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不同价态含硫物质的转化课件-高一化学人教版(2019)必修第二册

不同价态含硫物质的转化课件-高一化学人教版(2019)必修第二册

O2
+4 SO2
H2S
O2
+6 SO3
④+S6 处于硫元素的最高价态，只有氧化性。遇到还原剂时，一般降
至相邻的价态。 +6
Cu＋2H2SO4(浓)
+4 CuSO4＋SO2↑＋2H2O
六、不同价态含硫物质的转化
1.不同含硫物质的转化规律 （3）含硫物质的连续氧化规律
H2S S
SO2
O2 催化剂
SO3
NaOH
Na2SO3
H2SO3
O2 H2SO4 Ba(OH )2
BaSO4
练一练
中学阶段常见的符合A O2 B O2 C H2O D转化关系的有哪些？ 硫元素: H2S SO2 SO3 H2SO4
S SO2 SO3 H2SO4 碳元素: C CO CO2 H2CO3 钠元素: Na Na2O Na2O2 NaOH
六、不同价态含硫物质的转化
1.不同含硫物质的转化规律
（2）邻位价态原则
① -S2处于硫元素的最低价态，只有还原性。它与氧化剂反应，一般会
升至相邻的价态。
-2
0
H2S+2FeCl3 === 2HCl+2FeCl2+S↓
0 ②S能发生自身氧化还原反应(即歧化反应)，在反应时分别升至和降
至与其相邻的价态。 0
转化目标 加入试剂
现象及方程式
0 → -2
S → H2S
现象：_硫__在__H__2_中__燃___烧__，__产___生__有__臭___鸡__蛋__气___味__的__气___体__ H2
方程式：_____S__+__H_2__=__H__2_S________________________

硫及其化合物的相互转化(教学课件)-2022-2023学年高一化学苏教版(2019)必修第一册

硫及其化合物的相互转化(教学课件)-2022-2023学年高一化学苏教版(2019)必修第一册
第二单元 硫及其化合物的相互转化
(一)含硫物质间的转化
硫 单 质 与 Hg 反 应 ： Hg＋S===2 与FOe＋2 的S=反==应=：=F2eSSO；2＋O2催化 △剂2SO3
； 硫 单 质 与 Fe 反
的转化 Na2SO3 被氧化为 Na2SO4： 2Na2SO3＋O2===2Na2SO4
关系直接转化的可以是硫元素
D．硫黄制备硫酸经历两步：SO―2/―点→燃SO3―H―2O→H2SO4 解析：A项，SO2、H2SO3虽然有还原性，但与浓H2SO4之间不能发生氧 化还原反应，因为＋4价硫与＋6价硫之间无中间价；D项，S与O2的燃 烧反应只生成SO2，不能生成SO3。 答案：BC
3．中学化学中几种常见物质的转化关系如下图(部分产物未列出)。A是一种 金属单质，D是一种非金属固体单质。
过氧化氢，化学式为H2O2，纯过氧化氢是淡蓝色的黏稠液体，可与水 以任意比例混溶，是一种强氧化剂。H2O2水溶液为无色透明液体，质量分 数为3%的H2O2水溶液适用于伤口消毒、环境消毒和食品消毒。H2O2在通 常情况下会缓慢分解成水和氧气，但分解速率极其慢，加快其反应速率的 方法是加入催化剂二氧化锰等或用短波射线照射。H2O2在不同情况下分别 体现氧化性和还原性。
确定主物质：根据化合价升降确定氧化剂、还原剂、氧化产物和 第一步
还原产物
第二步
根据电子守恒配平主物质的化学计量数
第三步
根据原子守恒或电荷守恒配平其他物质的化学计量数
[示例] 某反应的反应物与生成物有K2Cr2O7、KCl、CrCl3、Cl2、 HCl、H2O，已知氧化性：K2Cr2O7>Cl2，写出并配平该化学方程式： ________________________________________________________________。

第25讲硫及其化合物的相互转化多硫酸盐-2025年高考化学总复习(人教版)配套课件

第25讲硫及其化合物的相互转化多硫酸盐-2025年高考化学总复习(人教版)配套课件
大单元二 元素及其化合物 第五章 非金属元素及其化合物
第25讲
硫及其化合物的相互转化 多硫酸盐
考点1 硫的价类二维图及相互转化 考点2 Na2S2O3、Na2S2O8、Na2S2O4、Na2S2O5 探究真题 素养提升 课时作业
考点1 硫的价类二维图及相互转化
掌握必备知识 筑牢应试根基 1．硫的价态—类别二维图
葡萄酒 样品
―盐蒸――酸馏→
馏分
Hale Waihona Puke 滴逐入滴―淀滴―粉―入溶→碘液水后
滴入最后一滴 碘水，溶液变蓝
测定方法2 向如图所示(夹持装置已略去)的装置B中加入300.00 mL葡 萄酒和适量的稀硫酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，除 去C中过量的H2O2后，将C中液体转移至小烧杯中，向烧杯内逐滴加入 BaCl2溶液至沉淀量不再增加，过滤出沉淀，经洗涤、干燥后，称得固 体的质量为0.279 6 g。
(1)A 是 ___(_N_H__4_)2_S___( 填 化 学 式 ， 下 同 ) ， Y 是 ____O_2_______ ， Z 是 ___H__2O_______。 (2)当 X是 强酸 时， E是___H_2_S_O_4_____，写 出B生成C的化学方程式： __2_H_2_S_＋__3_O_2_=_点=_=_燃=_=_2_S_O__2_＋__2_H_2_O___。
2．硫及其化合物之间的转化规律 (1)相同价态硫的转化是通过酸、碱反应实现的
写出反应②③④的化学方程式：
②__H_2_S_O__3＋__2_N__aO__H_=_=_=__N_a_2_S_O_3_＋__2_H_2_O___； ③_N_a_2_S_O_3_＋__H__2S_O__4(_浓__)_=_=_=_N__a2_S_O__4＋__H__2O__＋__S_O_2_↑___； ④__N_a_2_S_O_3_＋__H_2_O__＋__S_O_2_=_=_=_2_N__aH__S_O_3_______。

硫和含硫化合物的转化

硫和含硫化合物的转化
（1）写出沸腾炉中发生反应旳化学方程式。 （2）在吸收塔中用 而不是用水吸收SO3，尾气用 吸收。 （3）某硫酸厂每天用含FeS260%旳硫铁矿500吨生产硫酸， 假如在沸腾炉内损失5%旳硫，SO2旳转化率为90%。 每天能生产98%旳硫酸_______吨。
(4) 50mL18mol/L旳H2SO4中加入足量旳铜片并加热，被还原旳
H2SO4旳物质旳量为
A． <0.45mol
B． 0.45mol
C． 之间
D． >0.90mol
2.设计试验验证浓硫酸与炭反应是否生成了CO2 、 SO2 、H2O， 按正确旳顺序连接下列仪器，并阐明你旳理由。
（酸性）
(1)如图，将装置中①、②、③三部分仪器旳连接顺序变为 ②、①、③，则能够检出旳物质是________； 不能检出旳物质是________。
装置甲试管内溶液变黑色浑浊； 装置甲中试管上部有白雾； 反应开始时铜片表面变黑并有气泡产生
（2）你在试验室中进行这个试验时，除了（1）小题中指到旳
试验现象外，还能够观察到许多其他旳试验现象，
请写出两种：
。
（3）装置乙旳试管口部放有一团浸有碱液旳棉花，棉花中一般
是浸有饱和碳酸钠溶液，写出棉花中发生反应旳化学方程式 。
硫和含硫化合物旳转化
1、硫及其化合物旳相互转化关系
O2 燃烧
1）加热分解或
2）不完全燃烧
H2S H2，
S
O2 燃烧 H2S
SO2O2 催化剂，
SO3 NaOH Na2SO4
HCl
BaCl2
H2O H2O
FeS FeS2 Na2SO3 NaOH H2SO3 O2 H2SO4BaCl2 BaSO4
2、氧化还原反应规律和酸碱反应规律

【课件】不同价态含硫物质的转化课件2022-2023学年高一下学期化学人教版(2019)必修第二册

【课件】不同价态含硫物质的转化课件2022-2023学年高一下学期化学人教版(2019)必修第二册

。
(２)浓硫酸与铜反应的化学方程式是
Cu＋2H2SO4(浓)
△ =====
CuSO4＋SO2↑＋2H2O 。
谢谢欣赏
用强碱溶液吸收多余H2S
【课堂同步练习】
１、如图是硫元素在自然界中的循环示意图，下列说法不正确的是
A．硫在自然界只有游离态
A
B．煤中含有硫元素，燃煤中
加入生石灰可脱硫
C．硫具有弱氧化性，和变价金属反应，
通常将金属氧化成低价态
D．氢硫酸是弱酸，能与碱、碱性氧化物反应
２、FeS2的结构类似于Na2O2，是一种过硫化物，与酸反应时
H2S
方程式：_2_H__2_S____+___S__O__2__=__3_S___↓__+__
2H2O
硫元素低转高加氧化剂；高转低加还原剂。
转化目标
加入 试剂
现象及方程式
+4→+6 SO2→H2SO4
现象：___溶__液__橙___黄__色__褪__去_____________ 溴水 方程式：Br_2__+__S__O__2_+__2__H_2_O___=_H__2_S_O__4__+_
H2S 。
硫元素低转高加氧化剂；高转低加还原剂。
转化目标 加入试剂
现象与方程式
0→+4 S→SO2
O2
现象：__产__生__刺__激___性__气__味__气___体______
方程式：_S__+__O__2_________S_O__2_
+4→0 SO2→S
现象：____生__成__黄___色__固__体___________
４、实验室用硫酸和硫化亚铁反应制取少量硫化氢气体，装置中

第2单元 硫及其化合物的相互转化 课件(共46张PPT)

第2单元 硫及其化合物的相互转化 课件(共46张PPT)

第2单元硫及其化合物的相互转化课件(共46张PPT)(共46张PPT)专题4硫与环境保护第二单元硫及其化合物的相互转化自主预习·新知导学合作探究·释疑解惑课堂小结课标定位素养阐释1.能够从类别与价态变化中理解常见硫的化合物之间的转化。

2.能够从守恒思想理解氧化还原反应的配平方法。

自主预习·新知导学一、含硫物质之间的转化1.理清硫元素的价类二维图。

2.掌握硫及其化合物之间的转化规律。

(1)硫元素化合价不变:相同价态含硫物质的转化是通过非氧化还原反应实现的。

写出反应②③④的化学方程式:(2)硫元素化合价变化价:不同价态含硫物质的转化是通过氧化还原反应实现的。

当硫元素的化合价升高或降低时,一般升高或降低到其相邻的价态,即台阶式升降,可用下图表示:如:写出反应①③⑤的化学方程式:二、氧化还原反应方程式的配平1.配平原则。

(1)原子守恒原则:反应物和生成物中各原子种类及其原子个数不变。

(2)得失电子守恒原则:氧化剂所得电子总数等于还原剂所失电子总数。

2.配平的四个步骤。

以碳和浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫和水为例,化学方程式的配平步骤如下:(1)写出反应物、生成物的化学式。

在化学方程式中标出化合价发生变化的元素的化合价。

(2)根据化合价的变化标出电子转移的方向和数目。

(3)使得失电子的总数相等。

(4)根据质量守恒定律配平其他物质的化学计量数,并添加气体符号,注明反应条件,将单线改为双线。

【自主思考1】浓硫酸具有强氧化性,能否与SO2发生氧化还原反应呢提示:不能。

同种元素相邻价态的物质间不发生氧化还原反应,如S和H2S、S和SO2、SO2和浓硫酸之间均不发生氧化还原反应。

【自主思考3】氧化还原反应方程式配平过程中,只需保证化合价升降总数相等就可以了,这句话正确吗提示:根据化合价升降只能确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数,可保证得失电子总数相等,但不代表其他元素原子守恒,还必须通过观察法,用已确定的化学计量数配未知的化学计量数,保证其他原子或电荷守恒,还要考虑溶液的酸碱性。

高中化学专题4硫与环境保护第三单元防治二氧化硫对环境的污染第1课时含硫物质之间的转化课件苏教版必修第

高中化学专题4硫与环境保护第三单元防治二氧化硫对环境的污染第1课时含硫物质之间的转化课件苏教版必修第

2．下列说法中，不正确的是( ) A．硫是一种淡黄色的难溶于水的固体 B．硫在自然界中仅以化合态存在 C．硫与铁反应生成硫化亚铁 D．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫
答案：B
解析：火山喷口附近有游离态的硫，金属矿石中的硫以化合态存在。
3．下列物质中的硫元素，既有氧化性，又有还原性的是( ) A．H2S B．SO2 C．SO3 D．H2SO4
[即时自测] 1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×” (1)含硫物质之间的转化一定发生了氧化还原反应。( × ) (2)硫单质与氢气反应时，硫单质体现了还原性。( × ) (3)硫单质与铁反应不能直接生成硫化铁。( √ ) (4)若试管上沾有硫单质，可用水清洗干净。( × ) (5)SO2还原性很强，极易与O2反应。( × ) (6)Na2SO3在空气中久置转化为Na2SO4。( √ )
答案：反应过程中浓硫酸被消耗，逐渐变稀，而铜不和稀硫酸反应。
(6)该兴趣小组的同学将D装置中的溶液换成饱和NaOH溶液，将C装 置中盛装溴水，通过这种方式主要验证了二氧化硫的何种性质，体现 了何种价态之间的转化？为什么将D装置中的溶液换成饱和NaOH溶 液？
答案：由于二氧化硫可以将溴水还原，二氧化硫中的＋4价的硫转化成硫酸中 的＋6价的硫元素，体现二氧化硫的还原性，D中装有饱和NaOH溶液主要是进行 尾气处理。
①CuS ②FeS ③Al2S3 ④Fe2S3 ⑤Cu2S
⑥FeCl2 ⑦CS2 ⑧H2S
A．②⑤⑧
B．①④⑥
C．③④⑦
D．④⑥⑦
答案：B
4．[2022·深圳高一检测]部分含硫物质中的硫元素的价态及该物质的 类别关系如图所示。下列说法错误的是( )
A．b微溶于酒精，易溶于CS2 B．向a的溶液中通入c，可产生淡黄色沉淀 C．滴加BaCl2溶液，即可鉴别e、f两种溶液 D．在一定条件下，可实现a→b→c的转化

课件1：5.1.3 不同价态含硫物质的转化

课件1：5.1.3 不同价态含硫物质的转化
SO2 SO2
S
SO3 H2SO4
SO2
书写有关化学方程式:
点燃
①__2_H_2_S_+_O__2=__=_=_2_S_+_2_H__2_O_，__S_O__2+__2_H_2_S_=_=_=__3_S_+_2_H_2_O________ ②_H__2_+_S_=_△_=_=_H__2S_，__F__e+__S_=△_=_=_F__eS__或__2_C_u_+_S_=_△_=_=_C_u__2S__________
转化后的 含硫物质
S
H2S F_e_S_或__C__u_2_S
序号
③ ④ ⑤
转化 目标 -2→+4
0→+4
+4→0
⑥ +4→+6
⑦ +6→+4
转化前的 含硫物质
H2S S
SO2
SO2
H2SO4
选择试剂
_O_2_(_足__量__) _O_2 H__2_S _O_2 _C_l_2 _C_u_
转化后的 含硫物质
【巧判断】
(1)硫在过量、纯净的O2中燃烧的产物是SO3。
()
提示:×。硫与O2反应的产物是SO2而不是SO3。
(2)将SO2通入氢硫酸中，若出现黄色浑浊，则证明SO2具有氧 化性。 ( )
提示:√。将SO2通入氢硫酸中，发生反应SO2+2H2S===3S↓ +2H2O，SO2表现氧化性。
(3)在反应H2S+H2SO4(浓) ===S↓+SO2↑+2H2O中，氧化产物为
现有雨水样品1份，每隔一段时间测定该雨水样品的pH，所得 数据如下:

硫和含硫化合物相互转化

硫和含硫化合物相互转化

化学与生活
红酒或其他果酒中添加微量二氧化硫可以起到杀 菌消毒和保鲜的作用, 其中二氧化硫一部分生成亚硫 酸盐
目前我国对于红酒中总二氧化硫的最大残留量不 得超过50mg/kg
谢谢!
硫（硫磺） 淡黄色, 不溶于水的固体
思考
硫元素的常见化合价
-2
0
+4
SS S
FeS
H2S
S
HgS
SO2 H2SO3 Na2SO3
NaHSO3
+6
S
SO3 H2SO4 Na2SO4 BaSO4
硫的性质
物理性质:
淡黄色固体，不溶于水，微溶于酒精，易溶 于化C学S性2 质
1.跟金属反应：能跟大多数金属反应
H2SO4
2Na2SO3+O2
2Na2SO4
C+2H2SO4
CO2 +SO2 +2H2O
SO2+H2O
H2SO3
Na2SO3+H2SO4
Na2SO4+H2O+SO2
SO3+H2O
H2SO4
H2SO3
SO2 +H2O
SO2+2NaOH H2SO4+2NaOH
Na2SO3+H2O Na2SO4+2H2O
Fe+S = FeS 2Na+S=Na2S 2Cu+S=Cu2S Hg+S=HgS 2Ag+S=Ag2S（黑色、银器变黑）
2.跟非金属反应
点燃
S+O2==SO2
空气中: 淡蓝色
3.跟其他物质反应 纯氧中: 明亮蓝紫色
①S跟碱反应
3S＋6KOH = 2K2S+K2SO3+3H2O

硫及其化合物(共75张PPT)

硫及其化合物(共75张PPT)
栏目 导引
第四章 非金属及其化合物
(2015·最新调研)某化学兴趣小组为探究 SO2 的性质， 按如图所示装置进行实验。
栏目 导引
第四章 非金属及其化合物
请回答下列问题： (1)装置 A 中盛放亚硫酸钠的仪器名称是_蒸__馏__烧__瓶____，其中 发生反应的化学方程式为 __N_a_2S_O__3＋__H__2S_O_4_(_浓__)=_=_=_N_a_2_S_O_4_＋__S_O_2_↑__＋_H__2O__________；
(2)紫红色褪去；还原性。
(3)有淡黄色沉淀生成；氧化性。
(4)红色褪去；酸性。
(5)溶液变红；酸性。
(6)品红溶液褪色；漂白性。
栏目 导引
第四章 非金属及其化合物
2．下列溶液能够区别SO2和CO2气体的是( ) C ①澄清的石灰水 ②H2S溶液 ③酸性KMnO4溶液 ④氯水 ⑤品红溶液
A．①②③
_____________________________________________________
(用2H化2S学O方3＋程O式2=表=示=2)。H2由SO此4可以得出酸雨的形成过程可能是
_____________________________________________________ ___________________________________________________。 雨水溶解二氧化硫生成亚硫酸，亚硫酸又被空气中的氧气氧化为 硫酸，降落下来形成酸雨
(2)下面是酸雨给人类造成的危害，其中不正确的是____C__。
A．腐蚀建筑物、雕塑等
B．污染水源
C．改良碱性土壤
D．损害庄稼
栏目 导引
第四章 非金属及其化合物

高三化学第一轮复习：硫和含硫化合物的相互转化

高三化学第一轮复习：硫和含硫化合物的相互转化
硫和含硫化合物的相互转化
硫单质 游离态
S
硫酸盐
硫化物 化合态
人类对硫元素的利用， 本质上来看，就是实现含 硫物质的相互转化
探究含硫物质之间的转化
-2
0
S
S
H2S
HgS
S
FeS
+4
S
Na2SO3 SO2 H2SO3
+6
S
SO3 H2SO4 BaSO4 Na2SO4
含硫物质之间的相互转化
-●2 相同价态0之间的转化+—4 —复分解反应
SO2
●不同价态硫元素之间的转化——氧化还原反应
常见氧化剂：O2、Cl2、Br2、KMnO4、H2O2 、Na2O2 、Fe3+等
常见还原剂：金属、H2、C、CO、I-、Fe2+等
●相同价态硫元素之间的转化——非氧化还原反应
酸、碱、盐、氧化物之间的反应
●不同价态硫元素之间的转化——氧化还原反应 ●相同价态硫元素之间的转化——非氧化还原反应
-●2 相同价态0之间的转化+—4 —复分解反应
Na2SO3
O2
+6 Na2SO4
Hg
HgS
S
NaOH O H2SO4
H2SO3
硫及含硫化合物之间的转化在生产中有何应用？ 如何处理硫酸工业中产生的废气水？
BaSO4
含硫物质的转化在生活中的应用
在用硫磺熏蒸食品中产生的二氧化硫是强还原剂，能起漂白、 杀菌、保鲜食品的作用，可使食品表面颜色显得白亮、鲜艳，经 过二氧化硫处理过的食物会生成亚硫酸盐等物质，亚硫酸盐会引 发支气管痉挛，引发哮喘，因此要严格控制食品中的二氧化硫及 亚硫酸盐等含量。我国对食品中的二氧化硫及亚硫酸盐等允许的 残留量有严格的限量标准。 请设计实验，检测验定银耳是中否二被氧漂化白硫过的？含量（亚硫酸盐以二氧化硫计 算）

硫及含硫化合物的相互转化详解

硫及含硫化合物的相互转化详解
0 高温 -2 0 点燃 -2
△
-2
0
-2
硫与氢气的反应 硫与碳的反应
硫是氧化剂，具有氧化性；但这种氧化性较弱， 在与变价的金属单质反应时，只能把金属单质氧化 到低价态。
Ⅱ、还原性
S + O2 = SO2
0
点燃 +4
硫作为还原剂 具还原性
硫 在 氧 气 中 燃 烧
划火柴时常闻到的一股呛鼻的气味，就是火 柴头成份中的硫燃烧后产生的二氧化硫。 Ⅲ、与强碱反应
硫和含硫化合物的相互转化
[交流与讨论 ]：请同学们完成教材94页交流与讨论 （1） Hg+S=HgS （用硫处理散落在地上的汞，以防止汞中毒） （2）Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O
（3）2Na2SO3+O2＝2Na2SO4 ，Na2SO3应密封保存。
（4）2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O [思考]请同学们判断以上四个反应哪些是氧化还原 反应，哪些是非氧化还原反应。
SO2+Cl2+2H2O==H2SO4 +2HCl 2 H2S + SO2 == 3S ↓+ 2H2O FeS+H2SO4=FeSO4+H2S ↑
H2SO4
SO2 H2SO3 Na2SO3
NaHSO3
Na2SO4
BaSO4
一.硫单质
1、硫单质的性质 （1）物理性质：
状态： 淡黄色粉末
溶解性：不溶于水
微溶于酒精
易溶于CS2 熔沸点：较低。
（2）化学性质：----既有氧化性又有还原性 Ⅰ、氧化性 -2 0 △ 硫与铁的反应 Fe + S0 = FeS -2 研磨 硫与钠的反应 2Na + S == Na2S 硫与铜的反应 2Cu + S == Cu2S 硫与汞的反应 Hg + S == HgS H2 + S == H2S C + 2 S == CS2

5.1.4 硫及其化合物—不同价态含硫物质的转化(课件)高一化学(人教版2019必修第二册)

5.1.4 硫及其化合物—不同价态含硫物质的转化(课件)高一化学(人教版2019必修第二册)

FeS2
CuFeS2
自然界中硫元素的存在示意图
01 不同价态含硫物质的转化关系
任务一、认识自然界中硫的存在和转化 学生活动1：阅读教材P7页“资料卡片”内容，思考硫元素在自 然界的存在形态及转化关系分别什么？
①硫元素在自然界中的转化 可用右图表示：
硫元素广泛存在于自然界中，是 植物生长不可缺少的元素，组成 生命体的蛋白质中含有硫元素。
01 不同价态含硫物质的转化关系
任务二、建构含硫物质的价类二维图
相邻价态的同种元素的微粒 间不发生氧化还原反应,如S和 H2S、S和SO2、SO2和浓硫酸
②价态 规律
硫元素的化合价升高或降 低时,一般到其相邻价态(只 靠拢不交叉),即台阶式升降
不同价态硫元素间的转化,均属于氧化还原反应，需要选择合适的氧化剂或者还 原剂。证明硫单质、SO2具有还原性要选择氧化剂，如酸性KMnO4溶液、氯水 等；证明浓硫酸具有氧化性要选择还原剂，如金属单质、硫单质、H2S等；证 明SO2具有氧化性要选择还原剂，如H2S、Na2S等
B．Fe和Cl D．Cu和Si
02 对应训练
【解析】A．Mg与氧气反应生成MgO，MgO是碱性氧化物，MgO与水不反 应；S与氧气反应生成SO2，SO2是酸性氧化物，SO2与水反应生成亚硫酸，亚 硫酸与碱或碱性氧化物反应生成亚硫酸盐，故A不符合题意；B．Fe与氧气反 应生成Fe3O4，Fe3O4不是碱性氧化物，且Fe3O4与水不反应，故B不符合题意； C．Ca与氧气反应生成CaO，CaO是碱性氧化物，CaO与水反应生成Ca(OH)2， Ca(OH)2是碱，Ca(OH)2与盐酸反应生成盐CaCl2；C与氧气反应生成CO2，CO2 是酸性氧化物，CO2与水反应生成碳酸，碳酸与碱反应生成碳酸盐，故C符合 题意；D．Cu与氧气反应生成CuO，CuO是碱性氧化物，但是CuO与水不反应 ，故D不符合题意。故选C。

实验活动5不同价态含硫物质的转化课件2021-2022学年高一下学期化学人教版(2019)必修第二册

实验活动5不同价态含硫物质的转化课件2021-2022学年高一下学期化学人教版(2019)必修第二册
实验：铜与浓硫酸反应（需要加热） 原理： Cu +2H2SO4(浓)△==CuSO4+SO2↑+2H2O
S元素化合价变化
+4
+6
S
S
表现S的氧化性
硫酸铜溶液加入浓硫酸
新课讲解
实验3.将0.5g硫粉和1.0g铁粉 均匀混合，放在石棉网（或陶 土网）上堆成条状，用灼热的 玻璃棒触及混合粉末的一端， 当混合物呈红热状态时，移开 玻璃棒，观察并记录实验现象。
⑥
⑨
H2SO3
BaSO4
新课讲解
① 2H2S + SO2 = 3S ↓ +H2O
③ 2SO2+O2
催化剂
加热 2SO3
点燃
② S + O2 = SO2 ④ SO3 + H2O = H2SO4
⑤ 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O ⑥ H2O+SO2
H2SO3
⑦2Na2SO3+O2＝2Na2SO4
课堂练习
3、下列离子方程式书写正确的是（ B ）
A、硫化亚铁与盐酸反应 S2- + 2H+ == H2S↑ B、SO2通入溴水中 SO2 +Br2 +2H2O==SO42- +2Br- +4H+ C、硫酸与氢氧化钡溶液 H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O D、亚硫酸与氢氧化钠溶液混合 H+ + OH -==H2O
交流与讨论
2.铁粉和硫粉在空气中混合燃烧，可能发生哪些化学反应？ 可能发生铁和氧气、铁和硫、硫和氧气的反应。 3.在实验过程中你遇到了哪些问题？你是如何解决的？

硫与含硫化合物的相互转化

硫与含硫化合物的相互转化

例1.常温下，向20L真空容器中通入a mol H2S和b molSO2（a和b都是正 整数，且a≤5，b≤5），反应完全后， 容器内气体可能达到的最大密度约是 （ ） B A、24.5g/L B、14.4g/L C、8.5g/L D、5.1g/L
复习：常见的硫酸盐
名称 用途 CaSO4· 2O 生石膏 水泥工业的辅 2H 2CaSO4· 2O 熟石膏 料、石膏绷带 H 重晶石 “钡餐”、白色颜 BaSO4
二、硫化氢的性质
1.物理性质：常温下是无色、有臭鸡蛋 气味的气体，密度比空气大，1体积水 溶解2.6体积H2S。有剧毒！ 2.化学性质： ⑴弱酸性：H2S+2NaOH=Na2S+2H2O H2S+Cu(OH)2=CuS↓+2H2O ⑵ 可燃性：2H2S+3O2=2H2O+2SO2 ⑶还原性：H2S+Cl2=S ↓ +2HCl 3.制备：FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑
FeSO4· 2O 7H
KAl(SO4)2· 2O 12H
化学式
绿矾 明矾
料 治贫血、净水剂、颜 料氧化铁红的原料 净水剂
第一单元 含硫化合物的性 质和应用
硫与含硫化合物的相互转化
写出你所知道的含硫的化合物?
化合价
-2
FeS
Na2S
0S S2 S4 S6来自+4SO2
+6
SO3
物质 类别
H2SO3 H2SO4
H2S
HgS
Na2SO3 Na2SO4
NaHSO3NaHSO4
一、硫的存在与性质
1.存在：主要以化合态为主（含硫的矿 石）；游离态的硫在火山喷口附近或地 壳的岩层里。是淡黄色的固体.不溶水. 2.部分性质： ⑴弱氧化性：Hg+S=HgS ⑵还原性:S+2H2SO4(浓)＝ 3SO2↑+ 2H2O ⑶自身氧化还原反应： △ 3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O
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SO2+2NH3+H2O = (NH4)2SO3 该反应用于工业上吸收SO2。 SO2+2NaHCO3=Na2SO3+2CO2+H2O 该反应是用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的SO2。
2、漂白性：SO2溶液+品红→溶液褪色
△
硫元素在自然界中的存在形式
• 硫单质 • 硫化物 • 硫酸盐
常见的含硫矿物
浓硫酸的特性小结 1、吸水性 2、脱水性 3、强氧化性
浓硫酸作干燥剂
1. 不能干燥碱性气体：NH3 2.不能干燥还原性气体：
H2S、HI、HBr 3.能够干燥：
SO2、HCl、 CO2、 H2、 O2等
练 下列过程中应用了硫酸的哪些性质？ 习
酸性、氧化性、脱水性、吸水性
1、魔术师用玻璃棒蘸无色液体在白布上写字而 变黑。
-2
0
+4
+6
SS S
S
FeS
SO2
SO3
H2S
S
HgS
H2SO3 Na2SO3
H2SO4 Na2SO4
Ag2S
BaSO4
根据S的价态,判断含硫化合物的氧化性与还原性：
最高价(＋6)只具有氧化性，最低价(－2)只具有还 原性，中间价(0、＋4)既具有氧化性，又具有还原 性。
试写出下列含硫物质发生转化的化学反应方程式(课本P94) 1. 汞与硫磺反应生成硫化汞
Hg + S ＝ HgS 氧化还原反应
2. 亚硫酸钠和浓硫酸反应制备二氧化硫
Na2SO3 + H2SO4(浓)＝ Na2SO4 + SO2↑+ H2O
3. 亚硫酸钠在空气中氧化成硫酸钠
2Na2SO3 + O2 ＝ 2Na2SO4 氧化还原反应
4. 用稀硫酸与硫化亚铁反应,制备硫化氢气体
FeS + H2SO4(稀)＝ FeSO4 + H2S↑
硫磺 (S)
黄铁矿(FeS2)
重晶石(BaSO4)
石膏 (CaSO4·2H2O)
芒硝(Na2SO4·10H2O)
硫的性质
物理性质:淡黄色固体， 不溶于水，微溶于酒 精，易溶于CS2
硫化氢(H2S)
物理性质: 无色有臭鸡蛋气味的气体,能溶于水
(1:2.6). 有毒。其水溶液叫氢硫酸
硫元素的常见化合价
H2S
NaOH HCI
NaHSNaOH
HCI
Na2S
SO2
H2O 加热
NaOH
NaOH
H2SO3 NaHSO3 Na2SO3
HCI
HCI
O2
Na2SO4
写出实现下列转化的化学方程式
FeS H2S HgS
Na2SO3
Na2SO4
S
SO2
SO3
H2SO4
H2SO3
BaSO4
课堂练习
• 以上转化方程式中如果是在水溶液中进行的，请 写出离子方程式
复习：
• 硫酸的工业制法：
4FeS2 +11O2高=温=2Fe2O3+8SO2
2SO2+O2 催化剂 2SO3
SO3 + H2O == H2SO4
• 硫酸的特性：吸水性、脱水性、强氧化性
C + 2H2SO4（浓） △ CO2↑+ 2SO2↑+2H2O
△
Cu + 2H 2SO4 = CuSO4 + SO2↑ + 2H2O
5. 硫化氢气体通入新制氯水中,生成单质硫
H2S + Cl2 ＝ S↓ + 2HCl
氧化还原反应
不相同价态的含硫化合物间,通过氧化还
原反应规律来转化
﹣2 氧化 0 氧化 ﹢4 氧化 ﹢6
H2S 还原 S 还原 SO2 还原 SO3
相同价态的含硫化合物间,通过非氧化还
原反应(酸碱盐间的反应)规律来转化
2H2SO4 2Na2SO4
同学们再见
• 硫及含硫化合物之间的转化在生产中有着重要的 应用，请举例说明。
作业
本单元化学方程式
• 3、SO2的氧化性和还原性 • 还原性： SO2 + H2O 2= H2SO4
SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl (Br2、I2有类似反应)
2H2SO3+O2 2Na2SO3+O2
ZnSO4·7H2O——皓矾
用于净水
KAl(SO4)2·12H2O——明矾（复盐）
2、 Na2SO4·10O4·2H2O(生)石膏 2CaSO4·H2O熟石膏
二氧化硫的性质
• 1、酸性氧化物
SO2 + H2O
H2SO3（亚硫酸）
SO2 + 2NaOH =Na2SO3 + H2O该 反应用于实验室SO2尾气吸收。
2、用浓硫酸除掉氯化氢中混有的水蒸气。
3、实验室中用稀硫酸和锌反应制取氢气。
4、浓硫酸和碳在加热条件下反应生成二氧化碳 和水。
5、硫酸和氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水。
拓展视野
课本P93
几种重要的硫酸盐
1、矾
矾指的是一些含结晶水的硫酸盐。常见的矾有
CuSO4·5H2O——胆矾、蓝矾 用于制补血药
FeSO4·7H2O——绿矾