2013年高考试题分析化学

2013年普通高等学校招生统一考试(江苏卷)【卸识点】橋題可1⅛化学与生活的存关知识・化学与能源的内容 【答案】I) 【斛析】甲醉・天然气.浪化石油气都伶仃ffi>ι2⅛t 燃⅛⅛⅛J y Γ√⅛⅛Jfe 1⅝;氢气燃烧生IS 曲无污組是赧环保的0 2•下列有关化学用语表示正确的是A .丙烯的结构简式： C 3H 6B .氢氧根离子的电子式：D .中子数为146、质子数为92的铀(U)原子14692U CfcIiH?-J 的化学川粘 ⅛l ⅛f ⅛A> ⅛ f 式.Ki Γ⅛^^√⅛I ¾W ⅛⅛Γ的・【解折】l ⅛i ⅛!Tj 结构简Λ¾<-H2=C>∣<∣B. IM -轧丫［槪的咆鬥弋为LO'H 】.I lin 盹 中f ⅛ h HS. M Γ S 为9Z 的铀Kl f 的质 ⅛tt ⅛23B. DittiM3.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A .使甲基橙变红色的溶液： Mg"、KS Sθ42~、NO 3B .使酚酞变红色的溶液： Na ： Cu 2+> HCO 3「、NO 3「 C . 0. 1 mol L -1AgNO 3 溶液：H 、K +、SO 42 、丨D . 0. 1 mol L -1NaAlO 2 溶液:H +、Na +、Cl _、SO 42~【知识点】本题考查离了并存问题。

【答案】A【解析】便甲基橙变纣的諮液是酸杵瘠液.卩q 种离F 能大最共苗 A 正确；⅛^⅛变红色的 化学试题可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 S 32Ni 59 CU 64Cl 35. 5 Ca 40 Mn 55 选择题单项选择题：本题包括 10小题，每小题2分，共计1•燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景。

下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是 A •甲醇B •天然气C .液化石油气Fe 56 20分。

2013 年普通高等学校招生全国统一考试理综试卷(化学部分) (重庆卷)解析解：选项A , Na +、Ba 2+、Cl -、NQ -离子间不能发生反应，在同一溶液中可以大量共存， A 项正确；选项B, Pb 2+与SQ 2-可生成PbS04沉淀、Pb 2+、Hg |+可与S 2-形成沉淀，B 项错误； 选项C, H 与SQ 2-在溶液中发生歧化反应生成S 与SQ, C 项错误；选项D, Ca 2+可与CQ 2-形成CaCQ 沉淀、此外Al 3+与 CQ 2-可发生双水解反应而不能共存，D 项错误。

所以本题答案为： A规律总结 ：离子共存问题分析技巧： 离子之间不发生任何反应就能大量共存； 同一溶液 中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应,离子便不能在同一溶液中大量共存。

①生成难溶物或微溶物； ②生成气体或挥发性物质； ③生成难电离的物质； ④发生氧化 还原反；⑤ 形成配合物；⑥发生双水解等。

2. 下列说法正确的是 ( ) A. KCIQ 和SQ 溶于水后能导电，故 KCIQ 和SQ 为电解质B.25C 时、用醋酸溶液滴定等浓度 NaQH 溶液至pH = 7, V 醋酸v V^QHC. 向NaAIQ 溶液中滴加NaHC 3溶液，有沉淀和气体生成D. AgCI 易转化为 AgI 沉淀且 K (AgX) = c (Ag +)?c (X —)，故 K (AgI) v K (AgCI)1. 在水溶液中能大量共存的一组离子是 A ．Na +、Ba 2+、Cl —、 NO 3— B C ．NH 4+、H +、S 2O 32— 、PO 43—D答案：A 思路分析 ： 考点解剖：解题思路：络合反应、解答过程（）Pb 2+、 Hg2+、 S2—、SO42—Ca 2+、 Al 3+、Br —、CO 32—本题考查离子共存问题。

此类试题解答的关键是熟知电解质的溶解性、水解反应等影响离子共存问题的因素。

离子间能否发生氧化还原反应答案：D思路分析：考点解剖：本题考查电解质概念以及电解质溶液等知识。

2013年高三化学试卷及答案解析1．下列有关操作或判断正确的是（）A．配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高B．用托盘天平称取25.20 g NaClC．用100 mL的量筒量取5.2 mL的盐酸D．用浓盐酸配制一定物质的量浓度的稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致所配溶液浓度偏高2．在t ℃时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρg•mL－1，质量分数为w，其中含有NH4+的物质的量是b mol，下列叙述正确的是（）A．溶质的质量分数w＝×100%B．溶质的物质的量浓度c＝mol•L－1C．溶液中c(OH－)＝mol•L－1＋c(H＋)D．向上述溶液中加入V mL水，所得溶液的质量分数大于0.5w3．Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O。

当产物中n(NO2)∶n(NO)＝1∶1时，下列说法正确的是（）A．产物中n[Cu(NO3)2]∶n[CuSO4]＝1∶1B．参加反应的n(Cu2S)∶n(HNO3)＝1∶5C．反应中Cu2S既作氧化剂，又作还原剂D．1 mol Cu2S参加反应时有8 mol电子转移4．下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是（）①KOH Na2SO4 AlCl3 ②NaHCO3 Ba(OH)2 H2SO4③HCI NaAlO2 NaHSO4 ④Ca(OH)2 Na2CO3 BaCl2A．①③④B．①②④C．①②D．②③5．下列判断正确的是（）①维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用②NO2溶于水时发生氧化还原反应③1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA④阴离子都只有还原性A．①②B．②③ C．③④D．①④6．下列实验设计和结论相符的是（）A．加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32- B．取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液一定有Fe2＋C．向饱和Na2CO3中通入足量CO2 ，溶液变浑浊,析出了NaHCO3D．某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+7．能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4＋8H＋==Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2OB．NH4HCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合：HCO3-＋Ba2＋＋OH－==BaCO3↓＋H2O C．向澄清石灰水中通入少量CO2：OH－＋CO2==HCO3-D．将0.2 mol•L－1的NH4Al(SO4)2溶液与0.3 mol•L－1的Ba(OH)2溶液等体积混合：2Al3＋＋3SO42-＋3Ba2＋＋6OH－==2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓8．下列关于物质的量、摩尔质量的叙述中正确的是（）A．0.012 kg12C中含有约6.02×1023个碳原子B．1 mol H2O中含有2 mol氢和1 mol氧C．氢氧化钠的摩尔质量是40 gD．2 mol水的摩尔质量是1 mol水的摩尔质量的2倍9．下列各组离子在指定的环境中一定能大量共存的是（）A．pH＝0的溶液中：Al3＋、NH4+．Ca2＋、ClO－B．含有大量HCO3-的溶液：NH4+．Ca2＋、Mg2＋、I－C．加入铝粉能产生H2的溶液：NH4+．Fe2＋、SO42-．NO3-D．含有大量ClO－的溶液：H＋、Mg2＋、I－、SO42-10．某溶液中可能含有Na＋、NH4+．Ba2＋、SO42-．I－、S2－。

2013年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅰ）一、选择题1、（6分）化学无处不在，与化学有关的说法不正确的是（）A、侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异B、可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气C、碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D、黑火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成2、（6分）香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如图所示：下列有关香叶醇的叙述正确的是（）A、香叶醇的分子式为C10H18OB、不能使溴的四氯化碳溶液褪色C、不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D、能发生加成反应不能发生取代反应3、（6分）短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是（）A、W2﹣、X+B、X+、Y3+C、Y3+、Z2﹣D、X+、Z2﹣4、（6分）银制器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故、根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去、下列说法正确的是（）A、处理过程中银器一直保持恒重B、银器为正极，Ag2S被还原生成单质银C、该过程中总反应为2Al+3Ag2S═6Ag+Al2S3D、黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl5、（6分）已知K sp（AgCl）=1.56×10﹣10，K sp（AgBr）=7.7×10﹣13，K sp（Ag2CrO4）=9.0×10﹣12、某溶液中含有Cl﹣、Br﹣和CrO42﹣浓度均为0.010mol•L﹣1，向该溶液中逐滴加入0.010mol•L﹣1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为（）A、Cl﹣、Br﹣、CrO42﹣B、CrO42﹣、Br﹣、Cl﹣C、Br﹣、Cl﹣、CrO42﹣D、Br﹣、CrO42﹣、Cl﹣6、（6分）分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些酸和醇重新组合可形成的酯共有（）A、28种B、32种C、40种D、48种7、（6分）下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（）选项目的分离方法原理A分离溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大B分离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C除去KNO3固体中混杂的NaCl重结晶NaCl在水中的溶解度很大D除去丁醇中的乙醚蒸馏丁醇与乙醚的沸点相差较大A、A B、B C、C D、D三、非选择题（包括必考题和选考题两部分、第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须作答、第33题～第40题为选考题，考生根据要求作答）8、（13分）醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如图所示、可能用到的有关数据如下：相对分子质量密度/（g•cm﹣3）沸点/℃溶解性环己醇1000.9618161微溶于水环己烯820.810283难溶于水合成反应：在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸、b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃、分离提纯：反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙、最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g、回答下列问题：（1）装置b的名称是、（2）加入碎瓷片的作用是；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是（填正确答案标号）、A、立即补加B、冷却后补加C、不需补加D、重新配料（3）本实验中最容易产生的副产物的结构简式为、（4）分液漏斗在使用前须清洗干净并；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的（填“上口倒出”或“下口放出”）、（5）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是、（6）在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有（填正确答案标号）、A、蒸馏烧瓶B、温度计C、吸滤瓶D、球形冷凝管E、接收器（7）本实验所得到的环己烯产率是（填正确答案标号）、A.41%B.50%C.61%D.70%9、（15分）锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用、某锂离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO2）、导电剂乙炔黑和铝箔等、充电时，该锂离子电池阴极发生的反应为6C+xLi++xe﹣═Li x C6、现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源（部分条件未给出）、回答下列问题：（1）LiCoO2中，Co元素的化合价为、（2）写出“正极碱浸”中发生反应的离子方程式、（3）“酸浸”一般在80℃下进行，写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式；可用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液，但缺点是、（4）写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式、（5）充放电过程中，发生LiCoO2与Li1﹣x CoO2之间的转化，写出放电时电池反应方程式、（6）上述工艺中，“放电处理”有利于锂在正极的回收，其原因是、在整个回收工艺中，可回收到的金属化合物有（填化学式）、10、（15分）二甲醚（CH3OCH3）是无色气体，可作为一种新型能源、由合成气（组成为H2、CO和少量的CO2）直接制备二甲醚，其中的主要过程包括以下四个反应：甲醇合成反应：（Ⅰ）CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H1=﹣90.1kJ•mol﹣1（Ⅱ）CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H2=﹣49.0kJ•mol﹣1水煤气变换反应：（Ⅲ）CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H3=﹣41.1kJ•mol﹣1二甲醚合成反应：（Ⅳ）2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H4=﹣24.5kJ•mol﹣1回答下列问题：（1）Al2O3是合成气直接制备二甲醚反应催化剂的主要成分之一、工业上从铝土矿制备较高纯度Al2O3的主要工艺流程是（以化学方程式表示）、（2）分析二甲醚合成反应（Ⅳ）对于CO转化率的影响、（3）由H2和CO直接制备二甲醚（另一产物为水蒸气）的热化学方程式为、根据化学反应原理，分析增加压强对直接制备二甲醚反应的影响、（4）有研究者在催化剂（含Cu﹣Zn﹣Al﹣O和Al2O3）、压强为5.0MPa的条件下，由H2和CO直接制备二甲醚，结果如图所示、其中CO转化率随温度升高而降低的原因是、（5）二甲醚直接燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度高于甲醇直接燃料电池（5.93kW•h•kg﹣1）、若电解质为酸性，二甲醚直接燃料电池的负极反应为，一个二甲醚分子经过电化学氧化，可以产生个电子的能量；该电池的理论输出电压为1.20V，能量密度E=（列式计算、能量密度=电池输出电能/燃料质量，1kW•h=3.6×106J）、11、（15分）[化学﹣选修2：化学与技术]草酸（乙二酸）可作还原剂和沉淀剂，用于金属除锈、织物漂白和稀土生产、一种制备草酸（含2个结晶水）的工艺流程如下：回答下列问题：（1）CO和NaOH在一定条件下合成甲酸钠、甲酸钠加热脱氢的化学反应方程式分别为、、（2）该制备工艺中有两次过滤操作，过滤操作①的滤液是，滤渣是；过滤操作②的滤液是和，滤渣是、（3）工艺过程中③和④的目的是、（4）有人建议甲酸钠脱氢后直接用硫酸酸化制备草酸、该方案的缺点是产品不纯，其中含有的杂质主要是、（5）结晶水合草酸成品的纯度用高锰酸钾法测定、称量草酸成品0.250g溶于水中，用0.0500mol•L﹣1的酸性KMnO4溶液滴定，至粉红色不消褪，消耗KMnO4溶液15.00mL，反应的离子方程式为；列式计算该成品的纯度、12、（15分）[化学﹣选修3：物质结构与性质]硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础、请回答下列问题：（1）基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为，该能层具有的原子轨道数为、电子数为、（2）硅主要以硅酸盐、等化合物的形式存在于地壳中、（3）单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以相结合，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献个原子、（4）单质硅可通过甲硅烷（SiH4）分解反应来制备、工业上采用Mg2Si和NH4Cl 在液氨介质中反应制得SiH4，该反应的化学方程式为、（5）碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实：化学键C﹣C C﹣H C﹣O Si﹣Si Si﹣H Si﹣O键能/（kJ•mol﹣1）356413336226318452①硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是、②SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是、（6）在硅酸盐中，SiO四面体（如下图（a））通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式、图（b）为一种无限长单链结构的多硅酸根，其中Si原子的杂化形式为，Si与O的原子数之比为，化学式为、13、（15分）[化学﹣选修5：有机化学基础]査尔酮类化合物G是黄酮类药物的主要合成中间体，其中一种合成路线如下：已知以下信息：①芳香烃A的相对分子质量在100～110之间，1mol A充分燃烧可生成72g水、②C不能发生银镜反应、③D能发生银镜反应、可溶于饱和Na2CO3溶液、核磁共振氢谱显示有4种氢、④⑤RCOCH3+RˊCHO RCOCH=CHRˊ回答下列问题：（1）A的化学名称为、（2）由B生成C的化学方程式为、（3）E的分子式为，由E生成F的反应类型为、（4）G的结构简式为、（5）D的芳香同分异构体H既能发生银镜反应，又能发生水解反应，H在酸催化下发生水解反应的化学方程式为、（6）F的同分异构体中，既能发生银镜反应，又能与FeCl3溶液发生显色反应的共有种，其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为2：2：2：1：1的为（写结构简式）、参考答案与试题解析一、选择题1、（6分）化学无处不在，与化学有关的说法不正确的是（）A、侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异B、可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气C、碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D、黑火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成题目分析：A、侯氏制碱法是将CO2、NH3通入饱和NaCl溶液中，由于NaHCO3溶解度小于Na2CO3，故NaHCO3在溶液中析出；B、浓盐酸易挥发，与NH3结合生成NH4Cl固体；C、补碘常在食盐中加入KIO3固体而不是高碘酸；D、硫磺、硝石、木炭三种物质比例为1：2：3、试题解答：解：A、侯氏制碱法是将CO2、NH3通入饱和NaCl溶液中，发生以下反应：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3；NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓，其中NaHCO3溶解度最小，故有NaHCO3的晶体析出，故A正确；B、浓盐酸易挥发，与NH3结合生成NH4Cl固体小颗粒，为白烟，故B正确；C、碘是人体必需元素，补碘常在食盐中加入KIO3固体而不是高碘酸，高碘酸为强酸性，具有强烈刺激性和腐蚀性，故C错误；D、制备黑火药的原料为S、KNO3、C，三者比例为1：2：3，故D正确。

2013年全国普通高等学校招生统一考试上海化学试卷考生注意：1.本试卷满分150分，考试时间120分钟。

2.本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题和答题要求；所有答案必须凃或写在答题纸上；做在试卷上一律不得分。

3.答题前，考试务必将答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、准考证号，并将核后的条形码贴在指定位置上，在答题纸反面清楚地填写姓名。

4.答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。

相对原子质量：H-1 C-12 O-8 Na-23 S-32 Ca-40 Fe-56 Ni-59 Cu-64 Br-80 Ba-137一、1.D【解析】地沟油属于酯类、矿物油属于烃类，二者点燃时都能燃烧，A项错误；地沟油、矿物油均属于混合物，二者没有固定沸点，B项错误；地沟油、矿物油二者的密度均比水小且都不溶于水，与水混合都浮在水面上，C项错误；加入足量NaOH溶液，矿物油不发生反应，液体混合物分层、地沟油与NaOH溶液反应生成甘油、高级脂肪酸的钠盐，混合液不分层，D项正确。

22.C【解析】氰酸铵属于铵盐，是离子化合物，A项错误；尿素是共价化合物，B项错误；氰酸铵与尿素的分子式均为CON2H4，因此属于同分异构体，C项正确；同素异形体是指同种元素形成不同单质，而氰酸铵与尿素属于化合物，D项错误。

3.3.D【解析】Th有质量数为230、232的两种同位素，因此无法确定Th的质量数，A项错误；不知230Th与232Th的丰度，无法确定Th的相对原子质量，B项错误；化学变化过程中原子种类不变，而232Th转化为233U原子种类发生变化，C项错误；230Th与232Th互为同位素，二者化学性质相同，D项正确。

4.4.A【解析】碘与干冰的升华，均为固体分子转化为气体分子，克服的作用力均为分子间作用力，A项正确；硅是原子晶体，熔化时克服的作用力是共价键、C60是分子晶体，熔化时克服作用力是分子间作用力，B项错误；HCl和NaCl溶解克服的作用力分别为共价键、离子键，C项错误；溴与汞的气化克服的作用力分别为分子间作用力、金属键，D项错误。

2013年普通高等学校招生全国统一考试理综试卷（化学部分）（重庆卷）解析1.在水溶液中能大量共存的一组离子是（）A．Na+、Ba2+、Cl—、NO3— B．Pb2+、Hg2+、S2—、SO42—C．NH4+、H+、S2O32—、PO43— D．Ca2+、Al3+、Br—、CO32—答案：A思路分析：考点解剖：本题考查离子共存问题。

解题思路：此类试题解答的关键是熟知电解质的溶解性、离子间能否发生氧化还原反应、络合反应、水解反应等影响离子共存问题的因素。

解答过程：解：选项A，Na+、Ba2+、Cl-、NO3-离子间不能发生反应，在同一溶液中可以大量共存，A项正确；选项B，Pb2+与SO42-可生成PbSO4沉淀、Pb2+、Hg2+可与S2-形成沉淀，B项错误；选项C，H+与S2O32-在溶液中发生歧化反应生成S与SO2，C项错误；选项D，Ca2+可与CO32-形成CaCO3沉淀、此外Al3+与CO32-可发生双水解反应而不能共存，D项错误。

所以本题答案为：A规律总结：离子共存问题分析技巧：离子之间不发生任何反应就能大量共存；同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，离子便不能在同一溶液中大量共存。

①生成难溶物或微溶物；②生成气体或挥发性物质；③生成难电离的物质；④发生氧化还原反；⑤形成配合物；⑥发生双水解等。

2.下列说法正确的是（）A．KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质B．25℃时、用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH＝7，V醋酸＜V NaOHC．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成D．AgCl易转化为AgI沉淀且K(AgX)＝c(Ag+)∙ c(X—)，故K(AgI)＜K(AgCl)答案：D思路分析：考点解剖：本题考查电解质概念以及电解质溶液等知识。

解题思路：根据电解质概念分析A项；利用盐类水解规律分析B项；根据物质的性质分析C项；根据难溶电解质溶解平衡分析D项。

2013全国高考化学试题分析白银市实验中学吴萍今年的高考理综化学部分依然采用了7+3+1的结构，即7道选择题，3道非选择题。

1道选修题。

这种考查模式是新课程理念下的高考模式。

针对这种高考模式我们绝对不应该掉以轻心，事实上，当我们仔细分析就不难发现，今年的高考试题在考察内容上来看的确变化不是很大，主干知识的考查依然体现的很突出，但是知识的考查方式和考查角度有明显的差异。

这实际就是一种悄然的改变，或者说是在告诉我们新的高考一定会有新的面貌，新的动向。

高考的新动向实质就是新课程理念的一种体现，即使在教材没有改变的情况下，也让我们看到了课程改革的痕迹，那就是更加注重全面推进素质教育，提高民族素质。

这就要求学生要构建“自主探究，加强合作”的多样化学习模式，从而促进教师教学方式的转变,学生学习方式的转变以及师生交流方式的转变,使学生真正成为学习的主体。

我想随着新课程改革的继续前进，这种改变必然会体现的更加深刻。

那么我们教师面对这种现状该如何调整我们的教学策略呢？我个人认为有以下五个方面值得注意：1、注重基础知识立足教材立足大纲卷1中第6、7题是有机化学基础题，涉及到基本槪念，基本反应类型。

第9题阿常数，第10题离子方程式正误判断，第11题原电池，第12题盖斯定律的应用，第13题有关PH值的计算。

卷Ⅱ中26题有机化学实验题，27题物质的提纯与分离，28题化学反应速率和化学平衡等，这些均为课本中主干及重点知识，也是教学大纲中始终稳定不变的内容，这些试题的再现无疑是对今后的高考复习起到了一个很好的导向作用。

因此我们在自己的课堂教学中首先要看准目标，不要因为课程改革而迷失方向，茫然不知所措。

课堂依然还是得立足教材，立足大纲，抓住主干知识的教学。

2、逐步靠拢新课程标准，体现实验考查向实验设计的转型2013年理综测试化学26题除了上述要求外，还要求学生认识仪器，并要求简述实验现象。

而且该试题答案的呈现方式新颖，是用填表格的形式来表述对实验问题的理解，这些改变正是新课程理念所倡导的。

2013年普通高等学校招生全国统一考试理综试卷（化学部分）（新课标I卷）一、单项选择题（每小题6分）7．化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是A．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异B．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气C．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含碘酸的食物D．黑火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成答案：C思路分析：考点解剖：本题考查化学与生成、生活的关系。

解题思路：根据反应的原理及物质的性质分析。

解答过程：解：选项A中，联合制碱法又称侯氏制碱法，具体过程为:在饱和氨盐水中(氨气，氯化钠都达到饱和的溶液)通入二氧化碳从而发生如下反应：反应中的碳酸氢钠由于溶解度低而析出，可以进一步煅烧分解为碳酸钠，，故A正确；选项B中，浓盐酸挥发出的HCl气体与氨气反应产生白烟，故B正确；选项C中，补碘元素要多吃富含碘元素的食物，而碘酸钾是食盐中添加的碘元素，故C 错误；选项D中，黑火药的主要成分是硫磺、硝石和木炭，故D正确。

所以本题的答案为C。

规律总结：随着科学、技术、社会三者互动关系的增强以及素质教育的实施，STS问题成为高考化学考试的重要内容。

近年高考中有关STS问题的试题很多.此类题目具有起点高、落点低的特点，较容易作答。

8．香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下:下列有关香叶醉的叙述正确的是A．香叶醇的分子式为C10H18O B．不能使溴的四氯化碳溶液褪色C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．能发生加成反应不能发生取代反应答案：A思路分析：考点解剖：本题考查有机物的组成、结构以及性质。

解题思路：根据物质的组成、化学键、结构进行分析。

解答过程：解：选项A中，根据香叶醇的结构简式可知其分子式为C10H18O，故A正确；选项B中，香叶醇结构中存在碳碳双键，故能和溴的四氯化碳溶液发生加成反应而使其褪色，故B错误；选项C中，香叶醇结构中存在碳碳双键能和酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应而使其褪色，故C错误；选项D中，香叶醇结构中存在羟基（ OH），故能和活泼金属以及羧酸发生取代反应，故D正确。

2013年高考化学试题分类解析——选择题部分（1.实验基础）备注：2013年高考化学或者理科综合（化学）试题统计及顺序（共15套，31地区）1、（1套）大纲版全国卷（广西）2、（1套，9地区）新课标全国卷I(内蒙古、宁夏；黑龙江、吉林、河南、河北、山西、陕西、湖南、江西）3、（1套，7地区）新课标全国卷II（西藏，新疆；青海、甘肃、贵州、云南、辽宁）4、（4套，4地区）4个直辖市各一套：北京、天津、上海、重庆5、（8套,8地区）独立命题省份：安徽，山东，四川，江苏，浙江，福建，广东，海南。

【答案】A【解析】水的量过多，最后配得的溶液总质量为125克，溶质仍然为0.1，所以浓度不对。

【试源】2013高考全国大纲版（广西）理综综合化学13．【答案】D【解析】A错，萃取的原则之一是两种溶剂互不相溶，但乙醇易溶于水中，故不能分离；B错，分液原理是分离互不相溶的液体，乙酸乙酯和乙醇均为液体有机物，可以互溶；C错，重结晶可以分离KNO3中混杂的NaCl是因为KNO3的溶解度随温度变化比NaCl大。

【试源】2013年高考新课标Ⅰ卷化学试题5．【题文】实验：①0.1 mol/L AgNO3溶液和0.1 mol/L NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；②向滤液b中滴加溶液，出现浑浊；③向沉淀c中滴加溶液，沉淀变为黄色。

下列分析不正确的是（）A．浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl－(aq)B．滤液b中不含Ag+C．③中颜色变化说明AgCl转化为AgID．实验可以证明AgCl比AgI更难溶【答案】Ｂ【解析】本题考查沉淀溶解平衡，ＡＢ两个选项是矛盾的，明显可看出溶液中有银离子。

【试源】2013北京高考理科综合化学试题7．【题文】用右图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是（）【解析】Ａ中乙醇具有还原性会与高锰酸钾反应；Ｃ浓硫酸使乙醇脱水后碳单质和浓硫酸生成二氧化硫会与高锰酸钾发生氧化还原反应；Ｄ杂质二氧化硫会与溴发生氧化还原反应。

2013年全国统一高考化学试卷(大纲版) 、选择题(每小题6分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1. 下面有关发泡塑料饭盒的叙述，不正确的是(A .主要材质是高分子材料 B. 价廉、质轻、保温性能好C.适用于微波炉加热食品 D .不适于盛放含油较多的食品2. 反应X (g) +Y (g) ?2Z (§);△ H<0，达到平衡时，下列说法正确的是A .减小容器体积，平衡向右移动B.加入催化剂，Z的产率增大C.增大c (X)，X的转化率增大 D .降低温度，丫的转化率增大3. 下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是( )A .体积相等时密度相等B.原子数相等时具有的中子数相等C. 体积相等时具有的电子数相等 D .质量相等时具有的质子数相等4.电解法处理酸性含铬废水(主要含有Cr2Q72「)时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应Cr2O72「+6Fe2++14H+—2Cr3++6Fe3++7H2O,最后63+以C((QH) 3形式除去，下列说法不正确的是(A .阳极反应为Fe- 2e —F FB .电解过程中溶液pH不会变化C. 过程中有Fe (OH) 3沉淀生成D. 电路中每转移12mol电子，最多有1mol Cr2O72-被还原5. 下列操作不能达到目的是(选项目的操作A. 配制100 mL 1.0 mol/L CuSO溶液将25 g CuSQ?5H20 溶于100 mL蒸馏水中B. 除去KNQ中少量NaCI 将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶,过滤C. 在溶液中将MnO4-完全转化为向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫Mn2+色消失D. 确定NaCI溶液中是否混有Na2CQ取少量溶液滴加CaC2溶液，观察是否出C . C6. 能正确表示下列反应的离子方程式是（）A .用过量氨水吸收工业尾气中的 SO 2: 2NH 3?H 2O+SO 2— 2NH 4++SO 32「+H 2OB .氯化钠固体与浓硫酸混合加热：H 2SO 4+2CIC .磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe 2++4H ++NO 3「一3Fe 3++NOr +3H 2O D .明矶溶液中滴入Ba （OH ） 2溶液使SO 42「恰好完全沉淀：2Ba 2++3OH「+AI 3++2SO 42「一2BaSO 4^+Al （OH ） 3；7 .如图表示溶液中c （ H +）和c （ OH 「）的关系，下列判断错误的是（A .两条曲线间任意点均有c （ H +）X c （OH 「）=KwB . M 区域内任意点均有c （H +）＜ c （OH 「）C .图中 T i <T 2D . XZ 线上任意点均有pH=7&某单官能团有机化合物，只含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为58，完全燃烧时产生等物质的量的 CO 2和H 2O .它可能的结构共有（不考虑立体异 构）（）、解答题（共4小题，满分60 分） 9.（15分）五种短周期元素A 、B 、C 、D 、E 的原子序数依次增大，A 和C 同 族，B 和D 同族，C 离子和B 离子具有相同的电子层结构.现白色浑浊• SO 21+CI 2I +H 2OA 和B 、D 、E均能形成共价型化合物.A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性.回答下列问题:元素符号)；(2) 由A 和B 、D 、E 所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是 化学式表示)；(3) A 和E 形成的化合物与A 和B 形成的化合物反应，产物的化学式为 其中存在的化学键类型为(4) D 最高价氧化物的水化物的化学式为(5) 单质D 在充足的单质E 中燃烧，反应的化学方程式为 足的E 中燃烧，生成的主要产物的化学式为 (6) 单质E 与水反应的离子方程式为10. ( 15分)制备氮化镁的装置示意图如图所示:回答下列问题:(2)写出NaN02和(NH 4)2SO 4反应制备氮气的化学方程式并说明理由(4) 写出E 中发生反应的化学方程式(5) 请用化学方法确定是否有氮化镁生成，并检验是否含有未反应的镁，写出 实验操作及现象11. ( 15分)铝是一种应用广泛的金属，工业上用 A12O 3和冰晶石(Na 3AIF 6) 混合熔融电解制得.①铝土矿的主要成分是 A12O 3和SiO 2等.从铝土矿中提炼A12O 3的流程如图1所(1)五种元素中，原子半径最大的是，非金属性最强的是 (填(用；D 在不充(1)检查装置气密性的方法是，a 的名称是 ，b 的名称是(3) C 的作用是，D 的作用是 ，是否可以把C 和D 的位置对调②以萤石(CaF 2)和纯碱为原料制备冰晶石的流程如图 2所示: 回答下列问题:(1)写出反应1的化学方程式程式成分是12. (15分)芳香化合物A 是一种基本化工原料，可以从煤和石油中得到.OPA 是一种重要的有机化工中间体.A 、B 、C 、D 、E 、F 和OPA 的转化关系如下 所示:CKBr ； £10白血①H 圈CU匚旳◎枫Hi®XaHCb^H ：O ~②宙 *回答下列问题: (1) A 的化学名称是异构体的化合物的结构简式为(2)滤液I 中加入CaO 生成的沉淀是 ，反应2的离子方程式为 (3) E 可作为建筑材料，化合物C 是.，写出由D 制备冰晶石的化学方(4)电解制铝的化学方程式是,以石墨为电极，阳极产生的混合气体的圈网I■wE 勺I ~A~I Br. (Cs^io) I —莎'(2)由A 生成B 的反应类型是•在该反应的副产物中，与B 互为同分E(3)写出C 所有可能的结构简式，该反应的化学方程式(6) 芳香化合物G 是E 的同分异构体，G 分子中含有醛基、酯基和醚基三种含(4) D (邻苯二甲酸二乙酯) 是一种增塑剂.请用 A 、不超过两个碳的有机物 及合适的无机试剂为原料, 经两步反应合成D .用化学方程式表示合成路(5) OPA 的化学名称是，OPA 经中间体E 可合成一种聚酯类高分子化合物F ，由E 合成F 的反应类型为00H)氧官能团，写出G所有可能的结构简式2013年全国统一高考化学试卷（大纲版）参考答案与试题解析、选择题1. 下面有关发泡塑料饭盒的叙述，不正确的是（ A .主要材质是高分子材料 B .价廉、质轻、保温性能好【考点】L3:常用合成高分子材料的化学成分及其性能. 【专题】538:有机化合物的获得与应用.【分析】发泡塑料饭盒是以聚苯乙烯树脂为原料，经过高温加热熔融后加发泡剂 丁烷加工而成，是高分子材料，价廉、质轻、保温性能好，不适于用于微波 炉加热食品、不适于盛放含油较多的食品，据此即可解答.【解答】解：A .发泡塑料饭盒是以聚苯乙烯树脂为原料，加工而成是高分子材 料，故A 正确；B. 发泡塑料有细微的独立气泡结构，有效降低空气对流导致的能量交换，是热 的不良导体，传导热的能力很差，能起到保温的作用，一般发泡塑料快餐盒5 克左右，所以质量轻，价格也便宜，每个餐盒 1角钱左右，故B 正确; C .当使用一次性发泡塑料餐具盛装热食物或热开水时，通常温度超过摄氏 度以上，一次性发泡餐具中的所含的毒素就会析出，浸入食物，所以不能用 微波炉加热食品，故C 错误；D . —次性发泡餐具中的聚苯乙烯高分子是有机物，根据结构相似相溶，盛放含 油较多的食品是有机物，食品中会溶解苯乙烯单体，苯乙烯对人的神经中枢 有害，所以不适于盛放含油较多的食品，故 D 正确； 故选：C o【点评】本题主要考查了发泡塑料的使用，掌握发泡塑料的成分是解答本题的关 键，平时注意相关知识的积累，题目较简单.2. 反应X (g ) +Y (g ) ?2Z (§);△ H <0，达到平衡时，下列说法正确的是C .适用于微波炉加热食品D .不适于盛放含油较多的食品65A .减小容器体积，平衡向右移动B .加入催化剂，Z的产率增大C. 增大c (X)，X的转化率增大D .降低温度，丫的转化率增大【考点】CB:化学平衡的影响因素.【专题】51E:化学平衡专题.【分析】A、反应前后气体体积不变，减小容器体积压强增大，平衡不变;B、催化剂改变反应速率，不改变化学平衡;C、两种反应物，增加一种物质的量增大另一种物质转化率，本身转化率减小;D、反应是放热反应，降温平衡正向进行;【解答】解：A、反应前后气体体积不变，减小容器体积压强增大，平衡不变, 故A错误;B、催化剂改变反应速率，不改变化学平衡，Z的产率不变，故B错误;C、两种反应物，增加一种物质的量增大另一种物质转化率，本身转化率减小, 增大c (X )，X的转化率减小，故C错误；D、反应是放热反应，降温平衡正向进行，丫的转化率增大，故D正确;故选：D o【点评】本题考查了化学平衡的影响因素分析判断和化学平衡移动的理解应用, 题目难度中等.3. 下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是( )A .体积相等时密度相等B .原子数相等时具有的中子数相等C.体积相等时具有的电子数相等D .质量相等时具有的质子数相等【考点】54:物质的量的相关计算.【专题】518 :阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律.【分析】同温同压下，气体的V m相等，等体积时，根据门』=可知气体的物质%的量相等，结合原子的构成以及相关物理量的计算公式解答该题.【解答】解：A .由于12C18O和14N2的相对分子质量不等，故体积相等的两种气体的质量不等，因此密度不等，故A错误；B. 1个12C18O分子中有16个中子，1个14N2分子中含有14个中子，二者均为双原子分子，原子数相等，即分子数相等，但中子数不等，故B错误；C. 12C18O和14N2均为14电子分子，同温同压下，体积相等则分子数相等，所具有的电子数相等，故C正确；由于二者的相对分子质量不等，故等质量的两种分子所具有的质子数不等，故D错误。

2013年普通高等学校招生统一考试（山东卷）理科综合【化学部分】一、选择题（共7小题，每小题4分，共28分，每题只有一个选项符合题意）7．化学与生活密切相关，下列说法正确的是A．聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应B．煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料C．合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料D．利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程D解析：聚乙烯塑料的老化是因为被氧化所致，A选项错；煤的气化是化学变化，B错；碳纤维是碳的单质，C错；用粮食酿酒时，先在糖化酶作用下水解为葡萄糖，然后在酵母作用下转变为酒精，都是化学变化。

D正确。

8．W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知A．X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是YB．Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于YC．X元素形成的单核阴离子还原性强于YD．Z元素单质在化学反应中只表现氧化性A解析：因为W的气态氢化物可与其最高价含氧酸生成离子化合物，这指的是铵盐，W是N元素，则X、Y、Z依次是O、S、Cl。

则其氢化物中H2S最不稳定，A正确；只有氯元素的最高价含氧酸才一定比Y的含氧酸酸性强，B错；阴离子还原性S2-＞O2-，C错；Cl2与水的反应中既表现氧化性，也表现了还原性，D错。

9．足量下列物质与等质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是A．氢氧化钠溶液B．稀硫酸C．盐酸D．稀硝酸A解析：首先硝酸与金属铝反应不生成氢气，根据生成物的化学式：Na[Al(OH)4]、Al2(SO4)3、AlCl3，通过物料守恒可直接判断出等量的铝消耗NaOH物质的量最少。

10．莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是A．分子式为C7H6O5B．分子中含有两种官能团C．可发生加成和取代反应D．在水溶液中羟基和羧基均能电离出氢离子C解析：根据莽草酸的结构式可确定其分子式为：C7H10O5，需要注意不存在苯环，A错；有三种官能团：羧基、羟基、碳碳双键，B错；碳碳双键可以被加成，羧基、羟基可发生酯化反应，C正确；在水溶液中羧基可以电离出H+，羟基不能发生电离，D错。

绝密★启用前试卷类型：A2013年普通高等学校招生全国统一考试(广东卷)7.下列说法正确的是A．糖类化合物都具有相同的官能团 B.酯类物质是形成水果香精的主要成分C．油脂的皂化反应生成脂肪酸和丙醇 D.蛋白质的水解产物都含有羧基和羟基【答案】B【命题透析】本题考查的是常见有机物的性质。

【思路点拨】糖类是多羟基的酮或多羟基的醛，所含的官能团不一定相同，A项错误；水果香精的主要成分是酯类，B项正确；油脂的皂化反应生成的是硬脂酸和丙三醇，C项错误；蛋白质的水解产物是氨基酸，所含的官能团是氨基和羧基，D项错误。

8.水溶解中能大量共存的一组离子是A．Na+、Al3+、Cl-、CO32- B.H+、Na+、Fe2+、MnO4-C．K+、Ca2+、Cl-、NO3- B. K+、NH4+、OH-、SO42-【答案】C【命题透析】本题考查的是离子共存问题【思路点拨】Al3+与CO32—在水溶液中发生双水解而不能大量共存，A项错误；H+、Fe2+、MnO4-在水溶液中因氧化还原反应而不能大量共存，B项错误；NH4+、OH-在水溶液中不能大量共存，D项错误。

9.设n A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．常温常压下，8gO2含有4n A个电子B．1L0.1mo l·L-1的氨水中有n A个NH4+C．标准状况下，22.4L盐酸含有n A个HCl分子D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去个2n A电子【答案】A【命题透析】本题考查的是阿伏加德罗常数。

【思路点拨】解析：常温常压下，8gO2为0.25mol，1molO2含有的电子数为16mol，故8gO2含有4n A个电子，A项正确；氨水是弱电解质，1L0.1mo l·L-1的氨水中有NH4+小于n A个，B项错误；盐酸在标况下是液态，C项错误；1molNa被完全氧化生成Na2O2，Na从0价升高到+1价，失去个n A电子，D项错误。

10.下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是【答案】D【命题透析】本题考查的是常见无机物的性质及其除杂、鉴别、保存等。

2013年普通高等学校招生全国统一考试（新课标Ⅰ卷）1化学试题及答案解析2可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 K 39 3Mn 554一、选择题：本题共13小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，5只有一项是符合题目要求的。

67．化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确．．．的是( )7A．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异8B．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气9C．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物10D．黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成11答案：C解析：C选项，应多吃富含碘元素的食物，如KIO3。

高碘酸为强酸，12对人体有很强的腐蚀性。

138．香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下：1415下列有关香叶醇的叙述正确的是( ) 16A．香叶醇的分子式为C10H18O17B．不能使溴的四氯化碳溶液褪色18C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色19D．能发生加成反应不能发生取代反应20答案：A解析：根据碳原子的四价原则补齐氢原子，直接查出C、H的原子21个数，A选项正确；该有机物分子中含有碳碳双键，B、C选项错误；含有甲基、22醇羟基，所以可以发生取代反应，D选项错误。

239．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水24的电离平衡的是( )25A．W2－、X＋ B．X＋、Y3＋26C．Y3＋、Z2－ D．X＋、Z2－27答案：C解析：A选项W在X的上一周期，所以X为第3周期，分别为O、28Na；B选项X可能为Li或Na、Y可均为Al；D选项X可能为Li或Na、Z可能为29O 或S ；上述选项中的Na ＋均不影响水的电离平衡；C 选项Y 只能为Al 、Z 只能30 为S ，Al 3＋、S 2－均影响水的电离平衡。

31 10．银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag 2S 的缘故。

2013年高考新课标Ⅱ卷理综化学试题解析相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Cr 52 Fe 56Ni 59 Cu 64 Zn 657. 在一定条件下，动植物油脂与醇反应可制备生物柴油，化学方程式如下:动植物油脂 短链醇 生物柴油 甘油下列叙述错误的是.A.生物柴油由可再生资源制得B. 生物柴油是不同酯组成的混合物C.动植物油脂是高分子化合物D. “地沟油”可用于制备生物柴油 解析：考察油脂知识。

动植物油脂不是是高分子化合物。

选择C 。

8. 下列叙述中，错误的是A.苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55-60℃反应生成硝基苯B.苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷C.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷D.甲苯与氯气在光照下反应主要生成2,4-二氯甲笨解析：考察有机反应原理。

甲苯与氯气在光照下反应主要是甲基上的H 被取代。

选择D 9.N 0为阿伏伽德罗常数的值.下列叙述正确的是 A.1.0L1.0mo1·L－1的NaAlO 2水溶液中含有的氧原子数为2N 0B.12g 石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N 0C. 25℃时pH=13的NaOH 溶液中含有OH 一的数目为0.1 N 0 D. 1mol 的羟基与1 mot 的氢氧根离子所含电子数均为9 N 0解析：考察阿伏加德罗常数问题。

A 项，溶质NaAlO 2和溶剂H 2O 中都含有O 原子；B 项，12g 石墨烯含有No 个C 原子，每一个C 原子为三个六边形共用，每一个六边形含有2个C 原子，共有1No ×12=0.5No ，B 正确。

C 项，缺乏体积；D 项，1mol 的羟基含有9No 个电子，但1 mol 的氢氧根离子所含电子数为10No 。

选择B 。

R 1COOCH 2R 2COOCH ＋ 3R’OHR 3COOCH 2催化剂 加热R 1COO R’ CH 2OH R 2COO R’＋ CHOH R 3COO R’ CH 2OH10.能正确表示下列反应的离子方程式是A.浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+C.NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO2-3+2H+=H2O+CO2↑D.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+解析：考察离子方程式正误判断。

2013年普通高等学校招生全国统一考试理综试卷（化学部分）（天津卷）一、单项选择题（每小题6分）1．运用有关概念判断下列叙述正确的是（）A． 1 mol H2燃烧放出的热量为H2的燃烧热B． Na2SO3与H2O2的反应为氧化还原反应互为同系物C．和D． BaSO4的水溶液不易导电，故BaSO4是弱电解质答案：B思路分析：考点解剖：本题综合考查了常见的化学基本概念，包括燃烧热、氧化还原反应的判断、同系物、弱电解质判断等。

解题思路：根据燃烧热的定义判断A项；根据同系物的概念判断C项；根据弱电解质的概念判断D项。

解答过程：解：选项A中，燃烧热是指将1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时释放的能量，稳定的氧化物如氢气生成液态水等，故A错误；选项B中，Na2SO3具有强还原性，而H2O2是常见的强氧化剂，二者相遇必然发生氧化还原反应，故B正确；选项C中，虽然两者均具有羟基，但前者羟基与苯环直接相连，后者没有直接相连，所以前者为酚，后者为醇，两者不属于同系物，故C错误；选项D中，弱电解质是指在水溶液里部分电离的电解质，弱电解质与其形成的水溶液是否导电无关，故D错误。

所以本题的答案为B。

规律总结：在高考中，对基本概念的考查是选择题的重要考查内容之一。

而在化学中，与概念相关的零碎的知识比较多，这需要我们将相似、相近的概念加以联系，对相反、相对的概念加以比较，通过相互关联寻找记忆，减少知识点的遗漏。

2．以下食品化学知识的叙述不正确．．．的是（）A．食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂B．新鲜蔬菜做熟后，所含维生素C会有损失C．纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可作人类的营养物质D．葡萄中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假红酒答案：C思路分析：考点解剖：本题综合考查了生活中与化学相关的有关知识，包括食盐的作用、基本营养物质在人体内的作用等。

解题思路：根据防腐原理分析A项；根据维生素的溶解性分析B项；根据纤维素的水解原理分析C项；根据苏打溶液的性质分析D项。

2013年高考化学试题分类解析——选择题部分（9.水溶液）备注：2013年高考化学或者理科综合（化学）试题统计及顺序（共15套，31地区）1、（1套）大纲版全国卷（广西）2、（1套，9地区）新课标全国卷I(内蒙古、宁夏；黑龙江、吉林、河南、河北、山西、陕西、湖南、江西）3、（1套，7地区）新课标全国卷II（西藏，新疆；青海、甘肃、贵州、云南、辽宁）4、（4套，4地区）4个直辖市各一套：北京、天津、上海、重庆5、（8套,8地区）独立命题省份：安徽，山东，四川，江苏，浙江，福建，广东，海南。

12、右图表示溶液中c(H＋)和c(OH－)的关系，下列判断错误的是A.两条曲线间任意点均有c(H＋)×c(OH－)＝KwB.M区域内任意点均有c(H＋)＜c(OH－)C.图中T1＜T2D.XZ线上任意点均有pH＝7【答案】D【解析】随着温度的升高，Kw会增大，上面的曲线是浓度乘积较大的，所以C正确。

只要是水溶液中，都会有A关系；B中，固定氢离子浓度为十的负七次方，氢氧根浓度总是大于十的负七次方。

D 中是一条Kw渐渐变大的线，PH也变大。

【试源】2013高考全国大纲版（广西）理综综合化学10．【题文】银制器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。

根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。

下列说法正确的是（）A．处理过程中银器一直保持恒重B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银C．该过程中总反应为2Al + 3Ag2S = 6Ag + Al2S3D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl【答案】B【解析】A错，银器放在铝制容器中，由于铝的活泼性大于银，故铝为负极，失电子，银为正极，银表面的Ag2S得电子，析出单质银附着在银器的表面，故银器质量增加；C错，Al2S3在溶液中不能存在，会发生双水解反应生成H2S和Al(OH)3；D错，黑色褪去是Ag2S转化为Ag而不是AgCl【试源】2013年高考新课标Ⅰ卷化学试题11．【题文】某溶液中含有C1-, Br-和CrO42-，浓度均为0.010mo1·L-，向该溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为（）A. C1-、Br-、CrO42-B. CrO42-、Br-、C1-C. Br-、C1-、CrO42-D. Br-、CrO42-、C1-【答案】C【解析】设Cl-、Br-、CrO42-刚开始沉淀时，银离子的浓度分别为x mol、y mol、z mol，则根据K sp 可得：0.01x=1.56×10-100.01y=7.7×10-130.01z2=9×10-11可分别解出x≈1.56×10-8y≈7.7×10-13z≈3××10-4.5可知y<x<z，开始沉淀时所需要的银离子浓度越小，则越先沉淀，因此答案为C【试源】2013年高考新课标Ⅰ卷化学试题13. 【题文】室温时，M(OH)2(s) M2+(aq)+2OH-(aq) Ksp=a; c(M2+)=b mol·L-1时，溶液的pH等于（）A.11()2bgaB.11()2agbC.14+11()2agbD.14+11()2bga【答案】Ｃ【解析】考察沉淀溶解平衡与PH值的关系。

2013年普通高等学校招生全国统一考试理综试卷（化学部分）（全国卷）解析一、单项选择题（每小题6分）6. 下面有关发泡塑料饭盒的叙述，不正确的是A.主要材质是高分子材料B.价廉、质轻、保温性能好C.适用于微波炉加热食品D.不适于盛放含油较多的食品答案：C思路分析：考点解剖：本题考查化学与生活。

解题思路：根据发泡塑料饭盒的材料结合应用进行分析。

解答过程：解：发泡塑料饭盒加热时会放出有毒物质，污染食物，危害人体健康。

所以本题的答案为C。

规律总结：此类型题目涉及的化学内容比较简单，密切联系生活、生产实际、社会热点和环境能源等问题，通过测试学生应用化学知识和技能解决简单实际问题的过程，考查学生的学习能力和对社会的关注态度。

7. 反应X(g)＋Y(g)2Z(g)； H＜0，达到平衡时，下列说法正确的是A.减小容器体积，平衡向右移动B.加入催化剂，Z的产率增大C.增大c(X)，X的转化率增大D.降低温度，Y的转化率增大答案：D思路分析：考点解剖：本题考查化学平衡的移动。

解题思路：根据化学平衡移动原理分析。

解答过程：解：选项A中，钢此反应为体积守恒的反应，压强的改变不会改变化学平衡的移动，故A 错误；选项B中，催化剂只会改变化学反应速率，不会改变化学平衡，所以Z的产率不变，故B错误；选项C中，增大X的浓度，化学平衡会向正方向移动，Y的转化率增大而X的转化率减小，故C错误；选项D中，此反应的正反应是放热反应，所以降低温度。

平衡向正方向移动，Y的转化率增大，故D正确。

所以本题的答案为D。

规律总结：分析平衡移动的一般思路：8. 下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是A.体积相等时密度相等B.原子数相等时具有的中子数相等C.体积相等时具有的电子数相等D.质量相等时具有的质子数相等答案：C思路分析：考点解剖：本题阿伏加德罗定律、原子结构及基本计算，考查学生综合运用所学化学知识解决相关化学问题的能力。

大纲版理综综合——化学解析一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7、反应X(g)＋Y(g)2Z(g)＜0，达到平衡时，下列说法正确的是A.减小容器体积，平衡向右移动B.加入催化剂，Z的产率增大C.增大c(X)，X的转化率增大D.降低温度，Y的转化率增大8、下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是A.体积相等时密度相等B.原子数相等时具有的中子数相等C.体积相等时具有的电子数相等D.质量相等时具有的质子数相等9、电解法处理酸性含铬废水（主要含有Cr2O72－）时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应Cr2O72＋6Fe2＋＋14H＋2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，最后Cr3＋以Cr(OH)3形式除去，下列说法不正确的是A.阳极反应为Fe－2e－Fe2＋B.电解过程中溶液pH不会变化C.过程中有Fe(OH)3沉淀生成D.电路中每转移12 mol电子，最多有1 mol Cr2O72－被还原10、下列操作不能达到目的的是11、能正确表示下列反应的离子方程式是A.用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3·H20＋SO22NH4＋＋SO32－＋H2OB.氯化钠与浓硫酸混合加热：H2SO4＋2Cl－SO2↑＋Cl2↑＋H2OC.磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－3Fe3＋＋NO↑＋3H2OD.明矾溶液中滴入B a(O H)2溶液使SO42－恰好完全沉淀：2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO42－2B a SO4↓＋Al(OH)3↓12、右图表示溶液中c(H＋)和c(OH－)的关系，下列判断错误的是A.两条曲线间任意点均有c(H＋)×c(OH－)＝KwB.M区域内任意点均有c(H＋)＜c(OH－)C.图中T1＜T2D.XZ线上任意点均有pH＝713、某单官能团有机化合物，只含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为58，完全燃烧时产生等物质的量的CO2和H2O。