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《弱电解质的电离》说课稿一、教学分析1、说教材《弱电解质的电离》是人教版高中化学选修4《化学反应原理》中的第三章第一节的内容，从教材的体系看，它在中学化学反应原理的学习中起到了承前启后的作用。
承前是指本节内容既是初中所学有关酸、碱、盐的概念及电离知识的深化，同时又是本书第二章化学平衡理论知识的应用、延伸和拓展。
启后是指弱电解质的电离是研究物质在水溶液中行为的重要环节，是学生后面学习水的电离和盐类水解、电解等知识的基础和铺垫，体现了化学理论的重要指导作用。
2. 说学情（1）知识基础：在初中和必修1教材中，学生已学过有关酸、碱、盐及电离知识，同时通过对本教材第二章化学平衡理论知识的学习，学生也普遍具备用平衡思想思考问题的能力。
（2）实验能力：学生初步具备简单化学实验方案的操作能力，能够独立完成简单的实验探究；具备一定的观察、分析、质疑和表达能力（3）认知能力：已经习惯了新教材的学习思路和学习方法，已具备一定的化学思维基础和基础实验技能。
3、教学目标知识与技能：①掌握强弱电解质的概念和弱电解质的电离平衡。
②培养学生的观察能力，分析比较能力，推理归纳能力，实验动手能力。
过程与方法：①运用实验探究法学习弱电解质概念及电离平衡知识，了解概念规律形成的一般方法。
②运用自主式学习法由已有知识迁移到新知识，体会螺旋上升的学习方法。
情感态度与价值观：①通过实验探究活动及结果分析获得正确认识，体验科学认知过程。
②通过对物质进行多角度分类方法的辨析，体会“横看成岭侧成峰”的美感。
3、教学重点、难点教学重点：弱电解质的概念和弱电解质的电离平衡，教学难点：强弱电解质的判断方法二、教法，学法分析考虑到我们学校学生基础较差，知识能力参差不齐的特点，所以在教学中我注意从以下几方面去启发学生积极主动地参与学习。
1、温故知新法：板书多种具体物质，让学生按电解质，非电解质进行分类，吸引学生注意力，为引入新课做知识准备和心理铺垫。
2、实验促学法：充分发挥学生主体作用，让学生做演示实验并与其他学生互动观察现象，从而调动学生的积极性，促使学生主动学习。
第三章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离【把握目标～明确方向】本节要掌握的知识：三维目标知识与技能1．了解电解质、非电解质、强电解质和弱电解质的概念2．了解弱电解质的电离平衡，掌握电离平衡的特征及其影响因素3．了解电离常数的意义，理解电离常数在电解质强弱比较中的应用。
4．掌握强弱电解质的电离方程式的书写。
过程与方法能够从结构和组成上加以理解强弱电解质和非电解质的概念，并加以判断，能够从化学平衡移动的角度理解电离平衡及其移动情感、态度与价值观通过本节的学习，意识到整个自然界实际就是各类物种相互依存、各种变化相互制约的复杂的平衡体系，而离子平衡就是其中的一个重要方面重点和难点重点：了解弱电解质的电离平衡。
难点：了解弱电解质的电离平衡、了解电离常数的意义。
【自主学习～问题生成】请同学们严格按照“阅读六字诀”进行学习。
“阅读六字诀”：查、划、写、记、练、思查：查着工具（本案资料、工具书、你的边的资料等）读划：划着重点（在重点内容上做上标记）读写：写着感想（在相应位置上写上自己对重点知识的理解）读记：记（背）着内容（背诵你所理解的重点知识）读练：练着习题（例题）（通过练习实现对重点及难点知识的巩固及掌握）读（实现作业前置：简单作业课本化，复杂作业工具（编印）化）思：思（想）着问题（对阅读及练习中产生的新的疑问进行更深入的思考）读人体血液的pH几乎恒定在7.35～7.45，否则人体便不能正常工作。
蚊虫、蚂蚁等昆虫叮咬人时常向人体血液内注入一种称之为蚁酸(主要成分为HCOOH)的有机酸。
当人受到蚊叮蚁咬时，皮肤上常起小疱，这是因为人体血液中酸碱平衡被破坏，若不治疗，过一段时间小疱也会自行痊愈，这是由于血液中又恢复了原先的酸碱平衡，你能用平衡移动的原理解释上述现象吗？⒊请同学们用“阅读六字诀”认真阅读课本选修4第三章P39～43“第一节弱电解质的电离”阅读时注意:【问题1】（A级）什么是电解质？什么是非电解质？什么是强电解质？什么是弱电解质？【问题2】（B级）电解质的强弱与电解质溶液的导电能力的强弱有什么关系？【问题3】（C级）电解质与非电解质、强电解质与弱电解质跟从组成上对物质进行的分类之间有什么关系？电解质与非电解质、强电解质与弱电解质跟离子化合物及共价化合物之间有什么关系？【问题4】（C 级）强电解质与弱电解质之间有什么区别和联系？【问题5】（A 级）什么叫电离平衡？弱电解质的电离平衡有什么特征？影响电离平衡的因素有哪些？它们是怎样影响弱电解质的电离平衡的？【问题6】（B 级）以改变0.1 mol·L －1的CH 3COOH 溶液中存在的电离平衡－＋【问题7】（B 级）什么是电离常数？影响电离平衡的因素有哪些？它们是怎么影响电离平衡常数的？ 【问题8】（C 级）如何区别强电解质和弱电解质的电离？如何书写强、弱电解质的电离方程式？ 【问题9】（C 级）多元弱酸及多元弱碱的电离方程式应如何书写？多元弱酸的各级电离常数之间有什么不同？现在，请同学们带着上述问题，用“阅读六字诀”认真阅读课本选修4第三章P39～43“第一节 弱电解质的电离”⒋请同学们认真的、不应付的完成：（A 级）课本P40“实验3－1”的表格及P41～42“思考与交流”课本P43～44习题； （B 级）本学案【新知学习～不议不讲】； （C 级）本学案“【点睛示例～当堂检测】”。
人教版高中化学选修4第三章第一节弱电解质的电离（解析版）第三章第一节弱电解质的电离课后巩固一、单选题（本大题共12小题，共48分）1.下列属于强电解质的是()A. 硫酸钡B. 食盐水C. 二氧化硅D. 醋酸【答案】A【解析】【分析】本题考查强电解质的判断，为高考常见题型，把握物质类别、电离程度为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大。
【解答】A.硫酸钡熔融状态下能完全电离，且溶于水的部分也能完全电离，为强电解质，故A 选；B.食盐水为混合物，既不是电解质也不是非电解质，故B不选；C.二氧化硅不能电离是非电解质，故C不选；D.醋酸在水溶液中部分电离属于弱电解质，故D不选；故选A。
2.下列关于电解质、非电解质的说法正确的是()A. 氯气溶于水得氯水，该溶液能导电，因此氯气是电解质B. CaCO3饱和溶液导电能力很弱，故C aCO3是弱电解质C. HF的水溶液中既有H+、F−，又有大量的HF分子，因此HF是弱电解质D. 导电能力弱的溶液肯定是弱电解质的溶液【答案】C【解析】A.氯气是单质，不是化合物，所以既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B.碳酸钙在熔融状态下能够完全电离，属于强电解质，故B错误；C.HF的水溶液中既有H+、F−，又有大量的HF分子，说明HF只能部分电离，因此HF 是弱电解质，故C正确；D.导电能力与溶液中离子浓度大小以及离子所带电荷数有关，与电解质强弱没有必然关系，如硫酸钡形成的溶液导电性较弱，但是硫酸钡是强电解质，故D错误。
故选C。
3.下列电离方程式中，正确的是()A. Ca(OH)2=Ca2++2(OH)−B. FeCl2=Fe2++3Cl−C. H2SO4=H2++SO42−D. Al2(SO4)3=2Al3++3SO42−【答案】D【解析】A.氢氧化钙属于强电解质，完全电离：Ca(OH)2=Ca2++2OH−，故A错误；B.氯化亚铁属于强电解质，完全电离：FeCl2=Fe2++2Cl−，故B错误；C.硫酸属于强电解质，完全电离：H2SO4=2H++SO42−，故C错误；D.硫酸铝完全电离，该电离方程式书写正确，故D正确。
第三章 水溶液中的离子平衡第一节 弱电解质的电离[目标要求] 1.认识电解质有强弱之分，能应用化学平衡理论描述弱电解质在水溶液中的电离平衡。
2.了解强弱电解质与物质结构的关系。
3.掌握弱电解质的电离平衡特征及电离平衡常数的计算。
一、电解质和非电解质1．电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。
2．非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物。
二、强电解质和弱电解质1．概念(1)强电解质：在水溶液中完全电离的电解质。
(2)弱电解质：在水溶液中只有部分电离的电解质。
2．常见强、弱电解质(填物质种类)(1)强电解质：强酸、强碱、绝大多数盐。
(2)弱电解质：弱酸、弱碱和水。
三、弱电解质的电离1．电离平衡状态的建立2.在一定条件下，当电解质分子离解成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态。
3．影响电离平衡的因素(1)内因：由电解质本身的性质决定。
电解质越弱，其电离程度越小。
(2)外因：①温度：升温时，电离平衡向电离方向移动。
②浓度：降低浓度(加水)，电离平衡向电离方向移动。
③加入含有弱电解质离子的强电解质，电离平衡向离子结合成分子方向移动。
四、电离常数1．概念在一定温度下，当弱电解质在水溶液中达到电离平衡时，溶液中电离出的各离子浓度系数幂次积的乘积与反应物分子浓度的比值是一个常数。
2．表达式对于HA H ＋＋A －，K ＝c (H ＋)·c (A －)c (HA )。
3．注意问题(1)电离平衡常数只与温度有关，升高温度，K 值变大。
(2)在相同条件下，弱酸的电离常数越大，酸性越强。
(3)多元弱酸的各级电离常数的大小关系是一级电离≫二级电离，所以其酸性决定于一级电离。
知识点一强、弱电解质的比较1．某固体化合物A不导电，但熔化或溶于水都能完全电离。
下列关于物质A的说法中，正确的是()A．A是非电解质B．A是强电解质C．A是共价化合物D．A是弱电解质答案 B解析在熔化状态下能够电离的一定是离子化合物，而熔化或溶于水都能完全电离，所以为强电解质，故应选B。
互动课堂疏导引导一、弱电解质的电离平衡⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧⎪⎩⎪⎨⎧≠=发生移动平衡破坏条件改变变分子与离子浓度一定条件一定定的动态平衡动特征则建立了电离平衡率相等时离子化速率和分子化速在一定条件下弱电解质意义衡平离电结合电离,,:,:0:,:v v 二、电离方程式电离：电解质在水溶液或熔融状态下离解成自由离子的过程。
电离不需通电，且一般为吸热的。
电离方程式的书写如下：1.强电解质完全电离，符号用“====”。
如：HCl====H ++Cl -CH 3COONH 4====CH 3COO -++4NHBa （OH ）2====Ba 2++2OH -2.弱电解质部分电离，符号用“”。
如： CH 3COOHCH 3COO -+H + NH 3·H 2O+4NH +OH -（1）多元弱酸分步电离，以第一步电离为主。
如：H 2CO 3 H ++-3HCO -3H C O H ++-23CO （2）多元弱碱用一步电离表示。
如：Cu （OH ）2 Cu 2++2OH -（3）两性氢氧化物双向电离。
如：H ++-2AlO +H 2O（OH ）3 Al 3++3OH -（4）酸式盐的电离有两种情况①强酸的酸式盐完全电离，如：NaHSO 4====Na ++H ++-24SO②弱酸的酸式盐强中有弱，如：NaHCO 3====Na ++-3HCO -3HCO H ++-23CO 活学巧用1.欲使醋酸溶液中的CH 3COO -浓度增大，且不放出气体，可向醋酸中加入少量固体（ ）A.NaOHB.NaHCO 3C.CH 3COOKD.Mg 解题提示:CH 3COOHCH 3COO -+H +。
A 项由于加入NaOH 会减少H +的物质的量，使平衡向右移动；C 项由于加入CH 3COOK 会增加CH 3COO -物质的量，故A 、C 均可以。
B 项由于加入NaHCO 3会降低H +的物质的量浓度，使平衡右移，但产生了CO 2；D 项由于加入Mg 会降低H +的物质的量浓度，使平衡右移，但产生了H 2，故B 和D 错误。
