高一化学上学期期末试题(含答案)

第 1 页 高一化学上学期期末试题(含答案)

j.Co M

相对原子质量H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Si：28 Cu：64

第一卷〔选择题：共65分〕

一、选 择题〔每道小题只有一个选项符合答案，1-10每题2分，11-25每题3分，共65分〕

1．氯在自然界以化合物形态存在，18世纪70年月，首先发觉并制得氯气的化学家是

A．汤姆生 B．舍勒 C．阿伏加德罗 D．卢瑟福

2．以下关于硅酸盐工业的表达正确的选项是

A．一般玻璃的主要成分可以表示为Na2OCaO6SiO2，说明玻璃为纯洁物

B．陶瓷、玻璃、水泥都属于硅酸盐产品

C．制玻璃、水泥时都用到了石灰石和黏土

D．制玻璃的过程中发生了反应：Na2CO3+SiO2 Na2SiO3+CO2↑ ，说明酸性：H2SiO3H2CO3

3.有BaCl2和NaCl的混合溶液2.0L，将它平均分成两份。一份滴 加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl—离子完全沉淀。反应中消耗0.5mol H2SO4、2.0mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na+)为( )

A．0.5 molL-1 B．0.75 molL-1 C．1.5 molL-1 D．1.0 molL-1 第 2 页 4．用NaCl固体配制0.1 molL-1的NaCl溶液，以下操作或说法正确的选项是

A．将5.85gNaCl固体溶于1 L水中可 配成0.1 molL-1的NaCl溶液

B．称量时，将固体NaCl直接放在天平左盘上

C．固体溶解后，将溶液转移到容量瓶中，然后向容量瓶中直接加水稀释到刻度线

D．配制溶液时容量瓶中原来有少量蒸馏水不会影响试验结果

5. 随着人们对物质组成和性质讨论的深化，物质的分类也更加多样化。以下有关说法正确的选项是

A．H2SO4、NaOH、NaNO3都是强电解质

B．Na2O、Al2O3、Fe2O3都是碱性氧化物

C．磁铁矿、铝土矿、小苏打都是混合物

D．烧碱、纯碱、熟石灰都是碱

6. 在体积相同的两个密闭容器中分别布满O2、O3气体，当两个容器内温度和气体密度相等时说法正确的选项是

A．两种气体的压强相等 B．O2比O3质量小

Ｃ.两种气体的分子数目相等 Ｄ．两种气体的氧原子数目相等

7.以下化学反应及其书写正确的选项是

A、试验室制备氢氧化铝，用铝盐和过量的氨水：

Al3++3OH-=Al(OH)3↓

B、漂白粉溶液中通入SO2气体：Ca2+ + 2ClO- + SO2 =CaSO3↓+ 2HClO

C、铁粉和水蒸气反应：2Fe+3H2O(g) Fe2O3+3H2 第 3 页 D、NaHCO3溶液与NaOH溶液反应： OH- + HCO3- ＝ CO32- + H2O

8. 某溶液与Al反应能放出H2，以下离子在该溶液中肯定能大量共存的是

A．NH4＋、Fe2＋、NO3－、SO42－ B．Na＋、K＋、Cl－、SO42－

C．Mg2＋、H＋、Cl－、NO3－ D．K＋、Ca2＋、HCO3－、Cl－

9．以下试剂的保存 方法中，正确的选项是

A．少量的钠常保存在煤油中 B．将氯水保存在无色玻璃瓶中

C．烧碱溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中 D．漂白粉敞口放置在空气中

10. 检验氯化氢气体中是否混有氯气可采纳的方法是〔 〕

A. 用枯燥的蓝色石蕊试纸 B. 用枯燥的有色布条

C. 将气体通入硝酸银溶液 D. 用潮湿的淀粉碘化钾试纸

11．如下图，A处通入Cl2，关闭B阀时，C处的红布看不到明显现象，当打开B阀后，C处红布条渐渐褪色，则D中装的是 〔 〕

A．浓H2SO4

B．CaCl2溶液

C．H2O

D．饱和NaCl溶液

12. 在肯定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入肯定量的过氧化钠，充分反应后恢复到室温，以下说法正确的选项是〔 〕

A. 溶液中Na+浓度增大，有H2放出 B. 溶液中OH－数目不变，有O2放出 第 4 页 C. 溶液中Na+数目削减，有O2放出 D. 溶液中OH－浓度增大，有O2放出

13．在常温常压下，a、b、c、d四支相同的试管中，分别装有混合后的两种气体。其中ａｂｃ中两种气体以等物质的量混合，a试管内是NO2和NO，b试管内是Cl2和SO2，c试管内是NO和O2，d试管内是NO2和O2〔体积比为4：1〕。将四支试管倒立于水槽中，最终水面上上升度最小的是.

A、a B、b C、c C、d

14．有一无色枯燥的混合气体，可能是由HCl、NO、CO2、NH3、H2、O2、Cl2中的几种混合而成，依次做如下试验：①把混和气体通过浓H2SO4时，气体体积明显减小。②再通入过量碱石灰时，体积又明显减小；③剩余气体接触空气时，马上变为红棕色，以下说法正确的选项是

A．肯定有氨气和二氧化碳气体，不能确定是否有氢气和氯化氢气体

B． 肯定没有HCl 、Cl2 、 O2 、 CO2

C．可能有H2和O2

D．肯定有NO、 CO2、 NH3

15.试验室将NaClO3和Na2SO3按物质的量比2:1倒入烧瓶中，用水浴加热，同时滴入H2SO4溶液，产生棕黄色的气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应，则X为( )

A Cl2 B Cl2O C ClO2 D Cl2O3

16．将7.5g镁铝合金溶于90mL 4mol/L硫酸中，合金完全溶解，再 第 5 页 加入240mL 3mol/L的NaOH溶液，得到最大量沉淀的质量为19.4g，则加入硫酸时，产生H2的物质的量为

A.0.36mol B.0.54mol C.0.35mol D.0.48mol

17、铝分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下的体积相等时，理论上反应中消耗的H2SO4和NaOH的物质的量之比是

A.1：1 B.1：2 C.3：2 D.3：1

18．在一密闭容器中有CO、H2、O2共16.5g，用电火花引燃，使其完全燃烧，再将燃烧后的

气体用Na2O2充分汲取，Na2O2增重7.5g，则原混合气体中O2的质量分数是

A．36% B．54.5% C．40% D．33.3%

19．3.设NA为阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是.( )

A.标准状况下,5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NA

B.标准状况下，14g氮气含有的核外电子数为5NA

C.标准状况下，22.4L任意比氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为NA

D.标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为NA

20. 相同条件下，两个容积相同的试管分别装满NO2和NO气体，分别倒置于水槽中，然后通过导管缓慢通入氧气，边通边渐渐摇动试管，直到两个试管内布满液体.假设试管内的溶质不向水槽中扩大，则两 第 6 页 个试管内溶液物质的量浓度之比为(A)

A.1∶1 B. 5∶7 C.7∶5 D.4∶3

21．以下试验中：①使澄清石灰水变浑浊 ②使潮湿的蓝色石蕊试纸变红 ③使品红褪色 ④ 通入足量的NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸 ⑤通入溴水中能使溴水褪色，且滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生 其中能证明有SO2存在的是

A.都能证明 B.都不能证明 C. ③④⑤能证明 D.只有⑤能证明

22．下列图是向MgCl2、AlCl3混合液中依次加入M和N时生成沉淀的物质的量与加入的M和N的体积关系图〔M、N各表示盐酸或氢氧化钠溶液中的一种〕，以下结论不正确的选项是

A．混合溶液中c(AlCl3):c(MgCl2)=1:1

B．混合溶液中c(AlCl3):c(MgCl2)=3:1

C．V之前加NaOH溶液，V之后加盐酸

D．这种盐酸与NaOH溶液中溶质的物质的量浓度相同

23. 以下物质间的每步转化通过一步反应就能实现的是

A．Al- Al2O3- Al(OH)3- NaAlO2 B．Mg- MgCl2- Mg(OH)2- MgO

C．S- SO3- H2SO4- MgS O4 D．Si- SiO2- H2SiO3 - Na2 SiO3

24. 在生活、生产及化学讨论中，人们常常需要依据不同原子、分子或离子的某些特征反应对物质进行区分、检验等。以下说法正确的选项是

A．用KOH溶液可以将NH4Cl、NaBr、CuSO4、FeCl3区分开

B．C、CuO、Fe三种物质的粉末都是黑色的，用稀盐酸不能将它们 第 7 页 区分开

C．某溶液中加入稀盐酸有无色气体产生，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则此溶液中肯定含有CO32

D．可以用BaCl2溶液和稀硝酸检验Na2SO3是否变质

25、向Fe2(SO4)3、CuCl2混和溶液中投入足量的铁粉充分反应后，得到的固体经过滤、枯燥、称 重，知所得固体的质量与加入的铁粉的质量相等，则原溶液中c(SO42－)与c(Cl－)之比是

A．3︰2 B．1︰7 C．2︰7 D．3︰14

第二卷〔非选择题：共55分〕

26.〔9分〕欲除去以下物质中所含的杂质〔括号内为杂质〕，请将选用的试剂或分别方法填在题后的横线上，并写出有关反应的化学方程式。

〔1〕NaHCO3溶液 (Na2CO3)；除杂试剂或分别方法

反应的化学方程式

〔2〕FeCl3(FeCl2)；除杂试剂或分别方法

反应的化 学方程式

〔3〕NaCl固体(NH4Cl) ；除杂试剂或分别方法

反应的化学方程式

27、(10分)胃酸过多是常见的胃病。甲、乙两种中学课本中用以治疗胃酸过多的常见胃药，以下是它们的说明