2019-2020学年辽宁省朝阳市凌源市实验中学高二化学下学期4月月考试题{含解析}

辽宁省凌源市第三中学2019-2020学年高二下学期第一次月考化学试题一、单选题(★★) 1 . 下列各组物质混合时，前者过量和不足时，发生不同化学反应的是（）A．NaOH溶液和AlCl3溶液B．稀H2SO4与Al(OH)3C．Al和NaOH溶液D．氨水与Al2(SO4)3溶液(★★) 2 . 下列溶液滴入到淀粉碘化钾溶液中，不能使溶液变蓝的是( )A．碘水B．新制氯水C．溶液D．稀硫酸(★★) 3 . 下列离子方程式书写正确的是 ( )A．Cl2与水的反应：Cl2 + H2O = 2H+ + Cl－+ ClO－B．铁与浓盐酸反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑C．碳酸钙溶于醋酸溶液中：CaCO3 ＋2H＋= Ca2＋＋H2O ＋CO2↑D．氢氧化钡溶液跟稀硫酸反应：Ba2+ + 2OH－+ 2H+ + SO42－= BaSO4↓ + 2H2O(★) 4 . 下列各组离子能在酸性溶液中大量共存的是( )A．Na+、Fe2+、NH4+、SO42－B．Na+、Ca2+、Cl-、ClO－C．Mg2+、Ba2+、CO32－、SO42－D．K+、NH4+、Cl-、HCO3－(★) 5 . 下列物质间的转化，不能通过一步反应实现的是 ( )A．S→SO2B．Na2SiO3→H2SiO3C．Fe→FeCl3D．CuO→Cu(OH)2 (★★) 6 . 已知还原性：B -＞ C -＞ D -,下列方程式不正确的是A．2C-+B2=2B-+C2B．2C-+D2=2D-+C2C．2B-+D2=2D-+B2D．2B-+C2=2C-+B2(★) 7 . 某溶液中含有大量的下列离子：Mg 2+、NO 3-、K +和M离子，经测定Mg 2+、NO 3-、K +和M离子的物质的量之比为2∶4∶1∶1,则M离子可能是( )A．Na+B．OH-C．Cl-D．SO42-(★) 8 . 在pH=13的某溶液中存在大量的Na +、ClO -、NO 3-，该溶液还可能大量存在的离子是A．NH4+B．HCO3-C．SO42-D．Al3+(★)9 . 将钠、镁、铝各0.3mol分别放入足量的盐酸中，同温同压下产生的气体的体积比是（）A．1∶1∶1B．1∶2∶3C．6∶3∶2D．3∶1∶1(★) 10 . 为了检验某FeCl 2溶液是否变质，应选用的试剂是A．NaOH溶液B．KSCN溶液C．铁片D．石蕊试液(★) 11 . 对S、Cl两种元素，以下说法错误的是( )A．非金属性：S < Cl B．离子半径：S2- < Cl-C．气态氢化物稳定性：H2S < HCl D．单质氧化性：S < Cl2(★★) 12 . 已知1～20号元素的离子a A 2＋、b B ＋、c C 2－、d D －都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是( )A．原子半径：A＞B＞C＞DB．离子半径：C2－＞D－＞B＋＞A2＋C．原子序数：d＞c＞b＞aD．原子最外层电子数：A＞B＞D＞C(★) 13 . 下列分子的电子式书写正确的是A．氨气B．四氯化碳C．氮气D．二氧化碳(★) 14 . 含有共价键的离子化合物是（）A．H2O2B．CaCl2C．CCl4D．NaOH(★) 15 . 下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）A．氧化钙溶于水B．铁粉与硫粉共热C．强酸强碱中和D．碳酸钙分解(★★) 16 . 如图是某同学设计的原电池装置，下列叙述中正确的是A．电极Ⅰ上发生还原反应，作原电池的负极B．电极Ⅱ的电极反应式为： Cu2+＋2e－=" Cu"C．该原电池的总反应为： 2Fe3+＋Cu= Cu2+＋2Fe2+D．盐桥中装有含氯化钾的琼脂，其作用是传递电子(★) 17 . 某反应：A B＋C在低温下不能自发进行，在高温下能自发进行，对该反应过程ΔH、ΔS的判断正确的是A．ΔH＜0、ΔS＜0B．ΔH＞0、ΔS＜0C．ΔH＜0、ΔS＞0D．ΔH＞０、ΔS＞0(★) 18 . 已知2Zn(s)+O 2(g)=2ZnO(s) Δ H=-701.0kJ·mol -12Hg(l)+O 2(g)=2HgO(s) Δ H=-181.6kJ·mol -1则反应Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)的Δ H为（）A．+519.4kJ·mol-1B．+259.7kJ·mol-1C．-259.7kJ·mol-1D．-519.4kJ·mol-1(★★) 19 . 在2L容积不变的容器中，发生N 2+3H 22NH 3的反应。

朝阳市凌源市2019-2020学年高二(下)期末化学试卷一、单选题（本大题共14小题，共42.0分）1.下列物质的用途与其体现的性质对应关系不合理的是()A. AB. BC. CD. D2.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A. 能使酚酞溶液变红的溶液中：K+、Ba2+、Cl−、Mg2+B. 0.1mol/L的酸性KMnO4溶液中：NO3−、Na+、I−、SO42−C. 澄清透明的溶液中：Fe2+、I−、Al3+、H+D. 稀盐酸中：NO3−、Ag+、SO42−、Ca2+3.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是()A. 实验室可以用排饱和食盐水的方法收集氯气B. 将铜粉和锌粉混合后放入稀硫酸中，产生气体的速率比不加铜粉快C. 高压有利于工业上合成氨D. 打开汽水瓶时，瓶中立即泛起大量泡沫4.N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是()A. 64g氧气中含氧分子数为2N AB. 1.7gOH−中所含的电子数为N AC. 49g硫酸中所含氧原子数为2N AD. 58.5g氯化钠中所含的离子数为N A5.下列实验能获得成功的是()A. 用水鉴别苯、溴苯、乙醇B. 室温下，苯与稀硝酸混合制备硝基苯C. 用KMnO4/H+除去乙醇中混有的乙酸D. 用H2除去乙烯中的乙烷6.下列实验事实不能证明醋酸是弱酸的是A. 常温下，测得醋酸钠溶液的pH>7B. 常温下，中和等物质的量浓度等体积的醋酸和盐酸溶液，消耗氢氧化钠溶液体积相等C. 常温下，将pH=1的醋酸溶液稀释1000倍，测得pH<4D. 常温下，等量形状相同的锌粒分别与等pH的醋酸和盐酸反应，反应过程中醋酸速率较快7.青蒿素(C15H22O5)是从植物黄花蒿叶中提取的可用于治疗疟疾的药物．我国科学家屠呦呦因在青蒿素及双氢青蒿素(C15H24O5)领域的开创性研究分享了2015诺贝尔生理学及医学奖，成为了首位获得诺贝尔奖的中国本土科学家．青蒿素为无色针状晶体，味苦．在乙醚(C2H5−O−C2H5)中可溶解，在水中几乎不溶．下列说法正确的是()A. 青蒿素的摩尔质量为282B. 用乙醚提取黄花蒿叶中的青蒿素比用水效果好C. 青蒿素转化为双氢青蒿素是物理变化D. 青蒿素的化学合成方法没有任何研究意义8.下列离子方程式不正确的是()A. 硅酸钠溶液与澄清石灰水反应：SiO32−+Ca2+=CaSiO3↓B. 向澄清石灰水中通入过量CO2：CO2+OH−=HCO3−C. 向小苏打溶液中加入过量石灰水：2HCO3−+Ca2++2OH−=CaCO3↓+2H2O+CO3−D. 向水玻璃中加入过量盐酸：2H++SiO32−=H2SiO3↓9.顺铂[PtCl2(NH3)2]是具有抗癌活性的金属配合物；碳铂是1，1−环丁二羧酸二氨合铂(Ⅱ)的简称，其结构如图所示，是一种新型抗癌药物。

2024学年辽宁省凌源市实验中学、凌源二中高二化学第二学期期末综合测试模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。

用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。

将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。

2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。

答案不能答在试题卷上。

3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答无效。

4．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列实验基本操作或对事故的处理方法不正确的是A．给盛有液体的烧瓶加热时，需要加碎瓷片或沸石B．发现实验室中有大量的可燃性气体泄漏时，应立即开窗通风C．酒精灯内的酒精不能超过酒精灯容积的2/3D．测试某溶液的pH时，先用水润湿pH试纸，再将待测液滴到pH试纸上2、下列说法不正确的是A．C6H14所有的同分异构体中主链为4个碳的只有2种B．CH3CO18OCH2CH3在酸性条件下水解能得到CH3CH218OHC．的名称是2-甲基-2-乙基丙烷D．与是同一种物质3、关于胶体的性质与应用，相关说法错误的是()A．静电除尘器除去空气或工厂废气中的飘尘是利用胶体粒子的带电性而加以除去B．明矾净水是利用胶体的吸附性C．从颜色上无法区别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体D．由于胶粒之间的排斥作用，胶粒不易聚集成大的颗粒，故胶体的性质相对比较稳定4、相同质量的下列各烃，完全燃烧后生成二氧化碳最多的是A．丁烷B．乙烯C．乙炔D．甲苯5、下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是（）A．CH3CH2CH3B．C．D．6、关于乙炔分子中的共价键说法正确的是A．sp杂化轨道形成σ键属于极性键，未杂化的2p轨道形成π键属于非极性键B．C－H之间是sp－s形成σ键，与s－p σ键的对称性不同C．(CN)2与乙炔都属于直线型分子，所以(CN)2分子中含有3个σ键和2个π键D．由于π键的键能比σ键的键能小，乙炔分子C C三键的键能小于C－C单键的键能的3倍，所以乙炔化学性质活泼易于发生加成反应7、分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图。

2024 届高三二轮复习联考(二)化学试题注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

考试时间为75 分钟，满分 100分可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5Ca-40 Ti-48 Mn-55 Fe-56 Ni-59 Co-59 Cu-64 In-115一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.科教兴国，我国科技发展在多个领域获得突破。

下列说法错误的是A.新能源甲醇燃料电池汽车在行驶时其能量的转化形式：电能→化学能B.新一代航空发动机陶瓷基复合材料：具有耐高温、耐腐蚀特性C.X 射线衍射实验：深度解析复杂晶体结构的晶胞参数D.火焰喷雾技术制备纳米材料：在高温火焰喷雾中形成的胶体属于气溶胶2.建设美丽乡村，守护中华家园，衣食住行皆化学。

下列与食品有关的叙述中没有涉及氧化还原反应的是A.用葡萄糖酸-δ-内酯做食品的凝固剂品B.用抗坏血酸做食品抗氧化剂C.将植物油氢化，以便运输和储存D.使用臭氧代替氯气进行自来水消毒3.下列有关实验室仪器和试剂的使用说法错误的是A.进行钾与水反应的实验，可用培养皿代替小烧杯B.实验室使用试管和烧瓶加热液体时，所盛液体体积应介于其容积的13∼23之间C.制备硝基苯时用到的混酸，可通过将浓硫酸缓缓注入浓硝酸中获得D.用苯进行萃取溴水中的溴的实验时，振荡后打开分液漏斗的活塞及时放气4.下列有关物质结构和性质的说法，错误的是A.HNO₃的沸点较低与分子内氢键有关B.油脂的酯基在酸性或碱性条件下都可以发生水解反应C.合金的硬度大于其成分金属，是因为原子有规则的排列发生了改变D.“杯酚”的空腔大小适配C60，二者通过化学键形成分子二轮复习联考(二)化学试题第1页(共8页)5设 NA 为阿伏加德罗常数的值。

2019-2020学年辽宁省凌源二中新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．氨硼烷(NH3·BH3)电池可在常温下工作，装置如图所示。

未加入氨硼烷之前，两极室质量相等，电池反应为NH3·BH3+3H2O2=NH4BO2+4H2O。

已知两极室中电解质足量，下列说法正确的是（）A．正极的电极反应式为2H++2e-═H2↑B．电池工作时，H+通过质子交换膜向负极移动C．电池工作时，正、负极分别放出H2和NH3D．工作一段时间后，若左右两极室质量差为1.9g，则电路中转移0.6mol电子【答案】D【解析】【分析】由氨硼烷（NH3·BH3）电池工作时的总反应为NH3·BH3+3H2O2═NH4BO2+4H2O可知，左侧NH3·BH3为负极失电子发生氧化反应，电极反应式为NH3·BH3+2H2O-6e-=NH4BO2+6H+，右侧H2O2为正极得到电子发生还原反应，电极反应式为3H2O2+6H++6e-═6H2O，据此分析。

【详解】A.右侧H2O2为正极得到电子发生还原反应，电极反应式为H2O2+2H++2e-=2H2O，故A错误；B.放电时，阳离子向正极移动，所以H+通过质子交换膜向正极移动，故B错误；C. NH3·BH3为负极失电子发生氧化反应，则负极电极反应式为NH3·BH3+2H2O-6e-=NH4BO2+6H+，右侧H2O2为正极得到电子发生还原反应，电极反应式为3H2O2+6H++6e-═6H2O，电池工作时，两电极均不会产生气体，故C错误；D.未加入氨硼烷之前，两极室质量相等，通入后，负极电极反应式为NH3·BH3+2H2O-6e-=NH4BO2+6H+，正极反应式为3H2O2+6H++6e-═6H2O，假定6mol电子转移，则左室质量增加=31g-6g=25g，右室质量增加6g，两极室质量相差19g。

绝密★启用前化学试题注意事项：1、答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2、请将答案正确填写在答题卡上可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16K39I127一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1.化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是选项化学性质实际应用A SiO2能与碱反应用于制光导纤维B MnO2具有氧化性用作干电池正极活性材料C SO2具有还原性用SO2的水溶液吸收溴蒸气D ClO2具有氧化性用作自来水消毒杀菌剂2.下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是A.无色溶液中：Na+、Cu2+、NO3-、Cl-B.强酸性溶液中：Na+、K+、OH-、Cl-C.含Ba2+的溶液中：H+、Na+、C1-、SO42-D.能与Fe反应产生H2的溶液中：Na+、K+、Cl-、SO42-3.合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为CO(g)+ H 2O(g)CO2(g)+H2(g)△H＜0，反应达到平衡后，为提高H2的百分含量，下列措施中正确的是A.增大压强B.降低温度C.增大CO2的浓度D.更换催化剂4.用N A表示阿伏加德罗常数的数值。

下列说法正确的是A.0.1 mol 37Cl中含有的中子数为2N AB.23gCH3CH2OH中含C-H键的数目为3N AC.1L2mol/L氨水中含OH-的数目为2N AD.2.24L(标准状况)Cl2与足量NaOH溶液反应，转移的电子数为2N A5.下列实验操作能达到相应实验目的的是A.用pH试纸测定新制氯水的pHB.用酒精代替CCl4来萃取溴水中的Br2C.用向上排气法收集亚硫酸钠与浓硫酸反应产生的SO2D.直接加热氯化铵并用向下排气法收集NH36. pH=1的两种酸溶液HA、HB各取1 mL，分别加水稀释到100 mL，其pH与溶液体积的关系如图所示，下列说法正确的是A.HA的酸性比HB的酸性弱B.若a＜3，则HA、HB均为弱酸C.若a=3，则HA为弱酸，HB为强酸D.起始时两种酸的物质的量浓度相等7.下列过程不涉及化学反应的是A.用含NaHCO3的干粉灭火剂灭火B.用活性炭口罩防护空气中的粉尘等有害物质C.向95%酒精中加生石灰蒸馏来制取无水酒精D.含活性炭、细铁、食盐及蛭石等的暖手宝,在被使用时会发热8.下列离子方程式中书写正确的是A.氢氧化铜溶于稀盐酸：2H+ +Cu(OH)2＝Cu2+ +2H2OB.石灰石溶于稀盐酸：CO32- +2H+-=CO2↑+H2OC.氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓D. AgNO3溶液与铜粉反应：Ag++Cu=Ag+Cu2+9.共价键、离子键、金属键和分子间作用力是微粒间的不同相互作用，下列含有上述两种相互作用的晶体是A. SiC晶体B. CCl4晶体C. KCl晶体D. Na晶体10.以苯作原料不能经- -步化学反应制得的是A.硝基苯B.环已烷C.苯酚D.溴苯11.不能在有机物中引入一OH的反应是A.酯化反应B.还原反应C.水解反应D.加成反应12.已知某元素的+2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6，则该元素在周期表中的位置是A.第三周期IV A族，p区B.第四周期IIB族，s区C.第四周期M族，d区D.第四周期IIA族，s区13.有关雷酸()和氰酸(H一O一C≡N)的说法错误的是A.两者互为同分异构体B.元素电负性：O＞N＞CC.物质中所含元素第一电离能：N＞O＞CD.两种分子中的所有原子均在同一直线上14. W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期主族元素， W的原子半径是周期表中所有元素最小的，W.X同主族，X、Z同周期且X与Z最高正价之和等于8，Y的族序数等于其周期数。

2019-2020学年辽宁省朝阳市凌源第三高级中学高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 已知Ksp(AgCl) = 1.56×10－10，Ksp(AgBr) = 7.7×10－13，Ksp(Ag2CrO4) = 9.0×10－12。

某溶液中含有Cl－、Br－和CrO42－，浓度均为0.010 mol·L－1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L－1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为（）A．Cl－、Br－、CrO42－B．CrO42－、Br－、Cl－C．Br－、Cl－、CrO42－D．Br－、CrO42－、Cl－参考答案：C2. 甲烷是以碳原子为中心的正四面体结构，而不是正方形的平面结构，其理是A．甲烷中的四个键的键长、键角相等 B．CH是分子晶体C．二氯甲烷只有一种结构 D．三氯甲烷只有一种结构参考答案：C略3. 电解100mL含C（H+）＝0.30 mol·L－1的下列溶液，当电路中通过0.04mol电子时，理论上析出金属质量最大的是A．0.10 mol·L－1Ag+ B．0.02 mol·L－1Zn2+ C．0.20 mol·L－1Cu2+ D．0.20 mol·L－1 Pb2+参考答案：C略4. 在下列各说法中，正确的是A.凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的B.自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变C.熵增加且放热的反应一定是自发反应D.非自发反应在任何条件下都不能实现参考答案：C略5. 下列不是室内污染物的是（）A、COB、甲苯C、尼古丁D、食品袋参考答案：D略6. 第一位人工合成有机物的化学家是（）A．门捷列夫 B．维勒 C．拉瓦锡 D．牛顿参考答案：A略7. 反应mA(s)+nB(g) pC(g)，△H<0，在一定温度下，平衡时B的体积分数(B％)与压强变化的关系如图所示，下列叙述中一定正确的是① m + n > p②x点表示的正反应速率大于逆反应速率③ n > p④x点反应速率比y点时的反应速率慢⑤若升高温度，该反应的平衡常数增大A．①②⑤ B．只有②④ C．只有①③ D．只有①③⑤参考答案：B8. 某溶液中只含有Na+、H+、OH-、A-四种离子，下列说法正确的是（）A. 若溶液中c（A-）＝c（Na+），则溶液一定呈中性B. 溶液中不可能存在：c（Na+）> c（A-）> c（OH-）> c（H+）C. 若c（OH-）> c（H+），溶液中不可能存在：c（Na+）> c（OH-）> c（A-）> c （H+）D. 若溶质为NaA、HA，则一定存在：c（A-）> c（Na+）> c（H+）> c（OH-）参考答案：A略9. 在容器中充入SO2和只由18O原子组成的氧气18O 2，在一定条件下反应：2SO2(g) ＋O 2(g) 2SO3(g)，达到平衡时， 18O存在于（）A. 只存在于O 2中B. 只存在于O 2和SO3中C. 只存在于SO2和SO3中D. SO3、SO2和O 2中都有可能存在参考答案：D略10. 实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是（）A、NaOH溶液B、Ba(OH)2溶液C、盐酸D、氨水参考答案：D略11. 某酯的分子式为C6H12O2，其变化如右图所示：若A能发生银镜反应，C不能发生银镜反应，则该酯的可能结构有A．3种 B．4种C．5种D． 6种参考答案：A12. 下列氧化反应属于吸热反应的是（）A．工业上制氨气的反应 B．葡萄糖在人体内氧化分解C．锌粒与稀H2SO4反应制取H2 D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应参考答案：D略13. 下列化学用语表达正确的是A．N2的结构式：:N≡N: B．NaCl的电子式：C．CO2的分子模型示意图：D．F—的结构示意图：参考答案：D略14. 下列各物质中，互为同系物的是A．丙三醇和乙二醇 B．甲苯和苯乙烯C．正丁烷和2,2-甲基丙烷 D．1,3-丁二烯和1-戊炔参考答案：C略15. 用10.00ml 0.1mol/L的M(OH)y的碱溶液跟8.00ml0.25mol/LHxROn的酸溶液恰好完全中和，则x和y之比为A.1∶1B.1∶2C.2∶1D.3∶1参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 在实验室里制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的二氧化硫，有人设计下列实验图以确认上述混合气体中有C2H4和SO2。

2019-2020学年辽宁省凌源市实验中学、凌源二中新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法不正确的是A．淀粉能水解为葡萄糖B．油脂属于天然有机高分子C．鸡蛋煮熟过程中蛋白质变性D．食用新鲜蔬菜和水果可补充维生素C【答案】B【解析】【详解】A.淀粉是多糖，水解最终产物是葡萄糖，A正确；B.油脂是高级脂肪酸的甘油酯，属于天然有机物，但不是高分子化合物，B错误；C.鸡蛋煮熟过程中，蛋白质分子结构发生了变化，不具有原来蛋白质的生理功能，物质的化学性质也发生了改变。

因此鸡蛋煮熟过程是蛋白质变性，C正确；D.新鲜蔬菜和水果含有丰富的维生素C，因此食用新鲜蔬菜和水果可补充维生素C，D正确；故合理选项是B。

2．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确．．．的是()A．50mL 1mol/L硝酸与Fe完全反应，转移电子的数目为0.05N AB．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，所得物质中的氧原子数为4N AC．30g乙酸和甲醛（HCHO）的混合物完全燃烧，消耗O2的分子数目为N AD．1L0.1mol/L的CH3COONH4溶液中，CH3COOH和CH3COO－的微粒数之和为0.1N A【答案】A【解析】【分析】【详解】A项、50mL 1mol/L硝酸与Fe完全反应生成硝酸铁或硝酸亚铁，若硝酸的还原产物只有一氧化氮，50mL 1mol/L硝酸的物质的量为0.05mol，则生成一氧化氮转移的电子数目为0.0375mol，故A错误；B项、2molNO与1molO2所含O原子的物质的量为4 mol，由质量守恒定律可知，反应前后原子个数不变，则所得物质中的氧原子数为4N A，故B正确；C项、乙酸和甲醛（HCHO）的最简式相同，均为CH2O，30g CH2O的物质的量为1mol，1mol CH2O完全燃烧消耗O2的物质的量为1mol，故C正确；D项、1L0.1mol/L的CH3COONH4的物质的量为0.1mol，由物料守恒可知溶液中CH3COOH和CH3COO－的物质的量为0.1mol，故D正确。

凌源市2019-2020学年高二下学期期末联考化学试题考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。

满分100分，考试时间90分钟。

2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。

3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。

选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑;非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效,在试题卷、草稿纸上作答无效。

4.本卷命题范围:人教版必修1、2，选修3、4，选修5前三章。

5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16K39I127一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1.化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是选项化学性质实际应用A SiO2能与碱反应用于制光导纤维B MnO2具有氧化性用作干电池正极活性材料C SO2具有还原性用SO2的水溶液吸收溴蒸气D ClO2具有氧化性用作自来水消毒杀菌剂2.下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是A.无色溶液中：Na+、Cu2+、NO3-、Cl-B.强酸性溶液中：Na+、K+、OH-、Cl-C.含Ba2+的溶液中：H+、Na+、C1-、SO42-D.能与Fe反应产生H2的溶液中：Na+、K+、Cl-、SO42-3.合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H＜0，反应达到平衡后，为提高H2的百分含量，下列措施中正确的是A.增大压强B.降低温度C.增大CO2的浓度D.更换催化剂4.用N A表示阿伏加德罗常数的数值。

下列说法正确的是A.0.1mol37Cl中含有的中子数为2N AB.23g CH3CH2OH中含C-H键的数目为3N AC.1L2mol/L氨水中含OH-的数目为2N AD.2.24L(标准状况)Cl2与足量NaOH溶液反应，转移的电子数为2N A5.下列实验操作能达到相应实验目的的是A.用pH试纸测定新制氯水的pHB.用酒精代替CCl4来萃取溴水中的Br2C.用向上排气法收集亚硫酸钠与浓硫酸反应产生的SO2D.直接加热氯化铵并用向下排气法收集NH36.pH=1的两种酸溶液HA、HB各取1mL，分别加水稀释到100mL，其pH与溶液体积的关系如图所示，下列说法正确的是A.HA的酸性比HB的酸性弱B.若a＜3，则HA、HB均为弱酸C.若a=3，则HA为弱酸，HB为强酸D.起始时两种酸的物质的量浓度相等7.下列过程不涉及化学反应的是A.用含NaHCO3的干粉灭火剂灭火B.用活性炭口罩防护空气中的粉尘等有害物质C.向95%酒精中加生石灰蒸馏来制取无水酒精D.含活性炭、细铁、食盐及蛭石等的暖手宝,在被使用时会发热8.下列离子方程式中书写正确的是A.氢氧化铜溶于稀盐酸：2H++Cu(OH)2＝Cu2++2H2OB.石灰石溶于稀盐酸：CO32-+2H+-=CO2↑+H2OC.氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓D.AgNO3溶液与铜粉反应：Ag++Cu=Ag+Cu2+9.共价键、离子键、金属键和分子间作用力是微粒间的不同相互作用，下列含有上述两种相互作用的晶体是A.SiC晶体l4晶体C.KCl晶体D.Na晶体10.以苯作原料不能经--步化学反应制得的是A.硝基苯B.环已烷C.苯酚D.溴苯11.不能在有机物中引入一OH的反应是A.酯化反应B.还原反应C.水解反应D.加成反应12.已知某元素的+2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6，则该元素在周期表中的位置是A.第三周期IVA族，p区B.第四周期IIB族，s区C.第四周期M族，d区D.第四周期IIA族，s区13.有关雷酸()和氰酸(H一O一C≡N)的说法错误的是A.两者互为同分异构体B.元素电负性：O＞N＞CC.物质中所含元素第一电离能：N＞O＞CD.两种分子中的所有原子均在同一直线上14.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，W的原子半径是周期表中所有元素最小的，W.X同主族，X、Z同周期且X与Z最高正价之和等于8，Y的族序数等于其周期数。

辽宁省朝阳市凌源市实验中学2019-2020学年高二下学期4月份月考化学试题一、单选题(★) 1 . 化学与生活密切相关。

下列说法错误的是A．碳酸钠可用于去除餐具的油污B．漂白粉可用于生活用水的消毒C．氢氧化铝可用于中和过多胃酸D．碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查(★) 2 . 下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（）①金属钠投入到FeCl 3溶液中②过量NaOH溶液和明矾溶液混合③少量Ca(OH) 2投入过量NaHCO 3溶液中④向NaAlO 2溶液中滴入NaHCO 3溶液⑤向饱和Na 2CO 3溶液中通入足量CO 2A．①③④⑤B．只有①④C．只有②③D．只有③④⑤(★★) 3 . 设阿伏加德罗常数的值为N A，下列说法正确的是A．25°C时，pH＝13的氢氧化钡溶液中含有OH－0.1N A个B．电解精炼铜时，当电路中转移N A个电子，阳极的质量一定减轻了32gC．0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2N AD．1 L 0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液中，NH4＋的数量为0.1N A(★★) 4 . 下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是( )A．某无色溶液中可能大量存在 H＋、Cl－、MnO4－B．pH＝2 的溶液中可能大量存在 Na＋、NH4＋、SiO32－C．Fe2＋与 H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2OD．稀硫酸与 Ba(OH)2溶液的反应：H+＋SO42-＋Ba2+＋OH-=BaSO4↓＋H2O(★) 5 . 下列反应属于取代反应的是（）A．乙烯通入溴水中，溴水褪色B．CH4与Cl2的混合气体光照后颜色变浅C．苯与溴水混合后振荡，水层褪色D．乙烯通入KMnO4酸性溶液中，溶液褪色(★) 6 . 实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，错误的是（）A．图1定量测定H2O2的分解速率B．图2制取SO2并检验SO2的漂白性C．图3验证氢氧化铁胶体粒子带正电荷D．图4用于分离互溶且沸点相差较大的液体混合物(★★) 7 . 下列有关电化学原理的说法正确的是A．用惰性电极电解MgCl2饱和溶液可制得金属镁B．用惰性电极电解CuCl2溶液时，阳极表面生成红色物质C．在铁钉表面电镀铜时，将铁钉作阳极，铜作阴极，硫酸铜溶液为电解质D．用石墨电极电解饱和食盐水的过程中，溶液的pH逐渐增大(★★) 8 . 用 VSEPR 模型预测下列分子或离子的立体结构，其中正确的是( )A ．NH 4＋为正四面体形B ．CS 2为 V 形C ．HCN 为 V 形D ．PCl 3为平面三角形(★★) 9 . 白磷与氧气可发生反应：P 4＋5O 2=P 4O 10。