2008年湖北省宜昌市一中高一化学秋季学期期中考试-人教版

某某市一中2008年秋季学期高一期中考试数 学 试 题命题教师：吴海涛 审题教师：肖华 （试卷满分：150分 考试时间：120分钟）本试卷分为第I 卷(选择题)和第II 卷(非选择题)两卷，，第I 卷将正确的选项涂在答题卡的相应的位置上， 第II 卷直接做在答案卷上．第I 卷 (选择题 50分)一.选择题（本大题共10小题，每小题5分，共计50分，每题有且仅有一个答案正确） 1．设全集U={1, 2, 3, 4, 5}，集合A={1, 2}, B={2, 3}，则A ∩C U B=（ ）A ．{4，5}B ．{2，3}C ．{1}D ．{2}2.函数24x y -=的定义域是（ ）A ．(]2,-∞-B ．[)+∞,2C ．)22(，-D ．[]22，- 3．下列函数中,在区间(0,)+∞上是增函数的是（ ）A ．42+-=x y B ．x y -=3C ．xy 1=D ．x y = 4．命题“若21x <，则11x -<<”的逆否命题是( ) A ．若21x ≥，则1x ≥或1x ≤-B ．若11x -<<，则21x < C ．若1x >或1x <-，则21x >D ．若1x ≥或1x ≤-，则21x ≥5．“2560x x -+<”成立的一个必要不充分条件是（ ）A. 23x <<B. 13x <<C. 1x <D. 3x >6．定义在R 上的偶函数)(x f 满足0)2(=f ，且在区间]0,(-∞上单调递减，则不等式0)(<x f 的解集为（ ）A ．]2,2[-B ．)0,2(-C ．),2(+∞D ．)2,2(-7．把函数)(x f y =的图像沿x 轴向右平移2个单位，所得的图像为C ,C 关于x 轴对称的图像为xy 2=的图像，则)(x f y =的函数表达式为（ ）A. 22+=x y B. 22+-=x y C. 22--=x y D. 22－x y =8．关于x 的方程|x 2－4x +3|－a =0有三个不相等的实数根，则实数a 的值是 ( ) A. 1 B. 1- C. 2 D. 2-9．关于x 的不等式0>-b ax 的解集为(1, +∞)，则关于x 的不等式02>-+x bax 的解集为（ ）A ．)2,1(-B ．),2()1,(+∞⋃--∞C ．)2,1(D ．),1()2,(+∞⋃--∞10．设A 、B 是非空集合，定义A ×B={B A x B A x x ⋂∉⋃∈且 }，已知A={22x x y x -= },B={0,122>-=x y y x x }，则A ×B 等于（ ）A ．[0, 1]∪(2, +∞)B ．[0, 1)∪(2, +∞)C ．[0, 1]D ．[0, 2]第Ⅱ卷 (非选择题 100分)二.填空题（本大题共5小题，每小题5分，共 25分)11．点(x,y )在映射f 下的象是(2x-y ,2x+y ),点(4,6)在映射f 下的原象为.12．若x x x f 2)1(2+=+，则)(x f ＝_______________.13．已知函数1()1,1x f x x x≤=⎨>⎪⎩，则=)]4([f f .14．已知函数),21(1244≤≤-+⋅-=x y xx则函数的值域为.15．设定义域为R 的函数⎪⎩⎪⎨⎧=≠-=2)(x 0 2)(x |2x |1)(x f ，若关于x 的方程0)()(2=++c x bf x f有3个不同的实数解321x x x 、、，则2321)(x x x ++ =____________．三、解答题（本大题共6小题，共计75分．解答应写出文字说明、证明过程或演算步骤．）16．(本大题满分12分)已知全集U ＝R, 集合A ＝12x x ⎧⎫⎨⎬⎩⎭-<，集合⎭⎬⎫⎩⎨⎧>=125＋x xB ,求A ∩B .17．(本大题满分12分)已知命题:p m 的值使得xm x f )32()(-=在R 上单调递增；命题:q 方程244(2)10x m x +-+=无实根.若“p 或q ”为真，“p 且q ”为假.某某数m 的取值X 围.18．(本大题满分12分)已知点)0,1(在函数)10()(2≤≤-+=x x bx c x f 的图象上,点)0,3( 在其反函数的图象上.（1）求c b ,的值； （2）求)(x f 的反函数)(1x f-.19．(本大题满分12分)2007年12月29日第十届全国人大常委会第三十一次会议表决通过了《关于修改〈中华人民某某国个人所得税法〉的决定》，将个人所得税工资、薪金所得减除费用标准由每月1600元提高到每月2000元，同时明确自2008年3月1日起施行。

宜昌一中公安一中 2013年秋季高一年级期中考试化学试卷沙市中学考试时间：2013年11月16日上午10：30—12：00 试卷满分：100分说明：1、本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，请将答案填在答题卡内。

2、可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 C 12 N 14 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Al 27 Ca 40K 39 Zn 65 Fe 56 Ag 108 Ba 137第Ⅰ卷（选择题共54分）一、选择题（共18小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分）1．胶体区别于其它分散系的特征是A．胶体粒子能够作布朗运动B．胶体粒子带电荷C．胶体粒子不能穿过半透膜D．胶体粒子直径在1～100 nm之间2．下列关于实验原理或操作的叙述中，不正确．．．的是A．从碘水中提取单质碘时，不能用酒精代替CCl4B．除去HNO3溶液中的H2SO4溶液：加适量BaCl2溶液后过滤C．除去KNO3晶体中的NaCl：用蒸馏水溶解后，蒸发浓缩，降温结晶，过滤D．除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀盐酸后，过滤、洗涤、干燥3．设N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是A．常温常压下，22.4LCCl4含有N A个CCl4分子B．等物质的量的N2和CO所含分子数均为N AC．1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去N A个电子D．含N A个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1 mol·L−14．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的是A．称量时NaOH固体已潮解B．定容时俯视容量瓶的刻度线C．向容量瓶中转移溶液时，容量瓶事先用蒸馏水洗涤过D．摇匀后发现液面低于刻度线，继续滴加蒸馏水至刻度线后再摇匀5. 等质量的CH4和NH3相比较，下列结论错误的是A．它们的分子个数之比为17︰16 B．它们的原子个数之比为17︰16C．它们的氢原子个数之比为17︰12 D．它们所含氢的质量比为17︰126．进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确．．．的是A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B．实验室中进行可燃性气体燃烧性质实验时，必须先验纯、后点燃C．酒精着火时，可用水将其扑灭D．稀释浓硫酸时，可先在烧杯中加入一定体积的蒸馏水，再在搅拌下缓慢加入浓硫酸7．在一定条件下，1体积气体A2和3体积气体B2完全反应生成了2体积气体X（体积在相同条件下测定），则X的化学式是A. ABB. A2B3C. AB2D. AB38．下列说法中不正确的是A．鉴别白糖水和食盐溶液，可以不用任何试剂B．鉴别Al(OH)3胶体(无色)和食盐水，可以不用任何试剂C．鉴别粉笔末与水、豆油与水组成的浊液，可以不用任何试剂D．鉴别NaCl与CuSO4两种溶液，可以不用任何试剂9.有BaCl2和NaCl的混合溶液2.0L，将它平均分成两份。

湖北省宜昌市第一中学高一化学上学期期中试题宜昌市第一中学2018年秋季学期高一年级期中考试化学试题考试时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ba-137第I卷选择题（共48分）请从每小题四个选项中选出一个最符合题意的选项，每小题3分。

1.化学与生活密切相关，下列说法中正确的是（）A. 生石灰可用作食品抗氧化剂B. 熟石灰、铁粉常用于食品干燥剂C. 维生素C因具有酸性，可作食品抗氧化剂D. 银器久置后表面变暗，是因为发生了化学反应2.下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是（）A. 有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应B. 氧化还原反应的本质是元素化合价的升降C. 金属单质在化学反应中一定作还原剂D. 失电子的反应物在反应中作还原剂，反应中被还原3.下列溶液中的Cl﹣浓度与100mL 2mol•L﹣1氯化铁溶液中Cl﹣浓度相等的是（）A. 150 mL 4 mol•L﹣1氯化钾溶液B. 300 mL 1 mol•L﹣1氯化钙溶液C. 200 mL 6 mol•L﹣1氯化钠溶液D. 200 mL 1 mol•L﹣1氯化铝溶液4.下列关于胶体和溶液的说法中，正确的是（）A. 许多胶体能电泳是因为这些胶体带电B. 布朗运动是胶体粒子特有的运动方式，可以据此性质把胶体与溶液、悬浊液区分C. 光线通过时，胶体产生丁达尔效应，溶液则无丁达尔效应D. 将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热，可得氢氧化铁胶体5.下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为（）纯净物混合物电解质非电解质A 盐酸澄清石灰水硫酸干冰B 冰水混合物酒精溶液硫酸钡二氧化碳C 氨水盐酸铜硫酸钡D 胆矾食盐水氯化铜氯气6.下列各组物质中，所含分子数目相同的是（）A. 10g H2和10g O2B. 2.8L N2(标准状况)和11g CO2C. 9g H2O和0.5mol Br2D. 224mL H2(标准状况)和0.1mol N27.“物质的量”是联系宏观世界和微观世界的桥梁。

宜昌市第一中学2017年秋季高一年级期中考试化学试题考试时间：90分钟满分：100分注意：请将答案填涂在答题卡上，写在试卷上一律无效。

相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 K-39 S-32 Cl-35.5第I卷选择题（共48分）每小题有且只有一个选项符合题意，每小题3分。

1．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是A．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化B．雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应D．酸雨能使混凝土、砂浆等表面的硬化水泥溶解，出现空洞和裂缝，从而损坏建筑物2．下列物质是按照纯净物、化合物、电解质、非电解质的顺序依次排列的是A．盐酸、天然气、醋酸、干冰B．冰水混合物、胆矾、氯化钾、乙醇C．四氯化碳、硝酸、硫酸钡、氧气D．白酒、苛性钠、氨水、三氧化硫3．用N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是A．若120g石墨能写a个字，则平均每个字约含有10N A/a个碳原子B．常温常压下，9mLH2O含有5N A个电子（水的密度为1g/mL）C．标准状况下，16g O2和O3的混合气体中含有的氧原子数目为N AD．0.1mol/L NaHSO4溶液中溶质离子总数为0.3N A4．下列各组离子在溶液中能大量共存，加入强酸有气体放出，加入强碱有沉淀生成的是A．Cu2+、Na+、SO42-、Cl-B．Ba2+ 、K+、HSO3-、Cl-C．Mg2+、K+、MnO4-、I-D．NH4+、Na+、CO32-、NO3-5．下列关于溶液和胶体的叙述正确的是A．溶液呈电中性，而胶体是带电的，因而胶体可以产生电泳现象B．通电时，溶液溶质粒子移向两极，而胶体分散质移向同一极C．三角洲的形成、明矾净水及土壤保肥等均与胶体的性质有关D．纳米碳的直径在1nm-100nm之间，因此其属于胶体6．下列有关氧化还原反应的叙述正确的是A．金属阳离子一定具有氧化性，可能具有还原性B．由于浓硫酸可与二氧化硫发生氧化还原反应，所以不能用浓硫酸干燥二氧化硫气体C．氧化还原反应中，有一种元素被氧化的同时，必有另一种元素被还原D．元素由化合态转化为游离态时，一定是被还原7．将标准状况下aL NH3溶解于1L水中，得到氨水的物质的量浓度为b mol/L，则该氨水的密度为A．g/cm3 B．g/cm3C．g/cm3D．g/cm38．下列离子方程式正确的是A．用醋酸除水垢：CaCO3 + 2H+＝Ca2+ + H2O + CO2↑B．用小苏打治疗胃酸过多：CO32－+2H＋＝CO2↑+H2OC．少量碳酸氢钠溶液与石灰水反应：HCO3－+ Ca2+ + OH－= CaCO3↓+ H2OD．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：H＋+ OH－= H2O9．下列各项实验操作中正确的是A．加入适量的NaOH可除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3B．在蒸馏时应先打开冷凝水开关，待水充满后再点燃酒精灯C．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，然后换一个烧杯将上层液体放出D．在做蒸馏实验时应将温度计的水银球浸没在液体里10．标准状况下有①4.48L CH4；②6.02×1023个HCl；③13.6g H2S；④0.3molNH3。

2015-2016学年湖北省宜昌一中高一（上）期中化学试卷一、选择题（本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1．下列反应一定属于氧化还原反应的是（）A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应2．食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好．下列说法错误的是（）A．硅胶可用作食品干燥剂B．烧碱固体可用作食品干燥剂C．P2O5不可用作食品干燥剂D．具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂3．在10﹣9～10﹣7 m范围内，对原子、分子进行操纵的纳米超分子技术往往能实现意想不到的变化．如纳米铜颗粒一遇到空气就会剧烈燃烧，甚至发生爆炸．下列说法不正确的是（）A．纳米铜是一种新型化合物B．纳米铜颗粒比普通铜具有更强的化学活性C．纳米铜粒子大小介于1～100 nmD．利用丁达尔现象可区别纳米铜和普通铜4．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1mol气体的体积只有在标准状况下才约是22.4LB．等质量的N2和N4，在不同条件下，所含氮原子数不同C．22g某气体含分子数为0.5N A，则其摩尔质量为44D．标准状况下1.12L CO和N2的混合气体含有约6.02×1022个原子5．下列反应中的氨的作用与4NH3+5O2→4NO+6H2O中氨的作用相同的是（）A．2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑B．3SiH4+4NH3=Si3N4+12H2C．NH3+HCl=NH4Cl D．2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2O6．下列对于如图装置叙述正确的是（）A．若要除去CO中的CO2，可以装入氢氧化钠溶液，气体从b管进a管出B．该装置若装满水可以用于排水法收集气体C．该装置不可用于浓硫酸干燥H2气体D．用排水法收集气体时，气体从a管进b管出7．下列有关化学实验的说法正确的是（）A．用酒精灯给锥形瓶加热来浓缩溶液B．蒸馏实验开始时先通入冷凝水，再点燃酒精灯加热C．只有分液漏斗才能进行碘水中的碘的萃取实验D．浓硫酸烧伤皮肤应用大量水冲洗，然后涂上少量氢氧化钠溶液8．50g质量分数为19%的氧化镁溶液中Cl﹣的物质的量为（）A．0.01mol B．0.1mol C．0.02mol D．0.2mol9．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合：HCO3﹣+OH﹣═H2O+CO32﹣B．稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．氢氧化钡溶液与稀 H2SO4反应：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓D．碳酸钙与盐酸反应：CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑10．下列有关阿伏伽德罗定律的说法不正确的是（）A．同温同压下，相同质量的NO和C2H4（气体）体积相同B．同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比C．同温同压下，相同体积的H2和CO2的原子数之比为2：3D．同温同体积的气体，若物质的量相同则压强相同11．下列各组离子一定能大量共存的是（）A．在无色溶液中：NH4+、Fe2+、SO42﹣、CO32﹣B．在含大量Ba2+的溶液中：NH4+、Na+、Cl﹣、OH﹣C．在强碱溶液中：Na+、K+、Cl﹣、SO32﹣D．在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl﹣、CH3COO﹣12．苯作萃取剂，并用分液漏斗萃取溴水中的溴单质的实验，下列说法正确的是（）A．不能使用酒精作为萃取剂，因为溴单质在酒精中的溶解度比在水中的小B．静置分层后有色层在下层，水层几乎无色C．分液漏斗使用前应当用蒸馏水检验是否漏液D．振荡、静置分层后，依次用两个不同的烧杯从下口分别接取上下两层液体13．以下关于化学实验中“先与后”的说法中正确的是（）①测定溶液的酸碱度时，先将pH试纸用水润湿，后沾上被测溶液②用排水法收集气体后，先移出导管后撤酒精灯③制取气体时，先检验装置气密性后装药品④点燃可燃性气体如H2、CO等时，先检验气体纯度后点燃⑤碱液流到桌子上，先用稀醋酸溶液中和，后用水洗⑥进行分液操作时，先取下分液漏斗上口的玻璃塞，然后再慢慢旋开活塞．A．①②③④ B．①④⑤⑥ C．②③⑤⑥ D．②③④⑥14．将下列溶液加水稀释至100mL，含Cl﹣浓度最大的是（）A．10 mL 0.1 mol•L﹣1的氯化铝溶液B．20 mL 0.1 mol•L﹣1的氯化钙溶液C．30 mL 0.2 mol•L﹣1的氯化钾溶液D．40 mL 0.25 mol•L﹣1的氯化钠溶液15．标准状况下V L氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρ g/mL，质量分数为ω，物质的量浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是（）A．ρ=B．ω=C．ω=D．c=16．某固体纯净物X受热分解：X A↑+B↑+2CuO，气体产物对氢气的相对密度为15.5，则X的相对分子质量为（）A．31 B．62 C．222 D．142二、非选择题：（共3题，共52分）17．（18分）（2015秋•宜昌校级期中）请用规范的化学用语回答下列问题：（1）己知在碱性溶液中可发生如下反应：2R（OH）3+3C1O﹣+4OH﹣=2RO4n﹣+3Cl﹣+5H2O．则RO4n﹣中 R 的化合价是，计算和判断的依据是．（2）已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中，形成无色的溶液，其化学方程式可简单表达为是：PbSO4+2NH4Ac=Pb（Ac）2+（NH4）2SO4．从电解质的分类看，Pb（Ac）2属于，该反应的离子方程式可表示为．（3）将饱和的FeCl3溶液逐滴滴入沸水中，继续加热，溶液变为色，反应的化学方程式为．向所得胶体溶液中逐滴加入稀硫酸，所观察到的现象是，反应的离子方程式可表示为．（4）正丁醛经催化加氢可制备1﹣丁醇．为提纯含少量正丁醛的1﹣丁醇，现设计如下路线：已知：①正丁醛与饱和NaHSO3溶液反应可生成沉淀；②乙醚的沸点是34℃，难溶于水，与1﹣丁醇互溶；③1﹣丁醇的沸点是118℃．则操作1～4分别是：操作1 操作2 操作3 操作4 ．18．请用氧化还原反应相关知识回答下列问题：某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X．①已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是．②KBrO3在反应中生成单质 X，则X的化学式为．③根据上述反应可推知．a．氧化性：KBrO3＞H3AsO4 b．氧化性：H3AsO4＞KBrO3c．还原性：AsH3＞X d．还原性：X＞AsH3④在一定条件下，若发生了如下反应，请用双线桥表示该氧化还原反应：5AsH3+4H2SO4+8KBrO3=4K2SO4+5H3AsO4+4H2O+4Br2．19．（12分）（2015秋•宜昌校级期中）根据物质的量的相关知识，填写下列空格：（1）甲烷（CH4）的摩尔质量为，8g CH4中约含有个分子；在标准状况下所占的体积约为L；所含氢原子数相等的甲烷和氨气（NH3）的质量比为；同温、同压下，甲烷和氨气密度之比为，质量相等的甲烷和氨气，体积之比为．（2）标准状况下，33.6L 混合气体中CO、H2的质量比为49：4，则CO的体积为．（3）若30g密度为dg/mL的AlCl3的溶液中含有0.9g Al3+（不考虑Al3+与水反应），则Cl﹣浓度为（4）实验室常用的浓盐酸密度为1.17g•mL﹣1，质量分数为36.5%．此浓盐酸的物质的量浓度为．（精确到小数点后一位）20．（14分）（2015秋•宜昌校级期中）实验题实验室现需要大约220mL1.25mol/L的NaOH溶液用于实验，若用NaOH固体配制，填空并请回答下列问题：（1）配制1.25mol/L的NaOH溶液应称取NaOH的质量，需用到的主要仪器有天平、烧杯、胶头滴管等玻璃仪器．（2）容量瓶上需标有以下五项中的；①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线（3）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）；A．用30mL水洗涤烧杯2﹣3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B．用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解C．将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1﹣2cm处（4）在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是．A．使用容量瓶前检查它是否漏水B．容量瓶用水洗净后，再用配好的稀HCl溶液润洗C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀（5）下列配制的溶液浓度偏低的是；A．称量NaOH时，砝码错放在左盘B．向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面C．加蒸馏水时不慎超过了刻度线D．定容时俯视刻度线E．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水（6）若该NaOH溶液的质量分数为a，与水等质量混合，质量分数为b，与水等体积混合，质量分数为c，则a、b、c三者的关系为．2015-2016学年湖北省宜昌一中高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1．下列反应一定属于氧化还原反应的是（）A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，发生氧化还原反应时，应存在元素化合价的变化，以此解答该题．【解答】解：A．化合反应不一定为氧化还原反应，如氧化钠和水的反应，故A错误；B．分解反应不一定为氧化还原反应，如碳酸氢钠的分解，故B错误；C．置换反应有单质参加，一定存在元素化合价的变化，为氧化还原反应，故C正确；D．复分解反应一定不是氧化还原反应，故D错误．故选C．【点评】本题考查氧化还原反应，侧重于四种基本类型反应的判断，注意把握反应的特点，答题时能举出实例，难度不大．2．食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好．下列说法错误的是（）A．硅胶可用作食品干燥剂B．烧碱固体可用作食品干燥剂C．P2O5不可用作食品干燥剂D．具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂【考点】常见的食品添加剂的组成、性质和作用．【专题】化学应用．【分析】A．硅胶具有吸水性，无毒；B．氢氧化钠有腐蚀性；C．P2O5吸水转化为酸；D．具有吸水性的植物纤维无毒．【解答】解：A．硅胶具有吸水性，无毒，则硅胶可用作食品干燥剂，故A正确；B．氢氧化钠有腐蚀性，不能用作食品干燥剂，故B错误；C．P2O5吸水转化为酸，导致食品变质，则P2O5不可用作食品干燥剂，故C正确；D．具有吸水性的植物纤维无毒，则可用作食品干燥剂，故D正确；故选B．【点评】本题考查物质的性质及食品干燥剂，为高频考点，把握物质的性质、化学与生活的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的综合考查，题目难度中等．3．在10﹣9～10﹣7 m范围内，对原子、分子进行操纵的纳米超分子技术往往能实现意想不到的变化．如纳米铜颗粒一遇到空气就会剧烈燃烧，甚至发生爆炸．下列说法不正确的是（）A．纳米铜是一种新型化合物B．纳米铜颗粒比普通铜具有更强的化学活性C．纳米铜粒子大小介于1～100 nmD．利用丁达尔现象可区别纳米铜和普通铜【考点】胶体的重要性质．【专题】溶液和胶体专题．【分析】利用题干中的信息可知纳米铜也是铜，但易于氧气反应并且速度很快，利用此知识解决判断即可．【解答】解：A．纳米铜和普通铜都是由铜元素组成，故纳米铜属于单质，故A错误；B．纳米铜颗粒表面积大，比普通铜具有更强的化学活性，故B正确；C．纳米铜粒子大小介于在10﹣9～10﹣7 m范围内，介于1～100 nm，故C正确；D．纳米铜得到的分散系有丁达尔效应，铜没有，故D正确．故选A．【点评】本题考查胶体的重要性质，是一道信息给予题，关键是对题干知识的整理，并与所学知识的关联性的掌握．4．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1mol气体的体积只有在标准状况下才约是22.4LB．等质量的N2和N4，在不同条件下，所含氮原子数不同C．22g某气体含分子数为0.5N A，则其摩尔质量为44D．标准状况下1.12L CO和N2的混合气体含有约6.02×1022个原子【考点】阿伏加德罗常数．【专题】常规题型；阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、标况下，气体摩尔体积为22.4L/mol，当为22.4L/mol时，不一定是标况；B、氮气和N4均由氮原子构成；C、摩尔质量的单位为g/mol；D、标况下，1.12L任何气体的物质的量为0.05mol，而CO和氮气均为双原子分子．【解答】解：A、标况下，气体摩尔体积为22.4L/mol，当为22.4L/mol时，不一定是标况，故1mol气体在非标况下的体积也可能是22.4L，故A错误；B、氮气和N4均由氮原子构成，故等质量的N2和N4中含有的氮原子的物质的量相同，个数相同，故B错误；C、摩尔质量的单位为g/mol，故此物质的摩尔质量M==44g/mol，故C错误；D、标况下，1.12L任何气体的物质的量为0.05mol，而CO和氮气均为双原子分子，故混合气体中含0.1mol原子即0.1NA个，故D正确．故选D．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．5．下列反应中的氨的作用与4NH3+5O2→4NO+6H2O中氨的作用相同的是（）A．2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑B．3SiH4+4NH3=Si3N4+12H2C．NH3+HCl=NH4Cl D．2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2O【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】4NH3+5O2→4NO+6H2O反应中氨气中N元素的化合价升高，则氨气作还原剂，根据化合价的变化分析．【解答】解：A．2Na+2NH3→2NaNH2+H2↑反应中，NH3中N元素的化合价不变，故A错误；B．3SiH4+4NH3=Si3N4+12H2反应中，没有元素化合价的变化，不是氧化还原反应，故B错误；C．HCl+NH3═NH4Cl反应中，没有元素化合价的变化，不是氧化还原反应，故C错误；D．2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2O反应，气中N元素的化合价升高，则氨气作还原剂，故D正确．故选D．【点评】本题考查了氨气的性质，侧重于氧化还原反应知识应用的考查，注意根据氨气中N 元素的化合价变化分析，题目难度不大．6．下列对于如图装置叙述正确的是（）A．若要除去CO中的CO2，可以装入氢氧化钠溶液，气体从b管进a管出B．该装置若装满水可以用于排水法收集气体C．该装置不可用于浓硫酸干燥H2气体D．用排水法收集气体时，气体从a管进b管出【考点】实验装置综合．【分析】A．洗气时导管长进短出；B．不溶于水的气体，可利用排水法收集，导管短进长出；C．浓硫酸与氢气不反应，浓硫酸具有吸水性；D．排水法收集气体时导管短进长出．【解答】解：A．洗气时导管长进短出，则若要除去CO中的CO2，可以装入氢氧化钠溶液，气体从a管进b管出，故A错误；B．不溶于水的气体，可利用排水法收集，导管短进长出，则装置若装满水可以用于排水法收集气体，故B正确；C．浓硫酸与氢气不反应，浓硫酸具有吸水性，则可用于浓硫酸干燥H2气体，故C错误；D．排水法收集气体时导管短进长出，则用排水法收集气体时，气体从b管进，将水从a管出，故D错误；故选B．【点评】本题考查实验装置的综合应用，为高频考点，把握物质的性质、实验装置的作用为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．7．下列有关化学实验的说法正确的是（）A．用酒精灯给锥形瓶加热来浓缩溶液B．蒸馏实验开始时先通入冷凝水，再点燃酒精灯加热C．只有分液漏斗才能进行碘水中的碘的萃取实验D．浓硫酸烧伤皮肤应用大量水冲洗，然后涂上少量氢氧化钠溶液【考点】化学实验方案的评价．【专题】化学实验常用仪器．【分析】A．蒸发液体应用蒸发皿；B．为防止冷凝管破裂，应先接通冷凝水；C．萃取可在试管中进行；D．氢氧化钠有腐蚀性．【解答】解：A．蒸发液体应用蒸发皿，不能用锥形瓶，故A错误；B．实验开始时，为防止冷凝管破裂，应先接通冷凝水，再点燃酒精灯加热蒸馏烧瓶，故B正确；C．萃取可在试管中进行，但是分液必须在分液漏斗中，故C错误；D．氢氧化钠有腐蚀性，不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%﹣5%的碳酸氢钠溶液，故D错误．故选B．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及混合物分离提纯、危险处理等，把握物质的性质、反应原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．8．50g质量分数为19%的氧化镁溶液中Cl﹣的物质的量为（）A．0.01mol B．0.1mol C．0.02mol D．0.2mol【考点】物质的量的相关计算．【分析】50g质量分数为19%的氧化镁溶液中含有氯化镁的质量为50g×19%=9.5g，结合n=结合物质的构成计算．【解答】解：50g质量分数为19%的氧化镁溶液中含有氯化镁的质量为50g×19%=9.5g，n（MgCl2）==0.1mol，则Cl﹣的物质的量为0.2mol．故选D．【点评】本题考查物质的量的计算，为高频考点，把握质量与物质的量的关系、物质构成为解答该题的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．9．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合：HCO3﹣+OH﹣═H2O+CO32﹣B．稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．氢氧化钡溶液与稀 H2SO4反应：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓D．碳酸钙与盐酸反应：CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．二者反应生成碳酸钠和水；B．不符合反应客观事实；C．漏掉氢离子与氢氧根离子的反应；D．碳酸钙为沉淀，应保留化学式．【解答】解：A．碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合，离子方程式：HCO3﹣+OH﹣═H2O+CO32﹣，故A正确；B．稀 H2SO4与铁粉反应，离子方程式：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B错误；C．氢氧化钡溶液与稀 H2SO4反应，离子方程式：2H++2OH﹣+Ba2++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O，故C错误；D．碳酸钙与盐酸反应，离子方程式：CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+，故D错误；故选：A．【点评】本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意化学式的拆分、注意反应必须遵循客观事实，题目难度不大．10．下列有关阿伏伽德罗定律的说法不正确的是（）A．同温同压下，相同质量的NO和C2H4（气体）体积相同B．同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比C．同温同压下，相同体积的H2和CO2的原子数之比为2：3D．同温同体积的气体，若物质的量相同则压强相同【考点】阿伏加德罗定律及推论．【分析】A．根据n=计算二者物质的量之比，同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比；B．根据PV=nRT=RT，则PM=ρRT，可知同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比；C．同温同压下，相同体积的H2和CO2分子数目相等；D．同温同体积的气体，根据PV=nRT可知，气体压强之比等于物质的量之比．【解答】解：A．根据n=可知，相同质量的NO和C2H4（气体）的物质的量之比为28g/mol：30g/mol=14：15，同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比，则二者体积不相等，故A错误；B．根据PV=nRT=RT，则PM=ρRT，可知同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，故B正确；C．同温同压下，相同体积的H2和CO2分子数目相等，二者含有原子数目之比为2：3，故C正确；D．同温同体积的气体，根据PV=nRT可知，若物质的量相同则压强相同，故D正确，故选：A．【点评】本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，注意根据PV=nRT理解掌握阿伏伽德罗定律及其推论，难度不大．11．下列各组离子一定能大量共存的是（）A．在无色溶液中：NH4+、Fe2+、SO42﹣、CO32﹣B．在含大量Ba2+的溶液中：NH4+、Na+、Cl﹣、OH﹣C．在强碱溶液中：Na+、K+、Cl﹣、SO32﹣D．在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl﹣、CH3COO﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】A．无色溶液中不存在有颜色的离子；B．含大量Ba2+的溶液中，和Ba2+反应或离子之间发生反应的离子不能共存；C．强碱溶液中存在大量的OH﹣，和OH﹣反应或离子之间发生反应的离子不能共存；D．pH=1的溶液中含有大量的H+，和H+反应或离子之间发生反应的离子不能共存．【解答】解：A．无色溶液中不能大量存在浅绿色Fe2+，故A错误；B．NH4+和OH﹣生成一水合氨而不共存，故B错误；C．离子之间不发生任何反应，可大量共存，故C正确；D．在pH=1的溶液中CH3COO﹣不存在，故D错误．故选C．【点评】本题考查离子共存问题，明确离子的性质为解答该题的关键，答题时注意把握题给信息，该题为高考常见题型，难度不大．12．苯作萃取剂，并用分液漏斗萃取溴水中的溴单质的实验，下列说法正确的是（）A．不能使用酒精作为萃取剂，因为溴单质在酒精中的溶解度比在水中的小B．静置分层后有色层在下层，水层几乎无色C．分液漏斗使用前应当用蒸馏水检验是否漏液D．振荡、静置分层后，依次用两个不同的烧杯从下口分别接取上下两层液体【考点】分液和萃取．【分析】A．酒精与水不分层；B．苯的密度比水小；C．有活塞或瓶塞的装置，使用前需要检查是否漏水；D．下层液体下口流出，上层液体从上口倒出．【解答】解：A．酒精与水不分层，不能选用酒精作为萃取剂，故A错误；B．苯的密度比水小，有色层在上层，故B错误；C．分液漏斗有塞子和活塞使用前应先检查是否漏水，故C正确；D．下层液体下口流出，上层液体从上口倒出，以免污染液体，故D错误．故选C．【点评】本题考查化学实验的基本操作，题目难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．13．以下关于化学实验中“先与后”的说法中正确的是（）①测定溶液的酸碱度时，先将pH试纸用水润湿，后沾上被测溶液②用排水法收集气体后，先移出导管后撤酒精灯③制取气体时，先检验装置气密性后装药品④点燃可燃性气体如H2、CO等时，先检验气体纯度后点燃⑤碱液流到桌子上，先用稀醋酸溶液中和，后用水洗⑥进行分液操作时，先取下分液漏斗上口的玻璃塞，然后再慢慢旋开活塞．A．①②③④ B．①④⑤⑥ C．②③⑤⑥ D．②③④⑥【考点】化学实验操作的先后顺序．【分析】①pH试纸先用蒸馏水润湿，这样的操作会使被测溶液变稀；②要先撤出导管，然后熄灭酒精灯，以免引起倒吸；③先检查装置的气密性，否则会造成药品的浪费；④点燃可燃性气体时要先验纯，以防发生爆炸；⑤应该先用稀醋酸溶液中和，后用抹布抹去；⑥先取下分液漏斗上口的玻璃塞，然后再慢慢旋开活塞，保障气压畅通．【解答】解：①pH试纸先用蒸馏水润湿，这样的操作会使被测溶液变稀，测得的pH值不准确，故①错误；②用排水法收集气体时，要先撤出导管，然后熄灭酒精灯，以免引起倒吸，故②正确；③制取气体物质时，要先检查装置的气密性，否则会造成药品的浪费，故③正确；④点燃可燃性气体时要先验纯，以防发生爆炸，发生危险，故④正确；⑤碱液具有腐蚀性，而醋酸腐蚀性较小，且能够中和碱液，如果大量碱液流到桌子上，应该先用稀醋酸溶液中和，后用抹布抹去，故⑤错误；⑥进行分液操作时，先取下分液漏斗上口的玻璃塞，然后再慢慢旋开活塞，保障气压畅通，故⑥正确．故选D．【点评】本题考查常见仪器的使用，难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．14．将下列溶液加水稀释至100mL，含Cl﹣浓度最大的是（）A．10 mL 0.1 mol•L﹣1的氯化铝溶液B．20 mL 0.1 mol•L﹣1的氯化钙溶液C．30 mL 0.2 mol•L﹣1的氯化钾溶液D．40 mL 0.25 mol•L﹣1的氯化钠溶液【考点】物质的量浓度的相关计算．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】电解质溶液中氯离子浓度=电解质浓度×化学式中氯离子数目，再根据n=cV计算氯离子物质的量，氯离子物质的量越大，加水稀释至100mL后溶液中Cl﹣浓度越大．【解答】解：A.10 mL 0.1 mol•L﹣1的氯化铝溶液中n（Cl﹣）=0.01L×0.1mol/L×3=0.003mol；B.20 m L 0.1 mol•L﹣1的氯化钙溶液中n（Cl﹣）=0.02L×0.1mol/L×2=0.004mol；C.30 mL 0.2 mol•L﹣1的氯化钾溶液中n（Cl﹣）=0.03L×0.2mol/L×1=0.006mol；D.40 mL 0.25 mol•L﹣1的氯化钠溶液中n（Cl﹣）=0.04L×0.25mol/L×1=0.01mol；氯离子物质的量越大，加水稀释至100mL后溶液中Cl﹣浓度越大，故选：D．【点评】本题考查溶液物质的量浓度计算，比较基础，注意电解质溶液中离子浓度与溶液体积无关．15．标准状况下V L氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρ g/mL，质量分数为ω，物质的量浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是（）A．ρ=B．ω=C．ω=D．c=【考点】物质的量浓度的相关计算；溶液中溶质的质量分数及相关计算．【专题】压轴题；物质的量浓度和溶解度专题．【分析】A、由表达式可知，该密度=，溶液体积不等于氨气体积与水的体积之和；B、根据c=进行计算；C、根据n=计算氨气的物质的量，根据m=nM计算氨气的质量，利用m=ρV计算水的质量，根据溶质质量分数=×100%计算D、根据c=计算．【解答】解：A、由表达式可知，该密度=，溶液体积不等于氨气体积与水的体积之和，故A错误；B、由c=可知，该溶液氨气质量分数ω=，故B正确；C、氨气的物质的量为=mol，故氨气的质量为mol×17g/mol=g，1L水的质量为1000g，故该溶液的质量分数为ω=×100%=，故C正确；D、由C可知质量分数为ω=，故c===，故D正确；故选A．【点评】考查质量分数、物质的量浓度的有关计算，难度中等，注意公式的理解与灵活运用，题目为字母型计算，计算量较大，需要学生细心观察进行计算．16．某固体纯净物X受热分解：X A↑+B↑+2CuO，气体产物对氢气的相对密度为15.5，则X的相对分子质量为（）。

高一化学期中测试卷（时间：100分钟 满分为100分）可能用到的相对原子质量：H －1 C －12 O －16 Na －23 N －14Mg －24 S －32 Cl －35.5 AI —27 Fe-- 56第I 卷（共54分）一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分，每小题只有一个．．．．正确答案） 1．下列叙述正确的是 （ ）A ．1mol 任何气体的体积一定是22.4LB ．标准状况下，22.4L 任何气体所含分子数都约为231002.6⨯个C ．在标准状况下,体积为22.4L 的物质都是1molD ．在非标准状况下,1mol 任何气体的体积不可能是22.4L2．在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl 气体，另一个盛有H 2和Cl 2的混合气体。

在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的（ ）A ．原子数B ．密度C ．质量D ．质子数3．标准状况下，a g 气体A 和b g 气体B 的体积相同，下列叙述正确的是 （ ）A ．A 和B 的原子个数比是1:1B ．A 和B 的密度之比为b :aC ．A 和B 的摩尔质量比是a :bD ．A 和B 的摩尔质量比是b :a4、2007年10月24日，我国自行研发的第一颗探月卫星“嫦娥一号”顺利升空。

“嫦娥一号”的主要任务之一是探明月球上He 23的储量。

据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的He 23，每百吨He 23核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。

下列关于He 23的说法中，不正确．．．的是 ( ) A ．中子数为1 B ．质子数为2 C ．质量数为3 D ．原子结构示意图是5、下列分散系中分散质粒子最大的是 ( )A ．蔗糖溶液B ．少量植物油和水的混合物C ．牛奶D ．硫酸溶液6、下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是 ( )A ．NaCl 晶体、BaSO 4B ．铜、二氧化硫C ．液态的醋酸、酒精D ．熔融的KNO 3、硫酸溶液7、下列说法正确的是：①氯原子和氯离子性质一样；②+5价的氯原子只具有氧化性；③氯原子比氯离子少一个电子；④氯气具有氧化性，不具有还原性；⑤盐酸既具有氧化性、酸性，又具有还原性；⑥氯气的氧化性比盐酸的氧化性强 （ ）A ．③⑤⑥B ．①②③C ．②③④D ．③④⑤8、下列溶液中Cl －浓度最小的是 ( )A．200mL 2mol/L MgCl2溶液B．1000mL 2.5mol/L NaCl溶液C．300mL 5mol/L KClO3溶液 D．250mL 1mol/L AlCl3溶液二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题有．1．－．2．个．正确答案，如有两个正确答案，答对一个得1分，答对两个得2分，答错不得分）9．下列关于0.1mol/LBa(NO3)2溶液中正确说法是 ( )A.该溶液可由1L水中溶解0.1molBa(NO3)2制得B.1L该溶液中含有Ba+2和NO3-总数为3×6.02×1022个C.0.5L该溶液中Ba+2离子的物质的量浓度为0.2mol/LD.0.5L该溶液中NO3-离子的物质的量浓度为0.1mol/L10、下列实验操作中有错误的是： ( )A. 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。

宜昌市高一年级期中考试化学试题注意：请将答案填涂在答题卡上，写在试卷上一律无效。

相对原子质量：Na-23 Mg-24 n-65 Fe-56 H-1 O-16 S-32 Cl-35.5第I卷选择题（共48分）每小题有且只有一个正确答案，每小题3分。

1．对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。

氢氧化钠溶液应选用的标志是A．B．C．D．2．下列物质按照纯净物、化合物、在水溶液中能全部电离的物质、在水溶液中部分电离的物质和非电解质顺序排列的是A．盐酸、天然气、硫酸、醋酸、干冰B．冰水混合物、胆矾、氯化钾、碳酸、乙醇C．四氯化碳、硝酸、硫酸钡、二氧化碳、氧气D．白酒、空气、苛性钠、硫酸、三氧化硫3．下列图示的实验中，能用于粗盐提纯的是A．B．C．D．4．下列说法正确的是（N A表示阿伏加德罗常数的值）A．11.2 L一氧化碳中含有的分子数等于0.5N AB．1mol FeCl3制得的氢氧化铁胶体中含胶粒数为N AC．32g臭氧所含电子数目为16N AD．0.5L 2mol/L盐酸中含有的HCl分子数为N A5．足量的镁、锌、铁与含等物质的量HCl的稀盐酸反应，下列图像正确的是6．15g A物质和10.5g B物质完全反应，生成7.2g C物质，1.8g D物质和0.3mol E物质，则E物质的摩尔质量是A．100g/mol B．100g C．55g/mol D．55g7．下列各组离子在溶液中能大量共存，加入强酸有气体放出，加入强碱有沉淀生成的一组是A．Ca2+ 、+、HCO3-、Cl-B．Fe3+、+、SO42-、I-C．NH4+、Na+、CO32-、NO3-D．Cu2+、Na+、SO42-、Cl-8．配制250mL 0.10mol·L－1的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B．称量氢氧化钠固体时时间太长C．在容量瓶中进行定容时俯视刻度线D．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度9．下列实验能达到预期目的是A．通过电泳实验证明胶体带电B．通常利用丁达尔效应区别溶液与胶体C．过滤实验说明胶体粒子不能透过滤纸D．向煮沸的NaOH溶液中滴加FeCl3溶液可制备Fe(OH)3胶体10．下列离子方程式正确的是A．用醋酸除水垢：CaCO3 + 2H+＝Ca2+ + H2O + CO2↑B．用小苏打治疗胃酸过多：CO32－+2H＋＝CO2↑+H2OC．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：2HCO3－+ Ca2+ + 2OH－= CaCO3↓+ CO32－+ 2H2OD．向澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2＋+2OH－+CO2＝CaCO3↓+H2O11．今有下列三个氧化还原反应：①2FeCl3＋2I===2FeCl2＋2Cl＋I2，②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3，③2MnO4＋16HCl（浓）===2Cl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑。

宜昌市一中2008年秋季学期高二期中考试化 学 试 题命题教师：管俊宏 审题教师：王宝玉 （试卷满分：120分 考试时间：120分钟）可能用到的相对原子质量 H —1 O —16 Al —27 Mg —24 Na —23 Cl —35.5 一、选择题（本大题共22小题，每小题3分，共66分。

每小题只有一个选项符合题意） 1、在地壳中含量最多的金属元素为A 、钠B 、镁C 、铝D 、铁2、下列物质中属于强电解质是 A 、氨水 B 、硫酸钡 C 、盐酸 D 、蒸馏水3、由铜、锌和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质溶液的pH A 、逐渐变大 B 、先变小后变大 C 、不变 D 、逐渐变小4、在纯水中存在如下平衡：2H20 H 30++ 0H -，若使水的电离平衡向正方向移动，并使溶液pH 减小，应加入的物质是A 、 CH 3COOHB 、 K 2CO 3C 、 KHSO 4D 、(NH 4)2SO 45、物质的量浓度相同的下列溶液中，含粒子种类（分子和离子）最多的是A 、NaClB 、CH 3COONaC 、氨水D 、K 2CO 36、随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程。

其首要原因是 A 、利用电池外壳金属材料B 、防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C 、不使电池中渗泄出的电解液腐蚀其它物品D 、回收其中的石墨电极7、常温下，pH 相等的盐酸和醋酸中的c(Cl -)和c(CH 3COO -)A 、前者大B 、后者大C 、相等D 、无法确定 8、下列说法正确的是A 、铁、镁、铝等能够存放在空气中，是因为它们在常温下不能与氧气反应B 、活泼金属在空气中与氧气反应都会生成氧化物保护膜，而不能进一步与氧气反应C 、金属加热时都能在空气中燃烧D 、活泼金属单质具有较强的还原性9、在体积可变的密闭容器中，反应mA （气）＋nB （固）pC （气）达到平衡后，压缩容器的体积，发现A 的转化率随之增大。

宜昌市一中2009年秋季学期高一年级期中考试化学试题命题：闫拥军审题：向华美试卷说明：1、本试卷命题范围是人教版高中化学必修1第一、二章全部内容；2、试卷分两卷，第I卷为单项选择题，请将正确答案填写在答题卷的答题卡上，第II卷为非选择题，请将答案按照题序用黑色水性签字笔填写在答题卷上的相应位置；本卷满分120分，考试时间为120分钟。

3、可能用到的相对原子量??? H-1? O-16? C-12? N-14? Cl-35.5 Mn—55S—32 Na—23第I卷(共50分)一、选择题（本题共25小题，每小题2分，有且只有一个最佳答案，共50分。

）1．化学是在原子、分子的层次上研究物质的组成、结构、性质及其应用的基础自然科学，其特征是研究分子和创造分子。

以下科研成果主要属于化学科学成果的是（）A ．哥德巴赫猜想被证明B．发现端粒（Telomere）和端粒酶（Telomerase）是如何保护染色体的C．人工合成结晶牛胰岛素D．发明成像半导体电路，即CCD传感器。

2．以下是一些常用的危险化学品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（?? ）。

A???????? B?????? C???? D?3．下列化学实验操作或事故处理方法正确的是（）A．为了节约，应将所有实验过程中取用的剩余药品放回原试剂瓶B．涉及气体实验，在实验之前既要检查装置的气密性又要检验气体的纯度C．油或酒精着火时都可以用水扑灭D．少量浓硫酸溅到皮肤上时，立即用大量水冲洗然后用3％～5％的NaHCO3溶液洗。

4．胶体区别于其他分散系的本质特征是（）A．光束穿过胶体时形成一条光亮的“通路”B ．胶体微粒大小在1～100nm 之间C ．胶体微粒可以透过滤纸D ．胶体微粒不能透过半透膜 5．下列说法正确的是（ ）A ．只有在标准状况下22.4L 的任何气体才约含N A 个分子B ．将25g 胆矾晶体溶于1000mL 水中，所得溶液中CuSO 4的物质的量浓度为0.1mol/LC ．气体摩尔体积就是22.4L/molD ．标准状况下，11.2LNH 3含有的电子数为5N A 6．下列实验操作中错误的是 （ ）A ．蒸发操作时，蒸发皿中出现大量固体时即停止加热B ．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C ．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D ．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 7．以下树状分类正确的是（ ）A ．化合物B ．酸C ．氧化物D ．分散系 8．为确定某溶液中的离子组成，进行如下实验：①取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无色、无刺激性气味、能使澄清石灰水变浑浊的气体②在上述溶液中再滴加Ba （NO 3）2溶液，产生白色沉淀③取上层清液继续滴加Ba （NO 3）2溶液至无沉淀产生时，再滴加AgNO 3溶液，产生白色沉淀。

湖北省宜昌市高一上学期期中化学试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分）下列说法不正确的是（）A . 能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子，活化分子所多出的那部分能量称作活化能B . 对于某一反应aA+bB=cC+dD，△H单位中的mol﹣1是指每摩尔（aA+bB=cC+dD）反应C . 研究有机物的组成、结构、性质、制备方法与应用的科学叫有机化学D . 甲烷分子具有正四面体结构的原因是碳原子的2S轨道与2P轨道发生SP杂化2. （2分） (2016高二下·合肥期中) 下列仪器常用于物质分离的是（）①漏斗②试管③蒸馏烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥研钵．A . ①③④B . ①②⑥C . ①③⑤D . ①③⑥3. （2分）中学化学中很多“规律”都有其使用范围，据有关“规律”下列结论合理的是（）A . 根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClOB . 金属钠可以通过电解熔融NaCl制得，推出金属铝可以通过电解熔融AlCl3制得C . 金属钠在纯氧中燃烧生成Na2O2 ，推出金属锂在纯氧中燃烧生成Li2O2D . CaCO3与稀硝酸反应生成CO2 ，推出CaSO3也能与稀硝酸反应生成SO24. （2分）下列关于胶体的叙述不正确的是（）A . 将1mL饱和氯化铁溶液逐滴加入到20mL温水中，边加边搅拌B . 向Fe（OH）3胶体中加入少量H2SO4溶液，会生成红褐色沉淀C . 可利用丁达尔效应区分胶体和溶液D . 胶体粒子具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象5. （2分）下列说法不正确的是（）A . 氯气可用于漂白纸浆B . 热的纯碱溶液可以去除物品表面的油污C . 钠钾合金常温下是液体，可用于快中子反应堆的热交换剂D . 浓硫酸的吸水性，可使蔗糖炭化，实验室常用作干燥剂6. （2分） (2017高一上·简阳期中) 将金属钠分别投入下列物质的稀溶液中，有气体放出，且有白色沉淀生成的是（）A . H2SO4B . NaOHC . CuCl2D . MgSO47. （2分） (2019高二下·应县期末) 下列情况会使所配溶液浓度偏低或其他测量值偏低的是（）①用稀醋酸和稀氢氧化钠溶液反应测定中和热数值；②用滴定管量取液体时，开始时平视读数，结束时俯视读数所得溶液的体积；③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤；④在用标准液(已知浓度)滴定未知溶液时，盛标准液的滴定管水洗后未润洗；⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线A . ①③⑤B . ①②⑤C . ②③④D . ③④⑤8. （2分） (2017高一上·潮南期末) 下列有关物质的分类正确的是（）A . 纯净物：水银、氢氧化铁固体、冰水混合物B . 碱性氧化物：Na2O、Na2O2、Al2O3C . 盐：纯碱、小苏打、烧碱D . 电解质：CH3COOH、H2O、NH39. （2分） (2016高一下·佛山期中) 下列不能使有色布条褪色的物质是（）A . 次氯酸钠溶液B . 氯水C . 漂白粉溶液D . 氯化钙溶液10. （2分） (2016高二上·灌云期中) 下列物质中，属于盐类的是（）A . Na2OB . CaCO3C . Ca（OH）2D . C2H12O611. （2分） (2018高二下·普宁月考) 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中错误的是（）A . 1 mol乙烷含有极性键为7 NAB . 常温常压下，11.2 L甲烷中含有的氢原子数小于2 NAC . 1mol —CH3和1mol —OH所含电子数均为9NAD . T ℃时，1 L pH=6的纯水中含OH－数为10－6 NA12. （2分）某硝酸的物质的量浓度为c mol/L，溶质的质量分数为a%，则此溶液的密度（g/cm3）为（）A .B .C .D .13. （2分）下列各组物质按化合物、单质、混合物、电解质、非电解质排列的是（）A . 烧碱、液态氧、碘酒 NaCl、酒精B . 生石灰、白磷、熟石灰熔融NaCl、BaSO4C . 干冰、铁、氯化氢铜、二氧化硫D . 空气、氮气、胆矾熔融的KNO3、硫酸溶液14. （2分）下列叙述正确的是（）A . Na、Al、Fe金属单质在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱B . 漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理不相同C . 将SO2通入Ca（ClO）2溶液可生成CaSO3沉淀D . 过量的铜与浓硝酸反应，生成的气体只有NO215. （2分） (2016高一上·重庆期末) 将某些化学知识用图象表示，可以收到直观、简明的效果．下列图象所表示的化学知识中，明显不正确的是（）A . 分散系的分类B . 稀释浓氢氧化钠溶液的过程C . 向碳酸钠溶液中逐滴滴加盐酸D . 向偏铝酸钠溶液中逐滴滴加盐酸16. （2分）(2020·柯桥模拟) 下列离子方程式不正确的是（）A . 氢氧化铝的酸式电离：Al(OH)3+H2O [Al(OH)4]-+H+B . 过量铁粉与稀硝酸反应：Fe + NO3－+ 4H+ = Fe3+ + NO↑ + 2H2OC . 向明矾溶液中加入 Ba(OH) 2 溶液至 Al 3+ 刚好沉淀完全：2Al 3+ + 3SO42- + 3Ba 2+ + 6OH- = 2Al(OH)3↓ + 3BaSO4 ↓D . 碳酸钠水解：CO32-+H2O HCO3-+OH-17. （2分） (2017高一上·上高期末) 对某澄清透明溶液进行离子检验，实验结果如下，其中明显错误的是（）A . K+、Cu2+、Cl﹣、NO3﹣B . K+、Na+、OH﹣、CO32﹣C . Na+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣D . OH﹣、NO3﹣、Fe2+、Na+18. （2分） (2018高一上·宜昌期中) 用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A . 标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为 NAB . 通常状况下，NA 个CO2分子占有的体积为22.4LC . 物质的量浓度为1mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl—个数为2NAD . 常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA19. （2分） (2018高一下·烟台期末) NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 0.5molC4H10中含有的共价键数为6.5NAB . 3.4g羟基和3.4g氢氧根离子均含有2NA个电子C . 1molN2与4molH2反应生成NH3的分子数为2NAD . 标准状况下，22.4L由CHCl3和CH2Cl2组成的混合物中含有的分子数目为NA20. （2分）将一小块金属钠投入下列溶液中，既有气体放出，又有白色沉淀生成的是（）A . NH4Cl溶液B . 稀H2SO4溶液C . 饱和FeCl3溶液D . 饱和氢氧化钠溶液21. （2分）下列叙述正确的是（）A . 1 mol H2O的质量为18g/molB . CH4的摩尔质量为16gC . 3.01×1023个SO2分子的质量为32gD . 标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L22. （2分）化学在生产和日常生活中有广泛的应用。