湖北省高考化学专题复习经典试题汇编 专题3 氧化还原反应

高考化学考点复习《氧化还原反应基本概念》真题练习含答案1．（2023年湖北省普通高中学业水平合格性考试）下列反应中，属于氧化还原反应的是 A ．34NH HCl NH Cl +=B ．222NO O 2NO +=C ．323222NaHCO Na CO CO H O +↑+D ．()33FeCl 3NaOH Fe OH 3NaCl +=↓+ 【答案】B【解析】A ．反应中的元素均没有发生化合价的变化，属非氧化还原反应，故A 不符合题意；B ．反应中的N 元素和O 元素的化合价发生了变化，属氧化还原反应，故B 符合题意；C ．反应中的元素均没有发生化合价的变化，属非氧化还原反应，故C 不符合题意；D ．反应中的元素均没有发生化合价的变化，属非氧化还原反应，故D 不符合题意。

答案选B 。

2．（2023年湖北省普通高中学业水平合格性考试）反应前后有元素的化合价发生变化是氧化还原反应的重要特征。

氢气在氯气中燃烧的化学方程式为222点H Cl 燃HCl +，该反应中Cl 的化合价 A ．升高B ．降低C ．不变D ．既升又降 【答案】B【解析】在化学方程式222点H Cl 燃HCl +中，氢元素的化合价从0价升高为+1价，氯元素的化合价从0价降低为-1价，氯元素的化合价降低，B 符合题意。

答案选B 。

3．（2023年7月黑龙江省普通高中学业水平合格性考试）氨的催化氧化是工业制硝酸的基础，化学方程式为4NH 3+5O 2∆催化剂4NO+6H 2O ，该反应中的氧化剂是 A ．NH 3B ．O 2C ．NOD ．H 2O【答案】B【解析】A ．NH 3中的N 元素在反应中化合价升高，为还原剂，A 不符合题意；B ．O 2中的O 元素在反应中化合价降低，为氧化剂，B 符合题意；C ．NO 为NH 3中N 元素失电子的产物，也是O 2中O 元素得电子的产物，即为氧化产物又为还原产物，C 不符合题意；D ．H 2O 为O 2中O 元素得电子的产物，为还原产物，D 不符合题意；故答案选B 。

高考化学专题复习：氧化还原反应一、单选题1．下列反应属于氧化还原反应，且水作还原剂的是（）A．CaO + H2O=Ca(OH)2B．Cl2 + H2O=HCl + HClOC．2F2 + 2H2O=4HF+ O2D．2Na + 2H2O=2NaOH + H2↑2．已知反应：aFeSO4+bNa2O2=cNa2FeO4+2Na2O+dNa2SO4+eO2↑，已知a=2，下列关于该反应的说法正确的是（）A．3a=bB．氧化性：Na2O2＜Na2FeO4C．每生成1 mol Na2FeO4，反应有4 mol电子转移D．每消耗3 mol Na2O2，产生1molO23．联氨(N2H4)可用于处理锅炉水中的溶解氧，防止锅炉被腐蚀，其中一种反应机理如图所示。

下列叙述错误的是（）A．①转化中N2H4是还原剂B．工业上也可使用Na2SO3处理锅炉水中的溶解氧C．1mol N2H4可处理水中1.5 molO2D．③中发生反应后溶液的pH增大4．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑。

若氧化产物比还原产物多0.7mol，则下列判断正确的是（）A．生成15.68LN2(标准状况) B．有0.1molKNO3被氧化C．转移电子的物质的量为0.25mol D．被氧化的N原子的物质的量为1.5mol 5．R、X、Y和Z是四种元素，其在常见化合物中化合价均为+2价，且X2+与单质R不反应；X2++Z=X+Z2+；Y+Z2+=Y2++Z。

下列氧化性顺序正确的是（）A．X2+>R2+>Y2+>Z2+B．Y2+>Z2+>R2+>X2+C．Z2+>X2+>R2+>Y2+D．R2+>X2+>Z2+>Y2+6．下列变化中需要加入氧化剂才能实现的是（ ） A ．2H +→H 2 B ．Fe 3+→Fe 2+ C ．H 2S →SO 2D ．232CO CO -→7．已知：2KMnO 4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl 2 + 5Cl 2↑ + 8H 2O ， 2FeCl 2 + Cl 2 = 2FeCl 3，下列物质的氧化性由强到弱的顺序是（ ） A ．KMnO 4 ＞Cl 2 ＞FeCl 3 B ．Cl 2 ＞KMnO 4 ＞FeCl 3 C ．FeCl 3 ＞Cl 2 ＞KMnO 4D ．FeCl 3 ＞KMnO 4 ＞Cl 28．有关氧化还原反应的叙述，正确的是（ ） A ．不容易得电子的物质，肯定容易失去电子 B ．失电子越多，氧化能力越强C ．氧化还原反应的实质是电子的转移(得失或偏移)D ．物质所含元素化合价升高的反应是还原反应 二、多选题9．对于反应3Cl 2+6NaOH=5NaCl+NaClO 3+3H 2O ，下列叙述正确的是（ ） A ．Cl 2既是氧化剂又是还原剂 B ．NaClO 3是还原产物C ．每生成1mol 的NaClO 3转移6mol 电子D ．被氧化的Cl 原子和被还原的Cl 原子的物质的量之比为1：510．以太阳能为热源分解Fe 3O 4，铁氧化合物循环分解水制H 2的过程如图所示。

高考化学压轴题专题复习—氧化还原反应的综合含答案解析一、高中化学氧化还原反应1．亚氯酸钠（NaClO2）是二氧化氯（ClO2）泡腾片的主要成分。

实验室以氯酸钠（NaClO3）为原料先制得ClO2，再制备NaClO2粗产品，其流程如图：已知：①ClO2可被NaOH溶液吸收，反应为2ClO2+2NaOH=NaClO3+NaClO2+H2O。

②无水NaClO2性质稳定，有水存在时受热易分解。

（1）反应Ⅰ中若物质X为SO2，则该制备ClO2反应的离子方程式为___。

（2）实验在如图-1所示的装置中进行。

①若X为硫磺与浓硫酸，也可反应生成ClO2。

该反应较剧烈。

若该反应在装置A的三颈烧瓶中进行，则三种试剂（a.浓硫酸；b.硫黄；c.NaClO3溶液）添加入三颈烧瓶的顺序依次为___（填字母）。

②反应Ⅱ中双氧水的作用是___。

保持反应时间、反应物和溶剂的用量不变，实验中提高ClO2吸收率的操作有：装置A中分批加入硫黄、___（写出一种即可）。

（3）将装置B中溶液蒸发可析出NaClO2，蒸发过程中宜控制的条件为___（填“减压”、“常压”或“加压”）。

（4）反应Ⅰ所得废液中主要溶质为Na2SO4和NaHSO4，直接排放会污染环境且浪费资源。

为从中获得芒硝（Na2SO4·10H2O）和石膏（水合硫酸钙），请补充完整实验方案：___，将滤液进一步处理后排放（实验中须使用的试剂和设备有：CaO固体、酚酞、冰水和冰水浴）。

已知：CaSO4不溶于Na2SO4水溶液；Na2SO4的溶解度曲线如图−2所示。

【答案】2ClO3-+SO2═2ClO2+SO42- cab 作还原剂水浴加热时控制温度不能过高（或加一个多孔球泡等）减压向废液中分批加入适量CaO固体并搅拌，用冰水浴控制反应温度，对浊液取样并滴加酚酞，至溶液呈浅红色时停止加入CaO。

静置后过滤，用水洗涤沉淀2-3次得到石膏；滤液蒸发浓缩，冷却结晶至32.4℃以下，接近0℃，过滤，所得晶体用冰水洗涤2-3次，低温干燥得到芒硝【解析】【分析】用二氧化硫将NaClO3还原制得ClO2，ClO2和NaOH反应制得NaClO3和NaClO2，再用过氧化氢将NaClO3还原成NaClO2制得NaClO2粗品。

高中化学学习材料金戈铁骑整理制作专题3 氧化还原反应1．(2015海淀区期末)下列变化必须加入氧化剂才能实现的是A．Cr2O72-→CrO42- B．HNO3 → NO2C．SiO2→Si D．CH3CH2OH→CH3CHO【答案】D【解析】Cr2O72-→CrO42-，Cr、O化合价不变，A错误；HNO3 → NO2，N化合价降低，需加入还原剂，B错误；SiO2→Si，Si的化合价降低，需加入还原剂，C错误；CH3CH2OH→CH3CHO 乙醇被氧化，需加入氧化剂，D正确。

2【2015山东省日照一中期末】Cl2是纺织工业中常用的漂白剂，Na2S2O3可作漂白布匹后的“脱氯剂”。

脱氯反应为S2O32－＋Cl2＋H2O→SO42－＋Cl－＋H＋（未配平）。

下列对该反应的说法不正确的是（）A．反应中硫元素发生了氧化反应 B．脱氯反应后的溶液显酸性C．根据该反应可判断还原性：S2O32－＞Cl－D．反应中每脱去1mol Cl2会生成1 mol SO42－【答案】D【解析】：根据得失电子相等该反应的离子方程式为：S2O32-+4Cl2+5H2O =2SO42-+8Cl-+10H+， S元素的化合价升高，Cl元素的化合价降低，反应中每脱去1mol Cl2生成0.5 mol SO42－A、B正确，D错误；根据还原剂的还原性大于还原产物的还原性可知，还原性：S2O32-＞Cl-，C正确。

3．（2015湖南省株洲市一模）科学家发现了如下反应：O2+PtF6═O2（PtF6），已知O2（PtF6）为离子化合物，Pt为+5价，下列说法正确的是（）A．O和F无正化合价B．1mol O2参加反应，转移1mol e﹣C．上述反应中O2作氧化剂D．上述反应属于加成反应【答案】B【答案】根据化合价代数和为0可知，由于O2（PtF6）中Pt为+5价，则氧元素的化合价是+0.5价，故A错误；此反应中，O元素化合价升高0.5价，则每生成1mol O2（PtF6）转移1mol e﹣，故B正确；在反应O2+PtF6=O2（PtF6）中，O元素化合价升高被氧化，O2是还原剂，故C错误；此反应不存在不饱和键的加成反应，故D错误．4．（2015福建省厦门市期末）安全气囊碰撞时发生反应：10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑ ，下列判断正确的是A.每生成16 mol N2转移30 mol电子B.NaN3中N元素被还原C.N2既是氧化剂又是还原剂D.还原产物与氧化产物质量之比为1:15【答案】D【解析】在NaN3中氮元素化合价为-1/3价，反应后生成N2；KNO3中氮元素化合价为+5价，反应后也生成N2。

专题三氧化复原反响根底知识〔解析版〕1.【 2021 江苏】3.以下有关物质的性质与用途具有对应关系的是A. NH 4HCO 3受热易分解，可用作化肥B.稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈C.SO2具有氧化性，可用于纸浆漂白D.Al 2O3具有两性，可用于电解冶炼铝【答案】 B【解析】A.NH 4HCO 3受热易分解和用作化肥无关，可以用作化肥是因为含有氮元素；B.硫酸酸性可以和金属氧化物反响，具有对应关系；C.二氧化硫的漂白属于结合漂白不涉及氧化复原，故和氧化性无关，而且二氧化硫氧化性较弱，只和强复原剂反响例如硫化氢，和其他物质反响主要表达复原性；D.电解冶炼铝，只能说明氧化铝导电，是离子晶体，无法说明是否具有两性，和酸碱都反响可以表达Al 2O3具有两性。

应选 B.2.【 2021 江苏】 4.室温下，以下各组离子在指定溶液中能大量共存的是-1++2、 AlO 2A. 0.1 mol L ·NaOH 溶液： Na、 K、 CO3-1+、 Mg 2+2、 MnO4B. 0.1 mol L ·FeCl2溶液： K、 SO4-1C. 0.1 mol L ·K 2CO3溶液：-1D. 0.1 mol L ·H 2SO4溶液：Na+、 Ba2+、 Cl -、 OH-K+、NH4、NO3、HSO3【答案】 A【解析】A 选项是一个碱性环境，没有存在能与氢氧根发生反响的离子，故 A 正确；B选项是一个亚铁离子和氯离子的环境，选项中有高锰酸根可以与铁离子反响，故错误；C选项是一个钾离子和碳酸根的环境，选项中存在钡离子可以与碳酸根发生反响生成沉淀，故错误；D选项是氢离子和硫酸根的环境，选项中有硝酸根和亚硫酸氢根，其中硝酸根可以与氢离子结合成硝酸，硝酸具有强氧化性可以氧化亚硫酸氢根，故错误。

应选 A3.【 2021 江苏】 13.室温下进行以下实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的选项是选项实验操作和现象结论向 X 溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再参加少量 KSCN 溶液，X 溶液中一定含有 Fe2+ A溶液变为红色向浓度均为 0.05 mol ·L-1的 NaI 、 NaCl 混合溶液中滴加少量K sp(AgI)> K sp(AgCl) BAgNO 3溶液，有黄色沉淀生成向 3 mL KI 溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加 1mL 淀粉溶液，Br 2的氧化性比 I 2的强C溶液显蓝色用 pH 试纸测得： CH 3COONa 溶液的 pH 约为HNO 2电离出 H +的能力比D9，NaNO 2溶液的 pH 约为 8CH 3COOH 的强A. AB. BC. CD. D【答案】 C【解析】A. 先滴加氯水，再参加 KSCN 溶液，溶液变红，说明存在Fe3+，而此时的 Fe3+是否由 Fe2+氧化而来是不能确定的，所以结论中一定含有Fe2+是错误的，故 A 错误；B. 黄色沉淀为 AgI ，在定量分析中可以看出AgI 比 AgCl 更难溶，那么说明 Ksp(AgI) < Ksp(AgCl) ，故 B错误；C.溶液变蓝说明有单质碘生成，说明溴置换出KI 中的碘，根据氧化复原反响的原理得出结论：Br 2的氧化性比 I2的强，故 C 正确；D.CH 3COONa 和 NaNO 2溶液浓度未知，所以无法根据pH 的大小，比拟出两种盐的水解程度，也就无法比拟 HNO 2和 CH 3COOH 的电离的难易程度，故 D 错误；应选 C。

湖北省孝感市高考化学二轮专题 03 氧化还原反应姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共11题；共22分)1. （2分） (2016高三上·万全期中) 下列反应中气体作氧化剂的是（）A . SO3通入水中：SO3+H2O═H2SO4B . Cl2通入FeCl2溶液中：Cl2+2FeC l2═2FeCl3C . HCl气体通入NaOH溶液中：HCl+NaOH═NaCl+H2OD . CO2通入NaOH溶液中：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O2. （2分） (SCN)2称为拟卤素，将几滴KSCN溶液加入到酸性的含有Fe3+的溶液中，溶液变为红色，将该红色溶液分为两份：①向其中一份溶液中加人适量KMnO4溶液，红色褪去；②向另一份溶液中通入SO2 ，红色也褪去。

下列说法中错误的是（）A . Fe3+与SCN-反应的离子方程式是：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3B . ②中红色褪去的原因是SO2将SCN-还原C . ①中现象说明SCN-与Cl-相似，有还原性D . SCN-在适当条件下可失去电子被氧化剂氧化为(SCN)23. （2分）已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2→H2O IO3－→I2 MnO4－→Mn2＋HNO2→NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是（）A . H2O2B . IO3－C . MnO4－D . HNO24. （2分） (2019高一上·福建期末) 将铁粉、铜粉混合物加入FeCl3溶液，充分反应后仍有固体存在，则下列判断错误的是（）A . 溶液中一定含Cu2+B . 溶液中一定含有Fe2+C . 加入KSCN溶液一定不变红色D . 剩余固体中一定含Cu5. （2分） (2018高一上·辽阳期末) 在反应H2S+H2SO4(浓)=S↓+SO2↑+2H2O中，若有32g硫生成则转移电子的物质的量为（）A . 6molB . 2molC . 3molD . 4mol6. （2分）研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。

高考化学专题复习氧化还原反应的综合题含答案一、高中化学氧化还原反应1．高锰酸钾是一种用途广泛的强氧化剂，实验室制备高锰酸钾所涉及的化学方程式如下：MnO2熔融氧化：3MnO2+ KClO3+ 6KOH熔融3K2MnO4+ KCl+3H2OK2MnO4歧化：3K2MnO4+2CO2＝2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3将MnO2熔融氧化所得产物的热浸取液装入三颈烧瓶，再通入CO2气体，使K2MnO4歧化的过程在如图装置中进行，A、B、C、D、E为旋塞，F、G为气囊，H为带套管的玻璃棒。

回答下列问题：(1)仪器a的名称是______。

(2)MnO2熔融氧化应放在______中加热(填仪器编号)。

①烧杯②瓷坩埚③蒸发皿④铁坩埚(3)为了能充分利用CO2，装置中使用了两个气囊。

当试管内依次加入块状碳酸钙和盐酸后，关闭旋塞B、E，微开旋塞A，打开旋塞C、D，往热K2MnO4溶液中通入CO2气体，未反应的CO2被收集到气囊F中。

待气囊F收集到较多气体时，关闭旋塞______，打开旋塞______，轻轻挤压气囊F，使CO2气体缓缓地压入K2MnO4溶液中再次反应，未反应的CO2气体又被收集在气囊G中。

然后将气囊G中的气体挤压入气囊F中，如此反复，直至K2MnO4完全反应。

(4)除去K2MnO4歧化产物中MnO2的操作方法是______。

(5)将三颈烧瓶中所得产物经过一系列操作得到针状的高锰酸钾晶体，最后采用低温烘干的方法来干燥产品，原因是______。

【答案】长颈漏斗④ AC BDE 过滤高锰酸钾晶体受热易分解【解析】【分析】（1）由实验装置可知，仪器a为长颈漏斗；（2）熔融固体物质需要在坩埚内加热，加热熔融物含有碱性KOH应用铁坩埚；（3）该操作的目的是将气囊F中的二氧化碳排出，据此判断正确的操作方法；（4）高锰酸钾溶于水，二氧化锰不溶于水；（5）高锰酸钾晶体受热易分解。

【详解】（1）由实验装置可知，仪器a为长颈漏斗，故答案为：长颈漏斗；（2）熔融固体物质需要在坩埚内加热，加热熔融物中含有碱性KOH，瓷坩埚中含有二氧化硅，二氧化硅能够与氢氧化钾反应，所以应用铁坩埚，故答案为：④；（3）待气囊F收集到较多气体时，需要将气囊F中二氧化碳排出到热K2MnO4溶液中，所以需要关闭A、C，打开B、D、E，轻轻挤压气囊F，从而使CO2气体缓缓地压入K2MnO4溶液中再次反应，故答案为：AC；BDE；（4）高锰酸钾溶于水，二氧化锰不溶于水，固液分离应用过滤的方法，则除去高锰酸钾溶液中的二氧化锰应用过滤的方法，故答案为：过滤；（5）高锰酸钾晶体受热易分解，实验时应采用低温烘干的方法来干燥产品，避免高锰酸钾晶体受热发生分解，故答案为：高锰酸钾晶体受热易分解。

考点13 氧化还原反应一、氧化还原反应中的基本概念1．氧化还原反应的特征及本质2．氧化还原反应中的基本概念（1）氧化剂与还原剂氧化剂：在氧化还原反应中得到电子(或电子对偏向)的反应物(即所含元素的化合价降低)。

还原剂：在氧化还原反应中失去电子(或电子对偏离)的反应物(即所含元素的化合价升高)。

注意：氧化剂与还原剂可以是不同的物质，也可以是同一种物质，如氯气与水反应时，氯气既是氧化剂也是还原剂。

（2）氧化反应与还原反应氧化反应：失去电子(或元素化合价升高)的反应叫氧化反应。

还原反应：得到电子(或元素化合价降低)的反应叫还原反应。

（3）氧化性与还原性氧化性：物质得到电子的性质叫氧化性，氧化剂具有氧化性。

还原性：物质失去电子的性质叫还原性，还原剂具有还原性。

注意：1．元素的化合价处于该元素中间价态的物质一般既具有氧化性又具有还原性，如SO2中的硫元素处于其中间价态，所以SO2既具有氧化性，又具有还原性。

2．具有氧化性，能得电子，不一定是氧化剂，反之，具有还原性也不一定是还原剂。

（4）氧化产物与还原产物氧化产物：还原剂失去电子后生成的对应产物。

还原产物：氧化剂得到电子后生成的对应产物。

注意：在氧化还原反应中，某些产物可能既是氧化产物又是还原产物，如碳与氧气反应生成的二氧化碳既是氧化产物又是还原产物。

3．用双线桥理解氧化还原反应的概念之间的关系概括为升失氧、降得还，剂性一致、其他相反。

4．四种基本反应类型和氧化还原反应的关系二、氧化还原反应的基本规律1．守恒规律（1）内容。

①质量守恒：反应前后元素的种类、原子的数目和质量不变。

②电子守恒：氧化还原反应中，氧化剂得到的电子总数等于还原剂失去的电子总数，表现为化合价升高的总数等于化合价降低的总数。

③电荷守恒：离子方程式中反应物中各离子的电荷总数与产物中各离子的电荷总数相等。

（2）应用：运用“守恒规律”可进行氧化还原反应方程式的配平和相关计算。

如用铜电极电解Na2SO4溶液，其阳、阴极产物及转移电子关系式为：Cu2+～2e−～H2～2OH−。

专题03离子反应氧化还原反应考点三年考情（2022-2024）命题趋势考点1离子反应◆电解质和非电解质：2024浙江卷、2023浙江卷、2022浙江卷◆离子共存问题：2024浙江卷、2022天津卷、2022重庆卷、2022湖北卷◆离子方程式的正误判断：2024湖北卷、2024全国甲卷、2024新课标卷、2024湖南卷、2023北京卷、2023湖南卷、2023浙江卷、2022全国甲卷、2022广东卷、2022浙江卷、2022北京卷、2022湖南卷1．离子方程式的正误判断是重点考查题型，离子共存判断在高考中单独考查的题型有所减少，必修部分的离子反应与选择性必修中的离子平衡问题结合起来考查是今后的命题趋势,也是常见的命题形式。

2．氧化还原反应一直是高考的重点考查范围，既有单纯的氧化还原反应基本概念与规律的考查，也有工业生产中氧化还原反应相关知识的考查，从命题趋势来看，将来的高考题中，对于氧化还原反应的考查，难度大时，会更倾向于将工业生产流程和氧化还原反应相结合，难度小时，则会简单考查氧化还原反应的识别和简单应用。

另外，将氧化还原反应与实验的设计与探究或化学反应机理图相结合，也会是常考查的命题形式。

考点2氧化还原反应◆氧化还原反应的基本概念：2024浙江卷、2024山东卷、2023全国乙卷、2023浙江卷、2022天津卷、2022浙江卷◆氧化还原反应的规律及应用：2023辽宁卷、2023湖南卷、2023北京卷、2023湖北卷、2022北京卷、2022山东卷、2022浙江卷、2022浙江卷考点1离子反应考法01电解质和非电解质1．(2024·浙江卷)下列物质不属于．．．电解质的是A.CO 2 B.HClC.NaOHD.BaSO 4【答案】A【解析】A ．CO 2在水溶液中能导电，是生成的碳酸电离，不是自身电离，不属于电解质，A 符合题意；B ．HCl 溶于水电离出离子导电，属于电解质，B 不符合题意；C ．NaOH 在水溶液和熔融状态均能电离离子而导电，属于电解质，C 不符合题意；D ．BaSO 4在熔融状态能电离离子而导电，属于电解质，D 不符合题意；故选A 。

高考化学专题复习——氧化还原反应氧化剂得电子数*氧化剂物质的量=还原剂失电子数*还原剂物质的量本节考点：1．理解氧化还原反应,了解氧化剂和还原剂等概念。

此类试题主要考查考生对氧化还原的有关概念的理解。

2．掌握重要氧化剂、还原剂之间的常见反应。

此类试题主要考查考生判断氧化还原反应中物质的氧化性、还原性的强弱。

3．能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并能配平反应方程式。

此类试题主要考查考生有关得失电子守恒的应用能力、氧化还原反应方程式配平技巧的掌握程度及思维的推演和抽象能力等。

4．在高考中直接配平氧化还原方程式的题型在前些年常有出现，但近几年却几乎没有出现过，而是以选择题和填空题等题型为主。

5．氧化还原部分的内容每年高考都要考到，无一例外，但直接考查氧化还原反应的题在高考化学试卷中所占比重并不大，只占几分，一般不会超过十分。

一、氧化还原反应的基本概念例1、下列变化中，需要加入氧化剂的是（）A．SO2→SO3 B．HCl→H2 C．FeCl2→FeCl3 D．Fe2O3→Fe二、氧化性和还原性强弱的比较1.在同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。

例3.根据反应：①I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI ②2FeCl2+Cl2=2FeCl3③2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl 可知：I-、Fe2+、Cl-、SO2的还原性由强到弱的顺序是（）A．I->Fe2+>Cl->SO2 B．Cl->Fe2+>SO2>I-C．Fe2+>I->Cl->SO2 D．SO2>I->Fe2+>Cl-判断一个氧化还原反应能否进行，也应遵循“由强到弱”的规律，即反应式中的物质应符合“氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物”。

例4 已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Cl-<Fe2+<H2O2<I-<SO2，则下列反应不能发生的是（）A．2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+ B．I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HIC．H2O2+H2SO4=SO2+O2+2H2O D．2Fe2++I2=2Fe3++2I-2.根据元素周期表比较：同周期元素的单质（或原子）从左到右还原性渐弱，氧化性渐强（稀有气体元素除外），同主族元素单质（或原子）从上到下还原性渐强，氧化性渐弱。

高考化学——氧化还原反应的综合压轴题专题复习及详细答案一、高中化学氧化还原反应1．硫代硫酸钠(Na2S2O3)是一种解毒药，用于氟化物、砷、汞、铅、锡、碘等中毒，临床常用于治疗荨麻疹，皮肤瘙痒等病症.硫代硫酸钠在中性或碱性环境中稳定，在酸性溶液中分解产生S和SO2实验I：Na2S2O3的制备。

工业上可用反应：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2制得，实验室模拟该工业过程的装置如图所示：(1)仪器a的名称是_______，仪器b的名称是_______。

b中利用质量分数为70%〜80%的H2SO4溶液与Na2SO3固体反应制备SO2反应的化学方程式为_______。

c中试剂为_______(2)实验中要控制SO2的生成速率，可以采取的措施有_______ (写出一条)(3)为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO2不能过量，原因是_______实验Ⅱ：探究Na2S2O3与金属阳离子的氧化还原反应。

资料：Fe3++3S2O32-⇌Fe(S2O3)33-(紫黑色)装置试剂X实验现象Fe2(SO4)3溶液混合后溶液先变成紫黑色，30s 后几乎变为无色(4)根据上述实验现象，初步判断最终Fe3+被S2O32-还原为Fe2+，通过_______(填操作、试剂和现象)，进一步证实生成了Fe2+。

从化学反应速率和平衡的角度解释实验Ⅱ的现象：_______实验Ⅲ：标定Na2S2O3溶液的浓度(5)称取一定质量的产品配制成硫代硫酸钠溶液，并用间接碘量法标定该溶液的浓度：用分析天平准确称取基准物质K2Cr2O7(摩尔质量为294g∙mol-1)0.5880g。

平均分成3份，分别放入3个锥形瓶中，加水配成溶液，并加入过量的KI并酸化，发生下列反应：6I-+Cr2O72-+14H+ = 3I2+2Cr3++7H2O，再加入几滴淀粉溶液，立即用所配Na2S2O3溶液滴定，发生反应I2+2S2O32- = 2I- + S4O62-，三次消耗 Na2S2O3溶液的平均体积为25.00 mL，则所标定的硫代硫酸钠溶液的浓度为_______mol∙L-1【答案】分液漏斗 蒸馏烧瓶 24232422H SO Na SO Na SO H O =SO +++↑ 硫化钠和碳酸钠的混合液 调节酸的滴加速度 若 SO 2过量，溶液显酸性．产物会发生分解 加入铁氰化钾溶液．产生蓝色沉淀 开始生成 Fe(S 2O 3)33-的反应速率快，氧化还原反应速率慢，但Fe 3+与S 2O 32- 氧化还原反应的程度大，导致Fe 3++3S 2O 32-⇌Fe(S 2O 3)33-(紫黑色)平衡向逆反应方向移动，最终溶液几乎变为无色 0.1600【解析】【分析】【详解】(1)a 的名称即为分液漏斗，b 的名称即为蒸馏烧瓶；b 中是通过浓硫酸和Na 2SO 3反应生成SO 2，所以方程式为：24232422H SO Na SO Na SO H O =SO +++↑；c 中是制备硫代硫酸钠的反应，SO 2由装置b 提供，所以c 中试剂为硫化钠和碳酸钠的混合溶液；(2)从反应速率影响因素分析，控制SO 2生成速率可以调节酸的滴加速度或者调节酸的浓度，或者改变反应温度；(3)题干中指出，硫代硫酸钠在酸性溶液中会分解，如果通过量的SO 2，会使溶液酸性增强，对制备产物不利，所以原因是：SO 2过量，溶液显酸性，产物会发生分解；(4)检验Fe 2+常用试剂是铁氰化钾，所以加入铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀即证明有Fe 2+生成；解释原因时一定要注意题干要求，体现出反应速率和平衡两个角度，所以解释为：开始阶段，生成3233Fe(S O )-的反应速率快，氧化还原反应速率慢，所以有紫黑色出现，随着Fe 3+的量逐渐增加，氧化还原反应的程度变大，导致平衡逆向移动，紫黑色逐渐消失，最终溶液几乎变为无色；(5)间接碘量法滴定过程中涉及两个反应：①2327226I Cr O 14H =3I 2Cr7H O --++++++；②2222346=I 2S O 2I S O ---++；反应①I -被氧化成I 2，反应②中第一步所得的I 2又被还原成I -，所以①与②电子转移数相同，那么滴定过程中消耗的227Cr O -得电子总数就与消耗的223S O -失电子总数相同 ；在做计算时，不要忽略取的基准物质重铬酸钾分成了三份进行的滴定。