2018-2019学年人教版九年级化学课题3 元素

第三单元物质构成的奥秘课题3 元素知识点一元素一、元素的概念元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称。

例如，氧元素是所有核电荷数为8的原子的总称，碳元素是所有质子数为6的原子的总称。

1、正确理解元素概念元素是对原子的分类，分类的标准是原子中的质子数(或核电荷数)。

不同种元素原子的根本区别是质子数(或核电荷数)不同。

同种元素的原子，它们的质子数一定相同，但中子数不一定相同。

例题1、水是由氢、氧两种元素组成的，这两种元素的本质．．区别是( A)A．质子数不同B．电子数不同C．最外层电子数不同D．中子数不同例题2、下列说法正确的是（C）A.质子数不同的原子属于同一种元素B．核外电子数相同的一类离子属于同一种元素C．核电荷数相同的原子属于同种元素D．同一种元素，质子数相同，中子数也相同例题3、物质NH4NO3由几种元素组成（C）A．1 B．2 C．3 D．4练习题1、A、B、C三种原子，质子数都是x个，但中子数都不相等，则A、B、C属于（ A ）A、同一种元素B、同一种原子C、不同种元素D、不同种原子2、铜锈的主要成分是碱式碳酸铜（Cu2(OH)2CO3)，该物质由几种元素组成（C）A．3 B．5 C．4 D．6二、元素和原子的区别和联系三、元素在自然界中的分布1、元素在地壳中分布不均匀。

地壳中含量占前九位的元素依次是氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁、氢。

谐音记为“养龟铝铁盖，哪家没青(菜)”或“养闺女帖盖头”；按质量计，各种元素在地壳中的含量差别很大。

2、生物细胞中含量居前四位的元素依次是氧、碳、氢、氮。

3、空气中含量居前两位的元素依次是氮、氧。

四、元素与物质物质是由元素组成的。

自然界中，物质的种类繁多，但组成物质的元素并不多，目前人类已知的只有一百余种。

例如，铁是由铁元素组成的，硫是由硫元素组成的，稀有气体氩气是由氩元素组成的，二氧化碳和一氧化碳都是由氧和碳两种元素组成的。

理解辨析1、经常说的补钙，这里的“钙”是物质还是原子？还是元素？是元素五、元素的化学性质与其原子的核外电子排布，特别是最外层电子的数目有关。

课题3 元素一、教学目标知识与技能(1)了解元素的概念，将对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来。

(2)了解元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法，逐步记住一些常见的元素符号。

(3)初步认识元素周期表，知道它是学习和研究化学的工具，能根据原子序数在元素周期表中找到指定元素和有关该元素的一些其他的信息。

过程与方法(1)学习运用对比的方法获取信息。

(2)学习运用寻找规律性和特殊性的方法处理信息。

情感态度与价值观(1)保持对化学的浓厚兴趣。

(2)不向困难低头，相信随着知识的积累，所有的问题都会迎刃而解。

(3)逐步积累化学用浯，真正进入一个化学世界。

二、教学重点1．元素的概念。

2．元素符号的书写和意义。

三、教学难点1．元素概念的形成。

2．元素符号的书写和意义。

3．元素周期表的排列规律和相关信息。

四、课时安排2课时除这种碳原子外，还有质子数为6而中子数不同的碳原子，所以元素概念中的一类原子指的是核电荷数相同而核内中子数并不一定相同的一类原子。

搞清楚了元素的概念。

我们再来看元素有哪些特点。

2．特点由定义可知，元素是一类原子的总称，具体说就是具有相同核电荷数的一类原子的总称。

因为它是一个总称，所以它最大的一个特点是：只讲种类，不讲个数。

只讲种类，不讲个数；既然元素只讲种类，不讲个数，那么在用元素描述物质的组成时，只能说该物质由几种元素组成，而不能说该物质由几个元素组成。

请看下列练习。

展示下列练习。

下列说法有没有错误?把错误的说法加以改正。

①水是由1个氧元素和2个氢元素组成的。

②二氧化硫中有硫和氧2个元素。

①错误。

改正：水是由氧元素和氢元素两种元素组成的。

②错误。

改正：二氧化硫由硫和氧两种元素组成。

地球上的物质有千千万万种，是不是元素也有千千万万种呢?应该不是。

物质的种类很多，但是组成这些物质的元素并不多。

到目前为止，已经发现的元素只有一百多种，这一百多种元素在地壳中的含量差别很大。

放映教材图4-4的放大图1．地壳中含量最多的元素是氧，其次是硅。

课题3 元素
一、元素
1.概念:具有相同质子数(即核电荷数)的一类原子的总称。

2.自然界中元素的分布
(1)地壳中含量较高的元素依次是氧、硅、铝、铁,含量最高的金属元素是铝;含量最高的非金属元素是氧。

(2)生物细胞中的元素组成(元素种类和质量分数)均相近,含量较多的元素依次是氧、碳、氢。

3.元素的分类
元素
4.元素和原子的比较
思维拓展
物质、元素、分子、原子、离子间的关系
二、元素符号
1.书写原则
(1)由一个字母表示的元素符号要大写。

(2)由两个字母表示的元素符号,第一个字母大写,第二个字母小写。

2.元素符号的意义
(1)宏观上表示一种元素。

(2)微观上表示该元素的一个原子。

特别提醒:(1)在元素符号前面加上计量数后,就只具有微观意义,表示若干个原子,不再表示某元素。

(2)由原子直接构成的物质,元素符号还可表示这种物质。

如“Fe”可以表示铁元素、一个铁原子,还可以表示铁这种物质。

三、元素周期表
1.概述
(1)周期:每一个横行叫做一个周期,共有7个周期。

(2)族:每一个纵行叫做一个族(其中8、9、10三个纵行共同组成一个族),共有16个族。

(3)元素周期表的起始(第一周期除外):金属元素→非金属元素→稀有气体元素。

2.元素周期表中元素所在单元格包含的信息
3.规律
(1)原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数。

(2)同一周期:从左至右,电子层数相同,最外层电子数依次增加。

(3)同一族:从上到下,电子层数依次增加,最外层电子数相同。

人教课标版初中化学九年级上册第三单元课题3 元素说课稿第三单元《物质构成的奥秘》课题3 元素（复习）说课稿一、说教材（一）教材的地位和作用首先看教材，本课题包括元素、元素符号和元素周期律，这些是初中化学的重要组成部分。

元素概念是初中化学核心的概念之一，对今后的学习起着承上启下的作用。

所谓“承前”，指这节课详细的让学生明白物质的宏观组成是元素，并和物质的微观结构---原子有机的结合起来了使得认识系统化。

所谓“启后”，指学生掌握了元素的概念对学习元素符号、化学式和化学方程式的书写奠定基础。

只有掌握了元素的概念，才能进一步学习化学知识，才能对众多繁杂的物质进行分类，最终实现对分类的物质进行研究，为学生是发展奠定必要的基础。

（二）教学目标1、知识与技能（1）了解元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法，逐步记住一些常见的元素符号；（2）初步认识元素周期表，知道它是学习和研究化学的工具，能根据原子序数，在元素周期表中找到指定元素和有关该元素的一些其他信息。

2、过程与方法（1）初步应用归纳和概括等方法对获取信息进行加工，培养学生的归纳总结能力（2）能主动的与他人交流和讨论，逐步形成良好的学习习惯和学习方法。

3、情感态度与价值观（1）进一步建立科学的物质观，增进对物质的宏观组成与微观结构的认识；（2）发展善于合作、勤于思考、勇于实践的科学精神。

（三）教学重难点教学重点：元素符号的意义。

教学难点：元素符号的意义、元素周期表信息。

二、说学情学生通过前面的学习已初步了解了物质的微观构成以及原子的结构，为本节课奠定了一定的知识基础，但由于本节课从微观到宏观之间的跨度比较大，学生的思维也处于形象思维向抽象思维过度的阶段，化学科学中的逻辑思维能力还有待提高。

三、说教法为了实现教学目标，突出重点，突破难点，解决疑点，我确定教法的知道思想是：设法调动学生的主动性和积极性，让学生参与整个教学过程，提高解决问题的能力。

具体做法如下：1、讲授法与发现式教学法；2、合作探究法；3、与多媒体相结合的直观教学法。

九年级化学上册第三单元《课题3元素》教学设计(新版)新人教版【课题3元素一、教材分析（一）教材地位与作用：本节课主要内容涉及的是化学用语和化学基本概念的教学，是双基的重要组成部分，是宏观与微观的结合。

这部分知识是今后学生学习化学必不可少的工具和理论基础。

因此具有很重要的作用。

（二）课标分析一级主题物质构成的奥秘二级主题认识化学元素物质组成的表示物质的化学变化二、学情分析（一）学生情况分析：1．学生已有的经验知识：分子、原子、离子的概念；化学变化的微观实质。

2．学生已有的科学认知：宏观物质由微观粒子构成。

3．学习中可能遇到的困难：元素概念的理解。

（二）学法分析元素概念抽象。

因此一开始采用了类比的方法，从宏观角度进行分析，接着将其概念进行微观角度拆分分析，其一：分析水分子由氢原子和氧原子构成，逐层深入引导，得出水由氢元素和氧元素组成，认识元素是“一类原子的总称”；其二，从微观分析几种物质的构成，说明“质子数相同”，从宏观和微观两个角度，逐层深入，启发引导，突破了这一难点。

在教学过程中辅以学生活动，及时归纳总结学过的知识。

三、教学目标（一）.教学目标1．知识与技能：质量守恒定律1（1）知道元素的含义以及物质都是由元素组成的。

（2）初步认识元素的化学性质与原子最外层电子数的密切关系。

（3）了解化学变化过程中元素守恒。

2．过程与方法：（2）运用比较、分类、推理、归纳等方法加深对元素概念、元素组成物质、微粒构成物质的了解。

3．情感态度与价值观：（1）初步建立“世界是物质的，物质是由元素组成的”等辩证唯物主义观点。

（2）通过对元素概念的启发和引导，初步养成勤于思考、严谨求实、善于合作等科学品质。

（二）教学重点、难点1．教学重点（1）元素概念的形成（2）知道物质由元素组成（3）了解化学变化中的元素2．教学难点（1）元素概念的形成（2）元素组成物质、微粒构成物质的理解（3）对元素守恒的认识四、教学过程1．流程图22．教学过程【练一练】从微观角度说明下列分子的构成：H2O、CO2SO2、P2O5回忆已有知识，得出每个分子中都有氧原子。

课题3 元素第1课时元素教学目标【知识与技能】1.了解元素的概念,统一对物质的宏观组成与微观结构的认识。

2.了解元素在地壳中和人体细胞中的含量。

【过程与方法】通过微观想象、分析、讨论、对比,认识化学反应中分子可以发生变化而元素不发生变化。

【情感·态度·价值观】1.发挥善于合作、勤于思考、勇于实践的科学精神。

2.进一步建立科学的物质观,增进对物质的宏观组成与微观结构的认识。

教学重难点【教学重点】元素的概念。

【教学难点】分子、原子、元素、物质之间的关系。

教学过程一、导入新课碘盐、高钙奶、加铁酱油等是我们日常生活中常听到的名词,你知道这里的“碘”“钙”“铁”指的是什么吗?二、推进新课1.元素的概念[过渡]碳原子{质子数6,中子数6质子数6,中子数7氧原子{质子数8,中子数8质子数8,中子数9质子数8,中子数10上述每组原子在结构上有什么共同点?[归纳总结]同种原子质子数相同,中子数不同。

元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称。

如上述的碳原子都属于碳元素,氧原子都属于氧元素。

[提出问题]组织学生阅读教材第59页内容,并思考“元素”的定义中“一类原子”是什么意思?前面我们学习过原子,那元素与原子有什么区别呢?[归纳总结]“一类原子”指的是质子数相同的一些原子,质子数决定元素的种类。

[讨论交流]下述化学反应中:硫+氧气二氧化硫(S) (O 2) (SO 2) 过氧化氢水 + 氧气 (H 2O 2) (H 2O) (O 2)反应物与生成物相比较,分子是否发生了变化?原子是否发生了变化?元素是否发生了变化?[归纳总结]在发生化学变化时,分子发生了变化,而原子和元素都不发生变化。

[拓展延伸]原子可构成物质(微观),元素可组成物质(宏观),元素和原子的区别如下:2.元素的分类及分布[提出问题]组织学生阅读教材第60页内容,并思考自然界的物质都是由元素组成的,那么元素在自然界是如何分布的呢?元素又是如何分类的呢?(提示学生可从元素名称的偏旁特点去考虑)[归纳总结]地壳中含量居前五位的元素分别为氧、硅、铝、铁、钙。

课题3 元素一、课标内容本课题在义务教育《化学课程标准2019版》中体现的内容为：1．认识氢、碳、氧、氮等与人类关系密切的常见元素。

2．记住并能正确书写一些常见元素的名称和符号。

3．知道元素的简单分类。

4. 能根据元素的原子序数在元素周期表中找到指定元素。

5. 形成“化学变化过程中元素不变”的概念。

二、地位与作用《元素》是人教版九年级化学第三单元的课题3，本课题是学生在学习了分子和原子、原子的结构的基础上进行学习的，教材从从宏观和微观两个角度，自然地把对物质的宏观组成和微观结构的认识统一起来，从而形成元素的概念。

元素符号是最基本的、重要的化学用语，是学习化学必备的基础知识。

因此本课既是对前几节内容的概括和总结，又为以后化学式、化学方程式的学习打下基础。

所以元素这节内容起着承上启下的作用，有着举足轻重的地位。

三、知识要点【要点1】元素1.元素：是质子数相同（即核电荷数）的一类原子的总称。

2.元素种类：100余种3.地壳中含量前四位元素（质量分数）：氧、硅、铝、铁。

【要点2】元素符号1.元素符号：国际上统一用来表示元素的一种特定的化学符号。

2.意义：表示一种元素；表示这种元素的一个原子。

3.书写：（1）由一个字母表示的元素符号要大写（2）由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母要小写。

【要点3】元素周期表1. 元素周期表：根据元素的原子结构和性质，把现在已知的一百多种元素按原子序数（核电荷数）科学有序的排列起来，这样得到的表叫元素周期表。

2.元素周期表的意义：学习和研究化学的重要工具。

四、内容分析本课题包括元素、元素符号和元素周期表简介三部分内容。

（一）元素元素是一个比较抽象的概念，初中学生理解起来确实不易，所以教材开门见山，用类比26个字母可以可拼写出数十万个英语单词一样，告诉学生组成物质的元素是有限的，元素其实只有一百多种。

然后教材从宏观层面，分析图3-16常见的一些物质，如蛋壳、贝壳和石灰石的主要成分都是碳酸钙，而碳酸钙是由钙、碳、氧三种元素组成的。