九年级上册化学第四单元知识点

第四单元自然界的水课题一爱护水资源一、爱护水资源有两方面：一方面节约用水；另一方面防治水体污染二、、水体污染来源主要有工业污染、农业污染、生活污染三、对于水体污染的治理：工业上污水处理达标后再排放农业上提倡使用农家肥,合理使用化肥和农药生活污水集中处理和排放课题二水的净化一、自来水厂处理水的一般步骤:①取水②沉淀③过滤④吸附⑤消毒⑥配水二、水的净化1、水的净化效果由低到高的是静置、吸附、过滤、蒸馏（均为物理方法）,其中净化效果最好的操作是蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。

2、过滤：除去不溶性杂质的方法①仪器：漏斗、带铁圈的铁架台、2个烧杯、玻璃棒、滤纸②操作要点：一贴：滤纸紧贴漏斗内壁。

二低：滤纸边缘要低于漏斗口；漏斗内液面要低于滤纸边缘三靠：漏斗下端管口紧靠烧杯内壁；玻璃棒要轻靠在三层滤纸处；烧杯口要紧靠玻璃棒（玻璃棒的作用：引流）3、过滤后,滤液仍然浑浊可能的原因：①滤纸破损；②漏斗内液面高于滤纸边缘；③盛接滤液的烧杯不干净等。

对仍浑浊的滤液应再过滤一次,直到澄清为止。

4、硬水和软水的定义：①含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫硬水；②不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水叫软水。

5、硬水软化的方法：①生活中：煮沸②实验室中：蒸馏③工业上：离子交换法和药剂法6、鉴别硬水和软水的常用的方法：取等量样品,分别加入等量少量的肥皂水,用玻璃棒搅拌,产生泡沫很少的是硬水,产生很多泡沫的是软水。

三、其他（１）水是最常见的一种溶剂,是相对分子质量最小的氧化物。

（２）水的检验：用无水硫酸铜,若由白色变为蓝色,说明有水存在；CuSO4+5H2O = CuSO4·5H2O 水的吸收：常用浓硫酸、生石灰、固体氢氧化钠、铁粉。

课题三水的组成一、电解水的实验1、装置―――水电解器2、电源种类---直流电通电 3、加入硫酸或氢氧化钠的目的----增强水的导电性4、化学反应： 2H 2O=== 2H 2↑+ O 2↑ 产生位置 负极 正极体积比 2 ： 1质量比 1 ： 85、检验： 正极端玻璃管---出气口置一根燃着的木条----木条燃烧更旺（证明是氧气）负极端玻璃管---出气口置一根燃着的木条----气体燃烧,产生淡蓝色的火焰（证明是氢气）6、结论： ①水是由氢、氧元素组成的。

一、原子的构成
原子核 = 质子（带1单位正电） +
中子（不带电）
原子的构成
核外电子（带1单位负电）
核电荷数（原子核所带电荷数量） = 质子数（原子 离子均成立）
= 核外电子数（仅对
原子成立）
质子数 = 原子序数（元素周期表中的原子序号）
核外电子的排布：第1—4层最多排：2，8，8，12个
相对原子质量 = 中子数
例：氧原子 O
核电荷数 = = 8
核外电子数 = 质子数 = 8 = 2+6（第一层满，第二层6个）
相对原子质量 = 16 中子数 = 相对原子质量 – 质子数 = 16 – 8 =8
二、离子
离子形成：原子得（失）电子后带负（正）电 例：Na 原子失去最外层一个电子后变成Na +离子，带1单位负电 离子带电，分子、原子均不带电！
例：氯离子 Cl -
带1个单位的负电（18个电子带18个单位负电，17个质子带17各单位正电，最终带1各单位负电）
三、化合价、化学式
化合物里正负化合价代数和为0（分子不带电）常见价态：。

第四单元自然界的水课题一、水资源的保护一、人类拥有的水资源1、地球表面71% 被水覆盖，但供人类利用的淡水小于 1%2、海洋是地球上最大的储水库。

海水中含有80多种元素。

海水中含量最多的物质是（H2O），最多的金属元素是（Na ），最多的元素是（O）。

3、我国水资源的状况分布不均，人均量少二、爱护水资源1、节约用水即提高水的利用率。

生活中提倡一水多用，使用节水型器具；农业中改大水漫灌为喷灌、滴灌；工业中提倡对水重复利用，循环使用2、水污染（1）、水污染物：工业“三废”（废渣、废液、废气）；农药、化肥的不合理施用生活垃圾、生活污水的任意排放（2）、防治水体污染：工业上，通过应用新技术、新工艺减少污染物的产生，同时对污染物的水体作处理使之符合排放标准。

农业上提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药。

生活污水也应逐步实现集中处理和排放。

课题二、水的净化一、水、纯净水、蒸馏水、冰水混合物都是纯净物；自然界的水、矿泉水、盐水、糖水、雪碧饮料等都是混合物二、净水的方法：沉淀、过滤、吸附、蒸馏1、沉淀（吸附沉淀）：试剂：明矾净水原理：利用明矾溶于水形成的胶状物对水的杂质进行吸附，从而达到净化的目的。

2、过滤①适用范围：用于分离难溶性固体与液体（或可溶性固体）②操作注意事项：“一贴二低三靠”“一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁“二低”：（1）滤纸的边缘低于漏斗边缘（2）液面低于滤纸边缘“三靠”：（1）漏斗下端紧靠烧杯内壁（2）玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边（3）烧杯口紧靠玻璃棒③仪器：铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗玻璃棒的作用：引流作用④过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有:A仪器不干净 B倾倒液体时液面高于滤纸边缘 C滤纸破损3、吸附常用的吸附剂：活性炭（具有吸附性）：除去水的难溶性杂质、色素和异味。

4、蒸馏：利用液体沸点不同将液体分离的方法三、硬水与软水1、定义硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。

九年级上册化学第四单元知识点
九年级上册化学第四单元主要包括以下知识点：
1. 锐式和钝式晶体：讲述了晶体的构成和晶体形态，介绍了锐式和钝式晶体的区别，并举例说明。

2. 晶体的晶格和晶面：介绍了晶格和晶面的概念，讲解了晶格和晶面的关系，并讨论了晶面的性质和分类方法。

3. 晶体的晶体系和晶体面指数：介绍了晶体系的概念和分类方法，讨论了各种晶体系的特点和晶体面指数的表示方法。

4. 晶体的物理性质：介绍了晶体的物理性质，包括透明性、硬度、断裂等，并解释了这些性质与晶体的内部结构之间的关系。

5. 晶体的化学性质：讨论了晶体的化学性质，包括溶解性、腐蚀性等，并解释了这些性质与晶体的化学组成之间的关系。

6. 晶体的应用：介绍了晶体在科学技术和日常生活中的广泛应用，包括电子元件、光电子器件、化学传感器等。

以上是九年级上册化学第四单元的主要知识点，希望能帮助到你。

如有其他问题，请继续提问。

九年级上册化学第四单元笔记
九年级上册化学第四单元是关于元素和化合物的知识。

以下是这个单元的一些重要知识点和笔记：
1、元素：元素是具有相同质子数（核电荷数）的同一类原子的总称。

2、原子：原子是化学变化中的最小粒子，它由质子、中子和电子组成。

3、化学式：化学式是用元素符号和数字表示物质组成的式子。

4、化合价：化合价是元素在形成化合物时表现出来的一种性质，它反映了原子之间相互化合的数目。

5、化学方程式：化学方程式是用化学式和箭头表示化学反应的式子。

6、化学反应的类型：化学反应的类型有化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。

7、氧化还原反应：氧化还原反应是在化学反应中，物质失去或获得电子的过程。

8、催化剂：催化剂是一种能改变化学反应速率而本身质量不变的物质。

9、酸、碱、盐：酸是解离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是解离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是解离时能产生金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。

10、酸碱指示剂：酸碱指示剂是用来指示溶液酸碱性的物质，如酚酞和石蕊。

11、水的离子积：水的离子积是指在一定温度下，水电离出的氢离子和氢氧根离子的乘积。

化学九年级上册第四单元化学九年级上册第四单元，主要涉及到反应与化学方程，我们将讨论以下内容：一、化学反应与物质转化1.化学反应的定义：化学反应是指物质之间发生的原子核、电子互相重新组合的过程。

2.物质转化的证据：物质变色、发出气体、产生光、放出热量等。

3.物质的转化过程：单向过程和逆向反应，化学反应是可逆反应的一种。

4.物质转化的速度：影响物质转化的因素有温度、浓度、物质状态等。

5.化学平衡：在闭合系统中，反应物和生成物浓度达到一定比例时，化学反应达到了平衡状态。

二、化学方程式1.化学方程的定义：用化学符号和化学式表示化学反应过程。

2.反应物与生成物：化学方程中反应物写在反箭头的左边，生成物写在反箭头的右边。

3.反应物和生成物的表示方法：分子式、离子式、化学式等。

4.化学方程的平衡：平衡标准和平衡常数的概念。

5.满足质量守恒和电荷守恒：左右原子数和电荷数相等。

三、化学方程的平衡1.方程的平衡法则：化学方程中不平衡的原子种类、原子个数要相等。

2.平衡方程的调整方法：可以通过改变系数来平衡方程。

3.化学方程的平衡条件：反应物和生成物的摩尔比相等。

四、化学方程式的计算1.摩尔比和质量比的计算：根据化学方程式中的物质的摩尔数来计算其质量比。

2.质量比和体积比的计算：根据化学方程式中反应物和生成物的物质的质量来计算质量比和体积比。

3.化学方程中有限性原理：根据有限性原理来计算实际物质转化的量。

五、化学方程式的应用1.计算反应物和生成物的量：根据化学方程式中反应物的量来计算生成物的量。

2.预测反应的进行程度：根据平衡常数来预测反应的进行程度。

3.反应温度和浓度对反应速度的影响：根据反应速度和温度、浓度的关系来分析反应过程。

以上只是化学九年级上册第四单元的一些内容，希望对你有所帮助。

九年级化学上册第四单元知识点整理1.地球上的总储水量虽然很大，但淡水只占2.53%，可利用的淡水资源还不到总储水量的1%，可见，淡水资源极其有限。

2.水资源更显短缺的缘由有二，一方面是人类生活、生产的用水量不断增加，另一方面未经处理的废水、废物和生活污水的任意排放及农药、化肥的不合理施用的等造成了水体污染，加剧了可利用水的减少。

3.爱护水资源，一方面要节约用水，另一方面要防止水体污染。

4.水体污染的来源主要有工业污染、农业污染和生活污染。

5.天然水含有的杂质可分为不溶性杂质和可溶性杂质，不溶性杂质使其呈浑浊(如图4-13)，可溶性杂质可能使其有气味或颜色。

6.自来水厂净水的过程中，沉淀池和过滤池主要是为了除去不溶性杂质，活性炭吸附池主要是为了吸附掉水中有毒和有异味的物质，投药消毒主要作用是杀菌。

7.沉淀、过滤和吸附是工业中和化学实验中分离混合物的常用方法。

8.过滤操作要领一贴：滤纸紧贴漏斗内壁（防止滤纸与漏斗壁间留有气泡而使过滤速度减慢）。

二低：滤纸边缘略低于漏斗口（防止过滤液体的液面高于漏斗口），液面略低于滤纸边缘（防止液体从滤纸与漏斗间的缝隙流走）。

三靠：烧杯口靠着玻璃棒（防止水流冲破滤纸），玻璃棒斜靠在滤纸三层的一边（防止滤纸戳破影响过滤效果），漏斗下端紧靠烧杯内壁（防止液滴飞溅）。

9.明矾净水的原理：明矾溶于水后产生的胶状物可以对悬浮于水中的杂质进行吸附，将小的颗粒凝聚成大的颗粒，使之沉降。

10.未经处理的天然水仍较浑浊，加明矾处理过的水较清澈，加明矾处理过的水过滤后最清澈。

11.如果用像活性炭这种具有吸附作用的固体过滤液体，不仅可以滤去其中的不溶性杂质，还可以吸附掉水中的一些可溶性杂质, 除去臭味。

12.含有较多可溶性钙和镁的化合物的水叫硬水，不含或含较少可溶性钙和镁的化合物的水叫软水。

13.把等量的肥皂水分别滴加到盛有等量硬水和软水的试管中，振荡，软水中产生较多泡沫，硬水中产生较多浮渣，可用这种方法检验硬水和软水。

九年级化学上册第四单元知识点整理一、水1、水的组成：（重点）（1）电解水的实验 a.装置--水电解器 b.电源种类--直流电c.加入硫酸或氢氧化钠的目的--增强水的导电性 d.反应原理：水通→电氢气 + 氧气产生位置负极正极体积比 2 ： 1 （口诀：正氧负氢，氢二氧一）体积比偏大的原因：1、氧气的溶解能力比氢气强2、氧气的氧化性强，与电极发生反应，消耗了一部分 e.检验：o2：出气口置一根带火星的木条，现象：木条复燃h2：出气口置一根燃着的木条，现象：气体燃烧，产生淡蓝色的火焰，放热（2）结论：直接结论：①水是由氢、氧两种元素组成的。

氢气是由氢元素组成的。

氧气是由氧元素组成的。

间接结论：②化学变化中，分子可分而原子不可分。

③电解水产生气体体积比=分子个数比④一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成2（1被水覆盖，但供人类利用的淡水小于1% 。

（2②农药、化肥的不合理施用③生活污水的任意排放（生活中含磷洗衣粉的使用容易造成水体富营养化，引起水华和赤潮，因此提倡使用无磷洗衣粉）（3）爱护水资源：①节约用水放、提倡零排放；②防止水体污染（措施）：工业三废要经处理达标排生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。

3、水的净化（蒸馏的标准装置不是中考课标要求、活性炭吸附和过滤是重点）（1）水的净化效果由低到高的是：静置沉淀明矾（kal(so4)2·h2o）吸附沉淀：玻璃棒搅拌的作用是加速溶解过滤:除去不溶性固体小颗粒活性炭吸附：①吸附一些可溶性杂志、臭味和色素（主要）②滤去不溶性物质（次要）消毒：o3、clo2、cl2、漂白粉----消灭大肠杆菌（消毒效果由高到低）蒸馏：蒸馏过后的水是纯净物★注意：除消毒外其余净化方法均为物理方法。

其中净化效果最好的操作是蒸馏。

理解可溶性杂质和不溶性杂质★ 过滤的注意事项：（重点）一贴：滤纸紧贴漏斗内壁----加快过滤速度二低：滤纸低于漏斗边----贴紧，加快过滤速度液面低于滤纸边----防止液体未经过滤，使滤液浑浊三靠：烧杯紧靠玻璃棒----防止液体洒出玻璃棒轻靠三层滤纸重叠处----防止滤纸破损漏斗下端紧靠烧杯内壁----防止滤液飞溅★过滤后仍然浑浊的原因：①滤纸破损；②盛接仪器不干净；③滤液高于滤纸边★过滤速度减慢的原因：①滤纸和漏斗间有气泡；②大颗粒不溶物堵塞滤纸孔★蒸馏装置的注意事项：（理解就可以）如果是正规装置，冷凝管下进水上出水的目的：使水填满冷凝管，起到更好的冷凝效果烧瓶中放碎瓷片或沸石的作用：防止暴沸刚开始的馏分弃掉，以防仪器中的杂质溶解在蒸馏水中如果是简易装置,接蒸馏水的试管浸没在冷水浴中，使水蒸气冷凝如果是简易装置,实验完毕后先移走导管，再熄灭酒精灯：防止冷凝水倒流，炸裂试管★简易净水器所有的物质都有过滤作用，层层过滤，由粗到精，顺序不能改变。

2024九年级化学上册“第四单元自然界的水”必背知识点一、爱护水资源1. 水资源的分布与现状地球上的总水储量很大，但可利用的淡水资源很少，且分布不均匀。

我国的水资源总量丰富，但人均占有量低，且南多北少、东多西少。

2. 节约用水农业上：改大水漫灌为喷灌、滴灌，提高水的利用率。

生活上：一水多用，如淘米水浇花、洗衣服水冲厕所等。

工业上：使用新技术、改革工艺使水循环使用。

3. 防治水污染工业上：应用新技术、新工艺减少污染物的产生，同时对污染的水体作处理使之符合排放标准。

农业上：提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药。

生活上：生活污水逐步实现集中处理和排放。

二、水的净化1. 自来水厂的净水过程原水→静置→絮凝沉淀 （明矾）→反应沉淀→过滤→吸附→消毒（化学过程）→生活用水2. 净化方法及其作用沉降：除去较大的不溶性杂质。

过滤：除去较小的不溶性杂质，把固体和液体分离。

吸附：除去水中的色素和异味，利用活性炭的吸附性。

杀菌消毒：除去水中的细菌、病毒，利用氯气、漂白粉等消毒剂进行化学变化。

蒸馏：除去可溶性杂质，利用混合物中各物质的沸点不同进行分离，净化程度最高。

三、水的组成1. 电解水实验电解水是在直流电的作用下，水分子分解成氢原子和氧原子，这两种原子分别两两构成成氢分子、氧分子，很多氢分子、氧分子聚集成氢气、氧气。

实验现象：电极上有气泡，正负极气体体积比为1:2。

负极气体可燃烧，正极气体能使带火星的木条复燃。

2. 水的性质物理性质：无色无味、没有味道的液体，沸点是100℃，凝固点是0℃，密度为1g/cm³，能溶解多种物质形成溶液。

化学性质：水在通电的条件下可分解为氢气和氧气，水还可以与许多单质 （金属、非金属）、氧化物 （金属氧化物、非金属氧化物）、盐等多种物质反应。

四、氢气的性质1. 物理性质无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小，是相同条件下密度最小的气体。

2. 化学性质可燃性：纯净的氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，化学方程式为2H℃ + O℃ = 2H℃O。

九年级上册化学第四单元知识点总结九年级上册化学第四单元知识点总结九年级上册化学第四单元是学习无机物的化学命名和化学方程式的平衡。

通过本单元的学习，我们对无机物的化学命名和方程式的平衡有了更深入的了解。

下面我将对本单元的重点知识进行总结。

一、化学命名1. 金属离子和非金属离子的命名金属离子的命名是根据离子的电价和元素的化合价确定的，一般情况下，主族金属的离子和元素的符号相同，而过渡金属的离子会在括号内注明其电价。

非金属离子的命名要根据阴离子的化学式和阴离子的名称确定。

2. 物质的组成和命名化合物的组成可以通过化学式表示，化学式是用元素符号和下标表示的，下标表示元素在分子或离子中的个数。

根据化合物中元素的个数和原子价确定化学式。

3. 酸的命名一般情况下，酸的名称由其阳离子和酸根离子的名称组成。

碱金属和碱土金属的氢化物称为“氢化+元素名称”，非金属元素的氢化物称为“酸化+元素名称”。

二、化学方程式的平衡1. 化学方程式的特点化学方程式由反应物和生成物组成，用化学式表示。

在化学方程式中，反应物位于箭头的左侧，生成物位于箭头的右侧。

2. 化学方程式的平衡化学方程式的平衡是指反应物和生成物中各种原子和离子的个数相等。

平衡的化学方程式要符合质量守恒定律和电荷守恒定律。

3. 平衡的条件平衡的化学方程式要满足以下条件：反应物和生成物中各种元素的个数相等；反应物和生成物中电荷的总和相等。

4. 平衡的方法化学方程式的平衡可以通过调整反应物和生成物的系数来实现。

在平衡方程式中，系数表示物质的个数，需要保持平衡的方程式中，反应物和生成物的系数要尽可能小且简单。

通过以上知识点的学习，我们可以更好地理解无机物的化学命名和化学方程式的平衡。

同时，在实际应用中，我们还可以根据化学命名和化学方程式的平衡来解决一些实际问题，比如计算物质的摩尔质量、计算反应物和生成物的数量关系等。

我们还可以通过做一些相关的实验来加深对这些知识点的理解。

第四单元知识点一、水1、水的组成：（重点）（1）电解水的实验a.装置--水电解器b.电源种类--直流电c.加入硫酸或氢氧化钠的目的--增强水的导电性d.反应原理：水通→电氢气+氧气产生位置负极正极体积比 2 ： 1 （口诀：正氧负氢，氢二氧一）体积比偏大的原因：1、氧气的溶解能力比氢气强2、氧气的氧化性强，与电极发生反应，消耗了一部分e.检验：O2：出气口置一根带火星的木条，现象：木条复燃H2：出气口置一根燃着的木条，现象：气体燃烧，产生淡蓝色的火焰，放热（2）结论：直接结论：①水是由氢、氧两种元素组成的。

氢气是由氢元素组成的。

氧气是由氧元素组成的。

间接结论：②化学变化中，分子可分而原子不可分。

③电解水产生气体体积比=分子个数比④一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成从图中所获得的信息：宏观方面：①水通电生成氢气和氧气②在化学变化中元素的种类不变③水是由氢、氧两种元素组成的④氢气是由氢元素组成的⑤氧气是由氧元素组成的⑥此反应是分解反应微观方面：①水由水分子构成②每个水分子由一个氧原子和两个氢原子构成③氢气由氢分子构成④每个氢分子由两个氢原子构成⑤氧气由氧分子构成⑥每个氧分子由两个氧原子构成⑦在化学变化中，分子的种类改变，原子的种类和数目不变。

⑧氢原子的体积比氧原子小2、水的污染：（11% 。

（2；②农药、化肥的不合理施用③生活污水的任意排放（3）爱护水资源：①节约用水②防止水体污染（措施）：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。

3、水的净化（蒸馏的标准装置不是中考课标要求、活性炭吸附和过滤是重点）（1）水的净化效果由低到高的是：静置沉淀明矾（KAl(SO4)2·12H2O）吸附沉淀：玻璃棒搅拌的作用是加速溶解过滤:除去不溶性固体小颗粒活性炭吸附：①吸附一些可溶性杂志、臭味和色素（主要）②滤去不溶性物质（次要）消毒：O3、ClO2、Cl2、漂白粉----消灭大肠杆菌（消毒效果由高到低）蒸馏：蒸馏过后的水是纯净物★注意：除消毒外其余净化方法均为物理方法。

九年级上册化学第四单元知识点
九年级上册化学第四单元主要包括以下几个知识点：
1. 元素和化合物的概念：元素是由具有相同原子序数（即原子核中的质子数）的原子
组成的纯物质，化合物是由两种或两种以上不同元素按照一定的化学结构组合而成的
物质。

2. 化学符号和化学式：化学符号是用来表示元素的简称，化学式是用来表示化合物的
符号和数字的组合。

3. 元素周期表：根据元素的周期性规律，元素周期表将元素按照原子序数的顺序排列，同时按照元素的化学性质和物理性质进行分类。

4. 元素的性质：包括金属性、非金属性、金属活动性等。

5. 金属元素和非金属元素的反应：金属元素通常与非金属元素发生反应，产生化合物。

6. 化学式的推导：根据化合物的成分和化合价，可以推导出化合物的化学式。

7. 元素的相对原子质量和相对分子质量：相对原子质量是指一个元素的相对质量，相
对分子质量是指一个分子的相对质量。

8. 量的计算：根据化学方程式，可以利用量的关系进行计算，包括物质的摩尔数、质量、体积等。

9. 化学反应的方程式：化学反应可以用化学方程式表示，包括反应物、生成物和反应
条件。

10. 化学反应中的能量变化：化学反应中常常伴随着能量的释放或吸收，包括放热反应和吸热反应。

以上就是九年级上册化学第四单元的主要知识点。

九年级上册化学第四单元知识点九年级上册化学第四单元通常涉及基础化学概念和元素，这些知识点是学生理解更高级化学概念的基础。

以下是该单元可能包含的一些关键知识点，以及它们在教学大纲中的呈现方式。

# 第四单元：基础化学概念和元素一、物质的组成1. 物质的定义：- 物质是构成宇宙的任何可感知的实体。

- 物质可以是固体、液体或气体。

2. 元素和化合物：- 元素是不可分割的基本物质单位。

- 化合物是由两种或两种以上元素以固定比例结合而成的物质。

3. 原子和分子：- 原子是物质的基本单位，由原子核和电子组成。

- 分子是由两个或更多原子通过化学键结合而成的单元。

二、元素周期表1. 周期表的结构：- 周期表由行（周期）和列（族）组成。

- 每个元素都有一个特定的位置，由其原子序数决定。

2. 元素的分类：- 主族元素（如氢、氧、碳等）。

- 过渡金属（如铁、铜、镍等）。

- 稀有气体（如氦、氖、氩等）。

3. 元素的性质：- 原子序数、电子排布、化学性质和物理性质。

三、化学反应1. 反应类型：- 合成反应：两种或更多物质结合形成一种新物质。

- 分解反应：一种物质分解成两种或更多物质。

- 置换反应：元素从一个化合物中置换出另一个元素。

- 双置换反应：两种化合物交换成分，形成两种新的化合物。

2. 化学方程式：- 描述化学反应的符号表示法。

- 平衡化学方程式的重要性。

3. 能量变化：- 放热反应和吸热反应。

- 能量守恒原理。

四、化学式和化学方程式的计算1. 化学式的书写：- 元素符号的书写规则。

- 化合物化学式的确定。

2. 化学方程式的平衡：- 质量守恒原理。

- 平衡方程式的步骤和方法。

3. 物质的量：- 摩尔概念的引入。

- 物质的量与质量、体积的关系。

五、实验安全和实验操作1. 实验室安全规则：- 个人防护装备的使用。

- 化学品的妥善处理和存储。

2. 基本实验操作：- 溶液的配制。

- 常见化学仪器的使用。

3. 实验数据的记录和分析：- 实验观察的记录方法。

九年级上册第四单元化学知识点概述1. 氧气的制备与性质1.1 实验室制取氧气- 常用方法：分解过氧化氢、氯酸钾或高锰酸钾- 装置：试管、酒精灯、集气瓶等- 注意事项：安全操作，避免火花引起爆炸1.2 氧气的性质- 物理性质：无色无味气体，密度比空气大- 化学性质：支持燃烧，具有氧化性2. 化学反应与能量2.1 化学反应的本质- 原子重新组合生成新物质- 化学变化的实质：旧键断裂，新键形成2.2 能量变化- 化学能转化为热能、光能、电能等- 放热反应：生成新键能量高于断裂旧键能量- 吸热反应：生成新键能量低于断裂旧键能量3. 燃烧与灭火3.1 燃烧的条件- 氧气存在- 温度达到着火点- 可燃物具有可燃性3.2 灭火的方法- 隔绝氧气：用灭火器、灭火毯等- 降低温度：喷水、泡沫等- 清除可燃物：疏导、转移等4. 金属的化学性质4.1 金属的通性- 容易失去电子，具有还原性- 能与氧气、酸、盐等发生化学反应4.2 金属的活动性顺序- 钾 > 钠 > 钙 > 镁 > 铝 > 锌 > 铁 > 镍 > 锡 > 铅 > 氢 > 铜 > 汞 > 银 > 金4.3 金属的腐蚀与防护- 腐蚀原因：与氧气、水、酸等接触- 防护方法：涂层、阴极保护、选用耐腐蚀材料等5. 有机物的基础知识5.1 有机物的定义与特点- 含有碳元素的化合物，除二氧化碳、碳酸盐等- 多数有机物难溶于水，易溶于有机溶剂- 有机物燃烧产生二氧化碳和水5.2 有机物的分类- 烃：仅含碳氢两种元素- 烃的衍生物：含碳氢以外元素的有机物5.3 有机物的化学反应- 加成反应：不饱和键断裂，与其他原子或原子团结合- 取代反应：原子或原子团被其他原子或原子团替代以上为九年级上册第四单元化学知识点概述，希望能帮助学生系统地掌握本单元的知识。

化学九年级上册四单元知识点一、原子结构1. 原子的基本概念原子是构成物质的最小单位，由质子、中子和电子组成。

质子带正电荷，中子没有电荷，电子带负电荷。

2. 原子的结构模型约瑟夫·汤姆逊提出了“西瓜糖果模型”，认为原子是由带正电的物质中央（像西瓜的果肉）和带负电的电子（像糖果）组成的。

后来，厄内斯特·卢瑟福的金箔实验揭示出原子的结构，提出了“金箔模型”，认为原子核带正电荷，电子绕核运动。

3. 原子序数与质量数原子序数是指原子核中质子的个数，决定了元素的特性。

质量数是指原子核中质子和中子的总数。

4. 同位素同位素指具有相同原子序数但质量数不同的原子，它们化学性质相似，物理性质略有差异。

5. 电荷数目的变化原子失去或获得电子后，电荷数目发生变化，形成带电的离子。

正离子带正电荷，负离子带负电荷。

二、元素周期表1. 元素周期表的结构元素周期表是按照原子序数排列的，可以分为周期、族和区块。

周期指的是元素周期表的行，族指的是元素周期表的列，区块指的是元素周期表的分区。

2. 元素周期表的应用元素周期表可以提供元素的基本信息，如元素符号、原子序数、相对原子质量等。

利用元素周期表，可以归纳和总结元素的规律，如周期性规律和族内规律。

三、化学键与化合价1. 化学键的形成化学键是由原子间的电子互相吸引而形成的，可以分为离子键、共价键和金属键。

2. 离子键离子键是由正带负电荷的离子之间的静电引力所形成的，离子键形成后，形成离子晶体。

3. 共价键共价键是由非金属原子间共享电子而形成的化学键，可以分为单共价键、双共价键和三共价键。

4. 化合价化合价是化合物中一个原子与其他原子结合的价数，化合价可以通过元素周期表上的族号推测。

四、化学方程式与化学反应1. 化学方程式的基本形式化学方程式用化学符号和化学式表示化学反应的过程，包括反应物、生成物和反应条件。

2. 化学反应的类型化学反应可以分为合成反应、分解反应、置换反应和氧化还原反应等。

九年级上册化学第四单元知识点化学作为自然科学的一门重要学科，对于我们理解和探索物质世界起着至关重要的作用。

九年级上册化学的第四单元主要介绍了以下几个知识点：基本粒子和元素、原子、元素周期表与元素化合价、化学键与化合物、离子与简单的离子化合物以及化学方程式。

接下来，我们将逐一进行论述。

1. 基本粒子和元素在化学中，物质世界的一切都是由原子构成的。

而原子由更基本的粒子组成，分别是质量为1的质子、质量为1的中子和质量极轻的电子。

元素是由具有相同质子数的原子组成的纯物质，元素的特性由其原子的属性决定。

2. 原子原子是构成一切物质的基本单位，由质子、中子和电子组成。

原子的质量主要由质子和中子质量决定，电子具有质量可以忽略不计。

根据原子核内质子的数量，原子被划分为不同的元素。

原子的结构模型可以用波尔模型或量子力学模型来描述。

3. 元素周期表与元素化合价元素周期表是化学中的一张重要工具，它按照元素的原子序数（质子数）和元素的化学性质对元素进行了整理。

元素周期表的主要特点是周期性和族性。

元素周期表既可以通过化学符号表示，也可以通过元素周期数和主族数表示。

元素的化学性质可以通过元素的化合价来衡量，化合价反映了元素与其他元素形成化学键时的电子的转移或共享情况。

4. 化学键与化合物化学键是指原子之间的吸引力，用于组成化合物。

常见的化学键包括离子键、共价键和金属键。

离子键在金属和非金属之间形成，质子和电子转移形成离子；共价键在非金属之间形成，电子共享形成分子；金属键在金属之间形成，金属原子之间的电子云相互重叠形成金属结构。

5. 离子与简单的离子化合物离子是带正电荷或负电荷的原子或原子团，当原子得失电子数目不相等时，形成带电离子。

简单的离子化合物是由带正电荷的金属离子和带负电荷的非金属离子通过离子键结合形成。

6. 化学方程式化学方程式是将化学反应用化学式和符号表示出来的方式。

化学方程式由反应物、生成物和化学反应符号组成。