福建省泉州市泉港区第一中学2018届高三上学期期末考试++化学(含答案)

福建省泉州市泉港区第一中学高三上学期第一次月考化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-14 Na-23 Al-27第Ⅰ卷一、单选题（本大题共20小题，每题2.5分，共50分）1.下列关于胶体的说法正确的是A. 含的饱和溶液完全与沸水反应生成胶体粒子数等于0.1N AB. 胶体带正电，溶液呈电中性C. 处理废水时可加入明矾作为混凝剂，是利用了胶体的吸附性D. 胶体与溶液的本质区别是胶体具有丁达尔现象2.下列分类依据和结论都正确的是A. HClO、浓硫酸、均具有较强的氧化性，都是氧化性酸B. 、、HClO均含有氧元素，都是氧化物C. HF、、都易溶于水，都是电解质D. 碱性氧化物都是金属氧化物，因此金属氧化物都是碱性氧化物3.一块金属钠久置于空气中最后变成A. 氢氧化钠B. 碳酸钠C. 过氧化钠D. 碳酸氢钠4....................................................................................... 只用一种试剂区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4五种溶液, 这种试剂是A.Ba(OH)2B.H2SO4C.NaOHD.AgNO35.设N 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A. 中含有的阴离子数是NB. 常温常压下，含有的电子数是4 NC．常温下2.7 g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3 ND. 溶液中含有的氧原子数为3 N6.下列离子在给定的条件下一定能大量共存的是A. 的溶液中：、、、B. 加入Al 粉放出的溶液中：、、、C. 溶液：、、、D. 的溶液中：、、、7.下列有关实验的选项正确的是A. 配制溶液B. 苯萃取碘水中的I2后，取出有机层的操作C. 除去CO中的D. 记录滴定终点读数为8.下列离子方程式书写正确的是A. 氧化亚铁溶于稀硝酸：B. 溶液中加入足量的氨水：C. 铜跟稀硝酸反应：D. 向澄清石灰水中滴加少量的溶液：9.下列除去杂质的方法，正确的是A. 除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠：充入足量二氧化碳B. CuCl2溶液中含有FeCl3杂质：加入氧化铜粉末，调节PH值在3-4间，过滤C. 提取溴水中的溴：用乙醇萃取后分液D. CO2中含有HCl杂质：通入饱和Na2CO3溶液，洗气10.某溶液可能存在、、、、、、等离子，某学生进行下列实验：取少量原溶液，测得溶液呈强碱性，在其中滴加足量氯水，有无色无味气体产生，溶液仍为无色。

2017-2018学年第一学期泉港一中高三期末考试理科综合能力测试化学部分7.中华文化远流长、博大精深。

从化学的视角看,下列理解错误的是（ ）A A. 用惰性电极电解1 L 1mol/L CuSO 4溶液，阴极得到的铜原子的数目一定为N AB ．将2.3g 钠投入到100ml 0.8mol/L 的稀盐酸中，完全反应后可得到H 2的数目为0.01N A C. 1molCl 2溶于水后溶液中Cl2、HClO 、ClO －、Cl －四种粒子总数为2N A D. 标准状况下，2molNa 2O 2与44.8LSO 2完全反应，转移的电子数目为4N A 9.已知(x)、(y)、(z) 的分子式均为C 8H 8，下列说法正确的是（ ）A ．x 完全氢化后的产物为q ，q 的一氯代物有六种同分异构体B ．x 、y 、z 中的所有原子不可能都处于同一平面上C ．可以用y 萃取溴水中的溴D ．x 的同分异构体只有y 和z 两种10. 下列操作实验操作、现象、解释或结论都正确的是( )11. 全钒氧化还原电池是一种新型可充电池，不同价态的含钒离子作为正极和负极的活性物质，分别储存在各自的酸性电解液储罐中。

其结构原理如图所示，该电池放电时，右槽中的电极反应为：V 2+-e -=V 3+，下列说法正确的是 ( ) A ．放电时，右槽电解液pH不变 B ．充电时，阴极电解液pH 升高 C ．放电时，左槽的电极反应式：VO 2++2H ++e -=VO 2++H 2OD ．充电时，每转移1mol 电子，右槽中n(H +)的变化量为1mol12．如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图，下列说法正确的是（ ）A ．M 、N 的氧化物都能与、R 的最高价氧化物对应水化物反应B ．Y 的单质能从含R 简单离子的水溶液中置换出R 单质C ．、M 两种元素组成的化合物熔点很高D ．简单离子的半径：R>M>13. 顺-1,2-二甲基环丙烷(g)和反-1,2-二甲基环丙烧(g) 可发生如下转化该反应的速率方程可表示为 v (正)=k (正)c (顺)和v (逆)=k (逆)c (反)，k (正)和k (逆)在一定温度时为常数，分别称作正、逆反应速率常数，T 1温度下，k (正)=0.006s -1 ,k (逆)=0.002s -1。

泉港一中2017~2018学年上学期高三入学模拟考试高三化学科试题（满分：100分，考试时间：90分钟）一、选择题(每题只有一个选项符合题意，共21题，每题2分，共42分)1．化学与科技、社会、生产、生活密切相关。

下列有关说祛不正确的是A. 用食醋可除去热水壶内壁的水垢B. 75%(体积分数)的乙醇溶液常用于医疗消毒C. 35%～40%的甲醛溶液俗称福尔马林，可用来浸泡海产品以达到保鲜效果D. 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果释放出的乙烯，可达到水果保鲜的目的2．N A为阿伏伽德罗常数的值。

下列说法正确的是A. 2gD2O中含有质子数、中子数、电子数均为N AB. 0.1mol氯酸钾与足量浓盐酸反应生成氯气转移电子数为0.6N AC. 1L 0.1mol·L－1 NaHSO4溶液中含有的阳离子数目为0.1N AD. 标准状况下，2.24L SO2与足量氧气充分反应，生成SO3的分子数为0.1N A 3．下列化工生产没有涉及氧化还原反应的是A. 工业合成氨B. 工业制纯碱C. 工业制烧碱D. 工业制盐酸4．下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是5．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A. 0. 1 mol·L−1KI 溶液：Na+、K+、ClO− 、OH−B. 0. 1 mol·L−1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+、NO3−、SO42−C. 0. 1 mol·L−1HCl 溶液：Ba2+、K+、CH3COO−、NO3−D. 0. 1 mol·L−1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42−、HCO3−6．W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。

W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。

下列叙述正确的是A. X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物B. Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C. 四种元素的简单离子具有相同的电子层结构D. W的氧化物对应的水化物均为强酸7．五种短周期主族元素X、Y、Z、W、M，它们的原子序数依次增大；其中X、W同主族，Y和M同主族；Y、M质子数之和是X、W质子数之和的2倍。

2018届上学期高三第一次月考化学试题满分：100分考试时间：90分钟可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 S 32 Ca 40一、选择题(每题只有一个选项符合题意，共15题，每题3分，共45分)1．瓷器(英文为china)是中华民族文明的象征之一。

瓷器的材质属于( ) A．天然高分子材料B．金属材料C．无机非金属材料D．合金2．垃圾分类从我做起。

下列对应关系不正确的是( )A B C D碎玻璃和废弃塑料废弃荧光灯管废弃电池菜叶和骨头3．下图为雾霾的主要成分示意图。

下列有关雾霾的叙述正确的是( )A．多环芳香烃是强致癌物，吸附在PM2.5的表面进入人体，其中苯是最简单的芳香烃B．SO2和N x O y都属于酸性氧化物，进入人体后会形成腐蚀性强的硫酸和硝酸C．铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的金属元素的离子吸入后可在人体内导致蛋白质变性D．细颗粒物PM2.5是大气中直径小于或等于2.5毫米的颗粒物，容易造成肺癌、哮喘等疾病4．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是( )A．3.2 gCH4含有的化学键数为0.4N AB．标准状况下，11.2 L苯含有的分子数为0.5N AC．过氧化钠与水反应时，生成0.2 mol氧气转移的电子数为0.4N AD．25℃时，1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH−微粒数为0.2N A15．向含有c(FeCl3)=0.2mol·L-l、c(FeCl2)=0.1mol·L-l的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3nm的金属氧化物，下列有关说法中正确的是( )A．该分散系的分散质为Fe2O3B．加入NaOH时发生的反应可能为：Fe2++2Fe3++8OH－==Fe3O4 +4H2OC．在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散系带正电荷D．可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na+离开6．下列有关性质的比较，不能元素周期律解释的是( )A．碱性：KOH>NaOH B．金属性：Na >MgC．酸性：H2SO4>HClO D．热稳定性：HC1>HBr7．废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO使NH4+ 完全转化为N2，该反应可表示为2NH4++3ClO－==N2+3Cl－+2H++3H2O。

泉港一中2017-2018学年上期期末质量检测高一化学科试卷考试时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量:H-1 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Mn-55 Fe-56 Ag-108一、选择题（每小题只有一个正确答案,第1-10题每小题2分，第11-18题每小题3分）1. A原子的质子数和中子数相同，其阳离子A n+核外共有X个电子，则A的质量数为（）A．2（x－n）B．2（x＋n） C．2x D．n＋2＋x2．下列叙述正确的是( )A.FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体的本质区别存在丁达尔效应B.铜丝在氯气中剧烈燃烧，产生棕色的烟，溶于少量水得到绿色的溶液C.用乙醇萃取的方法可以分离溶于水的碘,是因为碘在乙醇中的溶解度较大D.容量瓶除了能用做配制溶液外,还能用作物质反应或溶解的容器3．下列叙述中错误的是（）A.金刚石和石墨均为碳元素组成的单质B.瑞典的舍勒发现了氯气,英国的戴维确认了氯气是由一种元素组成的C.德国化学家维勒研究尿素的合成,揭开了人工合成有机物的序幕D生铁的含碳量为003%~2%,将生铁进一步炼制,可以得到用途更广泛的钢(含碳量2%~4.5%) 4．一定条件下,钠能跟二氧化碳发生如下反应:4Na+3CO2=2Na2CO3+C，由此反应不能说明的是( )A.钠表现出强还原性B.二氧化碳是酸性氧化物C.金属钠熔点较低D.二氧化碳也能起助燃作用5．在100g质量分数为46%的乙醇水溶液中含氧原子个数约为（）A.1×6.02×1023B.2×6.02×1023C.3×6.02×I023D. 4×6.02×I023 6．下列各组溶液中离子，能在溶液中大量共存的是（）A．H+、Ca2+、NO3－、CO32－ B． Al3+、Mg2+、Cl－、SO42－C．H+、Na+、AlO2－、K+ D．NH4+、K+、OH－、NO3－7. 下列说法错误的（）A．电解NaCl溶液和电解熔融的NaC1均可制备金属钠.B．电解熔融氯化镁制金属镁C．氧化铁与一氧化碳高温反应炼铁D. 工业上常用氢气在氯气中燃烧的方法制取盐酸8.已知如下反应:2HI+H2SO4(浓)=I2+SO2↑+2H2O;I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4(稀)。

泉港一中2018-2019学年上学期期末考试卷高二化学满分：100分考试时间：90分钟可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ti-48一、选择题（每小题只有1 个正确答案，每小题3分，共48分）1. 化学与生活密切相关。

下列说法错误的是A．PM2.5是指粒径不大于2.5 μm的可吸入悬浮颗粒物B．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染C．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D．天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料2. 反应A+B→C(ΔH<0)分两步进行:①A+B→X(ΔH>0),②X→C(ΔH<0)。

下列示意图中,能正确表示总反应过程中能量变化的是( )3. 已知化学反应的热效应只与反应物的初始状态和生成物的最终状态有关,下列各反应热关系中不正确的是( )A. A→FΔH=-ΔH6B. A→DΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3C. ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6=0D. ΔH1+ΔH6=ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH54. 用铜片、银片设计成如图所示的原电池。

以下有关该原电池的叙述正确的是( )A.电子通过盐桥从乙池流向甲池B.铜导线替换盐桥,铜片上发生的反应是：Cu2++2e-=CuC.开始时,银片上发生的反应是Ag-e-Ag+D.将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池总反应相同5. 一种Cu-Li 可充电电池的工作原理如图所示，其中非水系电解液和水系电解液被锂离子固体电解质陶瓷片(LISICON)隔开。

下列说法正确的是A.陶瓷片允许水分子通过B.电池放电时，N极上发生氧化反应C.电池充电时，接线柱B应与外接直流电源的正极相连D.电池充电时，阳极反应为Li++e-=Li6. 如下图所示,将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中,再加入含有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液,冷却后形成琼胶(离子在琼胶内可以移动),下列叙述正确的是( )A.a中铁钉发生反应：Fe-3e-=Fe3+B.b中铁钉上发生还原反应C.a中铜丝上发生氧化反应：O2+2H2O+4e-=4OH-D.b中铝条附近有气泡产生7. 一定条件下的密闭容器中:4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ΔH=-905.9 kJ/mol,下列叙述正确的是( )A.4 mol NH3和5 mol O2反应,达到平衡时放出的热量为905.9 kJB.平衡时5v正(O2)=4v逆(NO)C.平衡后增大压强,混合气体的平均摩尔质量增大D.平衡后升高温度,混合气体中NO含量增大8.已建立化学平衡的某可逆反应，当条件改变使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是 ( )①生成物的质量分数一定增加，②任一生成物总量一定增加，③反应物的转化率一定增大，④反应物的浓度一定降低，⑤正反应速率一定大于逆反应速率，⑥一定使用催化剂A．①②③ B．③④⑤ C．②⑤ D．④⑥9. 一定条件下,溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如图所示。

泉港一中2018-2019学年高三上学期期末质量检测模拟试卷理科综合能力测试化学试题1.设N A为阿伏伽德罗常数的值。

下列有关叙述正确的是( )A. 44gCO2与C3H8的混合物中含有共用电子对数为9N AB. 将标准状况下2.24LSO2通入水中完全溶解，溶液中HSO32-与SO32-总数为0.1N AC. 硝酸与铜反应得到NO2、N2O4共23g，则铜失去的电子数为0.5N AD. 标准状况下，8.96L的平均相对分子质量为3.5的H2与D2混合物中含中子数0.3N A【答案】C【解析】【详解】A.CO2结构式为O=C=O，1molCO2分子中含有4mol共用电子对，C3H8的结构式为，1molC3H8分子中含有10mol共用电子对，CO2和C3H8的摩尔质量都是44g/mol，所以44gCO2与C3H8的混合物（即1mol）中含有的共用电子对数介于4N A~10N A之间；A项错误；B.标准状况下2.24LSO2的物质的量=2.24L22.4L/mol=0.1mol，因为SO2溶于水的反应是可逆反应：SO 2+H2O H2SO3，生成的H2SO3的物质的量小于0.1mol，H2SO3是弱酸：H2SO3HSO3-+H+，HSO3-SO32-+H+，所以溶液中HSO3-与SO32-总数必然小于0.1N A。

B项错误；C.如果将N2O4也看作2个“NO2”，则NO2、N2O4混合气体即为23g“NO2”，即“NO2”物质的量=23g46g/mol=0.5mol，由氮元素化合价的变化可知，每生成1个“NO2” HNO3得1e-，故生成0.5mol“NO2”时硝酸得到0.5mol电子，又因为硝酸与铜反应中，铜失去的电子总数=硝酸得到的电子总数。

所以铜失去的电子数为0.5N A。

C项正确；D.标准状况下的8.96LH2与D2混合物的物质的量=8.96L22.4L/mol=0.4mol，0.4molH2与D2混合物的质量=0.4mol×3.5g/mol=1.4g。

福建省泉州市泉港区第一中学2018-2019学年高一化学期末学业水平测试试题一、单选题1．下列反应中，水只做氧化剂的是A.2H2+ O2=2H2OB.Na2O+H2O=2NaOHC.2NaCl+2H2O通电2NaOH+H2↑+Cl2↑D.Cl2+ H2O=HCl+HClO2．向200 mL 0.1 mo/L的Fe(NO3)2溶液中加入适量的NaOH溶液，使Fe2+恰好完全沉淀，过滤，小心加热沉淀，直到水分蒸干，再灼烧后得到固体的质量为A．1.44 g B．1.6 g C．1.8 g D．2.14 g3．某同学对一无色透明溶液进行分析得出该溶液中含有下列某组离子，你认为该组离子应该是（）A．Al3+、NO3―、K+、SO42ˉ B．Ca2+、H+、CO32ˉ、AlO2―C．OHˉ、SO42ˉ、Al3+、 NH4+ D．Fe3+、Mg2+、NO3ˉ、Clˉ4．下列物质在氯气中燃烧，不产生烟的是A．钠 B．铜 C．铁 D．氢气5．用一束光照射某液体，产生一条光亮的通路。

该液体是A．NaCl溶液 B．Fe(OH)3胶体 C．水 D．稀硫酸6．下列实验装置及操作均正确的是A．图I中A盛放碳酸氢钠，B盛放碳酸钠，可对比二者的热稳定性B．图II可用于从NaCl溶液中提取NaCl晶体C．图III为实验室制备氨气的实验药品与发生装置D．图IV为实验室制备观察氢氧化亚铁的装置7．下列方法中，不能用于实验室制取氨的是A．加热试管中的氯化铵固体B．在烧瓶中将熟石灰和氯化铵混合，加水调成泥状后加热C．将分液漏斗中的浓氨水滴入装有生石灰的烧瓶中D．将烧瓶中的浓氨水加热8．只给出下列物理量a和b，不能求出物质的量的是9．某溶液中有①NH4+②Cu2+③Fe2+④Al3+四种阳离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是 A ．① ③④ B ．①④ C ．③④ D ．①③ 10．下列关于离子检验正确的是A ．将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，说明该溶液中一定含有CO 32-B ．向某溶液中滴加NaOH 溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，说明该溶液中无NH 4+C ．向某溶液中滴加硫酸，有刺激性气味气体产生，说明该溶液中有SO 32-D ．向某无色溶液中加入CCl 4无现象，滴加氯水后CCl 4层呈紫红色，说明该溶液中一定存在I - 11．下列反应的离子方程式中，书写正确的是 A ．小苏打溶液中加入盐酸：CO 32﹣+2H +=CO 2↑+H 2O B ．氯气和水反应：Cl 2+H 2O ＝H ＋+ Cl －+ HClOC ．氯水和氯化亚铁溶液混合：Fe 2++ Cl 2 ══Fe 3++ 2ClˉD ．铜溶解在稀硝酸中：Cu+4H + +2NO 3－══Cu 2+ +2NO 2↑+ 2H 2O 12．下列溶液中能用来区别SO 2和CO 2气体的是（ ）①石灰水 ②H 2S 溶液 ③酸性KMnO 4 ④氯水 ⑤品红溶液 ⑥紫色石蕊试液 A ．①②③⑤ B ．①⑥ C ．① D ．②③④⑤ 13．下列属于氧化物的是A ．Cu(OH)2B ．CaCO 3C ．HClOD ．Na 2O14．月球的矿产资源极为丰富，仅月球表层5 cm 厚的沙土就含铁单质有上亿吨，月球上的主要矿物有辉石(CaMgSi 2O 6)、钾长石(KAlSi 3O 8)和橄榄石(MgFeSiO 4)等，下列说法或分析不正确的是 ( ) A ．辉石、钾长石及橄榄石均属于硅酸盐矿B ．钾长石的氧化物形式可表示为：K 2O·Al 2O 3·6SiO 2C ．橄榄石中铁为＋2价D ．月球上有游离态铁是因为月球上铁的活动性比地球上铁的活动性弱15．下列各组物质中，因反应条件、用量、浓度等不同而发生不同化学反应的是 ①Cu 与硝酸； ②Cl 2和NaOH ； ③Al 2 (SO 4)3溶液与氨水； ④CO 2与NaAlO 2溶液； ⑤Zn 和硫酸； ⑥ 盐酸与碳酸钠 A ．除③④外 B ．除③外 C ．除③⑥外 D ．全部16．分别将足量下列气体通入稀Na 2S 溶液中，可以使溶液变浑浊的是 A ．SO 2 B ．CO C ．HCl D ．CO 217．用N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（） A ．等物质的量的CO 和2Cl 所含分子数为A NB ．246gNO 和24N O 的混合物中含有的原子总数一定是A 3NC ．在标准状况下，A N 个任何分子所占的体积约为22.4LD ．22.24LN 和2O 的混合气体所含原子数为A 0.2N 18．下列实验现象描述正确的是A ．将足量SO 2气体通入石蕊试液中，石蕊试液变红色B ．红热的铜丝在氯气中燃烧，产生了棕黄色的烟雾C ．碘水中加入少量汽油振荡，静置后上层颜色变浅，下层颜色变为紫红色D ．将过氧化钠加入足量的水中振荡，再滴入酚酞，振荡，溶液呈红色 19．关于氯气的叙述中,下列说法正确的是 A ．氯气是一种黄绿色、有毒的气体 B ．氯气可以与铁反应生成FeCl 2C ．氯气不能溶于水，所以可用排水法收集氯气D．氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物20．工业上曾经通过反应“3Fe + 4NaOH Fe3O4 + 2H2↑+ 4Na↑”生产金属钠。

2017-2018学年第一学期泉港一中高三期末考试理科综合能力测试可能用到的相对原子量:H 1 C 12 O 16 Na 23 Si 28 Cl 35.5 一、选择题：本题共13个小题，每小题6分，共78分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.下列关于细胞生命现象的叙述错误的是A. 硅尘破坏溶酶体膜导致细胞坏死 B.紫外线使膜蛋白变性导致细胞癌变C.自由基攻击DNA 能够导致细胞衰老D.秋水仙素抑制纺锤体形成影响细胞分裂2.人体内细胞膜上的受体识别信号分子，实现细胞间信息交流。

下列说法错误的是A.一种组织细胞表面可存在多种信号分子的受体B.一种信号分子的受体可存在于多种组织细胞的表面C.胰岛素受体被机体自身抗体攻击可导致自身免疫病D.突触后膜受体与神经递质结合并起作用后被降解或灭活3.孟德尔运用“假说—演绎”法研究豌豆一对相对性状的杂交实验，发现了分离定律。

下列哪一项属于其研究过程中的“演绎”A ．测交预期结果∶高茎∶矮茎接近于1∶1 B ．亲本产生配子时，成对的遗传因子彼此分开C ．受精时，雌雄配子的结合是随机的D．测交结果∶30株高茎，34株矮茎4.寒冷条件下，布氏田鼠褐色脂肪组织细胞有氧呼吸氧化分解脂肪的调节过程如图（此时，线粒体内膜上[H]与O 2正常结合形成水，但ATP 合成受阻）。

下列叙述正确的是A.过程①④存在分级调节B.过程②中TRH 分泌增多、TSH 分泌减少C.布氏田鼠通过过程①②③快速适应低温环境D.该过程ATP 合成受阻有助于布氏田鼠维持体温稳定5.下列有关生物的实验现象或生理现象的叙述，正确的是A.滤纸条上的叶黄素扩散速率比叶绿素a 的大寒冷温度感受器下丘脑褐色脂肪组织有氧呼吸氧化分解脂肪甲状腺①②④③促进B.边长3cm琼脂块中的NaOH扩散速率比边长1cm的大C.洋葱根尖分生区细胞的细胞周期中染色体存在时间比染色质的长D.酵母菌有氧呼吸产生的CO2与溴麝香草酚蓝水溶液反应变黄色时间比无氧呼吸的长6.野生型果蝇体细胞X染色体上只有一个编号为16A的区段，棒眼果蝇的体细胞X染色体上有两个16A区段。

福建省泉州市泉港区第一中学2017-2018学年高二上学期期末考试（考试时间：90分钟总分：100分）可能用到的相对原子质量：H-1 O-16一、选择题（每小题只有1个正确答案，每小题3分，共45分）1. 一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，代表不同元素的原子。

关于此反应说法错误的是( )A. 一定属于可逆反应B. 一定属于吸热反应C. 一定属于氧化还原反应D. 一定属于分解反应【答案】B【解析】由图可知，为化合物分解生成化合物与单质的反应，且反应后存在反应物，则为可逆反应，如2H2O2⇌2H2O+O2↑，O元素的化合价变化。

A．反应前后均存在反应物，为可逆反应，故A正确；B．一般分解反应为吸热反应，由图不能确定反应中能量变化，故B错误；C．化合物生成单质时，元素的化合价变化，为氧化还原反应，故C正确；D．一种物质分解生成两种物质，为分解反应，故D正确；故选B。

点睛：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握图中物质的变化、反应的分类为解答的关键。

注意选项B为解答的易错点，分解反应一般为吸热反应，但不是所有的分解反应都是吸热反应。

2. 油酸甘油酯（相对分子质量884）在体内代谢时可发生如下反应：C57H104O6(s)+80O2(g)＝57CO2(g)+52H2O(l)已知燃烧1kg该化合物释放出热量3.8×104kJ。

油酸甘油酯的燃烧热△H 为( )A. 3.8×104kJ·mol-1B. －3.8×104kJ·mol-1C. 3.4×104kJ·mol-1D. －3.4×104kJ·mol-1【答案】D【解析】燃烧热指的是燃烧1mol可燃物生成稳定的氧化物所放出的热量．燃烧1kg油酸甘油酯释放出热量3.8×104kJ，则1kg则油酸甘油酯的燃烧热△H=-=-3.4×104kJ•mol-1，故选D。

泉港一中2018届上学期高三第一次月考化学试题满分：100分 考试时间：90分钟可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 S 32 Ca 40一、选择题(每题只有一个选项符合题意，共15题，每题3分，共45分) 1．瓷器(英文为china)是中华民族文明的象征之一。

瓷器的材质属于( )A ．天然高分子材料B ．金属材料C ．无机非金属材料D ．合金 2．垃圾分类从我做起。

下列对应关系不正确的是( )3．下图为雾霾的主要成分示意图。

下列有关雾霾的叙述正确的是( )A ．多环芳香烃是强致癌物，吸附在PM2.5的表面进入人体，其中苯是最简单的芳香烃B ． SO 2和N x O y 都属于酸性氧化物，进入人体后会形成腐蚀性强的硫酸和硝酸C ．铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的金属元素的离子吸入后可在人体内导致蛋白质变性D ．细颗粒物PM2.5是大气中直径小于或等于2.5毫米的颗粒物，容易造成肺癌、哮喘等疾病 4．用N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是( )A ．3.2 gCH 4含有的化学键数为0.4N AB ．标准状况下，11.2 L 苯含有的分子数为0.5N AC ．过氧化钠与水反应时，生成0.2 mol 氧气转移的电子数为0.4N AD ．25℃时，1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH −微粒数为0.2N A5．向含有c(FeCl 3)=0.2mol·L -l、c(FeCl 2)=0.1mol·L -l的混合溶液中滴加稀NaOH 溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3nm 的金属氧化物，下列有关说法中正确的是( ) A ．该分散系的分散质为Fe 2O 3B ．加入NaOH 时发生的反应可能为：Fe 2++2Fe 3++8OH －==Fe 3O 4 +4H 2OC ．在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散系带正电荷D ．可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na +离开 6．下列有关性质的比较，不能元素周期律解释的是( )A ．碱性：KOH>NaOHB ．金属性：Na >MgC ．酸性：H 2SO 4>HClOD ．热稳定性：HC1>HBr7．废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO 使NH 4+ 完全转化为N 2，该反应可表示为2NH 4++3ClO－==N 2+3Cl －+2H ++3H 2O 。

福建省泉港一中2018-2019学年上学期期末考试卷高二化学★祝考试顺利★注意事项：1、答题前，请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。

2、选择题的作答：每个小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。

3、主观题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域的答案一律无效。

如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答无效。

4、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。

答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选修题答题区域的答案一律无效。

5、保持卡面清洁，不折叠，不破损，不得使用涂改液、胶带纸、修正带等。

6、考试结束后，请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ti-48一、选择题（每小题只有1 个正确答案，每小题3分，共48分）1. 化学与生活密切相关。

下列说法错误的是A．PM2.5是指粒径不大于2.5 μm的可吸入悬浮颗粒物B．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染C．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D．天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料2. 反应A+B→C(ΔH<0)分两步进行:①A+B→X(ΔH>0),②X→C(ΔH<0)。

下列示意图中,能正确表示总反应过程中能量变化的是()3.已知化学反应的热效应只与反应物的初始状态和生成物的最终状态有关,下列各反应热关系中不正确的是()A. A→FΔH=-ΔH6B. A→DΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3C. ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6=0D. ΔH1+ΔH6=ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH54. 用铜片、银片设计成如图所示的原电池。

2025届福建省泉港一中化学高三上期末检测模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、常温下，若要使0.01mol/L的H2S溶液pH值减小的同时c（S2﹣）也减小，可采取的措施是（）A．加入少量的NaOH固体B．通入少量的Cl2C．通入少量的SO2D．通入少量的O22、北宋《本草图经》中载有：“绿矾形似朴消（Na2SO4·10H2O）而绿色，取此一物置于铁板上，聚炭，封之囊袋，吹令火炽，其矾即沸，流出色赤如融金汁者，是真也。

”下列对此段话的理解正确的是A．朴消是黑火药的成分之一B．上述过程发生的是置换反应C．此记载描述的是鉴别绿矾的方法D．“色赤”物质可能是单质铜3、《天工开物》中对“海水盐”有如下描述：“凡煎盐锅古谓之牢盆……其下列灶燃薪，多者十二三眼，少者七八眼，共煎此盘……火燃釜底，滚沸延及成盐。

”文中涉及的操作是()A．萃取B．结晶C．蒸馏D．过滤4、下列关于物质结构与性质的说法，不正确的是( )A．I3AsF6晶体中存在I3＋离子,I3＋离子的几何构型为V形B．C、H、O三种元素的电负性由小到大的顺序为H＜C＜OC．水分子间存在氢键，故H2O的熔沸点及稳定性均大于H2SD．第四周期元素中，Ga的第一电离能低于Zn5、下列实验可达到实验目的的是A．用相互滴加的方法鉴别Ca(OH)2和NaHCO3溶液B．向CH3CH2Br中滴入AgNO3溶液以检验溴元素C．用溴的四氯化碳溶液吸收SO2气体D．与NaOH的醇溶液共热制备CH3-CH=CH26、a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍。