普通化学教材参考答案申少华主编中国矿业大学出版社(供参考)

习题参考答案习题一一、判断题(对的，在括号内填“√”，错的填“×”)1. )g (O 21)g (H 22+===O(l)H 2和)g (O )g (2H 22+===O(l)2H 2的Θ∆m r H 相同。

( × )2. 功和热是在系统和环境之间的两种能量传递方式，在系统内部不讨论功和热。

(√ )3. 反应的H ∆就是反应的热效应。

(× )4. Fe(s)和)l (Cl 2的Θ∆mr H 都为零。

( × )5. 盖斯定律认为化学反应的热效应与途径无关，是因为反应处在可逆条件下进行的缘故。

( × )6. 同一系统不同状态可能有相同的热力学能。

(× )7. 由于H ∆=p q ，H 是状态函数，H ∆的数值只与系统的始、终态有关，而与变化的过程无关，故p q 也是状态函数。

(×)8. 由于3CaCO 固体的分解反应是吸热的，故它的标准摩尔生成焓是负值。

( × )9. 当热量由系统传递给环境时，系统的内能必然减少。

(× )10. 因为q ，w 不是系统所具有的性质，而与过程有关，所以热力学过程中(w q +)的值也应由具体的过程决定。

(× )二、选择题(将正确的答案的标号填入空格内)1. 对于封闭体系，体系与环境间( B )A. 既有物质交换，又有能量交换B. 没有物质交换，只有能量交换C. 既没物质交换，又没能量交换D. 没有能量交换，只有物质交换2. 热力学第一定律的数学表达式w q U +=∆只适用于 (C)A. 理想气体B. 孤立体系C. 封闭体系D. 敞开体系 3. 环境对系统作10kJ 的功，且系统又从环境获得5kJ 的热量，问系统内能变化是多少？( D )A. 15-kJB. 5-kJC. +5kJD. +15kJ4.已知2PbS(s)+3)g (O 2===2PbO(s)+2)g (SO 2的Θ∆m r H =4.843-1mol kJ -⋅，则该反应的V q 值是多少1mol kJ -⋅？( D )A. 840.9B. 845.9C. 9.845-D. 9.840-5. 通常，反应热的精确实验数据是通过测定反应或过程的哪个物理量而获得的。

三 水化学与水污染1. 是非题（对的在括号内填“十”号，错的填“—”号）（1）两种分子酸HX 溶液和HY 溶液有同样的pH 值，则这两种酸的浓度（mol ·dm -3）相同。

（ ）（2）0.10mol ·dm -3NaCN 溶液的pH 值比相同浓度的NaF 溶液的pH 值要大，这表明CN －的θb K 值比F －的θb K 值要大。

（ ）（3）有一由--Ac HAc 组成的缓冲溶液，若溶液中),Ac (C )HAc (C ->则该缓冲溶液抵抗外来酸的能力大于抵抗外来碱的能力。

（ ） （4）PbI 2和CaCO 3的溶度积均近似为10-9，从而可知在他们的饱和溶液中前者的Pb 2+的浓度与后者的Ca 2+的浓度近似相等。

（ ）（5）MgCO 3溶度积θsp K =6.82×10-6，这意味着所有含有MgCO 3溶液中，)CO (c Mg (c 232-+=, 而且626232dm mol 1082.6)CO (c )Mg (c ---+⋅⨯=⋅ （ ）答案：（1-）同样pH ，表示c eq (H +)相等,而KaC H c eq ≈+)(（2+）pH 大表示c eq (OH -)大，而KbC OH c eq ≈-)(（3-）酸浓度大对碱的缓冲能力强。

即加同量的碱pH 增大的值小于加同量的酸pH 减小的值 （4-）不是同类型的难溶电解质不能直接比较，要通过计算具体分析。

（5-）)CO (c Mg (c 232-+=不正确的。

原因是：CO 32-水解使Mg 2+与CO 32不相等，另外含有MgCO 3溶液中也可以有MgCl 2或Na 2CO 3等。

626232dm mol 1082.6)CO (c )Mg (c ---+⋅⨯=⋅成立的条件必须是MgCO 3的饱和溶液。

2. 选择题（将正确答案的标号填入空格内）（1）往H A c dm mol 10.0dm 133-⋅溶液中加入一些Na A c 晶体并使之溶解，会发生的情况是 。

普通化学第六版习题答案[篇一：普通化学第六版知识点整理]第1章热化学与能量1.几个基本概念1〕系统：作为研究对象的那一部分物质和空间a．开放系统：有物质和能量交换 b.封闭系统：只有能量交换 c.隔离系统：无物质和能量交换 2〕环境：系统之外,与系统密切联系的其它物质和空间3〕相：系统中任何注意：一个气态〔固体〕一个相；液体,若相溶,一个相,若不相溶,几种液体,几个相同一物质不同状态就是不同相；碳元素同素异形体不同相 4〕状态：用来描述系统；状态函数：描述系统状态〔如pv=nrt〕5〕状态函数的性质：状态函数是状态的单值函数；当系统的状态发生变化时,状态函数的变化量只与系统的始、末态有关,而与变化的实际途径无关6〕状态函数的分类：广度性质：其量值具有加和性,如体积、质量,热容,焓,熵等强度性质：其量值不具有加和性,如温度、压力,密度,摩尔体积等7〕过程：系统状态发生任何的变化 vs途径：实现一个过程的具体步骤 8〕化学计量数其中?b 称为b的化学计量数〔根据具体的反应式子系数〕反应物：?b为负；产物：?b为正反应进度只与化学反应方程式的书写有关〔两种液体时比热容不同需分开,注意比热单位〕摩尔反应热：4.热化学方程式：表示化学反应与热效应关系的方程式注意：先写出反应方程,再写出相应反应热,两者之间用分号或逗号隔开若不注明t, p, 皆指在t=298.15 k,p=100kpa下标明反应温度、压力与反应物、生成物的量和状态 5.热力学第一定律6.内能的特征：状态函数〔状态确定,其值确定；殊途同归；周而复始〕、无绝对数值、广度性质7.热：系统吸热为正,放热为负热量q 不是状态函数8.功：系统对外功为负,外部对系统作功为正功w不是状态函数 9.体积功w体的计算化学反应的恒压或恒容反应热只与物质的始态或终态有关而与变化的途径无关标准压力p=100kpa12.标准摩尔生成焓：标准状态时由指定单质生成单位物质的量的纯物质b时反应的焓变称为标准摩尔生成焓,记作注意：注意：f表示生成,r表示反应标准摩尔焓变与摩尔焓求法的区别14.反应的标准摩尔焓变的计算：第2章化学反应的基本原理与大气污染控制1.自发反应〔自发过程〕：在给定条件下能自动进行的反应或过程3. 物质的标准摩尔熵：单位物质的量的纯物质在标准状态下的规定熵,以smj2mol2k4.熵的性质：<1>对于同一种物质：sg sl ss=vbsm-1-1<或简写为s>表示,注意单位为7.标准摩尔吉布斯函数变：一般?a<l> + bb<aq>gg<s> + dd<g>,可以表示,常用单位为kj. mol-1+=0其他温度时：非标准态：10.标准平衡常数k〔与方程式的写法有关〕,k值越大,说明反应进行得越彻底,反应物的转化率越高平衡时11.多重平衡：或——12．化学平衡的移动：因新的平衡状态过程因为,由此可判断13.范特霍夫等压方程式：某一反应在不同温度 t1 和 t2 时的平衡常数分别为k1 和k2 ,则14.化学反应的速率：用单位时间单位体积内发生的反应进度 15.速率方程和反应级数16.〔基〕元反应：由反应物一步直接生成产物17.一级反应的三个特征：ln{c}对t作图为一直线；t1/2与反应物起始浓度无关；速率常数k的量纲为<时间> 18.阿仑尼乌斯公式19.反应的活化能〔ea为活化能,k为速率常数〕,单位mol2dm2s-3-1a .b20.加快反应速率〔如表〕加快反应速率21.催化剂第3章水溶液化学1.与溶液中溶质的独立质点数有关<溶液的依数性,也称稀溶液定律>：粒子数越多,溶液的蒸气压<当凝聚和蒸发>、凝固点越低；沸点和渗透压越高2. 相同溶剂温度升高,蒸气压增大3.〔往溶剂中加入难挥发的溶质〕蒸气压下降：同一温度下,纯溶剂蒸气压〔大〕与溶液蒸气压〔小〕之差；溶液浓度越大,溶液的蒸气压下降越多4.质量摩尔浓度m：1kg溶剂中所含溶质的物质的量,si单位mol?kg mb = nb/wa nb —溶质b的物质的量,单位为mol,wa—溶剂的质量,单位为kg其中xb是溶质b在溶液中的摩尔分数,k为蒸气压下降常数,mb为溶液的质量摩尔浓度,pa是纯溶剂的蒸汽压6.溶液的沸点上升：难挥发物质的溶液的沸点总是高于纯溶剂的沸点 kbp称为溶剂的摩尔沸点上升常数,单位为k2kg2mol-1-17.fp 称为溶剂的摩尔凝固点下降常数notice:kfp,kbp只与溶剂种类有关同种溶剂：kfp＞kbp〔即凝固点下降多〕冰水共存温度0℃；水汽共存点100℃水的蒸气压小于冰的蒸气压8.渗透现象：被半透膜隔开的两边溶液的浓度不等〔单位体积内溶质的分子数不等〕,溶剂通过半透膜进入溶液或溶剂从稀溶液通过半透膜进入浓溶液的现象〔单向扩散〕反渗透：若外加在溶液上的压力大于渗透压,则会使溶液中的溶剂向纯溶剂方向流动,使纯溶剂体积增加的过程广泛用于海水淡化、工业废水的处理与溶液的浓缩等2〕酸碱质子理论<>：凡能给出质子的物质都是酸；凡能结合质子的物质都是碱11.合质子后形成的酸被称为该碱的共轭酸12.共轭酸与它的共轭碱一起称为共轭酸碱对〔酸越强,其共轭碱越弱〕hac/ac,h3o/h2o,nh4/nh,h3o/h2o,h/,h2o/oh,hco3/co3,h2o/oh14.15.一元弱酸16.一元弱碱17.水的离子积kw=1.0*1018.同离子效应：在弱酸的溶液中加入该酸的共轭碱,或在弱碱的溶液中加入该碱的共轭酸,使得弱酸或弱碱的解离度大大下降的现象,如hac的水溶液中加入naac,使得hac解离平衡向左移动,hac的解离度降低 19.缓冲溶液：对外加的酸和碱具有缓冲能力的溶液组成缓冲溶液的一对共轭酸碱：hac-ac/nh4-nh/h2po4-hpo4等20．缓冲溶液的ph：共轭酸 = 共轭碱 + h其中ka为共轭酸的解离常数,pka为ka的负对数缓冲能力主要与以下因素有关：a〕缓冲溶液中共轭酸的pka值：缓冲溶液的ph在其pka值附近时,缓冲能力最大 b〕缓冲对的浓度：缓冲对的浓度均较大时,缓冲能力较大 c〕缓冲对的浓度比: 为1:1或相近<0.1~10>时,缓冲能力较大21.一般认为,当缓冲对的浓度比在0.1和10之间才具有缓冲作用多相离子平衡：难溶电解质在水溶液中,溶解和结晶速率相同,存在固体和溶液中离子之间的动态平衡+-+3-2--14-++3+---2--难溶〔还是会有溶解的,如沉淀〕vs不溶23.溶度积：难溶电解质的饱和溶液中,当温度一定时,其离子浓度的乘积为一常数,这个平衡常数ks ks<anbm>={c<am+>}2{c<bn+>}eqneqm同类型的物质可以用ks的大小判断溶解度,不同类型时不能判断24.溶度积规则anbm<s> = nam+<aq> + mbn-<aq>qc为任意状态下有关离子浓度的乘积即浓度商[篇二：普通化学习题册答案]>一、判断题：1、热的物体比冷的物体含有更多的热量. 〔2、热是一种传递中的能量. 〔3、同一体系同一状态可能有多个热力学能.〔4、体系的焓值等于恒压反应热. 〔5、最稳定单质的焓值等于零.〔6、由于caco3分解是吸热的,所以它的标准摩尔生成焓为负值.〔7、体系的焓等于体系的热量〔〕〕〕〕〕= 770 j4nh3〔g〕+ 3 o2 = 2n2 + 6 h2o〔g〕〔2〕ch4<g> + h2o〔g〕 = co〔g〕 + 3 h2〔g〕.第2章化学反应的基本原理一、判断题：二、选择题：1、下列物质? f hm在室温下不等于零的是〔d 〕a、fe〔s〕b、c〔石墨〕c、ne〔g〕d、cl〔l〕 2、反应no〔g〕+co〔g〕 1/2n2〔g〕+co2〔g〕,?h＜0,有利于使no和co取得最高转化率的条件是〔a〕a、低温高压b、高温高压c、低温低压d、高温低压 3、某反应a +b c的k=10,这意味着〔 d 〕a、正方向的反应不可能进行,物质c不能存在,b、反应向逆方向进行,物质c 不存在,c、它是可逆反应,两个方向的机会相等,物质c大量存在, d、正方向的反应能进行,但程度小,物质c存在,但量很少；4、已知反应3h2〔g〕+ n2〔g〕2nh3〔g〕的平衡常数为k,则在相同条件下反应nh3〔g〕3/2h2〔g〕+ 1/2n2〔g〕的平衡常数k1为〔 d 〕 a、k=k1b、k=1/k1c、k=k12 d、k=〔1/k1〕2；5、某基元反应2a〔g〕+ b〔g〕= c〔g〕,将2mol a〔g〕和1mol b〔g〕放在1l容器中混合,问a和b开始反应的速率是a、b都消耗一半时速率的几倍〔 c 〕 a、0.25 b、4 c、8d、相等 6、对于一个化学反应,下列说法中正确的是〔 b 〕a、?h越负,反应速率越快b、活化能越小,反应速率越快c、活化能越大反应速率越快d、?s越负,反应速率越快-107、对某一可逆反应采用某种催化剂以增大正反应生成物的产量,这种催化剂具有下列哪一性质〔abd 〕a、能增大正反应速率；b、同等程度地催化正逆反应,从而缩短达到平衡的时间；c、能使平衡常数发生改变,从而使正反应速率加快；d、使正反应活化能降低,从而使正反应速率加快.三、填空题：1、反应c〔s〕+ h2o〔gco〔g〕+ h2〔g〕,?h 0.当升高温度时,该反应的平衡常数将增大 ,系统中co〔g〕的含量有可能增大；增大系统压力会使平衡逆向移动；保持温度和体积不变,加入n2〔g〕,平衡将移动.2、反应2a〔g〕+ b〔g〕= c〔g〕的速率方程为v = kca cb2,该反应为级反应,当b 的浓度增加为原来的2倍时,反应速率将增大为原来的4 倍,当反应容器的体积增大到原来的3倍时,反应速率将变化为原来的 1/27 .3、在化学反应中,可加入催化剂以加快反应速率,主要是因为反应的活化能,使速率常数k .四、问答题：1、写出下列反应的标准平衡常数表达式：〔1〕c〔s〕+ h2o〔g〕 co〔g〕+ h2〔g〕—〔2〕2mno4〔aq〕+ 5h2o2〔aq〕+ 6h+〔aq〕 2mn2+〔aq〕+5o2〔g〕+8h2o〔l〕2cl2〔g〕+ 2h2o〔g〕4hcl〔g〕+o2〔g〕 ?h＞0将cl2、h2o〔g〕、hcl、o2四种气体混合,反应达平衡时,下列左边的操作条件的改变对右面的平衡数值有何影响〔操作条件中没有注明的,是指温度不变〕？〔1〕增大容器体积nh2o,g ↓ 〔2〕加o2 nh2o,g ↑ 〔3〕加o2 no2 ↑ 〔4〕加o2 nhcl ↓ 〔5〕减少容器体积ncl2 ↑ 〔6〕减少容器体积pcl2↑ 〔7〕减少容器体积 k—〔8〕升高温度k↑〔9〕恒容加氮气 nhcl —〔10〕加催化剂 nhcl —3、已知下列反应为基元反应,试写出它们的速率方程式,并指出反应级数：〔1〕so2cl2 so2 + cl2；v = k c <so2cl2> 〔2〕2no2 2no + o2v = k{ c < no2>} 〔3〕no2 + cono + co2v = k c < no2>2c < co>五、计算题：1、已知下列反应在1300k时的平衡常数：〔1〕h2〔g〕+ 1/2s2〔g〕h2s〔g〕,k1= 0.80；计算反应4h2〔g〕+ 2so2〔gs2〔g〕+ 4h2o〔g〕在1300k时的平衡常数k.k1 = 0.05 s-13、可逆反应：a〔g〕+ b〔s〕〔g〕；?h＜ 04、水煤气反应c〔s〕+ h2o〔gco〔g〕+ h2〔g〕,问：①此反应在298.15k、标准状态下能否正向进行？在 298.15k时反应非自发；②若升高温度,反应能否正向进行？?h 0 , ?s 0 ：升温反应可自发；③ 101.325kpa压力下,在什么温度时此体系为平衡体系？[篇三：普通化学试题与答案 2013-6]=txt>同步练习p188：1．〔b〕 2．〔c〕p192：1．〔a〕n=3或4或5或6或7 〔b〕l=1或2〔c〕ms= +1/2或?1/2 〔d〕m= 0 2．〔a〕3〔b〕1〔c〕5〔d〕7 3．〔d〕4．〔c〕p195：1．〔b〕2．相同 3．简并轨道或等价轨道,能级分裂,能级交错 p199：1．〔a〕2．〔d〕3．3,0,0,+1/2 或-1/2 4．〔c〕 p204：1．2．〔1〕1s22s22p63s23p63d64s2 〔2〕第4周期,Ⅷ族,d区,fe.p210：1．〔a〕k 〔b〕kr〔c〕k 〔d〕br 〔e〕br〔f〕kr2．〔d〕思考题1．〔1〕氢原子光谱是光谱,理论可较好地解释氢原子光谱.该理论认为,定态轨道能量是不连续的或量子化的,定态轨道能量与电子层关系的关系式是en??13.6?z2n22〔2〕波函数是描述核外电子运动状态的数学函数式,它和原子轨道是同义词.的物理意义是电子在核外空间某处单位体积空间出现的概率,电子云是核外电子运动几率密度的形象化描述,电子云与几率密度是同义词.〔3〕要完整地描述核外电子的运动状态必须从 n 、 l 、 m 、ms四个方面,其中决定着电子云的大小, l 决定着电子云的形状, m 决定着电子云的空间伸展方向<或轨道>,ms决定着电子的自旋方向.某电子处在3d 轨道,其轨道量子数n为 3 ,l为 2 ,m可能是 ,3d亚层有条能量相等的轨道,可表示为dxydyzdxzdx2?y2dz2,这些轨道称为等价轨道,其电子云的形状是四叶花瓣型<dz2除外>.l=1时,m有 3个取值,分别是0、?1,对应轨道可表示为px、py、pz,其空间位置关系是.每一个原子轨道要用 3 个量子数来描述,其符号分别是n 、 l 、 m.〔4〕基态原子核外电子排布应遵循的三原则是能量最低原理、泡里不相容原理、洪特规则,其中泡里不相容原理决定着同一轨道电子的排布,洪特规则决定着同一亚层上电子的排布. 〔5〕主族元素原子价电子层结构特征是价电子构型 = 最外层电子构型,副族元素原子的价电子层结构特征是价电子构型 = 最外层s电子排布 + 次外层d电子排布.〔6〕有两种元素原子在n=4的电子层上都有两个电子,在次外层l=2轨道中的电子数分别为0和10,前一种原子是ca,位于周期表中 4 周期Ⅱa族,其核外电子排布式为226262,原子序数大的原子是zn,位于周期表中 4 周期Ⅱb族,其电子排布式为1s22626102,该原子能量最高原子轨道的量子数为n=3、 l=2、m=0、?1、?2. 〔7〕a．氟b．氦 c．锰 d．氟、氯、溴、碘、砹 e．氖、氩、氪、氙、氡f．砷,铬、锰,钾、铜.3．〔1〕a〔2〕c〔3〕a〔4〕d 〔5〕d〔6〕d 〔7〕b、d 〔8〕b 4．p：p电子亚层或p原子轨道或p电子云2p：第二电子层上的p电子亚层或p原子轨道或p电子云 2px：第二电子层上沿x轴方向伸展的p原子轨道或p电子云 2p2：第二电子层的p电子亚层<或原子轨道>上有两个电子.5．1s22s22p63s23p4 ；〔3〕cs<z＝55>,1s22626102610261；〔4〕cr <z＝24>,[ ar ]3d54s1；〔5〕cd<z＝48>,[kr]4d105s2；〔6〕kr<z＝36>,[ar]3d104s24p6.6．z＝27,价电子构型为3d74s2,最高能级组排布为3d74s2,核外电子共27种运动状态. 7．屏蔽效应：多电子原子中,其它电子抵消核电荷对指定电子排斥作用的效应称之.钻穿效应：在原子核附近出现几率较大的电子,可以更好地回避其它电子的屏蔽作用,这种反屏蔽作用称为钻穿效应.当n相同、l不同时,随l增大,径向分布图中首峰离核距离渐远,钻穿效应减弱,受内层电子屏蔽作用增强,能量升高,因此有ens＜enp＜end＜enf.当n、l均不同时,如4s与3d轨道,径向分布图中4s主峰位置虽然比3d离核远,但有3个小峰钻入了3d峰的内部,离核更近,受其它电子的屏蔽作用减小,因此,能量e4s ＜e3d. 8．习题原题调整：将第3题去掉.1．sc<21>：1s22s22p63s23p63d14s2 ,或：[ar]3d14s2ni<28>：1s22s22p63s23p63d84s2 ,或：[ar]3d84s2 cu<29>：1s22s22p63s23p63d104s1 ,或：[ar]3d104s1 as<33>：1s22s22p63s23p63d104s24p3,或：[ar]3d104s24p3 zr<40>：1s22s22p63s23p63d104s24p64d25s2,或：[kr]4d25s2 te<52>：1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p4,或：[kr]4d105s25p42．〔1〕违反泡里不相容原理〔2〕违反洪特规则〔3〕违反能量最低原理 4．〔1〕54号元素,[kr]4d105s25p6 〔2〕35号元素,[ar]3d104s24p5 〔3〕30号元素,[ar]3d104s2 〔4〕37号元素,[kr]5s1 〔5〕60号元素,[xe]4f46s2 5．〔1〕50种元素〔2〕原子序数为1216．原子序数11 21 35 48 60 827． 8．9．依题意,a为k,b为ca,c为br. 〔1〕k+、br? 〔2〕离子化合物：cabr2 10．12价层电子分布式3s13d14s2 4s24p5 4d105s2 4f46s2 226s6p各层电子数 2,8,1 2,8,9,2 2,8,18,7 2,8,18,18,2 2,8,18, 22,8, 22,8,18,32,18,4周期 3 4 4 5 6 6族 ia iii b vii a ii b iii b iva区 sd p ds f p。

普通化学第一章 习题答案1. 答案（1-）（2-）（3+）（4-）2. 答案（1c ）（2d ）（3a ）（4d ）（5abd ）（6ad ）（7d ）（8d ）3. 答案（1）燃烧前后系统的温度（2）水的质量和比热（3）弹式量热计热容4..答案：根据已知条件列式K C g K g J g m o lg m o l J b )35.29659.298](120918.4[5.0122100032261111-+⨯⋅⋅-=⨯⋅⋅⨯----- C b =849J.mol -15.答案：获得的肌肉活动的能量=kJ mol kJ mol g g8.17%3028201808.311=⨯⋅⨯⋅--6. 答案：设计一个循环 3× )(2)(32s Fe s O Fe →×3→)(243s O Fe )(3s FeO ×2（-58.6）+2(38.1)+6p q =3(-27.6) 17.166)1.38(2)6.58()6.27(3-⋅-=----=mol kJ q p7.答案：由已知可知 ΔH=39.2 kJ.mol -1 ΔH=ΔU+Δ（PV ）=ΔU+P ΔVw ‘=-P ΔV= -1×R ×T = -8.314×351J = -2.9kJ ΔU=ΔH-P ΔV=39.2-2.9=36.3kJ8.下列以应（或过程）的q p 与q v 有区别吗？ 简单说明。

（1）2.00mol NH 4HS 的分解NH 4HS(s) NH 3(g)＋H 2S(g)（2）生成1.00mol 的HClH 2(g)＋Cl 2(g) 2HCl(g)（3）5.00 mol CO 2(s)（干冰）的升华CO 2(s) CO 2(g) （4）沉淀出2.00mol AgCl(s)AgNO 3(aq)＋NaCl(aq) AgCl(s)＋NaNO 3(aq)9.答案：ΔU-ΔH= -Δ（PV ）=-Δn g RT (Δn g 为反应发生变化时气体物质的量的变化) (1)ΔU-ΔH=-2×(2-0)×8.314×298.15/1000= - 9.9kJ(2)ΔU-ΔH=-2×(2-2)×R ×T= 0(3)ΔU-ΔH=-5×(1-0)×8.314×(273.15-78)/1000= -8.11kJ (4)ΔU-ΔH=-2×(0-0)×R ×T= 010.（1）4NH 3(g)+3O 2(g) = 2N 2(g) +6H 2O(l) 答案 -1530.5kJ.mol -1（2）C 2H 2(g) + H 2(g) = C 2H 4(g) 答案 -174.47kJ.mol -1（3）NH 3(g) +稀盐酸 答案 -86.32kJ.mol -1 写出离子反应式。

第七章固体的结构与性质思考题1.常用的硫粉是硫的微晶，熔点为112.8℃，溶于CS2，CCl4等溶剂中，试判断它属于哪一类晶体?分子晶体2.已知下列两类晶体的熔点：(1) 物质NaF NaCl NaBr NaI熔点/℃993 801 747 661(2) 物质SiF4SiCl4SiBr4 SiI4熔点/℃-90.2 -70 5.4 120.5为什么钠的卤化物的熔点比相应硅的卤化物的熔点高?而且熔点递变趋势相反? 因为钠的卤化物为离子晶体，硅的卤化物为分子晶体，所以钠的卤化物的熔点比相应硅的卤化物的熔点高，离子晶体的熔点主要取决于晶格能，NaF、NaCl、NaBr、NaI随着阴离子半径的逐渐增大，晶格能减小，所以熔点降低。

分子晶体的熔点主要取决于分子间力，随着SiF4、SiCl4、SiBr4、SiI4相对分子质量的增大，分子间力逐渐增大，所以熔点逐渐升高。

3.当气态离子Ca2+，Sr2+，F-分别形成CaF2，SrF2晶体时，何者放出的能量多?为什么?形成CaF2晶体时放出的能量多。

因为离子半径r(Ca2+)<r(Sr2+),形成的晶体CaF2的核间距离较小，相对较稳定的缘故。

4. 解释下列问题：(1)NaF的熔点高于NaCl；因为r(F-)<r(Cl-),而电荷数相同，因此，晶格能：NaF>NaCl。

所以NaF的熔点高于NaCl。

(2)BeO的熔点高于LiF；由于BeO中离子的电荷数是LiF 中离子电荷数的2倍。

晶格能：BeO>LiF。

所以BeO的熔点高于LiF。

(3)SiO2的熔点高于CO2；SiO2为原子晶体，而CO2为分子晶体。

所以SiO2的熔点高于CO2。

(4)冰的熔点高于干冰(固态CO2)；它们都属于分子晶体，但是冰分子中具有氢键。

所以冰的熔点高于干冰。

(5)石墨软而导电，而金刚石坚硬且不导电。

石墨具有层状结构，每个碳原子采用SP2杂化，层与层之间作用力较弱，同层碳原子之间存在大π键，大π键中的电子可以沿着层面运动。

第2章 化学反应的基本原理与大气污染1. 答案 〔1-〕〔2-〕〔3-〕〔4-〕〔5-〕〔6+〕〔7+〕〔8+〕2. 答案1b 2b 3b 4c 5bcd 6a3. 〔1〕答案：基本不变，基本不变，增大减小， 增大 增大 〔2〕〔3〕答案：氟里昂，NO X 、HCl ；CO 2；NO X 和SO 24. 答案：〔d 〕>〔c 〕>〔e 〕>〔a 〕>〔b 〕原因是气体熵>液体>固体 分子量大的熵大5. 〔1〕溶解少量食盐于水中。

答案：正 〔2〕活性炭外表吸附氧气。

答案：负 （1） 碳与氧气反应生成一氧化碳。

答案：正6. 答案：由定义可知Fe 2O 3的1.2.742)15.298(--=∆mol kJ K G m f θ1.7.77)15.298(--=∆mol kJ K G m r θ=3),15.298(43O Fe K G m f θ∆-4),15.298(32O Fe K G m f θ∆),15.298(43O Fe K G m f θ∆=31[(-77.7)+4(-742.2)]=-1015.5kJ.mol -1 7.答案：查表 水的1.129.237)15.298(--=∆mol kJ K G m f θ过程的1.429.0)129.237()7.236()15.298(-=---=∆mol kJ K G mr θ>0 所以在298.15K 的标准态时不能自发进行.8. (查表时注意状态,计算时注意乘系数)11..)15.298(--∆K mol J K S m r θ1.)15.298(-∆molkJ K G m r θ〔1〕)(4)()(4)(32432g H s O Fe l O H s Fe +=+ 307.7 -66.9 〔2〕)()()(2)(22g H aq Zn aq H s Zn +=+++ -23.0 -147.06 〔3〕)(2)()()(22aq OH aq Ca l O H s CaO -++=+ -184.3 -26.9 〔4〕)(21)()(2l Br s Ag s AgBr += -51.4 96.99.答案： (1) SnO 2 =Sn +O 2 (2) SnO 2 +C =Sn + CO 2(3) SnO 2 +2H 2 =Sn +2H 2O 〔g 〕11..)15.298(--K mol J K S m θ 52.3 51.55 205.138 52.3 5.74 51.55 213.74 52.3 2×130.684 51.55 2×188.8251.)15.298(-∆molkJ K H m f θ-580.7 0 0 -580.7 0 0 -393.509 -580.7 00 2×(-241.818)11..)15.298(--∆K mol J K S m r θ (1)204.388 (2)207.25(3)115.5321.)15.298(-∆mol kJ K H m r θ (1) 580.7 (2)187.191(3)97.064 Tc>)15.298()15.298(K S K H m r m r θθ∆∆ (1)2841K 903K(3)840K(温度最低,合适)10．答案： C 12H 22O 11(s)+12O 2(g)=12CO 2(g) +11H 2O(l))K 15.298(S m r θ∆11..)15.298(--K mol J K S m θ 360.2 205.138 213.74 69.91 =11×69.91+12(213.74-205.138)-360.2=512.0341.)15.298(-∆molkJ K H m f θ-2225.5 0 -393.509 -285.83=∆)15.298(K H m r θ-5640.738=+∆)3715.273(K G m r θ-5640.738-310.15×(512.034÷1000)=-5799.54kJ.mol -1()15.298(K G mr θ∆=-5796.127 kJ.mol -1 温度对反应的标准吉布斯函数变有影响,但由于该反应的熵变相对于焓变小(绝对值),故变化不大) 做的非体积功= 5799.54kJ.mol -1×30%×3.8/342=19.33 kJ 11.答案： 查表11..)15.298(--K mol J K S m θ197.674 130.684 186.264 188.825)K 15.298(S m r θ∆=-214.6371.)15.298(-∆mol kJ K H m f θ-110.525 0 -74.81-241.818=∆)15.298(K H mr θ-206.103 ≈∆)523(K G m r θ)15.298(K H m r θ∆-523K ×)K 15.298(S m r θ∆=〔-206.103〕-523K ×〔-206.103÷1000〕= -93.85 kJ.mol -158.21523314.81000)85.93(523)523()523(ln =⨯⨯--=⨯∆-=K R K G K K m r θθ937.9303.2/58.2158,211035.21010⨯====e K θ12. 答案：设平衡时有2Xmol 的SO 2转化 2SO 2〔g 〕+O 2〔g 〕=2SO 3〔g 〕起始 n/mol 8 4 0n 〔始〕=12mol平衡时n/mol 8-2x 4-x 2xn 〔平衡〕=〔12-x 〕mol根据PV=nRT T V 一定时（平衡）（始）（平衡）始）P P n n =(2203001212=-x 2x=6.4molS O2的转化率=6.4/8=80%=⨯=))(())(())((22223θθθθpO p p SO p p SO p K eqeq eq )1002208.88.0()1002208.86.1()1002208.84.6(22⨯⨯⨯⨯(注意在计算时可不用先计算分压,列综合算式更方便计算)13.答案：该反应是可逆反应，需要H 2的量包括反应需要的量1mol 和为维持平衡需要xmol 〔最少量〕)()()()())(())((222222H n S H n H p S H p p H p p S H p K eqeq eq eq eq eq ===θθθ=x 0.1=0.36 x=2.78mol需要H 2的量=1+2.78=3.78mol(注:该反应是反应前后气体分子数不变的,在标准平衡常数表达式中系统的总压和标准压力在计算时可以在分式中消去,否则在计算时必须知道平衡时总压才能根据平衡常数计算.) 14．在不同温度时反应的标准平衡常数值如下： T/K θ1Kθ2K9731.472.38 0.6181073 1.81 2.00 0.9051173 2.15 1.67 1.2871273 2.481.49 1.664答：反应3的标准平衡常数 θθθ213K K K = 〔如上〕(因为随温度的升高平衡常数增大,故是吸热反应)15．答案：利用公式211212))(15,298(ln T RT T T K H K K m r ⨯-∆=θθθ求θ2K代入数据50015.298314.8)15.298500(100031.92109.4ln 162⨯⨯-⨯-=⨯θK =-15.03 θ2K =1603.15109.4⨯⨯-e =1.4×101016.答案：查数据计算)g (O H )g (CO )g (H )g (CO 222+=+11..)15.298(--K mol J K S m θ213.74 130.684 197.674 188.825)K 15.298(S m r θ∆=42.075J.mol -1.K -11.)15.298(-∆mol kJ K H m f θ-393.509 0 -110.525 -241.818=∆)15.298(K H m r θ41.166kJ.mol -1≈∆)873(K G m r θ)15.298(K H m r θ∆-873)15.298(K S m r θ∆⨯=41.166kJ.mol -1-873K ×0.042075kJ.mol -1.K -1=4.434 kJ.mol -1=∆-=RT K G K K m r )873()873(ln θθ873314.81000434.4⨯⨯-=-0.6154.061.0==-e K θ=Q )/)()(/)(()/)()(/)((222θθθθp H p p CO p p O H p p CO p =1271277676⨯⨯=0.358(Q<K 0 所以反应正向进行)=∆m r G Q RT K G m r ln )873(+∆θθK QRT ln ==8.314×873ln(0.358/0.54)=-2982.9J.mol -1=-2.98kJ.mol -1因为m r G ∆<0 所以此条件下反应正向进行17.答案：吕·查德里原理判断是正确的。

普通化学答案《无机及分析化学》《普通化学》习题选解第1章 水溶液1-1. 排出下列稀溶液在310 K 时，渗透压由大到小的顺序(1) c (C 6H 12O 6) = 0.10 mol·L -1 (2) c (NaCl) = 0.10 mol·L -1 (3) c (Na 2CO 3) = 0.10 mol·L -1解：Cos(C 6H 12O 6)=c=0.10mol ·L -1 Cos(NaCl)=2c=0.20mol ·L -1Cos(Na 2CO 3)=3c=0.30mol ·L -1 ∴Cos(1)<Cos(2)<Cos(3) 又：π=CosRT 所以π(1)<π(2)<π(3)1-2. 某一元弱酸HA100mL ，其浓度为0.10mol·L -1 , 当加入0.10mol·L -1的NaOH 溶液50mL后，溶液的pH 为多少？此时该弱酸的解离度为多少？(已知HA 的K a =1.0×10-5)解： HA + NaOH = NaA + H 2O 代入数据 0.10×100 0.10×50 =10mmol =5mmol可知HA 过量5mmol ，产生NaA 5mmol,构成一个缓冲溶液。

由公式pH p lga n K n =+共轭碱共轭酸=5+lg(5/5)=5解离度+5(HA)[H ]110100%100%0.03%5150c α-⨯=⨯=⨯= 1-3. 欲配制pH=5.00的缓冲溶液500mL ，现有6 mol·L -1的HAc34.0mL ， 问需要加入NaAc·3H 2O(M=136.1g·mol -1)多少克？如何配制？解：根据公式-n(A )pH p lg (HA)a K n =+ 代入计算，NaAc 35.00 4.75lg 634.010n -=+⨯⨯ 得到：n NaAc =0.363mol, m(NaAc·3H 2O)=0.363×136.1=49.4克配制方法：称取49.4克NaAc·3H 2O ，溶解于100mL 烧杯中，转移到500mL 容量瓶中，稀释，定容，酸度计校正。

习题参考答案习题一一、判断题(对的，在括号内填“√”，错的填“×”)1. )g (O 21)g (H 22+===O(l)H 2和)g (O )g (2H 22+===O(l)2H 2的Θ∆m r H 相同。

( × )2. 功和热是在系统和环境之间的两种能量传递方式，在系统内部不讨论热。

(对 )3. 反应的H ∆就是反应的热效应。

(× )4. Fe(s)和)l (Cl 2的Θ∆mr H 都为零。

( × )5. 盖斯定律认为化学反应的热效应与途径无关，是因为反应处在可逆条件下进行的缘故。

( × )6. 同一系统不同状态可能有相同的热力学能。

(× )7. 由于H ∆=p q ，H 是状态函数，H ∆的数值只与系统的始、终态有关，而与变化的过程无关，故p q 也是状态函数。

(×)8. 由于3CaCO 固体的分解反应是吸热的，故它的标准摩尔生成焓是负值。

( × )9. 当热量由系统传递给环境时，系统的内能必然减少。

(× )10. 因为q ，w 不是系统所具有的性质，而与过程有关，所以热力学过程中(w q +)的值也应由具体的过程决定。

(× )二、选择题(将正确的答案的标号填入空格内)1. 对于封闭体系，体系与环境间( B )A. 既有物质交换，又有能量交换B. 没有物质交换，只有能量交换C. 既没物质交换，又没能量交换D. 没有能量交换，只有物质交换2. 热力学第一定律的数学表达式w q U +=∆只适用于 (C)A. 理想气体B. 孤立体系C. 封闭体系D. 敞开体系 3. 环境对系统作10kJ 的功，且系统又从环境获得5kJ 的热量，问系统内能变化是多少？( D )A. 15-kJB. 5-kJC. +5kJD. +15kJ4.已知2PbS(s)+3)g (O 2===2PbO(s)+2)g (SO 2的Θ∆m r H =4.843-1mol kJ -⋅，则该反应的V q 值是多少1mol kJ -⋅？( D )A. 840.9B. 845.9C. 9.845-D. 9.840-5. 通常，反应热的精确实验数据是通过测定反应或过程的哪个物理量而获得的。

高一化学必修 1 课后习题参考答案第一章第一节1．C 2．C 3．CD 4．略5．乳化原理或萃取原理6．利用和稀盐酸反应产生气体7．不可靠，因为碳酸钡也是白色沉淀，碳酸根干扰了硫酸根的检验。

由于硫酸钡是难溶的强酸盐，不溶于强酸，而碳酸钡是难溶弱酸盐，可溶于强酸，因此可先取样，再滴入氯化钡溶液和几滴稀硝酸或稀盐酸，如果出现白色沉淀，说明有硫酸根。

第一章第二节1．D 2．B 3．B 4 ．B5． 65 mg/dL ~110mg/dL （ 1mmol=10-3mol）6．这种操作会使得结果偏低，因为倒出去的溶液中含有溶质，相当于容量瓶内的溶质有损失。

7． 14mL8． n(Ca) ：n(Mg)： n(Cu) ： n(Fe)=224 ： 140：35： 29． 1） 0.2mol 2）Cu2+：0.2mol Cl-：0.4mol10．40 （ M=40 g/mol，该气体的相对分子质量为40。

）第一章复习题1．C 2．B 3．A 4 ．BC 5．C6． (1)不正确。

（标况下）（2）不正确。

（溶液体积不为1L）（3）不正确。

（水标况下不是气体）（4）正确。

（同温同压下气体的体积比即为物质的量之比，也就是分子个数比）7．（1）5%（2）0.28mol/L8．稀硫酸铁粉Fe、Cu过滤FeSO4溶液过滤4溶液蒸发FeSO结晶9． 1.42 g ，操作步骤略。

第二章第一节1．②⑧①④⑤⑥⑦⑩⑨2．树状分类法略5．分散系分散质粒子大小主要特征举例浊液>100 nm不稳定，不均一泥浆水溶液<1 nm稳定，均一饱和 NaCl 溶液胶体1～100 nm较稳定，均一豆浆6． BD7．胶体区别于其他分散系得本质特征是胶体粒子的大小在1~100nm范围。

胶体的应用，例如明矾净水、豆浆加石膏成豆腐、静电除尘、江河入海口易形成沙洲、血液透析、饱和氯化铁溶液用于应急性止血等。

第二章第二节1．水溶液熔融状态电离阴阳离子阳离子H+阴离子OH-金属离子或铵根离子酸根离子H+ + OH-=H2O2．两种电解质在溶液中相互交换离子的反应生成难溶物、易挥发物质、弱电解质3．C 4．C 5．C 6．B 7．D8． (1) NaOH=Na++OH-(2) CuCl2=Cu2++2Cl-(3) Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42-(4) Ba(NO3)2=Ba2++2NO3-9． (1) SO42-+Ba2+=BaSO4(2) 2Al+3Hg2+=3Hg+2Al3+(3) CO32-+2H+=H2O+CO2(4)不反应。

第二章习题1.是非题（对的在括号内填“√，”错的填“×）”（1）当主量子数n=2 时，角量子数l 只能取 1。

（×）（2）p 轨道的角度分布图为“8形”，表明电子是沿“8轨”迹运动的。

（×）（3）多电子原子的能级只与主量子数n 有关。

（×）（4）主量子数n=3 时，有 3s、3p、3d 和3f 四个轨道。

（×）（5）原子中某电子的合理的波函数，代表了该电子可能存在的运动状态，该运动状态可视为一个原子轨道。

（√）44s2。

（×）（6）VIB 族的所有元素的价电子层排布均为3d（7）微观粒子的质量越小，运动速度越快，波动性就表现得越明显。

（√）（8）多电子原子的能级图是一个近似能级关系。

（√）（9）所有原子轨道都有正、负部分。

（×）（10）在 s 轨道中可以填充两个自旋方向相反的电子。

（√）（11）3d 能级对应的量子数为n = 3，l = 2。

（√）23s2，则它在周期系中的分区属ds 区。

（×）（12）某元素原子外层电子构型是3d（13）电子的波动性是大量电子运动表现出的统计性规律的结果。

（√）（14）最外层电子排布为ns1 的元素是碱金属元素。

（×）（15）不存在四个量子数完全相同的两个电子。

（√）（16）波函数角度分布图中的正负号代表所带电荷的正负。

（×）2.选择题（将正确答案的标号填入括号中）22s22p63s23p63d10，该元素在周期表中所属的（1）某元素 +2 价离子的电子分布式为1s分区是（ A ）。

(A) ds 区(B) d 区(C) p 区(D) f 区（2）在下列离子的基态电子构型中，未成对电子数为5的离子是（ B ）。

(A) Cr 3+ (B) Fe3+ (C) Ni 2+ (D) Mn 3+（3）量子力学的一个轨道（ D ）。

(A) 指 n，l，m，m s 四个量子数具有一定数值时的一个波函数(B) 指 n 具有一定数值时的一个波函数(C) 指 n，l 具有一定数值时的一个波函数(D) 指 n，l，m 三个量子数具有一定数值时的一个波函数（4）下列元素原子半径排列顺序正确的是（ B ）。

200份化学、环境、制药类专业课程习题答案电子版合集化工原理(陈敏恒著) 化学工业出版社课后答案【khdaw】/bbs/viewthread.php?tid=704&fromuid=9物理化学(董元彦著) 科学出版社课后答案/bbs/viewthread.php?tid=412&fromuid=9生物化学第三版(王镜岩朱圣庚著) 高等教育出版社课后答案/bbs/viewthread.php?tid=241&fromuid=9遗传学第三版(朱军著) 农业大学出版社课后答案/bbs/viewthread.php?tid=39&fromuid=9物理化学习题及答案【khdaw】/bbs/viewthread.php?tid=965&fromuid=9有机化学(徐寿昌著) 高教出版社课后答案/bbs/viewthread.php?tid=1752&fromuid=9有机化学(汪小兰著) 高等教育出版社课后答案/bbs/viewthread.php?tid=841&fromuid=9武汉大学版<无机化学>(第三版) 上册【khdaw】/bbs/viewthread.php?tid=196&fromuid=9分析化学第三版武汉大学课后答案/bbs/viewthread.php?tid=199&fromuid=9有机化学第二版(胡宏纹著) 高等教育出版社课后答案【khdaw_lxywyl】/bbs/viewthread.php?tid=41&fromuid=9本版所有答案附件浏览表！让大家快速找到自己需要的东西。

（请本区版主继续添加！）/bbs/viewthread.php?tid=2606&fromuid=9环境监测第一九章(奚旦立刘秀英著) 高等教育出版社课后答案/bbs/viewthread.php?tid=4187&fromuid=9物理化学第四版(傅献彩著) 高等教育出版社课后答案【khdaw】/bbs/viewthread.php?tid=3611&fromuid=9武汉大学版<无机化学>(第三版) 下册【khdaw】/bbs/viewthread.php?tid=200&fromuid=9物理化学周亚平天津大学第四版高等教育出版社（课后答案)【khdaw】/bbs/viewthread.php?tid=5356&fromuid=9化工原理第三版(谭天恩著) 化学工业出版社课后答案【khdaw】/bbs/viewthread.php?tid=4411&fromuid=9环境监测奚旦立\刘秀英第二章部分习题答案高等教育出版社【khdaw】/bbs/viewthread.php?tid=4379&fromuid=9《化工原理》第三版化学工业出版社(王志魁) 版课后答案【khdaw】/bbs/viewthread.php?tid=6727&fromuid=9物理化学第四版(王正烈周亚平著) 高等教育出版社课后答案【khdaw_lxywyl】/bbs/viewthread.php?tid=3257&fromuid=9物理化学第五版(傅献彩著) 高等教育出版社课后答案/bbs/viewthread.php?tid=8745&fromuid=9普通化学解题指南（含《普通化学（第五版）浙江大学普通化学》的习题详细答案）/bbs/viewthread.php?tid=5389&fromuid=9分析化学第五版(武汉大学著) 高等教育出版社课后答案/bbs/viewthread.php?tid=3555&fromuid=9化工热力学(陈新志蔡振云胡望明著) 化学工业出版社课后答案/bbs/viewthread.php?tid=2952&fromuid=9大气污染控制工程郝吉明高等教育出版社"全"课后答案【khdaw】/bbs/viewthread.php?tid=5626&fromuid=9有机化学（第四版）高鸿宾版高等教育出版社答案发布【khdaw】/bbs/viewthread.php?tid=6678&fromuid=9基础有机化学第二版(邢其毅徐瑞秋周政等著) 高等教育出版社课后答案/bbs/viewthread.php?tid=210&fromuid=9分析化学（高等教育出版社）习题详解【khdaw】/bbs/viewthread.php?tid=3468&fromuid=9无机及分析化学第四版南京大学版课后答案/bbs/viewthread.php?tid=721&fromuid=9物理化学第四版(王正烈著) 高等教育出版社课后答案/bbs/viewthread.php?tid=3936&fromuid=9电工学（少学时）第一至八章唐介高等教育出版社【khdaw】/bbs/viewthread.php?tid=8959&fromuid=9环境化学戴树桂部分答案高等教育出版社【khdaw】/bbs/viewthread.php?tid=4695&fromuid=9化学反应工程李绍芬主编【第二版】部分答案化学工业出版社【khdaw】/bbs/viewthread.php?tid=3023&fromuid=9分析化学(华东理工大学和四川大学合编) 高等教育出版社课后答案【khdaw】/bbs/viewthread.php?tid=10201&fromuid=9＜遗传学＞（刘祖洞）版课后答案（第二章）/bbs/viewthread.php?tid=40&fromuid=9物理化学肖衍繁第二版天津大学出版社课后答案【khdaw】/bbs/viewthread.php?tid=6870&fromuid=9《无机化学》（北师大等校第四版）高等教育出版社课后答案_【khdaw_lxywyl】/bbs/viewthread.php?tid=9396&fromuid=9化工原理答案分享/bbs/viewthread.php?tid=3922&fromuid=9分析化学课后习题解答李发美人民卫生出版社【khdaw】/bbs/viewthread.php?tid=8957&fromuid=9《普通化学》（赵士铎第二版）课后习题参考答案【khdaw】/bbs/viewthread.php?tid=2939&fromuid=9《无机化学》高等教育出版社课后答案（较完整）【khdaw】/bbs/viewthread.php?tid=7045&fromuid=9化工原理(-- 著) -- 课后答案/bbs/viewthread.php?tid=3921&fromuid=9有机化学高鸿宾部分答案【khdaw】/bbs/viewthread.php?tid=3540&fromuid=9高分子化学第四版潘祖仁化学工业出版社课后答案_【khdaw_lxywyl】/bbs/viewthread.php?tid=9597&fromuid=9有机化学第四版(高鸿宾著) 高等教育出版社课后答案【khdaw_ricardo】/bbs/viewthread.php?tid=11022&fromuid=9仪器分析(朱明华胡坪著) 高等教育出版社课后答案/bbs/viewthread.php?tid=6471&fromuid=9有机化学第三版(曾昭琼著) 高等教育出版社课后答案/bbs/viewthread.php?tid=3344&fromuid=9分析化学第三版高等教育出版社课后答案/bbs/viewthread.php?tid=3457&fromuid=9物理化学第五版上(傅献彩沈文霞姚天扬侯文华著) 南京大学化学化工学院课后答案【khdaw】/bbs/viewthread.php?tid=14396&fromuid=9《反应工程》第二版(李绍芬著) 化学工业出版社课后答案/bbs/viewthread.php?tid=6242&fromuid=9《环境化学》戴树桂第一版高等教育出版社课后答案【khdaw_lxywyl】/bbs/viewthread.php?tid=8282&fromuid=9遗传学课后习题名词解释、部分题目和答案（王亚馥）高等教育出版社【khdaw】/bbs/viewthread.php?tid=9366&fromuid=9经典《化学反应工程》朱炳辰化学工业出版社教材课后习题答案【khdaw】/bbs/viewthread.php?tid=9480&fromuid=9化学工程基础(武汉大学著) 高等教育出版社课后答案【khdaw_lxywyl】/bbs/viewthread.php?tid=12026&fromuid=9分析化学第三版上册(华中师范东北师范陕西师范北京师范著) 高等教育出版社课后答案/bbs/viewthread.php?tid=7383&fromuid=9有机化学第四版(曾昭琼著) 高等教育出版社课后答案【khdaw_ricardo】/bbs/viewthread.php?tid=10560&fromuid=9遗传学刘祖洞高等教育出版课后答案【khdaw_cola】/bbs/viewthread.php?tid=3674&fromuid=9仪器分析（朱明华第三版）高等教育出版社课后答案【khdaw】/bbs/viewthread.php?tid=6515&fromuid=9化工原理第三版答案（清晰版）陈敏恒编化学工业出版社课后答案【khdaw】/bbs/viewthread.php?tid=17274&fromuid=9遗传学刘祖洞课后答案2-10【khdaw】/bbs/viewthread.php?tid=224&fromuid=9有机化学第四版(汪小兰著) 高等教育出版社课后答案【khdaw_lxywyl】/bbs/viewthread.php?tid=14274&fromuid=9新编大学物理(张景昌著) 课后答案/bbs/viewthread.php?tid=8191&fromuid=9物理化学科学出版社第三版答案【khdaw】/bbs/viewthread.php?tid=6237&fromuid=9周德庆版《微生物学》第二版课后答案高等教育出版社【khdaw】/bbs/viewthread.php?tid=8418&fromuid=9仪器分析第三版(朱明华著) 高等教育出版社课后答案【khdaw】/bbs/viewthread.php?tid=10870&fromuid=9有机化学第四版完整版(曾绍琼著) 高等教育出版社课后答案【khdaw_ricardo】/bbs/viewthread.php?tid=11019&fromuid=9化工原理(柴诚敬著) 高等教育出版社课后答案【khdaw_lxywyl】/bbs/viewthread.php?tid=13265&fromuid=9生物化学王镜岩第三版（上册）高等教育出版社课后答案【khdaw_lxywyl】/bbs/viewthread.php?tid=6487&fromuid=9电工学唐介版答案一二章（我就这么多了~~~）/bbs/viewthread.php?tid=6943&fromuid=9物理化学第五版下册(傅献彩沈文霞姚天扬侯文华著) 南京大学化学化工学院课后答案【khdaw】/bbs/viewthread.php?tid=14397&fromuid=9化工热力学答案考研用【khdaw】/bbs/viewthread.php?tid=8763&fromuid=9化学工程基础武汉大学课后参考答案【khdaw】/bbs/viewthread.php?tid=9672&fromuid=9化学工程基础武汉大学/bbs/viewthread.php?tid=7460&fromuid=9结构化学基础（第三版）段连运/ 周公度北京大学出版社课后参考答案【khdaw】/bbs/viewthread.php?tid=9374&fromuid=9<无机化学> 第三版高教（凌芝）版课后答案/bbs/viewthread.php?tid=6999&fromuid=9新视野大学英语(郑树棠著) 外语教学与研究出版社课后答案/bbs/viewthread.php?tid=4108&fromuid=9有机化学第四版(曾绍琼著) 高等教育出版社课后答案【khdaw_ricardo】/bbs/viewthread.php?tid=11015&fromuid=9内科题库及答案解析【khdaw】/bbs/viewthread.php?tid=3031&fromuid=9普通动物学第三版（刘凌云）高等教育出版社课后习题答案【khdaw】/bbs/viewthread.php?tid=9365&fromuid=9化学工程基础第二版/bbs/viewthread.php?tid=8153&fromuid=9化工分离过程第一版(陈洪钫刘家祺著) 化学工业出版社课后答案【khdaw_lxywyl】/bbs/viewthread.php?tid=13353&fromuid=9医学物理学(第7版) (胡新珉著) 人民卫生出版社课后答案/bbs/viewthread.php?tid=9301&fromuid=9《仪器分析》华中师范第三版下册高等教育课后答案【khdaw_lxywyl】/bbs/viewthread.php?tid=6399&fromuid=9微生物学试题周德庆（新带答案）【khdaw】/bbs/viewthread.php?tid=9359&fromuid=9环境监测第三版(奚旦立著) 不详课后答案【khdaw_lxywyl】/bbs/viewthread.php?tid=16094&fromuid=9《生物化学》名词解释总结课后答案【khdaw_lxywyl】/bbs/viewthread.php?tid=9614&fromuid=9化工原理(王志奎著) 化学工业出版社课后答案【khdaw】/bbs/viewthread.php?tid=14599&fromuid=9细胞生物学习题(版本未知)（部分配有参考答案）【khdaw】/bbs/viewthread.php?tid=9362&fromuid=9化学反应工程第二版(郭锴著) 课后答案【khdaw_lxywyl】/bbs/viewthread.php?tid=12276&fromuid=9有机化学胡宏纹高等教育出版社课后习题答案【khdaw_cola】/bbs/viewthread.php?tid=7636&fromuid=9物理化学第六版(侯新朴著) 人民卫生出版社课后答案【khdaw】/bbs/viewthread.php?tid=14566&fromuid=9高分子化学科学出版社课后答案/bbs/viewthread.php?tid=7057&fromuid=9分析化学第一章概论习题1题(武汉大学著) 高等人民教育出版社课后答案/bbs/viewthread.php?tid=1582&fromuid=9分子生物学试题库及参考答案【khdaw】/bbs/viewthread.php?tid=9368&fromuid=9《分析化学》第三版上册(华中师范大学,东北师范大学等四校合编(化学分析) ) 高等教育出版社课后答案【khdaw】/bbs/viewthread.php?tid=14273&fromuid=9新大学化学第一章(曲宝中著) 科学出版社课后答案【khdaw】/bbs/viewthread.php?tid=14116&fromuid=9生物化学王境岩高等教育出版社课后答案【khdaw】/bbs/viewthread.php?tid=9355&fromuid=9物理化学第五版(胡英著) 高等教育出版社课后答案【khdaw_lxywyl】/bbs/viewthread.php?tid=19029&fromuid=9细胞生物学(王金发)相关练习题和参考答案科学出版社【khdaw】/bbs/viewthread.php?tid=9357&fromuid=9生物化学解题指导与测验张楚富高等教育出版社课后答案_【khdaw_lxywyl】/bbs/viewthread.php?tid=9601&fromuid=9化工原理（江鸿，温瑞媛等）北大版课后答案【khdaw】/bbs/viewthread.php?tid=7298&fromuid=9《结构化学基础》周公度段连云第3版北京大学出版社课后答案【khdaw_lxywyl】/bbs/viewthread.php?tid=9633&fromuid=9Solution to Lehninger Principles of Biochemistry,2000,3rd edition/bbs/viewthread.php?tid=8555&fromuid=9环境生态学部分答案卢升高浙江大学出版【khdaw_cola】/bbs/viewthread.php?tid=7725&fromuid=9有机化学习题及参考答案吉卯祉彭松主编科学出版社【khdaw_lxywyl】/bbs/viewthread.php?tid=9510&fromuid=9物理化学人民卫生出版完整课后答案【khdaw_lxywyl】/bbs/viewthread.php?tid=9803&fromuid=9南京大学物理化学（第四版）卢荣西北工业大学出版社课后习题答案_【khdaw_lxywyl】/bbs/viewthread.php?tid=9400&fromuid=9基础化学实验指导（版本信息未知）【khdaw】/bbs/viewthread.php?tid=9603&fromuid=9有机化学辅导及典型题解析唐玉海主编西安交通大学出版社【khdaw】/bbs/viewthread.php?tid=9511&fromuid=9分析化学第五版(华东理工化学系四川大学化工学院著) 高等教育出版社课后答案/bbs/viewthread.php?tid=16908&fromuid=9生物化学第三版(沈同著) 高等教育出版社课后答案【khdaw】/bbs/viewthread.php?tid=17665&fromuid=9园林生态学部分课后思考题答案【khdaw】/bbs/viewthread.php?tid=7164&fromuid=9化工仪表及自动化第三版(厉玉鸣著) 化学工业出版社课后答案【khdaw_lxywyl】/bbs/viewthread.php?tid=19010&fromuid=9化工高等教育出版社课后答案_【khdaw_lxywyl】/bbs/viewthread.php?tid=9598&fromuid=9现代农业仪器分析课件/bbs/viewthread.php?tid=6805&fromuid=9诊断学第七版(陈文彬潘祥林著) 人民卫生出版社课后答案【khdaw_lxywyl】/bbs/viewthread.php?tid=16158&fromuid=9人体解剖学习题与参考答案承德医学院【khdaw】/bbs/viewthread.php?tid=9369&fromuid=9生物化学原理(张洪渊著) 科学出版社课后答案【khdaw】/bbs/viewthread.php?tid=16882&fromuid=9有机化学学习指导朱红军王锦堂化学工业出版社课后答案【khdaw_lxywyl】/bbs/viewthread.php?tid=9508&fromuid=9P.A.M.Dirac_The Principles of Quantum Mechanics/bbs/viewthread.php?tid=8559&fromuid=9人体生理学习题与答案（及各章节单选答案）【khdaw】/bbs/viewthread.php?tid=9361&fromuid=9Molecular Biology Problem Solver: A Laboratory Guide【khdaw】/bbs/viewthread.php?tid=8558&fromuid=9有机化学第二版(徐寿昌著) 高等教育出版社课后答案【khdaw_lxywyl】/bbs/viewthread.php?tid=19322&fromuid=9系统解剖学练习题及参考答案（本版未知）【khdaw】/bbs/viewthread.php?tid=9370&fromuid=9有机合成黄培强编高等教育出版社参考答案【khdaw】/bbs/viewthread.php?tid=9373&fromuid=9化工基础（第三版）答案(上海师范大学著) 高等教育出版社课后答案/bbs/viewthread.php?tid=16295&fromuid=9化工热力学(第三版) 上册(陈钟秀著) 化学化工出版社课后答案【khdaw】/bbs/viewthread.php?tid=16858&fromuid=9结构化学(东北师范大学著) 高等教育出版社课后答案【khdaw_lxywyl】/bbs/viewthread.php?tid=16297&fromuid=9有机化学(颜朝国著) 化学工业出版社课后答案【khdaw_lxywyl】/bbs/viewthread.php?tid=17767&fromuid=9基础物理学(韩可芳著) 湖北教育出版社课后答案【khdaw】/bbs/viewthread.php?tid=16925&fromuid=9执业护士资格考试（护士基础知识）模拟试题及参考答案【khdaw】/bbs/viewthread.php?tid=9411&fromuid=9执业药师资格考试—药理学试题及答案【khdaw】/bbs/viewthread.php?tid=9412&fromuid=9普通化学第一版在线自测及答案(中国石油大学无机化学教研室著) 中国石油大学出版社【khdaw】/bbs/viewthread.php?tid=16483&fromuid=9外科感染试题及参考答案【khdaw】/bbs/viewthread.php?tid=9405&fromuid=9有机化学学习指南(高鸿宾齐欣著) 高等教育出版社课后答案【khdaw】/bbs/viewthread.php?tid=16907&fromuid=9临床执业医师资格考试题库及参考答案（外科）【khdaw】/bbs/viewthread.php?tid=9403&fromuid=9生理学名词解释285条课后答案【khdaw_lxywyl】/bbs/viewthread.php?tid=9623&fromuid=9化学反应工程例题与习题(丁百全房鼎业张海涛著) 化学工业出版社课后答案【khdaw】/bbs/viewthread.php?tid=16848&fromuid=9化工热力学（第4-7章）(冯新宣爱国著) 化学工业出版社课后答案【khdaw】/bbs/viewthread.php?tid=17190&fromuid=9化学动力学基础(韩德刚高盘良著) 北京大学出版社课后答案【khdaw】/bbs/viewthread.php?tid=17009&fromuid=9国家内科学考研题库【khdaw】/bbs/viewthread.php?tid=9414&fromuid=9医学节肢动物学概论测试题参考答案（版本未知）【khdaw】/bbs/viewthread.php?tid=9371&fromuid=9普通外科学专业实践能力练习题及答案【khdaw】/bbs/viewthread.php?tid=9407&fromuid=9环评工程师考试2007年《案例分析》课后答案【khdaw_lxywyl】/bbs/viewthread.php?tid=17790&fromuid=9医学寄生虫学承德医学院寄生虫学教研室习题及参考答案【khdaw】/bbs/viewthread.php?tid=9367&fromuid=9无机化学第四版(朱仁著) 高等教育出版社课后答案【khdaw_lxywyl】/bbs/viewthread.php?tid=19356&fromuid=9《系统解剖学》问答题及参考答案（版本未知）【khdaw】/bbs/viewthread.php?tid=9408&fromuid=9妇产科学应试习题集及答案课后答案【khdaw_lxywyl】/bbs/viewthread.php?tid=9608&fromuid=9渔业资源与渔场学考试题及答案【khdaw】/bbs/viewthread.php?tid=9360&fromuid=9执业药师考试《药理学》部分试题及参考答案【khdaw】/bbs/viewthread.php?tid=9409&fromuid=9定量分析化学简明教程（第二、四章）(李克安著) 北京大学出版社课后答案【khdaw】/bbs/viewthread.php?tid=19016&fromuid=9中助伦理学练习及参考答案（版本未知）【khdaw】/bbs/viewthread.php?tid=9402&fromuid=9有机化学(陆国元著) 南京大学出版社课后答案【khdaw_lxywyl】/bbs/viewthread.php?tid=19039&fromuid=9呼吸系统疾病（临床执业医师内科学）习题及参考答案【khdaw】/bbs/viewthread.php?tid=9410&fromuid=9中医执业医师考试真题答案及解析【khdaw】/bbs/viewthread.php?tid=9401&fromuid=9有机化学第三版(胡宏纹著) 高等教育出版社课后答案【khdaw_lxywyl】/bbs/viewthread.php?tid=19165&fromuid=9国家临床执业医师考试试题99题答案与解析【khdaw】/bbs/viewthread.php?tid=9406&fromuid=9大气污染控制工程第三版(郝吉明马广大王书肖著) 高等教育出版社课后答案【khdaw】/bbs/viewthread.php?tid=21090&fromuid=9内科心血管人机对话题(附答案和分析)课后答案【khdaw_lxywyl】/bbs/viewthread.php?tid=9622&fromuid=9化工原理第二版(陈敏恒著) 化学工业出版社课后答案【khdaw_lxywyl】/bbs/viewthread.php?tid=20306&fromuid=9遗传学第二版(王亚馥著) 高等教育出版社课后答案【khdaw_lxywyl】/bbs/viewthread.php?tid=20193&fromuid=9园林苗圃学(柳振亮著) 气象出版社课后答案【khdaw_lxywyl】/bbs/viewthread.php?tid=18617&fromuid=9化学杨树玲哈尔滨工业大学课后答案_【khdaw_lxywyl】/bbs/viewthread.php?tid=9604&fromuid=9现代基础化学例题与习题(臧祥生许学敏苏小云著) 华东理工出版社课后答案【khdaw】/bbs/viewthread.php?tid=19563&fromuid=9工科大学化学(张平民著) 湖南教育出版社课后答案【khdaw_lxywyl】/bbs/viewthread.php?tid=20247&fromuid=9有机化学第四版20章全(高鸿宾著) 高等教育出版社课后答案【khdaw_lxywyl】/bbs/viewthread.php?tid=21232&fromuid=9无机化学第三版11-20章(白淑琴著) 高等教育出版社课后答案【khdaw_lxywyl】/bbs/viewthread.php?tid=21138&fromuid=9反应工程第二版(李绍芬著) 化学工业出版社课后答案【khdaw】/bbs/viewthread.php?tid=21240&fromuid=9有机化学实验（第三版）(曾和平著) 高等教育出版社课后答案【khdaw】/bbs/viewthread.php?tid=21399&fromuid=9现代基础化学(黑恩成教授著) 华东理工大学课后答案【khdaw】/bbs/viewthread.php?tid=21333&fromuid=9。

第七章沉淀反应参考答案P 142【综合性思考题】：给定体系0.02mol/LMnCl 2溶液(含杂质Fe 3+)，经下列实验操作解答问题。

（已知K θSPMn(OH)2=2.0×10-13，K θSPMnS =2.5×10-13，K θbNH3=1.8×10-5，K θaHAc =1.8×10-5①与0.20mol/L 的NH 3.H 2O 等体积混合，是否产生Mn(OH)2沉淀？解：等体积混合后浓度减半，[Mn 2+]=0.01mol/L ，c b =[NH 3.H 2O]=0.10mol/L∵是一元弱碱体系，且c b /K b θ>500∴10.0108.1][5⨯⨯=⋅=--b b c K OH θ又∵ 622108.101.0][][--+⨯⨯=⋅=OH Mn Q c=1.8×10-8> K θSPMn(OH)2=2.0×10-13∴ 产生Mn(OH)2沉淀。

②与含0.20mol/L 的NH 3.H 2O 和0.2mol/LNH 4Cl 的溶液等体积混合，是否产生Mn(OH)2沉淀？ 解：混合后属于NH 3.H 2O~NH 4Cl 的碱型缓冲液体系此时浓度减半：c b =[NH 3.H 2O]=0.2V/2V=0.1(mol.L -1)c S= [NH 4+]=0.2V/2V=0.1(mol.L -1)[Mn 2+]=0.02V/2V=0.01(mol.L -1)A 、求[OH -] 用碱型缓冲液计算式求算：s b b c c K OH ⋅=-θ][ 55108.11.01.0108.1--⨯=⨯⨯= B 、求Qc 22][][-+⋅=OH Mn Q c=0.01×[1.8×10-5]2=3.24×10-12C 、比较θ2)(,OH Mn SP K ∵13)(,100.22-⨯=>θOH Mn SP C K Q故有Mn(OH)2沉淀产生。

普通化学 马家举 第一章 物质结构基础习题4 假定有下列电子的各套量子数，指出哪几套不可能存在，并说明原因。

（1）3，2，2，1/2；（2）3，0，-1，1/2；（3）2，2，2，2；（2）当角量子数l 取0时，磁量子数m 不能取-1。

（3）当主量字数取2时，角量子数不能取2；自旋量子数不能取2，只能取+1/2或-1/2。

5写出原子序数为47的银原子的电子分布式，并用四个量子数表示最外层电子的运动状态。

Ag ：1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 24p 64d 105s 1 5,0,0,+1/2。

试用杂化轨道理论解释：（1） H 2S 分子的键角为920，而PCl 3的键角为1020。

（2） NF 3分子为三角锥形构型，而BF 3分子为平面三角形构型。

（1） H 2S 分子与H 2O 分子一样，中心原子采取sp 3不等性杂化，在两个孤电子对的作用下，两个H-S键键角减小。

之所以键角小于H 2O 分子中两个H-O 键的键角104045’，是因为H-S 键的成键电子对更靠近H 原子，两个H-S 键之间的斥力小，被压缩的程度更大。

PCl 3分子与NH 3分子一样，也是中心原子采取sp 3不等性杂化，同理Cl-P 键的成键电子对更靠近Cl 原子，所以两个P-Cl 键的键角小于NH 3分子中两个N-H 键的键角。

（2） NF3分子与NH 3分子一样中心原子采取sp 3不等性杂化，使分子产生三角锥形构型；BF 3分子中心原子B 采用sp 2等性杂化，使分子产生平面三角形构型。

7 为什么（1）室温下CH 4为气体，CCl 4为液体，而CI 4为其固体？（2）水的沸点高于H 2S ，而CH 4的沸点低于SiH 4？（1） 从CH 4→CCl 4→CI 4分子量增加，分子间色散力增大，而色散力在范德华力中占较大比例，即分子间力是增大的，而分子间力越大，熔沸点越高。

（2） H 2O 分子与H 2S 分子相比，水中H 2O 分子之间存在氢键，虽然H 2O 分子间的色散力较小，氢键的存在却使沸点更高一些。

三 水化学与水污染1. 是非题（对的在括号内填“十”号，错的填“—”号）（1）两种分子酸HX 溶液和HY 溶液有同样的pH 值，则这两种酸的浓度（mol ·dm -3）相同。

（ ）（2）0.10mol ·dm -3NaCN 溶液的pH 值比相同浓度的NaF 溶液的pH 值要大，这表明CN －的θb K 值比F －的θb K 值要大。

（ ）（3）有一由--Ac HAc 组成的缓冲溶液，若溶液中),Ac (C )HAc (C ->则该缓冲溶液抵抗外来酸的能力大于抵抗外来碱的能力。

（ ） （4）PbI 2和CaCO 3的溶度积均近似为10-9，从而可知在他们的饱和溶液中前者的Pb 2+的浓度与后者的Ca 2+的浓度近似相等。

（ ）（5）MgCO 3溶度积θsp K =6.82×10-6，这意味着所有含有MgCO 3溶液中，)CO (c Mg (c 232-+=, 而且626232dm mol 1082.6)CO (c )Mg (c ---+⋅⨯=⋅ （ ）答案：（1-）同样pH ，表示c eq (H +)相等,而KaC H c eq ≈+)(（2+）pH 大表示c eq (OH -)大，而KbC OH c eq ≈-)(（3-）酸浓度大对碱的缓冲能力强。

即加同量的碱pH 增大的值小于加同量的酸pH 减小的值 （4-）不是同类型的难溶电解质不能直接比较，要通过计算具体分析。

（5-）)CO (c Mg (c 232-+=不正确的。

原因是：CO 32-水解使Mg 2+与CO 32不相等，另外含有MgCO 3溶液中也可以有MgCl 2或Na 2CO 3等。

626232dm mol 1082.6)CO (c )Mg (c ---+⋅⨯=⋅成立的条件必须是MgCO 3的饱和溶液。

2. 选择题（将正确答案的标号填入空格内）（1）往H A c dm mol 10.0dm 133-⋅溶液中加入一些Na A c 晶体并使之溶解，会发生的情况是 。

《无机及分析化学》《普通化学》习题选解第1章 水溶液1-1. 排出下列稀溶液在310 K 时，渗透压由大到小的顺序(1) c (C 6H 12O 6) = 0.10 mol ·L -1 (2) c (NaCl) = 0.10 mol ·L -1(3) c (Na 2CO 3) = 0.10 mol ·L -1解：Cos(C 6H 12O 6)=c=0.10mol ·L -1 Cos(NaCl)=2c=0.20mol ·L -1Cos(Na 2CO 3)=3c=0.30mol ·L -1∴Cos(1)<Cos(2)<Cos(3) 又：π=CosRT 所以π(1)<π(2)<π(3)1-2. 某一元弱酸HA100mL ，其浓度为0.10mol ·L -1, 当加入0.10mol ·L -1的NaOH 溶液50mL 后，溶液的pH 为多少？此时该弱酸的解离度为多少？(已知HA 的K a =1.0×10-5)解： HA + NaOH = NaA + H 2O 代入数据 0.10×100 0.10×50 =10mmol =5mmol可知HA 过量5mmol ，产生NaA 5mmol,构成一个缓冲溶液。

由公式pH p lga n K n =+共轭碱共轭酸=5+lg(5/5)=5解离度+5(HA)[H ]110100%100%0.03%5150c α-⨯=⨯=⨯= 1-3. 欲配制pH=5.00的缓冲溶液500mL ，现有6 mol ·L -1的HAc34.0mL ， 问需要加入NaAc ·3H-2O(M=136.1g ·mol -1)多少克？如何配制？解：根据公式-n(A )pH p lg (HA)a K n =+ 代入计算，NaAc 35.00 4.75lg 634.010n -=+⨯⨯ 得到：n NaAc =0.363mol, m(NaAc ·3H 2O)=0.363×136.1=49.4克配制方法：称取49.4克NaAc ·3H 2O ，溶解于100mL 烧杯中，转移到500mL 容量瓶中，稀释，定容，酸度计校正。

第3课时碳酸钠和碳酸氢钠焰色试验素养要求1.实验探究认识Na2CO3、NaHCO3的相关性质，理解并掌握Na2CO3、NaHCO3相互转化的途径。

2．了解焰色试验的现象及原理。

3．通过阅读科学史话《侯德榜和侯氏制碱法》，参与研究与实践“了解纯碱的生产历史”，认识化学在纯碱生产中的贡献，增强实验探究与创新意识，提升科学精神与社会责任感。

分点突破一碳酸钠与碳酸氢钠碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应的比较在两支试管中分别加入3 mL稀盐酸，将两个各装有少量等质量Na CO、NaHCO特别提醒 1.盐酸逐滴加入到Na 2CO 3溶液中： (1)现象：开始无明显现象，后有无色气体放出。

(2)原理：CO +32−H ＋===HCO 3－(无明显现象)，HCO 3−＋H ＋===CO 2↑＋H 2O(无色气体放出)。

2．Na 2CO 3溶液逐滴加入到稀盐酸中： (1)现象：有无色气体放出。

(2)原理：CO 32−＋2H ＋===CO 2↑＋H 2O 。

5．碳酸钠与碳酸氢钠的用途(1)Na 2CO 3的用途有纺织、____________、造纸、________等。

(2)NaHCO 3的用途有________、________等。

[即学即练]1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×” (1)Na 2CO 3固体中的NaHCO 3可加热除去。

( ) (2)Na 2CO 3、NaHCO 3都能与NaOH 溶液反应。

( ) (3)Na 2CO 3俗称纯碱，所以Na 2CO 3属于碱。

( ) (4)NaHCO 3溶液中加入稀HCl ：CO 32−＋2H ＋===CO 2↑＋H 2O 。

( ) (5)用如图装置(夹持、加热装置已略)进行实验，由②中澄清石灰水变浑浊，可证明①中NaHCO 3固体受热分解。

( )(6)分别加热Na2CO3和NaHCO3固体，试管内壁均有水珠，两种物质均受热分解。

()2．Na2CO3又称纯碱，苏打，是一种重要的化工原料。