高考化学第一轮总复习试卷(一)

专题一非金属元素及其化合物(附参考答案)一、选择题1．目前，我国城市环境污染中的大气污染物主要是（）A．NH3、NO、CO2、雾B．CO2、N2、Cl2、酸雨C．SO2、NO2、CO、烟尘D．HCl、SO2、N2、沙尘暴2．宣传科学知识，介绍高新科技，揭露伪科学，是科学工作者的义务，下列各项中学的是) A．高温高压下将石墨制成金刚石B．用催化剂将水变成燃料油C．将空气中游离的氮变成氮的化合物D．用碘化银人工降雨3．石墨炸弹爆炸时，能在方圆几百米范围内撤下大量石墨纤维，造成输电线、电厂设备损失，这是由于石墨( ) A．有放射性B．易燃、易爆C．能导电D．有剧毒4．国外有人用激光将置于铁室中石墨靶上的碳原子炸松，与此同时再用射频电火花喷射N2，此时碳氮原子结合成碳氮化合物薄膜。

据称，这种化合物可能比金刚石更坚硬，其原因可能是( )A．碳、氮原子构成网状结构的晶体B．碳氮键比金刚石中的碳碳键更短C．氮原子最外层电子数比碳原子最外层电子数多D．碳、氮的单质化学性质均不活泼5．氯胺(NH2Cl)在中性或酸性条件下是一种有效的强力消毒剂，据此判断，氯胺在水溶液中因水解产生的物质是( )A．HCl0和HCl B．NH4C1和HCl C．NH4Cl和HCl0 D．NH4Cl和HClO3 6．下列各组物质均由一种干燥气体和一种液体组成，其中可以进行喷泉实验，且液体几乎充满烧瓶的组合是( )A．Cl2，饱和食盐水B．SO2氨水C．NH3，稀盐酸D．NO2 水7．1999年曾报导合成和分离了含高能量的正离子N5+的化合物N5A S F6，下列叙述错误的是A．N5+共有34个核外电子B．N5+中N-N原子间以共用电子对结合C．化合物N5A s F6中As化合价为+l价D．化合物N5A s F6中F化合价为-1价8．为了同时施用分别含有氮、磷、钾3种元素的化肥，对于下列化肥：①草木灰②KCl ③Ca （H2PO4）2④(NH4)2SO4⑤氨水，适宜的组合是（）A．①③④B．②③④C．①③⑤D．②③⑤9.常见的污染物分为一次污染物和二次污染物。

1.能用高锰酸钾酸性溶液鉴别而不能用溴水鉴别的是（）A.甲烷和乙烯B.乙烯和乙炔C.苯和邻二甲苯D.浓盐酸和浓硝酸解析：乙烯、乙炔都能使溴水和高锰酸钾酸性溶液褪色，而甲烷、苯、浓盐酸、浓硝酸都不能使高锰酸钾酸性溶液和溴水褪色，故A、B、D不符合题意。

邻二甲苯可使高锰酸钾酸性溶液褪色，而不能使溴水褪色。

答案：C2.下列分子中，所有原子不可能共处在同一平面上的是（）A.C2H2B.CS2C.NH3D.C6H6解析：A、B中的C2H2和CS2分子空间构形为直线形，所有原子均处于同一直线上；C中的NH3分子呈三角锥形结构；D中的C6H6原子是平面正六边形，C项符合题意。

答案：C3.侧链上含3个碳原子的甲苯的同系物共有（）A.1种B.3种C.6种D.8种解析：甲苯的同系物也就是苯的同系物，侧链必须饱和。

含三个碳原子的侧链有三种情况：一是全为甲基，二是全为丙基，再就是含有一个甲基和一个乙基。

符合以上条件的都是甲苯的同系物。

答案：D4.城市中许多家庭使用的罐装“煤气”，实际上是液化石油气，以下有关液化石油气的叙述不正确的是（）A.液化气是一种混合物，其主要成分是丙烷、丁烷、丁烯B.液化气用完后，瓶内往往会残留一些液体，其成分是水C.液化气可用作燃料D.液化气是石油化工生产过程中的一种副产品解析：液化气作为石油化工生产过程中的一种副产品，其主要成分是丙烷、丁烷、丁烯，此外还含有相对分子质量较大的戊烷、己烷等烃类物质，故用完后会残留少量的液体。

这些残留液体是液态烃类物质，而不会是水。

答案：B5.某人坐在空调车内跟在一辆卡车后面，观察到这辆卡车在起动、刹车时排出黑烟。

由此可推断这辆卡车所用的燃料是（）A.酒精B.汽油C.柴油D.液化石油气解析：按一般常识，汽车所用的燃料为汽油或柴油，且酒精、液化石油气燃烧一般不会产生黑烟，所以答案应在B、C中选择。

汽油的主要成分为C5—C11的烷烃，柴油的主要成分为C15—C18的烷烃，柴油分子中的碳原子数目多于汽油分子中的碳原子数。

第2讲离子反应离子方程式1．(2023·浙江1月选考)下列反应的离子方程式不正确的是( )A．Cl2通入氢氧化钠溶液：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2OB．氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al2O3＋2OH－＋3H2O===2[Al(OH)4]－C．过量CO2通入饱和碳酸钠溶液：2Na＋＋CO2－3＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓D．H2SO3溶液中滴入氯化钙溶液：SO2－3＋Ca2＋===CaSO3↓解析：选D。

因亚硫酸的酸性弱于盐酸，H2SO3溶液中滴入氯化钙溶液，不发生反应，选项D不正确。

2．(2023·新高考重庆卷)下列离子方程式中，错误的是( )A．NO2通入水中：3NO2＋H2O===2H＋＋2NO－3＋NOB．Cl2通入石灰乳中：Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2OC．Al放入NaOH溶液中：2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4]－＋3H2↑D．Pb放入Fe2(SO4)3溶液中：Pb＋SO2－4＋2Fe3＋===2Fe2＋＋PbSO4答案：B3．(2023·新高考北京卷)下列离子方程式与所给事实不相符的是( )A.Cl2制备“84”消毒液(主要成分是NaClO)：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2OB．食醋去除水垢中的CaCO3：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑C．利用覆铜板制作印刷电路板：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋D．Na2S去除废水中的Hg2＋：Hg2＋＋S2－===HgS↓解析：选B。

Cl2和NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和H2O，除了Cl2和H2O不能拆写其余均可拆写为离子形式，A项正确；食醋为弱酸，不能拆写为离子形式，B项错误；FeCl3将Cu氧化为CuCl2而自身被还原为FeCl2，C项正确；Na2S将Hg2＋转化为沉淀除去，D项正确。

4．(2023·浙江6月选考)下列反应的离子方程式正确的是( )A．碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－B．向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO－3C．铜与稀硝酸：Cu＋4H＋＋2NO－3 ===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2OD．向硫化钠溶液通入足量二氧化硫：S2－＋2SO2＋2H2O===H2S＋2HSO－3解析：选B。

高考化学第一轮复习题一、选择题1. 下列元素中，属于碱金属的是：A. 钠(Na)B. 钾(K)C. 钙(Ca)D. 镁(Mg)2. 根据题目所给的化学方程式，下列哪个选项是正确的离子方程式？A. Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑B. CaCO3 + 2H+ → Ca2+ + CO2↑ + H2OC. 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2OD. Mg(OH)2 + 2H+ → Mg2+ + 2H2O3. 根据题目所给的化学方程式，下列哪个选项是正确的化学平衡常数表达式？A. K = [A][B]/[C][D]B. K = [C][D]/[A][B]C. K = [A][C]/[B][D]D. K = [B][D]/[A][C]4. 根据题目所给的化学方程式，下列哪个选项是正确的化学平衡常数表达式？A. K = [A]/[B]B. K = [B]/[A]C. K = [A][C]/[B][D]D. K = [B][D]/[A][C]5. 根据题目所给的化学方程式，下列哪个选项是正确的化学平衡常数表达式？A. K = [A][B]/[C][D]B. K = [C][D]/[A][B]C. K = [A][C]/[B][D]D. K = [B][D]/[A][C]二、填空题6. 请写出水的化学式：______。

7. 请写出氧化铁的化学式：______。

8. 请写出硫酸铵的化学式：______。

9. 请写出氢氧化钠的化学式：______。

10. 请写出氯化钠的化学式：______。

三、简答题11. 什么是化学平衡？请简述化学平衡的特点。

12. 什么是氧化还原反应？请简述氧化还原反应的基本概念。

13. 什么是酸碱中和反应？请简述酸碱中和反应的过程。

14. 什么是离子反应？请简述离子反应的基本概念。

15. 什么是质量守恒定律？请简述质量守恒定律的基本内容。

四、计算题16. 某学生在实验室中进行实验，需要配制0.1M的NaOH溶液100mL，请问他需要多少克NaOH固体？17. 已知某反应的化学平衡常数K = 2.5，反应物A和B的初始浓度分别为0.5M和0.4M，求平衡时生成物C的浓度。

专题一非金属元素及其化合物一、选择题1．目前，我国城市环境污染中的大气污染物主要是（）A．NH3、NO、CO2、雾B．CO2、N2、Cl2、酸雨C．SO2、NO2、CO、烟尘D．HCl、SO2、N2、沙尘暴2．宣传科学知识，介绍高新科技，揭露伪科学，是科学工作者的义务，下列各项中学的是) A．高温高压下将石墨制成金刚石B．用催化剂将水变成燃料油C．将空气中游离的氮变成氮的化合物D．用碘化银人工降雨3．石墨炸弹爆炸时，能在方圆几百米范围内撤下大量石墨纤维，造成输电线、电厂设备损失，这是由于石墨( ) A．有放射性B．易燃、易爆C．能导电4．国外有人用激光将置于铁室中石墨靶上的碳原子炸松，与此同时再用射频电火花喷射N2，此时碳氮原子结合成碳氮化合物薄膜。

据称，这种化合物可能比金刚石更坚硬，其原因可能是( )A．碳、氮原子构成网状结构的晶体B．碳氮键比金刚石中的碳碳键更短C．氮原子最外层电子数比碳原子最外层电子数多D．碳、氮的单质化学性质均不活泼5．氯胺(NH2Cl)在中性或酸性条件下是一种有效的强力消毒剂，据此判断，氯胺在水溶液中因水解产生的物质是( )A．HCl0和HCl B．NH4C1和HCl C．NH4Cl和HCl0 D．NH4Cl和HClO3 6．下列各组物质均由一种干燥气体和一种液体组成，其中可以进行喷泉实验，且液体几乎充满烧瓶的组合是( )A．Cl2，饱和食盐水B．SO2氨水C．NH3，稀盐酸D．NO2 水7．1999年曾报导合成和分离了含高能量的正离子N5+的化合物N5A S F6，下列叙述错误的是A．N5+共有34个核外电子B．N5+中N-N原子间以共用电子对结合C．化合物N5A s F6中As化合价为+l价D．化合物N5A s F6中F化合价为-1价8．为了同时施用分别含有氮、磷、钾3种元素的化肥，对于下列化肥：①草木灰②KCl ③Ca （H2PO4）2④(NH4)2SO4⑤氨水，适宜的组合是（）A．①③④B．②③④C．①③⑤D．②③⑤9.常见的污染物分为一次污染物和二次污染物。

高考化学一轮复习练习题及答案1.常温常压下为无色液体而且密度大于水的是①苯硝基苯溴苯溴乙烷正己烷四氯化碳CH3Cl⑧丁烯甲苯A.B. C. D.2.以下4种物质是常用香精的主要成分，下列说法的是A. 上述物质中只有一种成分含有1个手性碳原子B. 鉴别百里香酚和苏合香醇可和溴水或酸性高锰酸钾溶液C. 苏合香醇和人造橙花油均能发生加成、消去、氧化和缩聚反应D. 与枯茗醛互为同分异构体且苯环上只有一种氢的酚类单环物质有2种由2­氯丙烷制取少量的1,2­丙二醇时，需要经过的反应是A.加成→消去→取代B.消去→加成→水解C.取代→消去→加成D.消去→加成→消去4.在一定条件下，下列物质不能发生消去反应的是A.C2H5OHB.CH32CHClC.CH33CClD.CH33CCH2Cl5.某有机物的化学式为C5H10O，能发生银镜反应和加成反应。

若将它与H2加成，所得产物结构简式可能是A.CH33COHB.CH3CH22 CHOHC.CH3CH23CH2OHD.CH3CH2CCH32OH下列说法正确的是A.香芹酮化学式为C9H12OB.Cyrneine A可以发生加成反应、氧化反应，但不能发生消去反应C.香芹酮和Cyrneine A均能使酸性KMnO4溶液褪色D.与香芹酮互为同分异构体，分子中有4种不同化学环境的氢原子的酚类化合物共有4种7.A、B、C三种醇同足量的金属钠完全反应,相同条件下产生相同体积的氢气,消耗这三种醇的物质的量之比为3∶6∶2,则三种醇分子里的羟基数之比为。

A.3∶2∶1B.2∶6∶2C.3∶1∶2D.2∶1∶38.下列关于乙醛的说法不正确的是A.乙醛的官能团是—CHOB.乙醛与H2发生还原反应，生成乙醇C.银镜反应说明乙醛有还原性D.乙醛中加入CuOH2粉末并加热可看到红色沉淀生成CH3CHClCH=CH-CHO,下列各项中，该有机物不可能发生的化学反应是①氧化反应取代反应加成反应消去反应还原反应酯化反应水解反应聚合反应A. B. C. D.10.已知，醛会发生反应：RCHO+NaHSO3RCHOHSO3Na;氯苯、苯甲醛在水中的溶解度很小。

2022届高三化学高考备考一轮复习训练—铝及其化合物（一）【原卷部分】一、单选题（共26题）1.铝热反应常用于冶炼高熔点金属，某小组探究Al 粉与34Fe O 发生反应所得黑色固体的成分，实验过程及现象如下：下列说法不正确的是( ) A.反应①产生的气体是2H B.反应②为2322Al O 2OH 2AlO H O --++C.反应③的白色沉淀是3Al(OH)D.黑色固体中不含Al 和34Fe O2.以下为探究铝片（未打磨）与23Na CO 溶液的反应。

①加热前，铝片表面产生细小气泡；A.23Na CO 溶液中存在水解平衡：23223CO 2H O H CO 2OH --++B.推测出现白色浑浊的原因为23232AlO HCO H OAl(OH)CO --++↓+↑C.对比Ⅰ、Ⅱ，说明23Na CO 溶液能破坏铝表面的氧化膜D.加热和2H 逸出对23CO -水解平衡移动方向的影响是相反的3.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）A. ()()()Na 2H3O AlCl aq Al s aq NaAlO −−−→−−−→电解B. ()()()()22MgCl aq Mg OH s MgO s −−−→−−−→石灰乳煅烧C. ()()2Cl Al322O s Fe e Cl F s Fe −−−→−−−→高温点燃D. ()()2223MgCl Mg a OH CO q Mg −−−→−−−→盐酸电解4.有关铝及其化合物的说法错误的是( ) A.氧化铝熔点较高，是一种优良的耐火材料 B.可用铝壶烧开水，不可用其长期存放食醋、碱水 C.铁易生锈，而铝在空气中较稳定，所以铁比铝活泼 D.氢氧化铝能中和胃酸，可用于制胃药5.某学生探究0.25moI/L Al 2(SO 4)3溶液与0.5mol/L Na 2CO 3溶液的反应,实验如下: 实验1实验2A.实验I 中,白色沉淀a 是Al(OH)3B.实验2中,白色沉淀b 含有2-3COC.实验1,2中,白色沉淀成分不同的原因与混合后溶液的pH 无关D.检验白色沉淀a 、b 是否洗涤干净,均可用盐酸酸化的BaCl 2溶液 6.向等物质的量浓度的HCl 、AlCl 3、NH 4Cl 、MgCl 2混合溶液中逐滴加入1mol·L -1的NaOH 溶液,生成沉淀的物质的量与加入NaOH 溶液的体积关系如图所示。

魁夺市安身阳光实验学校滚动测试卷(Ⅰ)(第一~二单元)(时间:90分钟,满分:100分)滚动测试卷第1页可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23Mg 24 Si 28 S 32 Cl 35.5 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Ag 108一、选择题(本题共18小题,每小题3分,共54分,每小题只有一个选项符合题目要求)1.(2016四川理综,1)化学与生产和生活密切相关。

下列过程中没有发生化学变化的是( )A.氯气作水的杀菌消毒剂B.硅胶作袋装食品的干燥剂C.二氧化硫作纸浆的漂白剂D.肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂答案:B解析:A项,Cl2溶于水发生化学反应Cl2+H2O HCl+HClO,HClO有较强的氧化性,可用来杀菌消毒;B项,硅胶具有疏松多孔结构,具有很强的吸附性,吸附水分为物理变化;C项,SO2漂白原理:与有色物质化合成不稳定的无色物质,发生了化学变化;D项,肥皂水呈弱碱性,可中和蚊虫叮咬处的酸性物质发生化学反应。

2.(2016河南南阳质检)下列分类或归类正确的是( )①铝热剂、纯净矿泉水、冰水混合物均为混合物②NaOH、HD、IBr均为化合物③明矾、烧碱、硫酸均为强电解质④C60、石、石墨均为碳的同素异形体⑤碘酒、淀粉溶液、水雾、纳米材料均为胶体A.①③④⑤B.③④⑤C.②④⑤D.③④答案:D解析:①铝热剂为金属铝和其他金属氧化物的混合物,纯净矿泉水属于混合物,冰水混合物属于纯净物,故错误;②HD是单质,故错误;③硫酸是强酸,烧碱是强碱,明矾是盐,它们均为强电解质,故正确;④C60、石、石墨都是碳的同素异形体,故正确;⑤碘酒属于溶液,不是胶体,纳米材料也不是胶体,故错误。

3.(2016河南信阳、三门峡二市联考)化学与社会、生活密切相关,下列说法正确的是( )A.纯银制品在空气中久置变黑,是因为发生了电化学腐蚀B.氨常用作制冷剂,是因为其沸点极低,易液化C.酸雨样品露天放置一段时间,酸性增强,是由于雨水所含成分被氧化D.明矾具有强氧化性,可用作净水剂答案:C解析:纯银制品在空气中久置会与空气中的H2S反应生成Ag2S而使表面变黑,发生的是化学腐蚀,A项不正确;液氨中分子间存在氢键,沸点较高,液氨汽化时吸收大量的热,故常用作制冷剂,B项错误;酸雨中含有H2SO3,露天放置时会逐渐被空气中的O2氧化成H2SO4而导致酸性增强,C项正确;明矾净水是由于明矾中的Al3+水解产生Al(OH)3胶体,Al(OH)3胶体具有较强的吸附性而使水中悬浮物沉降从而起到净水作用,D项不正确。

(本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！)1．与足量的NaOH溶液充分反应，消耗的NaOH的物质的量为()A．5molB．4molC．3molD．2mol2．(2008·海南)1molX能与足量碳酸氢钠溶液反应放出44.8LCO2(标准状况)，则X的分子式是()A．C5H10O4B．C4H8O4C．C3H6O4D．C2H2O43．某有机物燃烧时，生成等物质的量的CO2和H2O，该有机物还能与新制Cu(OH)2悬浊液反应。

则该有机物可能是()4．某有机物X能发生水解反应，水解产物为Y和Z。

同温同压下，相同质量的Y和Z的蒸汽所占体积相同，化合物X可能是() A．乙酸丙酯B．甲酸甲酯C．乙酸甲酯D．乙酸乙酯5．用括号中的试剂和方法除去各物质中的少量杂质，正确的是()A．苯中的甲苯(溴水、分液)B．乙醇中的乙酸(NaOH溶液，分液)C．乙醇中的水(新制CaO，蒸馏)D．乙酸乙酯中的乙酸(NaOH溶液，分液)6．下列有机物中，既能发生加成、酯化反应，又能发生氧化反应的是()A．③⑤B．①③⑤C．②④D．①③7．巴豆酸的结构简式为CH3—CH=CH—COOH，它在适当条件下，能与下列哪些物质反应()①HCl②溴水③Na2CO3溶液④2－丁醇⑤酸性KMnO4溶液A．只有②③④B．只有①③⑤C．只有①②④D．①②③④⑤8．由—CH3、—OH、—C6H5、—COOH四种基团两两组合而成的化合物中，其水溶液能使石蕊变红的有()A．2种B．3种C．4种D．5种9．拟除虫菊酯是一类高效、低毒、对昆虫具有强烈触杀作用的杀虫剂，其中对光稳定的溴氰酯的结构简式如下图：下列对该化合物叙述正确的是()A．属于芳香烃B．属于卤代烃C．在酸性条件下不水解D．在一定条件下可以发生加成反应10．(2009·安徽理综)北京奥运会期间对大量盆栽鲜花施用了S－诱抗素制剂，以保持鲜花盛开。

S－诱抗素的分子结构如图，下列关于该分子说法正确的是()A．含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基B．含有苯环、羟基、羰基、羧基C．含有羟基、羰基、羧基、酯基D．含有碳碳双键、苯环、羟基、羰基11．某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置(如下图)，以环己醇制备环己烯：密度熔点(℃)沸点溶解(g·cm－3)(℃)性能溶环己醇0.96 25 161于水难溶环己烯0.81 －103 83于水(1)制备粗品：将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入1mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。

高考化学一轮总复习提能训练：第5讲 氧化还原反应方程式的配平和计算一、选择题：本题共10小题，每小题只有一个选项符合题目要求。

1．(2024·河北衡水高三检测)在4M 2＋＋n H ＋＋O 2===x M 3＋＋y H 2O 的离子方程式中，化学计量数x 和n 的值分别是( C )A ．6,4B.8,8C.4,4D.10,1 [解析] 在4M 2＋＋n H ＋＋O 2===x M 3＋＋y H 2O 的离子方程式中，由M 原子守恒可知，x ＝4，根据氧原子守恒，所以y ＝2，根据氢原子守恒，所以n ＝4，所以C 符合。

2．(2024·山东青岛高三检测)高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，化学方程式如下(未配平)：____KMnO 4＋____FeSO 4＋____H 2SO 4===____K 2SO 4＋____MnSO 4＋____Fe 2(SO 4)3＋____H 2O 下列说法正确的是( D )A ．MnO －4是氧化剂，Fe 3＋是还原产物B ．Fe 2＋的氧化性强于Mn 2＋的C ．取反应后的溶液加KSCN 溶液，可观察到有红色沉淀生成D ．化学计量数依次为2、10、8、1、2、5、8[解析] 该反应中Mn 元素由＋7价降至＋2价，Fe 元素由＋2价升至＋3价，即MnO －4是氧化剂，Fe 3＋是氧化产物，A 错误；FeSO 4作还原剂，MnSO 4为还原产物，即还原性Fe 2＋>Mn 2＋，B 错误；反应后的溶液中含有Fe 3＋，滴加KSCN 溶液，溶液会变成红色，C 错误；根据化合价升降法可配平该氧化还原反应为2KMnO 4＋10FeSO 4＋8H 2SO 4===K 2SO 4＋2MnSO 4＋5Fe 2(SO 4)3＋8H 2O ，D 正确。

3．(2023·山东聊城模拟)已知：反应1：Ba(NO 3)2＋8H 2=====催化剂BaO ＋2NH 3＋5H 2O反应2：3Ba(NO 3)2＋10NH 3=====催化剂3BaO ＋8N 2＋15H 2O下列说法不正确的是( C )A ．反应1和反应2中Ba(NO 3)2都作氧化剂B ．反应2中N 2既是氧化产物又是还原产物C ．等质量的Ba(NO 3)2发生反应1、2，完全反应转移的电子数相等D ．反应2中氧化产物比还原产物多14 g 时，生成0.75 mol BaO[解析] 反应1、2中，硝酸钡中氮元素的化合价都降低了，故硝酸钡都作氧化剂，故A 正确；反应2中N 2既是氧化产物又是还原产物，故B 正确；反应1中1 mol 硝酸钡完全反应转移16 mol电子，反应2中1 mol硝酸钡完全反应转移10 mol电子，故C错误；生成3 mol BaO时氧化产物为5 mol N2，还原产物为3 mol N2，当氧化产物比还原产物多14 g(0.5 mol)时，生成0.75 mol BaO，故D正确。

高考化学第一轮总复习试卷物 质 的 量第1卷 (选择题 共42分)一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分)1.（2010广东理综卷）设 A n 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）A.16g 4CH 中含有4A n 个C-H 键B.1mol 〃1L -NaCl 溶液含有A n 个Na +C.1mol Cu 和足量稀硝酸反应产生 A n 个NO 分子D.常温常压下，22.4L 2CO 中含有 A n 个2CO 分子2.（2010山东卷）16O 和18O 是氧元素的两种核素，A N 表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的（ ）A.162O 与182O 互为同分异构体B. 16O 与18O 核外电子排布方式不同C.通过化学变化可以实现16O 与18O 间的相互转化D.标准状况下，1.12L 162O 和1.12L 182O 均含有0.1A N 个氧原子3.（06四川）在体积相同的两个密闭容器中分别充满O 2、O 3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是（ ）A.两种气体的压强相等B.O 2比O 3的质量小C.两种气体的分子数目相等D.两种气体的氧原子数目相等4．下列物质里含氢原子数最多的是 （ ）A ．1 mol H 2B ．0.5molNH 3C ．6.02×1023个的CH 4分子D ．0.3molH 3PO 45.（06北京卷）下列说法正确的是（ ）A.20 mL1 mol/L Al 2(SO 4)3溶液中，Al 3+和SO 2-4离子总数为6.02×1023B.标准状况下，22.4 L Cl 2和HCl 的混合气体中含分子总数为2×6.02×1023C.0.1 mol 8135Br 原子中含中子数为3.5×6.02×1023D.30 g 甲醛中含共用电子对总数为4×6.02×10236．下列各物质中所含原子个数由大小的顺序正确的是 ( )①0.5mol氨气；②标准状况下22.4L氦气；③4℃时9mL水；④0.2mol磷酸A．①④③②B．④③②①C．②③④①D．①④②③7．如图3—1所示，横坐标表示完全燃烧时耗用可燃气体X(X=A、B、C)的物质的量n(X)，纵坐标表示消耗O的物质的量n(2O)，A和B是2两种可燃气体，C是A和B的混合气体，则C中n(A)：n(B)为( )A．2：1 B．1：2C．1：1 D．任意比第Ⅱ卷(非选择题共58分)二、(本题每空2分，共58分)8．(1)某学生用托盘天平称量一个小烧杯的质量，如小烧杯的质量为32.6g，用“↓”表示在托盘上放砝码，“↑”表示从托盘上取砝码，请用箭头在下表中填空，表示称量过程，并在图3—2所示的游码尺上画出游码的位置(画“|”表示)。

专题一基础化学实验Ⅰ实验基本操作一、选择题1.少量下列化学药品应保存在水里的是( )A．金属钾B．白磷C．硫磺D．苯2.下列物质的溶液中，不易被氧化，不易分解，且能存放在玻璃试剂瓶中的是( ) A．氢氟酸B．硝酸C．石炭酸D．乙酸3.下列仪器：①烧杯②坩埚③锥形瓶④蒸发皿⑤试管⑥烧瓶⑦表面皿，用酒精灯加热时．需垫石棉网的是( )A②④⑤B．①⑥⑦C．⑦④⑥D．①③④⑥4.下列实验操作中，正确的是( )A．把pH试纸浸入待测溶液中，测定溶液的pHB．称NaOH固定质量时。

将NaOH固体放在垫有滤纸的托盘上进行称量C．苯酚沾在皮肤上，应立即用酒精清洗D．浓硫酸溅在皮肤上，应立即用烧碱溶液冲洗5.下列实验操作中。

不正确的是( )A．用分液漏斗分离除去溴苯中混入的溴B．用渗析法除去Fe（OH）3，胶体中的Cl-离子C．除去溴乙烷中的乙醇，用水洗后，再用分液漏斗分离D．用盐析法分离硬脂酸钠和甘油6.下列仪器①漏斗②容量瓶③蒸溜烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥滴定管⑦燃烧匙。

常用于物质分离的是( )A.①③④B.①②⑥C．①③⑤D．③④⑦7.某学生做完实验后，采用下列方法清洗所用仪器：( )①用稀硝酸清洗做过银镜反应后的试管②用酒精清洗做过碘升华的烧杯③用浓盐酸清洗做过高锰酸钾分解实验的试管④用盐酸清洗长期存放三氯化铁溶液的试剂瓶⑤用氢氯化钠溶液清洗盛过苯酚的试管⑥用氢氧化钠溶液清洗沾有硫磺的试管下列对以上操作的判断。

正确的是( )A．除④外都对B．除⑥外都对C．④⑤不对D．全都正确8.提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为( ) A．加入过量碳酸钠溶液，过滤．除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸9.下列操作中错误的是( )A．除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入乙醇和浓硫酸．使乙酸全部转化为乙酸乙酯B．除去苯中的少量苯酚：加入NaOH溶液，振荡、静置分层后，除去水层C．除去CO2中的少量S02：通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶D．提取溶解在水中的少量碘：加入CCl4，振荡、静置分层后。

高考化学第一轮总复习试卷〔一〕化学反响及其能量变化第I 卷 〔选择题 共60分〕一、选择题〔此题包括5小题,每题4分,共20分.每题只有一个选项符合题意〕1．“摇摇冰〞是一种即用即冷的饮料.吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即制冷.该化学物质是〔 〕A ．氯化钠B ．生石灰C ．固体氢氧化钠D ．固体硝酸铵2．人体血红蛋白中含有+2Fe 离子,如果误食亚硝酸盐,会使人中毒,由于亚硝酸盐会使+2Fe 离子转变成+3Fe 离子,生成高铁血红蛋白而丧失与2O 结合的水平.服用维生素C 可缓解亚硝酸盐的中毒,这说明维生素C 具有〔 〕A ．酸性B ．碱性C ．氧化性D ．复原性3．以下选项中说明乙醇作为燃料的优点的是〔 〕①燃烧时发生氧化反响 ②充分燃烧的产物不污染环境 ③乙醇是一种再生能源 ④燃烧时放出大量热量A ．①②③B ．①②④C ．①③④D ．②③④4．最近,科学家用一种称为“超酸〞的化合物606611C )Cl H CB (H 和反响,使60C 获得一个质子,得到一种新型离子化合物-+]Cl H CB []HC [661160.该反响看起来很陌生,其实在反响类型上可以跟中学化学里某个熟悉的化学反响相比较.该化学反响是〔 〕A ．↑++22H ZnCl HCl2Zn B ．C ．Cl NH HCl NH 43+D ．O H )NH (CO NH 2CO 22232++5．R 、X 、Y 和Z 是四元素,其常见化合价均为+2价,且+2X 与单质R 不反响：++++22Z X Z X ；Z Y Z Y 22++++.这中种离子被复原成0价时表现的氧化性大小符合〔 〕A ．++++>>>2222Y Z X RB ．++++>>>2222Z Y R XC ．++++>>>2222X R Z YD ．++++>>>2222Y R X Z二选择题〔此题包括10小题,每题4分,共40分.每题有一个或两个选项符合题意.假设正确答案只包括一个选项,多项选择时,该题为0分；假设正确答案包括两个选项,只选一个且正确的给2分,选两个都正确的给4分,但只要选错一个,该小题就为0分〕6．化学反响中的能量变化,通常表现为热量的变化,如Cl NH O H 8)OH (Ba 422与⋅的反响要吸收热量,在化学上叫做吸热反响.其原因是〔 〕A ．反响物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量B ．反响物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量C ．在化学反响中需要加热的反响就是吸热反响D ．在化学反响中需要降温的反响就是放热反响7．制造太阳能电池需要高纯度的硅.工业上由粗硅制高纯度硅可能过以下反响实现：①23H SiHCl C 300HCl 3Si +︒+ ②HCl 3Si C 950H SiHCl 23+︒+以下有关表达错误的选项是〔 〕A ．2个反响都是氧化复原反响B ．2个反响都是置换反响C ．反响①Si 是复原剂D ．上述2个反响互为可逆反响8．航天飞机用铝粉与高氯酸铵〔44ClO NH 〕的混合物为固体燃料,点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反响,其方程式可表示为：)kJ (Q O 2Cl O H 4N ClO NH 2222244+↑+↑++↑∆.以下对此反响的表达中错误的选项是〔 〕A ．上述反响属于分解反响B ．上述反响瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行C ．反响从能量变化上说,主要是化学能转变为热能和动能D ．在反响中高氯酸铵只起氧化剂作用9．以下反响的离子方程式正确的选项是〔 〕A ．铝片跟氢氧化钠溶液反响：↑++--22H AlO OH 2AlB ．硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反响：↓++-4224BaSO BaSO C ．碳酸钙跟醋酸反响：↑++++-+223233CO O H COO CH 2Ca COOH CH 2CaCOD ．铜片跟稀硝酸反响：O H 2NO Cu H 4NO Cu 223+↑+++++- 10．a mol 铜跟含b mol 3HNO 的硝酸溶液恰好完全反响,那么被复原的3HNO 的物质的量一定是〔 〕A ．(b-2a)molB ．b/4molC ．2a/3molD ．2amol11．以下离子在溶液中因发生氧化复原反响而不能大量共存的是〔 〕A ．++-+Na Fe NO O H 233、、、 B ．+--+K Cl NO Ag 3、、、 C ．--++242SO OH Ba K 、、、 D ．--++OH Br NH Cu 42、、、12．以下表达中,正确的选项是〔 〕A ．含金属元素的离子不一定都是阳离子B ．在氧化复原反响中,非金属单质一定是氧化剂C ．某元素的化合态变为游离态时,该元素一定被复原D ．金属阳离子被复原不一定得到金属单质13．在硫酸铜溶液中参加碘化钾溶液,有白色沉淀物生成,溶液的颜色那么由蓝色变为棕黄色,经分析证实白色沉淀是碘化亚铜.表示这个氧化复原反响的离子方程式是〔 〕A ．22I CuI I 3Cu +↓+-+B ．22I Cu I 2Cu +++-+ C ．22I Cu 2I 2Cu 2+++-+ D ．22I Cu 2 I 4Cu +↓+-+ 14．在酸性溶液中,以下物质氧化KI 时,自身发生如下变化：NO HNO Cl 2Cl Mn MnO Fe Fe 222423→→→→-+-++；；；如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI,得到2I 最多的是〔 〕A ．+3FeB ．-4MnO C ．2Cl D ．2HNO15．以下关于纯洁物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质的正确组合是〔 〕纯洁物 混合物 强电解质 弱电解质 非电解质 A盐酸 水煤气 硫酸 醋酸 干冰 B冰醋酸 福尔马林 硫酸钡 亚硫酸 二氧化硫 C单甘油酯 混甘油酯 苛性钾 氢硫酸 碳酸钙 D重钙 普钙 氯化钠 次氯酸 氯气第II 卷〔非选择题 共90分〕三、〔此题包括2小题,共17分〕16．〔7分〕如图1-1所示,在一烧杯中盛有42SO H 溶液,同时有一外表光滑的塑料小球悬浮于溶液中央,向该烧杯里缓缓注入2)OH (Ba 溶液至恰好完全反响,试答复：〔1〕在此实验过程中,观察到的实验现象有：①__________________；②__________________.〔2〕写出实验中反响的离子方程式__________________________________.17．〔10分〕在淀粉KI 溶液中,滴入少量NaClO 溶液,并参加少量硫酸,溶液立即变蓝,这是由于_________________,有关反响的离子方程式是______________________________.在上述蓝色溶液中,滴加足量的32SO Na 溶液,蓝色逐渐消失,这是由于_________________,有关反响的离子方程式是______________________________.从以上实验可知,--242SO I ClO 、、的氧化性由强到弱的顺序是_________________.四、〔此题包括3小题,共30分〕18．〔11分〕化学实验中,如使某步中的有害产物作为另一步的反响物,形成一个循环,就可以不再向环境排放该种有害物质.例如：〔1〕在上述有编号的步骤中,需要复原剂的是_____________,需用氧化剂的是_____________.〔填编号〕〔2〕在上述循环中,既能与强酸反响又能与强碱反响的两性物质是_____________〔填化学式〕.〔3〕完成并配平步骤①的化学方程式,标出电子转移的方向和数目；++++++23722I KCl NaCl CrCl HCl KI O Cr Na ——_____________ 19．〔10分〕硼氢化钠〔4NaBH 〕是一种离子化合物,具有很强的复原性,被称为“万能〞复原剂.〔1〕硼氢化钠中的阴离子是_____________〔用化学符号表示〕,共中B 、H 两元素的化合价分别是_____________.〔2〕将4NaBH 放入水中,可以生成偏硼酸钠和氢气,表示这个反响的离子方程式是_____________.〔3〕4NaBH 可以从含+3Au 的碱性溶液中回收黄金,其离子方程式是_____________.20．〔9分〕某主族元素R 的单质可被稀硝酸氧化为+3R ,+3R 最外层有两个电子,在碱性条件下,+3R 可被2Cl 氧化成带一个单位负电荷的含氧酸根的阴离子,该阴离子在酸性条件下能将+2Mn 氧化成-4MnO ,同时本身又被复原为+3R.试写出有关反响的离子方程式〔不必确定R 为何元素〕：〔1〕______________________________________；〔2〕______________________________________；〔3〕______________________________________.五、〔此题包括2小题,共25分〕21．〔13分〕把煤作为燃料可以通过以下两种途径：途径I ：）（放热点燃J Q )g (CO )g (O )s (C 122+ 途径II ：先制水煤气：）（放热J Q )g (H )g (CO )g (O H )s (C 222++再燃烧水煤气： ）共放热（点燃点燃J Q )g (O H )g (Q 21)g (H )g (CO )g (Q 21)g (CO 322222⎪⎪⎭⎪⎪⎬⎫++试答复以下问题：〔1〕判断两种途径放热：途径I 放出的热量______________〔填“大于〞、“等于〞、“小于〞〕途径II 放出的热量. 〔2〕321Q Q Q 、、的数学关系式是______________.〔3〕由于制取水煤气反响里,反响物所具有的总能量______________生成物所具有的总能量,那么在化学反响时,反响物应需要______________能量才能转化为生成物,因此其反响条件为______________.〔4〕简述煤通过途径II 作为燃料的意义._________________________________________________________________________ ______________________________________________________________________________.22．〔12分〕某河道两旁有甲乙两厂,它们排放的工业废水中,共含---+++33NO OH Cl Fe Ag K 、、、、、六种离子.甲厂的废水明显呈碱性,故甲厂废水中所含的三种离子是______________、______________、______________.乙厂的废水中含有另外三种离子.如果加一定量______________〔选填：活性炭、硫酸亚铁、铁粉〕可以回收其中的金属______________〔填写金属元素符号〕.另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合,可以使废水中的______________〔填写离子符号〕转化为沉淀.经过滤后的废水主要含______________,可用来浇灌农田.六、〔此题包括2小题,共18分〕23．〔9分〕三聚氰酸333)OH (N C 可用于消除汽车尾气中氮氧化物〔如2NO 〕.当加热至一定温度时,发生如下分解：)HNCO HNCO 3)OH (N C 333，===异氰酸,其结构是H —N=C=O 〕能和2NO 反响生成2N ,O H CO 22和.〔1〕写出HNCO 和2NO 反响的化学方程式.分别指明化合物中哪种元素被氧化？哪种元素被复原？标出电子转移的方向和数目.〔2〕如按上述反响式进行反响,试计算吸收1.0kg 2NO 气体所消耗的三聚氰酸的质量.24．〔9分〕〔1〕据了解,我国正在兴建的三峡工程将提供的水力发电功率相当于3000万千瓦的火力发电站.因此,三峡建设将有助于限制〔 〕A ．温室效应B ．白色污染C ．城市污水的任意排放D ．长江中、下游的洪涝灾害〔2〕1g 炭粉〔C 〕在氧气中完全燃烧放出热量32.8kJ 〔与1g 原煤相当〕,试写出相关的热化学方程式：_____________________________.〔3〕假设以火力发电,要达3000万千瓦的功率,每年至少需耗原煤多少万吨？〔每年按365天计,J 106.3h kW 16⨯=⋅〕参 考 答 案1．D 固体硝酸铵溶解时吸热.2．D 中毒是++−−→−32Fe Fe 氧化、解毒是将++−−→−23Fe Fe 还原.3．D 燃烧都是氧化反响；乙醇可用淀粉制取,属再生能源.4．C 实质是“获得一个质子,形成离子化合物〞.5．A +2X 与R 不反响说明氧化性++>22X R ,由+++>+22Z X Z X .Z Y Z Y 22+>+++可得氧化性++>22Z X ,++>22Y Z .6．B 化学反响的能量变化主要取决于反响物和生成物所具有的总能量的相对大小.而不管是放热反响还是吸热反响都需在一定的条件下才发生.7．D 可逆反响是正、逆反响在相同条件下进行.8．D 44ClO NH 在反响中0703Cl Cl N N −→−−→−+-降升,既是氧化剂也是复原剂. 9．C A 项、D 项电荷不守恒.B 项还有2)OH (Mg 沉淀生成.10．A 反响后未被复原的3HNO 以23)NO (Cu 存在,因铜与硝酸恰好反响,那么被复原的3HNO 为(b-2a)mol.11．A 注意“发生氧化复原反响〞,+O H 3即+H12．AD 此类题关键是找反例.如A 项反例有--42MnO AlO ，；D 项有++−−−→−-23Fe e Fe 得.13．D 注意：CuI 不溶于水应写化学式,且满足电荷守恒,得失电子守恒. 14． B 由电子得失++−−→−-+23Fe e Fe ；+-−−−→−-+24Mn e 5MnO ；-−−−→−-+Cl 2e 2Cl 2；NO e HNO 2−−→−-+.得到的电子数越多,那么氧化的KI 越多.15．B A 项中的盐酸为混合物,C 项中的碳酸钙为电解质,D 项中的氯气是单质,不属非电解质.16．〔1〕①溶液里产生白色沉淀；②小球下沉至烧杯底部.〔2〕O H 2BaSO SO H 2OH 2Ba 24242+↓+++-+-+17．-I 被氧化为2I ,2I 遇淀粉变蓝色；O H Cl I H 2I 2ClO 22++=++-+--；2I 被32SO Na 复原成-I ；-+--++=++I 2H 2SO O H I SO 242223；-->>242SO I ClO18．〔1〕①；④ 〔2〕3)OH (Cr 〔3〕1；6；14；2；2；6；3；7；O H 219．〔1〕-4BH ；+3；-1〔2〕↑++--2224H 4BO O H 2BH〔3〕O H 18BO 3Au 8 OH 24Au8BH 32234++++--+- 20．〔1〕O H 2NO R NO H 4R 233+↑+=+++-+ 〔2〕O H 3Cl 2RO OH 6Cl R 2323++=++---+ 〔3〕O H 7MnO 2R 5H 14Mn 2RO 524323++=++-+++-21．〔1〕等于〔2〕231Q Q Q -=〔3〕低于；吸收；高温〔4〕固体煤经处理变为气体燃料后,不仅在燃烧时可以大大减少2SO 和烟尘对大气造成的污染,而且燃烧效率高,也便于输送22．--+Cl OH K ；；；铁粉；Ag ；33KNO OH Cl Fe Ag ；；、、--++23．〔1〕HNCO 中N 元素被氧化,2NO 中N 元素被复原. 〔2〕依据 1.0kgm(HNCO) 466 438 NO 6 HNCO 82⨯⨯～ 求得m(HNCO)=1.0kg ×8×43/(6×46)=1.2kg24．〔1〕AD〔2〕)g (CO )g (O )s (C 22+；△H=-393.6kJ 〔3〕103710x 8.3236524106.3103⨯⨯=⨯⨯⨯⨯⨯ 解之得 x=2884.4〔万吨〕。

高考化学第一轮总复习试卷（二十）综合训练第Ⅰ卷 （选择题 共60分）一、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意）1．涂改液中含有挥发性的有毒溶剂，应告诫学生尽量不要使用，以减少对身体的毒害及对环境的污染，该溶剂所含的一种有毒成分可能是（ ）A ．乙醇B ．乙酸C ．三氯乙烯D ．甘油2．“纳米材料”是直径为几纳米至几十纳米的材料（m nm 9101-=）。

其研究成果已应用于医学、军事、化工等领域。

如将“纳米材料”分散到水中，得到的分散系不可能具有的性质是（ ）A ．有电泳现象B ．能全部通过半透膜C ．能全部通过滤纸D ．有丁达尔现象3．在海洋底部存在大量称为“可燃冰”的物质，其蕴藏量是地球上煤、石油的几百倍，因而是一种等待开发的巨大能源物质。

初步查明可燃冰是甲烷、乙烷等可燃性气体的水合物。

有关可燃冰的下述推测中不正确的是（ ）A ．高压、低温有助于可燃冰的形成B ．常温、常压下可燃冰是一种稳定的物质C ．可燃冰的微粒间可能存在一种比范德华力更强的相互作用力D ．构成可燃冰的原子间存在极性共价键4．下列化工生产过程所发生的反应不属于氧化还原反应的是（ ） A ．用油脂制肥皂 B ．用铝土矿制金属铝 C ．用氯气和消石灰制漂白粉 D ．用氢气和氮气合成氨 5．两次获得诺贝尔奖，在化学界享有盛名的科学家是（ ）A ．爱因斯坦B ．达尔文C ．居里夫人D ．欧拉二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。

每小题有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分）6．某单质X 能从盐溶液中置换出单质Y ，由此可知（ ） A ．当X 、Y 都是金属时，X 一定比Y 活泼 B ．当X 、Y 都是非金属时，Y 一定比X 活泼C ．当X 是金属时，Y 可能是金属，也可能是非金属D ．当X 是非金属时，Y 可能是金属，也可能是非金属若X 、Y 、Z 这三种元素属于周期表中的同一周期，则它们的原子序数递增的顺序是（ ）A ．X 、Y 、ZB ．Z 、X 、YC ．Y 、X 、ZD ．Z 、Y 、X8．将一小包碳酸铜粉末分成两等份，向一份中加入过量的11.0-⋅L mol 的硫酸，另一份加入过量的11.0-⋅L mol 的醋酸，保持其他条件相同时。

章末质检卷(一)化学计量在实验中的应用一、选择题:本题包括12小题,每小题4分,共48分。

每小题只有一个选项符合题意。

1.实验室配制250 mL 0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液,无需用到的仪器是()2.混合气体由N2和CH4组成,测得混合气体在标准状况下的密度为0.821 g·L-1,则混合气体中N2和CH4的体积比为()A.1∶1B.1∶4C.4∶1D.1∶23.体积相同的甲、乙两容器中,一个充满C2H4,另一个充满C2H2和C2H6。

在同温同压下,两个容器内的气体一定具有相同的()A.原子总数B.碳原子总数C.质量D.密度4.实验室有一瓶溶液,标签上标有“BaCl2 0.2 mol·L-1”的字样,下面是某同学对该溶液的叙述,其中正确的是()A.配制500 mL该溶液,可将0.1 mol BaCl2溶于500 mL水中B.Ba2+和Cl-的物质的量浓度均为0.2 mol·L-1C.将该瓶溶液稀释一倍,则所得溶液中c(Cl-)为0.2 mol·L-1D.从试剂瓶中取出该溶液的一半,则所取溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L-15.如图为配制450 mL 1.00 mol·L-1 NaOH溶液的示意图,下列说法正确的是()A.图①中应称得NaOH 18.0 gB.未进行④和⑤的操作,所配溶液浓度将偏大C.定容后把容量瓶倒置摇匀,发现液面低于刻度线不必再加水至刻度线D.步骤②后应将溶液立即转移到容量瓶中,防止药品变质6.(2021广西南宁三中三模)用次氯酸钠处理氨氮废水的主要化学方程式为3NaClO+2NH3·H2O3NaCl+N2↑+5H2O。

设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是()A.1 L 1 mol·L-1的NaClO溶液中,ClO-的数目小于N AB.若反应转移电子6N A,则生成22.4 L N2C.1 mol 氮气中含有共价键数为2N AD.1 mol 重水中含有中子数为12N A7.某溶液中,忽略水的电离,只含有下表中所示的四种离子,推测X离子及其物质的量b可能为()A.OH-、8aB.I-、8aC.S O42-、4aD.S O42-、8a8.(2021新疆乌鲁木齐一模)设N A为阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述正确的是()A.12 g石墨烯和12 g金刚石均含有N A个碳原子B.300 mL 2 mol·L-1蔗糖溶液中所含分子数为0.6N AC.在高温、高压和催化剂的条件下,密闭容器中2 g H2与足量N2反应,转移电子数为2N AD.1 mol OD-和17 g—OH所含的质子与中子均为9N A9.(2021辽宁丹东一模)常温下,100 mL 1.0 mol·L-1 Na2C2O4溶液中加入足量pH=1的稀硫酸,再加入20 mL KMnO4溶液恰好完全反应。

2023届高考化学第一轮专题复习真题试卷模拟——元素或物质推断题请回答：(1)组成A的非金属元素是_____，气体B的结构简式_____。

(2)固体A与足量水反应的化学方程式是_____。

(3)一定条件下，气体D可能和FeO发生氧化还原反应，试写出一个可能的化学方程式_____(4)说明氧化性Br2＞I2的实验现象是_____。

(5)为了排除Cl2对溴置换碘实验的干扰，需确认分液漏斗中通入验方案检____。

2．（2022·山西吕梁·一模）已知X为中学化学中一种常见的盐，常见的金属，N的氧化物可作耐火材料，可用它来制造耐火坩埚和耐高温试验仪器；气体单质，D为无色气体，D在空气中会出现红棕色，各物质的转化关系如下图产物已略去)。

请回答下列问题；(1)N 氧化物的化学式为__________，F 的电子式为_________。

(2)反应③的化学方程式为_________________。

(3)在反应①②③④中不属于置换反应的是________________(填序号)。

(4)写出X 与F 以等物质的量进行反应的离子方程式________________。

(5)3500 mL KNO 和X 的混合溶液，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到224L 气体(标准状况下)，假定电解后溶液体积仍为500mL 。

①写出电解时阳极的电极反应式____________________；②电解后溶液中()H c +为____________________-1mol L ⋅3．（2022·浙江宁波·统考二模）I.固体A 由四种元素组成的化合物，为探究固体A 的组成，设计并完成如实验：已知：固体B 是一种单质，气体E 、F 都是G 和另外一种气体组成。

请回答：（1）组成A 的四种元素是__________，气体E 是__________。

（2）固体A 隔绝空气加热分解的化学方程式是__________。