[VIP专享]第四章第二节《富集在海水中的元素——氯》练习题

第二节富集在海水中的元素——氯一、选择题1．已知:还原性强弱:I->Fe2+。

往100 mL碘化亚铁溶液中缓慢通入3.36 L(标准状况)氯气,反应完成后溶液中有的Fe2+被氧化成Fe3+。

则原碘化亚铁溶液的物质的量浓度为()A.1.1 mol·L-1B.1.5 mol·L-1C.1.2 mol·L-1D.1.0 mol·L-12．检验Cl－时所用试剂稀HNO3的作用是()A.防止CO2－3的干扰B.防止Cl－的干扰C.生成Ag2CO3沉淀D.防止NO－3的干扰3．饱和氯水久置后，溶液中的各种粒子：①Cl2②H2O③Cl－④HClO⑤H＋，减少的是()A.①②④B.①②③C.①④D.②④4．如图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、c、d、e是浸有相关溶液的滤纸。

向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。

已知：2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O，下列选项正确的是()选项实验现象解释或结论A a处变蓝，b处变红棕色氧化性：Cl2＞Br2＞I2B c处先变红，后褪色氯气与水反应生成了酸性物质C d处立即褪色氯气与水反应生成了漂白性物质D e处变红色还原性：Fe2＋＞Cl－5．下列说法不正确的是()A．液氯可存储于钢瓶中运输和使用B．氯水呈黄绿色，说明氯水中含有Cl2C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋D．向新制氯水中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色6．下列有关氯气的叙述正确的是()A.氯气能与铁反应,故不能用铁罐存放液氯B.液氯和氯水不是同一种物质,但是都含有氯元素C.工业上用点燃氢气和氯气混合气体的方法制取氯化氢D.用氯气对生活用水进行消毒的原因是氯气本身能杀灭细菌7．某同学用下列装置制备并进行有关Cl2的实验。

下列说法中正确的是()A.Ⅰ图中:如果MnO2过量,浓盐酸中HCl就可全部反应B.Ⅱ图中:闻Cl2的气味C.Ⅲ图中:生成蓝色的烟D.Ⅳ图中:若气球干瘪,证明Cl2可与NaOH反应8．漂白粉长期露置在空气中失效的原因是()A.吸收了氧气和水蒸气B.吸收了二氧化碳和水蒸气C.漂白粉风化D.漂白粉不稳定,见光分解9．下列关于实验室制取氯气的说法正确的是()A．盛浓盐酸的分液漏斗可用长颈漏斗代替B．为了便于学生观察氯气的制备实验，可在讲台上直接做氯气的制备实验C．可用饱和食盐水吸收尾气D．可在集气瓶口放一张湿润的淀粉碘化钾试纸，观察氯气是否收集满10．下列离子方程式书写正确的是()A．次氯酸钙溶液中通入过量的CO2：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO B．氢氧化钠溶液吸收氯气：2OH－＋Cl2===Cl－＋ClO－＋H2OC．盐酸与硝酸银溶液反应：HCl＋Ag＋===AgCl↓＋H＋D．氯气通入水中：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－11．向盛有氯气的三个集气瓶中，分别注入约五分之一的液体并振荡，观察下图所记录的现象，其中判断各瓶所注入的液体正确的是()A．①中为硝酸银溶液B．②中为氢氧化钠溶液C．③中为蒸馏水D．③中为澄清石灰水12．将紫色石蕊试液滴入NaOH溶液中，溶液变蓝色，再通入氯气，溶液由蓝色先变成红色，最后颜色慢慢褪去，其原因是()①氯气有漂白性②氯气与NaOH溶液反应③氯气的水溶液呈酸性④次氯酸有漂白性⑤氯化钠有漂白性A．①④B．②③④C．①②③D．④⑤13．用自来水养金鱼时，将水注入鱼缸以前需把水放在阳光下暴晒一段时间，目的是() A．起到杀菌作用B．使水中次氯酸分解C．提高水的温度D．增加水中氧气的含量二、非选择题14．为了证明干燥氯气无漂白性以及卤素氧化性的强弱，可先制取氯气再进行性质实验。

阶段重点突破练(七)题组一氯气的性质1．下列关于氯气的说法正确的是()A．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂B．氯元素在自然界中既以化合态存在，也以游离态存在C．实验室制备Cl2可用排饱和食盐水法收集D．1.12 L Cl2含有1.7N A个质子(N A为阿伏加德罗常数的值)答案 C解析Cl2中的氯元素处于中间价态，所以在化学反应中既可以作氧化剂也可以作还原剂(如Cl2与H2O反应)，A项错误；氯元素主要以Cl－的形式存在于海水中，自然界中只有化合态的氯，没有游离态的氯，B项错误；D项没有说明在标准状况下，错误。

【考点】氯气的性质【题点】氯气的性质及应用2．氯气是一种重要的工业原料。

工业上利用反应3Cl2＋2NH3===N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。

下列说法错误的是()A．若管道漏气遇氨就会产生白烟B．该反应利用了Cl2的强氧化性C．该反应属于复分解反应D．生成1 mol N2有6 mol电子转移答案 C解析本题通过一个陌生的化学反应方程式，考查氨气和氯气的性质及氧化还原知识。

当NH3过量时会与HCl反应生成NH4Cl白烟，故A对；反应中氮和氯两元素的化合价发生了变化，因而属于氧化还原反应，故C错；氯气中的氯元素化合价从0价变为－1价，化合价降低，氯气为氧化剂，NH3中的氮由－3价升高至0价(失去3个电子)，为还原剂，生成1 mol N2需2 mol氮原子，失去6 mol电子，故D对。

【考点】氯气的性质【题点】氯气的性质及应用3．如图所示，A处通入干燥的Cl2，关闭B阀时，C处湿的红色布条看不到明显现象，打开B阀后，C处红色布条逐渐褪色，则D瓶中装的是()A．浓H2SO4B．NaOH溶液C．浓盐酸D．饱和NaCl溶液答案 B解析由题意说明D处的液体能吸收Cl2，A、C、D选项中的溶液都不能吸收Cl2，故B项正确。

【考点】氯气的性质【题点】氯气的性质实验4．下列有关化学反应过程或实验现象的叙述中，正确的是()A．氯气的水溶液可以导电，说明氯气是电解质B．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的C．氯气可以使湿润的有色布条褪色，但实际起漂白作用的物质是次氯酸而不是氯气D．氯水中加入有色布条，布条褪色，说明溶液中有Cl2存在答案 C解析电解质必须是化合物，Cl2是单质，既不是电解质，也不是非电解质，A不正确；漂白粉是利用强氧化性杀菌消毒，而明矾是利用Al3＋和水反应生成Al(OH)3胶体吸附杂质，B不正确；D项只能说明存在HClO，D不正确。

《富集在海水中的元素—氯》习题1．当周围空间不慎有大量氯气逸出时，处在该环境中的人可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，以防中毒。

下列物质中最适宜采用的是()A. NaOHB. NaClC. NaHCO3D. Na2CO32．下列关于氯气的描述中，正确的是()A. Cl2以液态形式存在时可称作氯水或液氯B.氯气有毒C.红热的铜丝在氯气中燃烧生成蓝色的CuCl2D.氯气不能与非金属反应3．氯气能使湿润的蓝色石蕊试纸()A.褪色B.变成红色C.先褪色后变红D.先变红后褪色4．要除去氯气中的少量水蒸气，应当使气体通过()A.浓硫酸B.饱和食盐水C.固体氢氧化钠D.干燥的石灰5．下列氯化物中，不能通过化合反应直接制取的是（）A．Na2SO4B．FeCl3C．KCl D．CuCl2E．Fe(OH)3F．FeCl2 6．自来水可以用氯气消毒。

如果实验室中临时没有蒸馏水，可以用自来水配制某些急需的药品，但有些药品若用自来水配制，则明显会导致药品变质。

下列哪些药品不能用自来水配制（）A．Na2SO4B．NaCl C．AgNO3D．AlCl37．下列叙述中能证明次氯酸是一种弱酸的是（）A．次氯酸不稳定，易分解B．次氯酸钙能与碳酸作用生成碳酸钙和次氯酸C．次氯酸是一种强氧化剂D．次氯酸能使染料和有机色质褪色8．将一盛满Cl2的试管倒立在水槽中，当日光照射相当一段时间后，试管中最后剩余的气体约占试管容积的（）A．2/3 B．1/2 C．1/3 D．1/49．下列粒子中，化学性质最活泼的是()A. Cl2B. Cl-C. HClD. Cl10．检验氯化氢气体中是否混有Cl2，可采用的方法是()A. 用干燥的蓝色石蕊试纸B. 用干燥的有色布条C. 将气体通入硝酸银溶液D. 用湿润的淀粉KI试纸11．下列物质中既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是()A. Al(OH)3B. NaCl溶液C. K2SO4溶液D.稀H2SO412．常温下，下列各组物质不能．．用一种试剂通过化学反应区别的是()A. MnO2、CuO、FeOB.(NH4)2SO4、K2SO4、NH4Cl、C. AgNO3、KNO3、Na2CO3D. Na2CO3、NaHCO3、K2CO313．现有盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液，可用来区别它们的一种试剂是()A. AgNO3溶液B.酚酞溶液C.紫色石蕊试液D.饱和食盐水14．为了增强漂白粉的漂白能力，常在漂白粉溶液中加入少量的()A. NaOHB. NaClC. HClD. Ca(ClO)215．下列关于氯水的叙述，正确的是()A. 新制的氯水中只含Cl2和H2O分子B. 新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C. 光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2D. 氯水放置数天后酸性将增强16．能使干燥有色布条褪色的物质是()A. 氯气B. 氯化氢C. 氯水D. 液氯17．用氯气制漂白粉的目的()A. 转变为较稳定，便于贮存的物质B. 转变为很易溶于水的物质C. 提高氯的质量分数D. 增强漂白能力18．ClO2是一种广谱型的消毒剂，世界环保联盟要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。

第2节富集在海水中的元素——氯一、单选题1.化学无处不在，下列与化学有关的说法正确的是（）A. 氯气工厂爆炸时可用湿布捂住鼻孔、眼睛等并躲在下风的低洼处B. 二氧化硫可用来加工食品，使食品增白C. 锂可用于制造质量轻、电容量大的可充电电池D. 高纯度二氧化硅是制造太阳能电板的材料之一2.在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（）A. 向淀粉碘化钾溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，可证明Cl2的氧化性强于I2B. 新制氯水滴在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红色后褪色，说明Cl2有漂白性C. 向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl﹣D. 向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+3.宣传科学知识，介绍高新科技，揭露伪科学，是科学工作者的义务，下列各项中属于伪科学的是（）A. 高温高压下将石墨制成金刚石B. 用催化剂将水变成燃料油C. 将空气中游离的氮变成氮的化合物D. 用碘化银人工降雨4.关于证明海带中存在碘元素的实验，以下操作正确的是( )A. 海带中的碘可以直接用四氯化碳萃取B. 在蒸发皿中灼烧海带使之变为海带灰C. 将海带灰溶于水中，滴加淀粉溶液，溶液变蓝D. 为了将I—氧化，加入的氧化剂最好选择H2O2溶液5.向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入过量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成是（）A. NaCl、Na2SO4B. NaCl、NaBr、Na2SO4C. NaCl、Na2SO4、I2D. NaCl、NaI Na2SO46.标准状况下有22.4L氯气和氢气的混合气体，在一密闭容器中使其充分反应．冷却后将此气体与1L1mol/LNaOH溶液充分反应，最后此溶液（）A. 一定显酸性B. 一定显碱性C. 可能显酸性，可能显碱性，也可能中性D. 以上无正确答案7.自来水养金鱼时，通常先将自来水日晒一段时间后，再注入鱼缸。

人教版化学高一必修一第四章第二节富集在海水中的元素——氯同步练习一、选择题：1. 检验Cl－所用的试剂为AgNO3和HNO3，其中HNO3的作用是（）A．防止CO错误!的干扰B．防止Cl－的干扰C．生成AgNO3沉淀D．防止NO－，3的干扰答案:A知识点：氯离子的检验解析：解答：检验Cl－时,加入AgNO3会生成AgCl白色沉淀，而Ag2CO3同样是白色沉淀，但加入稀HNO3后,AgCl不溶解，而Ag2CO3溶解于稀HNO3，所以加稀HNO3的作用是防止CO2－，3的干扰.分析:本题考查氯离子的检验，注意防止碳酸根离子的干扰.2. KCl中有少量的KI，为了除去杂质，可选用以下操作中的（）①加入碘水②通入Cl2③用CCl4萃取④过滤A．①③ B．①④C．②③ D．②④答案：C知识点：分液和萃取解析：解答：向含有少量KI的KCl溶液中通入Cl2时发生反应：2KI＋Cl2===2KCl＋I2,然后用CCl4萃取出I2.分析：根据氯气能够置换出碘化钾中的碘离子,碘单质易溶于有机溶剂进行判断。

3。

下列离子方程式表达正确的是（)A．SO2通入溴水中:SO2＋2H2O＋Br2===2H＋＋SO错误!＋2HBr B．NaHSO4溶液和Ba（OH）2溶液充分反应后溶液呈中性：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO错误!===BaSO4↓＋2H2OC．漂白粉溶液在空气中失效：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO 错误!D．Fe（OH）3溶于氢碘酸中：Fe（OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O答案：B知识点：离子方程式的书写解析：解答：HBr溶于水完全电离成H＋和Br－,书写离子方程式时应写成离子形式,A项错误；漂白粉溶液和CO2反应：Ca（ClO）2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO，C项错误；Fe3＋能将I－氧化成I2，D项错误。

分析：根据离子方程式的书写的方法和步骤进行分析.4. 关于氯气的叙述中,下列正确的是（）A．氯气是一种黄绿色、有毒的气体B．氯气可以与铁反应生成FeCl2C．氯气不能溶解于水,所以可用排水法收集氯气D．氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物答案：A知识点:氯气的物理性质、氯气的化学性质解析：解答：Cl2与Fe反应生成FeCl3，Cl2与水反应，不能用排水法收集，氯气与液氯是同一种物质，但氯水不同，氯水是混合物。

题目富集在海水中的元素 ---氯(一1.(2009·山东高考下列关于氯的说法正确的是 (A . Cl 2具有很强的氧化性,在化学反应中只能作氧化剂B. 3517Cl 、 3717Cl 为不同的核素,有不同的化学性质C .实验室制备 Cl 2可用排饱和食盐水集气法收集D . 1.12 L Cl2含有 1.7N A 个质子 (N A 表示阿伏加德罗常数 2.下列离子方程式正确的是 (①氯气与水反应:Cl 2+H 2O 2H++Cl -+ClO -②氯气与氢氧化钠溶液反应:Cl 2+2OH -===Cl-+ClO -+H 2O③浓盐酸与二氧化锰共热:MnO 2+4HCl=====△ Mn 2++2Cl -+Cl 2↑+2H 2O④漂白粉溶液中通入少量的二氧化碳气体:Ca 2++2ClO -+H 2O +CO2===CaCO3↓+2HClOA .①③ B.②④ C.②③ D.①④3.(2010·潍坊质检下列有关化学反应过程或实验现象的叙述中,正确的是 (A .氯气的水溶液可以导电,说明氯气是电解质B .漂白粉和明矾都常用于自来水的处理,二者的作用原理是相同的C .氯气可以使湿润的有色布条褪色,但实际起漂白作用的物质是次氯酸而不是氯气D .在滴有酚酞的 Na 2CO 3溶液中,加入 BaCl 2溶液后溶液的红色褪去,说明BaCl 2溶液具有酸性4.已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气,现按下图进行性质实验。

玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球,反应一段时间后,对图中指定部位颜色描述正确的是(①鸡蛋白溶液遇浓硝酸——黄色②淀粉碘化钾溶液遇碘离子——蓝色③溴化银见光分解——白色④热的氧化铜遇乙醇——红色⑤新制氯水久置后——无色⑥过氧化钠在空气中久置——淡黄色A .①②③⑤ B.①④⑤ C.②③④⑥ D.④⑤⑥6.(2009·哈尔滨模拟下列能够检验出 KI 中是否含有 Br -的实验是 (A .加入足量的新制氯水,溶液变色则有 Br -B .加入酸性 KMnO 4溶液,观察溶液颜色是否褪去C .加入少量的碘水,再加入 CCl 4振荡,有机层有色,则有 Br -3 高三化学专题训练【使用时间】 8月 17日(周六【组题】戴景双【审核】高三化学组D .加入足量 FeCl 3溶液,用 CCl 4萃取后,取无色的水层并加入氯水,溶液呈橙色,则含有 Br -7.(2009·济南模拟某同学用下列装置制备并检验 Cl 2的性质.下列说法正确的是 (A .Ⅰ图中:如果 MnO 2过量,浓盐酸就可全部消耗B .Ⅱ图中:量筒中发生了加成反应C .Ⅲ图中:生成蓝色的烟D .Ⅳ图中:湿润的有色布条能褪色,将硫酸溶液滴入烧杯中,至溶液显酸性,结果有 Cl 2生成8.甲、乙、丙三种溶液中各含有一种 X -(X-为 Cl -、 Br -或 I - ,向甲溶液中加入淀粉溶液和氯水,则溶液变为橙色,再加入丙溶液,颜色无明显变化.则甲、乙、丙依次含有的卤素离子有(A . Br -、 Cl -、 I - B. Br -、 I -、 Cl - C . I -、 Br -、 Cl - D. Cl -、 I -、 Br -9.下列说法不 .正确的是 ( A .碘易升华,应该密封保存B .液溴应保存在磨口玻璃塞深棕色细口试剂瓶中,并加少量水进行水封C .酒精与水互溶,所以不能用酒精把碘从碘水中萃取出来D .用加热的方法可以将 NH 4Cl 与碘的混合物分离10.(2010·芜湖模拟下列说法正确的是 (①氯气的性质活泼,它与氢气混合后立即发生爆炸②实验室制取氯气时,为了防止环境污染,多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收③新制氯水的氧化性强于久置氯水④检验 HCl 气体中是否混有 Cl 2方法是将气体通入硝酸银溶液⑤除去 HCl 气体中的 Cl 2,可将气体通入饱和食盐水A .①②③ B.②③④ C.③ D.③⑤11、下列物质中不会因见光而分解的是A . HNO 3B . AgNO 3C . HClOD . NaHCO 312、下列有关化学反应过程或实验现象的叙述中,正确的是 (A .氨气的水溶液可以导电,说明氨气是电解质B .漂白粉和明矾都常用于自来水的处理,二者的作用原理是相同的C .氯气可以使湿润的有色布条褪色,说明氯气具有漂白作用D . 在滴有酚酞的 Na 2CO 3溶液中慢慢滴入 BaCl 2溶液, 溶液的红色逐渐变浅最后褪色13、下列是卤素单质 (F2、 Cl 2、 Br 2、 I 2 的沸点与相对分子质量的关系图,下列说法错误的是 (A .单质①是最活泼的非金属单质 B.单质②能使品红溶液褪色C .单质③在常温下是液态 D.单质的氧化性强弱顺序是④>③>②>①14、某同学用下列装置制备并检验 Cl 2的性质,下列说法正确的是 (A .Ⅰ图中:如果 MnO 2过量,浓盐酸就可全部消耗B .Ⅱ图中:量筒中发生了加成反应C .Ⅲ图中:生成蓝色的烟D .Ⅳ图中:湿润的有色布条能褪色,将硫酸溶液滴入烧杯中,至溶液显酸性,结果有 Cl 2生成15、(2013·银川模拟某无色溶液中含有:①K +、②Ba 2+、③Cl -、④Br -、⑤SO 2-3、⑥CO 2-3、⑦SO 2-4中的一种或几种,依次进行下列实验,且每步所加试剂均过量,观察到的现象如下:A .可能含有的离子是①②⑦ B.肯定没有的离子是②⑤⑥C .不能确定的离子是①③⑦ D.肯定含有的离子是①④16、高锰酸钾溶液和氢溴酸溶液可以发生下列反应:2KMnO 4 + 16HBr = 5Br2 + 2MnBr2 + 2KBr + 8H2O(1其中还原剂是被还原的是氧化产物是(2在方程式上标出电子转移的方向和数目(3 若反应中转移了 5mol 电子, 则参加反应的 KMnO 4为 mol , 被氧化的 HBr 为mol(4氯气也能氧化氢溴酸,该反应的方程式为氧化等体积等物质的量浓度的氢溴酸,所需高锰酸钾与氯气的物质的量之比为17.下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质,其中 D为黄绿色气体, E 为 Fe ,除 D 、 E 、 C 外其余为化合物。

第四章第二节富集在海水中的元素课时练习(氯)1．(2019 年青岛高一检测 ) 下列化合物中，不能通过两种单质间化合直接制取的是 A ．FeCl 3B ． CuCl 2C ．HClD ．FeCl 22.浓盐酸与次氯酸钙能发生如下反应： Ca(CIO) 2+4HCI(浓)===CaCb + 2CI 2f + 2H 2O,用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质是()①CQ②HCI ③H 20(g)④OA.①②③ B .②③④ C .②③ D .①④3．下列说法中，正确的是 ( )A. 液氯和氯水都含有氯离子B. 氯气和液氯都能使干燥的有色布条褪色C. 盐酸和氯水都含有氯离子D. 盐酸和氯水都能使湿润的有色布条褪色 4．在制氯气时有如下操作，操作顺序正确的是()①连接好装置，检查气密性；②缓缓加热，加快反应，使气体均匀逸出；③在圆底烧瓶中加入二氧化锰粉末； ④从盛有浓盐酸的分液漏斗中将浓盐酸缓缓滴入烧 瓶中；⑤将多余的 CI 2用NaQH 溶液吸收；⑥用向上排空气法收集氯气。

A.①②③④⑤⑥B .③④②①⑥⑤ C .①④③②⑥⑤ D .①③④②⑥⑤5．能证明某溶液中含有 NaCI 的是( )A. 焰色反应呈黄色B. 溶液有咸味C. 取少量溶液于试管中，滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，出现白色沉淀D. 焰色反应呈黄色，同时又能与硝酸酸化的硝酸银溶液反应生成白色沉淀6．氯气可用于消灭田鼠，为此，可将氯气用软管通入到田鼠洞中，这是利用了氯气下7．下列溶液能使红色花瓣快速褪色的是( )A.稀盐酸B .新制氯水C .氯化钙稀溶液D .生理盐水8．传统饮用水的消毒剂是氯气，二十世纪80年代初期科研人员在英国某城调查发现，儿童患白血病发病率高源于饮用了使用氯气消毒的饮用水，这是因为()A. 氯气有氧化性，作用于正常细胞而癌化B. 氯水中的次氯酸具有杀菌性，氧化了正常细胞，异化为癌细胞C. 氯气有毒，杀死正常细胞，不杀灭癌细胞D. 氯气作用于水中有机物，生成有机氯化物而致癌9．现有盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液， 可用来区别它们的一种试剂是 ( )A. AgNQ 溶液 B .酚酞试液C .紫色石蕊试液D .饱和食盐水10．下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是()①氯气 ②液氯 ③新制氯水 ④氯气的四氯化碳溶液 ⑤盐酸 ⑥盐酸与少量漂白 粉的混合溶液列性质中的 ( )①黄绿色 ②密度比空气大A. ①② B .②③ C . ③有毒 ④易液化 ⑤溶于水①②③D .③④⑤A.①②③B .①②③⑥ C .③⑥ D .③④⑥11 .下列离子方程式书写正确的是（）A. 氯气溶于水：CI2 + ：| + + CI「+ HCIOB. 氯气和烧碱作用：CI2+ 0H===2C「+ H2OC. 浓盐酸制取氯气：Mn（2H 2H++ 2C「====CI 2 T + MrT+ H2OD. 钠和水作用：Na+ 2HzO===Na+ H f + 2OH12.已知KMnO与浓盐酸在常温下反应能产生Cl2。

1．以下人体日常补水的观点中，你认为科学的是A. 长期饮用碳酸饮料，有利于补充人体CO 2B. 因为自来水都是用氯气、漂白粉或二氧化氯消毒过，所以可直接饮用C. 最好喝纯净水，因为纯净水不含任何化学物质D. 运动员大量运动出了很多汗，最好喝含有氯化钠的水，这样可以补充必需的盐分2．下列说法正确的是① 漂白粉的有效成分是氯化钙和次氯酸钙② 严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染③ 使用二氧化硫进行增白的食品会对人体健康产生损害④ 用氯气给自来水消毒可能生成对人体有害的有机氯化物A ．①②③B ．②③④C ．①③④D ．①②④3．从结构示意图分析，下列微粒有较强氧化性的是A ．+11 2 8 B ． +17 2 8 8 C ． +12 2 8 2 D ． +17 2 8 74．在下列反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂的是A 、2F 2 + 2H 2O = 4HF + O 2B 、2Na + 2H 2O = 2NaOH + H 2↑C 、Cl 2 + H 2O HCl + HClOD 、2H 2O = 2H 2↑ + O 2↑5．下列叙述中正确的是A 含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性B 阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性C 失电子多的还原剂还原性强D 化学反应中某元素由化合态变游离态此元素可能被氧化6．下列关于I - 的叙述正确的是A ．能发生升华现象B ．能使淀粉变蓝C ．能与AgNO 3溶液反应生成黄色沉淀D ．呈紫黑色7．人体正常的血红蛋白中应含有Fe 2+ ，若食用亚硝酸盐，则导致血红蛋白中Fe 2+转化为高铁Fe 3+血红蛋白而中毒，服用维生素C 可解除亚硝酸盐中毒。

下列叙述可能正确的是A. 亚硝酸盐是还原剂B. 维生素C 是氧化剂C. 亚硝酸盐被氧化D.维生素C 将Fe 3+ 还原为Fe 2+8．分别往含有下列离子的溶液中通入氯气，离子浓度不会减少的是A ．H +B ．HCO 3-C ．Br -D ．Ag +9．在AgNO 3 、KNO 3 、Cu （NO 3）2的混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后，有通电少量金属析出，过滤后，往滤液中滴加盐酸，有白色沉淀生成，则析出的金属是A ．Cu 和AgB ．CuC ．AgD ．K10．欲将NaCl 、沙子（SiO 2）、I 2、三种固体混合物分开，最好的操作顺序是A ．溶解、过滤、萃取B ．加热、溶解、过滤C ．升华、萃取、过滤D ．蒸馏、结晶、分液11．欲完成“A → A -”的变化，所选用的试剂应满足的条件是A 还原性比A - 强B 酸性比A 弱C 氧化性比A 强D 还原性比A - 弱12．已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行性质实验。

第四章 第二节 富集在海水中的元素——氯一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．下列说法正确的是（ ）①氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收③新制氯水的氧化性强于久置氯水④检验HCl 气体中是否混有Cl 2的方法是将气体通入硝酸银溶液⑤除去HCl 气体中的Cl 2，可将气体通入饱和食盐水A ．①②③B ．②③④C ．③D ．③⑤2．下列有关化学反应过程或实验现象的叙述中，正确的是（ ）A ．氯气的水溶液可以导电，说明氯气是电解质B ．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理不相同C ．氯气可以使湿润的有色布条褪色，但实际起漂白作用的物质是次氯酸而不是氯气D ．在滴有酚酞的Na 2CO 3溶液中，加入BaCl 2溶液后溶液的红色褪去，说明BaCl 2溶液具有酸性3．下列离子方程式正确的是（ ）①氯气与水反应：Cl 2＋H 2O===2H +＋Cl －＋ClO -②氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl 2＋2OH －===Cl －＋ClO －＋H 2O ③浓盐酸与二氧化锰共热：MnO 2＋4HCl=====△Mn 2+＋2Cl －＋Cl 2↑＋2H 2O ④漂白粉溶液中通入少量的二氧化碳气体： Ca 2+＋2ClO －＋H 2O ＋CO 2===CaCO 3↓＋2HClO A ．①③ B ．②④ C ．②③ D ．①④4．向下列溶液中分别加AgNO 3溶液和稀HNO 3，能生成不溶于稀HNO 3的白色沉淀的是（ ）①氯水 ②氯酸钾 ③氯化钠 ④四氯化碳 A ．①② B ．②③ C ．①③ D ．②④5．已知还原性由强到弱的顺序为：>I－>Br -，向NaBr 、NaI 、Na 2SO 3的混合溶液中通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是（ ）A ．NaClB ．NaCl 、NaBr 、Na 2SO 4C ．NaCl 、Na 2SO 4、I 2D ．NaCl 、NaI 、Na 2SO 4 6．氯气有毒，且大量制取的难度较大、污染严重，在培养皿中研究氯气的性质可实现“绿色实验”。

富集在海水中的元素——氯练习题（附答案和解释）第四第二节第1时一、选择题1．关于氯气的叙述中，下列正确的是()A．氯气是一种黄绿色、有毒的气体B．氯气可以与铁反应生成Fel2．氯气不能溶解于水，所以可用排水法收集氯气D．氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物【解析】l2与Fe反应生成Fel3，l2与水反应，不能用排水法收集，氯气与液氯是同一种物质，但氯水不同，氯水是混合物。

【答案】 A2．(2013•惠阳中学高一月考)氯气能使紫色石蕊溶液() A．褪色B．变成红色．先褪色后变红D．先变红后褪色【解析】l2＋H2===Hl＋Hl，H＋使紫色石蕊变红，Hl有漂白作用使溶液又褪色，D项正确。

【答案】 D3．(2013•福州八中高一期末)新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是()A．颜色相同B．前者能使有色布条褪色．都含有H＋D．加AgN3溶液都能生成白色沉淀【解析】新制氯水中含Hl有漂白作用能使有色布条褪色，B项正确；新制氯水长久放置时，由于Hl的分解，使l2继续与H2反应，导致氯水的颜色变浅，A项错误；新制氯水和久置氯水中都含有H＋和l－，、D两项正确。

【答案】 A4．(2013•惠阳中学高一期末)(双选)如图：A处通入氯气。

关闭B阀时，处红色布条无变化，打开B阀时，处红色布条褪色。

由此作出的判断正确的是()A．D中可能是浓硫酸B．通入的氯气含有水蒸气．D中可能是水D．D中不可能是NaH溶液【解析】关闭B通入l2，若D中为浓硫酸，则进入的是干燥的l2，中红色布条不褪色；打开B时中红色布条褪色，说明A处通入的是含水蒸气的l2，由此分析知A、B两项正确。

【答案】AB．(2014•经典习题选萃)有关漂白粉和漂白液的说法正确的是()A．漂白粉是纯净物，漂白液是混合物B．漂白粉的有效成分是a(l)2．工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉D．漂白液的有效成分是Na22【解析】漂白粉是将l2通入石灰乳中制得的混合物，反应方程式为2l2＋2a(H)2===al2＋a(l)2＋2H2，故其主要成分是al2、a(l)2，其有效成分为a(l)2，漂白液的主要成分是Nal，以上符合题意的只有B 项。

《富集在海水中的元素——氯》习题一、选择题1．海水中含量最多的离子是（)A．钠离子B．氯离子C．钙离子D．镁离子2．关于氯气的叙述中，下列正确的是（）A．氯气是一种黄绿色、有毒的气体B．氯气在自然界中既可以以化合态存在,也可以以游离态存在C．氯气不能溶解于水，所以可用排水法收集氯气D．氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物3．已知①2FeCl3+2KI= 2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2= 2FeCl3据此判断下列物质氧化能力由强到弱的顺序是（)A.Fe3+>Cl2〉I2B.Cl2〉Fe3+〉I2 C。

I2〉Cl2〉Fe3+D。

Cl2〉I2〉Fe3+4．下列关于对燃烧现象的认识中，不正确的是（)A．燃烧一定是氧化还原反应B．燃烧一定发光放热C．燃烧一定是化学反应D．燃烧一定有氧气参与5．下列关于氯气的描述中正确的是（)A．Cl2以液态形式存在时,可称作氯水或液氯B．红热的铜丝在氯气中燃烧,生成蓝色固体氯化铜C．有氯气参加的反应必须在溶液中进行D．钠在氯气中燃烧生成白色固体氯化钠6．在含有Ba2+离子的酸性溶液中，能够大量存在的离子是（）A．AlO2 B．CO32C．Cl D．SO427．下列反应发生时，会产生棕黄色烟的是（）A．金属钠在氯气中燃烧B．铜在氯气中燃烧C．氢气在氯气中燃烧D．钠在氧气中燃烧8．下列氯化物中，不能通过单质之间直接制取的是（）A．FeCl2B．FeCl3C．CuCl D．CuCl29．下列关于Cl和Cl—的说法正确的是( ）A．均有氧化性B．核外电子总数相同C．质子数相同D．均是氯元素10．下列关于Cl2和Cl—的说法中,正确的是( ）A．都有毒B．都属于同一元素C．都呈黄绿色D．都能和钠反应二、填空题11．A、B、C、D、E五种物质转化关系如图所示:（1）A、B、C、D、E各为什么物质（填化学式）：A B DE(2）写出下列过程的方程式(是离子反应的只写离子方程式)：C→D：____________________________ D→E:__________________________E→A：_____________________________ C→A：___________________________12．比较氧气、氢气、氯气、一氧化碳、二氧化碳、氯化氢的性质，并根据以下要求填空。

第四章第二节富集在海水中的元素课时练习（氯）一、选择题：1．(2010年青岛高一检测)下列化合物中，不能通过两种单质间化合直接制取的是A．FeCl3B．CuCl2 C．HCl D．FeCl22．浓盐酸与次氯酸钙能发生如下反应：Ca(ClO)2＋4HCl(浓)===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O，用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质是( )①CO2②HCl③H2O(g) ④O2A．①②③ B．②③④ C．②③ D．①④3．下列说法中，正确的是( )A．液氯和氯水都含有氯离子B．氯气和液氯都能使干燥的有色布条褪色C．盐酸和氯水都含有氯离子D．盐酸和氯水都能使湿润的有色布条褪色4．在制氯气时有如下操作，操作顺序正确的是( )①连接好装置，检查气密性；②缓缓加热，加快反应，使气体均匀逸出；③在圆底烧瓶中加入二氧化锰粉末；④从盛有浓盐酸的分液漏斗中将浓盐酸缓缓滴入烧瓶中；⑤将多余的Cl2用NaOH溶液吸收；⑥用向上排空气法收集氯气。

A．①②③④⑤⑥ B．③④②①⑥⑤ C．①④③②⑥⑤ D．①③④②⑥⑤5．能证明某溶液中含有NaCl的是( )A．焰色反应呈黄色B．溶液有咸味C．取少量溶液于试管中，滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，出现白色沉淀D．焰色反应呈黄色，同时又能与硝酸酸化的硝酸银溶液反应生成白色沉淀6．氯气可用于消灭田鼠，为此，可将氯气用软管通入到田鼠洞中，这是利用了氯气下列性质中的( )①黄绿色②密度比空气大③有毒④易液化⑤溶于水A．①② B．②③ C．①②③ D．③④⑤7．下列溶液能使红色花瓣快速褪色的是( )A．稀盐酸 B．新制氯水 C．氯化钙稀溶液 D．生理盐水8．传统饮用水的消毒剂是氯气，二十世纪80年代初期科研人员在英国某城调查发现，儿童患白血病发病率高源于饮用了使用氯气消毒的饮用水，这是因为( ) A．氯气有氧化性，作用于正常细胞而癌化B．氯水中的次氯酸具有杀菌性，氧化了正常细胞，异化为癌细胞C．氯气有毒，杀死正常细胞，不杀灭癌细胞D．氯气作用于水中有机物，生成有机氯化物而致癌9．现有盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液，可用来区别它们的一种试剂是( ) A．AgNO3溶液 B．酚酞试液 C．紫色石蕊试液 D．饱和食盐水10．下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是( )①氯气②液氯③新制氯水④氯气的四氯化碳溶液⑤盐酸⑥盐酸与少量漂白粉的混合溶液A ．①②③ B．①②③⑥ C ．③⑥ D ．③④⑥11．下列离子方程式书写正确的是( )A ．氯气溶于水：Cl 2＋H 2＋＋Cl －＋HClO B ．氯气和烧碱作用：Cl 2＋OH －===2Cl －＋H 2OC ．浓盐酸制取氯气：MnO 2＋2H ＋＋2Cl －=====△Cl 2↑＋Mn 2＋＋H 2OD ．钠和水作用：Na ＋2H 2O===Na ＋＋H 2↑＋2OH －12．已知KMnO 4与浓盐酸在常温下反应能产生Cl 2。

第四章2、富集在海水中的元素----氯（配套练习）结构与性质1、以下说法正确的是A．氯原子得到一个电子形成氯离子，它的电子式为B．氯离子和氯气均有刺激性气味C．液氯中含有大量的氯离子D. Cl-的半径比Cl大E. Cl2和Cl-都有毒性F. Cl-和Cl2都呈黄绿色G. Cl2和HClO及Cl-都是强氧化剂2、以下说法中错误的是A．Cl－已达到8电子稳定结构，Cl－显电性B．Cl不显电性，性质很稳定C．氯原子和氯离子由于最外层电子数不同所以性质也不同D．氯原子和氯离子的性质相同，因为它们的质子数相同3、2005年3月29日，一辆装有30吨液氯的槽罐车在京沪高速路淮阴段与另一货车相撞，液氯泄漏造成28人死亡，一万多人紧急撤离。

下列有关说法正确的是A．事故发生时，附近人员应戴上口罩躲到低洼处的水塘边B．事故发生时，附近人员应用湿毛巾捂住口鼻，沿上风方向向高处转移C．消防人员用烧碱液处理现场时发生的反应为Cl2+2NaOH＝2NaClO+H2OD．中毒者可服用大量的豆浆或牛奶解毒E．可用毛巾蘸取纯碱溶液捂嘴F．将泄漏的氯气在空气中点燃除去G．向氯气中喷洒水氯气的性质1、下列不能由单质直接化合而成的物质是A、FeCl2B、CuCl2C、AlCl3D、NaCl4、当不慎有大量氯气逸出周围空间时，可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的该物质是A. NaOHB. NaClC. KBrD. Na2CO36、在含有FeBr2和FeI2的混合溶液中通入过量氯气，然后把溶液蒸干，并将残渣灼烧，最后得到的固体是A．FeCl2B．Fe2O3C．Fe(OH)3D．FeCl37、某温度下，将C12通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO-与ClO3-的浓度之比为1:3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为A．21:5B．11:3C．3:1D．4:18、将等体积的SO2和Cl2气混和后通入含有石蕊的水中,溶液的颜色将A. 褪色B. 仍为紫色C. 变红D. 变蓝10、（CN）2、（OCN）2、（SCN）2等的性质与卤素单质相似，而CN-、OCN-、SCN-等的性质与卤离子相似，化学上称之为类卤素或类卤离子，不同的卤素也可生成卤素互化物，如BrF3。

2019-2020年人教版必修1第四章第二节 富集在海水中的元素-氯1（小练系列每周更新)1 / 32019-2020学年人教版必修1第四章 第二节富集在海水中的元素-氯一、单选题1．将氯气通过软管灌到鼠洞里能够灭鼠，这是利用氯气的毒性和 （ ） A ．溶解性 B ．密度大于空气C ．黄绿色D ．漂白性【答案】B2．下列关于氯气的物理性质描述不正确．．．的是 A ．有刺激性气味 B ．能溶于水C ．无色气体D ．密度比空气大【答案】C3．关于氯气的叙述中，下列正确的是 （ ） A ．氯气是一种黄绿色、有毒的气体 B ．氯气用碱石灰干燥C ．氯气不能溶解于水，所以可用排水法收集氯气D ．氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物 【答案】A4．下列关于氯气的叙述中正确的是A ．红热的铜丝在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟B ．氯气是一种黄绿色有毒且难溶于水的气体C ．工业上氯气不能用于生产漂白剂D ．氯气化学性质活泼，它与氢气混合后会立即发生爆炸【答案】A5．下列说法错误的是( ) A ．氯气作水的杀菌消毒剂B ．氯气能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，说明Cl 2具有氧化性C ．氯气溶于水的离子方程式为Cl 2＋H 2O=2H ＋＋Cl －＋ClO －D ．氯气与NaOH 溶液反应，Cl 2既是氧化剂又是还原剂 【答案】C6．下列有关物质用途的说法中，不正确．．．的是 A ．Cl 2用于自来水消毒B ．NaOH 用于治疗胃酸过多C ．HClO 用于棉、麻和纸张的漂白剂D ．Na 2O 2用作供氧剂【答案】B7．下列说法正确的是（ ）①氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯 气可以用氢氧化钙溶液吸收 ③新制氯水的氧化性强于久置氯水④除去 HCl 气体中的Cl 2，可将气体通 入饱和食盐水 ⑤氯气的水溶液呈酸性 A ．①②③ B ．②③C ．③④D ．③⑤【答案】D8．如图所示，从A处通入新制备Cl2，关闭B阀时，C处的红色布条看不到明显现象，当打开B阀后，C处红色布条逐渐褪色，D瓶中装的可以是（）A．稀硫酸B．NaOH溶液C．H2O D．饱和NaCl溶液【答案】B9．漂白粉的有效成分是A．次氯酸钙B．氯化钙C．氯酸钾D．氢氧化钙【答案】A10．下列物质与其用途相符合的是（）①Cl2-制消毒剂②AgBr-制胶卷，感光纸③AgI-人工降雨④碘-预防甲状腺肿大⑤淀粉-检验I2的存在⑥NaClO-漂白纺织物A．②③④⑤⑥B．①②③④⑤C．②③④⑤D．全部【答案】D11．“84”消毒液在日常生活中使用广泛，该消毒液无色，有漂白作用。

人教版b1-§4-2富集在海洋中的元素氯练习中钧2021级新课标高一化学练习附加系列7:第四章第二节氯(富集在海洋中的元素)一、选择题：（本小题共6小题，每小题3分后，共18分后，每小题只有一个恰当答案）1．海水中含量最多的离子是b．氯离子c．钙离子d．镁离子（）2．关于氯气的描述中，以下恰当的就是a．氯气就是一种黄绿色、有害的气体b．氯气在自然界中既可以以化合态存有，也可以以游离态存有c．氯气不能溶解于水，所以需用排洪法搜集氯气d．氯气、氯水、液氯就是同一种物质，只是状态相同，都属清澈物a．cl2b．氯水d．na2o2与水反应后的溶液b．燃烧一定发光放热（）（）3．以下物质中，无法并使有色布条退色的就是c．naclo溶液a．冷却一定就是水解还原成反应5．以下物质中不能因见光而水解的就是（）4．以下关于对冷却现象的重新认识中，不恰当的就是c．冷却一定就是化学反应d．冷却一定存有氧气参予a．hno3b．agno3c．hcloa．alo2b．co32c．cl d．nahco3d．so426．在含有ba2离子的酸性溶液中，能够大量存在的离子是二、选择题（共10小题，每小题4分后，计40分后，每小题存有1—2个恰当答案，只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。

）7．以下关于氯水的描述中，恰当的就是a．新制氯水中既有分子，又有离子b．新制氯水在光照的条件下，可以产生气体，该气体是氯气c．新制氯水中碱液硝酸银溶液，没任何现象d．新制氯水可以使干燥的布条褪色8．以下氯化物中，无法通过单质之间轻易制备的就是a．fecl2b．fecl3c．cucld．cucl2（）（）9．自来水可以用氯气消毒。

如果实验室中临时没蒸馏水，可以用自来水酿制某些急需的药品，但有些药品若用自来水配制，则明显会导致药品变质。

下列哪些药品不能用自来a．na2so4b．naclc．agno3d．alcl3（）10．下列离子方程式中，正确的是（）a．向氯化亚铁溶液中灌入氯气fe2++cl3++2clb．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中cl2+2oh+clo+h2oc．铝片跟氢氧化钠溶液反应：al＋2oh＝alo2＋h2↑d．金属铝溶于盐酸中：al＋2h+＝al3+＋h2↑对物质性质展开研究的基本程序就是：观测物质的外观性质→预测物质性质→设计实验→观测实验现象→对实验现象展开分析、表述→得出结论。

《富集在海水中的元素一氯》练习试题《富集在海水中的元素—氯》练习题一、选择题1．下列物质中不会因见光而分解的是A．HNO3 B．AgNO3 C．HClO D．NaHCO32．关于氯气的叙述中，下列正确的是A •氯气是一种黄绿色、有毒的气体B •氯气在自然界中既可以以化合态存在，也可以以游离态存在C •氯气不能溶解于水，所以可用排水法收集氯气D •氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物3．下列物质中，不能使有色布条褪色的是A . Cl2 B.氯水C. NaCIO溶液D. Na2O2与水反应后的溶液4.某温度下，在体积一定的密闭容器中，适量的NH和CI2恰好完全反应。

若反应产物只有NN和NHCI，则反应前后容器中压强比应接近A．1:11 B ．11:1 C．7:11 D．11:75 ．用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如晾置在空气中，过一段时间，其漂白效果更好的原因是A. 漂白粉被氧化了B. 有色布条被空气中的氧气氧化了C. 漂白粉跟空气中的CQ反应充分，生成了较多量的HCIOD. 漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大6．已知氯的含氧酸根离子的化合价可为+1、+3、+5、+7 价，若氯的含氧酸酸根离子中含m个氧原子，则该离子式量为A．8m＋17 B．8m＋18 C．16m＋36.5 D．16m＋35.5 7．下列关于氯水的叙述中，正确的是A •新制氯水中既有分子，又有离子B. 新制氯水在光照的条件下，可以产生气体，该气体是氯气C. 新制氯水中滴加硝酸银溶液，没有任何现象D •新制氯水可以使干燥的布条褪色8 •将1体积选项中的气体与 10体积02混合后，依次通过盛有足量浓NaOH 溶液的洗气瓶和盛有足量的热铜屑的管子（假设反应都进行完全），最后得到的尾气可以是A • CI 2B • COC • COD • N 2 9•向KI 溶液中加入AgN03溶液，直到刚好完全反应为止，所得溶液的质量恰好等于 原碘化钾溶液的质量，则AgN03溶液的质量百分比浓度是11•溴（Br ）与氯同属“卤族”元素，其单质在性质上具有很大的相似性，但Cl 2比Br 2的活泼性强，下面是根据的氯性质对溴的性质的预测，其中不正确的是A •溴单质常温下为液态，但极容易挥发为溴蒸气B. 溴单质只具有氧化性C. 溴原子外层有7个电子，在化学反应中容易得1个电子，表现氧化性D •溴离子可以用酸性 AgNO 3溶液来检验12•有Na z COs AgNO 3、BaCb 、HCl 及NH 4NO 3无标签溶液， 为鉴别它们，取四只试管分别装 入一种溶液，再向上述四只试管中加入少许剩下的一种溶液，下列结论错误的是A •有三只试管出现沉淀时，则后加入的是AgNO 3溶液 B .全部若没有什么现象变化时，后加的是 NH 4NO 3溶液C •一只试管出现气体，两只试管出现沉淀时，最后加入的是 HCI 溶液D •若只有两只试管出现沉淀时，则最后加入的是BaCl 2溶液 A 27.7% B 、72.3% 10 .下列离子方程式中，正确的是A •向氯化亚铁溶液中通入氯气B .氯气通入冷的氢氧化钠溶液中C .铝片跟氢氧化钠溶液反应：D •金属铝溶于盐酸中： C 、70.6% D 、29.4%F&++CI — F0+2CI CI 2+2OH = Cl +ClO +H 2O Al + 2OH = AlO 2 + H 2 tAl + 2H + = Al 3++ H 2 t13 •从1897年英国首次使用氯气对给水管网消毒以来，氯气用于自来水消毒已经经历了100多年的历史。

1．(对应考点一)下列实验过程中，不会产生气体的是()解析：A项氯水中的HClO见光分解生成氧气；B项氯水中的HCl与发酵粉中的NaHCO3反应生成CO2；C项氯水滴入NaBr溶液中反应生成Br2和NaCl，没有气体产生；D项H2O 与Na2O2反应产生O2。

答案：C2．(对应考点一)在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质。

下列实验现象和结论一定正确的是()A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在B．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2存在C．加入盐酸酸化，再加入硝酸银溶液产生白色沉淀，说明氯水中有Cl－存在D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在解析：A：HClO能使有色布条褪色，而干燥的Cl2不能，有色布条褪色不能说明有Cl2分子存在；C：加入盐酸酸化，引入了Cl－，加AgNO3溶液产生白色沉淀，不能说明氯水中有Cl－存在；D：加入NaOH溶液，黄绿色消失，只能说明Cl2被消耗，不能说明有HClO 分子的存在。

答案：B3．(对应考点二)下列关于实验室用MnO2制取Cl2的叙述不．正确的是()A．MnO2与浓盐酸共热B．缓慢加热反应C．用向下排空气法收集Cl2D．多余氯气常用较浓的碱液吸收解析：由于浓盐酸易挥发，故必须缓慢加热以减少HCl的挥发；Cl2的密度比空气的密度大，故应用向上排空气法收集Cl2；Cl2极易与碱反应：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，故应用较浓的碱液吸收多余的Cl2。

答案：C4．(对应考点二)在制氯气时有如下操作，操作顺序正确的是()①连接好装置，检查气密性；②缓缓加热，加快反应，使气体均匀逸出；③在圆底烧瓶中加入二氧化锰粉末；④从盛有浓盐酸的分液漏斗中将浓盐酸缓缓滴入烧瓶中；⑤将多余的Cl2用NaOH溶液吸收；⑥用向上排空气法收集氯气。

A．①②③④⑤⑥ B．③④②①⑥⑤C．①④③②⑥⑤D．①③④②⑥⑤解析：确定实验室制取气体的操作顺序要注意：①连接好装置后，要先检查气密性，后装药品；②装药品的顺序是先加固体，后加液体；③对于有毒的气体，一定要有尾气处理装置。