医用基础化学03任务

《医用基础化学》作业参考答案医用基础化学第1次平时作业一、单项选择题（每小题1分，共25分）1．配制300ml 0.10mol L－1NaOH（M r=40）需称取固体NaOH的质量为（A）（A）1.2g （B）1.2mg （C）4.0g （D）4.0mg （E）12 .00g2．人体血液中平均每100 ml中含有19mg K＋(M=39)，则血液中K+的浓度是（D）（A）0.49 mol • L－1（B）4.9 mol • L－1（C）4.9×10－2 mol • L－1（D）4.9×10－3 mol • L－1 （E）4.9×10－3 mmol •ml－13．中和50ml 0.20mol• L－1HCl溶液，需要某NaOH溶液25ml，该NaOH溶液的浓度是（C）（A）0.1mol /L（B）0.2mol /L（C）0.4mol /L（D）0.8mol /L（E）2.0 mol /L4．会使红细胞发生皱缩的溶液是（E）（A）1.0g·L-1NaCl(Mr=58.5) （B）10.0g·L-1CaCl2·2H2O(Mr=147)（C）12.5g·L-1NaHCO3(Mr=84.0) （D）9.0g·L-1NaCl(Mr=58.5)（E）112g·L-1C3H5ONa(Mr=80)5．血红细胞置在下列哪个溶液中，将会引起溶血(细胞破裂)现象（D）（A）9.0g •L－1 NaCl （B）90.0g •L－1NaCl （C）50.0g •L－1葡萄糖（D）生理盐水的10倍稀释液 (E) 100.0g •L－1葡萄糖溶液6．在室温下把青蛙的筋肉细胞放在0.2mol/LNaCl水溶液中，观察到细胞皱缩，由此可得到的结论是（C）（A）细胞内液的渗透浓度大于NaCl水溶液的渗透浓度（B）NaCl水溶液的浓度大于细胞内液的浓度（C）NaCl水溶液的渗透浓度大于细胞内液的渗透浓度（D）两者的浓度相等7．当AgNO3的稀溶液与KI的稀溶液混合时，若AgNO3溶液过量，所形成溶胶的胶团和胶粒分别带（C）（A）正电荷负电荷（B）负电荷正电荷（C）电中性正电荷（D）电中性负电荷8．溶胶可暂时稳定存在的主要因素有（B）（A）布朗运动（B）胶粒带电（C）胶粒扩散（D）胶粒对光的散射作用9．对于胶团[(AgI)m ·nAg+·(n-x)NO3－]x+·xNO3－，下列说法不正确的是（D）（A）（AgI）m是胶核（B） Ag＋为吸附离子（C） NO3－为反离子（D） m = n + x（E）[（AgI）m ·nAg+· (n-x)NO3－]x+为胶粒10．将0.01mol/LAgNO3溶液与0.10mol/LKI溶液等体积混合制备AgI溶胶，下列电解质中对该溶胶聚沉能力最强的是（B）（A）K2SO4（B）Al(NO3)3（C）MgCl2（D）K3[Fe(CN)6] （E）NaCl11．关于活化能，下列说法正确的是（C）(A) 活化能越大，反应速度越大（B）反应速度相同的反应，活化能一定相同（C）活化能越小，一般反应速度越快（D）正、逆反应的活化能相同(E) 活化能是活化分子具有的能量12．在化学反应中，催化剂的作用在于（A）（A）降低了活化能（B）增加了分子间碰撞（C）改变反应的平衡常数（D）分子运动速度加快（E）增大了活化分子的分数13．某温度下，下列反应已达平衡：CO(g)＋H2O(g) === CO2(g) ＋H2(g) （放热反应），为提高CO的转化率，可采取的方法是（A）（A）通入更多的水蒸气（B）增加体系的总压力（C）加入催化剂（D）降低体系的总压力（E）升高体系的温度14．下列关于化学平衡的叙述中，正确的是（ E ）（A ）升高温度，平衡向放热反应方向移动（B ）降低温度，平衡向吸热反应方向移动（C ）温度改变不能使化学平衡发生移动（D ）改变浓度可引起平衡的移动，故K 也随之发生改变（E ）改变浓度可引起平衡的移动，但不会改变K15．已知HCN 的Ka = 5.0×10－10 mol/L ，则CN －的碱常数Kb 为（ D ）（A ）5.0×10－14 （B ）5.0×10－10 （C ） 2.0×10－6（D ）2.0×10－5 （E ）2.0×10－416．往氨水溶液中加入一些固体NH 4Cl ，会使（ B ）（A ）溶液PH 增大 （B ）溶液PH 减小 （C ）溶液PH 不变（D ）NH 3的Kb 增大 （E ）NH 3的Kb 减小17．由等体积的HX 和NaX 组成的缓冲体系，如果HX 的电离常数Ka=10－5，则此缓冲溶液的PH 值为（ B ）（A ） 7 （B ）5 （C ）8 （D ）9 （E ）1418．将0.10mol/L 的HAc 溶液加水稀释至原体积的二倍时，其[ H +]和PH 值的变化趋势各为（ B ）（A ）增加和减小 （B ）减小和增大 （C ）减小和减小（D ）为原来的一半和增大 （E ）为原来的一倍和减小19．根据酸碱质子理论，在化学反应NH 3＋H 2O ＝NH 4＋＋OH －中，属于酸的物质是（ E ）（A ）NH 3和H 2O （B ）NH 4＋和H 2O（C ）NH 4＋和OH － （D ）NH 3和OH － （E ）NH 3和NH 4＋ 20．若要制备PH=7的缓冲溶液，较为合适的缓冲对是 (D )（A ）甲酸钠和甲酸 (Ka=1.8×10－4)（B ）醋酸钠和醋酸 (Ka=1.8×10－5 )（C ）氯化铵和氨水 (Kb=1.8×10－5 )（D ）磷酸氢二钠和磷酸二氢钠 (Ka=6.3×10－8)21．有一难溶强电解质M 2X ，其溶度积Ksp 和其在饱和溶液中的溶解度S 的关系式为（ E ）（A ）S ＝Ksp （B ）S=SP K （C ）S=3Ksp（D ）S=32/Ksp （E ）S=34/Ksp22．有一难溶强电解质Fe 2S 3，其溶度积Ksp 表达式是（ D ）（A ）Ksp ＝[Fe 3+] [S 2-] （B ）Ksp ＝[Fe 23+] [S 32-]（C ）Ksp ＝[2Fe 3+]2 [3S 2-]3 （D ）Ksp ＝[Fe 3+]2[S 2-]3 （E ）Ksp ＝2[Fe 3+]2 •3[S 2-]323．250C 时CaCO 3饱和溶解度为9.3 ⨯ 10-5mol/L ，则CaCO 3的溶度积Ksp 为（ A ）（A ）8.6×10－9 （B ）9.3×10－5 （C ）1.9×10－5（D ）9.6×10－2 （E ）1.9×10－424．25℃时PbI 2的Ksp 为8.49×10－9则其饱和溶液I －浓度约为（ C ）（A ）2.04×10-3 mol/L （B ）4.08×10-3 mol/L（C ）2.57×10-3 mol/L （D ）1.28×10-3 mol/L （E ）3.03×10-3 mol/L25．250C 时Ag 2CrO 4饱和溶液中，[CrO 42-]=6.0×10-5mol/L ，则Ag 2CrO 4的溶度积Ksp 为(C )（A ）6.6×10－9 （B ）2.2 ×10－13 （C ）8.64×10－13（D ）5.4×10－14 （E ）1.9×10－10二、填空题（每小题1分，共30分）1．产生渗透现象的条件是___半透膜存在__和膜两侧溶液中溶质浓度不同。

医用基础化学试题及其答案
一、医用基础化学试题
1、冰晶体是由什么构成的？
A：冰晶体是由水分子组成的，形成六边形的晶体结构。

2、如何用观察方法检测CO2是否存在？
A：观察方法检测CO2是在低压条件下，观察CO2在溶液中的沉淀
物中形成的白色沉淀，以及溶液质量的变化。

3、什么是氢氧化钠的性质？
A：氢氧化钠是无色晶体或粉末，具有盐酸味和强碱性。

它有较高
的水溶性和吸湿性，能易燃，在空气中能氧化反应，能溶于水和乙醇。

4、某气体的组成为：氧 2 氮 3 氟 1 ，则其空气指标（AO）为？
A：AO = 2+3/3+1 = 5/4 = 1.25 。

5、金属铅、锡、铁分别溶解在氨水中，会发生什么反应？
A：在氨水中溶解金属铅、锡、铁会发生还原反应，金属将被还原成相应的2+离子（Pb2+、Sn2+、Fe2+），形成金属氨基氧化物。

二、医用基础化学试题答案
1、A：冰晶体是由水分子组成的，形成六边形的晶体结构。

2、A：观察方法检测CO2是在低压条件下，观察CO2在溶液中的沉淀物中形成的白色沉淀，以及溶液质量的变化。

3、A：氢氧化钠是无色晶体或粉末，具有盐酸味和强碱性。

它有较高的水溶性和吸湿性，能易燃，在空气中能氧化反应，能溶于水和乙醇。

4、A：AO = 2+3/3+1 = 5/4 = 1.25 。

5、A：在氨水中溶解金属铅、锡、铁会发生还原反应，金属将被还原成相应的2+离子（Pb2+、Sn2+、Fe2+），形成金属氨基氧化物。

北京广播电视大学护理学专业医用基础化学形成性考核作业（一）（部分元素的原子量：H-1 O-16 C-12 S-32 Cl-35.5 N-14 Li-7 Na-23K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Ba-137)一、填空：1．一种或几种物质以较小颗粒分散在另一种物质中所形成的系统叫做分散系统。

按照分散相粒子的大小可以把分散系统分为分子分散系、胶体分散系、粗分散系。

2．一步就完成的反应称为元反应；通过多步骤完成的反应称为复杂反应。

3．产生渗透现象的必要条件是半透膜存在以及膜两侧溶液渗透浓度不相等。

4．溶胶的三大基本性质是指布朗运动、丁铎尔现象和电泳现象。

5．溶液的渗透压与溶液的温度、浓度的关系为Π=CRT，这说明在一定温度下，溶液的渗透压与溶液中溶质质点数目成正比，而与溶质性质无关。

二、选择题：1．下列关于分散系概念的描述，错误的是( )A、分散系由分散相和分散介质组成B、分散系包括均相体系和多相体系C、分散系可有液、固、气三种状态D、分散相粒子直径大于100nm的体系，称为胶体分散系2．符号n用来表示A、物质的量B、物质的质量C、物质的量浓度D、质量浓度3．测得100mL某溶液中含有8mg Ca2+，则溶液中Ca2+的浓度是( )。

A、0．21L⋅ D、21Lmol-⋅mol-mol-L⋅ C、2m1⋅ B、0．2m1Lmol-4．将12．5gNaCl溶于水，配制成250mL溶液，该溶液的质量浓度是( )。

A、25g·L1-B、50 g·L1-C、0．05 g·L1-D、0．025 g·L1-5．在下列4种渗透浓度相同的溶液中，渗透压最大的是( )。

A、葡萄糖溶液B、NaCl溶液C、KCl溶液D、蔗糖溶液6．用理想半透膜将0．02mol·L1-蔗糖溶液和0．02mol·L1-NaCl溶液隔开时，将会发生的现象是( )。

医用基础化学课程作业参考答案
（形成性考核册-4）
一、填空题：
1. —NH2、—NH—、N< 。

2. 碱性。

3. 醋酸。

4. α-、β-、γ- 。

5. pH 。

6. 1.2 、非还原糖。

7. 腺嘌呤、鸟嘌呤。

8. 镜像、手性分子。

9. 四个不同的原子或基团、手性碳原子。

二、选择题：
1. A
2. C
3.C
4. A
5. C
6. C
7.D
8. D
9.A 10.D 11.C 12.C 13.A 14.C 15.C 16.A
三、简答题：
1.答：当溶液达到某一定pH值时，氨基酸会以两性离子形式存在。

此溶液置于电场中，氨基酸不向任何一极移动。

即处于中性状态。

此时，溶液的pH值，称为等电点，用PI表示。

赖氨酸在pH=9.74时：
H3N+（CH2）4CHCOO-
NH2
在酸性溶液中：
H3N+（CH2）4CHCOO-
+NH3
2.答：羧酸与醇在酸催化下生成酯和水的反应，称为酯化反应。

H+
如：8. CH
COOH + CH3CH2OH CH3CH2 C-OCH2CH3 + H2O
O
3．答：不能与镜像重合的化合物，叫手性化合物。

手性化合物存在着立体异构现象。

两个互为镜像的化合物，称为对映异构体，简称异构体。

（+）-乳酸（-）-乳酸熔点：相同
溶解度：相同
与NaOH反应成盐的速度：相同
旋光方向和比旋光度：旋光方向相反，比旋光度值相等。

国开《医用基础化学》单项练习题及解析《医用基础化学》单项练习题及参考答案一、单选题 1.胶体溶液中，决定溶胶电性的物质是（）。

A．胶团B．电位离子C．反离子D．胶粒2.等压下加热下列溶液最先沸腾的是（）。

A．5%葡萄糖（C6H12O6）溶液B．5%蔗糖（C12H22O11）溶液C．5%尿素(NH2)2CO）溶液D．5%丙三醇（C3H8O3）溶液3.下列溶液凝固点最低的是（）。

A．0.01mol·L–1KNO3B．0.01mol·L–1NH3·H20C．0.01mol·L–1BaCl2D．0.01mol·L–1C6H12O64.在温度为373K时沸腾的水溶液的压力应为（）。

A．101.325KPaB.10KPaC．略高于101.325KPaD.略低于101.325KPa5.下列1mol·kg–1的溶液沸点最低的是（）。

A.H2SO4B.NaClC.葡萄糖(C6H6O6)D.HAc6.下列1mol·kg–1的溶液渗透压最大的是（）。

A.H2SO4B.NaClC.葡萄糖(C6H6O6)D.HAc7.不含手性碳原子的氨基酸是（）。

A．丙氨酸B．苯丙氨酸C．亮氨酸D．甘氨酸8.蛋白质的一级结构是指（）。

A．由多个氨基酸组成B．由几条多肽链组成C．氨基酸的排列次序D．由多种氨基酸组成9.糖原是属于（）。

A．二糖B．单糖C．多糖D．寡糖10.羧酸衍生物水解的共同产物是（）。

A．羧酸B.醇C．酯D.胺11.糖在人体的储存形式是（）。

A．葡萄糖B．蔗糖C．糖原D．麦芽糖12.血糖通常指血液中的（）。

A．果糖B．蔗糖C．葡萄糖D．麦芽糖13.不具还原性的糖是（）。

A．乳糖B．麦芽糖C．蔗糖D．葡萄糖14.下列化合物碱性最强的是（）。

A．胆碱B.乙胺C．乙酰胺D.三乙胺15.下列化合物除（）外，其余都为神经磷脂的水解产物。

CA.神经氨基醇B.胆碱C.甘油D.磷酸16.在等电点时蛋白质（）。

（2009.09.27）医用基础化学课程教学内容介绍及学习指导（文本）张爱华：本次教学活动开始，各位老师大家好！欢迎大家参加今天的教研活动。

教学活动主题希望和大家在这里一起分享教学经验，共同提高教学质量。

关于教材医用基础化学这门课程是护理专业的选修课程。

现在使用的教材是医用基础化学的第二版教材。

第一版于第二版教材不同在于第一版是十六章而第二版是十五章内容，但实际上教学内容变化不大，二版教材中将原来第七章的教学内容分为第四章酸碱滴定法和第八章分光光度分析法，取消了原来的第八章单质与无机化合物，取消了第九章有机化学的基本知识。

如何学习这门课程（1）学习过程中要抓住每一章的重点。

在学习每一章时要明确了解这一章的主要内容是什么？要解决什么问题？采用什么方法解决？根据什么定律或理论？得出什么结果？有什么用处？等等。

这些问题在学习某一章时，可能不会窥其全貌，但在学习完每章之后，则应对上述问题有明确的了解。

最好能用最简短的文字，列出该章的纲目和重要内容。

这样就抓住了每章的主要骨架或轮廓。

（2）注意章节之间的联系，知道来龙去脉，把新学到的内容与掌握的知识联系起来。

在每次上课或者看录像之前，因复习上次学过的内容，不积压。

学习任何一门课都是这样，只有通过前后联系，才能逐步达到较为熟悉或融会贯通的境界。

（3）重视习题。

习题（综合练习）是培养独立思考问题的重要环节之一。

通过解题就可以检查对课程内容的理解程度以及加深对课程内容的理解。

（4）课前自学，学习要记笔记，对重要的内容要用自己的语言简明扼要地记录下来，遇到不懂的问题和难点，要及时找老师、同学或者通过课程论坛及时解决。

（5）结合应用基础化学课程的具体内容，注意思想方法和逻辑推理，随时注意实践—理论—实践的往复循环，反复体会感性认识和理性认识的相互关系。

注意运用所学的知识解决在实际中遇到的问题，利用化学的方法和观点去解决本专业中的难题。

课程的主要内容溶液和胶体、化学热力学和动力学基础、电解质溶液、原子结构和分子结构、氧化还原与电极电势、配位化合物、滴定分析法与分光光度法、单质与无机化合物、烃、醇、硫醇、酚、醚、醛、酮、醌、羧酸和羧酸衍生物、胺和杂环胺、立体化学、生物分子的有机化学等。

医用基础化学课程作业参考答案（形成性考核册-2）一、填空题：1. 三氯化二水·四氨合钴（Ⅲ）; [Co(NH 3)4 H 2O 2]3+ ；Cl - ； Co ； NH 3；H 2O ； N 和O ； 6。

2. 电子、氧化数 ； 电子、氧化数。

3. 还原性 ，发生氧化、氧化数升高，氧化态 。

4.正 还原 负 氧化5.氢标准电极 ，相对值* 6.溶液空白 ，试剂空白 ，试样空白。

* 7.光学性质的特征常数 ， 吸收能力强 ，吸光度 。

103以上 。

注：* 表示不要求掌握的题目。

二、选择题：1.C2. C3. B4. C5. A6. C7.D *8. A *9.C *11.C三、计算题：1.解：负极反应为：Cu - 2e Cu 2++ϕ=θϕ(Cu 2+/ Cu ）= +0.34 V 正极反应为：Ag + + e Ag θϕ(Ag +/ Ag ）= +0.80V-ϕ= θϕ(Ag +/ Ag ）+1059.0lg [Ag +]银半电池中加入Br -后，生成AgBr 沉淀，[Ag +]降低。

此时，[Ag +]=Ksp/[Br -]= 5.35×10-13/ 1.0=5.35×10-13代入公式：-ϕ==0.80 +1059.0lg 5.35×10-13 = E ==--+ϕϕ -0.34 = V*2.略四、简答题：1.答：标准电极电势（用符号θϕ表示）通常是将在标准状态下的该电极与标准氢电极相比较而得到的。

其主要应用有：（1）判断氧化剂和还原剂的相对强弱；（2）判断氧化还原反应进行的方向；（3）计算氧化还原反应的平衡常数。

2. 答：在[Cu（NH3)4]SO4溶液中含有多种离子和分子。

有：[Cu（NH3)4]2+（配离子）、SO42-（离子）、Cu2+（离子）和NH3（分子）。

3.答：滴定反应所应具备的条件是：（1）有确定的计量关系；（2）无副反应；（3）必须能迅速完成；（4）能简便、可靠的确定计量点。

医用基础化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种元素不属于人体必需微量元素？A. 铁B. 锌C. 钙D. 铜答案：C2. 人体中含量最多的无机盐是？A. 钙B. 钠C. 钾D. 镁答案：A3. 以下哪种物质不属于糖类？A. 葡萄糖B. 果糖C. 半乳糖D. 氨基酸答案：D4. 以下哪种维生素是水溶性的？A. 维生素AB. 维生素DC. 维生素ED. 维生素B答案：D5. 以下哪种物质不是蛋白质？A. 血红蛋白B. 胰岛素C. 胆固醇D. 胶原蛋白答案：C6. 以下哪种物质不是脂类？A. 甘油三酯B. 磷脂C. 胆固醇D. 氨基酸答案：D7. 以下哪种物质属于核酸？A. DNAB. RNAC. 蛋白质D. 糖类答案：A8. 以下哪种物质不属于酶？A. 淀粉酶B. 蛋白酶C. 脂肪酶D. 维生素C答案：D9. 以下哪种物质不是激素？A. 胰岛素B. 甲状腺素C. 肾上腺素D. 葡萄糖答案：D10. 以下哪种物质是人体必需的微量元素？A. 钠B. 钾C. 铁D. 钙答案：C二、填空题（每题2分，共20分）1. 人体必需的微量元素包括铁、锌、铜、碘等。

2. 人体中含量最多的无机盐是钙。

3. 糖类包括单糖、双糖和多糖，其中葡萄糖是最重要的单糖。

4. 水溶性维生素包括维生素B族和维生素C。

5. 蛋白质是生命活动的主要承担者，包括酶、激素、抗体等。

6. 脂类包括脂肪、磷脂和固醇，其中胆固醇是固醇的一种。

7. 核酸包括DNA和RNA，是遗传信息的携带者。

8. 酶是生物催化剂，具有高效性和专一性。

9. 激素是调节生命活动的生物活性物质，包括胰岛素、甲状腺素等。

10. 人体必需的微量元素还包括硒、铬等。

三、简答题（每题10分，共40分）1. 请简述人体必需微量元素的作用。

答：人体必需微量元素虽然在体内含量很少，但对维持生命活动和健康至关重要。

例如，铁是血红蛋白的组成部分，参与氧气的运输；锌参与酶的活性调节，影响生长发育；铜参与铁的吸收和利用；碘是甲状腺激素的组成部分，影响新陈代谢等。