还原反应电解池

氯化镁电解池电极反应式氯化镁电解池是指以氯化镁溶液为电解质，通过直流电源引发电解反应产生氯气和镁金属的一种装置。

在氯化镁电解池中，主要有两个电极，即阳极和阴极。

在阳极上，发生氧化反应产生氯气，而在阴极上则发生还原反应产生镁金属。

首先，让我们来看看阳极上的反应。

在阳极上，氯离子被氧化成氯气。

具体的反应式为：2Cl- → Cl2 + 2e-这个反应是一个氧化反应，氯离子失去两个电子，生成氯气。

这个反应需要大量的电能供应。

接下来，我们来看看阴极上的反应。

在阴极上，镁离子被还原成金属镁。

具体的反应式为：Mg2+ + 2e- → Mg这个反应是一个还原反应，镁离子获得两个电子，生成金属镁。

这个反应释放出的电能，用来提供氯化镁电解质的电离。

总结起来，氯化镁电解池的电极反应式可以用下面的方程式表示：2Cl- → Cl2 + 2e- （阳极反应）Mg2+ + 2e- → Mg （阴极反应）在氯化镁电解池中，阳极和阴极之间的电解质选择是非常重要的。

为了保持反应的进行，电解质需要是一种导电性较好的物质。

氯化镁溶液是一种很好的选择，因为它能很好地导电。

此外，阳极和阴极的材料也需要具备一定的性质。

阳极往往采用惰性电极材料，如铂或碳。

这是为了防止氧化反应对阳极材料的腐蚀。

而阴极则通常采用镁金属，因为它能很好地还原镁离子。

但是，由于镁金属表面容易生成一层氧化膜，影响反应的进行，因此在一些氯化镁电解池中，会采用涂层或添加剂来改善镁金属的反应性能。

氯化镁电解池是一种重要的化工工艺，主要用于生产氯气和金属镁。

氯气是一种广泛应用于化工工业中的气体，用于合成一系列有机化学品、杀菌灭虫等。

金属镁则具有很多优良特性，如强度高、重量轻、导热性好等，广泛应用于航空航天、汽车制造、电子工业等领域。

总之，氯化镁电解池的电极反应式可以通过阳极上的氯化反应和阴极上的镁还原反应来描述。

这个装置通过外加电源提供的电能，将氯离子氧化成氯气，将镁离子还原成金属镁。

电解池:一、电解原理1、电解池：把电能转化为化学能的装置，也叫电解槽。

2、电解：电流(外加直流电)通过电解质溶液而在阴阳两极引起氧化还原反应(被动的，不是自发的)的过程3、放电：当离子到达电极时，失去或获得电子，发生氧化还原反应的过程4、电子流向：（电源）负极—（电解池）阴极—（离子定向运动，电子不进溶液）电解质溶液—（电解池）阳极—（电源）正极5、电极名称及反应：阳极：与直流电源的正极相连的电极，发生氧化反应阴极：与直流电源的负极相连的电极，发生还原反应6、电解CuCl2溶液的电极反应：阳极：2Cl- -2e-=Cl2 (氧化)阴极：Cu2++2e-=Cu(还原)总反应式：CuCl2 =Cu+Cl2↑7、电解本质：电解质溶液的导电过程，就是电解质溶液的电解过程☆规律总结：电解反应离子方程式书写：放电顺序：阳离子放电顺序Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+> H+(指酸电离的)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+ >H+(指水电离的)>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+阴离子的放电顺序是惰性电极时：S2->I->Br->Cl->OH->NO3->SO42-(等含氧酸根离子) >F-是活性电极时：电极本身溶解放电☆注意先要看电极材料，是惰性电极还是活性电极，若阳极材料为活性电极（Fe、Cu)等金属，则阳极反应为电极材料失去电子，变成离子进入溶液；若为惰性材料，则根据阴阳离子的放电顺序，依据阳氧阴还的规律来书写电极反应式。

电解质水溶液点电解产物的规律四种类型电解质分类：（1）电解水型：含氧酸，强碱，活泼金属含氧酸盐（2）电解电解质型：无氧酸，不活泼金属的无氧酸盐（氟化物除外）（3）放氢生碱型：活泼金属的无氧酸盐（4）放氧生酸型：不活泼金属的含氧酸盐二、电解原理的应用1、电解饱和食盐水以制造烧碱、氯气和氢气（1）、电镀应用电解原理在某些金属表面镀上一薄层其他金属或合金的方法（2）、电极、电解质溶液的选择：阳极：镀层金属，失去电子，成为离子进入溶液M— ne — == M n+阴极：待镀金属（镀件）：溶液中的金属离子得到电子，成为金属原子，附着在金属表面M n+ + ne — == M电解质溶液：含有镀层金属离子的溶液做电镀液镀铜反应原理阳极(纯铜)：Cu-2e-=Cu2+，阴极(镀件)：Cu2++2e-=Cu，电解液：可溶性铜盐溶液，如CuSO4溶液（3）、电镀应用之一：铜的精炼阳极：粗铜；阴极：纯铜电解质溶液：硫酸铜3、电冶金（1）、电冶金：使矿石中的金属阳离子获得电子，从它们的化合物中还原出来用于冶炼活泼金属，如钠、镁、钙、铝（2）、电解氯化钠：通电前，氯化钠高温下熔融：NaCl == Na + + Cl—通直流电后：阳极：2Na+ + 2e— == 2Na 阴极：2Cl—— 2e—== Cl2↑☆规律总结：原电池、电解池、电镀池的判断规律（1）若无外接电源，又具备组成原电池的三个条件。

过氧化氢,阴极电解反应
过氧化氢是一种化学物质，其化学式为H2O2。

它是一种无色的液体，具有强氧化性和强腐蚀性。

过氧化氢可以通过阴极电解反应产生。

阴极电解是一种电化学反应，它发生在电解池的阴极上。

在阴极上，过氧化氢的还原反应发生，将过氧化氢转化为水。

具体的反应方程式如下：
2H2O2 + 2e- -> 2H2O
在这个反应中，过氧化氢接受了两个电子并转化为水。

这个反应是一个还原反应，因为过氧化氢的氧原子的氧化态从-1减少到-2。

阴极电解是通过外加电压来促使反应发生的。

当电流通过电解池时，阴极成为电子的来源，电子从阴极流向阳极。

在这个过程中，过氧化氢分子接受电子并发生还原反应。

阴极电解反应是一种重要的工业反应。

在一些工业过程中，过氧化氢被用作漂白剂、消毒剂和氧化剂。

通过阴极电解反应产生的过氧化氢可以用于清洁和消毒水体、处理工业废水和废气，并在化学合成中起到重要作用。

尽管阴极电解反应是一种常见的反应，但仍需要注意安全。

由于过氧化氢具有强氧化性和强腐蚀性，必须小心操作，避免其接触皮肤
和眼睛。

在进行阴极电解反应时，应注意使用适当的防护措施，如穿戴防护服和戴上防护眼镜。

总的来说，阴极电解反应是一种重要的化学反应，通过该反应可以产生过氧化氢。

过氧化氢在许多工业和化学领域中起着重要的作用。

我们应该正确使用过氧化氢，并采取适当的安全措施来保护自己和环境。

电解溴化镁电极反应式
电解溴化镁电极反应式是指在电解过程中，将溴化镁溶液放置于电解池中，并通过外加电势使其发生电解反应，产生电流和化学变化的过程。

其化学反应式为：
MgBr2（溶解）→ Mg2+ + 2Br-
在电解过程中，通过电解池引入的电子会在电极表面发生氧化还原反应，使电极发生电化学反应。

具体反应式如下：
在阴极上发生还原反应：2H2O + 2e- → H2 + 2OH-
在阳极上发生氧化反应：2Br- - 2e- → Br2
综合以上反应式，可得到电解溴化镁电极反应式：
MgBr2 + 2H2O → Mg(OH)2 + 2H+ + Br2
其中，Mg(OH)2为电解产物之一。

此反应式体现了溴化镁在电解过程中的化学变化，和电解产物的生成情况。

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高中化学—电解池原理
1．电解和电解池
(1)电解：在电流作用下，电解质在两个电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程。

电解是电解质在水溶液或熔融状态通电，发生化学反应；电离是电解质在水溶液中离解出离子的过程。

(2)电解池：电能转化为化学能的装置。

(3)电解池的构成条件
①有与电源相连的两个电极；
②电解质溶液(或熔融电解质)；
③形成闭合回路。

2．电解池的工作原理
(1)电极名称及电极反应式(电解CuCl2溶液为例)
(2)电子和离子的移动方向
①电子：从电源负极流出后，流向电解池阴极；从电解池的阳极流出后流向电源的正极。

②离子：阳离子移向电解池的阴极，阴离子移向电解池的阳极。

【注意】电解时，外电路有电子通过，溶液中依靠离子定向移动形成闭合回路，电子不会通过电解质溶液。

3．阴阳两极上放电顺序
(1)阴极：(与电极材料无关)。

氧化性强的先放电，放电顺序：
(2)阳极：若是活性电极作阳极，则活性电极首先失电子，发生氧化反应。

若是惰性电极作阳极，放电顺序为
【注意】
①阴极不管是什么材料，电极本身都不反应，一定是溶液(或熔融电解质)中的阳离子放电；
②最常用、最重要的放电顺序为
阳极：Cl－>OH－；
阴极：Ag＋>Cu2＋>H＋；
③电解水溶液时，K＋～Al3＋不可能在阴极放电，即不可能用电解水溶液的方法得到K、Ca、Na、Mg、Al等金属。

4．用惰性电极电解电解质溶液的规律。

（完整版）电解池知识点电解池电解原理1．概念：使电流通过电解质溶液（或熔化的电解质）⽽在阴，阳两极引起的氧化还原反应的过程。

2.电解池:（1）装置特点：转化为能。

（2）形成条件：○1与电源相连的两个电极；○2电解质溶液（或熔化的电解质）；○3或形成闭合回路（3）电极名称：○1阳极：连电源极，失电⼦发⽣反应。

○2阴极：连电源极，得电⼦发⽣反应。

（4）电解结果：在两极上有新物质⽣成。

3. 书写第⼀步：确定电极的材料及阴阳极；第⼆步：根据电极材料和溶液介质情况分析判断电极反应；第三步：将电极反应相加得总反应式（注意有⽔被电解时的情况）。

4．电解规律（1）．电极产物的判断因此，离⼦的氧化性越强，越容易在阴极得电⼦，⽽离⼦的还原能⼒越强，越容易在阳极失电⼦。

类型电析反应特点实例电解对象电解质浓度pH 复原电解质溶液电解⽔型阴极：2H++2e-= H2阳极：4OH--4e-==2H2O + O2NaOH ⽔H2SO4⽔Na2SO4⽔分解电解质型电解质电离出的阴阳离⼦分别在两级放电HCl 电解质CuCl2 电解质放H2⽣碱型阴：H2O放H2⽣成碱阳：电解质阴离⼦放电NaCl 电解质和⽔放O2⽣酸型阴：电解质阳离⼦放电阳： H2O放O2⽣成酸CuSO4电解质和⽔（3）．电解后溶液pH的变化①由电解总⽅程式判断整体的变化②由电极反应式判断局部的变化，阴极：H+放电，pH增⼤；阳极：OH-放电，pH变⼩。

（4）．电解后电解质溶液的复原到底加⼊何物质能够复原？例如电解CuSO4溶液，为什么要加CuO⽽不是Cu(OH)2?要从⼀个个的个例中总结出规律———加⼊适量阴阳两极产物的化合物。

总的来讲，就是既要考虑“质”⼜要考虑“量”。

这样，就不难理解电解CuSO4溶液，为什么要加CuO⽽不是Cu(OH)2了。

那就是“消耗什么加什么，消耗多少加多少”，加显然多加了氢。

（5）电⼦流向：电源负极→沿导线→阴极→电解溶液中离⼦的移动→阳极→沿导线→电源正极5．电解池原理应⽤（1）．铜的电解精炼粗铜中常含有Fe.Zn.Ni.Ag.Au等，通电时，作阳极，作阴极。

高中化学电解反应知识点总结!一、电解的原理1．电解定义在电流作用下，电解质在两个电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程。

2．能量转化形式电能转化为化学能。

3．电解池(1)构成条件①有与电源相连的两个电极。

②电解质溶液(或熔融盐)。

③形成闭合回路。

(2)电极名称及电极反应式(如图)(3)电子和离子的移动方向特别注意：电解时，在外电路中有电子通过，而在溶液中是依靠离子定向移动形成电流，即电子本身不会通过电解质溶液。

4．分析电解过程的思维程序(1)首先判断阴、阳极，分析阳极材料是惰性电极还是活泼电极。

(2)再分析电解质水溶液的组成，找全离子并分阴、阳两组(不要忘记水溶液中的H＋和OH－)。

(3)然后排出阴、阳两极的放电顺序阴极：阳离子放电顺序：Ag＋>Fe3＋>Cu2＋>H＋(酸)>Fe2＋>Zn2＋>H＋(水)>Al3＋>Mg2＋>Na＋>Ca2＋>K＋。

阳极：活泼电极>S2－>I－>Br－>Cl－>OH－>含氧酸根离子。

(4)分析电极反应，判断电极产物，写出电极反应式，要注意遵循原子守恒和电荷守恒。

(5)最后写出电解反应的总化学方程式或离子方程式。

【注意点】1.做到“三看”，正确书写电极反应式(1)一看电极材料，若是金属(Au、Pt除外)作阳极，金属一定被电解(注Fe生成Fe2+)。

(2)二看介质，介质是否参与电极反应。

(3)三看电解质状态，若是熔融状态，就是金属的电冶炼。

2.规避“三个”失分点(1)书写电解池中电极反应式时，要以实际放电的离子表示，但书写总电解反应方程式时，弱电解质要写成分子式。

(2)要确保两极电子转移数目相同，且应注明条件“电解”。

(3)电解水溶液时，应注意放电顺序中H＋、OH－之后的离子一般不参与放电。

2二、电解原理的应用1．电解饱和食盐水(1)电极反应阳极反应式：2Cl－－2e－=Cl2↑(氧化反应)阴极反应式：2H＋＋2e－=H2↑(还原反应)(2)总反应方程式2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑离子反应方程式：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑(3)应用：氯碱工业制烧碱、氯气和氢气。

第三节 电解池1．电解(1)定义：使电流通过电解质溶液(或熔融的电解质)而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程。

在此过程中，电能转化为化学能。

(2)特点：①电解是不可逆的；②电解质导电一定发生化学变化。

2．电解池(1)概念：电解池是把电能转化为化学能的装置。

(2)电解池的构成条件 ①有与电源相连的两个电极。

②两个电极插入电解质溶液(或熔融电解质)中。

③形成闭合回路。

(3)电极名称及电极反应式以用惰性电极电解CuCl 2溶液为例：总反应方程式：CuCl 2=====电解Cu ＋Cl 2↑。

(4)电解池中电子和离子的移动方向①电子：从电源负极流出后，流向电解池阴极；从电解池的阳极流向电源的正极。

②离子：阳离子移向电解池的阴极，阴离子移向电解池的阳极。

3．电解产物的判断及有关反应式的书写(1)首先判断阴、阳极，分析阳极材料是惰性电极还是活泼电极。

(2)再分析电解质水溶液的组成，找全离子并分阴、阳两组(勿忘水溶液中的H ＋和OH －)。

(3)排出阴、阳两极的放电顺序4．电解本质：电解质溶液的导电过程，就是电解质溶液的电解过程☆规律总结：电解反应离子方程式书写： 稀溶液中离子放电顺序： 阳离子放电顺序Ag +>Hg 2+>Fe 3+>Cu 2+>H +（指酸电离的)>Pb 2+>Sn 2+>Fe 2+>Zn 2+>H 2O>Al 3+>Mg 2+>Na +>Ca 2+>K + 阴离子的放电顺序是惰性电极时：活性金属>S2->SO32->I->Br->Cl->OH->H2O>NO3->SO42-(等含氧酸根离子)>F-是活性电极时：电极本身溶解放电注意先要看电极材料，是惰性电极还是活性电极，若阳极材料为活性电极（Fe、Cu)等金属，则阳极反应为电极材料失去电子，变成离子进入溶液；若为惰性材料，则根据阴阳离子的放电顺序，依据阳氧阴还的规律来书写电极反应式。

原电池和电解池1．原电池和电解池的比较：装置原电池电解池实例使氧化还原反应中电子作定向挪动，使电流经过电解质溶液而在阴、阳两极引原理从而形成电流。

这类把化学能转变为起氧化还原反应的过程叫做电解。

这类把电能的装置叫做原电池。

电能转变为化学能的装置叫做电解池。

形成条件①电极：两种不同样的导体相连；①电源；②电极（惰性或非惰性）；②电解质溶液：能与电极反应。

③电解质（水溶液或融化态）。

反应种类自觉的氧化还原反应非自觉的氧化还原反应由电极自己性质决定：由外电源决定：电极名称正极：资料性质较不开朗的电极；阳极：连电源的正极；负极：资料性质较开朗的电极。

阴极：连电源的负极；电极反应负极： Zn-2e-=Zn2+（氧化反应）阴极： Cu2++2e- = Cu（还原反应）正极： 2H+-2阳极： 2Cl --2↑（氧化反应）+2e =H ↑（还原反应）-2e =Cl电子流向负极→正极电源负极→阴极；阳极→电源正极电流方向正极→负极电源正极→阳极；阴极→电源负极能量转变化学能→电能电能→化学能①抗金属的电化腐化；①电解食盐水（氯碱工业）；②电镀（镀应用铜）；③电冶（冶炼Na、 Mg 、 Al ）；④精②适用电池。

炼（精铜）。

一原电池；原电池的形成条件原电池的工作原理原电池反应属于放热的氧化还原反应，但差异于一般的氧化还原反应的是，电子转移不是经过氧化剂和还原剂之间的有效碰撞完成的，而是还原剂在负极上失电子发生氧化反应，电子经过外电路输送到正极上，氧化剂在正极上得电子发生还原反应，从而完成还原剂和氧化剂之间电子的转移。

两极之间溶液中离子的定向挪动和外面导线中电子的定向挪动构成了闭合回路，使两个电极反应不停进行，发生有序的电子转移过程，产生电流，实现化学能向电能的转变。

从能量转变角度看，原电池是将化学能转变为电能的装置；从化学反应角度看，原电池的原理是氧化还原反应中的还原剂失掉的电子经导线传达给氧化剂，使氧化还原反应分别在两个电极进步行。

石墨稀硫酸电解池反应方程式石墨稀硫酸电解池是一种常见的电化学设备，用于将水分解成氢气和氧气。

它由一个石墨电极和一个铂电极组成，在稀硫酸溶液中工作。

这种电解池的反应方程式如下：在阴极（石墨电极）上的反应：2H2O + 2e- → H2 + 2OH-在阳极（铂电极）上的反应：4OH- → 2H2O + O2 + 4e-整个电解池的反应方程式：2H2O → 2H2 + O2这个反应方程式描述了水的电解过程，其中水分子（H2O）在电解过程中被分解成氢气（H2）和氧气（O2）。

在这个反应中，水分子失去了电子，形成了氢气和氧气。

这个反应是通过在电解池中施加电流来实现的。

在石墨稀硫酸电解池中，石墨电极是阴极，而铂电极是阳极。

阴极上的反应是水分子接受电子，并生成氢气和氢氧根离子（OH-）。

这个反应是还原反应，因为水分子获得了电子。

氢氧根离子溶解在溶液中，使其呈碱性。

阳极上的反应是氢氧根离子失去电子，生成水分子、氧气和电子。

这个反应是氧化反应，因为氢氧根离子失去了电子。

氧气从阳极释放出来，并且可以通过收集气体来观察到。

电子则通过外部电路流回到阴极，以维持整个电解过程的连续性。

整个电解过程可以通过这个反应方程式来总结：两个水分子经过电解反应，生成两个氢气和一个氧气分子。

这个反应方程式符合题目中心扩展的要求，因为它详细地描述了石墨稀硫酸电解池中发生的反应过程。

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石墨稀硫酸电解池反应方程式描述了水的电解过程，并详细说明了阴极和阳极上的反应。

这个方程式符合题目中心扩展的要求，并以准确无误、流畅易懂的方式解释了这个反应。

高中化学原电池和电解池
原电池和电解池是高中化学中非常重要的两个概念。

原电池是将化学能转化为电能的装置。

它由两个电极和电解质溶液组成，两个电极之间用导线连接。

在原电池中，发生氧化还原反应，电子从负极流向正极，从而产生电流。

原电池的应用非常广泛，例如干电池、蓄电池等都是原电池的例子。

电解池则是将电能转化为化学能的装置。

它也由两个电极和电解质溶液组成，两个电极之间用导线连接。

在电解池中，电流通过电解质溶液，使电解质溶液中的离子发生氧化还原反应，从而在两个电极上分别析出不同的物质。

电解池的应用也非常广泛，例如电解水制氢、电解氯化钠制氯气等都是电解池的例子。

原电池和电解池的区别在于，原电池是自发发生的氧化还原反应，而电解池是需要外界提供电能才能发生的氧化还原反应。

在原电池中，负极发生氧化反应，正极发生还原反应；而在电解池中，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。

理解原电池和电解池的概念和原理对于学习高中化学非常重要，它们是理解电化学反应的基础。

同时，原电池和电解池的应用也非常广泛，与我们的日常生活和工业生产密切相关。

高考电化学知识点——电解原理(一)电解原理1. 电解池：把电能转化为化学能的装置，也叫电解槽。

2. 电解：电流(外加直流电)通过电解质溶液而在阴阳两极引起氧化还原反应(被动的不是自发的)的过程。

3. 放电：当离子到达电极时，失去或获得电子，发生氧化还原反应的过程。

4. 电子流向：(电源)负极—(电解池)阴极—(离子定向运动)电解质溶液—(电解池)阳极—(电源)正极。

5. 电极名称及反应阳极：与直流电源的正极相连的电极，发生氧化反应阴极：与直流电源的负极相连的电极，发生还原反应6. 电解CuCl2溶液的电极反应：阳极：2Cl- -2e-=Cl2 (氧化)阴极：Cu2++2e-=Cu(还原总反应式：CuCl2=Cu+Cl2 ↑7. 电解本质：电解质溶液的导电过程，就是电解质溶液的电解过程规律总结：电解反应离子方程式书写：放电顺序：阳离子放电顺序：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+(指酸电的)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+> Al3+ > Mg2+ >Na+ >Ca2+ >K+阴离子的放电顺序：是惰性电极时：S2->I->Br->Cl->OH->NO3->SO42-(等含氧酸根离子)> F-是活性电极时：电极本身溶解放电注先要看电极材料，是惰性电极还是活性电极，若阳极材料为活性电极(Fe、Cu)等金属，则阳极反应为电极材料失去电子，变成离子进入溶液;若为惰性材料，则根据阴阳离子的放电顺序，依据阳氧阴还的规律来书写电极反应式。

电解质水溶液电解产物的规律：类型电极反应特点实例电解对象电解质浓度分解电解质型电解质电离出的阴阳离子分别在两极放电HCl 电解质减小CuCl2放H2生成碱型阴极：水放H2生碱阳极：电解质阴离子放电NaCl电解质和水生成新电解质放氧生酸型阴极：电解质阳离子放电阳极：水放O2生酸CuSO4电解质和水生成新电解质电解水型阴极：4H++4e-==2H2 ↑阳极：4OH--4e-==O2↑+ 2H2ONaOH水增大Na2SO4上述四种类型电解质分类：(1)电解水型：含氧酸，强碱，活泼金属含氧酸盐(2)电解电解质型：无氧酸，不活泼金属的无氧酸盐(氟化物除外)(3)放氢生碱型：活泼金属的无氧酸盐(4)放氧生酸型：不活泼金属的含氧酸盐(二)电解原理的应用1. 电解饱和食盐水以制造烧碱、氯气和氢气(1)电镀应用电解原理在某些金属表面镀上一薄层其他金属或合金的方法(2)电极、电解质溶液的选择：阳极：镀层金属，失去电子，成为离子进入溶液M- ne-==Mn+阴极：待镀金属(镀件)：溶液中的金属离子得到电子，成为金属原子，附着在金属表面Mn+ + ne-==M电解质溶液：含有镀层金属离子的溶液做电镀液镀铜反应原理阳极(纯铜)：Cu-2e-=Cu2+阴极(镀件)：Cu2++2e-=Cu，电解液：可溶性铜盐溶液，如CuSO4溶液2. 电镀应用之一：铜的精炼阳极：粗铜;阴极：纯铜电解质溶液：硫酸铜3. 电冶金(1)电冶金：使矿石中的金属阳离子获得电子，从它们的化合物中还原出来用于冶炼活泼金属，如钠、镁、钙、铝(2)电解氯化钠：通电前，氯化钠高温下熔融：NaCl==Na++Cl-通直流电后：阳极：2Na++ 2e-==2Na阴极：2Cl- - 2e-==Cl2↑规律总结：原电池、电解池、电镀池的判断规律(1)若无外接电源，又具备组成原电池的三个条件。

原电池和电解池知识点一．原电池和电解池的比较：二．原电池正负极的判断：⑴根据电极材料判断：活泼性较强的金属为负极，活泼性较弱的或者非金属为正极。

⑵根据电子或者电流的流动方向：电子流向：负极→正极。

电流方向：正极→负极。

⑶根据电极变化判断：氧化反应→负极；还原反应→正极。

⑷根据现象判断：电极溶解→负极；电极重量增加或者有气泡生成→正极。

⑸根据电解液内离子移动的方向判断：阴离子→移向负极；氧离子→移向正极。

三．电极反应式的书写：*注意点：1.弱电解质、气体、难溶物不拆分，其余以离子符号表示；2.注意电解质溶液对正负极的影响；3.遵守电荷守恒、原子守恒，通过添加H+ 、OH- 、H2O 来配平1.负极：⑴负极材料本身被氧化：①如果负极金属生成的阳离子与电解液成分不反应，则为最简单的：M-n e-=M n+如：Zn-2 e-=Zn2+②如果阳离子与电解液成分反应，则参与反应的部分要写入电极反应式中：如铅蓄电池，Pb+SO42--2e-=PbSO4⑵负极材料本身不反应：要将失电子的部分和电解液都写入电极反应式，如燃料电池CH4-O2(C作电极)电解液为KOH：负极：CH4+10OH-8 e-=C032-+7H2O2.正极：⑴当负极材料能自发的与电解液反应时，正极则是电解质溶液中的微粒的反应，H2SO4电解质，如2H++2e=H2 CuSO4电解质： Cu2++2e= Cu⑵当负极材料不与电解质溶液自发反应时，正极则是电解质中的O2反正还原反应①当电解液为中性或者碱性时，H2O参加反应，且产物必为OH-,如氢氧燃料电池（KOH电解质）O2+2H2O+4e=4OH-②当电解液为酸性时，H+参加反应，产物为H2O如氢氧燃料电池（KOH电解质） O2+4O2+4e=2H2O四．常见的原电池1.银锌电池：(负极—Zn、正极--Ag2O、电解液NaOH )负极：Zn+2OH––2e-== Zn(OH)2 (氧化反应)正极：Ag2O + H2O + 2e-== 2Ag + 2 OH－(还原反应)化学方程式Zn + Ag2O + H2O== Zn(OH)2 + 2Ag2.铝–空气–海水（负极--铝、正极--石墨、铂网等能导电的惰性材料、电解液--海水）负极：4Al－12e－==4Al3+ (氧化反应)正极：3O2+6H2O+12e－==12OH－（还原反应)总反应式为：4Al+3O2+6H2O===4Al(OH)3（铂网增大与氧气的接触面）——海洋灯标电池装置原电池电解池实例原理使氧化还原反应中电子作定向移动，从而形成电流。