质量守恒定律专题复习

专题五 化学方程式考点13 质量守恒定律【划考点】一、质量守恒定律的理解1.内容：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和2.实质：分子分解→ 原子重新结合→ 新分子，也是化学变化的实质3.质量守恒定律总结根据质量守恒定律，得出化学反应过程中的“变与不变”（1）6个不变宏观：① 元素的种类不变 ；② 元素的质量不变 ；③ 物质的总质量不变微观：①原子的种类不变；② 原子的数目不变 ；③ 原子的质量不变（2）2个一定变宏观： 物质的种类改变 ；微观 分子的种类改变（3）2个可能改变① 元素的化合价可能改变 ；② 分子的总数可能改变思维突破：①只适用于 化学变化 ，不能用于 物理变化 。

①质量守恒定律指的是“质量守恒”，不包括其他方面的守恒。

如气体之间的反应，其反应前后，气体体积可能发生变化，不能用质量守恒定律解释。

①质量守恒定律强调参加反应的各物质，没有参加反应的物质不包括在内 。

①“质量总和”包括生成的固体、液体、气体 的物质质量总和二、质量守恒定律的运用：（1）解释常见化学现象中的质量关系，如：铁生锈质量增加，木炭燃烧成灰质量减少等。

（2）利用质量守恒定律，根据化学方程式确定物质的化学式。

（3）利用质量守恒定律，根据化学方程式确定物质的相对分子质量。

（4）利用质量守恒定律，根据化学方程式求反应中某元素的质量。

（5）利用质量守恒定律，根据化学方程式求反应中某物质的质量三、质量守恒定律的验证方案二：铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定方案三：盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量的测定方案四：镁条燃烧前后质量的测定1.验证质量守恒定律，必须在密闭环境中进行。

2.红磷燃烧实验中气球的作用：缓冲气压，防止红磷燃烧放热导致温度升高气压变大。

3.用气球密封后，发现反应结束后，天平不平衡，原因是：鼓起的气球受空气浮力的影响，干扰实验结果。

【明考向】考向1——定性推断【典例1】下列现象不能用质量守恒定律解释的是是（）A.石蜡熔化前后，其质量不变B.高锰酸钾加热后固体质量减少C.木材在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬的质量小于木材的质量D. 在空气中加热铜丝，生成物的质量比原来铜丝的质量大【答案】A【解析】质量守恒定律适用于化学变化，不适用于物理变化，故选A。

质量守恒定律复习题含答案一、选择题1．重铬酸钾（K2Cr2O7）可用于测定酒驾中的酒精（C2H5OH）含量，下列说法正确的是（）A．K2Cr2O7中铬元素的化合价为+7B．K2Cr2O7属于氧化物C．C2H5OH中氢元素的质量分数最小D．C2H5OH中C、H、O的原子个数比为2：5：1解析：C【解析】【详解】A．钾元素显+1价，氧元素显﹣2价，设铬元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+2x+（﹣2）×7＝0，则x＝+6价；故选项说法错误。

B．K2Cr2O7是由钾、铬、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项说法错误。

C．乙醇中碳、氢、氧元素的质量比为：（12×2）：（1×6）：16＝12：3：8，可见其中氢元素的质量分数最小，故正确；D.1个分子由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成，则C2H5OH中C、H、O的原子个数比为2：6：1，故选项说法错误。

故选：C。

2．如图是微信热传的“苯宝宝表情包”，苯（化学式C6H6）、六氯苯（化学式C6Cl6）都是重要的化工原料，下列有关说法正确的是（）A．苯分子由碳、氢两种元素组成B．苯中氢元素的质量分数小于10%C．六氯苯中碳氯两种元素的质量比为1：1D．六氯苯有6个碳原子和6个氯原子构成解析：B【解析】【分析】【详解】A、苯是由苯分子构成的，苯是由碳元素与氢元素组成的，说法错误；故不符合题意；B、苯中氢元素的质量分数为16100%7.7%<10%16+126⨯⨯≈⨯⨯，说法正确；故符合题意；C、由六氯苯的化学式C6Cl6。

可知，其中碳元素和氯元素的质量比为：（12×6）：（35.5×6）=12：35.5，说法错误；故不符合题意；D、一个六氯苯分子由6个碳原子和6个氯原子构成，说法错误；故不符合题意；故选B【点睛】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。

质量守恒定律相对原子量：H-1 O-16 N-14 K-39 Na-23 S-32 Ca—40 C—12 Cl—35.51、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。

2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。

3、化学反应前后（1）一定不变宏观：反应物生成物总质量，元素种类、质量不变微观：原子的种类、数目、质量不变（2）一定改变宏观：物质的种类一定变微观：分子种类一定变（3）可能改变：分子总数可能变强化练习：1、化学反应前后，下列各项中一定没有变化的是（）①原子的数目②分子的数目③元素的种类④物质的总质量⑤物质的种类⑥原子种类A. ①③④⑤B. ①③④⑥C.①④⑥⑤D.①③⑤2、化学反应前后可能发生变化的是( )A．物质的总质量B．元素种类C．原子数目D．分子数目3、某发电厂烟气处理的新工艺：CH4十2NO2= N2＋X＋2H2O，则X的化学式为（）A．CO B．CO2 C．O2D．C4、2008年奥运会“祥云”火炬中燃料燃烧后不会对环境造成污染，体现了“绿色奥运”的理念。

反应的化学方程式为C3H8+5O2xCO2+4H2O，则x的数值是( )A．1 B．2 C．3 D ．45、4克氢气和32克氧气恰好完全反应，能生成__ 克水（列式计算）6、4克氢气在100克氧气中完全反应，能生成___ 克水（列式计算）7、将ag H2和bg O2通入真空的密闭器中，点燃充分反应后，密闭容器中的物质的质量为（）。

A.18（a + b）gB.34 gC.( a + b ) gD.无法确定8、现有化学反应A+B=C ，若mgA 和ngB 在一定条件下充分反应，生成C 的质量是（）A 、等于（m+n ）gB 、小于（m+n ）g C. 大于（m+n）g D. 不大于（m+n）g9、根据质量守恒定律，4 g 碳和4 g 氧气充分反应后，生成二氧化碳的质量是（）A ．18 gB ．11 gC ．8 gD ．5.5 g10、现有m g KClO3跟2 g MnO2混合加热，完全反应后剩余固体物质的质量是n g ，则生成氧气的质量是（）A ．(m-n) gB ．(m+2-n) g C.(m+2+n) g D.(n-2) g11、6 g某物质在空气中完全燃烧后，生成4．4 gCO2和3．6 gH2O，请通过计算填空：①、该物质中含碳元素_________ g，含氢元素____________ g。

《质量守恒定律》专题复习【知识要点】质量守恒定律的内容：。

中考要求：（1）描述质量守恒定律（a）（2）从分子、原子的角度解释质量守恒定律（b）（3）应用质量守恒定律解释常见的现象（c）巩固练习：1，判断以下说法是否正确并解释：（1）木炭燃烧后，剩下的灰比原来轻，此反应不符合质量守恒定律。

（）解释：（2）镁带燃烧后质量增加了,说明此反应不遵守质量守恒定律。

（）解释：（3）10克水加热后沸腾，变成10克水蒸气，此变化符合质量守恒定律。

（）解释：2，某有机物X在氧气中燃烧生成了二氧化碳和水，则X中一定含有的元素是（）A，C、H、O B，C、H C，C、O D，H、O变式1：某有机物X在氧气中完全燃烧生的化学方程式为：X+5O2==3CO2+4H2O，则X的化学式为；变式2：某有机X物在氧气不足时燃烧的化学方程式为：aC2H5OH+8O2==bCO2+2CO+9H2O，则a 的值为；变式3：某有机物X3.2g在氧气中充分燃烧，生成4.4g二氧化碳和3.6g水，则X中（）A，一定含有C、H元素，可能含有O元素B，一定含有C、H、O三种元素C，一定含有C、O两种元素，可能含有H元素D，只含有C、H两种元素，不含O元素(提示：根据元素质量守恒，生成物中的C、H元素均来自X)3、密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：物质 A B C D反应前质量(g 3.0 2.0 6.8 0.8反应后质量(g) X 2.0 0 4.0 反应后，待测值X应为；变式1：该化学反应的类型为；变式2：该反应中各物质的质量比C:A:D= ；变式3：若物质A和D的相对分子质量比为9:16，则反应中A和D的分子个数比为；变式4：若A、B、C、D四种物质分别为H2O,MnO2,H2O2，O2请写出该反应的化学方程式：。

4、为响应“低碳生活”的号召，日前正在进行的全国两会中，与会人员领到的会议通知、日程表、便签纸等都是外观与普通纸相似的“石头纸”。

质量守恒定律1．质量守恒原因微观：在一切化学反应中，反应前后 的 、 、 没有改变。

而反应前后 的种类一定改变， 的数目可能改变2. 设计实验验证质量守恒定律时，若有 参加或有 生成，应注意在 体系中进行实验。

习题：1．下列变化可用质量守恒定律进行解释的是（ ）。

A10克水变成10克冰 B5克碳在8克氧气中充分燃烧，生成11克二氧化碳C ．物质升华时要吸收热量D ．5克糖放入25克水中得到30克糖水2．在2H 2+O 点燃2H 2O 的反应中，反应前后肯定发生变化的是（ ）A ．元素种类B 各元素的化合价C 物质的质量总和D ．各种原子的数目3. 2008年北京奥运会的“祥云”火炬燃烧时的主要反应为： 5O 2+X 3CO 2+4H 2O 。

由此可知，“祥云”火炬燃料X 的化学式为（ ）A ．C 3H 7OHB ．CH 4C ．C 2H 6D ．C 3H 84.下列四个反应的生成物都是C,如果C 的化学式为A 2B 5,则该反应的化学方程式为（ ）A ． 2AB 2 ＋ B 2 == 2C B ． 3AB 2 ＋ B 2 == 2CC ． 4AB 2 ＋ B 2 == 2CD ． AB 2 ＋ 4B 2 == 2C5．现将10 gA 和足量的B 混 合加热，A 和B 发生化学反应。

10 gA 完全反应后生成8 gC 和4gD ，则参加反应的A 与B 的质量比是 ( )A ．1∶lB ．2∶1C ．5∶lD ．4∶l6．某物质在空气中完全燃烧后生成二氧化碳和水，则这种物质的成分里（ ）A ．只含有碳元素B ．只含有氢元素C ．只含有碳元素和氢元素D ．一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素7.常用燃烧法测定有机物的组成。

现取3 .2 g 某有机物在足量的氧气中充分燃烧，生成了4. 4 g C02和3.6 g H 20，则该有机物中( )A ．一定含有C 、H 、O 三种元素B ．只含有C 、H 两种元素，不含O 元素C ．一定含有C 、H 两种元素，可能含O 元素D ．一定含有C 、0两种元素，可能含H 元素8.一个密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得数据见下表。