[精品]2019学年高二化学上学期第一次月考试题 新人教 版

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一、选择题（单选题，每题3分，共48分）

1．化学与生活密切相关。下列说法错误的是

A．碳酸钠可用于去除餐具的油污 B．漂白粉可用于生活用水的消毒

C．氢氧化铝可用于中和过多胃酸 D．碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查

2．下列叙述正确的是

A．24g镁与27g铝中，含有相同的质子数

B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同

C．1mol重水与1mol 水中，中子数比为2：1

D．1mol乙烷与1mol乙烯中，化学键数相同

3．W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。下列叙述正确的是

A．X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物

B．Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键

C．四种元素的简单离子具有相同的电子层结构

D．W的氧化物对应的水化物均为强酸

4．在298 K、100 kPa时，已知：2H2O(g)===O2(g)＋2H2(g) ΔH1

Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g) ΔH2

2Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g) ΔH3

则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是( )

A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2

B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2

C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2

D．ΔH3＝ΔH1－ΔH2

5．下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是( )

A．Na与水反应时增大水的用量

B．将稀H2SO4改为98%的浓H2SO4与Zn反应制取H2

C．在H2SO4与NaOH两溶液反应时，增大压强

D．恒温、恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量

6．反应A(g)＋3B(g)===2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是( )

A．v(A)＝0.15 mol·L－1·min－1

B．v(B)＝0.01 mol·L－1·s－1

C．v(C)＝0.40 mol·L－1·min－1

D．v(D)＝0.45 mol·L－1·min－1 精 品 试 卷

推荐下载 7．在一定条件下，合成氨反应N2(g)＋3H2(g) ⇌ 2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，反应达到平衡后，下列说法正确的是( )

A．升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减小，平衡正向移动

B．增大压强，平衡正向移动

C．减小反应物浓度，平衡正向移动

D．加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大，平衡正向移动

8．在一定温度下的定容密闭容器中，发生反应：2NO2(g) ⇌ N2O4(g)。当下列所给有关量不再变化时，不能表明该反应已达平衡状态的是( )

A．混合气体的压强

B．混合气体的密度

C．混合气体的平均相对分子质量

D.c2O4c22

9．一定条件下，在容积固定的某密闭容器中发生反应N2＋3H2⇌3。在10 s内N2的浓度由5 mol/L降至4 mol/L，下列说法正确的是( )

A．用NH3表示的化学反应速率为0.1 mol/(L·s)

B．使用合适的催化剂，可以加快该反应的速率

C．增加H2的浓度或降低温度都会加快该反应的速率

D．反应足够长时间，N2、H2中至少有一种物质浓度降为零

10．用表面积完全相同的金属分别进行下列实验，其中产生H2的速率最快的是( )

A B C D

金属 Zn 纯铁 Zn(内含少量铜) 铜

盐酸

40 mL3 mol·L－1 10 mL3 mol·L－1 10 mL3 mol·L－1 20 mL6 mol·L－1

11．在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO(g)＋⇌12N2(g)＋CO2(g)；ΔH＝－373.2 kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是( )

A．加催化剂同时升高温度

B．加催化剂同时增大压强

C．升高温度同时充入N2

D．降低温度同时增大压强

12．下列措施有利于反应：N2(g)＋3H2⇌3(g) ΔH＝－92 kJ·mol－1平衡向正反应方向移动的是( )

①升高温度 ②降低温度 ③增大压强 ④减小压强

⑤增大NH3浓度 ⑥减小NH3浓度

A．②④⑥ B．①③⑥

C．②③⑤ D．②③⑥

13．已知某可逆反应：mA(g)＋n⇌pC(g) ΔH，在密闭容器中进行，如图所示，反应在不同时间t、温度T精 品 试 卷

推荐下载 和压强p与反应混合物在混合气体中的百分含量(B%)的关系曲线，由曲线分析下列判断正确的是(

)

A．T1>T2，p1>p2，m＋n>p，ΔH>0

B．T1>T2，p1p，ΔH>0

C．T1

D．T1p2，m＋n>p，ΔH<0

14．在密闭容器中，N2(g)＋3H2(g) ⇌3(g) ΔH<0，达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，改变的这一条件是(

)

A．加入适当催化剂 B．升高温度

C．增大反应物的浓度 D．增大压强

15．CO和NO都是汽车尾气中的有害物质，它们之间能缓慢地发生如下反应：2NO(g)＋⇌2(g)＋2CO2(g)

ΔH＜0，现利用此反应，拟设计一种环保装置，用来消除汽车尾气对大气的污染，下列设计方案可以提高尾气处理效率的是( )

①选用适当的催化剂 ②提高装置温度 ③降低装置的压强 ④装置中放入碱石灰

A．①③ B．②④

C．①④ D．②③

16．如图所示，三个烧瓶中分别充满NO2气体并分别放置在盛有下列物质的烧杯(烧杯内有水)中：

在(1)中加入CaO，在(2)中不加其他任何物质，在(3)中加入NH4Cl晶体，发现(1)中红棕色变深，(3)中红棕色变浅。

[已知反应2NO2(红棕色2O4(无色)]

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推荐下载 下列叙述正确的是( )

A．2NO2⇌2O4是放热反应

B．NH4Cl溶于水时放出热量

C．烧瓶(1)中平衡混合气体的相对分子质量增大

D．烧瓶(3)中气体的压强增大

二、非选择题（共五题，共52分）

17.(4分)下列装置属于原电池的是________。

在选出的原电池中，________是负极，电极反应为______ _ ___；

________是正极，电极反应为____ ______。

18．（12分）在一定条件下，二氧化硫和氧气发生反应：2SO2(g)＋O2⇌3(g)。

(1)降低温度，化学反应速率________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)600 ℃时，在一容积为2 L的密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，在反应进行至10 min和20 min时，分别改变了影响反应的一个条件，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示，前10 min正反应速率逐渐________(填“增大”、“减小”或“不变”)；前15 min内用SO3表示平均反应速率为________________。

(3)图中反应进程，表示正反应速率与逆反应速率相等的时间段是___ ___。 精 品 试 卷

推荐下载 (4)根据如图判断，10 min时改变的反应条件可能是________(填写编号，下同)；20 min时改变的反应条件可能是________。

a．加入催化剂 b．缩小容器容积

c．降低温度 d．增加O2的物质的量

19．（10分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g) ⇌CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如表：

T/℃ 700 800 830 1 000 1 200

K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6

回答下列问题：

(1)该反应的化学平衡常数表达式为K＝________。

(2)该反应为________反应(填“吸热”或“放热”)。

(3)某温度下，各物质的平衡浓度符合下式：3c(CO2)·c(H2)＝5c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为________。

(4)若830 ℃时，向容器中充入1 mol CO、5 mol H2O，反应达到平衡后，其化学平衡常数K________1.0(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(5)830 ℃时，容器中的反应已达到平衡。在其他条件不变的情况下，扩大容器的体积。

平衡________移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)。

20．（10分）工业生产硝酸铵的流程如下图所示：

请回答下列问题：

(1)已知：N2(g)＋3H2⇌3(g) ΔH＝－92.4 kJ· mol－1。

①在500 ℃、2.02×107 Pa和铁催化条件下向一密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，充分反应后，放出的热量________(填“大于”、“小于”或“等于”)92.4 kJ。

②为提高H2的转化率，实际生产中宜采取的措施有________(填字母)。

A．降低温度

B．最适合催化剂活性的适当高温

C．适当增大压强

D．减小压强

E．循环利用和不断补充氮气

F．及时移出氨 精 品 试 卷

推荐下载 (2)该流程中铂—铑合金网上的氧化还原反应为4NH3(g)＋5O2(g)⇌＋6H2O(g)。

①已知铂—铑合金网未预热也会发热，则随着温度升高，该反应的化学平衡常数K________(填“增大”、“减小”或“不变”)，理由是____________ _______。

②若其他条件不变，则下列图像正确的是________(填字母)。

21．(16分)甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上一般采用下列两种反应合成甲醇。

反应Ⅰ：CO(g)＋2H2⇌3OH(g) ΔH1

反应Ⅱ：CO2(g)＋3H2⇌3OH(g)＋H2O(g) ΔH2

下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数(K)：

温度 250 ℃ 300 ℃ 350 ℃

K 2.0 0.27

0.012

(1)在一定条件下将2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密闭容器中发生反应Ⅰ，5 min后测得c(CO)＝0.4 mol·L－1，计算可得此段时间的反应速率(用H2表示)为________ mol·L－1·min－1。

(2)由表中数据判断ΔH1________(填“＞”“＜”或“＝”)0；反应CO2(g)＋H2⇌＋H2O(g) ΔH3＝________(用ΔH1和ΔH2表示)。

(3)若容器容积不变，则下列措施可提高反应Ⅰ中CO转化率的是________(填字母)。

a.充入CO，使体系总压强增大

b.将CH3OH(g)从体系中分离

c.充入He，使体系总压强增大

d.使用高效催化剂

(4)写出反应Ⅱ的化学平衡常数表达式：KⅡ＝______；保持恒温恒容，将反应Ⅱ的平衡

体系中各物质浓度均增大为原来的2倍，则化学平衡________(填“正向”“逆向”或“不”)移动，平衡常数KⅡ________(填“变大”“变小”或“不变”)。

(5)比较这两种合成甲醇的方法，原子利用率较高的是________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。