福建省大田一中2011-2012学年高一下学期阶段考试化学试题(平行班).pdf

福建省三明市大田县第学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 化学与人类生产、生活和社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是（）A. 煤的干馏是物理变化B. 为防止食品氧化变质，包装袋中常放入生石灰C. 淀粉遇碘变蓝，可用米汤检验加碘盐中是否加碘D. 推广使用新能源汽车能够减少不可再生资源的消耗参考答案：D【详解】A. 煤的干馏是将煤隔绝空气加强热，使其分解，为化学变化，A错误；B. 为防止食品氧化变质，应加入抗氧化剂（还原剂），如还原铁粉等，生石灰是干燥剂，B错误；C. 加碘食盐中的碘为碘酸钾，而不是碘单质，淀粉遇碘变蓝指的是其遇到碘单质会变蓝，C错误；D. 推广使用新能源汽车能够减少不可再生资源的消耗，D正确；故答案选D。

2. 下列物质敞口放置或暴露于空气中，质量增加的是（）A. 浓盐酸B. 浓硫酸C. 浓硝酸D. 硅酸参考答案：B略3. 溶液中存在有五种离子，其中各离子个数比Cl﹣：SO42﹣：Fe3+：K+：M＝2：3：1：3：1，则M为（）A．CO32﹣B．Mg2+ C．Na+ D．Ba2+参考答案：B解：离子个数比Cl﹣：SO42﹣：Fe3+：K+：M＝2：3：1：3：1，阴离子带的电荷数大于阳离子的电荷数，则M为阳离子，设M的电荷为x，根据电荷守恒可知，2×1+3×2＝1×3+3×1+1×x，解得x＝2，又Ba2+与SO42﹣结合生成沉淀，则不能共存。

4. “分类”是一种思想方法，在化学发展中起到了重要的作用。

下列说法正确的是A. Na2O和Na2O2均能与H2O反应生成NaOH，故二者都是碱性氧化物B. 根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液C. 根据水溶液能否导电将化合物分为电解质和非电解质D. 碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非全属氧化物参考答案：DA．Na2O和Na2O2均能与H2O反应生成NaOH，Na2O2和水反应生成氢氧化钠和氧气，Na2O是碱性氧化物，Na2O2不是碱性氧化物，故A错误；B．分散系本质特征是分散质微粒直径大小，分散质微粒直径小于1nm形成的分散系为溶液，1nm-100nm形成的为胶体，大于100nm形成的分散系为浊液，丁达尔现象是胶体的特征性质，故B错误；C．电解质和非电解质概念分析可知非电解质本身不能电离出自由移动的离子，电解质能电离出自由移动的离子，如BaSO4水溶液不导电，但熔融状态导电属于电解质，故C错误；D．碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物可以是金属氧化物，如：Mn2O7是酸性氧化物，故D正确；故选D。

祝同学们假期快乐！1、某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用右图所示装置进行有关实验： ⑴ B 是用来收集实验中产生的气体的装置，但未将导管画全,请在图中对应处把图补充完整.⑵ 实验中他们将6。

4g 铜片和12mL18mol ·L —1浓硫酸放在圆底烧瓶中加热直到反应完毕,最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。

① 写出铜和浓硫酸反应的化学方程式 ② 为什么有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解？你认为原因是 ③ 下列药品中能够用来证明反应结束后的烧瓶中的确有余酸的是 （填字母编号）A 铁粉B BaCl 2溶液C 银粉D Na 2CO 3溶液⑶ 装置C 中试管D 内盛装的是品红溶液，当B 中气体收集满后，有可能观察到的现象是 ，待反应结束后，向C 中烧杯内加入沸水,D 中观察到的现象A B C D铜浓是。

⑷实验装置C有可能会造成环境污染，试用最简单的方法加以解决(实验用品自选）2、某无色溶液可能由Na2CO3、MgCl2、NaHCO3、BaCl2中的一种或几种混合而成。

往溶液中加入烧碱溶液出现白色沉淀；加入稀H2SO4也出现白色沉淀,并放出气体。

据此分析该溶液中一定有；可能有。

3、正常情况下，大气中含有约78%的N2，21％的O2,还含有少量的CO2、水蒸气以及稀有气体和杂质。

如果大气中二氧化碳的含量明显增加，就会引起“温室效应”，导致全球变暖。

（1) 实验室中检验CO2气体最方便的方法是将CO2气体通入饱和的澄清石灰水中，产生的实验现象是_______________________，相应的离子方程式为__________。

（2) 在宇宙飞船和太空站上工作的宇航员，在密闭的工作舱内需要吸入氧气，呼出CO2，飞船内可以使用一种物质，它能吸收CO2,并产生氧气,该物质是_________,其反应方程式为________________________________。

福建省三明市大田县2016-2017学年高一化学下学期第一次月考试题（满分100分考试时间90分钟）相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Mg -24 Al-27 Cl-35.5一、选择题（每题2分，共40分）1.下列各组中属于同位素的是（）A.40K与40C aB.35C l2和37C l2C.D与TD.O3和O22.已知下列数字为各种元素的原子序数，其中可形成AB2型离子化合物的是（）①6和8 ②12和17 ③20和9 ④11和17．A.①③B.①②C.②③D.③④3.下列表示物质结构的化学用语正确的是（）A.镁离子的电子式：M g2+B.HF的电子式：H：FC.C l-离子的结构示意图：D.NH4C l的电子式：4.下列说法中，正确的是（）A.硅是不活泼的非金属元素，在自然界中可以以游离态的形式存在B.传统无机非金属材料和新型无机非金属材料的主要成分都是硅酸盐C. 制普通玻璃的原料是纯碱、石灰石、石英D. CO2和S i O2都能与水反应生成相应的酸5.合金与纯金属制成的金属材料相比，合金的优点是（）①合金的硬度一般比它的各成分金属的硬度大②一般地，合金的熔点比它的各成分金属的熔点更低③改变原料的配比、改变生成合金的条件，得到有不同性能的合金④合金比纯金属的导电性更强⑤合金比纯金属的应用范围更广泛．A.①②③⑤B.②③④C.①②④D.①②④⑤6.制备相同质量的硝酸铜，从经济效益和环保角度考虑，最适宜采用的方法是（）A.C u+HNO3（浓）→C u（NO3）2B.C u+HNO3（稀）→C u（NO3）2C.C u+A g NO3→C u（NO3）2D.C u C u O C u（NO3）27.有五种化合物：①Mg（HCO3）2，②Al（OH）3，③Al，④（NH4）2CO3，⑤Al2O3，跟盐酸和N a OH 溶液都能反应的物质有（）A.2种B.3种C.4种D.5种8.某溶液能与铝反应生成氢气，则该溶液一定不能够大量存在的离子组是（）A.NH4+、K+、Ba2+、C l-B.Na+、K+、Cl-、S2-C.Na+、Fe2+、Cl-、NO3-D.K+、Na+、SO32-、NO3-.9.下列说法不正确的是（）①质子数相同的粒子一定属于同种元素②同位素的物理性质有较大差别而化学性质几乎相同③元素种类由质子数决定，核素种类由质子数和中子数共同决定，元素主要化学性质由最外层电子数决定④电子数相同的粒子不一定是同一种元素⑤每种元素都有两种或两种以上的核素．A.①②④B.③④⑤C.②③⑤D.①⑤10.下列说法中错误的是（）A.所有的化学反应都伴随着物质变化和能量变化B.断裂化学键要吸收能量、形成化学键要释放能量是化学反应中能量变化的主要原因C.吸热反应是一定需要加热才能发生的反应D.根据反应物总能量和生成物总能量的相对大小可判断反应是释放能量还是吸收能量11.已知R的阳离子R2+核外有a个电子，b个中子，下列表示R原子组成正确的是（）A.RB.RC.RD.R12.有关元素原子的序数如图所示，图中对应元素的位置与它们在元素周期表中的实际位置相符的是（ ） A.B.C.D.13.同一周期的X 、Y 、Z 三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性顺序为HXO 4＞H 2YO 4＞H 3ZO 4，则下列判断错误的是（ ）A.原子半径：X ＞Y ＞ZB.气态氢化物的稳定性：HX ＞H 2Y ＞ZH 3C.元素原子得电子能力：X ＞Y ＞ZD.阴离子的还原性：Z 3-＞Y 2-＞X -14.已知a A +、b B 2+、c C -、d D 2-四种离子均具有相同的电子层结构，关于A 、B 、C 、D 四种元素的叙述正确的是（ ）A.原子半径：A ＞B ＞C ＞DB.原子序数：b ＞a ＞c ＞dC.离子半径：D ＞C ＞B ＞AD.a +1=d -215.运用元素周期律分析下面的推断，其中正确的是（ ）A.第IIIA 的铊（T l ）既能与盐酸作用产生氢气，又能跟N a OH 溶液反应放出氢气B.第VIIA 的砹（A t ）为有色固体，易溶于四氯化碳，但难溶于水C.第IIA 的锶的硫酸盐（S r SO 4）是易溶于水的白色固体D.第VIA 的硒的氢化物（H 2S e ）是无色、有毒，比H 2S 稳定的气体 16.下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型不正确的一组是（ ）17.某酸性废水中可能含有Fe 2+、Fe 3+、Al 3+ 、Mg 2+ 、Na + 、K + 、CO 32- 、SO 42-。

高中化学必修化学方程式总结带“※”的反应为重要反应,必须熟记；带“☆"的反应只需了解。

能用离子方程式表示的要用离子方程式表示。

1、钠及其化合物的转化关系①②③④※⑤※⑥⑦※⑧⑨※⑩⑾⑿⒀※⒁※⒂或⒃⒄补充：①石灰水中加入少量NaHCO3：②石灰水中加入过量NaHCO3 :2、铝及其化合物的转化关系补充：铝热反应: 用途:①2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑②4Al＋3O2△2Al2O3※③④Al2O3＋6H＋=2Al3＋＋3H2O※⑤⑥⑦Al（OH）3＋3HCl=AlCl3＋3H2O ⑧2Al（OH）3△Al2O3＋3H2O☆⑨或※⑩☆⑾(明矾净水）⑿⒀2、铁及其化合物的转化关系补充:FeCl3铜线路板: 铁和硫粉反应：铁在浓硫酸或浓硝酸中钝化,写出铁和足量的稀硝酸反应：①※②③Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑或3Fe＋2O2点燃Fe3O4④※⑤※⑥⑦⑧Fe(OH)2＋2H＋= Fe2＋＋2H2O ※⑨白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色⑩Fe3＋＋3OH－= Fe(OH）3↓⑩（制备Fe（OH)3胶体）⑾Fe(OH)3＋3H＋= Fe3＋＋3H2O ⑿2Fe(OH)3△Fe2O3＋3H2O⒀Fe2O3＋6H＋= 2Fe3＋＋3H2O ※⒁归纳：（1）Fe2＋的检验①②③（2)Fe3＋的检验①②（3）强氧化剂：；弱氧化剂还原剂：常见离子、活泼金属、SO2,CO、H2，C4、硅及其化合物的转化关系①Si ＋O 2 △ SiO 2(工业制粗硅)②※③ (刻蚀玻璃)④工业制玻璃：⑤、⑥⑤ ※⑥ 或SiO 2＋Na 2CO 3 高温Na 2SiO 3＋CO 2↑※⑦SiO 32－＋2H ＋= H 2SiO 3↓ SiO 32－＋H 2O ＋CO 2=⑧H 2SiO 3＋2OH －= SiO 32－＋2H 2O ⑨H 2SiO 3 △H 2O ＋SiO 2⑩5、氯及其化合物的转化关系①②③ ④H 2＋Cl 2 2HCl※⑤※⑥※⑦2HClO ※⑧点燃 或光照 光照※⑨工业制漂白粉※⑩漂白粉的漂白原理向漂白粉溶液中通入过量的CO2:补充：（1）电解饱和食盐水：（2）海水中提溴的步骤：海水中提碘的步骤：海水中提镁的步骤：（3）Cl-、Br—、I-的检验：ⅠⅡ6、硫及其化合物的转化关系①S＋O2点燃SO2②※③SO2＋2SO3O2催化剂加热④SO3＋H2O = H2SO4⑤SO2＋CaO△CaSO3或SO2＋Ca2＋＋2OH－= （SO2少量）⑥SO3＋CaO = CaSO4SO2＋Ca2＋＋2OH－=（SO 2足量)SO 3＋Ca(OH)2 = CaSO 4＋H 2O ⑦ ※⑧ ※⑨ ※⑩补充：（1）SO 2和CO 2的鉴别方法:ⅰ闻气体法 ；ⅱ品红溶液法 ；ⅲKMnO 4(或Br 2）法（2）SO 42-的检验： 7、氮及其化合物的转化关系※① ※②2NO ＋O 2 =2NO 2 ※③以上三个反应为“雷雨发庄稼”原理扩展反应有：4NO 2＋O 2＋2H 2O = 4HNO 34NO ＋3O 2＋2H 2O = 4HNO 3上面两个反应主要用于气体溶于水时的计算※④ (与金属反应）（与非金属反应） 4HNO 3 浓硝酸见光易变黄的原因 ※⑤ (和金属反应） ① ⑨ ⑧⑦ ⑥ ④ ③⑤ N 2 NH 3 NH 4Cl NO NO 2 HNO 3 ② ③ 光照⑥合成氨反应是人工固氮的主要途径⑦氨气与酸均能反应生成铵盐，且与挥发性酸（如浓HCl、浓HNO3）相遇时空气中有白烟⑧NH4Cl △NH3↑＋HCl↑补充:NH4HCO3△NH3↑+H2O+CO2↑铵盐受热都易分解，但并不是所有的铵盐都分解出氨气,如NH4NO3、(NH4）2SO4※⑧所有的铵盐都能与碱作用放出氨气，可利用此反应鉴别铵离子。

福建省大田一中2022-2022学年高一下学期阶段考试化学试题（平行班）可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Mg:24 C: Ca:40 Ag:108一、选择题（每小题2分，共38分） 1．下列属于同位素的一组是（ ）A H 2O 和D 2OB 金刚石和石墨C 氕、氘、氚D 40K 、40Ca 2．以下不属于传统无机非金属材料的是（ ）A ．玻璃B ．水泥C ．玻璃钢D ．陶瓷 3下列说法正确的是（ ）A 二氧化硅溶于水显酸性B 纯金属的性能一般优于合金2，所以硅酸的酸性比碳酸强D 单质硅是良好的半导体材料。

4．下列物质酸性最强的是（ ） A ． H 3o A 从酸中置换H 生成的H 2比1 mo B 从酸中置换H 生成的H 2多B ．常温时，A 能从水中置换出氢，而B 不能C ．A 原子的最外层电子数比B 原子的最外层电子数少D ．A 原子电子层数比B 原子的电子层数多17、某元素离子A m-的核内有n 个中子，核外有个电子。

该元素原子的质量数为（ ） A -nm B mn C mn- D -mn18 已知短周期元素的离子 a A 2＋、b B ＋、c C 3－、d D －都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ） A ．原子半径 A ＞B ＞D ＞C B ．离子半径 C ＞D ＞B ＞A C ．原子序数 d ＞c ＞b ＞aD ．单质的还原性 A ＞B ＞D ＞C19、由H 、D 、T 与Cl 3517和Cl 3717形成的氯化氢分子，其相对分子质量的数值是（ ）A ．2种B ．6种C ．5种D ．9种第Ⅱ卷二、填空题（本题包括5小题共49分）20（10分）下图是元素周期表的一部分，表中的①~⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答： （1）在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为_______________。

（2）地壳中含量最多的金属元素是________ ______。

福州市2011—2012学年度第二学期期末高一质量检查化学试卷(满分：100分；完卷时间：90分钟)本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

可能用到的相对原子质量：H一1 C一12 N一14 O—16 Na一23 Al一27 S一32 C1—35.5 Cu一64第I卷(选择题共40分)一、选择题(本题包括20小题，每小题2分，共40分。

每小题只有一个选项符合题意)1．环保部门为了使城市生活垃圾得到合理利用，近年来逐步实施了生活垃圾分类投放的办法。

塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于( )A．无机物B．有机物C．盐类D．非金属单质2．化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是( )A．氨气分子的比例模型B．Cl-的结构示意图为C．乙烯的结构简式为C2H4D．质量数为37的氯原子为1737Cl3．下列关于化学键的叙述正确的是(A．离子化合物可能含共价键B．共价化合物可能含离子键C．离子化合物中只含离子键D．离子化合物中一定含有金属离子4．A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图，已知B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C三种元素依次是( )A．Be、Na、Al B．B、Mg、Si C．O、P、Cl D．C、Al、P5．关于苯的下列叙述正确的是( )A．它既有单键又有双键B能发生取代反应C．它有双键，容易发生加成反应D．乙烯和苯都能使溴水因反应而褪色6．据报道，意大利科学家合成了一种新型氧分子，它是由四个氧原子构成的。

下列关于该分子的叙述正确的是( )A．O2、O3、O4互为同位素B．O2、O3、O4互为同素异形体C．O4的摩尔质量为64 D．O2、O3、O4互称为同分异构体7．下列装置中导线上无电流通过的是( )A B C D8．将甲、乙两种金属的性质相比较，下列不能说明甲的金属性比乙强的是( )A．甲与水反应比乙与水反应剧烈B．甲单质能从乙的盐溶液中置换出单质乙C．与某非金属反应时甲原子失电子数目比乙的多D．甲的最高价氧化物的水化物比乙的最高价氧化物的水化物碱性强9．下列措施不符合节能减排的是( )A．大力发展火力发电，解决广东电力紧张问题B．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水C．尽量少开私家车，多骑自行车。

福建省大田一中 2011-2012 学年高一放学期阶段考试化学试题（平行班）可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Mg:24 Cl:35.5 Ca:40 Ag:108一、选择题 （每题 2 分，共 38 分）．）1 以下属于同位素的一组是（A. H 2O 和 D 2OB. 金刚石和石墨C.氕、氘、氚D.40K 、 40Ca2．以下不属于传统无机非金属资料的是（ ）A ．玻璃B ．水泥C ．玻璃钢D ．陶瓷3. 以下说法正确的选项是（ ）A. 二氧化硅溶于水显酸性B.纯金属的性能一般优于合金 C. 由于高温时二氧化硅与碳酸钠反响放出CO 2，因此硅酸的酸性比碳酸强D. 单质硅是优秀的半导体资料。

4．以下物质酸性最强的是（）A ． H 3PO 4B． H 2SiO 3C．H 2SO 4D． HClO 45、某元素最高价氧化物对应水化物的化学式H 3XO 是，这类元素的气态氢化物的化学式是4（ ）A 、H 2XB 、 HX C、 XH 3 D 、 XH 46．美国“ 9.11 ”恐惧侵袭事件中，破坏的建筑物发出大批石棉，人吸入石棉纤维易患肺癌。

石棉是硅酸盐矿物，某种石棉的化学式为： Ca 2 Mg x Si y O 22(OH)2，该化学式中 x 、 y 的值分别是（ ）A.8 、3B. 3、 8 C. 5 、 8 D.8 、57．与氢氧根拥有同样的质子数和电子数的微粒是（）A ．CHB ． NH+C ．NH- -42D ．Cl48．在周期表中金属和非金属的分界限邻近能找到（）A ．做半导体的元素B ．制催化剂的元素C ．制农药的元素D ．制耐高温合金资料的元素9． 2009年 5 月，保利公司在香港拍卖会上以3000 多万港币购回在火烧园明园时流失的国宝： 铜铸的牛首、猴首和虎首。

一般铜器置放时间稍久简单出现铜绿，其主要成分是[Cu 2(OH)2CO 3] 。

这三件 1760 年铜铸的国宝在 240 年后看上去仍旧熠熠生辉不生锈，以下对其原由的剖析，最可能的是（ ）A它们的表面都镀上了一层耐腐化的黄金B环境污染日益严重，它们的表面铜绿被酸雨溶解洗去C铜的金属活动性比氢小，由此不易被氧化D它们是由含必定比率的金、银、锡、锌的铜合金制成10．元生性质体现周期性变化的根来源因是（）A．元素的相对原子质量递加，量变惹起质变B．元素原子的核外电子排布呈周期性变化C．元素的原子半径呈周期性变化D．元素的化合价呈周期性变化11.a 、 b、c、 d、 e 是同周期的五种元素， a 和 b 的最高价氧化物的水化物显碱性，且碱性b＞ a,c 和 d 的气态氢化物的复原性d＞ c，五种元素的原子，得失电子后所形成的简单离子中， e 的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的次序是( )A.b 、 a、 e、 d、 cB.e、d、a、b、cC.a 、 b、 d、 c、 eD.c、d、e、a、b12． Te（碲）元素位于是第 5 周期Ⅵ A 族，依据氧族元素的性质推测，碲不行能拥有的性质是（）A． Te 与 H2的反响比 S 与 H2反响困难B． TeO3对应的水化物是一种酸C ． H2Te 比 H2S 稳固D．有 -2 、 +4、 +6 三种化合价13．国际无机化学命名委员会在1989 年做出决定，把长式元素周期表原来的主副族及族号撤消，由左至右改为18 列。

福建省大田一中2011-2012 学年高一放学期阶段考试数学试题（平行班）一、选择题（共 10 小题，每题 5 分，共 50 分 . 只有一个选项是切合题目要求的）1、设M2a(a2), N(a 1)(a3), 则有（）A ．M N B． M N（等号定能取到）C．M N D． M N（等号定能取到）2、在等差数列{ a n } 中， a3 a927a6， S n表示数列 { a n} 的前 n 项和，则 S11( ) A．18B．99C．198D． 2973、若a,b, c为实数，则以下命题正确的选项是（）A．若 a b ，则 ac2bc2B．若 a b 0 ，则1 1a bC．若a b 0,则 b a D．若 a b 0 ，则 a2ab b2a b4、已知ABC 知足 sin C2cos B sin A ，则ABC 的形状是（）A．等腰三角形B．直角三角形 C ．等边三角形 D ．等腰三角形或直角三角形5、以下函数中，最小值为 4 的是（）A ．y x4（ x 3 ）B．y sin x4(0 x)x sin xC ．y e x4e x D． y log3 x4log x 36、记等比数列{ a n}的前 n 项和为 S n，若 S3＝ 2， S6＝ 18，则S10等于（）S5A ．3B ． 5C． 31D． 337、切合以下条件的三角形有且只有一个的是（）A ． a=1,b=2 ,c=3B． a=1,b= 2 ,∠A=30°C． a=1,b=2,∠ A=100°D． b=c=1,∠ B=45°8、假如数列{ a n}知足 : a1, a2a1 ,a3 a2 ,..., a n a n 1 ,... 是首项为1，公比为 2 的等比数列，那么 a n等于（）。

A．2n 11B． 2n 1C． 2n1D． 2n19、北京 2008 年第 29 届奥运会开幕式上举行升旗仪式，在坡度15°的看台上，同一列上的第一排和最后一排测得旗杆顶部的仰角分别为60°和 30°，第一排和最后一排的距离为10 6 米（如下图），则旗杆的高度为()A．10米 B ．30米C．103米D．106米10.已知整数的数列下 : (1,1)，(1,2)，(2,1)，(1,3)，(2,2)，(3,1)，(1,4)，( 2,3)，(3,2) ， (4,1) ， (1,5) ， (2,4) ，⋯,第60个数是（）A．(3,8)B．(4,7)C．(4,8)D．(5,7)二、填空（本大共 5 小，每小 4 分，共 20 分）11. 在ABC 中，若a cos B b cos A csin C ，角C．12.已知各均正数的等差数列 { a n} 的前 20 和 100，那么 a3·a18的最大是13．△ ABC 中， a、 b、c 分 A、 B、 C 的，假如a， b， c 成等差数列， B＝30°，△ABC 的面3，那么 b＝．214.不等式 ax2＋4x＋ a＞ 1－ 2x2全部 x∈R恒建立，数 a 的取范是 ________．15、察以下的形中小正方形的个数，第n 个中有个小正方形．三．解答（本共 6 小，共80 分。

福建省德化一中、大田一中2011-2012学年高二化学下学期第一次质检试题相对原子质量：H—1 C—12 O—16 N—14 Cu—64 Na—23 Mg—24第I卷一、单项选择题（有22题，每题2分，共44分）1、盐类水解在日常生活中有着广泛的应用，下列说法与盐类水解无关的是A、生活中常用明矾（KAl (SO4）2）净水B、用热的纯碱溶液洗涤餐具上的油污C、用稀硫酸除去铜器表面上铜绿D、NH4F溶液不宜用玻璃试剂瓶保存（HF会腐蚀玻璃）2、在常温下，纯水中存在电离平衡H2O H++OH－，如要使水的电离程度增大，并且使溶液中c（H+）增大，应加入的物质是A、NaHSO4B、（NH4）2SO4C、Na2CO3D、CH3COONa3、对于溶液的酸碱性说法正确的是A、使甲基橙变黄色的溶液一定呈碱性B、pH等于7的溶液一定呈中性C、c(H+)=c(OH－)的溶液一定呈中性D、不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性4、在0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡： CH3COOH CH3COO—+H+对于该平衡，下列叙述正确的是A、加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动B、加水，c(H+)减小，平衡向逆反应方向移动C、通入少量HCl气体，溶液中c(H+)减少，平衡向正反应方向移动D、加入少量NaHCO3固体，c(H+)减小，平衡向正反应方向移动5、相同条件下，等体积等pH的醋酸和盐酸分别加水稀释后，溶液的pH仍相同，则所得溶液的体积A、仍相同B、醋酸大C、盐酸大D、无法判断6、有一支25mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在a mL刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是A、a mLB、（25―a）mLC、大于（25―a）mLD、大于a mL7、化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂，HIn+（溶液）+In—（溶液）红色黄色浓度为0.１mol·L－1的下列溶液①盐酸；②石灰水；③NaCl溶液；④NaHSO4溶液；⑤氨水，其中能使指示剂变红的是A、①B、②⑤C、①④D、①④⑤8、物质的量浓度相同的下列溶液：①醋酸钠；②硫酸；③氯化钠；④硫酸氢钠；⑤氯化铵；⑥碳酸氢钠；⑦氢氧化钠，按pH由小到大的顺序排列的是A、②④⑤③⑥①⑦B、④②⑤③①⑥⑦C、②④⑤③①⑥⑦D、⑦⑥①③⑤④②9、已知：在100 ℃时，水的离子积为1×10－12，此时将pH＝12的NaOH溶液V1 L与pH＝1的H2SO4溶液V2 L混合，若所得混合溶液的pH＝10，则V1∶V2为A、1∶9B、10∶1C、9∶1D、1∶1010、常温下，说明氨水是弱碱的事实是A、氨水溶液遇酚酞试剂变红B、氨水具有挥发性C、1mol·L－1NH4Cl溶液的pH=5D、氨水与AlCl3溶液反应生成Al（OH）3沉淀11、用pH试纸检验稀溶液的酸碱性，正确的操作方法是A、把试纸一端浸入溶液中，观察颜色变化并与标准比色卡比较B、把试纸全部浸入溶液中，观察颜色变化并与标准比色卡比较C、用洁净玻璃棒蘸取少量溶液滴加在pH试纸中部，再与标准比色卡相比较D、用洁净玻璃棒蘸取少量溶液滴加在用蒸馏水润湿的pH试纸中部，再与比色卡比较12、常温下，将0.1mol·L－1的CH3COOH溶液用水稀释，过程中始终保持增大趋势的量是A、c（OH—）B、c(CH3COOH)/ c(H+)C、n（CH3COOH）D、c(H+)13、下列各组离子一定能大量共存的是A、在pH=1的无色溶液中：Na＋、CO32-、Fe3+、ClO－B、能与金属铝反应放出氢气的溶液中： K＋、SO42-、Cl—、Na+C、常温下水电离的c(OH—）=1×10—13 mol·L－1的溶液中： NH4+ 、Fe3+ 、SO42－、Cl－D、含有HCO3－的溶液中：K＋、OH－、NO3－、Ca2＋14、某温度下，有pH相同的H2SO4溶液和Al2(SO4)3溶液，在H2SO4溶液中由水电离的H+浓度为10－a mol·L－1，在Al2(SO4)3溶液中由水电离的H+浓度为10－b mol·L－1，此温度下的K W为A、1×10－14B、1×10－2aC、1×10－(a+b)D、1×10－(7+a)15、某次酸雨的分析数据如下：c（NH4+）=2.0×10－5mol·L－1 ；c（Cl－）=6.0×10-5mol·L－1；c（Na+）=1.9×10－5mol·L－1；c（NO3－）=2.3×10－5mol·L－1；c（SO42－）=2.8×10－5mol·L－1，则此次酸雨的pH为A、3B、4C、5D、616、为了配制NH4+的浓度与Cl－的浓度比为1:1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入适量的①浓盐酸②NaCl固体③浓氨水④NaOH固体A、①②B、③④C、③D、④17、下列物质溶于水，再将其溶液加热蒸发结晶，再灼烧，能得到化学组成与原物质相同的一组物质是a、氯化钠b、氯化铝c、硫酸钾d、碳酸钠e、碳酸氢钠f、高锰酸钾A、c、dB、a、c、dC、a、b、c、d、eD、全部18、物质的量浓度相同的下列溶液：①Na2CO3、②NaHCO3、③H2CO3、④（NH4）2CO3 ，按c（CO32—）由小到大顺序排列的是A、④③②①B、③②④①C、②③④①D、③④②①19、把足量熟石灰放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：C a(O H)2(s) C a2+(a q)+2O H—(a q)，下列叙述不正确的是（）A、向溶液中加入Na2CO3溶液，固体增多B、恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH不变C、给溶液加热，溶液的pH升高D、向溶液中加入少量的NaOH固体，则其中的C a(O H)2的固体增多20、某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是A、用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸B、用托盘天平称量25.20g NaClC、用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D、用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL21、含等物质的量NaOH的溶液分别用pH为2和3的CH3COOH溶液中和，设消耗CH3COOH 溶液的体积依次为V a、V b ，则两者的关系正确的是A、V a>10V bB、V a=10V bC、V a<10V bD、V b>10V a22、在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是（）A、Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClOB、NH4+＋2H2O NH3·H2O ＋ H3O+C、H2O＋H2O H3O++OH－D、HCO3－ + H2O H3O+ + CO32－第Ⅱ卷（非选择题，本卷有6小题，共56分）二、填空题（有4小题，共36分）23、（8分）根据要求完成下列空格：（1）写出H2SO3在水中的电离方程式：；写出FeCl3水解的离子方程式：；（2）下列物质中，①NaCl晶体②SO2 ③NH3④硫酸钡⑤Cu ⑥盐酸，完成下列空格：（填序号，错选不给分，漏选给1分）属于电解质_________________________；属于非电解质；24、（8分）常温下，将0.1mol·L－1醋酸逐滴加入10mL0.1mol·L－1氢氧化钠溶液，根据要求完成下列空格：(第(1)，(2)题填“>”“<”“=”）（1）若两者刚好完全中和，则pH 7，c(CH3COO－） c(Na+)；（2）若所得混合溶液刚好呈中性，则pH 7，c(CH3COO－） c(Na+)，n(CH3COOH) n (NaOH)；（3）已知所得混合溶液中只存在OH－、H+、Na+、CH3COO－四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：①c(CH 3COO －）>c(Na +) >c(H +) >c(OH －） ②c(Na +)> c(CH 3COO －）>c(OH －）>c(H +) ③c(CH 3COO －）>c(H +) >c(Na +) >c(OH －） ④c(Na +) >c(OH －）>c(CH 3COO －）>c(H +) 若溶液中只有一种溶质，该溶质的化学式是 ，上述与其溶液对应的离子浓度 关系应选择 ；（填序号）写出符合上述④关系的溶质的组成 。

“华安、连城、永安、漳平一中，龙海二中，泉港一中”六校联考 2011-2012学年下学期第一次月考 高一化学试题 （考试时间：90分钟　总分：100分） 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Al-27 Cl-35.5 S-32 K-39 选择题(每小题只有一个正确选项,共计16题,48分) 1．下列试剂可用带玻璃塞的玻璃瓶存放的是( ) A．NaOH溶液 B．Na2SiO3溶液C．盐酸 D．氢氟酸下列气体中，溶于水后，生成物是一种强酸的是 ( ) A．SO2 B．SO3 C．CO2 D．Cl2．元素的性质包含金属性和非金属性，其强弱可以通过该元素对应的某些化学性质体现出来．某同学认为铝元素是金属元素，但是有一定的非金属性．下列化学反应中，你认为能支持该同学观点的是 ( ) A．铝片与盐酸反应生成氢气B．氢氧化铝溶于强碱溶液 C．氢氧化铝溶于强酸溶液D．铝热反应下列物质不属于同素异形体的是A. 金刚石和石墨B. 水晶和石英C. 红磷和白磷D. C60和金刚石下列物质均有漂白作用，其漂白原理相同的是①过氧化钠 ②次氯酸 ③二氧化硫 ④活性炭 ⑤臭氧 A．①②⑤ B．①③⑤ C．②③④ D．①②③下列气体溶于水，没有发生氧化还原反应的是（）A、SO2溶于水B、NO2溶于水C、Na2O2溶于水D、Cl2溶于水．某氧化物X难溶于水，能熔于熔融态的烧碱，生成易溶于水的化合物Y，将少量Y 溶液滴入盐酸中，最终能生成一种白色的胶状沉淀，则X是（ ）A. SiO2B.Al2O3C. MgOD.Fe2O3 9．下列操作中，不会发生明显颜色变化的是 ( ) A．FeSO4溶液中滴入NaOH溶液B．硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液 C．碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸D．氯化铁溶液中加入还原性铁粉 ．下列离子方程式书写正确的是 ( ) A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al＋2OH－===2AlO＋H2↑ B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ C．三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3＋＋Fe===2Fe2＋ D．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ D. 固体氢氧化钠 12. 下列各组气体中，在常条件下能稳定共存的是A.NH3、O2、HClB. N2、H2S Cl2C. CO2、NO、O2D. N2、O2、CO2 13．下列对物质或微粒的检验试剂和相应的现象描述不当的是( ) A．检验碳酸钾和碳酸钠混合溶液中的钾元素，用铂丝蘸取溶液，放在酒精灯外焰上灼烧，可看到火焰呈紫色 B．检验溶液中的Fe3＋，可取少量待测液，向其中加KSCN溶液，可看到溶液呈红色 C．检验NH4＋，可向溶液中加入生石灰，将湿润的红色石蕊试纸放在管口，可看到试纸变蓝 D．检验溶液中的Fe2＋，可向溶液中加入KSCN溶液，此时溶液颜色无变化，之后向其中加入少量氯水，溶液变为红色14、将二氧化硫通入溴水中发生如下的反应：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4 ，反应中转移的电子数和还原剂是 （）A 2e-，H2SO4B 4e-，SO2?C 2e-，Br2?D 2e-，SO2．向Fe2O3、CuO、Fe、Cu的混和粉未中加入过量的稀硫酸,充分反应后,仍有红色粉未存在,则关于溶液中阳离子的判断正确的是（ ）A.只有Fe2+和Cu2+B.一定有Fe2+、Cu2+,可能有Fe3+C. 一定有Fe2+,可能有Cu2+D.只有Fe2+ ． 向100 mL 0.25 mol·L－1的AlCl3溶液中加入金属钠完全反应，恰好生成只含NaCl和NaAlO的澄清溶液，则加入金属钠的质量是( ) A．3.45 g B．2.3 gC．1.15 g D．0.575 g在下列用途或反应中，硫酸表现出的性质为：A．高沸点；B．酸；C．吸水性；D．脱水性；E．强氧化性。

福建省大田一中2011-2012学年高一下学期阶段考试政治试题一、在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题意的。

（共30题，60分）1．我国宪法规定：“中华人民共和国公民有言论、出版、集会、结社、游行、示威的自由”。

这表明我国确认和尊重公民的①知情权②参与权③表达权④监督权A．①②B．②③ C．③④ D．①④2．按照福建省人大常委会相关决定，福建省县乡两级人大代表在2011年11月1日至12月15日期间进行换届选举，选举采取A．直接选举和差额选举相结合B．直接选举和间接选举相结合C．间接选举和差额选举相结合D．等额选举和差额选举相结合3．如今，志愿者越来越多地活跃在我们身边。

他们致力于免费、无偿地为社会进步贡献自己的力量。

志愿者自觉为社会贡献的行为是A．积极行使当家作主的权利B．坚持了对人民负责的原则C．自觉履行维护国家安全的义务D．坚持了个人利益与国家利益相结合原则4．国家号召大学生去农村当“村官”。

有人认为：村官是官，是国家机关最基层的干部。

下列对此观点判断正确的是A．观点正确，因为村委会是我国基层政权机关，所以村官是官B．观点正确，因为村委会是我国基层民族自治机关，所以村官是官C．观点错误，因为村委会是我国基层政党机关，所以村官是党的干部D．观点错误，因为村委会是我国基层群众性自治组织，所以村官不是官5． 2010年8月1日，某市公安局同步开通官方博客、微博与播客，构成三位一体的网络公共关系平台，倾听群众呼声，了解社情民意，打造“平安城市”。

这一举措①便于市民对市公安局的监督②强化了市公安局的管理职能③扩大了公民政治参与的权利④拓宽了公民利益诉求的新渠道A．①② B．②④ C．②③ D．①④6． 2012年2月13日至18日，某市开展了“向人民汇报，请人民评议”活动，市公安局等十个政府部门单位负责人走进电视演播厅，以演播的形式集体接受现场群众代表和场外群众提问。

这样的“电视问政”A．有利于提高政府的责任意识B．拓宽了民主监督的渠道C．提高了公民参与民主管理的热情D．使公民有更多机会参与民主决策7．“两会”期间，网络媒体开通了“我有问题问总理”、“我向总理献一策”等栏目，上百万网民踊跃参与，各种提问和建言多达数万条。

福建师大附中 2011—2012学年度下学期期中考试 高一化学试题 （时间：90分钟 满分：100分） 一、选择题（下列每题只有一个正确选项，每小题2分，共50分） 1．下列各组物质属于同素异形体的是( ) A．16O和18O B．金刚石、石墨和富勒烯(C60) C．NaCl和KCl D．H2O和H2O2 2．下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述正确的是（ ） A．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 B．浓硝酸具有不稳定性，实验室里应保存在棕色瓶中 C．常温下，浓硝酸可以跟铜缓慢反应，浓硫酸可与铜片迅速反应 D．实验室可以用浓硝酸来制氢气 3．一定量的浓硝酸与过量的铜充分反应，生成的气体是（ ） A．只有NO2 B．只有NO C．NO2和NO D．NO2和H2 4．在8NH3+3Cl2====6NH4Cl+N2反应中，若有2 mol N2生成，发生氧化反应的NH3的物质的量是 ( ) A．16 mol B．8 mol C．4 mol D．3 mol 5．为除去CO2气体中混有的少量杂质SO2气体，应选用的试剂是（ ） A．Na2CO3溶液 B．NaHCO3溶液 C．NaOH溶液 D．NaHSO3溶液 6．已知一定条件下硫酸铵分解反应为 4(NH4)2SO4==N2↑ +6NH3 ↑+3SO2 ↑+SO3 ↑+7H2O。

将硫酸铵分解反应后的混合气体通入氯化钡溶液中，下列判断正确的是（ ） A．得到的沉淀是BaSO4 B．得到的沉淀是BaSO4和BaSO3 C．一定无BaSO3生成 D．无沉淀生成 7．关于SO2的叙述，正确的是（ ） A．可使石蕊试液褪色 B．与水作用生成H2SO4 C．不能与过氧化氢（H2O2）溶液反应 D．能使品红褪色，加热后又出现红色 8．接触法制硫酸和氨氧化法制硝酸分别经过以下主要变化： 下列说法中正确的是( ) A．所有变化都是氧化还原反应 B．2、3、4、5等四个反应都是化合反应 C．反应2、4、6需要催化剂 D．3是化合反应 ， 6是氧化还原反应 9．下列离子方程式错误的是（ ） A．在氯化铝溶液中通入过量的氨气：Al3+ + 3OH-==Al(OH)3↓ B．硫酸铵溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热：NH4+ +OH-==NH3↑ + H2O C．二氧化硫通入氯水中：SO2 +Cl2 +2H2O==4H+ +SO42- +2Cl- D．二氧化硫通入过量NaOH溶液中：SO2 + 2OH-==SO32- +H2O 10．下列检验铵盐的方法中正确的是（ ） A．加热，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口检验 B．加水溶解，用红色石蕊试纸检验溶液的酸碱性 C．加入碱溶液，加热，再滴入酚酞试液 D．加入氢氧化钠溶液加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验 11．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示。

2012-2013学年福建省三明市大田一中高一（下）化学暑假作业（2）学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、填空题(本大题共4小题，共4.0分)1.（1）葡萄糖的分子式是______ ，葡萄糖是一种重要的______ （填“单”或“多”）糖；油脂的主要成分是高级脂肪酸与______ 所生成的酯；蛋白质水解的最终产物是______ ，氨基酸具有两性的原因是______ ．（2）人体有关维生素和微量元素的说法正确的是______ （填字母序号）A．人体对维生素的需要量极小，但维生素对人体的健康却至关重要B．维生素C是一种较强还原剂，生吃新鲜蔬菜时维生素C损失较小C．碘是人体必需的常量元素之一，目前用加入碘化钾的食盐给人体补碘D．铁是人体必需微量元素中的一种，人体缺铁会发生缺铁性贫血（3）阿司匹林是治感冒药，其结构式为，其分子式为______ 将阿司匹林与______ 反应得到的钠盐，称为可溶性阿司匹林，疗效更好；若使用阿司匹林出现中毒症状，应立即停药，并静脉滴注______ （填字母序号）溶液．A．N a OH B．N a HCO3 C．葡萄糖D．生理盐水．【答案】C6H12O6；单；甘油；氨基酸；氨基酸分子中含有氨基（-NH2，具有碱的性质）和羧基（-COOH，具有酸的性质）；ABD；C9H8O4；N a OH；B【解析】解：（1）葡萄糖的分子式是C6H12O6，由于它再不能水解，所以属于单糖；油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯；蛋白质的最终产物是氨基酸；结构决定性质，氨基酸中有氨基和羧基，那么氨基酸就具备氨基和羧基的性质，故答案为：C6H12O6；单；甘油；氨基酸；氨基酸分子中含有氨基（-NH2，具有碱的性质）和羧基（-COOH，具有酸的性质）；（2）A．维生素既不参与构成人体细胞，也不为人体提供能量，而且人体对它的需要量很小，但它对人体的各项生命活动有重要的作用，故A正确；B．生吃新鲜蔬菜要比熟吃时，维生素C的损失小，维生素C在空气中及高温下易被氧化，故B正确；C．现在食盐中加入碘酸钾（KIO3），不是碘化钾，故C错误；D．人体缺铁会发生缺铁性贫血，铁是微量元素，故D正确．故答案为：ABD；（3）由结构简式可知该有机物的分子式为C9H8O4；乙酰水杨酸含有酯基和羧基，乙酰水杨酸在碱性条件下反应生成水杨酸钠和乙酸钠；应用碱性物质进行中和，碳酸氢钠具有碱性且碱性不强，所以可静脉注射碳酸氢钠溶液缓解，故答案为：C9H8O4；N a OH；B．（1）葡萄糖的分子式是C6H12O6，属于单糖；油脂是高级脂肪酸甘油酯；蛋白质的最终产物是氨基酸；结构决定性质，氨基酸中有氨基和羧基；（2）A．人体对它的需要量很小，但它对人体的各项生命活动有重要的作用；B．维生素C有很强的还原性；C．食盐中加入碘酸钾（KIO3）；D．人体缺铁会发生缺铁性贫血．（3）根据结构简式确定该有机物的分子式，乙酰水杨酸含有酯基和羧基；长期服用阿司匹林会出现上腹不适、恶心、胃黏膜出血等，此时，应立即停止用药，并静脉注射碳酸氢钠溶液．本题考查有机物的结构与性质，药物的主要成分和疗效，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握．2.①～⑦是7种短周期元素，其周期表位如图所示．请回答下列问题．（1）元素③在周期表中的位置是______ ；元素⑥的原子结构示意图是______ ．（2）元素④⑤⑥⑦中原子半径最小的元素符号是______ ；用化学式表示元素⑥和⑦的最高价氧化物对应的水化物酸性强弱______ ＞______ ．（3）元素②的气态氢化物的电子式为______ ，该物质分子内含有的化学键类型为______ （填字母序号）A．离子键B．极性共价键C．非极性共价键（4）元素④的最高价氧化物对应的水化物与⑤的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为______ ．（5）由元素③和⑥组成的一种化合物与元素⑦的单质在水溶液中发生氧化还原反应，生成两种强酸．当该反应转移电子数目为2.408×1023时，所得400m L溶液中H+的物质的量浓度为______ ．【答案】第二周期第VIA族；；C l；HC l O4；H2SO4；；B；A l（OH）+OH-=A l O2-+2H2O；2mol/L3【解析】解：由元素在周期表中位置，可知①为H、②为N、③为O、④为N a、⑤为A l、⑥为S、⑦为C l元素，（1）③为O元素，其原子核外有2个电子层、最外层电子数是6，原子电子层数与其周期数相等、主族元素最外层电子数与其族序数相等，所以O元素位于第二周期第VIA 族；⑥为S元素，其原子核外有3个电子层、最外层电子数是6，其原子结构示意图为，故答案为：第二周期第VIA族；；（2）同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以这几种元素中原子半径最小的是C l；元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性C l ＞S，所以元素⑥和⑦的最高价氧化物对应的水化物酸性强弱HC l O4＞H2SO4，故答案为：C l；HC l O4；H2SO4；（3）元素②的气态氢化物为氨气，氨气分子中N原子和每个H原子共用一对电子，且N原子还有一个孤电子对，其电子式为；一般来说，不同非金属元素之间易形成极性键，所以氨气分子中存在极性共价键，故答案为：；B；（4）元素④的最高价氧化物对应的水化物是N a OH，⑤的最高价氧化物对应的水化物是A l（OH）3，二者反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式为A l（OH）3+OH-=A l O2-+2H2O，故答案为：A l（OH）3+OH-=A l O2-+2H2O；（5）由元素③和⑥组成的一种化合物与元素⑦的单质在水溶液中发生氧化还原反应，生成两种强酸，该反应是二氧化硫和氯气、水反应生成硫酸和HC l，方程式为SO2+C l2+2H2O=H2SO4+2HC l，当该反应转移电子数目为2.408×1023时，生成n（H2SO4）==0.2mol，n（HC l）=2n（H2SO4）=0.4mol，根据H原子守恒得n（H+）=n（HC l）+2n（H2SO4）=0.4mol+0.4mol=0.8mol，C（H+）===2mol/L，故答案为：2mol/L．由元素在周期表中位置，可知①为H、②为N、③为O、④为N a、⑤为A l、⑥为S、⑦为C l元素，（1）③为O元素，其原子核外有2个电子层、最外层电子数是6，原子电子层数与其周期数相等、主族元素最外层电子数与其族序数相等；⑥为S元素，其原子核外有3个电子层、最外层电子数是6；（2）同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小；元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；（3）元素②的气态氢化物为氨气，氨气分子中N原子和每个H原子共用一对电子，且N原子还有一个孤电子对；一般来说，不同非金属元素之间易形成极性键；（4）元素④的最高价氧化物对应的水化物是N a OH，⑤的最高价氧化物对应的水化物是A l（OH）3，二者反应生成偏铝酸钠和水；（5）由元素③和⑥组成的一种化合物与元素⑦的单质在水溶液中发生氧化还原反应，生成两种强酸，该反应是二氧化硫和氯气、水反应生成硫酸和HC l，方程式为SO2+C l2+2H2O=H2SO4+2HC l，当该反应转移电子数目为2.408×1023时，生成n（H2SO4）==0.2mol，n（HC l）=2n（H2SO4）=0.4mol，根据H原子守恒得n（H+）=n（HC l）+2n（H2SO4）=0.4mol+0.4mol=0.8mol，再根据C=计算氢离子浓度．本题考查元素周期表和元素周期律，涉及物质结构、离子方程式的书写、物质的量浓度的计算等知识点，熟练掌握物质结构、物质性质是解本题关键，注意基础知识的积累，题目难度不大．3.有A、B、C、D、E五种有机化合物，其中A的产量通常是衡量一个国家的石油化工水平的标志，以A为原料，可以发生如图1所示的转化关系，B的水溶液在医疗上的可以用于杀菌消毒，请你回答下列问题．（1）A的结构简式为______ ；在反应①～④中，属于加成反应的有______ （填数字序号）（2）反应②的化学方程式为______ ．（3）实验中用如图2所示装置来制取C．制取C的化学方程式为______ ．在制备时，向试管X中加入药品，并加入碎瓷片．在试管Y，应当加入饱和______ 溶液，伸入试管Y中的导管口不应伸入液面下，目的是______ ．酯化反应进行得比较缓慢，为了提高反应速率，一般采取两种措施，一是______ ，二是______ ．【答案】CH2=CH2；①②；CH2=CH2+B r2→B r CH3CH2B r；CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O；碳酸钠；防止倒吸；使用浓硫酸催化剂；加热【解析】解：A、B、C、D、E五种有机化合物，其中A的产量是衡量一个国家石油化工生产水平的标志，则A是CH2=CH2，B的水溶液在医疗上的可以用于杀菌消毒，能发生催化氧化，能与乙酸反应，则B为为CH3CH2OH，故反应①乙烯与水发生加成反应生成乙醇，乙醇发生催化氧化生成E为CH3CHO，乙醇与CH3COOH发生酯化反应生成C为CH3COOCH2CH3，乙烯与溴发生加成反应生成D为B r CH3CH2B r，（1）由上述分析可知，A的结构简式为CH2=CH2，反应①②属于加成反应，反应③属于氧化反应，反应④属于取代反应，故答案为：CH2=CH2；①②；（2）反应②乙烯与溴发生加成反应生成D为B r CH3CH2B r，反应方程式为：CH2=CH2+B r2→B r CH3CH2B r，故答案为：CH2=CH2+B r2→B r CH3CH2B r；（3）制取C的化学方程式为：CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOC2H5+H2O，在制备时，向试管X中加入药品，并加入碎瓷片．在试管Y，应当加入饱和碳酸钠溶液，伸入试管Y中的导管口不应伸入液面下，目的是防止倒吸．酯化反应进行得比较缓慢，为了提高反应速率，一般采取两种措施，一是使用浓硫酸催化剂，二是加热，故答案为：CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOC2H5+H2O；碳酸钠；防止倒吸；使用浓硫酸催化剂；加热．A、B、C、D、E五种有机化合物，其中A的产量是衡量一个国家石油化工生产水平的标志，则A是CH2=CH2，B的水溶液在医疗上的可以用于杀菌消毒，能发生催化氧化，能与乙酸反应，则B为为CH3CH2OH，故反应①乙烯与水发生加成反应生成乙醇，乙醇发生催化氧化生成E为CH3CHO，乙醇与CH3COOH发生酯化反应生成C为CH3COOCH2CH3，乙烯与溴发生加成反应生成D为B r CH3CH2B r，据此解答．本题考查有机物推断、乙酸乙酯的制备，比较基础，涉及烯烃、醇、醛、羧酸性质与转化，注意掌握乙酸乙酯的制备，有利于基础知识的巩固．（1）写出A元素的单质与水反应的离子方程式______ ；若有3.9g该单质与足量水反应，在标准状况下生成气体______ L．（2）用电子式表示E元素形成氢化物的过______ ．（3）写出一个证据，说明E的非金属性比D强（若利用化学反应来证明，请用化学方程式表示）．证据：______ ．（4）在A与D形成化合物的溶液中，滴加少量稀硫酸，然后再滴加适量一定浓度的双氧水，溶液变为棕黄色，写出反应的离子方程式______ ．如果把D元素的单质从其水溶液中萃取出来，可以选用的萃取剂是______ （填数字序号）①苯②洒精③四氯化碳（5）地壳中含量最多的金属元素与B元素的红棕色氧化物在高温下能反应，可以用来冶炼B单质，此反应的化学方程式为______ 将上述反应物按照反应的质量关系混合，平均分成两份．一份在高温下充分反应后，在产物中加入稀硫酸，生成标准状况下的氢气3.36L．将另一份中直接加入足量2mol/L的氢氧化钠溶液，需要消耗氢氧化钠溶液的体积为______ m L．【答案】2K+2H2O=2K++2OH-+H2↑；1.12；；B r2+2KI=2KB r+I2；2I-+2H++H2O2=I2+2H2O；①③；2A l+F e2O32F e+A l2O3；75【解析】解：A单质及其盐的焰色反应为紫色，应为K元素，B工业上用量最大的金属，在潮湿空气中易锈蚀，生成红棕色粉末状物质，B应为F e，D单质遇淀粉溶液变蓝色，应为I2，E单质为双原子分子，常温下是液态，易溶于有机溶剂，应为B r2，（1）钾和水反应生成氢氧化钾和氢气，方程式为，2K+2H2O=2K++2OH-+H2↑，n（K）==0.1mol，由方程式可知生成氢气0.05mol，则体积为0.05mol×22.4L/mol=1.12L，故答案为：2K+2H2O=2K++2OH-+H2↑；1.12；（2）E为B r，HB r为共价化合物，用电子式表示的形成过程为，故答案为：；（3）可根据单质之间的置换反应比较非金属性的强弱，元素的非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，可将溴水滴加到KI淀粉试纸，如试纸变蓝色，则证明B r的非金属性强，方程式为B r2+2KI=2KB r+I2，故答案为：B r2+2KI=2KB r+I2；（4）酸性条件下，过氧化氢可氧化KI生成I2，方程式为2I-+2H++H2O2=I2+2H2O，可用萃取的方法分离，萃取剂应不溶于水，可用苯或四氯化碳，故答案为：2I-+2H++H2O2=I2+2H2O；①③；（5）为铝热反应，反应的方程式为2A l+F e2O32F e+A l2O3，一份在高温下充分反应后，在产物中加入稀硫酸，生成标准状况下的氢气3.36L，反应为F e～H2，n（H2）==0.15mol，则n（F e）=0.15mol，由方程式2A l+F e2O32F e+A l2O3可知，n（A l）=0.15mol，加入足量2mol/L的氢氧化钠溶液，发生2A l+2N a OH+2H2O=2N a A l O2+3H2↑，则消耗氢氧化钠0.15mol，溶液体积为=0.075L=75m L，故答案为：2A l+F e2O32F e+A l2O3；75．A单质及其盐的焰色反应为紫色，应为K元素，B工业上用量最大的金属，在潮湿空气中易锈蚀，生成红棕色粉末状物质，B应为F e，D单质遇淀粉溶液变蓝色，应为I2，E 单质为双原子分子，常温下是液态，易溶于有机溶剂，应为B r2，（1）钾和水反应生成氢氧化钾和氢气，结合反应的方程式计算；（2）E为B r，HB r为共价化合物；（3）可根据单质之间的置换反应进行判断；（4）酸性条件下，过氧化氢可氧化KI生成I2，可用萃取的方法分离；（5）为铝热反应，结合反应的方程式计算．本题考查无机物的推断，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握物质的性质，为解答该题的关键，难度中等．。