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高考化学一轮复习辅导与测试第3章第3节硫的转化高考真题重组鲁科版1．(2013·高考上海卷)H2S水溶液中存在电离平衡H2S H＋＋HS－和HS－H＋＋S2－。
若向H2S溶液中( )A．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大B．通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH值增大C．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH值减小D．加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小解析：加水，电离平衡虽向右移动，但因溶液体积变大，c(H＋)减小，A项错误；通入少量SO2时，因发生SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O，平衡向左移动，溶液pH增大、但通入过量SO2，最终溶液为饱和亚硫酸溶液，溶液pH减小，B项错误；加入新制氯水，发生反应：H2S＋Cl2＝S↓＋2HCl，平衡向左移动，酸性增强，pH减小，C项正确；加入CuSO4后，发生反应：H2S＋Cu2＋===CuS↓＋2H＋，溶液中c(H＋)变大，D项错误。
答案：C2．(2012·高考山东卷)下列由相关实验现象所推出的结论正确的是( )A．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性B．向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO2－4C．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应D．分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者易溶于水解析：A项，二者漂白的原理不同，前者属于氧化型，后者属于化合型，因此不能说明SO2具有氧化性，A错；B项，溶液中也可能含有SO2－3，B错；C项，铁与硝酸发生的不是置换反应，C错误。
答案：D3．(2012·广东高考卷)下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是( )选项陈述Ⅰ陈述ⅡA SO2有漂白性SO2可使溴水退色B SiO2有导电性SiO2可用于制备光导纤维C 浓硫酸有强氧化性浓硫酸可用于干燥H2和COD Fe3＋有氧化性FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜22但二者无因果关系。
第三讲硫的转化一、选择题1．研究发现，空气中少量的NO2能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：①SO2＋NO2===SO3＋NO②SO3＋H2O===H2SO4③2NO＋O2===2NO2NO2在上述过程中的整体作用，与H2SO4在下述变化中的作用相似的是()。
A．潮湿的氯气通过盛有浓H2SO4的洗气瓶B．硫化氢通入浓H2SO4中C．浓H2SO4滴入萤石中，加热D．加入少量H2SO4使乙酸乙酯水解解析由题中信息可以看出NO2在酸雨形成的整个过程中起到催化剂的作用，H2SO4对乙酸乙酯的水解所起的作用也是催化剂的作用。
答案 D2．下列有关SO2的性质的探究实验报告记录的实验现象正确的是()。
解析因SO2为酸性氧化物，遇酚酞不变色，SO2能使品红溶液退色；SO2具有强还原性，被HNO3氧化为SO42－、SO42－与Ba2＋生成白色沉淀；SO2与BaCl2不反应；所以选C。
答案 C3．下列推断合理的是()。
A．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]在水中能形成Al(OH)3胶体，可用作净水剂B．金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应C．浓H2SO4有强氧化性，不能与Cu发生剧烈反应D．将SO2通入品红溶液，溶液退色后加热恢复原色；将SO2通入溴水，溴水退色后加热也能恢复原色答案A解析KAl(SO4)2·12H2O电离出的Al3＋能水解，生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂，A 正确；金刚石能够与氧气发生反应，生成二氧化碳，B错误；浓H2SO4有强氧化性，在加热条件下与Cu可剧烈反应，C错误；SO2使品红溶液退色，加热颜色能复原；SO2和溴水发生氧化还原反应，加热不能恢复原来颜色，D错误。
4．硫酸的产量常常被用做衡量一个国家工业发展水平的标志。
下列有关硫酸的性质和使用的叙述中错误的是()。
A．可以选用铁罐车储运浓硫酸B．盛装浓硫酸的试剂瓶应印有如图所示的警示标记C．稀释浓硫酸时应将浓硫酸慢慢注入水中D．泄漏在水沟中的浓硫酸可以用生石灰进行掩埋答案B解析常温下浓硫酸可以使铁钝化，可以用铁罐车储运浓硫酸，A对；浓硫酸具有腐蚀性，盛装浓硫酸的试剂瓶应印有腐蚀品警示标记，选项所给标记为剧毒品标记，B 错；稀释浓硫酸时应将浓硫酸慢慢注入水中，C对；生石灰的主要成分为CaO，能与硫酸反应，D对。
课时作业12 硫及其重要化合物时间：45分钟一、选择题1．(2020·河北廊坊省级示范高中联考)形成酸雨的过程如图所示。
下列说法正确的是( B )A．含NO x、SO2的烟气和酸雨的分散剂相同B．酸雨沉降到地面后酸性还会有所增强C．机动车尾气中的NO x来自燃油中的含氮物质D．在已酸化的土壤中加消石灰可以减少酸雨的形成解析：含NO x、SO2的烟气的分散剂是空气，酸雨的分散剂是水，A项错误；硫酸型酸雨的形成过程是SO2＋H2O===H2SO3，亚硫酸是弱酸，不稳定，易被氧化成硫酸，所以沉降到地面后酸性还会有所增强，B项正确；机动车尾气中含有NO x是由于高温条件下空气中的氮气和氧气反应生成了氮的氧化物，C项错误；在已酸化的土壤中加消石灰可以中和土壤的酸性，不能减少酸雨的形成，D项错误。
2．(2020·北京十中月考)下列事实中，能用同一化学原理解释的是( C )A．氯气和二氧化硫都能使品红溶液褪色B．二氧化硫和乙烯都能使溴水溶液褪色C．二氧化硫和乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．大量Na2SO4和甲醛都能使蛋白质从溶液中析出解析：本题考查二氧化硫的还原性和蛋白质的变性与盐析。
二氧化硫与品红化合生成无色物质，而氯气与水反应生成的HClO具有强氧化性，使品红溶液褪色，二者原理不同，A 错误；二氧化硫和乙烯都能使溴水褪色，前者发生氧化还原反应，后者发生加成反应，二者原理不同，B错误；二氧化硫和乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，都体现还原性，二者原理相同，C正确；大量硫酸钠使蛋白质盐析，甲醛使蛋白质变性，二者原理不同，D错误。
3．(2020·广东佛山质检)硫是生物必需的营养元素之一，下列关于自然界中硫循环(如图所示)说法正确的是( A )A．含硫杆菌及好氧/厌氧菌促进了硫的循环B．硫循环中硫的化合物均为无机物C．上述硫循环中硫元素均被氧化D．烧煤时加石灰石，可减少酸雨及温室气体的排放解析：本题考查自然界中硫的循环。
高考化学总复习硫的转化鲁科版必修基础知识回顾要点解析突破考点图解导析实验积累探究课时达标作业§硫的转化*基础知识回顾要点解析突破考点图解导析实验积累探究课时达标作业*．了解硫元素单质及其化合物的主要性质及应用。
．了解硫元素形成的单质及其重要化合物对环境质量的影响。
．硫元素的单质及其化合物知识的综合应用。
基础知识回顾要点解析突破考点图解导析实验积累探究课时达标作业一、不同价态硫元素之间的相互转化*写出各步转化的化学方程式：①S＋Heqo(=====,sup(△),sdo())HS②HS＋SO===S↓＋HO③S ＋Oeqo(=====,sup(点燃),sdo())SO④SO＋OSO基础知识回顾要点解析突破考点图解导析实验积累探究课时达标作业*⑤Cu＋HSO(浓)eqo(=====,sup(△),sdo())CuSO＋SO↑＋HO⑥SO＋HO===HSO⑦FeS＋HSO===FeSO＋HS↑⑧Fe＋Seqo(=====,sup(△),sdo())FeS⑨HS＋Oeqo(=====,sup(点燃),sdo())SO＋HOeqo(○,sup())SO＋HS===S↓＋HO基础知识回顾要点解析突破考点图解导析实验积累探究课时达标作业*．下列物质中不能由单质直接化合生成的是()①CuS②FeS③SO④HS⑤FeClA．①③⑤B．①②③⑤C．①②④⑤D．全部解析：Cu和S反应生成CuSS 与O反应生成SOFe与Cl反应生成FeCl。
答案：A基础知识回顾要点解析突破考点图解导析实验积累探究课时达标作业*二、酸雨及环境保护．形成酸雨的物质主要物质为氮氧化物、硫氧化物．SO的来源空气中的SO主要来自煤和石油等化石燃料的燃烧以及含硫矿石的冶炼另外硫酸工业等产生的废气中也有SO。
基础知识回顾要点解析突破考点图解导析实验积累探究课时达标作业*．SO形成酸雨时发生的主要反应()SO＋OSO()SO＋HO===HSO()SO＋HO HSO()HSO＋O===HSO。
硫的转化一、选择题(本题包括5小题,每题3分,共15分)1.如图有关硫元素循环的说法不合理的是( )A.煤、石油中的硫元素燃烧时能生成SO2B.动物尸体腐败过程产生的H2S气体会进入大气C.循环过程中硫元素既发生氧化反应又发生还原反应D.大气中的硫元素会全部转化成H2SO4随雨水降到土壤里【解析】选D。
D项,大气中的硫元素部分转化成H2SO4随雨水降到土壤里,错误。
2.下列实验能达到目的的是( )【解析】选A。
NH3极易溶于水,使烧瓶内压强减小,水溶液呈碱性,使酚酞溶液变红,形成红色喷泉,故A能达到实验目的;从碘的四氯化碳溶液中分离碘,应用蒸馏装置,故B不能达到实验目的;SO2和CO2均能使澄清石灰水变浑浊,故C不能达到实验目的;铜与浓硫酸反应需要加热,故D不能达到实验目的。
3.(双选)根据SO2通入不同溶液中的实验现象,所得结论不正确的是( )实验现象结论含HCl、BaCl2A产生白色沉淀SO2有还原性的FeCl3溶液B H2S溶液产生黄色沉淀SO2有氧化性酸性KMnO4C紫色溶液褪色SO2有漂白性溶液酸性:D Na2SiO3溶液产生胶状沉淀H2SO3<H2SiO3【解析】选C、D。
A项,溶液中SO2被FeCl3氧化生成S,再与BaCl2反应产生白色沉淀,体现了SO2的还原性;B项,SO2与H2S溶液发生反应SO2+2H2S3S↓+2H2O,体现了SO2的氧化性;C项,SO2使酸性KMnO4溶液褪色,体现了SO2的还原性;D项,SO2与Na2SiO3溶液反应产生胶状沉淀,根据强酸制弱酸,可得结论:酸性:H2SO3>H2SiO3。
4.用下列两种途径制取H2SO4,某些反应条件和产物已省略,下列有关说法不正确的是( )途径①S H2SO4途径②S SO2SO3H2SO4A.途径①反应中体现了浓HNO3的强氧化性和酸性B.途径②的第二步反应在实际生产中可以通过增大O2浓度来降低成本C.由途径①和②分别制取1 mol H2SO4,理论上各消耗 1 mol S,各转移6 mol 电子D.与途径①相比,途径②更能体现“绿色化学”的理念,因为途径②污染相对小且原子利用率高【解析】选A。
高二化学复习硫的转化鲁教版【本讲教育信息】一. 教学内容：高考第一轮复习：《化学必修1》第3章自然界中的元素第3节硫的转化二. 教学目的：1、了解硫的物理性质、化学性质。
2、掌握SO2的性质和用途。
3、掌握浓硫酸的特性，了解硫酸盐的用途。
4、概括认识硫的多种价态间的转化。
三. 教学重点、难点：浓硫酸的特性及硫的转化四. 知识要点：（一）硫单质1. 自然界中不同价态硫元素间的转化硫元素在自然界中的存在硫元素广泛存在于自然界中，海洋、大气和地壳中，乃至动植物体内，都含有硫元素.2. 认识硫单质硫单质的物理性质硫单质俗称硫磺. 通常状况下，它是一种黄色或淡黄色的固体；很脆，易研成粉末；不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳（CS2），熔点和沸点较低说明：①洗涤试管内壁附着的硫不宜用酒精而宜用CS2。
②硫有多种同素异形体，在常温下能稳定存在的是斜方硫和单斜硫。
3. 硫的化学性质①硫与金属的反应2Cu+ S △Cu2S（黑色）Fe+ S △FeS（黑色）2Na+ S== Na2S（加热时爆炸）2Al+ 3S △Al2S3（制取硫化铝只能用此法）Hg+ S== HgS（常温下反应，除汞的方法）②硫与非金属的反应S+O2点燃SO2硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，在纯氧中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰。
反应中硫表现还原性。
S+H2△H2S硫必须加热到蒸气才能与H 2化合，反应中硫表现氧化性。
③硫与某些化合物的反应（黑火药的反应原理）S+ 2KNO 3 + 3C 点燃K 2S +3CO 2↑+ N 2↑④硫的用途硫磺具有广泛的用途，主要用于制造硫酸、化肥、火柴及杀虫剂等，还用于制造火药、烟花爆竹等。
（二）二氧化硫1. 物理性质二氧化硫是一种无色、有刺激性气味的有毒气体，易液化，易溶于水，常温常压下1体积水大约溶解40体积的二氧化硫。
2. 化学性质（1）二氧化硫具有酸性氧化物的通性①与水反应生成亚硫酸SO 2+H 2O H 2SO 3②与碱反应生成盐和水SO 2+2NaOH=Na 2SO 3+H 2OSO 2+ Ca （OH ）2=CaSO 3↓+H 2O若SO 2过量，则还可以继续跟生成的盐反应生成酸式盐，此性质与CO 2相似，反应方程式为：SO 2+ Na 2SO 3 +H 2O= 2NaHSO 3SO 2+ CaSO 3 +H 2O= Ca （HSO 3）2如果将这两个方程式分别与上述两个方程式相加，即是过量的SO 2通入碱液中发生反应的化学方程式为：SO 2+NaOH= NaHSO 32SO 2+ Ca （OH ）2=Ca （HSO 3）2③与碱性氧化物反应生成含氧酸盐SO 2+CaO △CaSO 3（2）氧化性和还原性从SO 2中的S 的化合价分析：-−−→−−−−←2432SO SO SO S 或失电子得电子SO 2既能失电子被氧化做还原剂，又能得电子被还原做氧化剂。
课时分层训练(十一) 硫的转化(建议用时：45分钟)A级基础达标1．(2018·成都毕业班摸底)如图是硫元素在自然界中的循环示意图，下列有关说法不正确的是( )A．硫在自然界中既有游离态又有化合态B．过程⑤宜在土壤的缺氧区实现C．硫元素的循环过程中只有硫的还原D．若生物体有机硫的成键方式为，则过程④中S未发生氧化还原反应C[硫在自然界中有游离态和化合态两种存在形态，A项正确；在土壤中缺氧的条件下可实现⑤的转化，B项正确；题图循环过程中①、②均为硫的氧化，C项错误；结合生物体有机硫中S的成键方式可知，硫元素为－2价，则过程④中硫元素化合价未发生变化，D项正确。
]2．下列关于H2O2的说法不正确的是( )A．H2O2的电子式为B．H2O2是一种绿色氧化剂的原因是氧化产物为H2OC．H2O2的杀菌消毒的原理是H2O2的强氧化性D．H2O2的漂白原理与SO2的漂白原理不同B[H2O2作氧化剂时氧化产物为O2不是H2O。
]3．(2018·郑州模拟)下列各种溶液中通入足量的SO2，期间既无沉淀又无气体产生的有( )①Ba(OH)2②Ba(NO3)2③Na2S ④Ba Cl2⑤Ca(ClO)2⑥Fe(NO3)3⑦H2O2⑧NaClOA．3种B．4种C．5种D．6种A[①中有BaSO3沉淀，②中有NO气体和BaSO4沉淀，③中有S沉淀，⑤中有CaSO4沉淀，⑥中有NO气体。
]4．下列说法正确的是( )A．因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、酸性高锰酸钾溶液、石蕊试液退色B．能使品红溶液退色的物质不一定是SO2C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水退色，其原理相同D．SO2和Cl2等物质的量混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好B[A项中SO2使酸性高锰酸钾溶液退色是因为其具有还原性，能使品红溶液退色是因为其具有漂白性，SO2不能使石蕊试液退色；B项，能使品红溶液退色的物质有很多，如Cl2，不仅仅是SO2；C项中这些漂白剂的漂白原理都不相同；D项，SO2和Cl2等物质的量混合后在溶液中发生反应：SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，从而失去漂白能力。
第３讲硫的转化[考纲要求] １．了解硫及其重要化合物的主要化学性质及应用。
２．了解硫的氧化物对大气的污染与防治。
考点一硫单质的主要性质及应用１．硫元素的存在形态形态—错误!２．硫单质的物理性质俗称颜色状态溶解性水酒精CS２硫黄黄色晶体不溶微溶易溶S错误!深度思考１．如何洗涤附着在试管内壁上的硫？答案硫单质易溶于CS２且可以与热的强碱液反应：３S＋6NaOH错误!２Na２S＋Na２SO３＋３H２O。
所以当试管壁上沾有单质硫时，可用CS２或热强碱液洗涤。
２．哪些事实能说明硫的氧化性比Cl２的氧化性弱？答案１与Fe反应，产物中Fe的价态不同：Fe＋S错误!FeS（Fe为＋２价），２Fe＋３Cl２错误!２FeCl３（Fe为＋３价）。
２利用置换反应：H２S＋Cl２===S↓＋２HCl。
考点二硫的氧化物——SO２和SO３１．二氧化硫（SO２）（１）物理性质颜色气味毒性密度溶解性无色有刺激性气味有毒比空气大易溶于水按要求完成下列方程式：特别提醒中学常见的四大还原性离子还原性：S２—>SO错误!>I—>Fe２＋（１）易被空气中的O２氧化而变质。
（２）易被KMnO４（H＋）、HNO３、溴水、氯水、Fe３＋（不氧化Fe２＋）、漂白粉溶液等氧化。
（３）SO２、H２SO３、Na２SO３均有强还原性，且还原性：SO错误!>H２SO３>SO２。
（４）同理：H２S、S２—、HS—均有强还原性。
２．三氧化硫（SO３）SO３在标准状况下为无色、针状晶体，能与水反应：SO３＋H２O===H２SO４，放出大量的热，SO３是酸性氧化物，它跟碱性氧化物或碱都能反应生成硫酸盐。
３．硫的氧化物的污染与治理（１）含硫化石燃料的燃烧及金属矿物的冶炼等。
（２）危害：危害人体健康，形成酸雨（pH 小于５．6）。
（３）治理：燃煤脱硫，改进燃烧技术。
（４）硫酸型酸雨的形成途径有两个：途径１：空气中飘尘的催化作用，使２SO２＋O２错误!２SO３、SO３＋H２O===H２SO４。
1．下列说法正确的是( )A ．硫可溶于水B ．硫易溶于二硫化碳C ．硫单质在与Cu 、Fe 、O 2的反应中均为氧化剂D ．硫在自然界中仅以化合态的形式存在解析：选B 。
硫不溶于水，所以A 选项不正确。
硫与O 2反应时生成SO 2，硫做还原剂，所以C 选项不正确。
硫在自然界中主要以黄铁矿(FeS 2)、黄铜矿(CuFeS 2)等化合物的形式存在，但也存在单质硫，也叫做自然硫，所以D 选项不正确。
2．下列实验报告记录的实验现象正确的是( )解析：选B 。
SO 2不能使石蕊试液退色，所以a 试管溶液为红色；SO 2溶于水显酸性，与Ba(NO 3)2电离出的NO －3结合具有强氧化性，把SO 2氧化为SO 2－4，所以c 试管中有白色沉淀生成；SO 2与NaOH 反应生成SO 2－3，即d 试管中有白色沉淀BaSO 3生成。
3．在如图的实验装置中，实验开始一段时间后，对看到的现象叙述不．正确的是 ( )A ．苹果块会干瘪B ．胆矾晶体表面有“白斑”C ．小试管内有晶体析出D ．pH 试纸变红解析：选D 。
浓H 2SO 4具有吸水性和脱水性，前三个实验中显示浓H 2SO 4的吸水性，现象均正确；最后一个实验主要体现浓H 2SO 4的酸性和脱水性，pH 试纸应先变红后变黑。
4．(2012·天津南开一中高三质检)下列关系图中，A 是一种正盐，B 是气态氢化物，C 是单质，F 是强酸。
当X 无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系(其他反应产物及反应所需的条件均已略去)，当X 是强碱时，过量的B 跟Cl 2反应除生成C 外，还生成另一产物是盐酸盐。
A ――→X B ――→Cl 2C ――→O 2D ――→O 2E ――→H 2O F下列说法中不．正确的是( ) A ．当X 是强酸时，A 、B 、C 、D 、E 、F 中均含同一种元素，F 可能是H 2SO 4B ．当X 是强碱时，A 、B 、C 、D 、E 、F 中均含同一种元素，F 可能是HNO 3C ．B 和Cl 2的反应是氧化还原反应D ．当X 是强酸时，C 在常温下是气态单质解析：选D 。
硫的转化(建议用时：35分钟)A级基础达标1．下列说法不正确的是( )A．通入品红溶液中红色退去的气体一定是O3B．O3和H2O2均可作消毒剂和漂白剂C．双氧水与酸性KMnO4溶液反应中H2O2作还原剂D．MnO2、FeCl3、CuSO4均可以作H2O2分解的催化剂A [Cl2通入品红溶液中红色也退去。
]2．(2019·陕西名校联考)某同学利用如图装置探究SO2的性质。
下列有关反应的方程式，不正确的是( )A．①中溶液显红色的原因：CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－B．①中溶液红色退去的原因：2SO2＋CO2－3＋H2O===CO2＋2HSO－3C．②中溶液显黄绿色的原因：Cl 2＋H2O HCl＋HClOD．②中溶液黄绿色退去的原因：SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HClC [Na 2CO3溶液因CO2－3水解而显碱性：CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－，故A项正确；向Na2CO3溶液中通入足量的SO2，因H2SO3的酸性强于H2CO3，则发生反应：2SO2＋CO2－3＋H2O===CO2＋2HSO－3，又NaHSO3溶液显酸性，所以溶液红色退去，B项正确；饱和氯水显黄绿色是因为溶解了Cl2，C 项错误；SO2与饱和氯水中溶解的Cl2发生反应：SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，饱和氯水中溶解的Cl2被消耗，所以溶液的黄绿色退去，D项正确。
]3．(2019·常德模拟)如图是检验气体性质的实验装置。
向装置中缓慢通入气体X，若关闭活塞K，品红溶液无变化、澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K，品红溶液退色。
据此判断，气体X和液体Y可能是 ( )B [H 223闭活塞K ，则品红溶液无变化，生成的二氧化碳气体使澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K ，则品红溶液退色，B 正确。
二氧化碳不能使品红溶液退色，所以打开活塞K ，品红溶液不会退色，C 错误。
关闭活塞K ，Cl 2与NaHSO 3反应，将其氧化，澄清石灰水不变浑浊，D 错误。
硫的转化(建议用时：35分钟)A级基础达标1．下列说法不正确的是( )A．通入品红溶液中红色退去的气体一定是O3B．O3和H2O2均可作消毒剂和漂白剂C．双氧水与酸性KMnO4溶液反应中H2O2作还原剂D．MnO2、FeCl3、CuSO4均可以作H2O2分解的催化剂A [Cl2通入品红溶液中红色也退去。
]2．(2019·陕西名校联考)某同学利用如图装置探究SO2的性质。
下列有关反应的方程式，不正确的是( )A．①中溶液显红色的原因：CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－B．①中溶液红色退去的原因：2SO2＋CO2－3＋H2O===CO2＋2HSO－3C．②中溶液显黄绿色的原因：Cl 2＋H2O HCl＋HClOD．②中溶液黄绿色退去的原因：SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HClC [Na 2CO3溶液因CO2－3水解而显碱性：CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－，故A项正确；向Na2CO3溶液中通入足量的SO2，因H2SO3的酸性强于H2CO3，则发生反应：2SO2＋CO2－3＋H2O===CO2＋2HSO－3，又NaHSO3溶液显酸性，所以溶液红色退去，B项正确；饱和氯水显黄绿色是因为溶解了Cl2，C 项错误；SO2与饱和氯水中溶解的Cl2发生反应：SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，饱和氯水中溶解的Cl2被消耗，所以溶液的黄绿色退去，D项正确。
]3．(2019·常德模拟)如图是检验气体性质的实验装置。
向装置中缓慢通入气体X，若关闭活塞K，品红溶液无变化、澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K，品红溶液退色。
据此判断，气体X和液体Y可能是 ( )B [H 223闭活塞K ，则品红溶液无变化，生成的二氧化碳气体使澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K ，则品红溶液退色，B 正确。
二氧化碳不能使品红溶液退色，所以打开活塞K ，品红溶液不会退色，C 错误。
关闭活塞K ，Cl 2与NaHSO 3反应，将其氧化，澄清石灰水不变浑浊，D 错误。
]4．(2019·长沙模拟)已知X 为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。
A 与X 反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是( )A ．X 使蔗糖变黑的现象主要体现了X 的强氧化性B ．若A 为铁，则足量A 与X 在室温下即可完全反应C ．若A 为碳单质，则将C 通入少量的澄清石灰水，一定可以观察到白色沉淀产生D ．工业上，B 转化为D 的反应条件为高温、常压、使用催化剂D [由题意知X 为浓硫酸。
A 项，浓硫酸使蔗糖变黑主要体现了脱水性；B 项，浓硫酸在室温下使Fe 钝化；C 项，CO 2通入少量澄清石灰水中生成可溶性Ca(HCO 3)2；D 项，SO 2与O 2反应的条件为高温、催化剂。
]5．探究浓硫酸和铜的反应，下列装置或操作正确的是( )甲 乙 丙 丁A ．用装置甲进行铜和浓硫酸的反应B ．用装置乙收集二氧化硫并吸收尾气C ．用装置丙稀释反应后的混合液D ．用装置丁测定余酸的浓度C [A 项，Cu 与浓硫酸反应需加热；B 项，SO 2的密度比空气的大，应从长管进气，短管出气；D 项，NaOH 溶液应选用碱式滴定管。
]6．为研究加热条件下某铁钉(碳素钢)与一定量的浓硫酸反应生成气体Y的成分，某学习小组设计了下列实验装置(图中加热及夹持仪器省略)。
下列说法不正确的是( )A．①、②、③中可依次盛放品红溶液、NaOH溶液、澄清石灰水B．装置⑧可以换成盛有浓硫酸的洗气瓶C．气体Y的成分可能有3种D．在加热装置⑥之前，必须收集⑧处排出的气体并点燃，检验气体的纯度A [碳素钢暗示反应产生的气体中会有SO2和CO2，一定量的浓硫酸暗示随着反应的进行，硫酸的浓度会逐渐变小，稀硫酸可与Fe反应产生H2，所以气体Y的成分可能有SO2、CO2和H2三种气体，C项正确；由于SO2的存在会对CO2的检验(利用澄清石灰水检验)产生干扰，所以必须先检验SO2，并且保证SO2除干净后才能检验CO2，故①、②、③、④中的试剂分别为品红溶液、酸性KMnO4溶液(或溴水)、品红溶液、澄清石灰水，NaOH溶液能吸收CO2，故A项错误；⑧中碱石灰可防止空气中的水蒸气进入⑦中，避免干扰H2的检验，若换成盛有浓硫酸的洗气瓶，则可以起到相同的作用，B项正确；加热或点燃H2前，必须检验其纯度，防止爆炸，D项正确。
]7．(1)(2019·潍坊模拟)实验室用如图所示装置制取连二亚硫酸钠(Na2S2O4)。
①实验中要控制生成SO2的速率，可采取的措施有________、________。
②B装置中用甲醇作溶剂，反应过程中有CO2生成，写出该反应的化学方程式________________________________________________________________。
(2)(2019·辽宁五校联考)科学酿酒加SO2等辅料。
我国国家标准(GB2760－2014)规定葡萄酒中SO2的残留量≤0.25 g·L－1。
①葡萄酒中添加SO2的作用可能是________。
A．氧化细菌B．抗氧化C．漂白D．增酸作用②利用SO2的漂白性检测干白葡萄酒(液体为无色)中的SO2或H2SO3。
设计如下图的实验：得出实验结论：干白葡萄酒中不含SO2或H2SO3。
这个结论是否合理？说理理由________________________________________________________________ _______________________________________________________________。
解析：(1)①根据影响反应速率的因素可知，实验中要控制生成SO2的速率，可采取的措施有控制反应温度、调节浓硫酸的滴加速率或调节酸的浓度。
②装置B中，SO2与HCOONa、NaOH 的甲醇溶液反应制取Na2S2O4，同时生成CO2，配平化学方程式为HCOONa＋2SO2＋NaOH===Na2S2O4＋CO2＋H2O。
(2)②根据图中对比实验，浓度低的亚硫酸溶液不能使品红溶液退色，干白葡萄酒中的SO2或H2SO3含量很低，品红溶液滴入干白葡萄酒，红色不退去，不能说明干白葡萄酒不含SO2或H2SO3。
答案：(1)①控制反应温度调节酸溶液的滴加速率(或调节酸溶液的浓度) ②HCOONa＋2SO2＋NaOH===Na2S2O4＋CO2＋H2O(2)①BD②不合理，实验对比说明浓度低的亚硫酸溶液不能使品红溶液退色，而干白葡萄酒中的SO2或H2SO3含量很低，故不能使品红退色8．(2019·潍坊模拟)过氧化钙是一种白色固体，常用作杀菌剂、防腐剂。
(1)化学实验小组选用如图装置(部分固定装置略)用钙和氧气制备过氧化钙。
A B C D①请选择必要的装置(装置可重复使用)，按气流方向连接顺序为________(填仪器接口的字母编号)。
②连接好装置进行实验，步骤如下：Ⅰ.检查装置气密性后，装入药品；Ⅱ.___________________________________________________________；Ⅲ.点燃B处酒精灯加热药品；反应结束后，_______________________；Ⅳ.拆除装置，取出产物。
(2)已知化学反应Ca2＋＋H2O2＋2NH3＋8H2O===CaO2·8H2O↓＋2NH＋4。
在碱性环境中制取CaO2·8H2O的装置如图所示：A B①装置B中仪器X的作用是_______________________________________；反应在冰水浴中进行的目的是_____________________________________。
②反应结束后，经________、________、低温烘干获得CaO2·8H2O。
解析：(1)①由题图知，制备过氧化钙时装置的连接顺序为：制备氧气的装置(A)→气体干燥装置(C)→O2与钙高温下反应的装置(B)→干燥装置(C，防止空气中的H2O进入反应装置)，故按气流方向连接顺序为：aedbce或aedcbe。
②装入药品后，先打开分液漏斗的旋塞，通一段时间氧气，排出装置中的空气后，点燃B处酒精灯；反应结束后，为了防止倒吸，先熄灭酒精灯，待产品冷却后，再停止通入氧气。
(2)①在装置A中制备NH3，由于NH3极易溶于水，吸收时要防止倒吸，故装置B中仪器X的作用是导气并防止倒吸。
H2O2受热容易分解，反应在冰水浴中进行可防止温度过高H2O2分解，同时有利于晶体析出。
②反应结束后，经过滤、洗涤、低温烘干即可得到CaO2·8H2O。
答案：(1)①aed bce或aedcbe ②打开分液漏斗旋塞，通一段时间氧气先熄灭酒精灯，待产品冷却后再停止通入氧气(2)①导气，防止倒吸防止温度过高H2O2分解；利于晶体析出②过滤洗涤B级能力提升9．(2019·合肥模拟)硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。
某兴趣小组制备硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)的实验装置如图所示(省略夹持装置)：主要实验步骤为：①检查装置气密性，按图示加入试剂；②先向C中烧瓶中加入Na2S和Na2CO3混合溶液，再向A中烧瓶中滴加浓硫酸；③待Na2S和Na2CO3完全消耗后，结束反应，过滤C中混合物，滤液经一系列实验操作后得到产品。
已知：ⅰ.Na2S2O3·5H2O是无色透明晶体，易溶于水；ⅱ.向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得产品常含有少量Na2SO3和Na2SO4。
回答下列问题：(1)仪器a 的名称是________；B 、D 装置的作用是________________________________________________________________________________________。
(2)上述实验步骤③中的一系列实验操作主要有______、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；E 中的试剂是________。
(3)为减少装置C 中生成Na 2SO 4的量，在不改变原有装置的基础上对实验步骤②进行改进，具体操作是_______________________________________________________________________________________________________________；写出制备Na 2S 2O 3的总反应的化学方程式：__________________________________________________________________________________________。
