2021届高考化学二轮专题练习：水溶液中的离子平衡

安徽省2021年高考化学二轮专题 11 水溶液中的离子平衡姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共13题；共26分)1. （2分） (2017高二上·吉林期末) 物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是（）A . NH4ClB . NH4HSO4C . CH3COONH4D . （NH4）2Fe（SO4）22. （2分） (2018高二上·九江期中) 已知在25℃时，AgCl的Ksp为1.8×10－10 ， Ag2S的Ksp为6.3×10－50 ，将AgCl与Ag2S的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液，发生的反应为（）A . 只有Ag2S沉淀生成B . AgCl和Ag2S等物质的量生成C . AgCl沉淀多于Ag2S沉淀D . Ag2S沉淀多于AgCl沉淀3. （2分）(2017·合肥模拟) 欲证明一瓶无色液体是纯水，可靠的实验方法是（）A . 1.01×105Pa时沸点为100℃B . 测得其pH=7C . 遇钠生成氢气D . 电解时得到H2与O2的体积比为2：14. （2分） (2016高三上·黑龙江开学考) 把下列溶液加水稀释，溶液中每种离子的浓度都不会增加的是（）A . H2SO4溶液B . Na2SO4溶液C . Na2CO3溶液D . FeC13溶液5. （2分） (2016高二下·福州期末) 25℃时，三种难溶银盐的Ksp与颜色如表，下列说法正确的是（）A . AgCl、Ag2CrO4、AgI饱和溶液中c（Ag+）依次减弱B . Ag2CrO4饱和溶液中c（Ag+）约为1.0×10﹣6mol•L﹣1C . 向AgCl悬浊液加入足量KI溶液，沉淀将由白色转化为黄色D . 向等浓度的KCl与K2CrO4混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，将生成砖红色沉淀6. （2分） (2016高一上·上饶期末) 可证明次氯酸是弱酸的实验事实是（）A . 次氯酸可与强碱反应B . 次氯酸有漂白性C . 次氯酸钙可与碳酸反应生成次氯酸D . 次氯酸见光分解7. （2分）为实现消除碘缺乏病的目标,卫生部规定食盐必须加碘,其中的碘以碘酸钾(KIO3)形式存在.已知在溶液中IO3-可以和I－发生反应: IO3-＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O,根据此反应,可用试纸和生活中常见的一些物质进行实验,证明在食盐中存在IO3-.进行上述实验时必须使用的物质是（）①自来水②蓝色石蕊试纸③碘化钾淀粉试纸④淀粉⑤食糖⑥食醋⑦白酒A . ①③B . ③⑥C . ②④⑥D . ①②④⑤⑦8. （2分）(2017·新课标Ⅰ卷) 实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示（Zn粒中往往含有碳等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气），下列说法正确的是（）A . ①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液B . 管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体浓度C . 结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热D . 装置Q（启普发生器）也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气9. （2分） (2015高二下·抚州期中) 下列溶液中有关物质的量浓度关系错误的是（）A . pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c（H+）+c（M+）═c（OH﹣）+c（A﹣）B . pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c（NaOH）＜c（Na2CO3）＜c（CH3COONa）C . 物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c（CH3COO﹣）+2c（OH﹣）═2c（H+）+c（CH3COOH）D . 0.1mol•L﹣1的NaHA溶液，其pH=4：c（Na+）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2﹣）10. （2分） (2016高二上·丰县月考) 下列溶液中，由水电离出的c（H+）＜10﹣7mol•L﹣1的是（）A . 25℃时，0.01mol•L﹣1NH4Cl溶液B . 25℃时，0.01mol•L﹣1NaHSO4溶液C . 100℃时，0.01mol•L﹣1NaNO3溶液D . 25℃时，0.01mol•L﹣1NaF溶液11. （2分）常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A . 某物质的溶液中由水电离出的c（H+）=1×10﹣amol/L，若a＞7时，则该溶液的pH一定为14﹣aB . 某溶液中存在的离子有S2﹣、HS﹣、OH﹣、Na+、H+ ，则离子浓度一定是c（Na+）＞c（S2﹣）＞c（OH ﹣）＞c（HS﹣）＞c（H+）C . 将0.2 mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液：2c（OH﹣）=2c（H+）+c（HA）﹣c（A﹣）D . ①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液，若3种溶液pH均为9，则它们物质的量浓度大小顺序是①＞②＞③12. （2分） (2018高二上·黑龙江月考) 下列有关叙述中，正确的是（）A . 一定温度下，向0.1mol/L的氨水中滴加相同浓度的醋酸，c(NH4+)/c(NH3·H2O) 减小B . 已知Ksp(BaSO4) = 1.1×10-10 ，Ksp(BaCO3) = 2.58×10-9 ，所以不能将BaSO4转化为BaCO3C . 用弱酸溶液滴定强碱溶液时可用甲基橙作指示剂D . 配制FeCl3溶液时，为了抑制水解，可加入少量盐酸13. （2分） (2018高二上·中山期末) 在t℃时，Ag2CrO4（橘红色）在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．又知AgCl的Ksp=1.8×10-10。

专题突破练九水溶液中的离子平衡一、选择题:本题共10小题,每小题3分,共30分。

在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。

1.(2021河北选考模拟)醋酸为一元弱酸,25 ℃时,其电离常数K a=1.75×10-5。

下列说法错误的是( )A.0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液的pH在2~3范围内B.CH3COONa溶液中,c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-)C.将0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液加水稀释,其电离常数和均不变D.等体积的0.1 mol·L-1 NaOH溶液和0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液混合后,溶液pH>7,且c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)2.(2021广东选考模拟)叠氮酸(HN3)与NaOH溶液反应生成NaN3。

已知NaN3溶液呈碱性,下列叙述正确的是( )A.0.01 mol·L-1 HN3溶液的pH=2B.HN3溶液的pH随温度升高而减小C.NaN3的电离方程式:NaN3Na++3D.0.01 mol·L-1 NaN3溶液中:c(H+)+c(Na+)=c()+c(HN3)3.(2021河北邯郸模拟)工业上向锅炉里注入Na2CO3溶液浸泡,将水垢中的CaSO4转化为CaCO3,而后用盐酸去除。

下列叙述不正确的是( )A.温度升高,Na2CO3溶液的K W和c(OH-)均会增大B.沉淀转化的离子方程式为C(aq)+CaSO4(s)CaCO3(s)+S(aq)C.盐酸中CaCO3的溶解性大于CaSO4D.Na2CO3溶液遇CO2后,阴离子浓度均减小4.(2021湖南浏阳模拟)25 ℃时,改变0.1 mol·L-1弱酸RCOOH溶液的pH,溶液中RCOOH分子的物质的量分数δ(RCOOH)随之改变[已知δ(RCOOH)=],甲酸(HCOOH)与丙酸(CH3CH2COOH)溶液中δ(RCOOH)与pH的关系如图所示。

2021届高考化学二轮精选题：电解质溶液、水溶液中的离子平衡含答案精选题：电解质溶液、水溶液中的离子平衡一、选择题1、某氨水中c（NH4+）＝0．5 mol / L时达到电离平衡，若向其中加入c（NH4+）＝0．5 mol / L的NH4Cl溶液后，NH3·H2O的电离程度将（）A. 减少B. 不变C. 增大D. 无法判断2、原电池的电极名称不仅与电极的性质有关，也与电解质溶液有关，下列说法不正确的是A．由Zn、Cu、稀H2SO4组成原电池，其负极反应式为：Zn-2e−＝Zn2+B．由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：Fe-2e−＝Fe2+C．由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al-3e−＝Al3+D．由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：Cu-2e−＝Cu2+3、向三份均为100mL0.5mol·L-1NaHCO3溶液中，分别加入少量冰醋酸、Ca(OH)2固体、NaAlO2固体（忽略溶液体积变化），则三份溶液中c(CO32－)的变化依次为（）A．减小、减小、增大B．减小、增大、增大C．增大、减小、减小D．减小、增大、减小4、室温下,向10 mL 0.1 mol·L-1 HX溶液中逐滴加入0.2 mol·L-1 YOH溶液,混合溶液的pH变化情况如图所示(温度和体积变化忽略不计)。

则下列结论错误的是( )A.HX为一元强酸,YOH为一元弱碱B.M点水的电离程度大于N点水的电离程度C.N点对应溶液中粒子浓度:c(YOH)>c(Y+)>c(X-)>c(OH-)>c(H+)D.25 ℃时pH=4的YX溶液中水电离出的c(H+)=1.0×10-4 mol/L5、常温下，浓度均为1.0 mol·L －1的NH 3·H 2O 和NH 4Cl 混合溶液10 mL ，测得其pH 为9.3。

水溶液中的离子平衡1.下列说法不正确的是( ) A.pH>7的溶液不一定呈碱性B.中和pH 和体积均相等的氨水、NaOH 溶液，所需HCl 的物质的量相同C.相同温度下，pH 相等的盐酸、3CH COOH 溶液中，()-OH c 相等D.氨水和盐酸反应后的溶液，若溶液呈中性，则()()4Cl NH c c -= 1.答案：B解析：没有给出温度，pH>7的溶液不一定呈碱性，A 正确；pH 相同的氨水和氢氧化钠溶液，氨水的物质的量浓度大，所以中和pH 和体积均相等的氨水、氢氧化钠溶液，氨水消耗HCl 的物质的量多，B 错误；相同温度下，盐酸和醋酸溶液中pH 相等时，因为水的离子积常数相等，所以两溶液中的()OH c -也相等，C正确；混合后溶液中的电荷守恒式为()()()()4H NH Cl OH c c c c ++--+=+，溶液呈中性，即()()H OH c c +-=，所以()()4NH Cl c c +-=，D 正确。

2.室温下，向120.00mL.0.1000mol L -⋅盐酸中滴加10.1000mol L NaOH -⋅溶液，溶液的pH 随NaOH 溶液体积的变化如图。

已知lg5=0.7.下列说法不正确的是( )A.NaOH 与盐酸恰好完全反应时，pH=7B.选择变色范围在pH 突变范围内的指示剂，可减小实验误差C.选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的大D.(NaOH)30.00mL V =， pH=12.3 2.答案：C解析：氢氧化钠与盐酸恰好完全反应生成氯化钠和水，氯化钠属于强酸强碱盐，溶液呈中性，即室温下pH=7，A 正确；指示剂的变色范围在pH 突变范围内，可减小实验误差，B 正确；指示剂的变色范围越接近反应的理论终点，实验误差越小，从题图可知，甲基红的变色范围更接近反应终点（pH=7），误差更小，C 错误；当加入NaOH 溶液的体积为30.00mL 时，盐酸不足，过量的31313(NaOH)30.0010L 0.1000mol L 20.0010L 0.1000mol L 10mol n -----=⨯⨯⋅-⨯⨯⋅=，所以溶液中3110mol (NaOH)0.02mol L 0.060L c --==⋅，()14113110H mol L 510mol L 0.02c -+---=⋅=⨯⋅，故pH=12.3，D正确。

《水溶液中的离子平衡》1.现有常温下的四种溶液，pH见下表：下列有关叙述中正确的是( )A．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①＞②＞④＞③B．将③、④分别稀释到pH＝5，由水电离出的氢离子的浓度均减小100倍C．在①、②中分别加入适量的NH4Cl晶体后，①的pH减小，②的pH不变D．将①、④两种溶液等体积混合，所得溶液中：＜11.【答案】A【解析】A项，稀释相同倍数时，强酸、强碱的pH变化大，故分别加水稀释10倍后，NaOH溶液的pH＝10，氨水的pH＞10，盐酸的pH＝4，醋酸溶液的pH＜4；B项，酸碱加水稀释后，H2O的电离程度增大；C项，在①、②中分别加入适量NH4Cl晶体后，①、②的pH均减小；D项，将①、④两种溶液等体积混合，氨水过量，溶液呈碱性，则＞1。

2.已知某温度下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等，现向10 mL浓度为0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中( )A．水的电离程度始终增大B．先增大再减小C．c(CH3COOH)与c(CH3COO－)之和始终保持不变D．当加入氨水的体积为10 mL时，c(NH)＝c(CH3COO－)2.【答案】D【解析】A项，醋酸显酸性，水的电离平衡受到抑制，在滴加NH3·H2O的过程中，酸性减弱，水的电离程度受到抑制的程度减小，电离程度增大，当CH3COOH反应完后，加入的NH3·H2O会抑制水的电离，电离程度减小，错误；B项，在向醋酸中滴加氨水的过程中，碱性增强酸性减弱，c(OH－)一直增大。

由NH 3·H2O NH＋OH－可知，K＝，则＝，而K是常数，故一直减小，错误；C项，n(CH3COOH)和n(CH3COO－)保持不变，但溶液的体积是增大的，故c(CH3COOH)与c(CH3COO－)之和逐渐减小，错误；D项，当加入氨水10 mL 时，两者恰好完全反应生成CH3COONH4，由CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等可知，CH3COO－和NH的水解程度也相等，故c(NH)＝c(CH3COO－)，正确。

2019年高考化学二轮复习专题10 水溶液中的离子平衡专题卷编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2019年高考化学二轮复习专题10 水溶液中的离子平衡专题卷）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

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专题10 水溶液中的离子平衡一、选择题1．将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是( ）A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性B．水的离子积不变、pH不变、呈中性C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性D．水的离子积变大、pH变小、呈中性解析：将纯水加热，平衡H2O H＋＋OH－向右移动，［H＋］、［OH－]均变大，但仍然相等，所以K w变大pH变小，仍然呈中性。

答案：D2．下列事实不能证明氨水是弱碱的是（ )A．pH＝11的氨水加入水稀释到原溶液体积100倍时，pH大于9B．氯化铵溶液呈酸性C．常温下0.01 mol/L氨水的pH＝10.6D．体积相同的0。

1 mol/L氨水和0.1 mol/L NaOH溶液中和盐酸的量相同答案：D3．(2018·德州模拟)将0.1 mol/L醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是( )A．溶液中［H＋］和［OH－]都减小B．溶液中[H＋]增大C．醋酸电离平衡向左移动D．溶液的pH增大解析：加水稀释，电离程度增大，[H＋］减小，［OH－]增大,溶液的pH增大。

答案：D4．(2018·北京西城区测试）一定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下：pH2466。

5813.514腐蚀快慢较快慢较快主要产物Fe2＋Fe3O4Fe2O3FeO2－下列说法不正确．．．的是（ )A．在pH＜4溶液中，碳钢主要发生析氢腐蚀B．在pH＞6溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀C．在pH＞14溶液中,碳钢腐蚀的正极反应为O2＋4H＋＋4e－＝2H2OD．在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减缓解析：A项，在pH＜4溶液中,碳钢主要发生析氢腐蚀；B项,在pH＞6溶液中,碳钢主要发生吸氧腐蚀；C项,在pH＞14溶液中，碳钢腐蚀的正极反应为O2＋2H2O＋4e－＝4OH－；D项,在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减缓。

水溶液中的离子平衡1．(2021届·湖北高三月考)某温度下，向10 mL 0.1 mol ·L -1 NaCl 溶液和10 mL 0.1 mol ·L -1 K 2CrO 4溶液中分别滴加0.1 mol ·L -1 AgNO 3溶液。

滴加过程中pM[pM=-lgM ，M 为c (Cl -)或c (24CrO -)]与所加AgNO 3溶液体积之间的关系如图所示。

已知Ag 2CrO 4为深红色沉淀，100.1≈1.259≈1.265。

下列说法错误的是( )A ．a 1、b 、c 三点所示溶液中c(Ag+)：b>c>a 1B ．若将上述NaCl 溶液的浓度改为0.2 mol ·L -1，则a 1点会平移至a 2点C ．若将a 1与b 点溶液混合，则有AgCl 与Ag 2CrO 4固体析出D ．用AgNO 3标准溶液滴定NaCl 溶液时,可用K 2CrO 4溶液作指示剂 【答案】C【解析】根据pM=－lgc(Cl -)或pM=－lgc(CrO 42－)可知，c(CrO 42－)越小，pM 越大。

根据图像，向10 mL 0.1 mol ·L -l NaCl 溶液和10 mL 0.1 mol ·L -l K 2CrO 4溶液中分别滴加0.1 mol ·L -l AgNO 3溶液。

当滴加10 mL0.1 mol ·L -l AgNO 3溶液时，氯化钠恰好反应，滴加20 mL0.1 mol ·L -l AgNO 3溶液时，K 2CrO 4恰好反应，因此a l 所在曲线为氯化钠，b 、c 所在曲线为K 2CrO 4。

A 项，a l 点恰好反应，－lgc(Cl -)=4.9，c(Cl -)=10－4.9mol ·L -l ，则c(Ag +)=10－4.9mol ·L -l ，b 点c(Ag +)=2× 10－4mol ·L -l ，c 点，K 2CrO 4过量，c(CrO 42－)约为原来的1/4，则c(CrO 42－)= 0.025mol ·L -l ，则c(Ag +×10－5mol ·L -l ，a l 、b 、c 三点所示溶液中b 点的c(Ag +)最大，A 正确；B 项，温度不变，氯化银的溶度积不变，若将上述NaCl 溶液浓度改为0.2mol ·L －1，平衡时，－lgc(Cl -)=4.9，但需要的硝酸银溶液的体积变成原来的2倍，因此a 1点会平移至a 2点，B 正确；C 项，将a 1与b 点溶液混合，AgCl 沉淀出来， 银离子量不足，Ag 2CrO 4不能沉淀．C 错误；D 项，根据上述分析，当溶液中同时存在Cl -和CrO 42-时，加入硝酸银溶液，Cl -先沉淀，用AgNO 3标准溶液滴定NaCl 溶液时，可用K 2CrO 4溶液作指示剂，滴定至终点时，会生成Ag 2CrO 4为红棕色沉淀，D 正确。

水溶液中的离子平衡【原卷】1．（2020届广东省深圳市高三第一次调研）常温下，向141mol L NH Cl -⋅溶液中加入足量的镁条，该体系pH 随时间变化的曲线如图所示。

实验观察到b 点开始溶液中有白色沉淀生成，已知[]1sp 2K Mg(OH) 1.810-=⨯。

下列说法错误．．的是A ．常温下，4NH Cl 的水解平衡常数数量级为1010-B ．体系中，水的电离程度大小关系为a>c>bC ．b 点时，溶液中()2+1c Mg0.18mol L-=⋅D ．a 点溶液中，()()()()++--4c NH +c H <c Cl +c OH2．（2020届河南省郑州市高三第二次质检）25℃时，用 0.1mol •L -1NaOH 溶液滴定 20 mL 0.1 mol •L -1 某二元弱酸 H 2A ( K a1 =1.1×10-3，K a2= 3.9×10-6 )溶液，滴定过程中溶液的 pH 变化曲线如图所示。

下列说法正确的是A．a 点的pH 大于2B．b 点溶液中c(H2A) > c(A2-)C．c 点溶液中c( HA-) + 2c(H2A ) = c( OH- )-c(H+)D．d 点溶液中c (Na+) +c(H+) =c(A2-) +c(HA-) +c(OH-)3．（2020届安徽省江淮十校联考）工业上常用(NH4)2SO3溶液吸收废气中的SO2，室温下测得溶液中lgY[Y=-323c(HSO)c(H SO)或2-3-3c(SO)c(HSO)]，与pH的变化关系如图所示。

则下列说法一定错误的是A．通入少量SO2的过程中，直线Ⅱ中的N点向M点移动B．α1=α2一定等于45°C．当对应溶液的pH处于1.81<pH<6.91时，溶液中的微粒浓度一定存在c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H2SO3)D．直线Ⅱ中M、N点一定存在c2(HSO3-)>c(SO32-)·c(H2SO3)4．（2020届广东省佛山市质检）向废水中加入硫化物可以依次获得CuS、 ZnS 纳米粒子。

2020-2021高考化学综合题专题复习【化水溶液中的离子平衡】专题解析附详细答案一、水溶液中的离子平衡1．亚氯酸钠（NaClO2）是一种高效氧化剂、漂白剂。

已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2·3H2O，高于38℃时析出晶体是NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。

利用下图所示装置制备亚氯酸钠。

完成下列填空：（1）装置②中产生ClO2的化学方程式为___________。

装置③的作用是_____________。

（2）从装置④反应后的溶液获得NaClO2晶体的操作步骤为：①减压，55℃蒸发结晶；②__________；③_______；④低于60℃干燥，得到成品。

（3）准确称取所得亚氯酸钠样品10g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应（ClO2－+ 4I－+4H+ →2H2O+2I2+Cl－）。

将所得混合液配成250mL待测溶液。

配制待测液需用到的定量玻璃仪器是____________；（4）取25.00mL待测液，用2.0 mol/L Na2S2O3标准液滴定（I2 +2S2O32－→2I－+S4O62－），以淀粉溶液做指示剂，达到滴定终点时的现象为__________。

重复滴定2次，测得Na2S2O3溶液平均值为20.00 mL。

该样品中NaClO2的质量分数为_____________。

（5）通过分析说明装置①在本实验中的作用_______________________________。

【来源】2014届上海市金山区高三一模化学试卷（带解析)【答案】2NaClO3+ Na2SO3+ H2SO4→2ClO2+ 2Na2SO4+ H2O 防止倒吸趁热过滤用38－60℃的温水洗涤 250mL容量瓶溶液由蓝色变为无色且半分钟内不变色 90.5% 当关闭K2时，打开K1，可以吸收反应产生的气体。