物质组成的表示方法(2)

第四节物质组成的表示方法学习目标：1、知识与技能：（1）能正确书写化学式，知道化学式的含义，并能进行命名。

（2）能根据化学式进行各元素质量比、某元素的质量分数的简单计算。

2、过程与方法（1）结合具体物质，让学生理解化学式反映物质的组成；任何纯净物都有固定的组成。

（2）其次，让学生根据化合价正确书写化学式，并学会命名，熟练掌握化学用语。

（3）从量的角度深化对化学式的理解，对物质组成的认识。

这些质量关系为①化合物中各元素的质量比。

②某元素的质量分数。

3、情感态度价值观：培养定量处理事物的能力。

教法分析：化学式在前面的教学中也出现了多次，难点是化合价的引出。

建议：淡化化合价的概念，重点应在指导学生记忆常见化合价上。

化学式的读写，直接影响化学方程式的记忆，不少学生由于化学式读写没有真正过关，导致在学习化学方程式时出现死记符号的现象。

所以，一定要在读写上多花一点功夫，让学生养成习惯。

有关化学式的计算要让学生知道运算原理和运算方法。

重点：1、记忆常见化合价2、化学式的书写和读法3、根据化学式的简单计算难点：化合价的引出、化学式的书写和根据化学式的计算课时安排3课时第1课时：化学式反映物质的组成、化合价由学生自己书写已经认识的化学式。

【设问】指出大家已经对一些物质有了认识，从中你发现了什么问题？【讨论】组成物质的元素不同，化学式中的元素符号就不同，但是为什么有的化学式中元素右下角有数字，有的没有？【讲述】不同的物质分别有不同的化学式，化学式中的这些不同是怎么来的？P78页图3-24。

从17世纪以来，科学家就不断地对物质的组成进行研究，从最初的测定物质在化学反应中的质量关系对物质组成作出推测，到今天用现代仪器测定物质的组成，人们对物质组成奥秘有了一个较深的认识：任何纯净物都有固定的组成，化学式是物质组成的反映。

阅读P78——P79，完成下表：【阅读】p79联想与启示：通过上述练习，在头脑中建立了关系：物质化学式【提问】化学式的含义是什么？【练习】1、H2除了表示氢气外，还可以表示：①氢元素；②一个氢分子；③两个氢元素；④氢气是由氢元素组成；⑤每个氢分子由两个氢原子构成；⑥两个氢原子。

§ 3.4物质构成的表示式（1）教学目标：1.认识什么是化学式2.掌握化学式的意义教学重点、难点：教学过程：一. 什么是化学式？1.定义：用元素符号表示物质组成的式子叫做化学式（chemical formula）如水的化学式是H2O，氧气的化学式为O2，二氧化碳的化学式为CO2。

问题：①任何物质都有化学式吗？②同种物质可以有不同的化学式吗？③化学式可以任意的书写吗？2.只有纯净物才能用化学式表示其组成，一种物质只能用一个化学式来表示3.化学式的书写必须依据实验的结果4.化学式有什么意义呢？①表示一种物质。

如H20表示水这种物质②表示一种物质由几种元素组成。

如H20还表示水是由氢元素和氧元素组成的③表示该物质的一个分子。

如H20还表示一个水分子④表示该物质的一个分子有哪几种原子构成，每种原子各有几个。

如H20表示一个水分子是由2个氢原子和一个氧原子构成的。

学生讨论符号H、2H、H2、2H2各具有什么意义？①H表示氢元素或一个氢原子②2H表示2个氢原子③H2表示氢气这种物质；一个氢分子；每个氢分子由2个氢原子构成。

④2H2表示两个氢分子小结：（1）元素符号之前加数字不再表示某元素，不再有宏观的意义，只表示n个这样的原子（2）化学式前加数字也不再表示该物质，不具有宏观的意义，只表示n个这样的分子练一练下列符号各具有什么意义（1）O（2）2O（3）CO2（4）2CO2问题：铁的化学式为：Fe，那么这个符号具有那些意义呢？①表示铁这种物质。

②表示铁由铁元素组成。

③表示铁元素④表示1个铁原子。

§3.4 物质构成的表示式(2)教学目标：1.学会书写单质化学式。

2.认识化合价的规律及原则。

3.初步学会书写化合物化学式。

重点、难点：教学过程：二、化学式的写法a). 单质化学式的写法：①金属、固态非金属、稀有气体：用元素符号表示，如Fe、Al、C、He、Ne、Ar②气态或液态非金属在元素符号右下角表示一个分子里含有原子的个数，如O2、N2、H2、Br2b). 化合物化学式的写法：①氧化物化学式写法：一般氧元素写在右边, 另一元素写在左边.如: H2O , CO2 , HgO 氧右, 非氧左.②金属和非金属组成的化合物：一般金属元素排在左,非金属元素排在左边.如：NaCl , KCl , ZnS. 金左, 非金右三、化学式的读法单质：读元素的名称。

专题14 物质组成的表示——化合价与化学式【知识网络】【考点梳理】考点一、化学式1.化学式的定义：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子，叫做化学式。

2.化学式的意义：化学式的意义 以CO 2为例说明宏观上 表示一种物质 表示二氧化碳这种物质表示该物质由哪些元素组成 表示组成元素的质量比 表示二氧化碳由碳元素和氧元素组成m (C)∶m (O)=3∶8微观上 表示该物质的一个分子 表示一个二氧化碳分子表示该物质的构成 表示一个二氧化碳分子由一个碳原子和两个氧原子构成表示该物质的一个分子中原子个数比 n (C)∶n (O)=1∶23.化学式的读写方法：物质类型 化学式的写法 化学式的读法单 质 金属 元素名称：Fe ——铁稀有气体 “某气”：He ——氦气 非 金 属 固态 元素名称：S ——硫 气态 在元素符号的右下角写一小数字表示。

如：氧气——O 2、氮气——N 2、臭氧——O 3“某气”：O 2——氧气 化 合 物 氧化物 氧元素符号在后，另一元素符号在前。

如：CO 2、CuO 等 从后向前读作“氧化某”，如：CuO ——氧化铜； 有时需读出原子个数， 如：Fe 3O 4——四氧化三铁 由金属元素和非金属元素组成的化合物 非金属元素符号在后，金属元素符号在前。

如：ZnS 、KCl 等 从后向前读作“某化某”， 如：ZnS ——硫化锌； 有时需读出原子个数， 如：FeCl 3——三氯化铁【考点诠释】1.当表述物质组成和构成时要“宏观对宏观”“微观对微观”“个数对个数”。

如CO 2由碳元素和氧元素组成，1个CO 2分子由1个碳原子和2个氧原子构成。

也可简单记忆为“见分子用原子，不见分子用元素”。

2.化学式书写规则：书写步骤可概括为：正左、负右、标价、化简、交叉、检查。

（1）一般正价元素在前，负价元素在后（CH 4和NH 3例外），每种元素的原子数写在符号右下角。

（2）化学式中原子（原子团）个数比一般是最简整数比，元素正负化合价代数和为零。

《物质组成的表示》说课稿尊敬的各位评委老师：大家好！今天我说课的题目是《物质组成的表示》。

下面我将从教材分析、学情分析、教学目标、教学重难点、教学方法、教学过程以及教学反思这几个方面来展开我的说课。

一、教材分析《物质组成的表示》是初中化学的重要内容之一，它位于人教版九年级化学上册第四单元。

本单元的知识在化学课程中起着承上启下的作用，既是对前面所学元素、原子等知识的深化和应用，又为后续学习化学方程式、化学计算等内容奠定了基础。

通过本单元的学习，学生将学会用化学式表示物质的组成，了解化合价的概念和应用，能够根据化学式进行相关的计算。

这不仅有助于学生从宏观和微观两个角度理解物质的组成和变化，还能培养学生的化学思维能力和解决实际问题的能力。

二、学情分析在学习本单元之前，学生已经对元素、原子等概念有了一定的了解，具备了一定的微观思维能力。

但是，对于用化学式表示物质的组成以及化合价的概念和应用，学生可能会感到抽象和难以理解。

因此，在教学过程中，需要通过多种教学方法和手段，帮助学生建立起宏观与微观之间的联系，降低学习的难度。

另外，九年级的学生正处于思维活跃、好奇心强的阶段，他们渴望通过自己的探索和实践来获取知识。

因此，在教学中可以充分利用这一特点，引导学生积极参与课堂活动，提高他们的学习积极性和主动性。

三、教学目标1、知识与技能目标（1）了解化学式的含义，能用化学式表示常见物质的组成。

（2）掌握常见元素和原子团的化合价，能根据化合价书写化学式。

（3）能根据化学式进行相关的计算，包括相对分子质量、元素质量比、元素的质量分数等。

2、过程与方法目标（1）通过对化学式的学习，培养学生的观察能力和分析能力。

（2）通过化合价的学习，培养学生的归纳总结能力和逻辑思维能力。

（3）通过根据化学式进行计算的练习，培养学生的计算能力和解决实际问题的能力。

3、情感态度与价值观目标（1）让学生感受化学用语的简洁美，激发学生学习化学的兴趣。

鲁教版（2024）九年级化学上册《物质组成的表示》教案及反思一、教材分析《物质组成的表示》是鲁教版九年级化学上册中的一节内容，主要介绍了化学式、化学方程式等表示物质组成和变化的方法。

本节内容是化学学习的基础，为后续的化学计算和反应原理的学习打下基础。

二、教学目标：1. 知识与技能：理解并掌握化学式、化学方程式的基本概念，能正确书写简单的化学式和化学方程式。

2. 过程与方法：通过实例分析，培养学生的观察、分析和解决问题的能力。

3. 情感态度与价值观：激发学生对化学学习的兴趣，培养严谨的科学态度。

三、教学重难点：【教学重点】：理解化学式和化学方程式的意义，掌握其书写规则。

【教学难点】：理解化学式与物质微观结构的关系，化学方程式的平衡性理解。

四、学情分析：学生在八年级已经接触过一些简单的化学知识，但对化学式的深层含义和化学方程式的理解可能还存在困难。

因此，教学中需要通过具体实例，帮助学生建立抽象概念与实际现象的联系。

五、教学方法和策略：1. 采用“情境-问题-探究-反馈”教学模式，引导学生主动学习。

2. 利用多媒体和实物模型，增强教学的直观性。

3. 通过小组讨论和合作学习，提高学生的交流与合作能力。

六、教学过程：（一）、导入新课1. 回顾旧知：回顾之前学习的元素、化合物、分子、原子等基本概念，引导学生理解物质的基本构成。

2. 提出问题：展示一些日常生活中常见的物质，如水、空气、食盐等，提问它们是如何表示和区分的，引发学生对新知识的好奇心。

（二）、新知讲解1. 物质组成的表示方法：介绍化学式、化学方程式等表示物质组成和变化的方法，通过实例如H2O表示水，2H2+O2→2H2O表示水的形成，帮助学生理解。

2. 实例分析：选取几种常见的物质，让学生尝试用学过的化学式表示，教师进行点评和补充。

3. 互动教学：分组活动，每组选择一种物质，讨论并展示其组成，增强学生的参与感和理解。

（三）、巩固练习1. 做练习：分发教材中的相关练习题，让学生尝试自己解答，教师巡回指导，解答学生的疑惑。

《物质组成的表示》知识清单一、元素1、元素的定义元素是具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称。

例如，氧元素就是所有质子数为 8 的氧原子的统称。

2、元素符号（1）书写规则国际上统一采用元素的拉丁文名称的第一个大写字母来表示元素，若第一个字母相同，则再附加一个小写字母加以区别。

例如，氧元素的符号是“O”，碳元素的符号是“C”，钙元素的符号是“Ca”。

（2）表示的意义①宏观意义：表示一种元素。

比如“H”表示氢元素。

②微观意义：表示这种元素的一个原子。

比如“Fe”表示一个铁原子。

③对于由原子直接构成的物质，元素符号还可以表示这种物质。

比如“Fe”还可以表示铁这种物质。

3、元素的分类（1）金属元素：汉字名称一般都带有“钅”字旁（汞和金除外），如钠、铁、铜等。

（2）非金属元素①固态非金属：汉字名称一般带有“石”字旁，如碳、磷、硫等。

②液态非金属：汉字名称一般带有“氵”字旁，如溴。

③气态非金属：汉字名称一般带有“气”字头，如氧、氮、氢等。

4、元素周期表（1）横行（周期）：同一周期的元素原子的电子层数相同，从左到右原子序数递增。

（2）纵行（族）：同一族的元素原子的最外层电子数相同，化学性质相似。

二、化学式1、化学式的定义用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子。

2、化学式的意义（1）宏观意义①表示一种物质。

例如，“H₂O”表示水这种物质。

②表示该物质的元素组成。

“H₂O”表示水是由氢元素和氧元素组成。

（2）微观意义①表示该物质的一个分子。

“H₂O”表示一个水分子。

②表示一个分子的原子构成。

“H₂O”表示一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。

3、化学式的书写（1）单质①由原子构成的单质，直接用元素符号表示。

例如，金属单质（铁 Fe、铜 Cu 等）、稀有气体单质（氦气 He、氖气 Ne 等）、某些固态非金属单质（碳 C、硫 S 等）。

②由分子构成的单质，在元素符号右下角写出分子中所含原子的个数。

例如，氧气 O₂、氮气 N₂、氢气 H₂等。

《物质组成的表示》知识清单一、元素1、元素的定义元素是具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称。

2、元素的种类目前发现的元素有一百多种，可分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素。

3、元素符号（1）书写规则：一大二小，即第一个字母大写，第二个字母小写。

（2）表示的意义：①表示一种元素；②表示这种元素的一个原子。

例如，“H”表示氢元素、一个氢原子。

4、元素周期表（1）横行（周期）：同一周期的元素原子电子层数相同，从左到右原子序数递增。

（2）纵行（族）：同一族的元素原子最外层电子数相同，化学性质相似。

二、化学式1、定义用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子。

2、书写规则（1）单质①由原子构成的单质，直接用元素符号表示，如铁（Fe）、铜（Cu）等。

②由分子构成的单质，在元素符号右下角写出分子中所含原子的个数，如氧气（O₂）、氮气（N₂）等。

（2）化合物①正价在前，负价在后。

②根据化合价确定原子个数，使化合物中各元素正负化合价代数和为零。

3、意义（1）宏观意义：①表示一种物质；②表示该物质的元素组成。

（2）微观意义：①表示一个分子；②表示一个分子的原子构成。

例如，H₂O 的意义：宏观：①表示水这种物质；②表示水由氢、氧两种元素组成。

微观：①表示一个水分子；②表示一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。

4、化学式的计算（1）相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和。

（2）各元素的质量比：化合物中各元素原子的相对原子质量乘以原子个数之比。

（3）某元素的质量分数：该元素的相对原子质量乘以原子个数除以相对分子质量再乘以 100%。

三、化合价1、定义元素的原子在形成化合物时表现出来的一种性质。

2、化合价的规律（1）化合价有正价和负价。

（2）在化合物中，各元素正负化合价的代数和为零。

（3）单质中元素的化合价为零。

3、常见元素和原子团的化合价（1）钾钠氢银正一价，钙镁钡锌正二价。

（2）氟氯溴碘负一价，通常氧是负二价。