精品2019学年高二化学上学期第一次月考试题新人教版 新版

※精品试卷※

推 荐 下 载 2019学年高二化学上学期第一次月考试题

可能用到的相对原子质量：

H:1 O:16 S:32 Li: 7 Cu：64

一、选择题（每小题只有一个正确选项）

1、已知Zn(s)+H2SO4(aq)===ZnSO4(aq)+H2(g) ΔH<0,则下列关于该反应的叙述不正确的是( )

A. 上述热化学方程式中的ΔH的值与反应物的用量无关

B. 该反应的化学能可以转化为电能

C.该反应中旧键断裂需要吸收能量,新键形成需放出能量,所以总能量不变

D.反应物的总能量高于生成物的总能量

2．下列关于化学能转化为电能的四种装置的说法正确的是（ ）

A.电池I中锌是正极

B．电池II是一次性电池

C．电池Ⅲ工作时，氢气发生还原反应

D．电池IV工作时电子由锌通过导线流向碳棒

3、如图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液呈红色。下列说法正确的是（ ）

① X是正极，Y是负极

② ②a是阴极，b是阳极

③CuSO4溶液的pH值逐渐减小

④NaCl溶液的pH减小

A．①③ B．②③ C．①④ D．②④

4、下图有关电化学的示意图正确的是（） ※精品试卷※

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5、已知:

常温下,取体积比为4:1的甲烷和的混合气体112 (标准状况下),经完全燃烧后恢复到常温,则放出的热量为( )

A. B.

C. D.

6、下列关于化学反应的描述中正确的是( )

A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

B．已知NaOH(aq) +HCI(aq) =NaCI(aq)+H2O(1) △H=-57.3 kJ·mol-1，

则含40.0 gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出57.3 kJ的热量

C．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol-1，则表示CO(g)的燃烧热的热化学方程式为2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-283.0 kJ·mol-1

D．已知2C(s) +2O2(g)=2CO2(g) △H=a，2C(s) +O2(g)=2CO(g)△H=b，则b>a

7、电解装置如图所示,电解槽内装有及淀粉溶液,中间用阴离子交换膜隔开。在一定的电压下通电,发现左侧溶液变蓝色,一段时间后,蓝色逐渐变浅。

已知: 下列说法不正确的是( )

A.右侧发生的电极反应B.电解结束时,右侧溶液中含 式:

C.电解槽内反应的总化学方程式:

D.如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜,电解槽内发生的总化学反应不变 ※精品试卷※

推 荐 下 载 8、有、、、四个金属电极, 有关的反应装置及部分反应现象如下:

实验

装置

部分实

验现象 极质量减少，

极质量增加

极有气泡产生,

极无变化 极溶解,

极有气泡产生 电流计指示,

导线中电流从极

流向极

由此可判断这四种金属的活动顺序是( )

A、 B. C.

D.

9、 固体氧化物燃料电池()以固体氧化物作为电解质,其工作原理如图所示。下列关于固体燃料电池的有关说法正确的是( )

A.电极为电池负极,电极反应式为

B.固体氧化物的作用是让电子在电池内通过

C.若作为燃料气,则接触面上发生的反应为

D.若作为燃料气,则接触面上发生的反应为

10、室温下,将1的溶于水会使溶液温度降低,热效应为,将1的溶于水会使溶液温度升高,热效应为,受热分解的化学方程式为:,热效应为。则下列判断正确的是( )

A. ※精品试卷※

推 荐 下 载 B.

C.

D.

11、在如图所示装置中,观察到电流计指针偏转,M棒变粗,N棒变细,其中P为电解质溶液。由此判断M、N、P所代表的物质可能是(

)

A.A B.B C.C D.D

12、碱性硼化钒()—空气电池工作时反应为:= 。用该电池为电源,选用惰性电极电解硫酸铜溶液,实验装置如图所示。当外电路中通过0.04电子时,装置内共收集到0.448气体(标准状况),则下列说法正确的是(

)

A.电极发生的电极反应为:

B.外电路中电子由电极流向电极

C.电解过程中,电极表面先有红色物质析出,然后有气泡产生

D.若装置内的液体体积为200,则溶液的物质的量浓度为

0.05

选项 M N P

A 锌 铜 稀硫酸

B 铜 铁 稀盐酸

C 银 锌 硝酸银溶液

D 铜 铁 硝酸铁溶液 ※精品试卷※

推 荐 下 载 13、镍-镉(Ni-Cd)可充电电池可以发生如下反应:

Cd+2NiO(OH)+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2

由此可知,该电池充电时的阳极是( )

A.Cd B.NiO(OH) C.Cd(OH)2 D.Ni(OH)2

14、把活泼金属片a和b放在盛有稀食盐水和酚酞混合液的表面皿中,构成如图所示原电池,一段时间后观察到区域Ⅰ变红色,则下列叙述正确的是( )

A.a是原电池的负极

B.b的活泼性大于a C.无电流产生

D.b上有气泡产生

15、电解硫酸钠溶液生产硫酸和烧碱溶液的装置如下图所示,其中阴极和阳极均为惰性电极。测得同温同压下,气体甲与气体乙的体积比约为1∶2,以下说法正确的是( )

A.a极与电源的负极相连 B.a电极反应式:2H2O+2e-H2↑+2OH-

C.离子交换膜d为阴离子交换膜 D.产物丙为硫酸溶液

16、. 以惰性电极电解CuSO4溶液。一段时间后取出电极，加入9.8 g Cu(OH)2后溶液与电解前相同，则电解时电路中流过的电子为 ( )

A．0.1 mol B．0.2 mol C．0.3 mol D．0.4 mol

17、全固态锂硫电池是一种新型电池,其能且密度约为一般电子设备中广泛使用的锂离子电池的4倍,且成本更低廉.已知锂硫电池的总反应为2Li+SLi2S,用此电池作电源电解足量的AgNO3溶液,其工作原理如下图所示。下列有关说法正确的是( )

A.乙池溶液中的NO3一移向铁电极

B.乙池石墨电极反应式为Ag++e- =Ag

C.甲池充电时,锂电极发生氧化反应

D.甲池中消耗14g锂,乙池中产生11.2L氧气(标准状况下) ※精品试卷※

推 荐 下 载 18、科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体（如图所示），与白磷分子相似。气态时，已知断裂1mol N—N键吸收167kJ热量，断裂1mol N≡N键吸收942kJ热量，则( )

A．N4与N2互称为同位素

B．N4属于一种新型的化合物

C．N4化学性质比N2稳定

D．1mol N4气体转化为N2时要放出882kJ能量

二、填空题

19．CO、SO2是主要的大气污染气体,利用化学反应原理是治理污染的重要方法。

I、甲醇可以补充和部分替代石油燃料，缓解能源紧张。利用CO可以合成甲醇。

(2) 低碳经济是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式，其中一种技术是将CO2转化成有机物实现碳循环。如：

2CO2（g）＋2H2O（l）== C2H4（g）＋3O2（g）ΔH＝+1411．0 kJ/mol

2CO2（g）＋3H2O（l）== C2H5OH（1）＋3O2（g）ΔH＝+1366．8 kJ/mol

则由乙烯水化制乙醇反应的热化学方程式

。

Ⅱ．利用甲醇燃料电池设计如下图所示的装置。

（1）该装置中b为 极，该电极发生的电极反应式为： ，反应进行一段时间后原电池溶液PH

（填变大或变小或不变）写出装置中电解池内发生反应的离子方程式 ， ※精品试卷※

推 荐 下 载 （2）当铜片的质量变化为12.8 g时，外电路转移的电子数目为 ， a极上消耗的O2 在标准状况下的体积为

L。 反应完成后电解池内电解质溶液中溶质的质量分数 （填变大或变小或不变）

20. (I) 某学生设计了如图所示的装置（框内部分未画出），在装置内起初发生的反应为Cu+H2SO4 = H2↑+CuSO4,试回答：

（1）该装置的名称是 （填“电解池”或“原电池”）

（2）A、B中至少有一种是金属 （填名称），接电源的 （填“正极”或“负极”）。

（3）写出该装置中发生还原反应的电极反应方程式 。

(4)若C溶液为100ml饱和食盐水，A 和B电极均为碳棒，该学生利用图示装置进行电解，当放出标况下112ml氢气时，该溶液中C（OH -）= 。

（II）利用右图装置，可以模拟铁的电化学防护。

若X为铜，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于____ 处。铁棒上发生的电极反应为______ ，该种防护方法称为_________

若X为锌棒，开关K置于M处，铁棒上的电极反应为_________ 该电化学防护法称为 。

21、如图所示,电极、分别为电极和电极,电极、都是石墨电极。通电一段时间后,在、两极上共收集到336(标准状态)气体。回答下列问题:

（1）直流电源中, 为 极。

（2）电极上生成的物质是

,其质量为

。

（3）电源输出的电子,其物质的量与、、上分别生成的物质的物质的量之比为:2: : : 。

（4）溶液的浓度 , (填“增大”“减小”或“不变”。下同)溶液的 。

5.若溶液的质量分数由5.00%变为5.02%,则原有5.00%的溶液为 。