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高一化学上学期期中试题(无答案)2

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成都石室佳兴外国语学校2016—2017学年度（上）学期期中考试高一化学试题试卷满分：（100）分考试时间：（90）分钟相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56一、选择题（本题包括20小题，2分/题，共40分．每小题只有一个选项符合题意．）1. 日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是( )A．铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]B．铁制菜刀生锈C．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏D．铝锅表面生成致密的氧化膜2. 能用H＋＋OH－===H2O来表示的化学反应是 ( )A．氢氧化镁和稀盐酸反应 B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中C．澄清石灰水和稀硝酸反应 D．二氧化碳通入澄清石灰水中3. 在强酸性溶液中，可以大量共存的离子组是 ( )A．Na＋、K＋、CH3COO－、Cl－ B．Ba2＋、Na＋、CO2－3、NO－3C．Na＋、Ag＋、SO2－4、Cl－ D．Al3＋、Fe3＋、NO－3、SO2－44.赤铜矿的主要成分是氧化亚铜(Cu2O)，辉铜矿的主要成分是硫化亚铜(Cu2S)，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有如下反应：Cu2S＋2Cu2O===6Cu＋SO2↑，下列对于该反应的说法正确的是 ( ) A．该反应中的氧化剂只有Cu2O B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为6：1C．Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂 D．Cu既是氧化产物又是还原产物5．2009年春节联欢晚会上，刘谦的魔术表演激起了人们强烈的好奇心，并在全国范围内掀起了魔术表演的热潮。

在60周年国庆化学晚会上，我校化学特色班同学表演了一个“‘清水’变‘牛奶’”的魔术(如图所示)，下列关于该魔术的原理叙述不正确的是( )A．无色A溶液可能是AgNO3溶液B．无色A溶液可能是NaOH溶液C．白色浊液的分散质可能是BaCO3D．如果A为硫酸，则反应不是氧化还原反应6．下列反应的离子方程式正确的是( )A．稀硫酸滴在银片上：2Ag＋2H＋===2Ag＋＋H2↑B．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：SO2－4＋Ba2＋===BaSO4↓C．稀硝酸滴在大理石上：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2CO3D．氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O7.下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是( )8. 下列变化需要加入还原剂的是（ ）A ．N 2O 5→HNO 3B ．Cl - →ClO 3-C ．MnO 2→Mn 2+D ．H 2→H 2O9.下列各组内物质间的反应，可以用同一个离子方程式表示的是( )A ．H 2SO 4和NaOH ；HNO 3和Ba(OH)2B ．H 2SO 4和Ba(OH)2；BaCl 2和Na 2SO 4C ．HCl 和NH 3·H 2O ；CH 3COOH 和NaOHD ．H 2SO 4和NaOH ；H 2SO 4和Cu(OH)210.下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是( )A ．Fe ＋CuSO 4===FeSO 4＋CuB ．AgNO 3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO 3C ．Fe 2O 3＋3CO=====△2Fe ＋3CO 2D ．2KMnO 4=====△K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑11.在反应：KIO 3＋6HI===3I 2＋KI ＋3H 2O 中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为( )A ．1∶1B ．1∶6C ．1∶5D ．5∶112．用98%的浓H 2SO 4(ρ＝1.84 g/mL)配制1 mol/L 的稀H 2SO 4100 mL ，配制过程中可能用到下列仪器：①100 mL 量筒 ②10 mL 量筒 ③50 mL 烧杯 ④托盘天平 ⑤100 mL 容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒。

按使用时出现的先后顺序排列正确的是( )A ．②⑥③⑦⑤B ．④③⑤⑦⑥C ．①③⑦⑤⑥D ．②⑤⑦⑥13.不用其他试剂，用最简单的方法鉴别下列物质：( )①NaOH 溶液，②Mg(NO 3)2溶液，③CuSO 4溶液，④KCl 溶液，正确的鉴别顺序是A ．①②③④B ．③④②①C ．④①②③D ．③①②④ 14.标准状况下有：①6.72 L 甲烷；②3.01×1023个氯化氢分子；③13.6 g 硫化氢；④0.2 mol 氨气。

下列对这四种气体的关系从小到大表示不正确的是( )A ．体积：④<①<②<③B ．密度：①<④<③<②C ．质量：④<①<③<②D ．氢原子数：②<④<③<①15.下列溶液中c(Cl -)与150mL 3mol/L NaCl 溶液中c(Cl -)相等的是（ ）A ．50mL 3mol/L KCl 溶液B ．75 mL 2mol/L CaCl 2溶液Z 电解质C．100 mL 0.5mol/L BaCl2溶液D．50mL 1mol/L AlCl3溶液16．下列说法正确的是(N A为阿伏加德罗常数的值)( )A．在常温常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5N AB．标准状况下，22.4 L H2和O2的混合物所含分子数为N AC．标准状况下，18 g H2O的体积是22.4 L D．1 mol SO2的体积是22.4 L17.下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是( )18.两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2和O2，在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的（）A．电子总数B．质子总数C．原子总数D．质量19. 根据下列反应进行判断，下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是( )①ClO－3＋5Cl－＋6H＋===3Cl2＋3H2O ②2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2③2FeCl2＋Cl2===2FeCl3A．ClO－3>Cl2>I2>Fe3＋ B．Cl2>ClO－3>I2>Fe3＋C．ClO－3>Cl2>Fe3＋>I2 D．ClO－3>Fe3＋>Cl2>I220．相对分子质量为M的气态化合物V L（标准状况下），溶于m g水中，得到质量分数为w 的溶液，物质的量浓度为c mol/L，密度为d g/mL ，则下列说法不正确的是（）A．相对分子质量 M = 22.4mw/[(1-w)V]B．物质的量浓度 c = 1000dV/（MV+22.4m）C．溶质的质量分数 w = MV/(22.4m)D．溶液密度 d = cM/（1000w）二、填空题21. 无机化合物可根据其组成和性质进行分类(1)上图所示的物质分类方法的名称是________。

(2)以Na、K、H、O、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下表中②③⑥后面。

学式_______________________(4)写出实验室由⑩制备O2的化学方程式：__________________________________。

(5) 写出①与⑦反应的离子方程式__________ _____（6）反应Cu＋4HNO3(稀)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O中，用用单线桥法表示电子得失的方向和数目：氧化剂：还原剂；若消耗19.2g Cu，则被还原HNO3是________mol，转移个电子。

22．ClO2是一种消毒、杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。

实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4===2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O试回答下列问题。

(1)该反应中还原剂的化学式是________；被还原元素的元素符号是________；(2)试比较KClO3和CO2的氧化性强弱________；(3)当转移0.5 mol电子时，消耗氧化剂的物质的量为________。

(4)消毒时，ClO2还可以将水中的Fe2＋、Mn2＋等转化成Fe(OH)3和MnO2等难溶物，此过程说明ClO2具有________(填“氧化”或“还原”)性。

(5)工业上可以通过下列方法制取ClO2，请完成该反应的化学方程式：2KClO3＋SO2===2ClO2＋________。

三、实验题23. A、B、C、D、E 5瓶透明溶液，分别是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3和AgNO3中的一种。

已知：①A与B反应有气体生成②B与C反应有沉淀生成③C与D反应有沉淀生成④D与E反应有沉淀生成⑤A与E反应有气体生成⑥在反应②和反应③的反应中生成的沉淀是同一种物质。

请填空：(1)在②和③的反应中，生成的沉淀物质的化学式(分子式)是_________。

(2)A是_________，B是_________，C是_________，D是_________,E是(3)A与E反应的离子方程式是____ ______________。

24．某校学生课外活动小组的同学设计下图所示实验装置，用来验证一氧化碳具有还原性，回答下列问题：(1)写出装置A中所发生反应的离子方程式：________________________________。

(2)装置B中最适宜的试剂是____________________________________________。

(3)若实验中没有装置C，使装置B与装置D直接相连，会对实验造成的影响是________________________________________________________________________。

(4)装置D中黑色固体为________(填名称)，反应的化学方程式为_______________________________________________________________________________________。

(5)按照如图装置进行实验时，首先进行的操作是___________________________。

(6)根据实验中的_________________________________________________现象，可证明CO具有还原性，有关反应的化学方程式是____________________________。

(7)若要根据装置F中澄清石灰水变浑浊的现象确认一氧化碳具有还原性，应在上图装置________与______之间连接下图中的________装置(填序号)。

四、计算题（共8分）25．同温、同压下，A、B两容器分别充满O2和O3。

(1)若两容器所含O2和O3分子总数相等，则A容器和B容器的容积之比是________。

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XX省重点高中协作校2022至2023学年高一上学期期中考试化学试题附解析答案完整版

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2022—2023学年度上学期期中考试高一试题化学注意：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间75分钟考试范围：高中化学必修1第一章到第二章第2节气体摩尔体积可能用到的原子的相对原子质量：H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 Na ：23第Ⅰ卷（选择题，共45分）一、单项选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分．每小题只有一个选项符合要求）1．化学与社会、生活密切相关，下列说法不正确的是（）A ．漂白粉和漂粉精既可作漂白棉、麻的漂白剂，也可用作游泳池等场所消毒剂B ．在清洗卫生间时，混合使用“洁厕灵”和“84消毒液”可增强消毒效果C ．氧化还原反应广泛存在于生产和生活中，如金属的冶炼、电镀、食物的腐败、绿色植物的光合作用等D ．小苏打受热分解或与面团发酵产生的酸反应产生气体，因此可用作面点膨松剂2CO 2．下列说法正确的是（）A ．在水溶液中能够电离出的化合物一定是酸H +B ．只由一种元素构成的物质一定属于纯净物C ．含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性D ．同温同压且具有相同分子数的不同气体，一定具有相同的体积3．下列关于胶体的说法，正确的是（）A ．胶体与溶液和浊液的本质区别是能够发生丁达尔效应B ．利用过滤的方法能将胶体从溶液中分离出来()3Fe OH 3FeClC ．牛奶、云、雾、有色玻璃都属于胶体D ．向浓氨水中缓慢滴加足量的氯化铁饱和溶液可制得氢氧化铁胶体4．中国南北朝时期，著名的炼丹家和医药大师陶弘景在他的《本草经集注》中记载“以火烧之，紫青烟起，云是真硝石（硝酸钾）也”，说明人们很早就知道用焰色试验鉴别硝酸钾．下列关于焰色试验的说法，正确的是（）A ．做焰色试验时，可以用铁丝或玻璃棒代替铂丝B ．焰色试验可用于鉴别所有的金属元素C ．非金属元素单质燃烧时也可能有相应的火焰颜色D ．做焰色试验时，透过蓝色钴玻璃观察到火焰颜色为紫色，证明被检验物一定为钾盐5．分类法在化学学习过程中有重要意义，下列关于物质分类组合正确的是（）纯净物酸碱电解质非电解质A 冰水3HNO 32NH H O⋅4BaSO 2SO B漂白粉4NaHSO 苛性钠稀硫酸乙醇C 豆浆3CH COOH 熟石灰液氯3NH D胆矾34H PO 纯碱2H O2Na O6．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A ．在强碱性溶液中：、、、K +4NH +3NO -4MnO -B ．使紫色石蕊变红的溶液中：、、、Na +ClO -23SO -3NO -C ．在澄清透明溶液中：、、、2Cu +24SO -2Fe +Cl -D ．在已通入足量的NaOH 溶液中：、、、2CO 2Ba +OH -3NO -Cl -7．下列关于物质转化过程的分析，错误的是（ ）A ．石蕊溶液滴入氯水中，溶液变红，随后立即褪色，该过程与氧化还原反应有关B ．向溶液中通入少量氯气，可能只氧化2FeBr 2Fe +C ．漂白粉久置于空气中会失去漂白性，其变质过程中发生的反应既有氧化还原反应也有非氧化还原反应D ．向NaOH 和的混合溶液中通入，与先发生反应23Na CO 2CO 2CO 23Na CO 8．下列关于金属钠的叙述，正确的是（）A ．钠的活泼性强于铜，因此钠可从溶液中置换出铜2CuCl B ．实验室保存少量钠可用煤油浸泡保存，大量金属钠保存通常需密封于液体石蜡中C ．将一小块钠迅速投入到热坩埚中并持续加热坩埚，可观察到钠先融化，之后发出黄色火焰，生成淡黄色固体D ．将4.6 g 金属钠投入95.4 g 水中，所得溶液中溶质的质量分数为8%9．下列离子方程式书写正确的是（）A ．将氯气通入冷的石灰乳中：22Cl 2OH Cl ClO H O---+++B ．与稀硫酸的反应：()2Ba OH 22442Ba OH H SO BaSO H O+-+-+++↓+C ．澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应：2332Ca OH HCO CaCO H O+--++↓+D ．将碳酸氢钠溶液和硫酸氢钠溶液混合：322HCO H CO H O-++↑+10．下列实验装置能够达到实验目的是（ ）A ．实验室用图①装置制备少量氧气B ．实验室用图②装置测定氯水的pH 值C ．实验室用图③装置制备氯气D ．实验室用图④装置比较和的热稳定性23Na CO 3NaHCO 11．氯气用途广泛，是一种重要的化工原料．下列关于氯气的说法正确的是（ ）A ．液氯可以储存在钢瓶中B ．将氯气通入碳酸钠溶液中，制取较高浓度的次氯酸溶液C ．通入氯气使品红溶液褪色，取褪色后溶液加热可恢复红色D ．若氯气发生泄漏，逃离现场时，可以用浸有一定浓度的NaOH 溶液的毛巾捂住口鼻12．将过氧化钠粉末加入酸性高锰酸钾溶液中，发现高锰酸钾溶液褪色，发生的离子反应方程式为：．下列有关说法正确的是（ ）2224225Na O 2MnO 16H5O 2Mn 10Na 8H O -+++++↑+++A ．该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为5：2B ．该反应说明过氧化钠既有氧化性又有漂白性C ．该反应中为还原产物2O D ．标准状况下，产生22.4 L 时反应转移2 mol 2O e -13．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）A N A ．46 g 和的混合气体中含有的氧原子数为2NO 24N O A2N B ．10 g ，60%的乙酸（）溶液中所含有的氢原子数为3CH COOH A0.4N C ．取2.3 g 金属Na 在一定条件下与反应，若Na 完全反应生成3.6 g 产物，失去电子数为2O A 0.1N D ．标准状况下，22.4 L 参加反应转移电子数目不一定是2Cl A 2N 14．下列关于离子检验的过程及结论叙述正确的是（）A ．向某溶液中加入过量稀盐酸，若产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中的阴离子一定含有23CO -B ．向某溶液中加入溶液，若产生百色沉淀，则该溶液的阴离子一定是3AgNO Cl -C ．向某溶液中加入过量稀盐酸，无明显现象，再加入溶液，若产生白色沉淀，则该溶液中的阴离子2BaCl 一定是24SO -D ．向某溶液中加入少量NaOH 溶液，若产生白色沉淀，则该溶液中的阳离子一定含有2Mg+15．同温同压下，a 克甲气体和3a 克乙气体所占体积之比为1：2，根据阿伏加德罗定律及推论判断，下列叙述正确的是（）A ．甲与乙的相对分子质量之比为2：1B ．同温同压下甲和乙的密度之比为3：2C ．同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为3：2D ．等质量的甲和乙的原子数之比一定为3：2第Ⅱ卷（非选择题，共55分）16．（12分）请回答下列问题：（1）写出向溶液中加入溶液至恰好呈中性的离子反应方程式______．()2Ba OH 4NaHSO （2）在一定温度下，向不同电解质溶液中加入新物质时溶液电导率（σ）随新物质加入量（V ）的变化曲线如图所示（溶液体积变化忽略不计）．分别与A 、B 、C 曲线变化趋势一致的是______（按字母顺序填序号）①向氨水中通入HCl 气体至过量 ②向饱和石灰水中不断通入2CO ③向硝酸中加入KOH 固体至过量（3）为了测定某含有杂质的样品的纯度（质量分数），设计实验方案如下：将g 样品3NaHCO 23Na CO 1w 加热至质量不再发生变化，其质量为g ．2w ①分析样品加热后质量减小的原因：____________________________________（用化学方程式说明）．②该实验方案______（填“能”或“不能”）测定出样品的纯度．23Na CO （4）某密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板（厚度可忽略）将容器分成两部分，当左侧A 中充入1 mol ，右侧B 中充入CO 和的混合气体共8 g 时，隔板处于如图位置（左、右两侧温度，相同）．2N 2CO①右侧B 中CO 与分子数之比为______．2CO ②右侧气体密度是相同条件下氢气密度的______倍．17．（14分）Ⅰ．根据下图转化关系及现象回答问题：（1）物质A 是______（填写化学式）（2）反应①的化学方程式为________________________________________________．II ．将少量金属钠投入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是______．（填序号）①NaCl 溶液 ②溶液 ③溶液 ④溶液 ⑤溶液 ⑥溶液 ⑦4MgSO 24Na SO 3FeCl ()32Ca HCO 4CuSO 溶液 ⑧溶液2BaCl 4NaHSO Ⅲ．我国科学家侯德榜发明的联合制碱法，对世界制碱工业以及我国化工事业的发展做出了巨大贡献．联合制碱法的主要过程如下图所示（部分物质已省略）．（1）步骤①②③中涉及“过滤”操作的是______（填序号）．（2）向饱和食盐水中通入和后，生成的化学方程式是3NH 2CO 3NaHCO ______________________________．（3）从步骤①中分离出的晶体表面含有的杂质可能是______（写出杂质的化学式），欲得到纯净的3NaHCO ，需将其洗涤、干燥．判断固体已经纯净的操作方法是：3NaHCO 3NaHCO 取少量最后一次洗涤液于试管中，____________________________________________________________．18．（15分）“84消毒液”是以NaClO 为主要成分的含氯消毒剂，由于其消毒效果理想、使用方便等特点被一直沿用至今．某化学兴趣小组利用如图所示装置制备含一定游离碱（NaOH ）的“84消毒液”．已知：①氯气与氢氧化钠溶液反应过程中有一定热量放出②（温度低于35℃）22Cl 2NaOHNaCl NaClO H O +++（温度70~80℃）2323Cl 6NaOH5NaCl NaClO 3H O +++回答下列问题：（1）仪器A 的名称为______，装置甲中发生反应的化学方程式为__________________________________________．（2）装置乙中盛装试剂为______，若省去装置乙，产生的后果是______________________________．（3）制备NaClO 的反应装置丙需要采用冰水浴且要用温度计控制反应温度，其原因为________________________________________________．（4）装置戊的作用为__________________________________________．（5）某游泳馆工作人员将“84消毒液”与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿．一种原因可能是NaClO 与反应产生促进藻类快速生长．22H O 2O 该反应说明氧化性：NaClO______（填“>”或“<”）；22H O 当有0.1 mol 生成时，转移电子的物质的量为______mol ．2O 19．（14分）（1）高铁酸钠（）是一种新型净水剂．制取高铁酸钠所发生的反应如下：24Na FeO ____________NaOH ＋________________________NaCl ＋______()33Fe NO +2Cl =24Na FeO +3NaNO +2H O①配平上述反应方程式____________________________________________________________．②该反应中是______（填“氧化剂”、“还原剂”、“氧化产物”或“还原产物”）．24Na FeO （2）黄色气体可用于污水杀菌和饮用水净化．2ClO①与在强酸性溶液中反应可制得，该反应的离子方程式为________________________．3KClO 2SO 2ClO ②可将废水中的转化为而除去，本身还原为，该反应过程中氧化剂与还原剂的物质的2ClO 2Mn +2MnO Cl -量之比为______．（3）能将KI 氧化为的氧化剂有、、、、、等．已知下列四种氧2I 22H O 2Cl 3KIO 3HNO 3KClO 4KMnO 化剂氧化KI 后对应的还原产物如下：氧化剂4KMnO 3KIO 22H O 3HNO 还原产物2Mn +2I 2H ONO①请判断等物质的量的四种氧化剂分别与足量KI 作用，得到最多的是______．2I ②根据信息“氧化性”，对于含、的某混合溶液，若控制氧化而不氧化，2232Cl Br HNO I >>>I -Br -I -Br -请提出一种合理的氧化方案：向该混合溶液中加入______________________________．（4）水合肼（）是一种重要的化工原料，在医药、农业及燃料上都有着广泛的应用．目前，我242N H H O ⋅国生产水合肼均采用尿素法，即利用NaClO 溶液、NaOH 溶液与尿素[]反应制得粗肼()22CO NH （）．生成粗肼反应的化学方程式为：22N H ()2242322NaClO CO NH 2NaOHN H NaCl Na CO H O+++++请用双线桥法表示该反应电子转移的方向和数目．2022—2023学年度上学期期中考试高一试题化学答案1-5：BDCCA 6~10：CDBDD 11~15：ADBCC 16．（12分，每空2分）（1）（未写出“↓”不扣分）22442Ba 2OH 2H SO BaSO 2H O +-+-+++↓+（2）②③①（3）①（未写出“△”，扣1分；未写出“↑”不扣分）323222NaHCO Na CO CO H O +↑+△②能（4）①3：1 ②1617．（14分，每空2分）Ⅰ．（1）NaOH （2） Ⅱ．②⑤（选对1个给1分，错选即0分）2222322Na O 2CO 2Na CO O ++III ．（1）①③（选对1个给1分，错选即0分）（2）（未写出“↓”扣1分；若将该反应写成：23234NaCl H O NH CO NaHCO NH Cl +++↓+；写对1个给1分）23243CO NH H O NH HCO ++4334NaCl NH HCO NaHCO NH Cl +↓+（3）、NaCl （写对1个给1分，写错即0分）；4NH Cl 向试管中滴入适量稀硝酸酸化，再滴加溶液，若无白色沉淀生成，说明固体已经洗净（检3AgNO 3NaHCO 验试剂写正确1分，现象及结论正确1分）18．（15分，除特殊标注外每空2分）（1）分液漏斗：（未标注“浓”，扣1分；未写出“△”，()2222MnO 4HCl MnCl +Cl 2H O +↑+浓△扣1分；未写出“↑”不扣分）（2）饱和NaCl 溶液（或饱和食盐水）；中混有的HCl 与NaOH 反应降低NaClO 的产率与纯度2Cl （3）防止温度过高生成，使原料利用率（NaClO 的产率）降低3NaClO （4）吸收未反应的氯气，防止污染环境（未写出污染环境不扣分） （5）>（1分）；0.219．（14分，每空2分）（1）① 2 16 NaOH ＋ 3 2 6 6 NaCl ＋ 8 ()33Fe NO +2Cl =24Na FeO +3NaNO +2H O ②氧化产物（2）① ②2：5232242ClO SO 2ClO SO --++（3）① ②或或适量（只写未写出“适量”0分）3KIO 2Br 3HNO 2Cl 2Cl （4）（写出“得电子”，或“失电子”也可得分）2e -2e -。

江苏省镇江市2024-2025学年高一上学期11月期中考试 化学试题(无答案)

江苏省镇江市2024-2025学年高一上学期11月期中考试 化学试题(无答案)

2024～2025学年第一学期高一期中质量监测化学试卷2024.111.本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分，考试时间75分钟。

2.请把选择题和非选择题的答案均填写在答题卷的指定栏目内。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5第Ⅰ卷选择题(共39分)一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。

每题只有一个选项最符合题意。

1.中国科学家首次发现Ni x O y，高温超导体系，Ni x O y属于A．氧化物B．酸C．碱D．盐2.镇江被誉为“中国醋都”，食醋的主要成分为醋酸(CH3COOH)，下列说法不正确的是A．CHCOOH的摩尔质量为60g/molB．CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O属于复分解反应C．CH3COOH在水溶液中完全电离成CH3COO-和H+D．CH3COOH可以用于除水垢3.反应CO2+NaOH=NaHCO3可用来捕捉CO2，下列说法正确的是A．中子数为8的碳原子：8C B．Na+的结构示意图C．3H中质子数是电子数的2倍D．16O、17O、18O互为同位素4.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A．钠具有还原性，可用于冶炼金属钛B．Cl2具有氧化性，可使干燥有色布条褪色C．过氧化钠为淡黄色固体，可用作呼吸面具中的供氧剂D．次氯酸见光易分解，可用于杀菌消毒阅读下列材料，回答5~～7题。

以电解饱和食盐水为基础制取氯气、氢气、烧碱等产品的工业称为氯碱工业。

氯及其化合物广泛应用于日常生活中，例如常用的含氯消毒剂“84”消毒液(含有NaClO)、清洁剂“洁厕灵”(含有HCl)等。

5.实验室制取Cl2的实验原理及装置均正确的是A ．制取Cl 2B ．除去Cl 2中的HClC ．收集Cl 2D ．吸收尾气中的Cl 26.“洁厕灵”与“84”消毒液混合会发生反应：2HCl+NaClO=Cl 2↑+NaCl+H 2O 。

下列有关该反应的说法不正确的是A ．HCl 被氧化B ．NaCl 是还原产物C ．该反应条件下NaClO 的氧化性强于氯气D ．用单线桥表示电子转移：7.设N A 为阿伏加德罗常数的值。

2022-2023学年上海市川沙中学高一上学期期中考试化学试卷(无答案)

2022-2023学年上海市川沙中学高一上学期期中考试化学试卷(无答案)

上海市川沙中学2022学年度第一学期高一化学期中考试试卷考试时间：60分钟。

相对原子量：H-1 O-16 C-12 C1-35.5 S-32 Na-23 Ca-40 一、选择题（每小题只有一个正确选项）1.人类认识原子结构的历史中，科学家汤姆孙做出的重要贡献是（ ） A.创立了近代原子论 B.提出了原子结构的有核模型 C.创立了现代原子论 D.提出了葡萄干面包原子模型2.原子的种类决定于（ ） A.质子数 B.中子数和电子数 C.质子数和中子数 D.质量数3.某粒子含有6个电子、7个中子、电荷为0，则它的化学符号可能是（ ）A.13CB.13CC.13AlD.13Al4.最近医学界通过用放射性14C 标记的60C ，发现一种60C 的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA 杀死细胞，从而抑制艾滋病，则以下有关14C 的叙述中正确的是（ ） A.与14N 含有的中子数相同B.与60C 互为同素异形体C.与60C 中普通碳原子的化学性质不同D.与12C 互为同位素5.下列实验与物质微粒大小无直接关系的是（ ）A.丁达尔效应B.渗析C.萃取D.过滤6.在原子中，下列关系中一定正确的是（ ） A.相对原子质量＝质子数＋核外电子数 B.相对原子质量＝质子数＋中子数 C.质子数≠中子数D.质子数＝核电荷数7.下列物质中，含原子数最多的是（ ）A.3.4g 硫化氢B.0.4g 甲烷C.0.1mol 氯化氢D.226.0210 个氢分子8.某元素R 的最高价氧化物分子式为2RO ，其中R 的含量占27.3％，则R 的原子量为（ ） A.32B.28C.16D.129.若m 克二氧化碳含n 个氧原子，则阿伏伽德罗常数是（ ）1mol - A.44n/mB.22n/mC.44n/3mD.n10.下列事实与胶体的性质无关．．的是（ ） A.在豆浆里加入盐卤做豆腐 B.河流入海口易形成沙洲C.一束平行的光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到光亮的通路D.硝酸银溶液中滴加氯化钠溶液有白色沉淀生成 11.对HD 说法正确的是（ ） A.是单质B.是化合物C.是混合物D.无法确定12.Na 原子形成Na +离子时（ ） A.它的相对质量会改变一个单位 B.它会失去一个电子 C.它会获得一个电子D.它的核电荷数会增加113.参阅下列有关元素E 两种同位素的资料A.103.4B.103.6C.104.0D.104.614.与Ne 核外电子排布相同的离子、与Ar 核外电子排布相同的离子所形成的是（ ） A.2MgBrB.2Na SC.4CClD.KCl15.研究人员在地壳深处的热液中发现能稳定存在的3S -离子，下列关于3S -说法正确的是（ ）A.一个3S -含有47个电子 B.一个3S -含有48个质子C.与8S （硫磺）互为同素异形体D.通常状况下，3S -在水中能稳定存在16.在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl 气体，另一个盛有2H 和2Cl 的混合气体。

高一上学期期中考试化学试题

高一上学期期中考试化学试题

(4)汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应： 。该反应中氧化产物与还原产物的质量比为；若氧化产物比还原产物多 ，则反应生成的 在标准状况下的体积为L。
17．某学习小组探究潮湿的 与 反应的产物，进行如下实验：
请回答：
(1)仪器X的名称是。
(2)装置E的作用是；试剂Y是。
(3)请写出装置A中发生的离子方程式：。
B．装置乙中长颈漏斗液面上升说明丙装置可能发生堵塞
C．装置丙中氯化钙的作用是干燥Cl2
D．装置戊中的碱石灰可以用无水氯化钙代替
10．亚氯酸钠( )是一种重要的含氯消毒剂，制备亚氯酸钠的工艺流程如下：
下列说法正确的是（）
A．溶解时若将稀 换成盐酸，会发生反应：
B．试剂A应选择一种安全、成本低的氧化剂
C．反应②的化学方程式为：
②操作X为。
(2)“ ”试剂可将 氧化为可溶的 ，而作为废气中 的脱除剂。
① 催化 分解产生有很强的氧化性的 ， 将 氧化为 的机理如图所示，Y的化学式为。
② 与 反应生成 的化学方程式为。
③ 脱除率随温度的变化如题图所示，温度高于120℃时， 脱除率随温度升高呈现下降趋势的主要原因是。
(3)一个密闭容器中有可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成两部分，当左边充入 ，右边充入 和 的混合气体共 时，隔板处于如下图位置(保持温度不变)。
2．朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾形成的种种美景本质原因是（）
A．薄雾是均一、透明的B．胶体的电泳现象
C．薄雾中分散质微粒直径约为 D．薄雾中分散质微粒进行布朗运动
3．下列有关化学用语的说法正确的是（）
12．下列实验方案中，不能测定 和 固体混合物中 质量分数的是（）