6.1化学能与热能(第1课时)导学案

第一节化学能与热能(导学案)班级___________姓名___________【学习目标--知识与技能目标】(1)了解吸热反应和放热反应。

(2)知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。

(3)通过生产、生活中的实例了解化学能与热能的相互转化。

【学习重难点】学习重点：化学反应中能量变化的主要原因以及化学能转化为热能的重大意义。

学习难点：从本质（微观结构角度）上理解化学反应中能量的变化，从而建立起科学的能量变化观。

【学习过程】第一阶段：问题引导—自主学习阶段备注：本阶段知识以课前预习、自学为前提，以讨论、交流、分享、提升为目标。

【知识链接】一、化学反应和物质能量的关系【自学解答】自学教材P33页图2-1，解决以下问题。

1．反应能量变化的判定——宏观方面（教材P33页图）⑴各种物质都储存有能，不同的物质储存的_________不同。

⑵反应物的总能量>生成物的总能量，反应能量。

反应为反应。

⑶反应物的总能量<生成物的总能量，反应能量。

反应为反应。

根据能量守恒定律，反应物的总能量（E反）、生成物总能量（E生）、放出的能量（E）之间的关系：放热反应中：吸热反应中：【知识链接】二、化学键和化学反应中能量变化的关系【自学解答】阅读教材P32-33页内容，解决如下问题。

请你以H2和Cl2化合生成HCl的反应为例从化学键角度分析其中的能量变化。

1．断开化学键吸收能量1molH2中含有 H—H键，常温常压下使1molH2变为2molH原子断开了 H—H键，需要 436KJ的热量。

2．形成化学键放出能量由2molH原子生成1molH2，有 H—H键生成，生成过程中向外界 436KJ的热量。

小结：形成1molH—H键释放的能量与断开1molH—H键吸收的能量。

3．化学变化中能量变化的主要原因——微观方面⑴化学反应的实质是分子的和原子的，用化学键理论可表述为旧化学键的和新化学键的。

⑵化学键的和是化学反应中能量变化的主要原因。

《化学能与热能》教学设计(第1课时)◆模式介绍启发式教学模式是指教师在教学过程中根据教学任务和学习的客观规律，从学生的实际出发，采用多种方式，以启发学生的思维为核心，调动学生学习的主动性和积极性，促使他们自主学习的一种教学指导思想。

◆教材分析本节课是人教版普通高中课程标准实验教科书《化学》必修2第二章第一节《化学能与热能》的内容，围绕化学能与热能展开，即使初中化学相关内容的提升与拓展，又是选修“化学反应原理”的必要基础。

本节属于化学反应原理范畴。

是化学学科最重要的原理之一，也是深入认识和理解化学反应特点、进程的入门知识。

同时，能源与人类的生存与发展息息相关，能源对人类文明和现代化发展有重大意义，决定了本节学习的重要性。

通过化学能与热能的学习，学生将对化学在提高能源的利用率和开发新能源中的作用与贡献有初步认识；初步树立起科学的能源观；这将增进学生对化学科学的兴趣与情感，体会化学学习的价值。

◆思路分析从学生生活中熟悉的现象引入类比，启发学生思考化学反应中“化学键的破与立”与化学反应中能量变化的关系→进入理论思考教学→引发学生考虑化学能与热能相互转化的问题→进入实验探究教学→提出人类如何利用化学反应产生的热量问题→进入实际应用教学。

这一教学思路强调的是理论的指导作用,启发学生从理论出发提出化学反应中能量变化的几种科学假设,然后设计实验对各种假设进行验证,以此培养学生应用理论知识解决实际问题的能力。

◆教学目标【知识与能力】1、了解化学键与化学反应中能量变化的关系。

2．在化学实验的基础上，通过吸热反应和放热反应的概念，理解化学反应中能量变化的主要原因。

3．重视利用能量守恒定律的知识分析和解决一些化学问题。

【过程与方法】1．具有较强的问题意识，能够发现和提出有探究价值的化学问题，敢于质疑，勤于思索，逐步形成独立思考的能力，善于与人合作，具有团队精神。

2．在与同学合作完成科学探究实验1、2、3的基础上，运用比较、分类、归纳、概括等方法对实验进行加工，得出正确的结论。

《第二章第一节化学能与热能》教学设计第1课时：化学键与化学反应中能量变化的关系一、教学目标知识与技能:1. 知道各种物质都储存有化学能，化学能越低物质越稳定；2. 知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因；3. 能根据吸热和放热判断反应物和产物总能量的高低。

过程与方法：通过宏观（实验现象）——微观（化学键的断裂与生成）——符号（能量变化示意图、“反应过程——能量”曲线图）三重表征，建立化学键与化学反应过程中不同形式的能量之间相互转化的关系，形成能量守恒的观念，建立以化学键为中心的化学反应及其能量变化的微观认识框架。

情感态度与价值观：通过对物质化学反应与体系能量变化关系的学习，将化学反应的认识层次从初中的“物质变化的角度”上升到“能量转化的视角”，建立认识化学反应的能量转化观，进一步体会化学反应过程中的质量守恒和能量守恒。

二、教学重点难点：1、从微观化学键的角度来解释化学反应中为什么会有能量变化；2、利用化学键键能的改变值估算化学反应中的能量变化值；3、用符号（能量变化示意图、“反应过程—能量”曲线图）定性表征化学反应过程中能量的转化。

三、教学方法：实验探究对比归纳演绎四、教学设计思想参考《化学能与热能》教学设计（广州市教育局教学研究室李南萍）从氢气与氯气在光照条件下爆炸实验（视频）引入本节课，对这个熟悉的反应提出新的问题，引起学生认知上的思维冲突，激发学生探究化学反应过程中能量变化的本质原因。

五、教学过程教学环节1：通过宏观实验现象感受化学反应中伴随着能量的变化【实验视频】氢气与氯气混合，在光照条件下爆炸。

提出问题：①观察到什么现象？②镁条燃烧时放出的热量来自哪里？③氢气与氯气混合后可以安静地共存，为什么光照后就反应？光照的作用是什么？教学环节2：从微观角度建立化学键与化学反应中能量变化关系（1）化学反应过程中，放出的能量来自哪里？你是怎样理解“各种物质都储存有化学能”这句话的？一个确定的化学反应完成后的结果是吸收能量还是放出能量，由什么决定？（2）从化学键角度分析，化学反应的本质是什么？教学环节3：借助图像符号帮助理解化学键与化学反应中能量变化的关系我们可以用图像来形象地说明化学反应过程中，能量的变化关系。

【学习目标】1.知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因；2.知道一个化学反应是吸收能量还是放出能量，取决于反应物和生成物总能量的相对高低；3.知道常见的吸热反应与放热反应；4.知道中和热的概念。

【温故知新】1.(回忆、思考)在初中你学过哪些能量变化较大的反应？2.(回忆、思考)化学反应的本质是什么？【课堂研讨】1.(自学、思考)化学反应总伴随着热量变化吗？通过阅读课本P32，请从化学键的断裂与形成的角度分析什么是放热反应？什么是吸热反应？2.(自学、思考)通过分析课本P32的图2-1，请从反应物与生成物的总能量的高低角度分析什么是放热反应？什么是吸热反应？以能量为纵坐标，画出吸热反应和放热反应的简单示意图。

1233. (观察、思考)通过观看实验2-1，表述现象，得出结论，完成下表。

4. (观察、思考)通过观看实验2-2，表述现象，得出结论，完成下表。

5. 定盐酸与氢氧化钠反应的中和热，你认为在设计实验装置和操作时应该注意哪些问题？6. (讨论、归纳)举例说明常见的放热反应有哪些？(多多益善)7. (讨论、归纳)举例说明常见的吸热反应有哪些？(多多益善)8. (自学、交流)化学能与热能的相互转化在生活、生产、工业与科研领域有何应用？实验步骤实验现象得出结论将铝条打磨光，插入装有3mL 6mol/L 盐酸的试管中 反应方程式：该反应为 热反应用手触摸试管外壁 用温度计测量溶液的温度实验步骤实验现象得出结论将Ba(OH)2·8H 2O 晶体研细后与NH 4Cl 晶体一起放入烧杯中，放在滴有几滴水的玻璃片上，立即用玻璃棒快速搅拌混合物。

反应方程式：该反应为 热反应用手触摸烧杯下部 用手拿起烧杯。

化学能与热能学案设计老师：杨旭班级：姓名：一、化学能与热能的相互转化实验2-1铝与盐酸反应眼睛看到的现象用手触摸的感觉用温度计测量的数据在一支试管中加入2～3mL 6mol/L的盐酸溶液向含有盐酸溶液的试管中插入用砂纸打磨光的铝条结论铝片与盐酸反应的化学方程式实验2-2 氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应[分组实验]阅读教材并根据已有知识设计实验方案和实验步骤如下：［合作探究］：1.列表整理实验事实和结论：实验步骤实验现象得出结论将晶体混合后立即用玻璃棒快速搅拌混合物用手触摸烧杯下部用手拿起烧杯将粘有玻璃片的烧杯放在盛有热水的烧杯上一会儿再拿起反应完后移走烧杯上的多孔塑料片，观察反应物2.用化学方程式表示上述反应：实验2-3 酸碱中和反应将教材中的实验列三组对比实验。

见下表：总结中和热：一、放热反应和吸热反应⑴化学反应中的能量变化，通常主要表现为的变化———或者。

⑵放热反应：的化学反应。

常见的放热反应：⑶吸热反应：的化学反应。

常见的吸热反应：二、化学反应中的能量变化原因1.从宏观角度分析反应物及用量第一组第二组第三组酸HNO3 20 mL 1 mol/LHCl 20 mL 1mol/LHCl 20 mL 1mol/L 碱NaOH 20 mL 1 mol/LNaOH 20 mL 1mol/LKOH 20 mL 1mol/L混合前温度混合后温度结论对实验进行归纳和概括反应物能量吸热反应: 所有反应物 的总能量 < 所有生成物的总能量 放热反应:所有反应物的总能量 > 所有生成物的总能量反应物的总能量 == 生成物的总能量 + 放出的热量2.从微观角度分析键能：拆开或形成1 mol 某化学键所需吸收或放出的能量叫键能。

单位：kJ/mol 。

化学键的形成蕴涵着能量变化，在进行反应时化学键要断裂，吸收能量，反应后形成新化学键要放出能量，反应前反应物能量与反应后生成物能量不相等。

吸热反应:反应物断开化学键所吸收的能量 > 生成物形成化学键所放出的能量放热反应:反应物断开化学键所吸收的能量 < 生成物形成化学键所放出的能量三、反应热与物质的质量的关系：质量守恒E= m.C 2能量守恒任意反应中，质量和能量成正比关系物质越稳定，物质本身所具有的能量越 ；该物质的键能越 ；物质越活泼，物质本身所具有的能量越 ；该物质的键能越 ；一种形式的能量可以转化为另一种形式的能量，转化的 和 可以不同，但是体系包含的 不变。

化学能与热能导学案-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN第二章第一节化学能与热能导学案第一课时班级：姓名：【学习目标】：1、知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。

2、知道一个反应是吸收能量还是放出能量决定于反应物的总能量和生成物的总能量的相对高低。

【学习重点】化学反应中能量变化的主要原因。

【学习难点】从本质上理解（微观角度）化学反应中的能量变化。

【问题探究一】断开或形成1 mol某化学键的能量变化（阅读课本32页）1．断开或形成1 mol H2中化学键的能量变化(1)在1 mol氢分子中含有 mol氢原子,含有 mol H—H键。

(2)已知在25 ℃和101 kPa条件下,由2 mol H原子形成1 mol H—H键时,放出436 kJ的能量。

若要使1 mol氢分子变为2 mol氢原子时,需要断开1 mol H—H键,其能量变化是2．断开或形成1 mol CH4中化学键的能量变化(1)CH4的电子式是，结构式是 1 mol CH4分子中含有 mol C—H键。

(2)在CH4中，断开1 mol C—H键要吸收415 kJ的能量。

若要形成1 mol CH4中的C—H键其能量变化是。

【小结】由原子形成1mol化学键释放的能量和断开1mol化学键吸收的能量是的，这个能量就是化学键的键能。

单位通常是kJ/mol 。

显然键能越大，化学键越牢固，含有该键的分子越稳定。

【问题探究二】化学反应中的能量变化1、从微观（化学键）的角度认识反应中的能量变化（1）物质中的原子之间是通过结合的。

（2）断开反应物中的化学键要能量；形成生成物中的化学键要能量。

（3）化学键的是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因。

举例：氢气和氯气反应的本质是在一定的条件下，氢气分子和氯气分子中的H-H键和Cl-Cl键断开，氢原子和氯原子通过形成H-Cl键而结合成HCl分子。

1molH2中含有1molH-H键，1mol Cl中含有1mol Cl-Cl键，在25℃和101kPa的条件下，断开1molH-H键2要吸收436kJ的能量，断开1mol Cl-Cl键要吸收243 kJ的能量，而形成1molHCl分子中的H-Cl键会放出431 kJ的能量。

知识归纳一、化学键与化学反应中能量变化的关系1．键能：拆开1 mol某键所需的能量叫键能。

单位：kJ/mol。

破坏化学键时要吸收能量，形成化学键时放出能量2．物质的化学反应与体系的能量变化是同时发生的，只要有化学反应就一定有能量变化。

3．引起化学反应中的能量变化：（1）微观：化学键的断裂是化学反应中能量变化的主要原因。

（2）宏观：在化学反应中，反应物的总能量与生成物的总能量间的能量差4．从反应物与生生成物的总能量高低分析吸热反应与放热反应：吸热反应：∑E反应物＜∑E生应物放热反应：∑E反应物＞∑E生应物二、化学能与热能的相互转换1．化学反应必须遵循的两条基本的自然定律：质量守恒定律与能量守恒定律。

2．因为反应物的总能量与生成物的总能量不等，所以任何化学反应都伴随着能量的变化。

化学反应中的能量变化通常主要表现为热量的变化。

3．放热反应：即有热量放出的化学反应，其反应物的总能量大于生成物的总能量。

常见放热反应归纳：物质与氧气的反应；燃料的燃烧；中和反应；金属与酸；活泼金属与水的反应；生石灰和水反应；大部分化合反应【实验2-1】铝与盐酸反应中的能量变化实验步骤：（1）用砂纸打磨铝条；（2）取试管并加入2～3 mL 6 mol·L-1的盐酸溶液，插入铝条；（3）用温度计测量溶液在反应前后的温度。

实验记录：2化学方程式为：2Al+6HCl = 2AlCl3+3H24．吸热反应：即吸收热量的化学反应，其反应物的总能量小于生成物的总能量。

常见吸热反应归纳：C+CO2高温2CO；C+H2O高温CO +H2；H2 +CuO △H2O +Cu；Ba(OH)2·8H2O + 2NH4Cl= BaCl2+ 2NH3+10H2O； 3Fe+4H2O（g）高温Fe3O4+4H2；大部分分解反应。

【实验2-2】Ba(OH)2·8H2O 与NH4Cl反应中的能量变化实验步骤：（1）将晶体混合后立即用玻璃棒快速搅拌混合物，用手触摸烧杯下部（2）用手拿起烧杯，将粘有玻璃片的烧杯放在盛有热水的烧杯上一会儿再拿起（3）反应完后移走烧杯上的多孔塑料片，观察反应物实验记录：有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的注意事项：（1）这个实验成功的关键是在短时间内反应充分进行，使体系温度快速降低，将玻璃片上的水凝固；（2）将Ba(OH)2·8H2O晶体研磨成粉末，以便与NH4Cl晶体充分接触；（3）由于该反应属于固相反应，一定要在晶体混合后立即用玻璃棒快速搅拌混合物，使它们很快起反应；（4）反应放出有刺激性气味的氨气，会造成学习环境的污染，所以要注意对氨气的吸收。

第六章化学反应与能量第一节《化学能与热能》导学案（一）班级姓名【考纲展示】1.了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。

2.了解化学能与热能的相互转化，了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。

【课前预习】完成《高中总复习》第97页的“基础知识梳理”一部分。

【课前自测】一、焓变、反应热1．化学反应的实质与特征(1)实质：断裂和形成。

(2)特征：既有变化，又有变化。

(3)能量转化形式通常有热能、光能和电能等，但主要表现为热量的变化。

2．焓变①概念：焓(H)是与内能有关的物理量。

在一定条件下，某一化学反应是吸热反应还是放热反应，由生成物与反应物的即焓变(ΔH)决定。

②常用单位：(或)。

(2)焓变与反应热的关系：恒压条件下，反应的热效应等于焓变。

因此，我们常用表示反应热。

3．ΔH的正、负和吸热、放热反应的关系(1)放热反应：反应完成时，生成物释放的总能量反应物吸收的总能量的反应。

由于反应后放出热量(释放给环境)而使反应体系的能量，故ΔH0(填“<”或“>”)，即ΔH为(填“＋”或“－”)。

(2)吸热反应：反应完成时，生成物释放的总能量反应物吸收的总能量的反应。

由于反应时吸收环境能量而使反应体系的能量，故ΔH0(填“<”或“>”)，即ΔH为(填“＋”或“－”)。

4．化学反应中能量变化如下图所示：图1为反应，ΔH10；图2为反应，ΔH20。

【课堂探究】考点1、化学反应中的能量变化练习1．已知H2(g)＋12O2(g)===H2O(g)反应过程中能量变化如图所示，问：a、b、c分别代表什么意义？该反应是放热反应还是吸热反应，ΔH大于零还是小于零？练习2、下列说法正确的是()A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．化学反应中的能量变化都表现为热量变化C．任何放热反应在常温下一定能发生D．反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热练习3、由右图分析，有关叙述正确的是()A．A―→B＋C和B＋C―→A两个反应吸收或放出的能量不等B．A―→B＋C是放热反应C．A具有的能量高于B和C具有的能量总和D．A―→B＋C是吸热反应，则B＋C―→A必然是放热反应考点2、常见的吸热反应与放热反应练习4．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是()A．铝片和稀盐酸反应B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C．灼热的碳与二氧化碳的反应D．甲烷在氧气中的燃烧练习5、下列反应中，生成物的总能量大于反应物的总能量的是()A．氢气在氧气中燃烧B．铁丝在氧气中燃烧C．硫在氧气中燃烧D．焦炭在高温下与水蒸气反应练习6、下列变化一定为放热的化学反应的是()A．H2O(g)===H2O(l)放出44 kJ热量B．ΔH>0的化学反应C．形成化学键时共放出能量862 kJ的化学反应D．能量变化如图所示的化学反应【课堂练习】1．石墨和金刚石都是碳元素的单质，石墨在一定条件下可转化为金刚石。

云课堂核心理念：整合资源教自主合作学教师点拨导当堂分层练云课堂导学案....据此设计配套课件断开1molH─H键需要_______436KJ能量，形成1molH─H键需要________436KJ能量，断开1molC—H键需要_______415KJ能量，断开1molCH4键需要_____ ___KJ能量总结：化学键的和是物质在化学反应中发生的主要原因。

练习：拆开1molH2热量变化436kJ，拆开1molCl2热量变化243kJ，形成1molHCl热量变化431kJ，计算氢气和氯气反应生成氯化氢的反应是吸热反应还是放热反应？总结：化学反应的本质可看做旧键断裂新建形成的过程，因此：如果断裂化学键吸收的总能量大于形成化学键放出的总能量，反应为；如果断裂化学键吸收的总能量小于形成化学键放出的总能量，反应为。

二、物质的总能量与化学反应中能量变化的关系一个确定的化学反应是吸收能量还是放出能量：决定于和的相对大小。

【阅读】P33图2-1水能、化学能对比示意图吸热反应和放热反应中，反应物本身所具有的能量和生成物本身所具有的能量之间的大小关系分别如何？∑E（反应物）∑E（生成物）：能量∑E（反应物）∑E（生成物）：能量所有化学反应都伴随变化，通常主要表现为的变化——或者；当然有的反应也伴随其它能量变化，例如。

四、小结：本节课主要内容（重点展示）：一、化学键与化学反应中能量变化的关系二、物质的总能量与化学反应中能量变化的关系D、堂清训练卷（分ABC三个等级，时值约15分钟）基础巩固（A）1.下列说法中，正确的是( )A.干冰升华时要吸收热量，所以这是吸热反应B.加热后才能发生的反应一定是吸热反应C.1 mol Ba(OH)2与1 mol H2SO4反应释放的热量为Q，则Q为它们反应的中和热D.可燃物的燃烧都是放热反应2.已知反应2H H2可放出436 kJ的热量，下列说法正确的是( )A.氢分子内每个氢原子都达到了8电子稳定结构B.氢分子能量比氢原子能量低C.1 mol氢气离解成2 mol氢原子要放出436 kJ热量D.氢原子还原性比氢分子弱能力提升（B）3.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是( )A.生成物总能量一定低于反应物总能量B.放热反应总是比吸热反应进行得快C.加热后才能发生的反应一定是吸热反应D.同温同压下，1 mol H2发生H2(g)+ Cl2(g)2HCl(g)在光照和点燃条件下放出的热量相同E、日清测试卷（分ABC三个等级，时值约20分钟）基础巩固（A）1.将V1mL 1.00 mol·L-1HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1+V2=50 mL)。

第二章化学反应与能量第一节化学能与热能（第一课时）教学设计一、教学目标1.知识与技能：（1）能从微观和宏观的角度理解化学反应中能量变化的原因；（2）掌握吸热反应和放热反应的概念；2.过程与方法通过对化学实验现象的分析，培养探究、交流、合作意识，进而学会分析及处理问题的方法。

3.情感、态度和价值观通过在对化学反应中能量变化观点的建立基础上，让学生认识和感知化学反应中的能量变化与人类生产生活的密切联系，树立正确的能量观、节能意识和环境保护意识。

二、重点、难点1.重点：化学能与热能之间的相互转化2.难点：（1）吸热反应和放热反应概念的形成；（2）从微观角度理解化学反应中能量的变化。

三、教学方法：实验创设情境的理论探究法四、教学工具：多媒体、适当实验仪器、药品。

五、教学过程由什么决定呢？【追问】看图回答：联系生活，此图说明了什么问题？分析：水从高处流往低处要释放能量把上面的实例抽象为一个图表，类比放出能量反应，和老师一起完成ppt上的图例。

水从低处流往高处要吸收能量。

通过类比，要求学生完成吸热反应的图表【提问】通过以上分析，如何从宏观判断一个化学反应是吸收能量还是放出能量？吸收能量：生成物物总能量>反应物总能量放出能量：反应物总能量>生成物总能量【追问】看图回答：放出能量：化学能可以转化为其他形式的能量吸收能量：其他形式的能量可以从图中你可以获取哪些信息？转为为化学能。

说明化学能可以和其他形式的能量进行转化，并且在转化过程中能量守恒。

【过渡】自然界中存在两个基本的守恒——质量守恒和能量守恒。

化学反应中不仅质量守恒也存在能量守恒，所以化学反应不仅有新物种生成并且一定伴随能量变化。

思考，聆听【追问】通过我们常见的化学反应知道化学反应中的能量变化常常是以热能的形式变化的，那我们能否对化学反应重新进行分类？思考回答根据反应是否放热分为：放热反应和吸热反应。

【板书】放热反应：在化学反应中放出热量的反应吸热反应：在化学反应中吸收热量的反应。

化学能与热能导学案辽宁省示范性高中瓦房店市第八高级中学高（三）(化学)组班级：姓名：学号： 2021年月日吸热反应：①大多数分解反应；②盐的水解和弱电解质的电离；③Ba(OH)2・8H2O与NH4Cl反应；④ [考纲要求] 1.了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。

2.了解化学能与热能碳和水蒸气、C和CO2的反应。

的相互转化，了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。

3.了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律深度思考进行有关反应热的简单计算。

4.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础，了解化学在解决能源危1.同质量的硫粉在空气中燃烧和在纯氧中燃烧，哪一个放出的热量多，为什么？机中的重要作用。

考点一焓变与反应热2.判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”(1)放热反应不需要加热就能反应，吸热反应不加热就不能反应 ( ) 1.化学反应中的能量变化(2)物质发生化学变化都伴有能量的变化 ( ) (1)化学反应中的两大变化：变化和变化。

(3)伴有能量变化的物质变化都是化学变化 ( ) (2)化学反应中的两大守恒：守恒和守恒。

(4)吸热反应在任何条件都不能发生( ) (3)化学反应中的能量转化形式：、光能、电能等。

通常主要表现为的变化。

(5)Na转化为Na＋时，吸收的能量就是该过程的反应热 ( ) 2.焓变、反应热(6)水蒸气变为液态水时放出的能量就是该变化的反应热( )(1)定义：在恒压条件下进行的反应的 (2)符号：。

(7)同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同 ( ) (3)单位：或。

(8)可逆反应的ΔH表示完全反应时的热量变化，与反应是否可逆无关( )3.吸热反应和放热反应题组一活化能与反应热(1)从反应物和生成物的总能量相对大小的角度分析，如图所示。

1.某反应过程中体系的能量变化如图所示，下列说法错误的是( )(2)从反应热的量化参数――键能的角度分析A.反应过程可表示为 A ＋ BC �D→ [A?B? C]�DAB＋C(反应物) ?过渡态? → ?生成物? B.E1为反应物的平均能量与过渡态的能量差，称为正反应的活化能 C.正反应的热效应ΔH＝E1－E2<0，所以正反应为放热反应D.此图中逆反应的热效应ΔH＝E1－E2<0，所以逆反应为放热反应(3)记忆常见的放热反应和吸热反应2.(2021・海南，11改编)某反应的ΔH＝＋100 kJ・mol－1，下列有关该反应的叙述正确的是( 放热反应：①可燃物的燃烧；②酸碱中和反应；③大多数化合反应；④金属跟酸的置换反应；⑤物A.正反应活化能小于100 kJ・mol－1 B.逆反应活化能一定小于100 kJ・mol－1质的缓慢氧化。

第二章化学反应与能量第一节化学能与热能【学习目标】1、能从化学键的角度理解化学反应中能量变化的主要原因2、通过化学能与热能的相互转变，理解能量守恒定律”学习重点：化学反应中能量变化的主要原因以及化学能转化为热能的重大意义。

学习难点：从本质上（微观结构角度）理解化学反应中能量的变化，从而建立起科学的能量变化观。

【自主预习】梳理知识，夯实基础［温故］1. 化学键的分类：________________________________________________________________2. 化学反应的本质（从化学键的角度分析）： ________________________________________一、化学键与化学反应中能量变化的关系1•化学反应中能量变化的原因（1）物质中的原子之间是通过________ 结合的。

（2）断开反应物中的化学键要______ 能量；形成生成物中化学键要__________ 能量。

（3）化学键的____________________ 是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因。

二、化学能与热能的相互转化1•两条基本的自然定律（1 ）质量守恒定律：自然界的物质发生转化时，_________ 不变（2）能量守恒定律：一种能量可以转化为另一种能量，但是体系包含的 ______ 不变。

2、各种物质都储存有化学能,.不同的物质因为组成、.结构的不同,,储存的化学能也不同。

3、化学反应是吸收能量还是放出能量取决于___________________________________________ 。

①反应物的总能量 > 生成物的总能量.反应____________ 能量.为____________ 反应.由_______ （稳定/不稳定）变为_______________ （稳定/不稳定）②反应物的总能量v生成物的总能量.反应____________ 能量.为____________ 反应.由_______ （稳定/不稳定）变为_______________ （稳定/不稳定）3、根据能量守恒定律.反应物的总能量（E反）、生成物总能量（E生）和热量（E）之间的关系（用式子表示）放热反应中：______________________________ 吸热反应中：_____________________________ 设反应物的总能量为E1 .生成物的总能量为E2、(1) _____________________________ 若日＞E2,则该反应为________________________ (填放热”或吸热”)反应.该反应可用图__ (填“/或“ B”表示.(2) _____________________________ 若E i V E2,则该反应为_________________________ (填放热”或吸热”)反应.该反应可用图__ (填“A” “ B” 表示.三、人类利用能源的三个阶段1•柴草时期：该时期从火的发现至18世纪产业革命，以树枝杂草为主要能源。

化学能与热能学案（第一课时）班级姓名学习目标1、能从化学键的角度理解化学反应中能量变化的主要原因2、通过化学能与热能的相互转变，理解“能量守恒定律”3、能从微观的角度来解释宏观化学现象，进一步发展想象能力。

4、初步建立起科学的能量观，加深对化学在解决能源问题中重要作用的认识。

【知识回顾】1、什么是化学键？化学反应的本质是什么？（化学键观点）【学与问】煤、石油、天然气的主要化学成分是烃类等有机物，它们燃烧所产生的热能从何而来？这种热能与化学物质及化学反应有什么关系？石灰石要经过高温煅烧才能变成生石灰，高温提供的热能在石灰石的分解反应中起什么作用？【自主学习】一、化学键与化学反应中能量变化的关系1、化学键的断裂和形成与化学反应中能量的变化[学生思考、讨论] 从化学键断裂和形成角度分析氢气和氯气反应过程中吸收还是放出能量（阅读课本32页）。

【提示】断开1molH－H键要吸收436kJ的能量; 断开1molCl —Cl键要吸收243kJ 的能量;形成1molH —Cl键要放出431kJ的能量。

[归纳小结](1)化学反应中能量变化的主要原因(化学键角度)(2) 断键吸收的总能量____成键放出的总能量,则化学反应放出能量断键吸收的总能量_____成键放出的总能量,则化学反应吸收能量2、从化学反应中反应物和生成物的总能量的大小考虑【阅读课本32-33页能量变化图】【小结】（1）、一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量取决于（2）、画出反应物、生成物总能量的大小与反应中能量变化的关系示意图反应物的总能量___生成物的总能量，则化学反应放出能量反应物的总能量___生成物的总能量，则化学反应吸收能量3、放热反应和吸热反应（化学反应中的能量变化一般表现为热量变化）放热反应:吸热反应:[课堂小结]放热反应：化学反应中_____能量的反应。

断键吸收的总能量_____成键放出的总能量的反应或反应物的总能量____生成物的总能量的反应。

化学能与热能第一课时导学案高一化学组编写张会军学习目标1、能从化学键的角度理解化学反应中能量变化的主要原因2、通过化学能与热能的相互转变，理解“能量守恒定律”3、能从微观的角度来解释宏观化学现象，进一步发展想象能力。

4、初步建立起科学的能量观，加深对化学在解决能源问题中重要作用的认识。

5、通过师生互动，增加师生感情学习重点1.化学能与热能的内在联系及相互转变。

2.从本质上理解化学反应中能量的变化，从而建立起科学的能量变化观。

【知识回顾】1、什么是化学键？2、化学反应的本质是什么？（化学键观点）【学与问】煤、石油、天然气的主要化学成分是烃类等有机物，它们燃烧所产生的热能从何而来？这种热能与化学物质及化学反应有什么关系？石灰石要经过高温煅烧才能变成生石灰，高温提供的热能在石灰石的分解反应中起什么作用？【自主学习】一、化学键与化学反应中能量变化的关系1、化学键的断裂和形成与化学反应中能量的变化[学生思考、讨论] 从化学键断裂和形成角度分析氢气和氯气反应过程中吸收还是放出能量（阅读课本32页）。

【提示】断开1molH－H键要吸收436kJ的能量; 断开1molCl —Cl键要吸收243kJ 的能量;形成1molH —Cl键要放出431kJ的能量。

[归纳小结](1)化学反应中能量变化的主要原因(化学键角度)(2) 断键吸收的总能量____成键放出的总能量,则化学反应放出能量断键吸收的总能量_____成键放出的总能量,则化学反应吸收能量2、从化学反应中反应物和生成物的总能量的大小考虑【阅读课本32-33页能量变化图】【小结】（1）、一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量取决于反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小。

（2）、画出反应物、生成物总能量的大小与反应中能量变化的关系示意图反应物的总能量___生成物的总能量，则化学反应放出能量反应物的总能量___生成物的总能量，则化学反应吸收能量3、放热反应和吸热反应（化学反应中的能量变化一般表现为热量变化）放热反应:吸热反应:[课堂小结]放热反应：化学反应中_____能量的反应。

新县高中高一年级化学导学案(12)编题人：方全红审题人：唐义祥时间：2014.3.10 学生姓名化学能与热能（第1课时）【新课引入】1、什么是化学键？2、化学反应的本质是什么？（化学键观点）3、为什么有的化学反应会放出热量，而有的化学反应却需要吸收热量呢？【知识探究一】从化学键的断裂和形成考虑化学反应中能量变化1、阅读理解课本32页第一段2、[思考讨论]从化学键断裂和形成角度分析氢气和氯气反应过程中吸收还是放出能量？（提示：断开1mol H－H键要吸收436kJ的能量; 断开1mol Cl—Cl键要吸收243kJ的能量;形成1mol H—Cl键要放出431kJ的能量。

）【小结一】(1)化学反应中能量变化的主要原因(化学键角度)(2) 放热反应：断开旧键吸收的总能量____形成新键放出的总能量吸热反应：断开旧键吸收的总能量_____形成新键放出的总能量【课堂练习1】已知拆开1 mol 化学键所吸收的能量(或形成1 mol 化学键所放出的能量)叫做该化学键的键能，单位：KJ/mol 。

1、你怎样理解H-H键能是436KJ/mol，O=O键能是496KJ/mol，H-O键能是463KJ/mol ？2、计算2molH2和1mol O2生成2mol H2O的能量变化。

【课堂练习2】关于化学键的断裂下列说法中正确的是（）A．在化学键的断裂过程中，肯定吸收能量B．在化学键的断裂过程中，肯定放出能量C．在化学键的断裂过程中，肯定发生了化学反应D．在化学键的断裂过程中，肯定伴随着能量的变化【知识探究二】从反应物和生成物的总能量的大小考虑化学反应中能量变化1、阅读课本32页第二、三段和33页能量变化图2、[思考讨论] 反应物、生成物总能量的大小与反应中能量变化的关系【小结二】（1）一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量取决于的总能量和的总能量的相对大小。

（2）放热反应：反应物的总能量___生成物的总能量吸热反应：反应物的总能量___生成物的总能量（3）反应物的能量之和E反，生成物的能量之和E生若E反E生，放出能量，放热反应若E反E生，吸收能量，吸热反应E反= E生+ E热【课堂练习】1．A+B＝C+D是化学反应，已知该反应为放热反应，对该反应的说法正确的是（）A．A的能量一定高于C 的能量B．B的能量一定高于D的能量C．反应物A与B的总能量一定低于生成物C与D的总能量D．反应物A与B的总能量一定高于生成物C与D的总能量2、金刚石在一定条件下转化为石墨是放热的，据此，以下说法正确的是（）A 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B 放热反应在常温下一定很容易发生C 反应是放热还是吸热，取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D吸热反应一定需要加热才能发生【课后练习】1、下面是有关化学能和热能的叙述，其中正确的是（）A．化学反应中不一定伴随着能量的变化B．只要有能量变化的过程一定是化学反应C．只要是加热才能发生的反应就一定是吸热反应D．燃烧反应都可以看成物质内部的化学能转变为热能的放热反应2、化学反应A2＋B2===2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是()A．该反应是吸热反应B．断裂1 mol A—A键和1 mol B—B键能放出x kJ的能量C．断裂2 mol A—B键需要吸收y kJ的能量D．2 mol A B的总能量高于1 mol A2和1 mol B2的总能量3、已知：①1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量；②1 mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243 kJ的能量；③由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子时释放431 kJ的能量。