2019学年高一化学上学期第二次月考试题(含解析) 人教版 新版

2019-2020年高一上学期第二次月考化学试卷（12月份）含解析一、选择题（本题包括16小题；每题3分，共48分．每小题只有一个选项符合题意．）1．关于实验事故或药品的处理方法中，正确的是（）A．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量氢氧化钠溶液冲洗B．配制稀硫酸时，可先在量筒中加一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸C．制取蒸馏水时，为了防止瓶内产生暴沸现象，应先向烧瓶内加几片碎瓷片D．不慎洒出的酒精在桌上着火时，应立即用大量水扑灭2．据中央电视台报道，近年来我国的一些沿江城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，从物质分类来看雾霾属于胶体，它区别于溶液等其它分散系的本质特征是（）A．是否有丁达尔现象B．是否均一、透明、稳定C．胶体粒子大小在1～100nm之间D．胶体的分散剂为气体3．河虾不宜与西红柿同食，主要原因是河虾中含+5价砷，西红柿中含有较多的维生素C，两者同食会产生有毒的+3价砷．据此，下列说法不正确的是（）A．该反应中维生素C作还原剂B．河虾与其它含维生素C较多蔬菜也不宜同食C．河虾与西红柿同食发生了氧化还原反应D．该反应中砷元素被氧化4．下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是（）①金属钠在纯氧中燃烧；②FeSO4溶液滴入NaOH溶液并在空气中放置一段时间；③FeCl3溶液滴入KSCN溶液；④无水硫酸铜放入医用酒精中．A．②③①④B．③②①④C．③①②④D．①②③④5．用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为N AB．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.01N AC．通常状况下，N A个CO2分子占有的体积约为22.4LD．氧气和臭氧的混合物16 g中约含有N A个氧原子6．以下关于化学实验中“先与后”的说法正确的是（）①加热试管时，先均匀加热，后局部加热②用排水法收集气体后，先移出导管后撤酒精灯③制取气体时，先检验装置气密性后装药品④点燃可燃性气体如H2、CO等时，先检验气体纯度后点燃⑤做H2还原CuO实验时，先通H2后加热CuO，反应完毕后，先撤酒精灯待试管冷却后停止通H2⑥碱液流到桌子上，先用稀醋酸溶液中和，后用水洗．A．①②③⑤B．①②④⑤⑥C．①②③④⑤D．全部7．有a、b、c、d 四瓶无色溶液，它们分别是Ba（OH）2溶液，NaHCO3溶液、MgCl2溶液、稀硫酸中的某一种．现各取少量溶液进行两两混合，实验现象如下表所示，表中“↓”表示生成沉淀；“↑”表示生成气体；“一”表示无明显现象．下列推理不正确的是（）A．a可能是NaHCO3溶液B．b一定是Ba（OH）2溶液C．c一定是稀硫酸D．d一定是MgCl2溶液8．下列离子方程式书写正确的是（）A．硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液Fe2++2H2O2+4H+═Fe3++4H2OB．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合后显酸性：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O C．NaHCO3溶液中加入足量NaHSO4溶液：2H++CO32﹣═CO2↑+H2OD．氯化亚铁溶液中加入稀硝酸3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++2H2O+NO↑9．某工业生产中有一主要反应：CuFeS2+4Fe3+=5Fe2++Cu2++2S，其中CuFeS2中Cu为+2价．下列说法正确的是（）A．氧化剂为Fe3+，还原剂为Cu2+和S2+B．氧化产物是S，还原产物是Fe2+和Cu2+C．当转移1mol电子时，有46 g CuFeS2参加反应D．氧化剂的氧化性Fe3+＞Fe2+＞Cu2+10．限用H2SO4、HNO3、CH3COOH、以及NaOH、Ba（OH）2、Cu（OH）2在水溶液中进行反应，符合离子方程式H++OH﹣=H2O的化学方程式的个数有（）个．A．3 B．4 C．5 D．611．下列变化，必须要加入氧化剂才能实现的是（）A．HCl→H2B．H2O2→O2C．H2SO4→SO2D．Fe→Fe3O412．下列关于物质分类的表述，正确的说法是（）A．根据分散质粒子能否透过滤纸，可以将分散系分为溶液、胶体和浊液B．根据某物质中是否含有氢元素，判断该物质是否属于酸C．根据化学反应前后，是否有电子转移，判断反应是否属于氧化还原反应D．根据某物质中是否含有氧元素，可以判断该物质是否属于氧化物13．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（）A．某无色溶液：CO32﹣NO3﹣Al3+Ba2+B．使酚酞变红的溶液：Na+ Cl﹣SO42﹣AlO2﹣C．加入Al能放出H2的溶液中NH4+、Cl﹣、Na+、SO42﹣D．酸性溶液中：NO3﹣、SO32﹣、Na+、Fe3+14．对于4℃时100mL水中溶解了22.4LHCl气体（标准状况下测得）后形成的溶液，下列说法中正确的是：（）A．该溶液物质的量浓度为10moL/LB．所得的溶液的体积为22.5LC．该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得D．根据题干数据，该溶液物质的量浓度无法求得15．下列说法或做法正确的是（）A．CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀，所以硅酸的酸性大于碳酸B．为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶C．一块表面已被氧化为Na2O的钠块10.8g，将其投入100g水中，产生H2 0.2g，则被氧化的钠是4.6gD．生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应16．现有CuO、FeO、Fe2O3组成的混合物mg，向其中加入100mL1mol•L﹣1硫酸，恰好完全溶解，若mg该混合物在过量氢气流中加热充分反应，则冷却后剩余固体的质量为（）A．（m﹣0.8）g B．（m﹣1.2）g C．（m﹣1.6）g D．无法计算二、填空题17．（12分）（2014秋•齐齐哈尔校级期末）某河道两旁有甲乙两厂．它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、C1﹣、OH﹣、NO3﹣六种离子．（1）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子、、．乙厂的废水中含有另外三种离子．（2）对于该两厂的废水，可采取下列两种方法来处理．Ⅰ、如果在废水中加一定量（填活性炭或铁粉），可以发生反应（填四种基本反应类型），离子方程式是，并且能够回收其中的金属（填写金属元素符号）．Ⅱ、将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀，写出两个离子方程式：；．经过滤后的废水主要含，可用来浇灌农田．18．（10分）（2015秋•抚州校级月考）某研究性学习小组对还原铁粉与水蒸气的反应及产物进行科学探究．（1）根据如图所示实验装置，同学们进行了还原铁粉与水蒸气反应的实验．实验中使用肥皂液检验的产物是；图中湿棉花的作用是；铁粉与水蒸气反应的化学方程式是．（2）甲同学为了进一步确定反应是否发生，对实验后试管内残留黑色固体的成分进行了下列实验探究：（查阅资料可知：Fe3O4+8HCl（浓）FeCl2+2FeCl3+4H2O）种物质是（填化学式）；34的质量是g19．（10分）（2015秋•南昌校级期中）化学是一门以实验为基础的学科，化学所取得的丰硕成果，是与实验的重要作用分不开的．结合下来实验常用到的仪器回答问题：（1）填写以下仪器的名称：B D E G．（2）用四氯化碳提取出溴水中Br2单子的方法叫做：，将Br2的四氯化碳溶液和水分离开的操作叫做：，下列是进行该操作的步骤，正确的是顺序是：．①将混合物倒入分液漏斗中，并放在铁架台的铁圈上静置，分层；②从分液漏斗上口倒出上层溶液③将分液漏斗的玻璃塞打开或使玻璃塞上的凹槽对准漏斗颈部的小孔④分液漏斗下面导管紧贴烧杯内壁，旋开活塞，用烧杯接受溶液⑤检查分液漏斗活塞和颈部的玻璃塞是否漏水（3）已知Br2的沸点是58.5°C，四氯化碳沸点是78°C．将Br2的四氯化碳溶液分离开的方法是．需要用到的玻璃仪器有（填字母）．20．（10分）（2015秋•抚州校级月考）请按指定要求完成下列问题．（1）在3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2↑的反应中，3mol的BrF3参加反应时，被水所还原的BrF3的物质的量是（2）已知砒霜As2O3与Zn可以发生如下反应：As2O3+6Zn+6H2SO4═2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O①请用双线桥法标出电子转移的方向和数目．②若生成0.2mol AsH3，则转移的电子数为．（3）二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂，制备ClO2有下列两种方法：方法一：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O方法二：2NaClO3+H2O2+H2SO4═2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O①方法一中氧化剂与还原剂的物质的量之比为；②若两种方法制备得到相同条件下相同体积的ClO2气体，则两方法中消耗的还原剂质量之比为．2015-2016学年江西省抚州市金溪一中高一（上）第二次月考化学试卷（12月份）参考答案与试题解析一、选择题（本题包括16小题；每题3分，共48分．每小题只有一个选项符合题意．）1．关于实验事故或药品的处理方法中，正确的是（）A．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量氢氧化钠溶液冲洗B．配制稀硫酸时，可先在量筒中加一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸C．制取蒸馏水时，为了防止瓶内产生暴沸现象，应先向烧瓶内加几片碎瓷片D．不慎洒出的酒精在桌上着火时，应立即用大量水扑灭【考点】化学实验安全及事故处理．【专题】化学实验基本操作．【分析】A．浓硫酸和氢氧化钠都具有强腐蚀性，不能立即用氢氧化钠溶液冲洗；B．量筒不能用于配制溶液；C．加入碎瓷片，可防止液体暴沸；D．酒精易溶于水，应用湿抹布盖灭．【解答】解：A．浓硫酸和氢氧化钠都具有强腐蚀性，所以在实验中如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即先用抹布拭去，然后用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液，故A错误；B．量筒不能用于配制溶液，应改为烧杯中进行，故B错误；C．对于液体的加热，沸腾时易暴沸，加入碎瓷片，可防止液体暴沸，故C正确；D．酒精易溶于水，用水不能扑灭，反而会增大着火面积，应用湿抹布盖灭，故D错误．故选C．【点评】本题考查化学实验的基本操作以及实验安全，题目难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．2．据中央电视台报道，近年来我国的一些沿江城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，从物质分类来看雾霾属于胶体，它区别于溶液等其它分散系的本质特征是（）A．是否有丁达尔现象B．是否均一、透明、稳定C．胶体粒子大小在1～100nm之间D．胶体的分散剂为气体【考点】胶体的重要性质．【专题】溶液和胶体专题．【分析】分散系的本质区别在于分散质微粒的直径大小，能通过滤纸的分散系为溶液、胶体；能通过半透膜的分散系是溶液．【解答】解：胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1﹣100nm（10﹣7～10﹣9m）之间，溶液的粒子直径小于1nm，浊液的子直径大于100nm．故选C．【点评】本题考查了胶体的本质特征，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握．3．河虾不宜与西红柿同食，主要原因是河虾中含+5价砷，西红柿中含有较多的维生素C，两者同食会产生有毒的+3价砷．据此，下列说法不正确的是（）A．该反应中维生素C作还原剂B．河虾与其它含维生素C较多蔬菜也不宜同食C．河虾与西红柿同食发生了氧化还原反应D．该反应中砷元素被氧化【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】根据河虾中含有五价砷与维生素C反应生成有毒的3价砷，则河虾中的含砷物质为氧化剂，维生素C为还原剂；含有3价砷的物质有毒，五价砷的物质无毒．【解答】解：A．由信息可知，反应中砷元素的化合价降低，则维生素C中某元素的化合价升高，则维生素C在反应中作还原剂，故A正确；B．河虾与其它含维生素C较多蔬菜同食会生成有毒的+3价砷，所以不能同食，故B正确；C．河反应中砷元素的化合价降低，维生素C中某元素的化合价升高，所以发生了氧化还原反应，故C正确；D．反应中砷元素的化合价降低，该反应中砷元素被还原，故D错误．故选D．【点评】本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概的考查，题目难度不大．4．下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是（）①金属钠在纯氧中燃烧；②FeSO4溶液滴入NaOH溶液并在空气中放置一段时间；③FeCl3溶液滴入KSCN溶液；④无水硫酸铜放入医用酒精中．A．②③①④B．③②①④C．③①②④D．①②③④【考点】钠的重要化合物；铁的氧化物和氢氧化物；铜金属及其重要化合物的主要性质；二价Fe离子和三价Fe离子的检验．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】①金属钠在纯氧中燃烧生成过氧化钠；②FeSO4溶液和NaOH溶液反应生成氢氧化亚铁沉淀，迅速被氧化为氢氧化铁；③三价铁离子遇到硫氰酸根离子显示红色；④铜离子在水溶液中显示蓝色．【解答】解：①金属钠在纯氧中燃烧生成淡黄色的过氧化钠；②FeSO4溶液和NaOH溶液反应生成氢氧化亚铁沉淀，然后迅速被氧化为氢氧化铁红褐色物质；③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液，发生络合反应，溶液呈红色；④无水硫酸铜放入医用酒精中，医用酒精中含有水，溶液变蓝，故其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列依次是③②①④．故选B．【点评】本题考查物质的性质，题目难度不大，注意反应产物的判断，注意常见物质的颜色等物理性质．5．用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为N AB．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.01N AC．通常状况下，N A个CO2分子占有的体积约为22.4LD．氧气和臭氧的混合物16 g中约含有N A个氧原子【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、溶液体积不明确；B、求出碳酸钠的物质的量，然后根据1mol碳酸钠中含2mol钠离子来分析；C、通常状况下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；D、氧气和臭氧均由氧原子构成．【解答】解：A、溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数无法计算，故A错误；B、1.06g碳酸钠的物质的量为0.01mol，而1mol碳酸钠中含2mol钠离子，故0.01mol碳酸钠中含0.02mol钠离子即0.02N A个，故B错误；C、通常状况下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故N A个二氧化碳分子的物质的量为1mol，则所占的体积大于22.4L，故C错误；D、氧气和臭氧均由氧原子构成，故16g混合物中含有的氧原子的物质的量n==1mol，个数为N A个，故D正确．故选D．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．6．以下关于化学实验中“先与后”的说法正确的是（）①加热试管时，先均匀加热，后局部加热②用排水法收集气体后，先移出导管后撤酒精灯③制取气体时，先检验装置气密性后装药品④点燃可燃性气体如H2、CO等时，先检验气体纯度后点燃⑤做H2还原CuO实验时，先通H2后加热CuO，反应完毕后，先撤酒精灯待试管冷却后停止通H2⑥碱液流到桌子上，先用稀醋酸溶液中和，后用水洗．A．①②③⑤B．①②④⑤⑥C．①②③④⑤D．全部【考点】化学实验操作的先后顺序．【专题】化学实验基本操作．【分析】①试管加热时要防止局部骤热发生爆炸；②用排水法收集氧气后，要防止液体倒吸炸裂试管；③制取气体时，要先检查装置气密性；④点燃可燃性气体是为防止爆炸要验纯；⑤做H2还原CuO实验开始时要排除空气，结束时要防止金属铜被氧气氧化；⑥应该先用稀醋酸溶液中和，后用抹布抹去；【解答】解：①试管加热时为防止局部骤热发生爆炸，先均匀加热，后局部加热，故①正确；②用排水法收集气体后，为防止液体倒吸炸裂试管，应该先移出导管后撤酒精灯，故②正确；③制取气体时，一定要先检查装置气密性后装药品，故③正确；④点燃可燃性气体如H2、CO等时，为防止爆炸要验纯后点燃，故④正确；⑤做H2还原CuO实验开始时要排除空气，先通入氢气，结束时要防止金属铜被氧气氧化，先撒酒精灯待试管冷却后停止通H2，故⑤正确；⑥碱液具有腐蚀性，而醋酸腐蚀性较小，且能够中和碱液，如果大量碱液流到桌子上，应该先用稀醋酸溶液中和，后用抹布抹去，故⑥正确；故选D．【点评】本题考查常见仪器的使用，难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．7．有a、b、c、d 四瓶无色溶液，它们分别是Ba（OH）2溶液，NaHCO3溶液、MgCl2溶液、稀硫酸中的某一种．现各取少量溶液进行两两混合，实验现象如下表所示，表中“↓”表示生成沉淀；“↑”表示生成气体；“一”表示无明显现象．下列推理不正确的是（）A．a可能是NaHCO3溶液B．b一定是Ba（OH）2溶液C．c一定是稀硫酸D．d一定是MgCl2溶液【考点】几组未知物的检验．【专题】物质的分离提纯和鉴别．【分析】b均能与a、c、d反应三种物质反应生成沉淀，则b一定为Ba（OH）2溶液；既能够生成沉淀又能够生成气体的为a、c，则a、c可能为NaHCO3溶液或稀硫酸，二者都不与MgCl2溶液反应，则d为MgCl2溶液；由于碳酸氢钠、稀硫酸与氢氧化钡、氯化镁溶液的反应现象相同，则无法判断a、c是稀硫酸还是碳酸氢钠溶液，据此进行解答．【解答】解：根据表中实验现象可知，b均能与a、c、d反应三种物质反应生成沉淀，四种物质中只有Ba（OH）2溶液满足，所以b一定为Ba（OH）2溶液；a、c既能够生成沉淀又能够生成气体，则a、c可能为NaHCO3溶液或稀硫酸；只与氢氧化钡溶液反应的为d，则d 为MgCl2溶液；由于碳酸氢钠、稀硫酸都不与氯化镁溶液反应，且与氢氧化钡溶液反应的现象相同，则无法判断a、c是稀硫酸还是碳酸氢钠溶液，A．结合分析可知，a可能是NaHCO3溶液或MgCl2溶液，故A正确；B．b一定为氢氧化钡溶液，故B正确；C．根据分析可知，c可能为稀硫酸或Ba（OH）2溶液，故C错误；D．根据分析可知，d一定为MgCl2溶液，故D正确；故选C．【点评】本题考查无机推断，题目难度中等，明确常见物质的性质及反应现象为解答关键，解答时可以采用对应求解法，根据物质间的两两反应找到特征物质，试题培养了学生的分析、理解能力及逻辑推理能力．8．下列离子方程式书写正确的是（）A．硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液Fe2++2H2O2+4H+═Fe3++4H2OB．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合后显酸性：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O C．NaHCO3溶液中加入足量NaHSO4溶液：2H++CO32﹣═CO2↑+H2OD．氯化亚铁溶液中加入稀硝酸3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++2H2O+NO↑【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．电子、电荷不守恒；B．混合后显酸性，则氢氧化钡完全反应；C．碳酸氢根离子不能拆分；D．发生氧化还原反应，电子、电荷守恒．【解答】解：A．硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液的离子反应为2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O，故A错误；B．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合后显酸性的离子反应为Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O，故B错误；C．NaHCO3溶液中加入足量NaHSO4溶液的离子反应为H++HCO3﹣═CO2↑+H2O，故C错误；D．氯化亚铁溶液中加入稀硝酸的离子反应为3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++2H2O+NO↑，故D 正确；故选D．【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大．9．某工业生产中有一主要反应：CuFeS2+4Fe3+=5Fe2++Cu2++2S，其中CuFeS2中Cu为+2价．下列说法正确的是（）A．氧化剂为Fe3+，还原剂为Cu2+和S2+B．氧化产物是S，还原产物是Fe2+和Cu2+C．当转移1mol电子时，有46 g CuFeS2参加反应D．氧化剂的氧化性Fe3+＞Fe2+＞Cu2+【考点】氧化还原反应．【分析】该反应中S元素化合价由﹣2价变为0价、Fe元素化合价由+3价变为+2价，但CuFeS2中Fe为+2价，在反应前后化合价不变，失电子化合价升高的反应物是还原剂、得电子化合价降低的反应物是氧化剂，同一反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，据此分析解答．【解答】解：该反应中S元素化合价由﹣2价变为0价、Fe元素化合价由+3价变为+2价，但CuFeS2中Fe为+2价，A．根据化合价知，氧化剂为Fe3+，还原剂为CuFeS2，故A错误；B．还原剂为CuFeS2，S元素化合价升高，所以氧化产物是S，氧化剂是Fe3+，还原产物是Fe2+，故B错误；C．当转移1mol电子时，CuFeS2参加反应的质量==46g，故C正确；D．该反应中氧化剂是Fe3+，氧化产物是S，所以氧化性Fe3+＞S＞Fe2+，但无法判断铜离子氧化性强弱，故D错误；故选C．【点评】本题考查氧化还原反应，侧重考查基本概念、计算等知识点，明确元素化合价变化是解本题关键，注意该反应中CuFeS2中Fe的化合价，为易错点．10．限用H2SO4、HNO3、CH3COOH、以及NaOH、Ba（OH）2、Cu（OH）2在水溶液中进行反应，符合离子方程式H++OH﹣=H2O的化学方程式的个数有（）个．A．3 B．4 C．5 D．6【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】H++OH﹣=H2O表示强酸或者强酸的酸式盐与强碱反应生成可溶性盐和水，据此判断．【解答】解：H++OH﹣=H2O表示强酸或者强酸的酸式盐与强碱反应生成可溶性盐和水，可以表示硫酸与氢氧化钠反应，硝酸与氢氧化钠，硝酸与氢氧化钡反应，故选：A．【点评】本题考查了离子方程式的书写，明确离子反应实质及离子方程式书写方法是解题关键，注意离子方程式的意义，注意化学式的拆分，题目难度不大．11．下列变化，必须要加入氧化剂才能实现的是（）A．HCl→H2B．H2O2→O2C．H2SO4→SO2D．Fe→Fe3O4【考点】氧化还原反应；重要的氧化剂．【专题】氧化还原反应专题．【分析】必须加入氧化剂才能实现，说明给予物质作还原剂，在反应中失电子化合价升高，据此分析解答．【解答】解：A．该反应中H元素化合价由+1价变为0价，所以HCl是氧化剂，需要还原剂才能实现，如Fe等，故A错误；B．该反应中O元素化合价由﹣1价变为0价，所以双氧水是还原剂，但不需要氧化剂也能实现，如在二氧化锰作催化剂条件下发生分解反应，故B错误；C．该反应中S元素化合价由+6价变为+4价，所以硫酸是氧化剂，需要还原剂才能实现，如Cu等，故C错误；D．该反应中Fe元素化合价由0价变为+2、+3价，所以Fe作还原剂，需要氧化剂氧气才能实现，故D正确；故选D．【点评】本题考查氧化剂、还原剂判断，为高频考点，侧重考查学生对基本概念理解及掌握，明确元素化合价变化与氧化剂、还原剂关系即可解答，易错选项是B．12．下列关于物质分类的表述，正确的说法是（）A．根据分散质粒子能否透过滤纸，可以将分散系分为溶液、胶体和浊液B．根据某物质中是否含有氢元素，判断该物质是否属于酸C．根据化学反应前后，是否有电子转移，判断反应是否属于氧化还原反应D．根据某物质中是否含有氧元素，可以判断该物质是否属于氧化物【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【专题】物质的分类专题；溶液和胶体专题．【分析】A．溶液、胶体和浊液的根本区别是分散系中分散质粒子直径大小；B．酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物；C．氧化还原反应有电子转移，元素的化合价发生变化；D．氧化物只有两种元素，且必须有氧元素．【解答】解：A．根据分散系中分散质粒子直径大小将分散系分为溶液、胶体和浊液：分散质粒子介于1nm～100nm之间的分散系为胶体，分散质粒子小于1nm的为溶液，分散质离子大于100nm的分散系为浊液，故A错误；B．含有氢元素的物质不一定是酸，比如水中含有氢元素，不属于酸，故B错误；C．氧化还原反应和非氧化还原反应的本质区别是反应中是否存在电子转移，根据反应过程中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，故C正确；D．氧化物中只有两种元素，氯酸钾中有氧元素，但是不是氧化物，故D错误．故选C．【点评】本题考查物质的分类，题目难度不大，注意物质的分类的依据，不同的分类标准会得出不同的分类结果．13．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（）A．某无色溶液：CO32﹣NO3﹣Al3+Ba2+B．使酚酞变红的溶液：Na+ Cl﹣SO42﹣AlO2﹣C．加入Al能放出H2的溶液中NH4+、Cl﹣、Na+、SO42﹣D．酸性溶液中：NO3﹣、SO32﹣、Na+、Fe3+【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】A．碳酸根离子与铝离子、钡离子反应；B．使酚酞变红的溶液为碱性溶液，溶液中存在大量氢氧根离子，四种离子之间不反应，都不与氢氧根离子反应；C．加入Al能放出H2的溶液中存在电离氢离子或氢氧根离子，铵根离子与氢氧根离子反应；D．该溶液中存在大量氢离子，亚硫酸根离子与铁离子、氢离子反应．【解答】解：A．CO32﹣与Al3+、Ba2+之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．使酚酞变红的溶液中存在大量氢氧根离子，Na+、Cl﹣、SO42﹣、AlO2﹣之间不反应，都不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故B正确；C．加入Al能放出H2的溶液为酸性或强碱性溶液，NH4+与氢氧根离子反应，在碱性溶液中不能大量共存，故C错误；D．酸性溶液中存在电离氢离子，SO32﹣与H+、Fe3+之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选B．【点评】本题考查离子共存的判断，题目难度中等，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH﹣；溶液的颜色，如无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”等．。

2019学年上学期第二次月考高一化学试题试卷说明：1．考试时间90分钟，满分100分。

2．将卷Ⅰ答案用2B铅笔涂在答题卡上,卷Ⅱ用黑色签字笔答在答题卡上。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 P-31卷Ⅰ(选择题共55分)一、选择题：（共20小题，每小题2分，计40分。

每小题只有一个选项正确）1．下列物质属于电解质的是（）A．Cu B．CO2C．纯盐酸D．BaSO42．下列反应中属于氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型的是（）A．CuO + H2Cu + H2O B．2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑C．Fe2O3 + 3CO 2Fe + 2CO2D．NaOH + HCl ==== NaCl + H2O 3.下列电离方程式中，正确的是( )A．H2SO4＝H2＋＋SO42－B．Ba(OH)2＝Ba2＋＋OH－C．NaNO3＝Na＋＋NO3－D．MgSO4===Mg＋2＋SO－244．既有氧化性，又有还原性的粒子是( )A．Fe B．Fe2＋C．Fe3＋D．Cu2＋5.容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有:①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的( )A.②④⑥B.③⑤⑥C.①②④D.①③⑤6.从2L物质的量浓度为的NaOH溶液中取出100mL溶液，下面关于这100mL溶液的叙述错误的是A. 物质的量浓度为0.1 mol/LB. 物质的量浓度为1 mol/LC. 含NaOH 4 gD. 含NaOH 0.1 mol7.关于容量瓶的使用，下列操作正确的是( )A.使用前要检验容量瓶是否漏液B.用蒸馏水冲洗后必须要将容量瓶烘干C.为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行D.为了使所配溶液浓度均匀，定容结束后，手握瓶颈，左右振荡8．下列溶液中Cl－浓度最小的是( )A．200mL 2mol/L MgCl2溶液B．300mL 2.5mol/L FeCl3溶液C．500mL 2.5mol/L NaCl溶液D．250mL 1mol/L AlCl3溶液9、根据反应式: (1)2Fe3++2I-=2Fe2++I2,(2)Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+,可判断离子的还原性从强到弱的顺序是（）A.Br-、Fe2+、I-B.I-、Fe2+、Br-C.Br-、I-、Fe2+D.Fe2+、I-、Br-10、吸进人体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”。

2019学年第一学期第二次考试高一化学试卷可能用到的相对原子质量：H -1 C -12 O -16 Na- 23 Mg -24 Al -27 Cl -35.5 Fe- 56 Mn -55 Cu -64一．选择题（本题共30小题，每小题只有一个选项符合题意。

1—10小题，每小题1 分，11—30小题，每小题2分，共50分）1.东汉成书的《神农本草经》有“石胆化铁为铜”(石胆是硫酸铜)的记载。

这一方法开创了人类文明史上湿法冶金的先河。

其中涉及的化学反应类型是（）A. 化合反应B. 分解反应C. 置换反应D. 复分解反应2.下列物质的分离方法不正确的是（）A．用过滤的方法除去食盐中泥沙B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C．用酒精萃取碘水中的碘D．用分液漏斗分离苯和水3.下列叙述中正确的是（）A．氧化还原反应的本质是化合价升降B．在氧化还原反应中，金属单质一定是还原剂C．有一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原D．金属阳离子被还原一定得到金属单质4.化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下表中用途与其性质或原理对应关系不正确的是( )5.下列有关焰色反应叙述正确的是（）A．所有金属及其化合物在灼烧时都呈特征颜色B．焰色反应是化学变化C．连续做两个样品时，应将铂丝用硫酸洗净并灼烧至无色D．若样品灼烧呈黄色，判断一定有钠元素，但不能排除含有其他金属元素6.下列反应都有水参加，其中属于氧化还原反应，而水既不做氧化剂，又不做还原剂的是（）A．Na2O+ H2O = 2NaOH B．2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑C．C12 + H2O = HC1O + HC1 D．C + H2O CO + H2↑7.下列有关叙述正确的是( )A.氧化钠晶体和过氧化钠晶体中阴、阳离子个数比相同B.氧化钠和过氧化钠都是碱性氧化物C.Fe2O3是碱性氧化物，可与水反应生成Fe(OH)3D.活泼金属钠保存在煤油中，故活泼金属铝也保存在煤油中8. 从平时学生实验中我们发现，同学们在进行实验时，出现许多不正确的操作方式，希望同学们在今后的实验中，克服不规范的操作。

试卷及参考答案一起人教版2019学年高一化学月考试卷（一）一、单项选择题（每题均有一个最佳答案，共22题，总计44分）1．化学与生活密切相关．下列生活中常见物质的俗名或名称与化学式相对应的是（）A．小苏打﹣﹣Na2CO3B．烧碱﹣﹣NaOHC．铁红﹣﹣Fe3O4D．明矾﹣﹣KAl（SO4）2【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【分析】A．小苏打为碳酸氢钠，化学式为NaHCO3；B．烧碱为氢氧化钠，又称苛性钠；C．铁红的成分是氧化铁，其化学式为：Fe2O3；D．明矾是硫酸铝钾的12个结晶水合物．【解答】解：A．Na2CO3是苏打，小苏打为碳酸氢钠，化学式为NaHCO3，故A错误；B．烧碱为氢氧化钠，又称苛性钠、火碱，化学式为NaOH，故B正确；C．Fe3O4为四氧化三铁，为磁性氧化铁，Fe2O3的颜色为红棕色，俗名为铁红，化学式为：Fe2O3，故C错误；D．明矾是硫酸铝钾的12个结晶水合物，化学式为KAl（S04）2•12H20，故D错误；故选B．2．钠着火燃烧时，可用下列哪种物质灭火（）①泡沫灭火器②干粉灭火器③水④沙土．A．①②B．④C．②③D．①②③【考点】钠的化学性质．【分析】钠着火生成过氧化钠，可与二氧化碳或水反应生成氧气，且钠与水反应生成氢气，以此解答该题．【解答】解：钠着火生成过氧化钠，与二氧化碳、水都反应，则不能用泡沫灭火器、干粉灭火器、水灭火，故①②③错误；加入沙土可掩盖钠，隔绝空气，可起到灭火的作用，故④正确；故选B．3．下列有关实验室用自来水制取蒸馏水的实验装置与操作的说法中，不正确的是（）A．温度计的水银球应插入烧瓶的自来水中B．冷凝管中的水流方向是从下口进入，上口排出C．实验中需要在烧瓶中加入几粒碎瓷片，防止出现暴沸现象D．烧瓶必须垫加石棉网加热【考点】实验室制取蒸馏水．【分析】A．蒸馏实验中，温度计测量的是蒸汽的温度；B．冷凝管水流遵循逆流原理，这样冷凝效果好；C．蒸馏时，加热液体容易发生爆沸；D．烧瓶加热应垫石棉网．【解答】解：A．蒸馏实验中，温度计测量的是蒸汽的温度，温度计水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口处，故A错误；B．冷凝管中的水流方向是从下口进入，上口排出，与蒸汽流向相反，冷凝效果更好，故B 正确；C．蒸馏时，加热液体容易发生爆沸，加入几粒碎瓷片，可防止出现暴沸现象，故C正确；D．对烧瓶进行加热时，为防止加热时烧瓶底炸裂，需垫石棉网，故D正确；故选：A．4．地壳中含量居于第二位的金属元素是（）A．Al B．Si C．Fe D．O【考点】元素周期表的结构及其应用；物质的组成、结构和性质的关系．【分析】根据地壳中元素含量由高到低居前四位的元素依次是氧、硅、铝、铁进行解答．【解答】解：地壳中元素含量由高到低居前四位的元素依次是氧、硅、铝、铁，所以地壳中含量居第二位的金属元素是铁．故选C．5．目前用量最大、用途最广泛的合金是（）A．青铜 B．黄铜 C．生铁 D．钢【考点】合金的概念及其重要应用．【分析】目前世界上用量最大的合金是铁合金．【解答】解：目前用量最大的合金是铁合金，即钢材，故选D．6．青铜是我国使用最早的合金．下列关于青铜性质的说法，不正确的是（）A．熔点比纯铜低 B．能够导电 C．能够导热 D．硬度比纯铜小【考点】生活中常见合金的组成．【分析】合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质；合金的性质是：合金的硬度大，熔点低，耐腐蚀；合金比组成它的纯金属硬度大．【解答】解：A．合金的熔点低，故A正确；B．合金能导电，故B正确；C．合金易导热，故C正确；D．合金的硬度比纯铜大，故D错误．故选D．7．胶体是一种微粒直径在1﹣100nm之间的分散系．下列事实与胶体的性质无关的是（）A．清晨在密林中看到一缕缕光束B．盐酸与硝酸银溶液反应生成白色沉淀C．豆浆中加入盐卤做豆腐D．一束平行光射入蛋白质溶液中，侧面可看到一束光亮的通路【考点】胶体的重要性质．【分析】A．空气中有尘埃，是气溶胶属于胶体；B．盐酸与硝酸银溶液反应生成白色沉淀，发生的是溶液中的离子反应，和胶体无关；C．胶体具有聚沉等性质；D．胶体具有丁达尔现象．【解答】解；A．空气中有尘埃，是胶体，当光线通过现场一条光亮的通路，有丁达尔效应，与胶体有关，故A不符合；B．盐酸与硝酸银溶液反应生成白色沉淀，发生的是复分解反应，是溶液中的离子反应，和胶体无关，故B符合；C．在豆浆里中入盐卤做豆腐盐卤是电解质溶液，利用的是胶体的聚沉，故C不符合；D．蛋白质溶液为胶体，具有丁达尔效应，一束平行光射入蛋白质溶液中，侧面可看到一束光亮的通路，和胶体有关，故D不符合；故选B．8．为了检验FeSO4溶液是否变质，最佳实验方法是取少量该溶液，向其中加入（）A．NaOH溶液B．铁片 C．KSCN溶液D．石蕊溶液【考点】二价Fe离子和三价Fe离子的检验．【分析】如果FeSO4溶液变质，变质后的物质是硫酸铁，溶液中一定存在铁离子，Fe3+能和SCN﹣生成络合物硫氰化铁，使溶液呈现血红色，据此进行检验即可．【解答】解：A、FeCl2和氢氧化钠溶液生成白色沉淀氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不稳定，能迅速被氧化成灰绿色、最终氧化成红褐色，检验效果不如硫氰化钾溶液，故A错误；B、铁片不与溶液中硫酸亚铁反应，无法检验硫酸亚铁是否变质，故B错误；C、如果FeCl2溶液变质，变质后的物质是FeCl3，Fe3+能和SCN﹣生成络合物，使溶液呈现血红色现象明显，这一反应是Fe3+的特征反应，所以用KSCN溶液，故C正确；D、铁离子和亚铁离子水解溶液显酸性，使用石蕊试液无法检验硫酸亚铁是否变质，故D错误；故选C．9．在实验室中要使Al2（SO4）3溶液中的Al3+全部沉淀出来，最适宜的试剂是（）A．NaOH溶液B．Ba（OH）2溶液C．氨水 D．盐酸【考点】镁、铝的重要化合物．【分析】根据题意，Al3+转化为不溶于水的物质是Al（OH）3，Al（OH）3具有两性，既能和酸反应又能和强碱反应，要使Al2（SO4）3溶液中的Al3+完全沉淀，选取试剂时就不能选强碱，只能是弱碱．【解答】解：Al3+转化为不溶于水的物质是Al（OH）3，Al（OH）3具有两性，既能和酸反应又能和强碱反应，要使Al2（SO4）3溶液中的Al3+完全沉淀，选取试剂时就不能选强碱，只能是弱碱．A、B选项是强碱，所以不可；D选项是酸，与Al3+不反应，所以不可；C选项是弱碱，可以．故选C．10．下列实验可行的是（）A．加入适量铜粉除去Cu（NO3）2溶液中的AgNO3杂质B．用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体C．稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢倒入量筒中的水中D．用乙醇从碘水中萃取碘【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．除杂时要除去杂质且不能引进新的杂质且操作方便；B．除杂时要除去杂质且不能引进新的杂质且操作方便；C．量筒能量取溶液但不能稀释或溶解药品；D．萃取剂和原溶剂不能互溶．【解答】解：A．铜和硝酸银发生置换反应生成Ag和硝酸铜，然后采用过滤方法除去难溶物即可得到硝酸铜溶液，故A正确；B．氢氧化钠和二氧化碳、HCl都反应，应该用饱和的碳酸氢钠除去二氧化碳中的HCl，故B错误；C．量筒能量取溶液但不能稀释或溶解药品，应该在烧杯中稀释浓硫酸，故C错误；D．萃取剂和原溶剂不能互溶，乙醇和水互溶，所以不能作碘水的萃取剂，应该用四氯化碳或苯，故D错误；故选A．11．鉴别①NaOH；②Al2（SO4）3；③Ba（NO3）2；④FeCl3；⑤KCl五种溶液，不用其它试剂，被鉴别出来的顺序是（）A．①②③④⑤B．④③①②⑤C．④①②③⑤D．②③①④⑤【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．【分析】FeCl3溶液为棕黄色，先鉴别出FeCl3，加入①反应生成红棕色沉淀，再鉴别出NaOH，然后利用NaOH可鉴别出Al2（SO4）3，再利用Al2（SO4）3鉴别出Ba（NO3）2和KCl，以此来解答．【解答】解：FeCl3溶液为棕黄色，先鉴别出FeCl3，分别与其它四种溶液少许，滴加FeCl3溶液，反应生成红棕色沉淀，可鉴别出NaOH；再分别取其它三种溶液少许，滴加NaOH溶液，产生白色沉淀后溶解，可鉴别出Al2（SO4）3，再利用Al2（SO4）3分别与剩余的两种溶液反应，生成白色沉淀的是Ba（NO3）2，无现象的是KCl，所以不加任何试剂就可鉴别出的先后顺序为④①②③⑤，故选C．12．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（）A．Na+、Mg2+、AlO﹣、Br﹣B．H十、Fe2+、SO42﹣、NO3﹣C．K+、NH4+、CO32﹣、OH﹣D．Ca2+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣【考点】离子共存问题．【分析】根据复分解反应的条件及离子之间是否结合生成弱电解质、能否相互促进水解、能否发生氧化还原反应来分析解答．【解答】解：A、因Mg2+水解呈酸性，AlO2﹣水解呈碱性，则Mg2+与AlO2﹣发生相互促进水解的反应，即Mg2++2AlO2﹣+4H2O═2Al（OH）3↓+Mg（OH）2↓，则不能大量共存，故A错误；B、因在酸性条件下NO3﹣具有强氧化性，则H+、Fe2+与NO3﹣发生氧化还原反应，则不能大量共存，故B错误；C、因NH4+与OH﹣结合成弱电解质NH3•H2O，则不能大量共存，故C错误；D、因该组离子之间不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质，不能相互促进水解、不能发生氧化还原反应，则能在溶液中大量共存，故D正确；故选：D．13．下列物质的分类正确的是（）A．CaO、H2O、C2H5OH均为氧化物B．H2SO4、H3PO4、HNO3均为酸C．Ca（OH）2、Cu2（OH）2CO3均为碱D．空气、CuSO4•5H2O、碘酒均为混合物【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；混合物和纯净物．【分析】A、CaO、H2O为氧化物，C2H5OH不是氧化物；B、电离产生的阳离子全部是氢离子；C、Cu2（OH）2CO3为盐；D、CuSO4•5H2O是纯净物．【解答】解：A、CaO、H2O为氧化物，C2H5OH不是氧化物，故A错误；B、，H2SO4、H3PO4、HNO3电离产生的阳离子全部是氢离子，所以为酸，故B正确；C、Cu2（OH）2CO3为盐，故C错误；D、CuSO4•5H2O是纯净物，故D错误；故选B．14．取等质量的碳酸钠（a）和碳酸钠与碳酸氢钠的混合物（b）分别进行下述实验，得出的结果正确的是（）A．与足量盐酸完全反应时，b耗酸量多B．与足量盐酸完全反应时，a产生二氧化碳多C．溶于水后分别加入足量澄清石灰水，b得到的沉淀量多D．配成等体积的溶液，b溶液中的c（Na+）大【考点】探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质．【分析】A．根据反应方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑进行判断；B．根据反应方程式及碳原子守恒判断产生二氧化碳的量；C．生成的沉淀与含有的碳酸钠、碳酸氢钠的总物质的量有关，根据二者的摩尔质量判断产生沉淀多少；D．根据碳酸钠、碳酸氢钠的化学式判断等质量时钠离子的物质的量，钠离子物质的量越大，则c（Na+）越大．【解答】解：A．Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，106g 73g 84g 36.5g根据反应可知，等质量的碳酸钠、碳酸氢钠，碳酸氢钠消耗的盐酸的多，所以等质量的碳酸钠（a）消耗的盐酸大于碳酸钠与碳酸氢钠的混合物（b）消耗的盐酸，故A错误；B．碳酸钠的摩尔质量为106g/mol，碳酸氢钠的摩尔质量为84g/mol，等质量时，碳酸钠的物质的量小于碳酸氢钠和碳酸钠的物质的量，根据碳原子守恒可知，a产生的二氧化碳小于b，故B错误；C．等质量时，碳酸钠的物质的量小于碳酸钠和碳酸氢钠混合物的物质的量，根据碳原子守恒，a生成的沉淀一定小于b产生的沉淀，故C正确；D.106g碳酸钠的物质的量为1mol，含有2mol钠离子，84g碳酸氢钠中含有1mol钠离子，所以等质量的碳酸钠与碳酸钠和碳酸氢钠的混合物相比，a中含有的钠离子的物质的量大于b，溶液体积相等，根据c=可知，a溶液中的c（Na+）大，b溶液中的c（Na+）小，故D错误；故选C．15．N A代表阿伏加德罗常数．下列有关叙述正确的是（）A．标准状况下，2.24LH2O含有的分子数等于0.1N AB．0.5mol/L 的AlCl3溶液中含有的Al3+数为0.5 N AC．常温常压下16g O2中，氧原子数为N AD．1mol过氧化钠与水充分反应，转移的电子数为2N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、标况下水为液态；B、溶液体积不明确；C、氧气由氧原子构成；D、过氧化钠和水的反应为歧化反应．【解答】解：A、标况下水为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数，故A错误；B、溶液体积不明确，故溶液中的铝离子的个数无法计算，故B错误；C、氧气由氧原子构成，故16g氧气中氧原子的物质的量为n==1mol，个数为N A个，故C正确；D、过氧化钠和水的反应为歧化反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，此反应中，1mol过氧化钠转移1mol电子即N A个，故D错误．故选C．16．下列物质中，既能和盐酸反应，又能和氢氧化钠反应的化合物是（）A．碳酸钠B．碳酸氢钠 C．铝箔 D．磁性氧化铁【考点】两性氧化物和两性氢氧化物．【分析】根据物质间的反应进行判断，中学常见的既能与酸反应又能与碱反应的物质主要有：①两性物质：Al2O3、ZnO、Al（OH）3、Zn（OH）2、氨基酸、蛋白质等；②多元弱酸的酸式盐：NaHCO3、KHS、KHSO3、NaH2PO4等；③弱酸的铵盐及其酸式盐：（NH4）2S、NH4HS、（NH4）2CO3、NH4HCO3、CH3COONH4等；④某些具有两性的金属：Zn、Al等；⑤某些非金属：Si、S等；⑥其它一些物质．以此解答本题．【解答】解：A、Na2CO3与盐酸反应生成二氧化碳，不与氢氧化钠反应，故A错误；B、NaHCO3属于弱酸弱碱盐，既能与盐酸反应，生成CO2气体，又能与氢氧化钠反应，生成盐，故B正确；C、铝箔是单质，不是化合物，故C错误；D、磁性氧化铁只与盐酸反应，生成氯化铁和氯化亚铁，故D错误；故选B．17．在2L溶有0.2mol NaCl和0.2mol MgCl2的溶液中，Cl﹣的物质的量浓度为（）A．0.05 mol/L B．0.1 mol/L C．0.2 mol/L D．0.3 mol/L【考点】物质的量浓度．【分析】发生电离NaCl=Na++Cl﹣，MgCl2=Mg2++2Cl﹣，故溶液中n（Cl﹣）=n（NaCl）+2n （MgCl2），再根据c=计算氯离子的物质的量浓度．【解答】解：在2L溶有0.2mol NaCl和0.2mol MgCl2的溶液中，发生电离NaCl=Na++Cl﹣，MgCl2=Mg2++2Cl﹣，故溶液中n（Cl﹣）=n（NaCl）+2n（MgCl2）=0.2mol+0.2mol×2=0.6mol，故Cl﹣的物质的量浓度为=0.3mol/L，故选D．18．下列离子反应方程式正确的是（）A．Na2O2与水反应：2O22﹣+2H2O═4OH﹣+O2↑B．小苏打与烧碱溶液反应HCO3﹣+OH﹣═CO2↑+H2OC．Ca（HCO3）2与过量的NaOH溶液反应：Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣═CaCO3↓+CO32﹣+2H2O D．用FeCl3溶液腐蚀铜电路板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+【考点】离子方程式的书写．【分析】A．过氧化钠在离子方程式中不能拆开；B．小苏打为碳酸氢钠，碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水；C．氢氧化钠过量，反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水；D．离子方程式两边正电荷不相等，违反了电荷守恒．【解答】解：A．Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，正确的离子方程式为：2Na2O2+2H2O ═4OH﹣+4Na++O2↑，故A错误；B．小苏打与烧碱溶液反应生成碳酸钠和水，不会生成二氧化碳，正确的离子方程式为：HCO3﹣+OH﹣═CO32﹣+H2O，故B错误；C．Ca（HCO3）2与过量的NaOH溶液反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水，反应的离子方程式为：Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣═CaCO3↓+CO32﹣+2H2O，故C正确；D．FeCl3溶液腐蚀铜电路板，离子方程式两边必须遵循电荷守恒，正确的离子方程式为：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故D错误；故选C．19．已知有如下反应：①2BrO3﹣+Cl2═Br2+2ClO3﹣②ClO3﹣+5Cl﹣+6H+═3Cl2+3H2O③2FeCl2+Cl2═2FeCl3④2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是（）A．ClO3﹣＞BrO3﹣＞Cl2＞Fe3+＞I2B．BrO3﹣＞Cl2＞ClO3﹣＞I2＞Fe3+C．BrO3﹣＞ClO3﹣＞Cl2＞Fe3+＞I2D．BrO3﹣＞ClO3﹣＞Fe3+＞Cl2＞I2【考点】氧化性、还原性强弱的比较．【分析】氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，据此对该反应进行判断．【解答】解：①中BrO3﹣是氧化剂，ClO3﹣是氧化产物，所以氧化性BrO3﹣＞ClO3﹣，②中ClO3﹣是氧化剂，Cl2是氧化产物，所以氧化性ClO3﹣＞Cl2，③中Cl2是氧化剂，Fe3+是氧化产物，所以氧化性：Cl2＞Fe3+，④中Fe3+是氧化剂，I2是氧化产物，所以氧化性：Fe3+＞I2，综上得氧化性顺序为：BrO3﹣＞ClO3﹣＞Cl2＞Fe3+＞I2，故选C．20．除去FeCl2溶液中FeCl3和CuCl2杂质可选用（）A．NaOH B．Cl2水C．Fe粉D．Mg粉【考点】物质的分离、提纯和除杂．【分析】根据亚铁离子和铁离子的不同性质进行分析，注意在除去铁离子的同时不能带入新的杂质．【解答】解：A．FeCl2和FeCl3和CuCl2都能与氢氧化钠反应，故A错误；B．氯气能与氯化亚铁反应生成氯化铁，将原物质除掉，故B错误；C．氯化铁溶液和铁反应生成氯化亚铁，氯化铜能与铁粉反应生成氯化亚铁和铜单质，方法为：加入足量铁粉过滤，故C正确；D．Mg与与氯化亚铁反应氯化镁和铁单质，将原物质除掉，故D错误．故选C．21．已知2MO y x﹣+5S2﹣+16H+=2M2++5S↓+8H2O，则MO y x﹣中的M的化合价为（）A．+3 B．+4 C．+6 D．+7【考点】氧化还原反应的计算．【分析】根据O原子守恒计算y的值，再根据电荷守恒计算x的值，令MO y x﹣中M的化合价为a，根据各元素化合价代数和等于离子所带的电荷计算a的值．【解答】解：对于反应2MO y x﹣+5S2﹣+16H+=2M2++5S↓+8H2O，由O原子守恒可知2y=8，所以y=4；由电荷守恒可知2×（﹣x）+5×（﹣2）+16=2×2，解得x=1．MO y x﹣中为MO4﹣，令MO4﹣中M的化合价为a，则：a+4×（﹣2）=﹣1解得a=+7，故选D．22．为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1 g样品加热，其质量变为w2 g，则该样品的纯度（质量分数）是（）A．B．C．D．【考点】化学方程式的有关计算；化学反应中能量转化的原因；复杂化学式的确定；数据缺省型的计算．【分析】根据碳酸氢钠加热分解，而碳酸钠在加热时不反应，则利用反应前后固体的质量差来计算碳酸氢钠的质量，再计算碳酸钠样品的纯度．【解答】解：设样品中含有NaHCO3杂质的质量为x，则2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O△m（减少）2×84 106 62x （w1g﹣w2g）则：=，解得：x=，则该样品的纯度（质量分数）为：w（Na2CO3）==，故选D．二、填空题（每空2分，共50分）23．用双线桥表示下列反应中得失电子的情况，并按要求回答：3FeO+10HNO3═3Fe（NO3）3+NO↑+5H2O．（1）氧化剂是HNO3；氧化产物是Fe（NO3）3．（2）在参加反应的硝酸中，起氧化剂（被还原）作用的HNO3与起酸性作用的HNO3的质量比为1：9．（3）用双线桥法标明电子转移的方向和数目．（4）标况下生成11.2LNO时转移电子数为A个．【考点】氧化还原反应．【分析】（1）硝酸中N元素的化合价降低，FeO中Fe元素的化合价升高，被氧化；（2）由N原子守恒可知，10molHNO3反应时1mol作氧化剂，9mol起酸性作用；（3）由反应可知，3molFeO反应时转移电子3mol×（3﹣2）=3mol，以此来解答；（4）3FeO+10HNO3═3Fe（NO3）3+NO↑+5H2O，生成1mol的一氧化氮转移3mol的电子，标况下生成11.2LNO物质的量为：=0.5mol，所以转移电子数为1.5mol．【解答】解：（1）硝酸中N元素的化合价降低，则HNO3为氧化剂，FeO中Fe元素的化合价升高，被氧化，Fe（NO3）3为氧化产物，故答案为：HNO3；Fe（NO3）3；（2）由N原子守恒可知，10molHNO3反应时1mol作氧化剂，9mol起酸性作用，所以起氧化剂（被还原）作用的HNO3与起酸性作用的HNO3的质量比为1：9，故答案为：1：9；（3）由反应可知，3molFeO反应时转移电子3mol×（3﹣2）=3mol，则双线桥法表示电子转移的方向和数目为，故答案为：；（4）3FeO+10HNO3═3Fe（NO3）3+NO↑+5H2O，生成1mol的一氧化氮转移3mol的电子，标况下生成11.2LNO物质的量为：=0.5mol，所以转移电子数为1.5mol，则转移电子数为1.5N A，故答案为：1.5N A．24．（1）6.02×1023个CO2在标况下所占的体积约为11.2L；（2）所含氢原子数相等的甲烷（CH4）和氨气（NH3）的质量比为12：17．【考点】物质的量的相关计算．【分析】（1）根据n=计算二氧化碳物质的量，再根据V=nVm计算二氧化碳的体积；（2）甲烷的分子式为CH4，则含氢原子数相等的甲烷和氨气的物质的量之比为3：4，结合m=nM计算．【解答】解：（1）3.01×1023个CO2分子的物质的量为：=0.5mol，则二氧化碳在标准状况下的体积约为：0.5mol×22.4L/mol=11.2L，故答案为：11.2；（2）含氢原子数相等时，甲烷（CH4）和氨气（NH3）的物质的量之比为：=3：4，则二者的质量比为3×16：4×17=12：17，故答案为：12：17．25．用离子方程式表示怎样用化学方法除去下列物质中混有的少量杂质．（1）CuO中混有少量Al2O3Al2O3+2OH﹣=AlO2﹣+2H2O（2）FeCl3溶液中混有少量FeCl2溶液．2Fe+Cl2=2Cl+2Fe3+．【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；离子方程式的书写．【分析】（1）氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成可溶性偏铝酸钠溶液，氧化铁不反应；（2）氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁．【解答】解：（1）氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成可溶性偏铝酸钠溶液，离子方程式：Al2O3+2OH﹣=AlO2﹣+2H2O，氧化铁不反应，过滤反应后混合物可以分离氧化铁；故答案为：Al2O3+2OH﹣=AlO2﹣+2H2O；（2）氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁，离子方程式：2Fe2++Cl2=2Cl﹣+2Fe3+，故答案为：2Fe2++Cl2=2Cl﹣+2Fe3+．26．有一包白色粉末，其中可能含有Na2CO3、NaCl、K2SO4、CuCl2、BaCl2、K2CO3和Na2SO4，现按下列步骤进行实验：（1）将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀（2）在滤出的沉淀中加入稀HNO3后，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体（3）取滤液做焰色反应，火焰呈黄色，透过蓝色钴玻璃观察，未见紫色火焰．焰色反应是物理变化（填“物理”或“化学”），由上述实验现象推断：混合物中一定含有Na2CO3、Na2SO4、BaCl2，一定不含有CuCl2、K2SO4、K2CO3，可能含有NaCl．【考点】物质检验实验方案的设计．【分析】（1）将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀，可知一定无CuCl2，一定有BaCl2，可能存在含碳酸根或硫酸根的物质；（2）在滤出的沉淀中加入稀硝酸，部分沉淀溶解，同时产生无色气体，可判断沉淀一定有硫酸钡和碳酸钡，则含有Na2CO3、Na2SO4或K2CO3、K2SO4；（3）取滤液做焰色反应，可以看到黄色火焰，透过蓝色钴玻璃片，观察不到紫色火焰，不则含有K2CO3、K2SO4，以此解答该题．【解答】解：（1）将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀，可知一定无CuCl2，一定有BaCl2，可能存在含碳酸根或硫酸根的物质；（2）在滤出的沉淀中加入稀硝酸，部分沉淀溶解，同时产生无色气体，可判断沉淀一定有硫酸钡和碳酸钡，则含有Na2CO3、Na2SO4或K2CO3、K2SO4；（3）取滤液做焰色反应，可以看到黄色火焰，透过蓝色钴玻璃片，观察不到紫色火焰，不则含有K2CO3、K2SO4，焰色反应属于物理变化，综上所述：原混合物中一定含有Na2CO3、Na2SO4、BaCl2，一定不含有CuCl2、K2SO4、K2CO3，可能含有NaCl，故答案为：物理；Na2CO3、Na2SO4、BaCl2；CuCl2、K2SO4、K2CO3；NaCl．27．化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究：查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成．取适量牙膏样品，加水充分搅拌、过滤．（1）取少量滤渣，加入过量NaOH溶液，过滤．氢氧化铝与NaOH溶液反应的化学方程式是Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O．（2）往（1）中所得滤液中通入过量二氧化碳，离子方程式为：AlO2﹣+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣．在向其中加入过量稀盐酸，现象为有气体生成，沉淀溶解．（3）取少量（1）中所得滤渣，加入稀盐酸，反应的离子方程式是CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑可以用澄清的石灰水检验该反应生成的气体．【考点】化学方程式的书写；两性氧化物和两性氢氧化物．【分析】（1）氢氧化铝与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠与水；（2）碳酸酸性强于氢氧化铝，往（1）所得滤液中先通入过量二氧化碳，生成氢氧化铝沉淀，再加入过量稀盐酸，发生反应Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O，HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O，据此分析现象；（3）取少量（1）中所得滤渣，加入稀盐酸，为碳酸钙和盐酸的反应，反应生成氯化钙、二氧化碳、水，二氧化碳可用澄清石灰水检验．【解答】解：（1）氢氧化铝既可以与酸反应又可以与碱反应，是典型的两性氢氧化物，氢氧化铝与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠与水，反应方程式为：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，故答案为：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O；（2）碳酸酸性强于氢氧化铝，往（1）所得滤液中先通入过量二氧化碳，发生反应AlO2﹣+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣，再加入过量稀盐酸，Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O，HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O，反应现象是通入CO2气体有白色沉淀生成；加入盐酸有气体产生，沉淀溶解．故答案为：AlO2﹣+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣；有气体生成，沉淀溶解；（3）题中（1）中所得滤渣为碳酸钙，和盐酸的反应生成氯化钙、二氧化碳、水，离子反应为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，检验二氧化碳气体用澄清的石灰水，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O，故答案为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；澄清的石灰水．28．已知A为淡黄色固体，T、R为两种常见的用途很广的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，H是白色沉淀，M是红褐色沉淀．（1）写出下列物质的化学式：A：Na2O2D Fe3O4（2）H在潮湿空气中变成M的实验现象为白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，该过程用化学方程式可表示为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4 Fe（OH）3．（3）B和R反应生成N的离子方程式：2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2↑．（4）实验室储存E溶液中通常加入少量铁屑，原因是Fe+2Fe=3Fe．（用离子方程式说明）．【考点】无机物的推断．【分析】A为淡黄色固体，且A能和水反应生成无色无味气体C，则A是Na2O2，C是O2、B是NaOH；D是具有磁性的黑色晶体，则D是Fe3O4，金属T在氧气中燃烧生成四氧化三铁，则T是Fe，四氧化三铁与足量的盐酸、足量的Fe反应得到E，E与B（NaOH）反应得到白色沉淀H，则E为FeCl2，H是Fe（OH）2，H在潮湿的空气中得到红褐色沉淀M为Fe（OH）3，M与HCl反应生成W是FeCl3，金属R和氧气反应生成氧化物Q，R与Q都能和NaOH溶液反应生成N，则R是Al、Q是Al2O3、N是NaAlO2，据此解答．【解答】解：A为淡黄色固体，且A能和水反应生成无色无味气体C，则A是Na2O2，C 是O2、B是NaOH；D是具有磁性的黑色晶体，则D是Fe3O4，金属T在氧气中燃烧生成四氧化三铁，则T是Fe，四氧化三铁与足量的盐酸、足量的Fe反应得到E，E与B（NaOH）反应得到白色沉淀H，则E为FeCl2，H是Fe（OH）2，H在潮湿的空气中得到红褐色沉淀M为Fe（OH）3，M与HCl反应生成W是FeCl3，金属R和氧气反应生成氧化物Q，R与Q都能和NaOH溶液反应生成N，则R是Al、Q是Al2O3、N是NaAlO2．（1）通过以上分析知，A是Na2O2，D是Fe3O4，故答案为：Na2O2；Fe3O4；（2）H在潮湿空气中变成M的化学方程式：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4 Fe（OH）3，反应现象为：白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，故答案为：白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4 Fe（OH）3；（3）B（NaOH）和R（Al）反应生成N（NaAlO2）的离子方程式为：2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑，。