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高一化学第四章非金属及其化合物知识点归纳
高一化学第四章非金属及其化合物知识点归纳化学中存在着化学变化和物理变化两种变化形式。
以下是查字典化学网为大家整理的高一化学第四章非金属及其
化合物知识点，希望可以解决您所遇到的相关问题，加油，查字典化学网一直陪伴您。
一、硅元素：
无机非金属材料中的主角，在地壳中含量26.3%，次于氧。
是一种亲氧元素，以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中，占地壳质量90%以上。
位于第3周期，第ⅣA族碳的下方。
Si对比C
最外层有4个电子，主要形成四价的化合物。
二、二氧化硅(SiO2)
天然存在的二氧化硅称为硅石，包括结晶形和无定形。
石英是常见的结晶形二氧化硅，其中无色透明的就是水晶，具有彩色环带状或层状的是玛瑙。
二氧化硅晶体为立体网状结构，基本单元是[SiO4]，因此有良好的物理和化学性质被广泛应用。
(玛瑙饰物，石英坩埚，光导纤维)
物理：熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的SiO2无色透光性好
化学：化学稳定性好、除HF外一般不与其他酸反应，可以与强碱(NaOH)反应，是酸性氧化物，在一定的条件下能与碱
一个电子形成
氯离子Cl-,为典型的非金属元素，在自然界中以化合态存在。
最后，希望小编整理的高一化学第四章非金属及其化合物知识点对您有所帮助，祝同学们学习进步。
魁夺市安身阳光实验学校氮及其化合物[单独成册]1．下列关于自然界中氮循环(如下图)的说法不正确的是( )A．氮元素均被氧化B．工业合成氨属于人工固氮C．含氮无机物和含氮有机物可相互转化D．碳、氢、氧三种元素也参加了氮循环解析：选A。
A.N2→NH3过程中氮元素由0价变为－3价，被还原。
B.工业合成氨的过程属于人工固氮。
C.1828年，德国化学家维勒首次利用无机物氰酸铵合成了尿素；而含氮的有机物也可以直接分解为无机物。
D.雷电发生时涉及的反应有N2＋O2放电,2NO,2NO＋O2===2NO2,3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，HNO3进入土壤，与矿物质结合成硝酸盐；豆科植物也可以将N2合成氮肥，生物体内含有C 元素，所以碳、氢、氧三种元素都参加了氮循环。
2.如图所示，试管中盛装的是红棕色气体(可能是混合物)，当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被溶液充满，关于原来试管中盛装的气体不正确的猜测是( )A．可能是N2与NO2的混合气体B．可能是O2与NO2的混合气体C．可能是NO与NO2的混合气体D．可能是NO2一种气体解析：选A。
解答本题要注意以下两点：(1)明确氮气不溶于水，且常温下不与其他物质发生化学反应；(2)NO2可与水反应生成不溶于水的NO，NO2和NO 与氧气按适当的比例被水完全吸收。
3．红热的木炭与浓硝酸共热产生的气体等分为①和②两份，第①份先通过适量蒸馏水，再导入少量石灰水；第②份直接通入少量石灰水。
则石灰水的变化最可能为( )A．①不变浑浊，②变乳白色B．①变乳白色，②不变浑浊C．①变乳白色，②变乳白色 D．①不变浑浊，②不变浑浊解析：选B。
碳与浓硝酸反应产生CO2和NO2的混合气体，混合气体先通过水，NO2可与水反应生成硝酸和NO，则剩余NO和CO2的混合气体，再通过石灰水会产生CaCO3沉淀；而混合气体直接通过石灰水，NO2可与水反应生成的硝酸为强酸，故会产生Ca(NO3)2溶液，难以得到CaCO3沉淀。
人教版高一化学第四章非金属及其化合物复习要点查字典化学网为大家预备的是高一化学第四章非金属及其化合物温习要点，希望可以协助到你!第四章非金属及其化合物一.硅元素：无机非金属资料中的主角，在地壳中含量26.3%，次于氧。
是一种亲氧元素，以熔点很高的氧化物及硅酸盐方式存在于岩石、沙子和土壤中，占地壳质量90%以上。
位于第3周期，第ⅣA族碳的下方。
Si 对比 C最外层有4个电子，主要构成四价的化合物。
二.二氧化硅(SiO2)自然存在的二氧化硅称为硅石，包括结晶形和无定形。
石英是罕见的结晶形二氧化硅，其中无色透明的就是水晶，具有黑色环带状或层状的是玛瑙。
二氧化硅晶体为平面网状结构，基本单元是[SiO4]，因此有良好的物理和化学性质被普遍运用。
(玛瑙饰物，石英坩埚，光导纤维)物理：熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的SiO2无色透光性好。
化学：化学动摇性好、除HF外普通不与其他酸反响，可以与强碱(NaOH)反响，酸性氧化物，在一定的条件下能与碱性氧化物反响。
SiO2+4HF == SiF4 ↑+2H2OSiO2+CaO ===高温 CaSiO3SiO2+2NaOH == Na2SiO3+H2O不能用玻璃瓶装HF装碱性溶液的试剂瓶运用木塞或胶塞。
三.硅酸(H2SiO3)酸性很弱(弱于碳酸)溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸运用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反响制得。
Na2SiO3+2HCl == H2SiO3+2NaCl硅胶多孔疏松，可作枯燥剂，催化剂的载体。
四.硅酸盐硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称，散布广，结构复杂化学性质动摇。
普通不溶于水。
(Na2SiO3、K2SiO3除外)最典型的代表是硅酸钠Na2SiO3 ：可溶，其水溶液称作水玻璃和泡花碱，可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂。
常用硅酸盐产品：玻璃、陶瓷、水泥。
四.硅单质与碳相似，有晶体和无定形两种。
晶体硅结构相似于金刚石，有金属光泽的灰黑色固体，熔点高(1410℃)，硬度大，较脆，常温下化学性质不生动。
第四单元生产生活中的含氮化合物[考点分布]考点一氮及其氧化物[学生用书P63]1．氮气2．氮的氧化物氮有多种价态的氧化物：N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5等。
完成NO和NO2的比较表：化学式NO NO2物理性质颜色无色红棕色毒性有毒有毒溶解性不溶于水能溶于水化学与O2反应2NO＋O2===2NO2—性质与H2O反应—3NO2＋H2O===2HNO3＋NO 续表化学式NO NO2与人体、环境的关系①与血红蛋白结合使人中毒；②转化成NO2形成酸雨、光化学烟雾形成酸雨、光化学烟雾(1)氮的氧化物都是大气污染物。
(2)空气中NO2是造成光化学烟雾的主要因素。
(3)空气中NO、NO2主要来源于煤和石油的燃烧、汽车尾气、硝酸工厂等。
(4)NO2既有氧化性又有还原性，以氧化性为主。
NO2能使湿润的淀粉KI试纸变蓝。
题组一氮及其氧化物的性质及对环境的影响1．下列说法错误的是( )A．1 mol CO和N2的混合气体中含有的质子数为14N AB．用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2：2NO2＋2OH－===NO－3＋NO－2＋H2OC．标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2N AD．燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NO x的催化转化都是减少酸雨产生的措施解析：选C。
CO和N2的质子数都是14，故1 mol CO和N2的混合气体中含有的质子数为14N A，A项正确；氢氧化钠溶液吸收NO2生成亚硝酸钠和硝酸钠，故离子方程式为2NO2＋2OH－===NO－3＋NO－2＋H2O，B项正确；标准状况下，2.24 L 任何气体所含有的分子数都为0.1N A，C项错误；酸雨的成因是氮氧化物、二氧化硫的任意排放，所以燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NO x的催化转化都是减少酸雨产生的措施，D项正确。
2．下列关于自然界中氮循环(如下图)的说法不正确的是( )A ．氮元素均被氧化B ．工业合成氨属于人工固氮C ．含氮无机物和含氮有机物可相互转化D ．碳、氢、氧三种元素也参加了氮循环解析：选A 。
第四章非金属及其化合物课标要求
1.了解氯、氮、硫、硅等非金属及其重要化合物的主要性质
2.认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。
要点精讲
一、本章知识结构框架
二、本章知识结构梳理
（一）硅及其化合物
1、二氧化硅和二氧化碳比较
2、硅以及硅的化合物的用途
（二）氯
1、液氯、新制的氯水和久置的氯水比较
2、氯气的性质
（三）硫、氮
1、二氧化硫的性质
硫
硫黄晶体色黄，火山口处有埋藏。
二硫化碳去溶解，扔在河中水底淌。
无色有毒味刺激，易溶于水易液化。
二氧化硫
此气无色有毒性，容易液化坏环境。
与水与氧或漂白，反应都可逆进行。
2、浓硫酸和浓硝酸的性质
浓硫酸
硫酸稳定沸点高，制酸试剂多奇招。
加热与铜碳反应，强氧化性本领高。
硫酸吸水又脱水，干燥剂中大英豪。
碱性气体需回避，还原物质逃不掉。
硝酸
挥发分解都容易，金属反应无氢气。
能把碳硫来氧化，常温铁铝做容器。
3、氨气、氨水与铵盐的性质
氮气
性质稳定空气中，特殊条件也作用。
放电氧化续二度，有水硝酸也生成，
氨
气轻味臭易液化，液氨气化温骤下。
铵盐与碱共制取，混合一起把热加。
易溶于水成喷泉，氨成氨水弱碱显。
靠近盐酸白烟起，可制氮肥酸式盐。
第四章 非金属及其化合物【教学目标】1.熟悉各物质及其化合物的性质； 2. 学会化学方程式的书写； 3. 掌握课本的实验。
【重点难点】掌握各物质的1. 性质、化学方程式的书写，熟悉课本实验。
【知识结构】本章知识结构梳理 (一) 硅及其化合物1、二氧化硅和二氧化碳比较二氧化硅 二氧化碳 类别 酸性氧化物 _酸性氧化物 晶体结构 原子晶体 分子晶体 熔沸点 高低与水反应方程式 不反应CO 2+H 2OH 2CO 3与酸反应方程式 SiO 2 + 4HF==SiF 4↑+2H 2O 不反应与烧碱反应方程式 SiO 2+2NaOH == Na 2SiO 3+H 2O少：2NaOH+CO 2==Na 2CO 3+H 2O 过：NaOH+CO 2==NaHCO 3与CaO 反应方程式SiO 2+CaO高温CaSiO 3CaO+CO 2==CaCO 3 存在状态 水晶、玛瑙、石英、硅石、沙子人和动物排放非金属及其化合物Cl 2氧化性：与金属及其他非金属反应单质化合物S N 2 Si氧化物氢化物 含氧酸含氧酸盐与水、碱反应：消毒剂、漂白剂(漂白液与漂白粉) 可燃性：生成SO 2 稳定性：空气的主要成分亲氧性：以SiO 2及硅酸盐的形式存在 半导体性：信息技术与光电技术材料SO 2、NO 2SiO 2与水反应：酸雨与环境的关系：大气污染与防治 与强碱反应：制Na 2SiO 3 硅酸盐材料的基础 NH 3与水反应：制氨水 与酸反应：制铵盐 液化：制冷剂H 2SO 4、HNO 3、HClO氧化性H 2SiO 3不溶性NaClO 、Ca(ClO)2Na 2SiO 3 复杂硅酸盐胶体性质：制硅胶消毒剂、漂白粉黏胶剂(水玻璃)、防火剂陶瓷、玻璃、水泥2、硅以及硅的化合物的用途 物质 用途硅单质 半导体材料、光电池（计算器、人造卫星、登月车、探测器） SiO 2 饰物、仪器、光导纤维、玻璃 硅酸钠 矿物胶SiC砂纸、砂轮的磨料3、硅及其化合物的相互转化(二) 氯1、液氯、新制的氯水和久置的氯水比较液氯 新制氯水 久置氯水 分类 纯净物 混合物 混合物 颜色黄绿色黄绿色无色 成分 Cl 2Cl 2、H 2O 、HClO 、H ＋、Cl ―、ClO ―、极少量的为OH ― H ＋、Cl ―、H 2O 、 极少量的OH ― 稀盐酸 性质 氧化性氧化性、酸性、漂白性酸性2、氯气的性质与金属钠反应方程式 2Na+Cl 2点燃2NaCl 与金属铁反应方程式 2Fe+3Cl 2点燃2FeCl 3 与金属铜反应方程式 Cu+Cl 2点燃CuCl 2与氢气反应方程式 H 2+Cl 2 2HCl ；H 2+Cl 2 2HCl与水反应方程式 H 2O +Cl 2 ==HCl+HClO制漂白液反应方程式 Cl 2+2NaOH==NaCl+NaClO+H 2O制漂白粉反应方程式2Cl 2 +2C a (O H )2==CaCl 2 +C a (C l O )2 +2H 2O 实验室制法MnO 2＋4HCl （浓）△MnCl 2 +Cl 2 ↑+2H 2O氯离子的检验试剂以及反应方程式AgNO 3溶液 Ag ＋+Cl ―==AgCl3. 氯及其化合物的相互转化SiSiO 2H 2SiO 3Na 2SiO 3SiF 4NaCl HCl Cl 2 HClO CuCl 2NaClO ﹡(三) 硫、氮1、二氧化硫的性质 物理性质颜色状态 密度 毒性 黄绿色比空气___大___有毒 化学性质酸性与水反应方程式SO 2+H 2O H 2SO 3 与烧碱反应方程式SO 2+2NaOH==Na 2SO 3 +H 2ONa 2SO 3+SO 2+H 2O==2NaHSO 3 SO 2+NaOH==NaHSO 3漂白性 漂白原理：由于它能跟某些有色物质生成：无色物质曾学过的具有漂白性的物质 吸附漂白：活性炭 氧化漂白：HClO 、O 3、Na 2O 2还原性 与氧气反应方程式 2SO 2 + O 2 === 2SO 3 与氯水反应方程式SO 2 + Cl 2 +2H 2O == H 2SO 4+2HCl氧化性与硫化氢反应方程式SO 2+2H 2S == 3S ↓+2H 2O2、浓硫酸和浓硝酸的性质浓硫酸浓硝酸相同点与Cu反应 Cu+2H 2SO 4(浓)△CuSO 4+SO 2 ↑+2H 2O Cu+4HNO 3 (浓)==C u (N O 3)2 +2NO 2 ↑+2H 2O 3Cu ＋8HNO 3(稀) == 3C u (N O 3)2 +2NO ↑+4H 2O与木炭反应 C + 2H 2SO 4(浓)△CO 2↑+2SO 2↑+2H 2OC+4HNO 3(浓)△CO 2↑+4NO 2↑+2H 2O与铁铝反应 发生钝化现象，所以可以用铁制或铝制容器来存放冷的浓硫酸和浓硝酸异同点① 吸水 性——干燥剂 ②脱水性——蔗糖变黑 王水：浓硝酸和浓盐酸（__1__：3___）3. 硫及其化合物的相互转化SO 2 H 2S S SO 3 H 2SO 4 BaSO 4Na 2SO 3Na 2SCaSO 3FeS4、氨气、氨水与铵盐的性质 氨气的物理性质颜色状态 密度水溶性无色有刺激性气味的气体比空气__小___易溶（1：_700_）可以形成喷泉，水溶液呈_碱_性。
非金属及其化合物李仕才第四节氮及其重要化合物考点二氨和铵盐1．氨的物理性质无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，易液化。
极易溶于水(1∶700)，可由喷泉实验证明。
2．氨的化学性质(1)还原性：与氧气反应：4NH 3＋5O 2=====催化剂△4NO ＋6H 2O 。
与Cl 2反应：8NH 3＋3Cl 2===N 2＋6NH 4Cl 。
(2)与酸反应：与氯化氢反应：NH 3＋HCl===NH 4Cl ，产生白烟。
(3)与水反应：NH 3＋H 2O NH 3·H 2O NH ＋4＋OH －，氨的水溶液叫氨水，呈弱碱性。
①氨水组成：三种分子：NH 3、NH 3·H 2O 、H 2O ；三种离子：NH ＋4、OH －、H ＋。
②氨水性质：容易挥发；氨水质量分数越大，其密度越小；氨水是很好的沉淀剂，能使Mg 2＋、Al 3＋、Fe 2＋、Fe 3＋、Cu 2＋、Zn 2＋转变为氢氧化物沉淀，其中AgOH 、Cu(OH)2、Zn(OH)2等沉淀能溶于过量氨水，生成络离子。
③涉及氨水的离子方程式的书写a ．氨水作反应物，用分子式NH 3·H 2O 表示，如：Al 3＋＋3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓＋3NH ＋4；b ．生成氨水时，若反应物(强碱溶液)为浓溶液或在加热条件下：NH ＋4＋OH －=====△NH 3↑＋H 2O ；c ．生成氨水时，若反应物(强碱溶液)为稀溶液且不加热：NH ＋4＋OH－NH 3·H 2O 。
(4)与盐溶液反应3.氨的用途(1)液氨汽化时吸收大量的热，故用作制冷剂。
(2)制氮肥、硝酸、铵盐、纯碱等。
4．铵盐(1)物理性质：都是无色或白色晶体，易溶于水。
(2)化学性质①不稳定性a ．NH 4Cl 受热分解：NH 4Cl=====△NH 3↑＋HCl↑。
b ．NH 4HCO 3受热分解：NH 4HCO 3=====△NH 3↑＋CO 2↑＋H 2O 。
微专题绿色化学与环境保护一、环境污染及其防治1．环境污染(1)大气污染问题大气污染是指由空气中的颗粒物、硫的氧化物(SO2、SO3)、氮的氧化物(NO、NO2等)、CO、碳氢化合物、氟氯代烃等造成的污染(其中SO2、NO x主要来源于化石类燃料的大量使用)。
大气污染的具体表现主要有：形成酸雨、酸雾；臭氧层空洞；光化学烟雾；室内空气污染(指家用燃料的燃烧、烹调、吸烟产生的CO、CO2、NO、NO2、SO2等，各种建筑材料和装饰材料释放出的甲醛、苯等有机物造成的污染等；其中CO与血红蛋白作用会使血液失去输氧能力，导致CO中毒)。
(2)水体污染指过量有害物质进入水中造成的污染。
导致水体污染的物质主要有两大类，一类是重金属污染，如重金属Hg、Cd、Pb、Cr等进入水中形成的污染，这些重金属主要来自于化工、冶金、电子、电镀等排放的工业废水。
另一类是植物营养物质污染：水中高浓度的N、P等植物营养物质，导致水体富营养化而形成的污染。
它主要是由进入水中腐烂的含蛋白质的物质、含磷洗涤剂及大量使用的磷肥造成的。
(3)固体废弃物造成的污染主要是指生活垃圾、工业废料随意堆放造成的污染。
目前最引人注意的是由塑料制品造成的白色污染及废旧电池造成的重金属污染。
垃圾污染范围广泛，对环境及生物的不良影响途径多样。
2．环境保护的措施(1)工业废气携带颗粒物的回收利用。
(2)工业、生活污水经处理达标后排放，限制使用含磷洗涤剂。
(3)回收、限制难降解塑料，研制可降解塑料。
二、绿色化学1．绿色化学有关概念(1)核心：利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境造成的污染。
又称为“环境无害化学”“环境友好化学”“清洁化学”。
绿色化学的理想在于不再使用有毒有害的物质，不再产生废物，不再处理废物，这是一门从源头上减少或消除污染的化学。
(2)绿色化学的研究主要围绕化学反应、原料、催化剂、溶剂和产品的绿色化开展的，因此化学反应及其产物具有以下特征：①采用无毒、无害的原料；②在无毒、无害的条件(包括催化剂、溶剂)下进行；③产品应该是环境友好的；④具有“原子经济性”，即反应具有高选择性、极少副产物，甚至实现“零排放”。
2019高考化学总复习第四章非金属及其化合物4-4-4 考点四环境污染及其防治基础小题快练新人教版编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2019高考化学总复习第四章非金属及其化合物4-4-4 考点四环境污染及其防治基础小题快练新人教版）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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4-4—4 考点四环境污染及其防治一、环境污染与防治1．下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是( )A．CO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体B．使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一C．节能减排符合低碳经济的要求D．合理开发利用可燃冰（固态甲烷水合物)有助于缓解能源紧缺解析：A项，N2不是造成温室效应的气体,故不正确；使用清洁能源、节能减排、合理开发利用能源都符合化学与可持续发展的要求,故B、C、D都正确.答案：A2．每年冬季我国北方大部分地区持续出现大雾，对交通出行、身体健康等方面造成很多不便，这为我国大气环境保护敲响了警钟。
关于空气污染，下列说法正确的是（)A．二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳和二氧化碳是大气主要污染物B．正常雨水的pH等于7C．二氧化硫和二氧化氮是引起酸雨的主要气体D．秸秆焚烧总体来说对庄稼是有益的，值得提倡解析：二氧化碳不属于大气污染物，它是引起温室效应的主要气体,A选项错误；正常雨水中因为溶有二氧化碳而显酸性,B选项错误；二氧化硫可以形成硫酸型酸雨,二氧化氮可以形成硝酸型酸雨，C选项正确;秸秆焚烧不但引起空气污染，还破坏了土壤的结构,造成农田质量下降,并容易引起火灾，引发交通事故，必须禁止,D选项错误。
高考化学一轮复习目录第一章化学计量在实验中的应用第1 讲物质的量、气体摩尔体积第2 讲物质的量浓度第二章化学物质及其变化第1 讲物质的组成、性质及分类第2 讲离子反响离子方程式第3 讲氧化复原反响的根本概念第4 讲氧化复原反响的规律和应用第三章金属及其化合物第1 讲碱金属元素——钠第2 讲铁及其化合物第3 讲镁及其化合物第4 讲铝及其化合物第四章常见的非金属及其化合物第1 讲无机非金属材料的主角——硅第2 讲富集在海水中的元素——氯第3 讲硫及其化合物第4 讲氮的氧化物和硝酸第5 讲氨和铵盐第五章物质结构与元素周期律第1 讲元素周期表第2 讲元素周期律第3 讲化学键第六章化学反响中的能量变化电化学第1 讲化学反响中的能量变化实验探究：中和热的测定第2 讲原电池化学电源第3 讲电解池金属的电化学腐蚀与防护第七章化学反响速率和化学平衡第1 讲化学反响速率第2 讲化学反响的方向和限度第3 讲化学平衡移动第八章水溶液中的离子平衡第1 讲弱电解质的电离平衡第2 讲水的电离和溶液的酸碱性第3 讲盐类的水解第4 讲难溶电解质的溶解平衡第九章认识有机化合物第1 讲有机物的结构特点和分类第2 讲研究有机化合物的方法第十章烃第1 讲脂肪烃第2 讲芳香烃第十一章烃的衍生物第1 讲卤代烃第2 讲醇酚第3 讲醛羧酸酯第十二章根本营养物质、高分子化合物第1 讲根本营养物质第2 讲进入合成有机高分子化合物的时代第十三章化学实验根底第1 讲化学实验根底知识实验探究：“仪器改造〞与“一器多用〞第2 讲物质的检验、别离和提纯第3 讲实验方案的设计与评价第4 讲探究性化学实验。
