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高中化学《硫和含硫化合物的相互转化》教案设计一、教学目标1.知识与技能：（1）掌握硫和含硫化合物的性质及相互转化关系。
（2）了解硫及其化合物在生产、生活中的应用。
2.过程与方法：（1）通过实验探究，培养学生的观察能力、实验操作能力和分析问题的能力。
（2）通过小组讨论，培养学生的合作意识和沟通能力。
3.情感态度与价值观：（1）激发学生对化学的兴趣，培养其探究精神。
（2）培养学生热爱生活、关注环保的意识。
二、教学重点与难点1.教学重点：（1）硫和含硫化合物的性质及相互转化关系。
（2）硫及其化合物在生产、生活中的应用。
2.教学难点：（1）硫和含硫化合物的性质及相互转化关系的理解。
（2）实验操作的注意事项。
三、教学过程1.导入（1）展示硫磺、硫酸铜、硫化氢等物质，引导学生观察它们的颜色、状态。
（2）提问：你们对这些物质有什么了解？它们之间有什么联系？2.探究硫的性质（1）实验：将硫磺加热，观察其变化。
（3）讲解硫的化学性质。
3.探究含硫化合物的性质（1）实验：将硫酸铜溶液与硫化氢气体反应，观察的硫化铜沉淀。
（3）讲解含硫化合物的化学性质。
4.硫和含硫化合物的相互转化（1）讲解硫与氧气反应二氧化硫的过程。
（2）讲解二氧化硫与水反应亚硫酸的过程。
（3）讲解亚硫酸被氧化硫酸的过程。
（4）讲解硫酸被还原硫化氢的过程。
5.硫及其化合物在生产、生活中的应用（1）讲解硫在火柴制造、橡胶硫化等方面的应用。
（2）讲解硫酸在肥料、化工、制药等方面的应用。
（3）讲解硫化氢在mining、化工等方面的应用。
6.实验操作注意事项（1）讲解实验操作步骤及注意事项。
（2）分组进行实验，教师巡回指导。
（2）布置作业：根据本节课所学，设计一个硫和含硫化合物的相互转化实验。
四、教学反思1.部分学生对实验操作不够熟练，需要加强实验操作训练。
2.课堂讨论环节，部分学生参与度不高，需要进一步激发学生的兴趣。
3.在讲解含硫化合物的性质时，部分学生理解不够深入，需要加强引导和讲解。
高中化学一线教师讲坛课题32：硫元素价态变化规律【课标要求】了解常见硫元素不同类型化合物之间转化的条件和方法。
【考向瞭望】含硫化合物之间的相互转化与综合推断。
【知识梳理】一、硫和含硫化合物的相互转化〔一〕自然界中硫的存在形状1、游离态：存在于火山喷口邻近或地壳的岩层里。
2、化合态〔1〕硫化物：如硫铁矿〔FeS2〕、黄铜矿〔CuFeS2〕等。
〔2〕硫酸盐：如石膏、芒硝等。
〔二〕硫元素的相互转化1、实验室除去洒落汞的反应：Hg＋S＝HgS。
2、实验室制备SO2：Na2SO3＋H2SO4＝Na2SO4＋H2O＋SO2↑。
3、Na2SO3变质：2Na2SO3＋O2＝Na2SO4。
二、硫元素的价态变化规律〔一〕S〔－2〕是硫元素的最低价态，只有还原性；S〔0〕、S〔＋4〕处于中间价态，既有氧化性，又有还原性，但S〔＋4〕以还原性为主；S〔＋6〕是硫元素的最高价，只有氧化性。
〔二〕当硫元素的化合价升高或降低时，一样升高或降低到其相邻的价态。
如H2S S SO2SO3。
请写出各步反应的化学方程式：2H2S＋O2(不足)S＋2H2O；S＋O2SO2；2SO2＋O22SO3；2H2S＋3O2(充足) 2SO2＋2H2O；S＋H2H2S；SO2＋2H2S＝3S＋2H2O。
请写出以下反应的方程式：浓硫酸与碳反应：2H2SO4(浓)＋C 2SO2↑＋CO2↑＋2H2O；浓硫酸与硫化氢反应：H2S＋H2SO4(浓) S↓＋SO2＋2H2O。
〔三〕硫元素相邻价态的微粒不发生氧化还原反应。
如S和H2S、S和SO2、SO2和浓H2SO4之间不发生氧化还原反应。
〔四〕有时硫的化合价会发生跳位转化。
如S〔－2〕、S〔0〕遇到强氧化剂时，S〔0〕被氧化成S〔＋6〕、S〔－2〕遇浓HNO3被氧化成S〔＋6〕；又如条件发生改变时：H2S遇冷浓H2SO4时被氧化成S；遇热浓H2SO4时被氧化成SO2。
〔五〕应用：利用硫元素的价态变化规律，可进行如下判定：1、判定含硫物质的氧化性、还原性。
