硫酸、硫和含硫化合物的相互转化
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高中化学《硫和含硫化合物的相互转化》教案设计一、教学目标1.知识与技能:(1)掌握硫和含硫化合物的性质及相互转化关系。
(2)了解硫及其化合物在生产、生活中的应用。
2.过程与方法:(1)通过实验探究,培养学生的观察能力、实验操作能力和分析问题的能力。
(2)通过小组讨论,培养学生的合作意识和沟通能力。
3.情感态度与价值观:(1)激发学生对化学的兴趣,培养其探究精神。
(2)培养学生热爱生活、关注环保的意识。
二、教学重点与难点1.教学重点:(1)硫和含硫化合物的性质及相互转化关系。
(2)硫及其化合物在生产、生活中的应用。
2.教学难点:(1)硫和含硫化合物的性质及相互转化关系的理解。
(2)实验操作的注意事项。
三、教学过程1.导入(1)展示硫磺、硫酸铜、硫化氢等物质,引导学生观察它们的颜色、状态。
(2)提问:你们对这些物质有什么了解?它们之间有什么联系?2.探究硫的性质(1)实验:将硫磺加热,观察其变化。
(3)讲解硫的化学性质。
3.探究含硫化合物的性质(1)实验:将硫酸铜溶液与硫化氢气体反应,观察的硫化铜沉淀。
(3)讲解含硫化合物的化学性质。
4.硫和含硫化合物的相互转化(1)讲解硫与氧气反应二氧化硫的过程。
(2)讲解二氧化硫与水反应亚硫酸的过程。
(3)讲解亚硫酸被氧化硫酸的过程。
(4)讲解硫酸被还原硫化氢的过程。
5.硫及其化合物在生产、生活中的应用(1)讲解硫在火柴制造、橡胶硫化等方面的应用。
(2)讲解硫酸在肥料、化工、制药等方面的应用。
(3)讲解硫化氢在mining、化工等方面的应用。
6.实验操作注意事项(1)讲解实验操作步骤及注意事项。
(2)分组进行实验,教师巡回指导。
(2)布置作业:根据本节课所学,设计一个硫和含硫化合物的相互转化实验。
四、教学反思1.部分学生对实验操作不够熟练,需要加强实验操作训练。
2.课堂讨论环节,部分学生参与度不高,需要进一步激发学生的兴趣。
3.在讲解含硫化合物的性质时,部分学生理解不够深入,需要加强引导和讲解。
高中化学一线教师讲坛课题32:硫元素价态变化规律【课标要求】了解常见硫元素不同类型化合物之间转化的条件和方法。
【考向瞭望】含硫化合物之间的相互转化与综合推断。
【知识梳理】一、硫和含硫化合物的相互转化〔一〕自然界中硫的存在形状1、游离态:存在于火山喷口邻近或地壳的岩层里。
2、化合态〔1〕硫化物:如硫铁矿〔FeS2〕、黄铜矿〔CuFeS2〕等。
〔2〕硫酸盐:如石膏、芒硝等。
〔二〕硫元素的相互转化1、实验室除去洒落汞的反应:Hg+S=HgS。
2、实验室制备SO2:Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑。
3、Na2SO3变质:2Na2SO3+O2=Na2SO4。
二、硫元素的价态变化规律〔一〕S〔-2〕是硫元素的最低价态,只有还原性;S〔0〕、S〔+4〕处于中间价态,既有氧化性,又有还原性,但S〔+4〕以还原性为主;S〔+6〕是硫元素的最高价,只有氧化性。
〔二〕当硫元素的化合价升高或降低时,一样升高或降低到其相邻的价态。
如H2S S SO2SO3。
请写出各步反应的化学方程式:2H2S+O2(不足)S+2H2O;S+O2SO2;2SO2+O22SO3;2H2S+3O2(充足) 2SO2+2H2O;S+H2H2S;SO2+2H2S=3S+2H2O。
请写出以下反应的方程式:浓硫酸与碳反应:2H2SO4(浓)+C 2SO2↑+CO2↑+2H2O;浓硫酸与硫化氢反应:H2S+H2SO4(浓) S↓+SO2+2H2O。
〔三〕硫元素相邻价态的微粒不发生氧化还原反应。
如S和H2S、S和SO2、SO2和浓H2SO4之间不发生氧化还原反应。
〔四〕有时硫的化合价会发生跳位转化。
如S〔-2〕、S〔0〕遇到强氧化剂时,S〔0〕被氧化成S〔+6〕、S〔-2〕遇浓HNO3被氧化成S〔+6〕;又如条件发生改变时:H2S遇冷浓H2SO4时被氧化成S;遇热浓H2SO4时被氧化成SO2。
〔五〕应用:利用硫元素的价态变化规律,可进行如下判定:1、判定含硫物质的氧化性、还原性。