烈．换用冰醋酸后，由于没有水的存在，醋酸自然也就不会电离出H+，也就没有了CaCO3与H+的反应，鸡蛋因此就“舞”不起来了；。

湖北省部分重点中学2016届高三上学期起点考试化学试题一、选择题：本大题共14 小题，每小题3 分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．下列说法不正确的是A．医用酒精是用淀粉类植物发酵经蒸馏制成，浓度通常是75%B．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果，其作用是吸收并氧化水果释放出的乙烯C．“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入明矾可以使海水淡化D．石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性都是化学变化2．下列化学用语正确的是A ．硝基苯的结构简式：B ．乙烯的比例模型：C ．过氧化氢的电子式：D ．硫离子的结构示意图：3．下列应用及解释都正确的是4．下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W 为短周期元素，W 元素的核电荷数为X 元素的2倍。

下列说法不正确的是A．X、W、Z 元素的气态氢化物的热稳定性均依次递减B．Y、Z、W 元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增C．液态WX3气化均需克服分子间作用力D．根据元素周期律，可以推测T 元素的单质具有半导体的特性5．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32-+2H+=SO2↑+H2OB．向Na2SiO3 溶液中通入过量CO2：SiO32-+2CO2+ H2O =H2SiO3↓+ 2HCO3-C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量NH3•H2O：Al3++4NH3·H2O =AlO2－+ 4NH4++ 2H2OD．NaHCO3溶液中加少量Ba(OH)2溶液：2HCO3－＋Ba2＋＋2OH－=BaCO3↓＋2H2O＋CO32－6．原电池装置如图所示，下列有关叙述正确的是A．锌电极上发生还原反应B．电池工作一段时间后，甲池的c(SO42－)不变C．电池工作一段时间后，甲池溶液的总质量增加D．该装置将化学能转化为电能，一段时间后，装置内的电子总量减少7．用右图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是8．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A．pH=13 的溶液：Na＋、NH4＋、SO42-、Cl－B．甲基橙呈黄色的溶液：Na+、K+、ClO-、AlO2-C．0.1 mol/L 的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-D．水电离的c(H＋)=1×10－13mol·L－1的溶液中：K＋、Ba2+、Br-、I-9．N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．标准状况下，22.4 L 二氯甲烷的分子数约为N A个B．常温常压下，2.0 g 重水（D2O）中含N A个中子C．1 L 0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－的离子数之和为0.1N AD．电解精炼铜时，若阴极得到的电子数为2 N A个，则阳极质量减少64 g10．某有机物的结构简式如图所示，有关该有机物的叙述正确的是A．分子中含有3 种官能团B．在一定条件下，能发生取代、氧化、酯化和加聚反应C．该物质分子中最多可以有10 个碳原子在同一平面上D．1 mol 该物质最多可与5 mol H2 发生加成反应11．在一定温度下，有以下反应：2A(g)+ B(g) C(g)+D(g) △H＜0 ，反应进行至第10 min 时，改变一个条件，当反应进行至第20 min 时，发现生成C的速率增大，C的百分含量也增大，则改变的条件可能是A．加热B．使用催化剂C．加压 D. 分离出D12．室温下向10 mL 0.1 mol/L NaOH 溶液中加入0.1 mol/L 的一元酸HA 溶液pH 的变化曲线如图所示。

长阳一中2016—2017学年度第二学期第一次月考高一物理试卷考试时间：90分钟试卷总分：110分一、选择题（本题共12小题，每小题4分，共48分。

1-7为单选，8-12为多选。

）1．一质点在某段时间内做曲线运动，则在这段时间内（）A．速度一定不断地改变，加速度也一定不断地改变B．速度一定不断地改变，加速度可以不变C．速度可以不变，加速度一定不断地改变D．速度可以不变，加速度也可以不变2．做平抛运动的物体，在水平方向通过的最大距离取决于（）A．物体的高度和重力 B．物体的重力和初速度C．物体的高度和初速度D．物体的重力、高度和初速度3．关于向心力的说法正确的是（）A．物体由于作圆周运动而产生一个向心力B．向心力不改变做匀速圆周运动物体的速度大小C．做匀速圆周运动的物体的向心力即为其所受合外力D．做匀速圆周运动的物体的向心力是个恒力4．摆式列车是集电脑、自动控制等高新技术于一体的新型高速列车，当它转弯时，在电脑控制下，车厢会自动倾斜，产生转弯需要的向心力；行走在直线上时，车厢又恢复原状。

靠摆式车体的先进性无需对线路等设施进行较大的改造，就可以实现高速行车,假设有一摆式超高速列车在水平面内行驶，以 360 km／h的速度拐弯，拐弯半径为 1.5km，则质量为 75 kg的乘客在拐弯过程中随列车一起运动所需要的向心力为（）A．500N B．1000N C．5002N D．05. 假想人类不断在月球上开采矿石向地球运送,经过较长时间后,月球和地球仍可视为均匀球体,月球仍按原轨道运行,以下说法正确的是（）A．月、地之间的万有引力将变小 B．月球绕地球运动的周期将变大C．月球绕地球运动的向心加速度将变小 D．月球表面的重力加速度将变大6．地球赤道上的重力加速度为g，物体在赤道上随地球自转的向心加速度为a，要使赤道上物体“飘”起来，则地球的转速应为原来转速的（）B．倍C．倍D．倍A．倍7．如图所示，小朋友在玩一种运动中投掷的游戏，目的是在运动中将手中的球投进离地面高3m的吊环（环心离地3m，吊环内圆半径径比小球半径稍大），他在车上和车一起以2m/s 的速度向吊环运动，小朋友抛球时手离地面1.2m，当他在离吊环的水平距离为2m时将球相对于自己竖直上抛，球刚好进入吊环，他将球竖直向上抛出的速度是（g取10m/s2）（）A．1.8m/sB．3.2m/sC．3.6m/sD．6.8m/s8．下列关于地球同步卫星的说法正确的是（）A．它的周期、高度、速度都是一定的B．它的周期与地球自转同步，但高度和速度可以选择，高度增大，速度减小C．地球同步卫星进入轨道以后，它们向心加速度的大小可能不同D．地球赤道上的物体随地球自转的线速度小于地球同步卫星的线速度9.如图所示，在“嫦娥”探月工程中，设月球半径为R，月球表面的重力加速度为g0。

长阳一中2015-2016学年度第一学期第一次月考 高一化学试卷 考试时间：90分钟 试卷总分：100分 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Na:23 Fe:56 Cu:64 Mg:24 K:39 第I卷(选择题，共54分) 一、选择题（本部分包括18小题，每小题只有一个选项符合题意。

每小题3分，共54分。

） 1. 今年8月天津港发生爆炸，其爆炸品中含“TNT”，则在“TNT”包装袋上的标签上应印有的警示标记是 （ ） AB CD 2．化学实验室所用的药品，在使用时，一定要严格遵照有关规定和操作规程，保证安全。

如果不慎碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧起来，你采取的应急措施是 A拨打火警电话119 B用湿抹布扑盖 C找老师一起想办法 D逃跑 ．在盛有碘水的三支试管中，分别加入苯、四氯化碳和酒精，充分振荡后静置，出现如图所示的现象，正确的结论是（ ） A．（1）中加入的是CCl4（2）加入的是苯（3）加入的是酒精 B．（1）中加入的是酒精（2）加入的是CCl4（3）加入的是苯 C．（1）中加入的是苯（2）加入的是酒精（3）加入的是CCl D．（1）中加入的是苯（2）加入的是CCl4（3）加入的是酒精 ， 2.8L氧气含有n个氧分子，（ ）8n B．n/16 C．16n D．n/8 5．下列实验操作中错误的是 A．用10 mL的量筒量取6的液体用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部．在4℃时向100mL水中溶解22.4LNH3（标准状况下测得）后形成的溶液，下列说法正确的是( ) A．该溶液的物质的量浓度为10mol·L-1 B．该溶液的物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得 C．该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得 D．所得溶液的体积为22.5L ．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是( ) A．将40gNaOH溶解于1L水中配成NaOH溶液 B．常温常压下将22.4LHCl气体溶于水配成1L的盐酸溶液 C．将1L0.5mol/L的浓盐酸加热浓缩为 D．从1000ml1mol/L的NaCl溶液中取出100ml的溶液 ．A. 蒸馏、蒸发、萃取、过滤B. 蒸馏、过滤、萃取、蒸发C. 萃取、过滤、蒸馏、蒸发D. 过滤、蒸发、萃取、蒸馏 9．物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2 、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3:2:1时，三种溶液中Cl－的物质的量浓度之比为( ) A．1:2:3 B．1:1:1 C．3:2:1 D．3:4:3 ．同温同压下，在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。

长阳一中2015—2016学年度第一学期第一次月考高二化学试卷考试时间：90分钟试卷总分：100分命题人：田卫行审题人：杜德三可能用到的相对原子质量：Na:23 Mg:24 K:39 Cu:64 Ag:108第I卷(选择题，共60分)一、选择题（本部分包括20个小题，每小题3分，共60分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1．据报道，氢氧燃料电池公交汽车已经驶上北京街头，下列说法正确的是()A．电解水制取氢气是理想而经济的制氢方法B．发展氢氧燃料电池汽车不需要安全高效的储氢技术C．氢氧燃料电池汽车的使用可以有效减少城市空气污染D．氢氧燃料电池把氢气和氧气燃烧放出的热能转化为电能2．在电解水制取H2和O2时，为了增强导电性，常常要加入一些电解质，最好选用（）A．CuSO4B．HC1C．NaCl D．NaOH3．根据元素周期律和物质结构的有关知识，以下有关排序错误的是（）A.离子半径：S2-＞Cl-＞Ca2+B.原子半径：Ca＞S＞ClC.热稳定性：HCl＞H2S＞H2SeD.酸性：HClO4＜HBrO4＜HIO44．下列过程需要通电才能进行的是()①电离②电解③电镀④电泳⑤电化学腐蚀A．①②③B．②④⑤C．②③④D．全部5．下列描述中，不符合生产实际的是（）A．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极B．电解法精炼铜，用纯铜作阴极C．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极6．下列轨道表示式能表示氮原子的最低能量状态的是（）A．B．C．D．7．已知某+2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9，该元素在周期表中所属的族是（）A．IIA B．IIB C．VIII D．IB8．有一合金由X、Y、Z、W四种金属组成，若将合金放入盐酸中只有Z、Y能溶解；若将合金置于潮湿空气中，表面只出现Z的化合物；若将该合金做阳极，用X盐溶液作电解液，通电时四种金属都以离子形式进入溶液中，但在阴极上只析出X。

2015-2016学年湖北省宜昌一中高三（上）月考化学试卷（12月份）一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．化学与环境保护、工业生产、生活等密切相关．下列说法正确的是（）A．使用可再生资源、用超临界二氧化碳替代有机溶剂、注重原子的经济性、采用低能耗生产工艺等都是绿色化学的内容B．食盐、食醋、食用油均可用作食品添加剂，都属于有机物C．碳酸钡、碳酸氢钠、氢氧化铝均可作为抗酸药物使用D．石油分馏、煤的气化、海水晒盐、碱去油污、花生中提取花生油等过程都是物理变化2．某溶液中除H+、OH﹣外，还含有大量的Mg2+、Fe3+、Cl﹣，且这三种离子的物质的量之比为1：1：6．下列有关该溶液的判断正确的是（）A．向该溶液中加入稀NaOH溶液，立即产生白色沉淀B．向该溶液中加入KI溶液后，原有的五种离子物质的量不变C．若溶液中c（Cl﹣）=0.6 mol/L，则该溶液的pH为1D．向该溶液中加入过量铁粉，只能发生置换反应3．对下列装置图的叙述正确的是（）A．装置可用于蒸发氯化镁溶液得到无水氯化镁B．装置可用于铜和稀硝酸制取并收集少量NOC．装置可用于证明铁生锈氧气参与反应D．苯萃取碘水中的碘后，从装置下口放出的是碘的苯溶液4．若N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1mol CH3+（碳正离子）中含有质子数为8N AB．6.4gCu与足量的硫反应，转移电子数为0.2 N AC．标准状况下，将分子总数为N A的NH3和HCl的充分混合后，所得混合气体体积越为22.4L D．7.8g Na2O2中含有的离子总数目为0.3N A5．已知咖啡酸的结构如图所示．关于咖啡酸的描述正确的是（）A．分子式为C9H5O4B．与溴水既能发生取代反应，又能发生加成反应C．1mol咖啡酸最多可与5mol氢气发生加成反应D．能与Na2CO3溶液反应，但不能与NaHCO3溶液反应6．短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13．Z原子的最外层电子数是X原子内层电子数的3倍，也是Y原子最外层电子数的3倍．X与Y、Z位于相邻的周期．下列说法正确的是（）A．X的最高价氧化物对应的水化物是弱酸B．Z位于元素周期表的第3周期第ⅥA族C．Y的最高氧化物对应的水化物能溶于NaOH溶液D．原子半径的大小顺序：r（Z）＞r（Y）＞r（X））A．A B．B C．C D．D二、解答题（共4小题，满分43分）8．羰基硫（COS）可作为一种熏蒸剂，能防止某些昆虫的危害，其分子结构和CO2相似．（1）羰基硫（COS）的电子式为：．（2）羰基硫（COS）用氢氧化钠溶液处理及利用的过程如下：已知A是一种正盐，则A的化学式为；若气体a为单质，反应\*MERGEFORMA T II的离子方程式为．9．海水中含有丰富的镁资源．锂（Li）与镁元素性质相似．（1）物质的量为0.10mol的锂在只含有N2和O2混合气体的容器中燃烧，反应后容器内固体物质的质量m克，m的取值范围是；（2）锂电池是新一代高能电池，目前已研究成功多种锂电池．某离子电池正极材料是含锂的二氧化钴（LiCoO2），充电时LiCoO2中Li被氧化，Li+迁移并以原子形式嵌入电池负极材料碳（C6）中，以LiC6表示．电池反应为LiCoO2+C6CoO2+LiC6，则放电时电池的正极反应为．（3）为了回收废旧锂离子电池的正极材料试样（主要含有LiCoO2及少量Al、Fe等）可通过下列实验方法回收钴、锂．①在上述溶解过程中，S2O32﹣被氧化成SO42﹣，LiCoO2在溶解过程中的化学反应方程式为．②调整PH=5﹣6的目的是．10．乳酸亚铁（[CH3CH（OH）COO]2Fe•3H2O，M=288g/mol）是一种常用的补铁剂，可通过乳酸与碳酸亚铁反应制得：CH3CH（OH）COOH+FeCO3+2H2O→[CH3CH（OH）COO]2Fe•3H2O+CO2↑．已知FeCO3易被氧化：4FeCO3+6H2O+O2=4Fe（OH）3+4CO2某兴趣小组用FeCl2（用铁粉和稀盐酸制得）和NH4HCO3制备FeCO3的装置示意图如下：回答下列问题：（1）稀盐酸盛放在装置中（填字母，下同），NH4HCO3盛放在装置中．（2）装置C中涉及的主要反应的离子方程式；将生成的FeCl2溶液和NH4HCO3溶液混合时的操作是（3）将制得的FeCO3加入到足量乳酸溶液中，再加入少量铁粉，75℃下搅拌发生反应．铁粉的作用是；反应结束后，无需过滤，除去过量铁粉的方法是．（4）该兴趣小组用KMnO4法测定样品中亚铁含量进而计算产品中乳酸亚铁的质量分数，发现产品的质量分数总是大于100%，其原因可能是．11．工业生产硝酸铵的流程如图1所示（1）硝酸铵的水溶液呈（填“酸性”、“中性”或“碱性”）；其水溶液中各离子的浓度大小顺序为：．（2）已知N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，当反应器中按n（N2）：n（H2）=1：3投料，分别在200℃、400℃、600℃下达到平衡时，混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线如2图．①曲线a对应的温度是．②关于工业合成氨的反应，下列叙述正确的是A．及时分离出NH3可以提高H2的平衡转化率B．P点原料气的平衡转化率接近100%，是当前工业生产工艺中采用的温度、压强条件C．图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系是K（M）=K（Q）＞K（N）D．M点比N点的反应速率快E．如果N点时c（NH3）=0.2mol•L﹣1，N点的化学平衡常数K≈0.93（3）尿素（H2NCONH2）是一种非常重要的高效氮肥，工业上以NH3、CO2为原料生产尿素，该反应实际为二步反应：第一步：2NH3（g）+CO2（g）═H2NCOONH4（s）△H=﹣272kJ•mol﹣1第二步：H2NCOONH4（s）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+138kJ•mol﹣1写出工业上以NH3、CO2为原料合成尿素的热化学方程式：；（4）某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0.5L密闭容器中投入4mol氨和1mol 二氧化碳，实验测得反应中各组分的物质的量随时间的变化如图3所示：①已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第步反应决定，总反应进行到min时到达平衡．②在图4中画出第二步反应的平衡常数K随温度的变化的示意图．【化学-选修3：物质结构与性质】（共1小题，满分15分）12．X、Y、Z、M、W均为周期表中前四周期的元素．X元素的基态原子外围电子排布式为3s2；Y原子的L能层的P能级上有一个空轨道；Z元素的基态原子最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子；M 的基态原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反；W为过渡元素，它的基态原子外围电子排布成对的电子数和未成对电子数相同且为最外层电子数的两倍．回答下列问题（相关回答均用元素符号表示）：（1）W的基态原子的外围电子排布图为其基态原子核外有种不同电子运动状态；（2）Z的氢化物的沸点比其下一周期同族元素氢化物的沸点高的原因是（3）W与YM易形成配合物W（YM）5，在W（YM）5中W的化合价为；与YM分子互为等电子体的离子的化学式为．（写一种即可）（4）W单质的晶体在不同温度下有两种原子堆积方式，晶胞分别如图A、B所示：图B中原子堆积方式为，A、B中W原子的配位数之比为．A、B晶胞的棱长分别为a cm和b cm，则A、B两种晶体的密度之比为．（5）X和W组成的合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图甲（黑球代表W，白球代表X）．则该合金的化学式为．【化学-选修5：有机化学基础】（共1小题，满分0分）13．（2015•资阳模拟）有机物F是有机合成工业中一种重要的中间体．以甲苯和丙烯为起始原料合成F的工艺流程图如下：回答下列问题：（1）化合物B中的含氧官能团名称是．F的结构简式为．（2）写出C与银氨溶液共热的化学反应方程式：．（3）化合物D能发生的反应有（填序号）①加成反应②氧化反应③消去反应④取代反应．（4）B的含苯结构的同分异构体有种，其中核磁共振氢谱中出现4组峰的有（填写结构简式）．2015-2016学年湖北省宜昌一中高三（上）月考化学试卷（12月份）参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．化学与环境保护、工业生产、生活等密切相关．下列说法正确的是（）A．使用可再生资源、用超临界二氧化碳替代有机溶剂、注重原子的经济性、采用低能耗生产工艺等都是绿色化学的内容B．食盐、食醋、食用油均可用作食品添加剂，都属于有机物C．碳酸钡、碳酸氢钠、氢氧化铝均可作为抗酸药物使用D．石油分馏、煤的气化、海水晒盐、碱去油污、花生中提取花生油等过程都是物理变化【考点】常见的生活环境的污染及治理；有机化学反应的综合应用；煤的干馏和综合利用．【专题】化学应用．【分析】A．绿色化学即对环境友好型化学，要求原料物质中所有的原子完全被利用且全部转入期望的产品中，原子的利用率100%；B．含碳的化合物属于有机物，但一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐都属于无机物，食盐属于无机物；C．胃酸的成分为盐酸，治疗胃酸过多需根据药物的成分及与酸的反应来分析；D．煤的气化是将其转化为可燃气体的过程，主要反应为碳与水蒸气反应生成H2、CO等气体的过程，有新物质生成，属于化学变化．【解答】解：A．使用可再生资源、用超临界二氧化碳替代有机溶剂、注重原子的经济性、采用低能耗生产工艺等符合绿色化学的要求，故A正确；B．食盐、食醋、食用油均可用作食品添加剂，食醋、食用油都属于有机物，食盐中不含碳元素属于无机物，故B错误；C．胃酸的主要成分为盐酸，胃酸与碳酸氢钠反应生成氯化钠和二氧化碳气体，反应的离子方程式为HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O，胃酸与氢氧化铝反应生成氯化铝和水，反应的离子方程式为Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，碳酸氢钠和氢氧化铝可用来治疗胃酸过多，碳酸钡能与胃液中的盐酸反应生成可溶性的氯化钡而导致中毒，反应的离子方程式为BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O，故C错误；D．石油分馏、海水晒盐、花生中提取花生油等过程都是物理变化，而煤的气化中有新物质的生成，属于化学变化，故D错误．故选A．【点评】本题考查化学与生活、生产密切相关的知识，题目难度不大，学习中注意常见有机物、抗酸药物使用的原理以及化学变化等是解答的关键．2．某溶液中除H+、OH﹣外，还含有大量的Mg2+、Fe3+、Cl﹣，且这三种离子的物质的量之比为1：1：6．下列有关该溶液的判断正确的是（）A．向该溶液中加入稀NaOH溶液，立即产生白色沉淀B．向该溶液中加入KI溶液后，原有的五种离子物质的量不变C．若溶液中c（Cl﹣）=0.6 mol/L，则该溶液的pH为1D．向该溶液中加入过量铁粉，只能发生置换反应【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】某溶液中除H+、OH﹣外，还含有大量的Mg2+、Fe3+、Cl﹣，且这三种离子的物质的量浓度之比为1：1：6，由Mg2+、Fe3+、Cl﹣所带的电荷2×1+3×1＜1×6可知，溶液为酸性溶液，是氯化镁、氯化铁、氯化氢的混合溶液．A、溶液呈酸性，氢氧化钠先中和盐酸．B、Fe3+有强氧化性，能氧化I﹣为I2．C、根据电荷守恒计算氯化氢产生的氢离子浓度，在根据PH=﹣logc（H+）计算．D、铁除置换氢气外，Fe3+有强氧化性，能与Fe反应生成Fe2+．【解答】解：某溶液中除H+、OH﹣外，还含有大量的Mg2+、Fe3+、Cl﹣，且这三种离子的物质的量浓度之比为1：1：6，由Mg2+、Fe3+、Cl﹣所带的电荷2×1+3×1＜1×6可知，溶液为酸性溶液，是氯化镁、氯化铁、氯化氢的混合溶液．A、溶液为酸性溶液，是氯化镁、氯化铁、氯化氢的混合溶液，氢氧化钠先中和盐酸，再发生沉淀反应，故A错误；B、Fe3+有强氧化性，能氧化I﹣为I2，溶液中加入KI溶液后，Fe3+离子物质的量发生变化，故B错误；C、若溶液中c（Cl﹣）=0.6 mol/L，则c（Mg2+）=0.1mol/L，c（Fe3+）=0.1mol/L，则c（H+）×1+c（Mg2+）×2+c（Fe3+）×3=c（Cl﹣）×1，即c（H+）×1+0.1mol/L×2+0.1mol/L×3=0.6mol/L×1，解得c（H+）=0.1mol/L，所以溶液PH=﹣logc（H+）=1，故C正确；D、溶液中Fe3+有强氧化性，铁除置换氢气外，还能与Fe3+反应生成Fe2+，故D错误．故选：C．【点评】考查溶液中离子共存问题、溶液计算等，难度中等，判断溶液是氯化镁、氯化铁、氯化氢的混合溶液是解题关键．3．对下列装置图的叙述正确的是（）A．装置可用于蒸发氯化镁溶液得到无水氯化镁B．装置可用于铜和稀硝酸制取并收集少量NOC．装置可用于证明铁生锈氧气参与反应D．苯萃取碘水中的碘后，从装置下口放出的是碘的苯溶液【考点】化学实验方案的评价．【专题】实验评价题．【分析】A．氯化镁易水解生成氢氧化镁和HCl，加热促进HCl挥发；B．NO极易和空气中氧气反应生成二氧化氮，NO不易溶于水，所以NO采用排水法收集；C．铁钉发生吸氧腐蚀导致瓶中气体压强减小，所以U型管中液面发生变化；D．苯和水不互溶，且苯的密度小于水．【解答】解：A．氯化镁易水解生成氢氧化镁和HCl，加热促进HCl挥发，所以加热蒸干氯化镁溶液得不到MgCl2晶体，得到Mg（OH）2固体，故A错误；B．NO极易和空气中氧气反应生成二氧化氮，且NO密度接近空气密度，NO不易溶于水，所以NO采用排水法收集，故B错误；C．铁钉发生吸氧腐蚀导致瓶中气体压强减小，所以U型管中液面左高右低，所以能实现实验目的，故C正确；D．苯和水不互溶，且苯的密度小于水，所以碘的苯溶液位于上层，从装置上口倒出，故D错误；故选C．【点评】本题考查化学实验方案评价，涉及盐类水解、气体收集和制取、吸氧腐蚀、萃取等知识点，明确实验原理是解本题关键，会从实验操作规范性、评价性进行解答，易错选项是A，题目难度不大．4．若N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1mol CH3+（碳正离子）中含有质子数为8N AB．6.4gCu与足量的硫反应，转移电子数为0.2 N AC．标准状况下，将分子总数为N A的NH3和HCl的充分混合后，所得混合气体体积越为22.4L D．7.8g Na2O2中含有的离子总数目为0.3N A【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、碳正离子中含9个质子；B、求出铜的物质的量，然后根据铜和硫反应后变为+1价来分析；C、NH3和HCl混合后会生成氯化铵；D、求出过氧化钠的物质的量，然后根据1mol过氧化钠中含2mol钠离子和1mol过氧根来分析．【解答】解：A、碳正离子中含9个质子，故1mol碳正离子中含9mol质子即9N A个，故A 错误；B、6.4g铜的物质的量为0.1mol，由于铜和硫反应后变为+1价，故0.1mol铜反应后失去0.1mol 电子即0.1N A个，故B错误；C、NH3和HCl混合后会生成氯化铵固体，在标况下的体积小于22.4L，故C错误；D、7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，而1mol过氧化钠中含2mol钠离子和1mol过氧根，故0.1mol过氧化钠中含0.3mol离子即0.3N A个，故D正确．故选D．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．5．已知咖啡酸的结构如图所示．关于咖啡酸的描述正确的是（）A．分子式为C9H5O4B．与溴水既能发生取代反应，又能发生加成反应C．1mol咖啡酸最多可与5mol氢气发生加成反应D．能与Na2CO3溶液反应，但不能与NaHCO3溶液反应【考点】有机物的结构和性质．【分析】由结构可知，分子中含酚﹣OH、碳碳双键、﹣COOH，结合酚、烯烃、羧酸的性质来解答．【解答】解：A．分子中含8个H，分子式为C9H8O4，故A错误；B．含双键与溴水发生加成反应，含酚﹣OH，酚﹣OH的邻对位与溴水发生取代反应，故B正确；C．苯环与双键与氢气发生加成反应，则1mol咖啡酸最多可与4mol氢气发生加成反应，故C 错误；D．含﹣COOH，与Na2CO3溶液、NaHCO3溶液均反应，故D错误；故选B．【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重酚、羧酸、烯烃性质的考查，注意D中酚与羧酸性质的差别，题目难度不大．6．短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13．Z原子的最外层电子数是X原子内层电子数的3倍，也是Y原子最外层电子数的3倍．X与Y、Z位于相邻的周期．下列说法正确的是（）A．X的最高价氧化物对应的水化物是弱酸B．Z位于元素周期表的第3周期第ⅥA族C．Y的最高氧化物对应的水化物能溶于NaOH溶液D．原子半径的大小顺序：r（Z）＞r（Y）＞r（X）【考点】原子结构与元素周期律的关系．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍，也是Y原子最外层电子数的3倍，最外层电子数不超过8个，K层不超过2个，则X内层电子数是2，所以X位于第二周期，Y、Z位于第三周期，则Z为S元素，Y最外层电子数为2，且处于第三周期，为Mg元素，这三种元素原子的最外层电子数之和为13，Y、Z最外层电子数之和为8，所以X最外层电子数为5，故X为N元素，据此解答．【解答】解：短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍，也是Y原子最外层电子数的3倍，最外层电子数不超过8个，K层不超过2个，则X内层电子数是2，所以X位于第二周期，Y、Z位于第三周期，则Z为S元素，Y最外层电子数为2，且处于第三周期，为Mg元素，这三种元素原子的最外层电子数之和为13，Y、Z最外层电子数之和为8，所以X最外层电子数为5，故X为N元素．A．X的最高价氧化物对应的水化物为硝酸，属于强酸，故A错误；B．Z为S元素，位于元素周期表的第3周期ⅥA族，故B正确；C．氢氧化镁不能溶于氢氧化钠溶液，故C错误；D．同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径r（Mg）＞r（S）＞r（N），故D错误，故选B．【点评】本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，需要学生熟练掌握核外电子排布，侧重考查分析、推断能力，难度中等．）A．A B．B C．C D．D【考点】实验装置综合．【分析】A．氨气的密度小于空气，应该采用短进长出的方法收集；B．二氧化硫能够被酸性高锰酸钾溶液氧化，二氧化硫表现了还原性；C．氯化氢不是氯元素的最高价氧化物对应的水化物；D．碘化钾淀粉溶液变蓝，说明X的大于碘单质．【解答】解：A．收集NH3的导管应短进长出，图示装置不能收集氨气，故A错误；B．SO2和酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应，体现SO2的还原性，不是漂泊性，故B错误；C．由非金属的最高价含氧酸的酸性强弱来比较非金属性强弱，氯化氢不是氯元素的最高价氧化物对应的水化物，故C错误；D．X能够使KI淀粉溶液变蓝，则X的氧化性大于碘单质，可能为氯气，故D正确；故选D．【点评】本题考查实验装置的综合应用，题目难度中等，侧重于气体的收集和性质检验的考查，注意常见气体的收集方法，把握性质是解答的关键．二、解答题（共4小题，满分43分）8．羰基硫（COS）可作为一种熏蒸剂，能防止某些昆虫的危害，其分子结构和CO2相似．（1）羰基硫（COS）的电子式为：．（2）羰基硫（COS）用氢氧化钠溶液处理及利用的过程如下：已知A是一种正盐，则A的化学式为Na2CO3；若气体a为单质，反应\*MERGEFORMA T II的离子方程式为2S2﹣+5H2O S2O32﹣+4H2↑+2OH﹣．【考点】含硫物质的性质及综合应用．【专题】元素及其化合物．【分析】（1）根据羰基硫分子结构和CO2相似，羰基硫分子中所有原子的最外层都满足8电子结构判断其电子式；（2）根据图示由元素守恒可知，生成正盐为Na2S、Na2CO3，硫化钠与水反应生成S2O32﹣、氢气和氢氧化钠，根据电子守恒和原子守恒书写．【解答】解：（1）羰基硫中分子中所有原子的最外层都满足8电子结构，碳原子能形成4个共价键，硫原子能形成2个共价键，氧原子能形成2个共价键，所以其电子式为，故答案为：；（2）由图示可知生成正盐为Na2S，由元素守恒可知，生成正盐还有Na2CO3，反应为COS+4NaOH=Na2S+Na2CO3+2H2O，硫化钠与水反应生成S2O32﹣、氢气和氢氧化钠，其反应的离子方程式为：2S2﹣+5H2O S2O32﹣+4H2↑+2OH﹣，故答案为：Na2CO3；2S2﹣+5H2O S2O32﹣+4H2↑+2OH﹣．【点评】本题考查了物质结构，离子方程式的书写，综合性较强，注意根据信息分析是解答关键，转化关系中的元素守恒来判断产物是解题关键，题目难度中等．9．海水中含有丰富的镁资源．锂（Li）与镁元素性质相似．（1）物质的量为0.10mol的锂在只含有N2和O2混合气体的容器中燃烧，反应后容器内固体物质的质量m克，m的取值范围是0.7＜m＜1.5；（2）锂电池是新一代高能电池，目前已研究成功多种锂电池．某离子电池正极材料是含锂的二氧化钴（LiCoO2），充电时LiCoO2中Li被氧化，Li+迁移并以原子形式嵌入电池负极材料碳（C6）中，以LiC6表示．电池反应为LiCoO2+C6CoO2+LiC6，则放电时电池的正极反应为CoO2+Li++e﹣=LiCoO2．（3）为了回收废旧锂离子电池的正极材料试样（主要含有LiCoO2及少量Al、Fe等）可通过下列实验方法回收钴、锂．①在上述溶解过程中，S2O32﹣被氧化成SO42﹣，LiCoO2在溶解过程中的化学反应方程式为8LiCoO2+Na2S2O3+11H2SO4=4Li2SO4+8CoSO4+Na2SO4+11H2O．②调整PH=5﹣6的目的是使Fe、Al转化为Fe（OH）3、Al（OH）3除去．【考点】海水资源及其综合利用；原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题；物质的分离提纯和鉴别．【分析】（1）锂条在只含有CO2和O2混合气体的容器中燃烧，固体的质量包括为未反应锂的质量、生成的碳的质量和生成的氧化锂的质量，采用极限思维法，若锂全部与氧气反应生成固体量最大，假设锂没有反应，则固体量最少，计算出固体的范围，然后解答；（2）放电时，该电池是原电池，正极上得电子发生还原反应；（3）正极材料（主要含有LiCoO2及少量Al、Fe等）溶于稀硫酸，Fe、Al和稀硫酸反应生成硫酸盐和氢气，发生的离子反应方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑、2Al+6H+=2Al3++3H2↑，酸性条件下S2O32﹣被氧化成SO42﹣，所以硫代硫酸钠和LiCoO2反应方程式为8LiCoO2+Na2S2O3+11H2SO4=4Li2SO4+8CoSO4+Na2SO4+11H2O；然后向溶液中充入空气，亚铁离子不稳定，易被氧化为铁离子，同时向溶液中加入NaOH溶液，发生的反应为4Fe2++O2+2H2O+8OH﹣=4Fe（OH）3↓、Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，所以调节溶液的pH为5﹣6时，铁离子、铝离子完全沉淀，过滤得到的废渣为Al（OH）3、Fe（OH）3；过滤后向溶液中再加入NaOH溶液并调节溶液的pH为9﹣10，发生的离子反应为Co2++2OH ﹣=Co（OH）2↓，过滤得到Co（OH）2，最后向滤液中加入NaOH、Na2CO3并调节溶液的pH 为11﹣12，发生的离子反应为2Li++CO32﹣=Li2CO3↓，①酸性条件下，S2O32ˉ被氧化成SO42ˉ，则LiCoO2被氧化生成Co2+，根据离子方程式的书写规则，再根据氧化还原反应中得失电子结合原子守恒配平方程式；②所以调节溶液的pH为5﹣6时，铁离子、铝离子完全沉淀，过滤得到的废渣为Al（OH）3、Fe（OH）3．【解答】解：（1）锂条在只含有CO2和O2混合气体的容器中燃烧，固体的质量包括为未反应锂的质量、生成的碳的质量和生成的氧化锂的质量，采用极限思维法，如果生成固体质量最大，则假设无二氧化碳，锂完全与氧气反应，4Li+O22Li2O，4 20.10mol 0.050mol则0.1mol锂最多可生成固体的质量为0.050mol×30g/mol=1.5g，再假设只有锂，则固体最少，固体质量为0.10mol×7g/mol=0.7克，则固体的范围应该在0.7g＜m＜1.5g之间，故答案为：0.7g＜m＜1.5g；（2）放电时，该电池是原电池，正极上得电子发生还原反应，电极反应式为：CoO2+Li++e﹣=LiCoO2，故答案为：CoO2+Li++e﹣=LiCoO2；（3）正极材料（主要含有LiCoO2及少量Al、Fe等）溶于稀硫酸，Fe、Al和稀硫酸反应生成硫酸盐和氢气，发生的离子反应方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑、2Al+6H+=2Al3++3H2↑，酸性条件下S2O32﹣被氧化成SO42﹣，所以硫代硫酸钠和LiCoO2反应方程式为8LiCoO2+Na2S2O3+11H2SO4=4Li2SO4+8CoSO4+Na2SO4+11H2O；然后向溶液中充入空气，亚铁离子不稳定，易被氧化为铁离子，同时向溶液中加入NaOH溶液，发生的反应为4Fe2++O2+2H2O+8OH﹣=4Fe（OH）3↓、Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，所以调节溶液的pH为5﹣6时，铁离子、铝离子完全沉淀，过滤得到的废渣为Fe（OH）3、Al（OH）3；过滤后向溶液中再加入NaOH溶液并调节溶液的pH为9﹣10，发生的离子反应为Co2++2OH﹣=Co（OH）2↓，过滤得到Co（OH）2，最后向滤液中加入NaOH、Na2CO3并调节溶液的pH为11﹣12，发生的离子反应为2Li++CO32﹣=Li2CO3↓，再结合题目分析解答，①根据题意知，酸性条件下，S2O32ˉ被氧化成SO42ˉ，则LiCoO2被氧化生成Co2+，所以发生的离子反应方程式为：Na2S2O3+8LiCoO2+11H2SO4═4Li2SO4+8CoSO4+11H2O+Na2SO4，故答案为：Na2S2O3+8LiCoO2+11H2SO4═4Li2SO4+8CoSO4+11H2O+Na2SO4；②充入空气的目的是将亚铁离子氧化为铁离子，调节溶液的PH=5﹣6除去铁离子和铝离子，故答案为：使Fe3+、Al3+转化为Fe（OH）3、Al（OH）3沉淀除去．【点评】本题考查了化学方程式计算，原电池原理和离子除杂实验过程的理解应用，要求能定量地分析发生的反应，溶液中存在的离子，推断沉淀是否产生，从而得出正确的结论．计算强调了实用性以及认识、解决问题的综合性，题目难度较大．10．乳酸亚铁（[CH3CH（OH）COO]2Fe•3H2O，M=288g/mol）是一种常用的补铁剂，可通过乳酸与碳酸亚铁反应制得：CH3CH（OH）COOH+FeCO3+2H2O→[CH3CH（OH）COO]2Fe•3H2O+CO2↑．已知FeCO3易被氧化：4FeCO3+6H2O+O2=4Fe（OH）3+4CO2某兴趣小组用FeCl2（用铁粉和稀盐酸制得）和NH4HCO3制备FeCO3的装置示意图如下：回答下列问题：（1）稀盐酸盛放在装置A中（填字母，下同），NH4HCO3盛放在装置C中．（2）装置C中涉及的主要反应的离子方程式Fe2++2HCO3﹣=FeCO3↓+CO2↑+H2O；将生成的FeCl2溶液和NH4HCO3溶液混合时的操作是（待D处的气体纯净后）关闭活塞3、打开活塞2（3）将制得的FeCO3加入到足量乳酸溶液中，再加入少量铁粉，75℃下搅拌发生反应．铁粉的作用是防止+2价的铁元素被氧化；反应结束后，无需过滤，除去过量铁粉的方法是加入适量乳酸让铁粉反应完全．（4）该兴趣小组用KMnO4法测定样品中亚铁含量进而计算产品中乳酸亚铁的质量分数，发现产品的质量分数总是大于100%，其原因可能是乳酸根离子被酸性KMnO4氧化．【考点】制备实验方案的设计．【专题】实验分析题；实验评价题；演绎推理法；有机实验综合．。