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九年级化学上册必背知识点填空1、空气的成分按体积算，大约是氮气占氧气稀有气体二氧化碳2、形成酸雨的气体有：2个，氧气的用途：，、3、目前计入空气污染指数的项目为：4、硫分别在空气和氧气中燃烧的现象：5、铁在氧气中燃烧的现象和化学方程式：6、选择发生装置的依据：7、选择收集装置的依据：8、催化剂的特点：9、多孔隔板的优点以及反应停止的原理：10、分液漏斗的优点：11、化学反应的四大基本反应类型：12、分子的性质：13、元素的化学性质取决于元素的种类取决于：14、地壳里含量最多的前四位元素：空气里含量最多的元素；15、人体里含量最多的元素：人体含量最多的金属元素：形成化合物最多的元素是：16、最简单的有机物：相对分子质量最小的氧化物：常见的复合肥是：17、最清洁的燃料是：作为燃料有什么优点？2条18、被称为“双吸剂”的物质是：组成元素相同的物质有：19、发现并编制元素周期表的是：20、元素周期表共有几个周期？每一周期有什么规律？21、元素周期表共有几个族？每一族有什么规律？22、净化水的方法：5种溶解时玻璃棒的作用：23、蒸发时玻璃棒的作用：24、过滤时玻璃棒的作用：25、过滤时需要的玻璃仪器有哪些？26、生活中硬水软化的方法：实验室中硬水软化的方法：27、净化水时明矾的作用是：28、可燃性的气体有：点燃前必须：防止煤气泄漏后，应先再29、电解水时加入少量NaOH的目的是：30、微观角度分析化学反应前后一定不变的是：一定改变的是：宏观角度分析化学反应前后一定不变的是一定改变的是：31、金刚石和石墨物理性质不同的原因：32、H2O 和H2O2,CO和CO2性质不同的原因：33、木炭具有的结构，所以具有性，吸附___________34、古代书法家用墨书写的字画保存很长时间不褪色，为什么？35、除去CO2用溶液，检验CO2用溶液，分别写出化学方程式：36、如何检验O2？37、能产生温室效应的气体有：38、倡导“低碳”生活，“低碳”就是：39、自己如何做到低碳生活：40、长期盛放石灰水的试剂瓶内壁有一层白色固体，是如何形成的？怎样除去？写出相应的化学方程式？41、燃烧的条件：42、灭火的原理：43、图书馆、档案室、精密仪器室着火，用哪种灭火器灭火？44、消防员用高压水枪灭火的原理是什么？45、三大化石燃料：它们都是（填“纯净物或混合物”），46、燃料充分燃烧的因素：2条47、实验室制取氢气的原理：收集氢气的方法有：48、氢气未被广泛使用的原因：49、煤的干馏是，石油的分馏是，（填“物理变化或化学变化”）。
初三化学上册知识点总结
初三化学上册的知识点总结如下：
1. 物质的组成和性质：
- 物质的分类：元素、化合物、混合物；
- 元素的分类：金属元素、非金属元素、半金属元素；
- 物质的性质：物理性质和化学性质。
2. 变化与反应：
- 物质的变化：物理变化和化学变化；
- 化学反应：化学方程式、反应类型、氧化还原反应、酸碱中和反应。
3. 常见化学物质的性质和用途：
- 金属与非金属的性质与应用：金属与酸、金属与水的反应；
- 酸和碱的性质与溶液的酸碱指示剂；
- 盐的性质与用途；
- 燃烧与火灾的防治。
4. 常见化学实验与实验室器皿：
- 常用实验仪器：量筒、烧杯、试管、漏斗等；
- 常用实验操作：称量、过滤、蒸发、加热等。
5. 常见物质与生活、环境及人体的关系：
- 空气和水的污染与环境保护；
- 垃圾的分类与处理；
- 常见物质对人体的影响，如毒物、营养物质等。
这只是初三化学上册中的一些主要知识点总结，具体内容还需根据教材进行学习和复习。
九年级上册化学第一单元知识填空及练习题第一单元走进化学世界绪言化学使世界变得更加绚丽多彩1、原子论和分子学说：XXX和XXX等科学家得出结论（物质是由和构成的，的破裂和的重新组合是化学变化的基础。
）2、原子论和分子学说的创立，奠定了近代化学的基础3、1869年，发现了元素周期律并编制出元素周期表4、化学是在、层次上研究物质的、组成、以及变化规律的科学。
5、“绿色化学的提出”：（1）概念：绿色化学又称，核心是利用化学原理，从源头上消除污染。
（2）特点：提高原子的利用率，实现“零排放”。
课题1物质的变化和性质一、物理变化和化学变化1、物理变化1.1概念：没有生成其他物质的变化叫做。
2.2特征：没有其他物质生成，只是、（气体、液体、固体）的变化。
2、化学变化2.1概念：生成其他物质的变化叫做（又叫）2.2特征：（1）有新物质生成，常表现为改变、放出、生成等。
（2）常伴随变化，常表现为、、发光等。
3、判断一个变化是物理变化还是化学变化应依据是：是否有新物质生成。
4、物理变革和化学变革之间的联系是：化学变革肯定同时相伴物理变革，物理变革不肯定相伴化学变革。
5、思考：光放热的一定是化学变化吗？答：不一定比如：灯泡发光二、物理性质和化学性质1、物理性质：物质不需要发生化学变革就表现出来的性质1.1比方：、、、导热性延展性等等。
2、化学性质：物质在化学变革中表现出来的性质2.1比方：稳定性、毒性、、氧化性、复原性等等。
3、性质决定用途，用途反映性质。
练题与应用一、选择题1.研究任何一门学科，首先要了解它研究的主要内容，化学研究的主要内容是（）(1)物质的组成和结构(2)物质的性质和变化规律；(3)物质的运动纪律(4)生物体生命活动的纪律A.(1)(2)B.(3)(4)C.(1)(3)D.(2)(4)2.发现元素周期律的科学家是（）A.道尔顿B.阿伏加德罗C.门捷列夫D.拉瓦锡3.下列关于化学的看法错误的是（）A.化学的发展必然导致生态环境都恶化B.化学会在环境保护中发挥重要作用C.化学可觉得人类研制新能源D.化学可觉得人类研制新资料4.以下有关化学史的叙述正确的是（）A.XXX的XXX的研讨得出了原子论和分子学说B.XXX发现了元素周期律和周期表C.门捷列夫创立了分子学说D.原子论和分子学说的创立，奠定了近代化学的根蒂根基5.“地球一小时”活动的主题是“蓝色未来”，旨在引导人们从细微之处践行环保理念。
初三化学上册知识点总结填空解读第一篇：初三化学上册知识点总结填空解读上册知识回顾第一单元走进化学世界绪言化学使世界变得更加绚丽多彩1．化学是研究物质的、、以及的自然科学，它与人类的进步和社会发展关系密切。
P2 2．近代，道尔顿和阿伏加德罗等科学家的研究，得出一个重要的结论：物质是由_____和______构成，__________和_________的重新组合是化学变化的基础。
P3 3．1869年，________ 发现了元素周期律和元素周期表。
P3 课题1：物质的变化和性质 1．物理变化_______ ；化学变化________，常伴随____，____ ___，_______ __。
P7 2．物理变化和化学变化的本质区别：________________ ____ _____。
P7 3．物理性质：__。
化学性质：___。
P7-8 课题2：化学是一门以实验为基础的科学1、化学是一门以为基础的科学 P11 2．请列举蜡烛的物理性质：（任举四个）。
P123．请列举蜡烛的化学性质：。
（举一个）P12 4．蜡烛燃烧后的产物是和（填物质化学式）。
5．将一干燥的烧杯罩在蜡烛燃烧火焰的上方，可以观察到烧杯壁上有，片刻后取下烧杯，迅速向烧杯中倒入少量澄清的石灰水，振荡，可以看到，这可以推测蜡烛燃烧后生成了和。
同时说明蜡烛中肯定含有____ _和__ _元素。
P12 6．收集人体呼出的气体，做以下实验，把燃着的小木条分别插入空气和呼出的气体中，发现木条在燃烧得比较旺盛，说明人体呼出的气体中_ _含量较低。
P14 8．将澄清石灰水倒入装有呼出气体的集气瓶中，振荡，发现，说明呼出气体中的含量较空气中的要高。
P14 9．对着干燥的玻璃片呼气，会发现玻璃片上出现，说明呼出气体中含量较高。
P14 课题3 走进化学实验室10．固体药品通常保存在，取用固体药品一般用等，块状的药品可以用取用。
密度较大的块状药品和金属颗粒放入玻璃容器中时，应该先把容器，把药品放入后，再把容器慢慢地起来，使药品缓缓地滑到，以免容器。
九年级化学知识点填空整理化学作为自然科学的一门重要学科，广泛研究了物质及其组成、性质、变化等方面的规律。
在九年级学习化学的过程中，我们掌握了许多重要的化学知识点，下面对这些知识点进行填空整理，以便更好地回顾复习。
1. 元素是组成______的基本单位。
元素的几大常见形态有______、______和______态。
答案：物质；固态、液态、气态。
2. 化合物是由______种或多种不同的元素以______比例结合而成的物质。
答案：一种；固定3. 物质的______与化学变化息息相关。
常见的化学变化有______、______、______和______。
答案：性质；燃烧、酸碱中和、氧化还原、电解。
4. ______原子是整个元素中最中心的原子，决定了元素的______和______。
答案：核；质量；化学性质。
5. 元素周期表中，元素按______递增排列。
周期表的第一周期只有两个元素，分别是______和______。
答案：原子序数；氢；氦。
6. ______是电子排布的基本准则，根据它提出的顺序，电子首先填充低能级壳层再填充高能级壳层。
答案：奥斯特华尔德规则（Aufbau principle）。
7. 化学方程式中，反应物位于反应箭头左边，产物位于反应箭头右边。
对于化学方程式，必须满足______守恒的原理。
答案：质量。
8. 电负性是描述原子或者离子的原子核对外围电子的______能力。
氧元素的电负性最大，为______。
答案：吸引；3.44。
9. 在化学反应中，注意到反应物和产物的物质的种类不发生改变，只是原子间的______重新组合，因此，质量守恒定律得到了验证。
答案：链接。
10. 酸和碱在水中的反应叫做酸碱______反应。
其中，发生的反应称为酸碱中和反应。
答案：中和。
11. ______理论是关于酸、碱和碱式盐的解释。
它提出了电离的概念，认为酸会释放出氢离子（H+），碱会释放出氢氧离子（OH-）。
九年级上化学知识点填空化学是我们日常生活中不可或缺的一部分，下面将为大家简要介绍九年级上学期化学的一些重要知识点。
希望通过填空的方式，让大家更好地理解和掌握这些知识。
一、物质的分类在化学中，物质可以分为______和________两大类。
根据物质的化学性质，又可以进一步分类为元素和化合物。
元素是由______种类型的原子组成，最简单的元素是氢元素。
而化合物是由不同元素的______组成的纯净物质。
二、原子结构原子是组成物质的基本单位，由______、______和______组成。
原子核带有正电荷，质量集中在原子核中的________上，绕原子核运动的负电子则分布在______中。
根据原子中电子的能级排布，可以分为________和______层。
三、化学方程式化学方程式是用化学表达式表示化学反应的方式。
其中，反应物位于方程式的______边，产物位于方程式的______边。
方程式中被写在反应物和产物右下方的数字称为______，表示反应物和产物的______比例关系。
四、离子与离子化合物离子是带有电荷的原子或原子团。
在化学反应中，原子可以失去或获得电子，形成正离子和负离子。
当正离子和负离子结合在一起时，形成____________。
比如氯离子和钠离子结合形成氯化钠。
五、金属材料金属是一类具有典型的______、______和______等性质的物质。
金属的导电性和导热性较好，可以被______、______和______等力量制成各种形状和结构。
常见的金属有铁、铜和铝。
六、非金属材料非金属是指那些通常没有金属的______、______和______特性的物质。
非金属一般不具有良好的导电和导热性能，例如碳、氧和氯等。
非金属在自然界中广泛存在，包括大气中的氧气、水中的氢气等。
七、酸碱与盐酸、碱和盐是化学中常见的物质。
酸具有______味道和酸性，可以与碱中和产生盐和水。
碱具有______味道和碱性，可以中和酸产生盐和水。
原创九年级上册化学基础知识填空在九年级上册化学课程中，我们学习了许多基础知识。
这些知识对于我们理解化学原理以及解决实际问题非常重要。
以下是一些关键的化学基础知识，让我们来填空加深对这些概念的理解吧！1. 元素是由一种或几种相同的______组成的，具有一定性质的最基本的物质单位。
答案：原子（注意：这里不能直接使用“元素”，因为它是待填空的内容）解析：元素是由相同的原子组成的。
每种元素都有其独特的原子结构，因此具有不同的性质，例如氧气（O2）和氮气（N2）就是由氧原子和氮原子组成的。
2. 化学反应中，原子的重新组合形成新的物质，而原子的______是不会改变的。
答案：数量（注意：这里不能直接使用“质量”或“重量”）解析：根据质量守恒定律，化学反应中，原子的质量是守恒的，即在反应前后，参与反应的原子数量保持不变。
因此，化学反应只是重新组合原子，而原子的数量不会改变。
3. 分子式用来表示化学物质中______的种类和数量。
答案：原子解析：分子式是用来表示化学物质中原子的种类和数量的。
例如，水分子的分子式为H2O，表示其中含有两个氢原子和一个氧原子。
4. 在化学方程式中，反应物写在箭头的______，而生成物写在箭头的______。
答案：左边，右边解析：在化学方程式中，反应物写在箭头的左边，生成物写在箭头的右边。
这样的表示方式可以清晰地表达出反应物与生成物之间的变化关系。
5. 反应物和生成物之间的原子数量关系的表达式被称为______。
答案：化学方程式（注意：这里不能直接使用“化学式”）解析：化学方程式是用来表示反应物和生成物之间原子数量关系的表达式。
它通过化学符号和数字来表示反应物和生成物的种类和数量。
6. 酸和碱反应生成______和______。
答案：盐，水解析：酸和碱反应时，会生成盐和水。
这种反应称为中和反应。
例如，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水。
7. 氧化反应是指物质与______之间的反应，常常伴随着物质的________。
第1章《开启化学之门》一、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）检验产物：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有，说明有生成立即取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变，说明有生成。
（2）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气冷凝成石蜡小颗粒发散），点燃白烟，蜡烛复燃二．物质的变化和性质1、物质的变化：（1）物理变化是生成的变化,化学变化是生成的变化。
物理变化和化学变化的本质区别是是否有（判断依据）。
它们的联系：发生化学变化时，伴随着物理变化；物理变化时，伴随有化学变化。
2、物质的性质：（1）物理性质是不需要通过化学变化就能表现出来的性质。
如：、、、、导电性、导热性、光泽、溶解性、挥发性、吸附性、延展性等等。
（2）化学性质是需要通过化学变化才能表现出来的性质。
如：、。
三．化学是一门以实验为基础的学科1、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中的量减少，和的量增多2、氮气：惰性保护气（化性不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮。
氮气的化学性质：稳定性等，重要用途：、氮肥等3、（1）空气中氧气含量的测定a、可燃物要求：药品足量，只与氧气反应且产物是固体（红磷）b、装置要求：气密性良好c、现象：有大量白烟产生，有水流进瓶中，流入水的体积占瓶内气体体积的1/5。
d、结论：空气是；O2约占1/5，可支持；N2约占4/5，不支持，也不能，不易溶于水e、探究：①液面上升小于1/5原因：气，量不足，瓶内气体未冷却至室温，导气管中还剩余小部分的水。
②能否用铁、铝代替红磷？原因：。
能否用碳、硫代替红磷？原因：。
三．化学基础实验1、常用仪器及使用方法（1）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶（2）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放在。
视线与量筒内液体的最低点保持水平。
量筒不能用来加热，不能用作反应容器。
量程为10毫升的量筒，一般只能读到毫升。
（3）称量器－－（用于粗略的称量，一般能精确到克。
）左盘物品的质量=右盘物品读数+游码读数（4）加热器皿－－酒精灯酒精灯的火焰分为三层，、、。
一、填空题1．酒精灯的火焰分为______、_______、______三部分，给物质加热应用酒精灯的____部分，这部分火焰的温度最高。
内焰外焰焰心外焰【解析】解析：内焰外焰焰心外焰【解析】酒精灯的火焰分为内焰、外焰、焰心，外焰的温度最高，用外焰加热。
2．鸡蛋腐败变质时会产生一种无色、有臭鸡蛋气味的硫化氢气体(H2S)。
硫化氢是一种大气污染物，它在空气中燃烧时，生成二氧化硫和水。
请回答：(1)从上可知，硫化氢的物理性质是_______________________________________。
(2)若硫化氢气体能溶于水，密度比空气大，可用_____________法收集硫化氢气体。
(3)写出硫化氢在空气中燃烧的文字表达式或符号表达式．．．．．．．．．．．_____________________________。
无色有刺激性气味的气体(答对一点即可)向上排空气硫化氢＋氧气二氧化硫＋水【解析】根据物质的性质方面进行分析解答解：（1）物质的颜色状态气味属于物理性质硫化氢的物理性质是：无色有刺激性气味的气体；（2解析：无色、有刺激性气味的气体(答对一点即可)向上排空气硫化氢＋氧气二氧化硫＋水【解析】根据物质的性质方面进行分析解答。
解：（1）物质的颜色、状态、气味属于物理性质。
硫化氢的物理性质是：无色、有刺激性气味的气体；（2）硫化氢气体能溶于水，不能用排水法收集，密度比空气大，可以用向上排气法收集；二氧化硫（3）硫化氢在空气中燃烧能生成二氧化硫和水，文字表达式：硫化氢+氧气点燃→+水。
3．物质的性质很大程度上决定了物质的用途.以下是生产、生活中一些物质的用途: ①铜制成导线②水通电可以分解③氧气可以支持燃烧④黄金压成金箔⑤石墨可制铅笔芯⑥天然气用作燃料请你从用途中体现出的主要性质角度,将上述用途平均分为两类，其中一类的分类标准是(1)______________________ ,包括事例为(2)________ (填序号).体现物质的物理性质①④⑤②③⑥(体现物质的化学性质)【解析】从物理性质和化学性质的角度将其归类①铜线可以做到电线是利用其导电性；②水可以分解是水的化学性质；③氧气具有助燃性故可以支持燃烧；④黄金具有解析：体现物质的物理性质①④⑤ ②③⑥(体现物质的化学性质)【解析】从物理性质和化学性质的角度将其归类。
一、填空题1．掌握化学实验中常用仪器的特征和用途，有利于开展化学学习和研究。
(1)请从下列常见仪器图示中，选择恰当的字母序号填空①用酒精灯加热时需要垫上石棉网的仪器是_________ ；②取用粉末状固体药品用到的仪器是_________ ；③吸取和滴加少量液体进剂的仪器是_________ ；(2)做化学实验要养成良好的整理习惯。
若某同学在实验结束后，将仪器按下图放置，其中正确的一项是_________ 。
(填序号)DGBC【解析】（1）①仪器D烧杯受热不均匀时易破损因此在对烧杯加热时需垫上石棉网；②仪器G药匙是取用粉末状固体药品用到的仪器；③吸取和滴加少量液体试剂必须使用胶头滴管；（2）实验结束时图A中的酒精解析：D G B C【解析】（1）①仪器D烧杯受热不均匀时易破损，因此在对烧杯加热时需垫上石棉网；②仪器G药匙是取用粉末状固体药品用到的仪器；③吸取和滴加少量液体试剂必须使用胶头滴管；（2）实验结束时，图A中的酒精灯还有燃烧而没有熄灭，图B中砝码仍放在天平上而没收回砝码盒，图D中的胶头滴管平放而没有竖起放置，因此这三个操作都属于错误操作；图C使用完后的试剂应立即盖上瓶塞，可防止吸收空气中二氧化碳等而变质，此操作为正确操作．故答案为（(1) ① D ②G ③B(2) C．2．根据下列仪器，回答问题：(1)写出仪器的名称：A________；B________；E__________；F________。
(2)填写适当仪器的编号：①加热试管里的药品用______；②收集或贮存少量气体的仪器是______；③吸取和滴加少量液体时，所用的仪器是______；④量取一定体积的液体时，所用的仪器是______。
集气瓶烧杯胶头滴管量筒CAEF 【解析】(1)标号仪器分别是：集气瓶烧杯胶头滴管和量筒；(2)①加热试管里的药品用酒精灯故答案为C；②收集或贮存少量气体的仪器用集气瓶故答案为A；③吸取和滴加少量液体的解析：集气瓶烧杯胶头滴管量筒 C A E F【解析】(1)标号仪器分别是：集气瓶、烧杯、胶头滴管和量筒；(2)①加热试管里的药品用酒精灯，故答案为C；②收集或贮存少量气体的仪器用集气瓶，故答案为A；③吸取和滴加少量液体的应有存液装置和挤压排气装置，可用胶头滴管，故答案为E；④量取一定体积液体时，用量筒，故答案为F。
考点一：物质的变化物理变化：，分子本身。
化学变化：，分子的与原子的。
区分化学变化和物理变化的依据是：。
1.常见的典型化学变化（1）可燃物的燃烧；（2）金属的锈蚀和冶炼；（3）食品的腐蚀与变质；（4）光合作用和动植物的呼吸等。
2.化学变化时的能量变化化学变化常常伴随能量变化即吸热或放热考点二：物质的性质物理性质：。
例如：颜色、状态、溶沸点、硬度、吸附性、导电性等。
化学性质：。
例如：可燃性、稳定性、还原性、酸碱性、毒性等。
考点三：实验操作1.药品的取用药品的取用原则：“三不”原则，最少量原则，环保原则（1）固体药品的取用通常保存在中。
取用块状药品使用，操作方法为。
目的是。
取用小颗粒药品或粉末状药品使用或，操作方法为。
目的是。
（2）液体药品的取用通常盛放在里。
取用时，，，拿起试剂瓶时，。
缓慢倾倒，倒完液体后，应盖上瓶塞，把瓶子放回原处。
量筒量取液体时，应注意。
胶头滴管吸取液体时，应。
使用后应（滴瓶上的胶头滴管）。
2.物质的加热酒精灯的使用要求：禁止；禁止；用加热，先；熄灭时，应，不能用嘴吹灭；盛酒精量不能超过酒精灯容积的2/3，也不得少于1/4。
注意事项：加热玻璃仪器时，要把容器壁外的水擦干，试管夹夹在；给盛有液体的试管加热时，液体的量不可超过试管容积的；加热时，用外焰加热，先预热试管；试管口应，不应朝着有人的方向；给试管里的固体药品加热时，试管口要，防止。
很热的容器不要立即用冷水冲洗，以免受热不匀而破裂。
3.仪器的洗涤玻璃仪器洗涤干净的标准：考点四：两个实验探究1.对蜡烛及其燃烧的探究蜡烛火焰分，温度最高。
证明方法：；蜡烛燃烧后有生成，证明方法：；蜡烛燃烧后有生成，证明方法：。
2.对空气和人体呼出气体成分的探究验证CO2的方法：，且CO2含量越高，。
验证O2的方法：，且O2含量越高，考点一：空气的成分1．空气中各气体的体积分数各物质在空气中所占的比为：N2，O2，稀有气体，CO2，其他气体和杂质。
N2常温下为无色无味气体，于水，化学性质，可用作。
稀有气体包括，直接由构成，化学性质，可做。
2. 空气中氧气体积含量的测定实验（如图课本27页）（1）实验现象：①；②。
（2）化学方程式：。
（3）实验结论：。
（4）注意事项：如实验结果为进入集气瓶中液体体积远不足1/5，则可能原因：①、；②、；③、。
如实验结果为进入集气瓶的液体体积大于1/5，则可能的原因：①、。
②、。
3.实验中不用C或S燃烧的原因：；不用Fe燃烧的原因：；不用Mg燃烧的原因：；不用蜡烛燃烧的原因：。
考点二：氧气的性质1.氧气的物理性质氧气在通常状况下为，溶于水，密度空气密度，液态和固态都是淡蓝色。
2.氧气的化学性质氧气的化学性质比较活泼，可与多种物质发生反应，常考的反应有：：1.造成空气污染的主要原因：①化石燃料燃烧产生的烟尘和有害气体，汽车尾气；②工厂排放的废气；③地面植被的破坏导致的土地沙漠化而引起的沙尘。
2.空气污染物：有害气体（主要是SO2、NO2、CO）和粉尘。
[CO2不是大气污染物]3.防止空气污染的措施：（1）提高大自然对空气的净化能力。
如：大规模植树造林，绿化环境等。
（2）加强对环境的保护，针对污染源采取有效措施。
如：提倡绿色化学。
加强环境监测（空气质量分级标准中，质量级别，空气质量状况越好）。
（3）改变燃料，使用清洁能源。
如：使用太阳能、风能、地热能、核能开发氢能等。
考点四：实验室制取氧气1.化学反应原理：（1），采用型发生装置。
试管口，防止。
（2），采用型发生装置。
（3），采用型发生装置。
2.实验注意事项（固固加热型发生装置与排水收集）①查-先组装实验仪器，再检验装置的，否则收集不到气体。
方法为：。
②装-向试管添加固体药品（如果为固体和液体药品，应按照先后的顺序添加）③定-将试管固定在铁架台上，应将试管口，防止冷凝的水倒流使试管炸裂。
④点-点燃酒精灯，加热前预热，然后再集中加热，防止。
⑤收-排水法收集气体。
应等到再收集，防止收集的气体不纯。
，证明气体收集满了。
⑥移、熄-收集完后先，再，防止。
3.收集方法①向上排空气法：根据氧气的密度比空气大。
，证明收集满了。
该方法收集到的气体较，且操作方法，但。
②排水法：根据氧气不易溶于水。
收集到的气体较，但，且操作方法。
4.检验方法用的木条伸入到集气瓶，看木条是否复燃。
5.工业制备氧气是利用空气中各成分的沸点不同，分离液态空气得到。
为变化。
考点五：几组重要的概念1.化合反应、分解反应、氧化反应化合反应：。
属于基本反应类型。
分解反应：。
属于基本反应类型氧化反应：。
不属于基本反应类型．．．．．．．．．。
缓慢氧化：反应进行的很慢，反应现象不易被察觉。
如动植物的呼吸、食物的腐烂、酒的酿造、肥料的腐熟、钢铁的生锈等。
2.纯净物与混合物3.催化剂在化学反应里能反应速率，而本身的和在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂（又叫）。
催化剂在化学变化中所起的作用叫做。
注意：①催化剂不能改变生成物的质量②催化剂不是反应物也不是生成物③一种催化剂只针对某一反应。
不同的反应，催化剂可能不同④某一反应的催化剂可能不只一种。
第三单元考点一：原子和离子1.原子结构2.原子结构的规律①决定原子种类。
②原子 = = =③决定原子的质量，集中在原子的。
④并不是所有的原子都有中子，例如。
3.核外电子排布规律①第一层最多容纳电子；②第二层最多容纳电子；③最外层最多容纳电子（若第一层为最外层时，最多容纳电子）金属元素：一般最外层电子数，容易电子，带，形成离子非金属元素：一般最外层电子数，容易电子，带，形成离子稀有气体元素：最外层电子数为（He为）电子最外层电子数为8（若第一层为最外层时，电子数为2）的结构叫结构决定元素的化学性质。
4.离子带电荷的原子叫做离子。
叫做离子化合物，例如。
离子的表示方法：先写元素或原子团符号，然后在符号右上方先标电荷数值(数值为“1”时省略)，后标“＋”“－”号硫酸根离子，碳酸根离子，硝酸根离子，氢氧根离子，铵根离子。
5.原子结构示意图镁原子结构示意图：镁离子结构示意图：符号为：符号为6.相对原子质量（1）概念：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量（符号为Ar）（2）相对原子质量 == （单位：）相对原子质量近似等于考点二：元素1.定义：。
2.注意：A．元素是一个宏观的概念只讲种类不讲个数 B．元素组成物质决定元素种类。
3.元素分为元素，元素，元素。
4.地壳中含量前五位的元素依次是。
5.元素符号的书写（书本75页常见的元素符号）规则：“一大二小”意义：宏观；微观6.元素周期表元素按照该原子核电荷数递增的顺序编写。
共7个周期16个族（7个横行18个纵行）。
7.物质，元素，原子，分子之间的关系考点三：化学式与化合价1.概念：用元素符号和数字表示物质组成的式子。
只有纯净物才有化学式，且一种纯净物只有一种化学式2.化学式的意义A．化学式的意义例如：H2O①表示一种物质②表示这种物质的组成③表示这种物质的一个分子④表示这种物质的一个分子的构成B．化学式中数字的意义①化学式前的数字表示：②化学式中元素符号右下角的数字表示：③离子符号右上角的数字表示：3.化学式的书写A．双原子分子单质氧气：氮气：氢气：B．稀有气体单质氦气：氩气：C．金属单质，固体非金属单质铁：碳：铝：D．化合物氯化钠四氧化三铁氧化铁氧化亚铁盐酸 ClO2碳酸钙硫酸硝酸铵氢氧化钙碳酸4.化合价化合价是用来表示元素在形成化合物时的原子个数比。
有正价与负价之分。
A．化合价口诀一价金属钾钠银，二价金属钙镁钡锌，三价金属只有铝，铜汞一二，铁二三。
负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根，还有负三磷酸根，只有正一是铵根。
单质零价永不变，其他元素有变价，先死后活来计算。
B．化合价表示方法元素符号正上方标出化合价。
符号在前，数字在后。
若数字为1时，不能省略。
例如：标出氯化镁中镁元素的化合价： ；标出硝酸铵中氮元素的化合价： 。
C ．化合价的应用原则：（1）在化合物中正负化合价代数和为0。
（2）单质分子里，元素的化合价为0.（3）O 通常为 价，H 通常为 价，Cl 在氯化物中显 价。
（4）书写时，正价在前，负价在后。
读法与写法相反。
原子团的化合价＝原子团中各元素的化合价的代数和考点四：有关相对分子质量的计算 以A m B n 为例1.相对分子质量的计算 Mr(A m B n )＝Ar(A)×m＋Ar(B)×n例如：硫酸的相对分子质量= ；碳酸钙的相对分子质量= ；二氧化碳的相对分子质量= 。
2.各元素的质量比 A 元素质量与B 元素质量的比＝[Ar(A )×m] ：[Ar(B)×n]例如：H 2O 中H 与O 的质量比= ；C 2H 5OH 中C ﹑H ﹑O 的质量比= 。
3.元素质量分数例如：硝酸铵中氮元素的质量分数= 。
4.元素的质量=物质的总质量×元素的质量分数例如：100g 尿素[CO(NH)2]中氮元素的质量分数= 。
A%=第四单元考点一：水的组成1.电解水的方程式：2.注意事项：①用的是直流电，通常加入稀硫酸或氢氧化钠，目的是②正极产生的气体是；负极产生的气体是。
气体的体积比是，质量比是。
③正极的气体检验方法是：；负极气体用点燃的方法，现象是。
3.电解水实验说明：①水在通电时生成氢气和氧气。
②水是由组成。
4. 氢气的性质物理性质：。
化学性质：。
检验氢气纯度的方法：用拇指堵住集满氢气的试管口，靠近酒精灯火焰点火，发出尖锐爆呜声，表示氢气不纯。
制备氢气的反应原理：考点二：水资源1.净化水的常用方法：吸附、沉淀、过滤、煮沸、蒸馏、消毒吸附：常用明矾、活性炭等物质吸附水中的不溶性杂质，活性炭也可消除异味。
（明矾是利用溶于水后形成的胶状物把小颗粒吸附形成大的颗粒沉降下来；活性炭疏松多孔，把杂质异味颗粒吸附到自己体）都是变化。
沉淀：水中不溶性杂质在重力的作用下沉降的过程。
过滤：将不溶于液体的固体和液体分离的方法。
操作为一贴，二低，三接触。
煮沸：将冷水烧开，能降低水的硬度。
蒸馏：利用液体的沸点不同，将液体分离的方法。
能除去水中所有杂质。
消毒：利用化学反应杀死水中微生物2.硬水和软水硬水：含较多可溶性钙、镁化合物的水：软水：不含或含少量可溶性钙、镁化合物的水。
鉴别方法：硬水的软化的方法：3.水资源保护水体污染的来源主要有工业“三废”的任意排放、农药和化肥的不合理使用、生活污水和垃圾的任意倾倒。
爱护水资源的方法：一要节约用水，二要防止水体污染。
考点三：物质的分类1.物质2.化合物和单质的比较考点四：分子和原子1.分子：最小粒子；原子：最小微粒。
2.区别：化学反应中，分子可分，原子不可分。
；联系：分子是由原子构成的3.分子的特点：①②③4.从微观角度观察物理变化与化学变化物理变化是；化学变化是第五单元考点一：质量守恒定律1.定义：。
