高一化学上学期期中试卷高一全册化学试题_2_01 (2)

虾对市爱抚阳光实验学校高高一〔上〕期中化学试卷

一、选择题〔此题包括16小题，每题3分，共48分．每题只有一个选项符合题意．〕

1．以下有关仪器的使用方法或操作正确的选项是( )

A．用分液漏斗和烧杯别离水和乙酸乙酯的混合物

B．用瓷坩埚熔融烧碱

C．用玻璃棒蘸少量待测物质的浓溶液做焰色反

D．将pH试纸直接插入溶液中测量某溶液pH

2．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上印有以下警示标记中的( )

A． B． C． D．

3．以下操作中错误的选项是( )

A．蒸发使用的主要仪器是蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、带铁圈的铁架台

B．分液时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

C．过滤时玻璃棒的末端轻轻靠在三层的滤纸上

D．用规格为10 mL的量筒量取0 mL的液体

4．以下装置不能到达目的是( )

A．

验证Na和水反是否为放热反 B．

用CO2做喷泉

C．

观察纯碱的焰色反

D．

比拟Na2CO3、NaHCO3的稳性

5．以下说法正确的选项是( )

A．摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量

B．在一的温度和压强下，各种气体的摩尔体积相

C．阿伏加德罗常数的数值是0.012kg14C所含的原子个数

D．假设气体摩尔体积为2L•mol﹣1，那么所处条件为状况

6．以下表达正确的选项是( )

A．1 mol CH4的质量为16g/mol

B．H2O的摩尔质量为18 g

C．44 g CO2的体积为2 L

D． g H2SO4含0.1NA个H2SO4分子

7．关于摩尔质量的表达正确的选项是( ) A．氢气的摩尔质量是2克

B．1摩尔任何物质的质量通常叫做该物质的摩尔质量

C．1摩尔H2SO4的质量是98克/摩

D．氢气的摩尔质量是1g/mol

8．以下说法正确的选项是( )

A．分馏、煤的气化、海水制食盐、蛋白质变性过程都包含化学变化

B．酸性氧化物一不能和酸反

C．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为体

D．爆鸣气、铝热剂、玻璃、花生油、聚乙烯均为混合物

9．以下关于物质分类的说法正确的选项是( )

A．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液都属于体

B．Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物

C．氨水、次氯酸都属于弱电解质

D．葡萄糖、油脂都不属于有机高分子

10．能够将溶液和体区分开的方法是( )

A．过滤 B．观察颜色、状态

C．利用丁达尔效 D．闻气味

11．以下物质之间的反，一不能生成盐的是( )

A．酸性氧化物与碱反 B．碱性氧化物与酸反

C．单质与化合物的置换反 D．金属与氧气化合

12．以下离子方程式中，只能表示一个化学反的是( )

①Fe+Cu2+═Fe2++Cu ②Ba2++2OH﹣+2H++SO═BaSO4↓+2H2O

③Cl2+H2O═H++Cl﹣+HClO ④CO+2H+═CO2↑+H2O⑤Ag++Cl﹣═AgCl↓

A．只有③ B．②③ C．③⑤ D．①④

13．以下有关电解质的表达中错误的选项是( )

A．强电解质在水溶液里或熔融状态时的电离方式是一样的

B．弱电解质溶液可能比强电解质溶液的导电性强

C．HCl是强电解质，它只能在水溶液里才能电离

D．电解质溶液导电过程中必然伴随化学变化

14．以下物质中，既能导电又属于强电解质的一组物质是( )

A．熔融MgCl2、熔融NaOH B．液氨、石灰水

C．石墨、食醋 D．稀硫酸、蔗糖

15．东晋炼丹家葛洪的里记载“丹砂〔HgS〕烧之成水银，积变又还成了丹砂〞这句话里没有涉及到的反类型为( )

A．氧化复原反 B．化合反 C．分解反 D．置换反

16．火法炼铜的原理为：Cu2S+O22Cu+SO2，以下说法中，正确的选项是( )

A．Cu2S只作复原剂

B．S 元素发生复原反

C．该反既是氧化复原反又是置换反

D．当1 mol O2参加反时，共转移4 mol e﹣

二、填空题 17．如下图的是初中化的一些重要．请答复以下问题：

〔1〕A：测得空气中氧气体积分数小于 的原因可能是〔只答一条〕：__________．

〔2〕B：用玻璃棒搅拌的目的是__________．

〔3〕C：集气瓶内放少量水的目的是__________．

18．现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g/mol．假设阿伏加德罗常数的值用NA表示，那么：

〔1〕该气体的物质的量为__________mol．

〔2〕该气体所含原子总数为__________个．

〔3〕该气体在状况下的体积为__________L．

〔4〕该气体溶于1L水中〔不考虑反〕，形成的溶液溶质的质量分数为__________．

〔5〕该气体溶于水形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为__________mol/L．

19．取少量Fe2O3粉末，向其中参加适量盐酸使其充分溶解．

〔1〕上述反的化学方程式为__________反后得到的溶液呈__________色．

〔2〕取少量上述溶液，置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有__________色沉淀生成，发生反的化学方程式为__________：此反属于__________〔填根本反类型〕反．

20．〔1〕在甲烧杯中参加20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴__________ FeCl3 溶液，继续煮沸直至溶液呈__________色，停止加热，即可以制得Fe〔OH〕3体．制备Fe〔OH〕3体的化学方程式： 〔2〕另取乙烧杯，参加20mL蒸馏水，向烧杯中参加1mL FeCl3溶液，震荡均匀后，将乙烧杯与甲烧杯一起置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到__________烧杯中的液体产生__________．

〔3〕取甲烧杯中的少量Fe〔OH〕3体于试管中，向试管中逐滴滴加稀盐酸，

现象：__________，原因：__________．

三、简答题

21．〔14分〕某的化学兴趣小组对SO2与漂白粉的反进行探究，过程如下：取10克漂白粉固体，参加250mL水中，固体溶解溶液略有颜色，过滤后用洁净的玻璃棒沾取滤液到pH试纸上，发现pH试纸先变蓝〔约为12〕后褪色．答复以下问题：

〔1〕工业制取漂白粉的化学方程式是__________，漂白粉在空气中变质的原因__________〔用化学反方程式说明〕

〔2〕pH试纸颜色的变化说明漂白粉溶液具有的性质是__________，ClO2和漂白粉一样也具有强氧化性，其消毒效率〔以单位物质的量得电子的数目表示〕是Cl2的__________倍；

〔3〕将SO2持续通入漂白粉溶液中，发现澄清透明的溶液先变为黄绿色，随后溶液中产生大量白色沉淀且黄绿色褪去．答复以下问题：

①澄清透明溶液变为黄绿色的可能原因是：随溶液酸性的增强，漂白粉的有效成分和C1﹣发生反．通过进一步确认了这种可能性，其方案是__________；

②用离子方程式解释现象中黄绿色褪去的原因：__________；

③SO2与漂白粉的有效成分在酸性条件下反的离子方程式：__________． 22．氧化复原反是化学反中的根本反之一，研究氧化复原反，对人类的进步具有极其重要的意义．

〔1〕：2BrO3﹣+C12=Br2+2C1O3﹣； 5C12+I2+6H2O=2HIO3+10HC1；

C1O3﹣+5C1﹣+6H+=3C12+3H2O

那么C1O3﹣、BrO3﹣、IO3﹣、C12的氧化性由弱到强的排序为__________

〔2〕Fe3+的氧化性强于I2，请你从所给试剂中选择所需试剂，设计一个加以证明．〔提示：请写出步骤、现象及结论〕①FeCl3溶液 ②碘水 ③KI溶液 ④稀H2SO4 ⑤淀粉溶液

〔3〕二十初期，化学家合成出极易溶于水的NaBH4．在强碱性条件下，常用NaBH4处理含Au3+的废液生成单质Au，，反后硼元素以BO2﹣形式存在，反前后硼元素化合价不变，且无气体生成，那么发生反的离子方程式为__________

〔4〕某强氧化剂+能将Na2SO3氧化．含2.0×10﹣3mol+离子的溶液，恰好跟25.0mL

0.2mol/L 的Na2SO3溶液完全反，那么反后R的化合价为__________价．

〔5〕将32g 铜与140mL一浓度的硝酸反，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在状况下的体积为1L．请答复：

①待产生的气体释放后，向溶液参加V mL amol•L﹣1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+转化成沉淀，那么原硝酸溶液的浓度为__________mol/L．〔用含V、a的式子表示〕

①欲使铜与硝酸反生成的气体在NaOH溶液中转化为NaNO3，至少需要H202的质量为__________g．

高高一〔上〕期中化学试卷 一、选择题〔此题包括16小题，每题3分，共48分．每题只有一个选项符合题意．〕

1．以下有关仪器的使用方法或操作正确的选项是( )

A．用分液漏斗和烧杯别离水和乙酸乙酯的混合物

B．用瓷坩埚熔融烧碱

C．用玻璃棒蘸少量待测物质的浓溶液做焰色反

D．将pH试纸直接插入溶液中测量某溶液pH

【考点】过滤、别离与注入溶液的仪器；试纸的使用．

【专题】化学常用仪器及试剂．

【分析】A．水和乙酸乙酯不溶；

B．陶瓷制品中含二氧化硅；

C．玻璃棒中含有Na、Ca元素，不能作焰色反的；

D．不能插入溶液中．

【解答】解：A．水和乙酸乙酯不溶，可用分液别离，故A正确；

B．陶瓷制品中含二氧化硅，能和氢氧化钠反，故用瓷坩埚来熔融氢氧化钠，会造成坩埚被腐蚀，故B错误；

C．焰色反可以使用铁丝、铂丝物质，但玻璃棒中含有Na、Ca元素，不能作焰色反的，故C错误；

D．测PH值的正确测方法是：取pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测溶液沾在pH试纸上，将试纸显示的颜色与比色卡比拟，即可得到PH值，故D错误．

应选A．