当前位置：文档之家 › 北京市101中学2015-2016年第二学期高三化学试卷(解析版)

北京市101中学2015-2016年第二学期高三化学试卷(解析版)

  • 格式：doc
  • 大小：355.50 KB
  • 文档页数：24

北京市101中学2015-2016年第二学期高三化学试卷（解析版）一、本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，1．下列有关物质应用的说法正确的是（）A．碳酸钠溶液呈碱性，可用热的纯碱溶液除去矿物油污渍B．钠和钾的合金在常温下是液体，可用于快中子反应堆作热交换剂C．常温下，浓硝酸不跟铁发生化学反应，可用于铁制容器盛装浓硝酸D．铝表面易形成致密的氧化膜，铝制器皿可长时间盛放咸菜等腌制食品2．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的原子在元素周期表中原子半径最小，Y的次外层电子数是最外层的，ZX2是一种储氢材料，W与Y属于同一主族．下列叙述正确的是（）A．原子半径：r W＞r Z＞r YB．Y形成的离子与W形成的离子的电子数不可能相同C．化合物X2Y、ZY、WY3中化学键的类型相同D．由X、Y、Z、W组成的化合物的水溶液可能显酸性3．下列离子反应方程式书写正确的是（）A．氯气与水反应：Cl2+H2O═Cl﹣+2H++ClO﹣B．氨气通入醋酸溶液中：NH3+H+═NH4+C．制备Fe（OH）3胶体：Fe3++3H2O Fe（OH）3（胶体）+3H+D．碳酸氢钠溶液中加入过量石灰水：HCO3﹣+OH﹣═CO32﹣+H2O4．有机产品Z可以由原料X经过多步反应合成得到：下列说法正确的是（）A．X与Y互为同分异构体B．X与Y均不能使酸性KMnO4溶液褪色C．在光照条件下，Z中的苯环能与Cl2发生取代反应D．Z中所有不饱和键均能与溴发生加成反应5．固体氧化物燃料电池是由美国西屋（Westinghouse）公司研制开发的．它以固体氧化锆﹣氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子（O2﹣）在其间通过．该电池的工作原理如图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应．下列判断正确的是（）A．有O2参加反应的a极为电池的负极B．有H2参加反应的b极为电池的正极C．a极对应的电极反应式为O2+2H2O﹣4e═4OH﹣D．该电池的总反应方程式为：2H2+O2═2H2O6．下列有关实验设计、观察或记录、结论或解释都正确的是（）A．A B．B C．C D．D7．在常温下，0.100 0mol•L﹣1 Na2CO3溶液25mL用0.100 0mol•L﹣1盐酸滴定，其滴定曲线如图所示，对滴定过程中所得溶液中相关离子浓度间的关系，下列有关说法正确的是（）A．a点：c（CO32﹣）=c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）B．b点：5c（Cl﹣）＞4c（HCO3﹣）+4c（CO32﹣）C．c点：c（OH﹣）=c（H+）+c（HCO3﹣）+2c（H2CO3）D．d点：c（H+）=c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（OH﹣）二、解答题（共4小题，满分58分）8．（17分）已知：①RCl+HCN RCN+HCl②尼龙﹣66广泛用于制造机械与电气装置的零件，亦可制成薄膜用作包装材料，其合成路线如下图所示（中间产物E给出两条合成路线）．完成下列填空：（1）写出反应类型：反应②，反应③．（2）写出化合物D的结构简式：．（3）写出一种与C互为同分异构体，且能发生银镜反应的化合物的结构简式：．（4）写出反应①②的化学方程式：；．（5）一定条件下，下列化合物中能与B发生化学反应的是．a．NaOH b．HCl c．NaCl d．Na2CO3（6）写出以苯为原料合成B的路线（其它试剂任选，要求有较高的产率）．（合成路线常用的表示方式为：A B…目标产物）．9．（12分）碳、氮、硫是中学化学重要的非金属元素，在工农业生产中有广泛的应用．（1）用于发射“天宫一号”的长征二号火箭的燃料是液态偏二甲肼（CH3）2N﹣NH2，氧化剂是液态四氧化二氮．二者在反应过程中放出大量能量，同时生成无毒、无污染的气体．已知室温下，1g燃料完全燃烧释放出的能量为42.5kJ，请写出该反应的热化学方程式．（2）298K时，在2L恒容密闭容器中发生反应：2NO2（g）⇌N2O4（g）△H=﹣a kJ•mol﹣1（a＞0）．N2O4的物质的量浓度随时间变化如图1．达平衡时，N2O4的浓度为NO2的2倍，回答下列问题．①298k时，该反应的平衡常数为．②在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图2所示．下列说法正确的是a．A、C两点的反应速率：A＞Cb．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜Cc．A、C两点气体的颜色：A深，C浅d．由状态B到状态A，可以用加热的方法③若反应在398K进行，某时刻测得n（NO2）=0.6mol、n（N2O4）=1.2mol，则此时V（正）V（填“＞”“＜”或“=”）．（逆）（3）NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛．现向100mL 0.1mol•L﹣1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L﹣1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图3所示．试分析图中a、b、c、d、e五个点，①水的电离程度最大的是（填“a”“b”“c”“d”或“e”，下同）②其溶液中c（OH﹣）的数值最接近NH3•H2O的电离常数K数值的是；③在c点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是．10．（15分）亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌．以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出产品NaClO2•3H2O；②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下．（1）发生器中发生反应的离子方程式为．发生器中鼓入空气的作用可能是．a．将SO2氧化成SO3，增强酸性b．将NaClO3还原为ClO2c．稀释ClO2以防止爆炸（2）吸收塔内发生反应的化学方程式为；吸收塔内的温度不能超过20℃，其目的是．（3）吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中．以下还可以选择的还原剂是（选填序号）．a．Na2O2b．Na2S c．FeCl2（4）从滤液中得到NaClO2•3H2O粗晶体的实验操作依次是．（5）某学习小组用碘量法测定粗产品中亚氯酸钠的含量，实验如下：a．准确称取所得亚氯酸钠样品m g于小烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应，将所得混合液配成250ml待测溶液．（已知：ClO2﹣+4I﹣+4H+═2H2O+2I2+Cl﹣）b．移取25.00ml待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用c mol•L﹣1 Na2S2O3标准液滴定至终点，重复2次，测得平均值为V ml．（已知：I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣）①达到滴定终点时的现象为．②该样品中NaClO2的质量分数为（用含m、c、V的代数式表示，结果化成最简．）11．（14分）（Ⅰ）氨基甲酸铵（NH2COONH4）的制备氨基甲酸铵是一种白色固体，易分解、易水解，难溶于CCl4．可用做肥料．制备氨基甲酸铵的装置如图1所示．反应的化学方程式如下：2NH3（g）+CO2（g）⇌NH2COONH4（s）△H＜0．注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质．（1）发生器用冰水冷却的原因是．（2）液体石蜡鼓泡瓶的作用是．（3）从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是（填写操作名称）．为了得到干燥产品，应采取的方法是（填写选项序号）．a.80℃热风下烘干b.60℃热风下烘干c.40℃热风下烘干（4）尾气处理装置如图2所示．双通玻璃管的作用：；浓硫酸的作用：、．（5）取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品0.7820g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为1.000g．则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为．（精确到2位小数，碳酸氢铵和氨基甲酸铵的相对分子质量分别为79和78）（Ⅱ）FeSO4•7H2O晶体的制备（6）已知：某研究性学习小组欲从硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3）出发，制备绿矾（FeSO4•7H2O），补充完整由硫铁矿烧渣制备FeSO4•7H2O晶体的实验步骤（可选用的试剂：铁粉、稀硫酸和NaOH溶液）：①向一定量烧渣中加入足量的稀硫酸充分反应，充分反应后过滤，②，③，④将得到溶液加热蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，低温干燥，得到FeSO4•7H2O晶体．2016年北京市101中学高考化学模拟试卷参考答案与试题解析一、本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，1．下列有关物质应用的说法正确的是（）A．碳酸钠溶液呈碱性，可用热的纯碱溶液除去矿物油污渍B．钠和钾的合金在常温下是液体，可用于快中子反应堆作热交换剂C．常温下，浓硝酸不跟铁发生化学反应，可用于铁制容器盛装浓硝酸D．铝表面易形成致密的氧化膜，铝制器皿可长时间盛放咸菜等腌制食品【考点】盐类水解的应用；生活中常见合金的组成；铝的化学性质．【分析】A．碱不能除去烃类化合物；B．钠钾合金为液态，作原子反应堆作热交换剂；C．常温下，铁和浓硝酸发生钝化现象；D．氯化钠也会破坏氧化膜的结构．【解答】解：A．矿物油渍属于烃类化合物，碱和烃类化合物不反应，纯碱水解生成的NaOH 不能和烃类物质反应，所以不能用纯碱除去矿物油渍，故A错误；B．在快中子反应堆中，不能使用水来传递堆芯中的热量，因为它会减缓快中子的速度，钠和钾的合金可用于快中子反应堆作热交换剂，故B正确；C．常温下，铁和浓硝酸发生氧化还原反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步被氧化，而不是二者不反应，故C错误；D．氧化铝虽然为致密的氧化物薄膜，但氯化钠也会破坏氧化膜的结构，从而加速铝制品的腐蚀，故D错误；故选B．【点评】本题考查了化学与生活，明确反应原理是解本题关键，熟悉常见物质的性质，注意A中矿物油渍和植物油油渍的区别，注意D中反应原理，会运用化学知识解释生活现象，题目难度不大．2．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的原子在元素周期表中原子半径最小，Y的次外层电子数是最外层的，ZX2是一种储氢材料，W与Y属于同一主族．下列叙述正确的是（）A．原子半径：r W＞r Z＞r YB．Y形成的离子与W形成的离子的电子数不可能相同C．化合物X2Y、ZY、WY3中化学键的类型相同D．由X、Y、Z、W组成的化合物的水溶液可能显酸性【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的原子在元素周期表中原子半径最小，则X为H元素；Y的次外层电子数是最外层的，Y原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则Y为O元素；W与Y属于同一主族，则W为S元素；ZX2中，H显﹣1价，Z显+2价，则Z为Mg，以此解答该题．【解答】解：短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的原子在元素周期表中原子半径最小，则X为H元素；Y的次外层电子数是最外层的，Y原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则Y为O元素；W与Y属于同一主族，则W为S元素；ZX2中，H显﹣1价，Z显+2价，则Z为Mg，A．原子半径最小的原子X为H，同周期随原子序数增大原子半径减小，故原子半径Mg＞S＞O，故A错误；B．O22﹣ 与S2﹣电子数都是18，故B错误；C．H2O和SO3中均为共价键，MgO中为离子键，故C错误；D．MgSO4•7H2O中Mg2+水解显酸性，故D正确．故选D．【点评】本题考查结构位置性质关系应用、元素周期律、化学键、盐类水解等，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，难度中等，推断元素是解题关键．3．下列离子反应方程式书写正确的是（）A．氯气与水反应：Cl2+H2O═Cl﹣+2H++ClO﹣B．氨气通入醋酸溶液中：NH3+H+═NH4+C．制备Fe（OH）3胶体：Fe3++3H2O Fe（OH）3（胶体）+3H+D．碳酸氢钠溶液中加入过量石灰水：HCO3﹣+OH﹣═CO32﹣+H2O【考点】离子方程式的书写．【分析】A．次氯酸为弱酸，离子方程式中次氯酸不能拆开；B．醋酸为弱酸，离子方程式中醋酸不能拆开；C．将氯化铁饱和溶液加入沸水中加热可获得氢氧化铁胶体；D．石灰水过量，反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠和水．【解答】解：A．氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，正确的离子方程式为：Cl2+H2O═Cl ﹣+H++HClO，故A错误；B．氨气通入醋酸溶液中，醋酸不能拆开，正确的离子方程式为：NH3+CH3COOH═CH3COO ﹣+NH4+，故B错误；C．制备Fe（OH）3胶体的离子方程式为：Fe3++3H2O Fe（OH）3（胶体）+3H+，故C正确；D．碳酸氢钠与过量氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙、氢氧化钠和水，正确的离子方程式为：Ca2++HCO3﹣+OH﹣=CaCO3↓+H2O，故D错误；故选C．【点评】本题考查了离子方程式的书写判断，题目难度中等，明确离子方程式的书写原则为解答关键，注意掌握需要保留化学式的物质，如难溶物、弱电解质、氧化物、气体等，试题培养了学生的灵活应用能力．4．有机产品Z可以由原料X经过多步反应合成得到：下列说法正确的是（）A．X与Y互为同分异构体B．X与Y均不能使酸性KMnO4溶液褪色C．在光照条件下，Z中的苯环能与Cl2发生取代反应D．Z中所有不饱和键均能与溴发生加成反应【考点】有机物的结构和性质．【分析】A．原料X与中间体Y的分子式相同，但结构不同；B．原料X、Y中含C=C；C．光照条件下，取代甲基的氢原子；D．酯基与溴不发生加成反应．【解答】解：A．原料X与中间体Y的分子式相同，但结构不同，则二者互为同分异构体，故A正确；B．原料X、Y中含C=C，可被酸性高锰酸钾氧化，故B错误；C．光照条件下，取代甲基的氢原子，故C错误；D．酯基中C=O键稳定，与溴不发生加成反应，故D错误．故选A．【点评】本题考查有机物的结构与性质，注意把握有机物官能团与性质的关系来解答，熟悉酚、酯、烯烃的性质是解答的关键，选项D为易错点，题目难度不大．5．固体氧化物燃料电池是由美国西屋（Westinghouse）公司研制开发的．它以固体氧化锆﹣氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子（O2﹣）在其间通过．该电池的工作原理如图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应．下列判断正确的是（）A．有O2参加反应的a极为电池的负极B．有H2参加反应的b极为电池的正极C．a极对应的电极反应式为O2+2H2O﹣4e═4OH﹣D．该电池的总反应方程式为：2H2+O2═2H2O【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】该电池属于固体燃料电池，以固体氧化锆﹣氧化钇为电解质，电池工作时，正极上氧气得电子生成氧离子，则正极上反应为O2+4e﹣=2O2﹣；负极为氢气失电子发生氧化反应，负极反应为：2H2﹣4e﹣+2O2﹣═2H2O，总反应为：2H2+O22H2O．【解答】解：A、在燃料电池中，有O2参加的a极为原电池的正极，故A错误；B、有氢气参加反应的电极为负极，故B错误；C、a极为正极，电极反应为：O2+4e﹣=2O2﹣，故C错误；D、该电池的总反应式为2H2+O22H2O，故D正确；故选D．【点评】本题考查原电池的工作原理，涉及正负极的判断，电极反应式的书写等问题，题目难度不大，注意基础知识的积累．6．下列有关实验设计、观察或记录、结论或解释都正确的是（）A．A B．B C．C D．D【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．一氧化氮易于氧气反应生成二氧化氮；B．NH4+水解显酸性；C．能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，说明反应中有单质碘生成，因此该气体具有氧化性；D．醋酸是弱电解质，在稀释过程中继续电离生成氢离子．【解答】解：A．稀硝酸的还原产物是一氧化氮，一氧化氮易于氧气反应生成二氧化氮，故A错误；B．NH4+水解显酸性，pH＜7，故B错误；C．有氧化性且能氧化碘离子的气体不一定是氯气，臭氧等气体也能氧化碘离子，故C错误；D．醋酸是弱电解质，在稀释过程中继续电离生成氢离子，HCl是强电解质，完全电离，将20mL pH均为1的盐酸和醋酸分别加水稀释至pH为3，稀释前后两种溶液中氢离子浓度相同，则醋酸稀释的倍数大于稀盐酸，由此得出醋酸是弱电解质，故D正确；故选D．【点评】本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及氧化还原反应、盐类水解、弱电解质的电离等知识点，侧重考查学生分析判断能力，明确实验原理、物质性质是解本题关键，易错选项是D，注意：弱电解质在稀释过程中继续电离，题目难度不大．7．在常温下，0.100 0mol•L﹣1 Na2CO3溶液25mL用0.100 0mol•L﹣1盐酸滴定，其滴定曲线如图所示，对滴定过程中所得溶液中相关离子浓度间的关系，下列有关说法正确的是（）A．a点：c（CO32﹣）=c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）B．b点：5c（Cl﹣）＞4c（HCO3﹣）+4c（CO32﹣）C．c点：c（OH﹣）=c（H+）+c（HCO3﹣）+2c（H2CO3）D．d点：c（H+）=c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（OH﹣）【考点】离子浓度大小的比较．【分析】A．a点时n（HCl）=0.1mol/L×0.0125L=0.00125mol，反应生成0.00125molNaHCO3，剩余0.00125molNa2CO3，从盐类的水解程度的角度分析；B．溶液中存在物料守恒，从物料守恒的角度分析；C．c点时n（HCl）=0.1mol/L×0.025L=0.0025mol，恰好完全反应生成NaHCO3；D．溶液中满足电荷守恒，根据电荷守恒的角度分析．【解答】解：A．a点时n（HCl）=0.1mol/L×0.0125L=0.00125mol，反应生成0.00125molNaHCO3，剩余0.00125molNa2CO3，由于水解程度大于电离程度，则c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣），故A错误；B．b点时n（HCl）=0.1mol/L×0.02L=0.002mol，由物料守恒可知：5c（Cl﹣）=4c（HCO3﹣）+4c（CO32﹣）+4c（H2CO3），则5c（Cl﹣）＞4c（HCO3﹣）+4c（CO32﹣），故B正确；C．c点时n（HCl）=0.1mol/L×0.025L=0.0025mol，恰好完全反应生成NaHCO3，由于HCO3﹣水解程度较弱，则有c（HCO3﹣）＞c（OH﹣），故C错误；D．d点时加入盐酸0.005mol，溶液中溶由反应生成的CO2，溶液存在电荷守恒，存在c（Na+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）+c（OH﹣）+c（Cl﹣），由于c（Na+）=c（Cl﹣），则c （H+）=c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）+c（OH﹣），故D错误；故选B．【点评】本题综合考查离子浓度的大小比较，题目难度较大，本题注意分析反应物的物质的量之间的关系，判断反应的程度以及溶液的主要成分，结合盐类水解的原理解答．二、解答题（共4小题，满分58分）8．（17分）（2016•北京校级模拟）已知：①RCl+HCN RCN+HCl②尼龙﹣66广泛用于制造机械与电气装置的零件，亦可制成薄膜用作包装材料，其合成路线如下图所示（中间产物E给出两条合成路线）．完成下列填空：（1）写出反应类型：反应②氧化反应，反应③缩聚反应．（2）写出化合物D的结构简式：NH4OOC（CH2）4﹣COONH4．（3）写出一种与C互为同分异构体，且能发生银镜反应的化合物的结构简式：．（4）写出反应①②的化学方程式：；．（5）一定条件下，下列化合物中能与B发生化学反应的是b．a．NaOH b．HCl c．NaCl d．Na2CO3（6）写出以苯为原料合成B的路线（其它试剂任选，要求有较高的产率）．（合成路线常用的表示方式为：A B…目标产物）．【考点】有机物的合成．【分析】结合题目信息再采用逆推法，E与C发生缩骤反应生成尼龙﹣66，由尼龙﹣66的结构简式可推知C为HOOC﹣（CH2）4﹣COOH，E为H2N﹣（CH2）6﹣NH2，1，3﹣丁二烯与氯气发生1，4﹣加成得A为CH2Cl﹣CH=CH﹣CH2Cl，A与HCN发生取代反应生成NCCH2CH=CHCH2CN，NCCH2CH=CHCH2CN与氢气加成得E，对比B的分子式可知，环已烷被氧化生成B为，B被氧化生成环已酮，环已酮与硝酸反应生成C，C与氨气反应生成D为NH4OOC（CH2）4﹣COONH4，D脱去水得NCCH2CH2CH2CH2CN，以苯为原料合成，可以用苯与氯气发生取代，再碱性水解、酸化，再与氢气加成可得，据此答题．【解答】解：结合题目信息再采用逆推法，E与C发生缩骤反应生成尼龙﹣66，由尼龙﹣66的结构简式可推知C为HOOC﹣（CH2）4﹣COOH，E为H2N﹣（CH2）6﹣NH2，1，3﹣丁二烯与氯气发生1，4﹣加成得A为CH2Cl﹣CH=CH﹣CH2Cl，A与HCN发生取代反应生成NCCH2CH=CHCH2CN，NCCH2CH=CHCH2CN与氢气加成得E，对比B的分子式可知，环已烷被氧化生成B为，B被氧化生成环已酮，环已酮与硝酸反应生成C，C与氨气反应生成D为NH4OOC（CH2）4﹣COONH4，D脱去水得NCCH2CH2CH2CH2CN，（1）根据上面的分析可知，反应②为氧化反应，反应③为缩聚反应，故答案为：氧化反应；缩聚反应；（2）根据上面的分析可知，D为NH4OOC（CH2）4﹣COONH4，故答案为：NH4OOC（CH2）4﹣COONH4；（3）C为HOOC﹣（CH2）4﹣COOH，一种与C互为同分异构体，且能发生银镜反应，说明有醛基的化合物的结构简式为，故答案为：；（4）反应①的化学方程式，反应②的化学方程式，故答案为：、；（5）B为，一定条件下，能与HCl发生取代反应，故选b；（6）以苯为原料合成，可以用苯与氯气发生取代，再碱性水解、酸化，再与氢气加成可得，合成路线为，故答案为：．【点评】本题着力考查阅读有机合成方案、利用题设信息、解决实际问题的能力，也考查了学生对信息接受和处理的敏锐程度、思维的整体性和对有机合成的综合分析能力，本题涉及到有机物性质、有机官能团，合成路线流程图设计与表达，重点考查课学生思维的敏捷性和灵活性，对学生的信息获取和加工能力提出较高要求，题目难度中等．9．（12分）（2016•北京校级模拟）碳、氮、硫是中学化学重要的非金属元素，在工农业生产中有广泛的应用．（1）用于发射“天宫一号”的长征二号火箭的燃料是液态偏二甲肼（CH3）2N﹣NH2，氧化剂是液态四氧化二氮．二者在反应过程中放出大量能量，同时生成无毒、无污染的气体．已知室温下，1g燃料完全燃烧释放出的能量为42.5kJ，请写出该反应的热化学方程式C2H8N2（l）+2N2O4（l）=2CO2（g）+3N2（g）+4H2O（l）△H=﹣2550 kJ•mol﹣1．（2）298K时，在2L恒容密闭容器中发生反应：2NO2（g）⇌N2O4（g）△H=﹣a kJ•mol﹣1（a＞0）．N2O4的物质的量浓度随时间变化如图1．达平衡时，N2O4的浓度为NO2的2倍，回答下列问题．①298k时，该反应的平衡常数为 6.67L/mol．②在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图2所示．下列说法正确的是da．A、C两点的反应速率：A＞Cb．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜Cc．A、C两点气体的颜色：A深，C浅d．由状态B到状态A，可以用加热的方法③若反应在398K进行，某时刻测得n（NO2）=0.6mol、n（N2O4）=1.2mol，则此时V（正）（填“＞”“＜”或“=”）．＜V（逆）（3）NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛．现向100mL 0.1mol•L﹣1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L﹣1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图3所示．试分析图中a、b、c、d、e五个点，①水的电离程度最大的是b（填“a”“b”“c”“d”或“e”，下同）②其溶液中c（OH﹣）的数值最接近NH3•H2O的电离常数K数值的是d；③在c点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是c（Na+）＞（42﹣）＞（4+）＞c（OH﹣）=c（H+）．【考点】热化学方程式；化学平衡的计算；离子浓度大小的比较．【分析】（1）先求出偏二甲肼的物质的量，再根据物质的量之比等于热量比求出反应热，然后写出热化学方程式；（2）①有图可知N2O4的平衡浓度为0.6mol/L，达到平衡时，N2O4的浓度为NO2的2倍，则NO2的平衡浓度为0.3mol/L，带入平衡常数表达式计算；②a、压强越大，反应速率越快；b、混合气体的平均相对分子质量=；c、NO2的含量越高，混合气体的颜色越深；d、可逆反应2NO2（g）⇌N2O4（g）△H=﹣a kJ•mol﹣1（a＞0）放热，温度升高平衡逆向移动，二氧化氮含量增大；③反应为放热反应，升高温度，K值减小，计算可知此时的浓度商Q=K（298K）＞K（398K），反应向逆反应方向移动，因此V（正）＜V（逆）；（3）①a、b、c、d、e五个点，根据反应量的关系，b点恰好消耗完H+，溶液中只有（NH4）2SO4与Na2SO4；c、d、e三点溶液均含有NH3•H2O，（NH4）2SO4可以促进水的电离，而NH3•H2O抑制水的电离；②溶液中铵根离子浓度与一水合氨浓度最接近时，溶液中c（OH﹣）的数值最接近NH3•H2O的电离常数K数值；③c点溶液呈中性，则溶液含有（NH4）2SO4、Na2SO4、NH3•H2O三种成分．【解答】解：（1）1g燃料完全燃烧释放出的能量为42.5kJ，则1mol偏二甲肼完全燃烧释放出的能量为42.5kJ×60=2550kJ，其热化学方程式为：C2H8N2（l）+2N2O4（l）═2CO2（g）+3N2（g）+4H2O（l）△H=﹣2550 kJ/mol；故答案为：C2H8N2（l）+2N2O4（l）═2CO2（g）+3N2（g）+4H2O（l）△H=﹣2550 kJ/mol；（2）①有图可知N2O4的平衡浓度为0.6mol/L，达到平衡时，N2O4的浓度为NO2的2倍，则NO2的平衡浓度为0.3mol/L，则K===6.67L/mol，故答案为：6.67L/mol；②a、压强越大，反应速率越快，所以A、C两点的反应速率：A＜C，故a错误；b、混合气体的平均相对分子质量=，BC两点混合气体的质量和物质的量都相等，所以混合气体的平均相对分子质量B=C，故b错误；c、NO2的含量越高，混合气体的颜色越深，C点压强大于A点，加压平衡向生成N2O4的方向移动，但NO2的浓度比原平衡大，所以混合气体的颜色A点浅C点深，故c错误；d、可逆反应2NO2（g）⇌N2O4（g）△H=﹣a kJ•mol﹣1（a＞0）放热，温度升高平衡逆向移动，二氧化氮含量增大，所以由状态B到状态A，可以用加热的方法，故d正确；故答案为：d；③反应为放热反应，升高温度，K值减小，密闭容器的体积为2L，因此的N2O4的浓度为0.6mol/L，N2O4的浓度为0.3mol/L，浓度商Q===6.67L/mol=K（298K）＞K（398K），反应向逆反应方向移动，因此V（正）＜V（逆）；故答案为：＜；（3）①a、b、c、d、e五个点，根据反应量的关系，b点恰好消耗完H+，溶液中只有（NH4）2SO4与Na2SO4；c、d、e三点溶液均含有NH3•H2O，（NH4）2SO4可以促进水的电离，而NH3•H2O抑制水的电离，因此水的电离程度最大的是b点，溶液中c（OH﹣）的数值最接近NH3•H2O的电离常数K数值，故答案为：b；②氨水为弱碱，溶液呈碱性，c点溶液呈中性，铵根离子浓度过大，e点溶液碱性过强，一水合氨浓度过大，相对而言d点溶液中铵根离子浓度与一水合氨浓度最接近，溶液中c（OH﹣）的数值最接近NH3•H2O的电离常数K数值，故答案为：d；③c点溶液呈中性，即溶液含有（NH4）2SO4、Na2SO4、NH3•H2O三种成分，b点时c（Na+）=c（SO42﹣），c点时c（Na+）＞c（SO42﹣），根据N元素与S元素的关系，可以得出c（SO42﹣）＞c（NH4+），故c（Na+）＞c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）=c（H+），故答案为：c（Na+）＞c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）=c（H+）．【点评】本题考查知识点全面，涉及热化学方程式的书写、平衡常数的计算、平衡的移动、离子浓度大小比较、盐类水解等知识点，离子浓度大小比较常与盐类水解、弱电解质的电离联合考查，确定离子浓度大小时要结合电荷守恒、物料守恒来分析解答．10．（15分）（2016•北京校级模拟）亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌．以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出产品NaClO2•3H2O；②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下．（1）发生器中发生反应的离子方程式为2ClO3﹣+SO2=2ClO2+SO42﹣．发生器中鼓入空气的作用可能是c．a．将SO2氧化成SO3，增强酸性b．将NaClO3还原为ClO2c．稀释ClO2以防止爆炸（2）吸收塔内发生反应的化学方程式为2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2↑；吸收塔内的温度不能超过20℃，其目的是防止H2O2分解．（3）吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中．以下还可以选择的还原剂是a（选填序号）．a．Na2O2b．Na2S c．FeCl2（4）从滤液中得到NaClO2•3H2O粗晶体的实验操作依次是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤．（5）某学习小组用碘量法测定粗产品中亚氯酸钠的含量，实验如下：a．准确称取所得亚氯酸钠样品m g于小烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应，将所得混合液配成250ml待测溶液．（已知：ClO2﹣+4I﹣+4H+═2H2O+2I2+Cl﹣）b．移取25.00ml待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用c mol•L﹣1 Na2S2O3标准液滴定至终点，重复2次，测得平均值为V ml．（已知：I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣）①达到滴定终点时的现象为滴加最后一滴液体时溶液由蓝色变成无色且半分钟内不变色．②该样品中NaClO2的质量分数为%（用含m、c、V的代数式表示，结果化成最简．）【考点】制备实验方案的设计．【分析】由制备实验流程可知，固体溶解后与酸混合，在发生器内发生氧化还原反应生成ClO2和Na2SO4，在吸收塔内发生2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2↑，NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出产品NaClO2•3H2O，（1）ClO2发生器中NaClO3与SO2发生氧化还原反应生成ClO2和Na2SO4；由信息②可知，纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全．据此解答；。

合集下载

北京市东城区2015-2016年第二学期高三化学试卷(解析版)

北京市东城区2015-2016年第二学期高三化学试卷(解析版)

北京市东城区2015-2016年第二学期高三化学试卷（解析版）、选择题（共7小题，每小题6分，满分42 分）A • AB • B C.CD • D2. 下列物质分类正确的是（）A . NaOH、Al--电解质B. C2H4、。

2--易燃气体C. CaC2、K --遇湿易燃物品D . KMnO4、KCIO3--还原剂3. 下列说法不正确的是（）A •麦芽糖和蔗糖的水解产物相同B. 用新制的氢氧化铜可区分乙醇、乙醛C. 用高锰酸钾酸性溶液可以区分苯、甲苯D .用饱和溴水可区分苯酚溶液、己烷、1-己烯4. 下列做法不符合绿色化学思想的是（）A. 开发氢能替代化石燃料B. 工业含氮废水经处理达标后排放C. 农作物秸秆等露天焚烧制肥料D .金属、塑料、玻璃、纸类等制品应分类回收处理5. 对下列各组实验所作的解释正确的是（）C向KBrO3溶液中加入少量CCI4，然后通入少量Cl2,充分振荡，静置下层呈橙色氧化性：Cl2> Br2D将充有NO2的玻璃球放入热水中红棕色加深2NO2?N2O4A H> 0A. AB. BC. CD. D6•下列事实或实验可以表明H2SO3的酸性强于H2CO3的是( )A •硫的非金属性比碳强B. SO2气体依次通过NaHC0 3溶液、澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊C. SO2和CO2气体分别通入水中至饱和，测定两溶液的pH，前者小于后者D .室温下测定均为O.1mol/L的NaHS03和NaHCO s溶液的pH，前者小于后者7.已知：2NO (g) +O2 (g) ?2NO2 (g),其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强(P i、P2)下随温度变化的曲线(如图)，下列说法不正确的是( )A . p i< p2B.该反应的厶H< 0C. A、B两点的平衡常数：K (A )< K (B)D . A、B两点的化学反应速率：v (A )< v ( B)二、解答题(共4小题，满分58分)&( 14分)氮及氮的化合物有着重要的用途.(1)____________________________ 氮元素在周期表中的位置是; NH3的电子式是.(2 )将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程叫氮的固定，请举例说明一种自然界中氮的固定的途径_ (用化学方程式表示).(3)工业合成氨是人工固氮的重要方法. 2007年化学家格哈st]0 200 4(M) 600 KOOC在固体催化剂表面合成氨的反应过程，示意如图1：德？埃特尔证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，示意如图1：a. 图① 表示N2、H2分子中均是单键b. 图②T图③需要吸收能量c. 该过程表示了化学变化中包含旧化学键的断裂和新化学键的生成(4)已知：N2(g) +3H2(g) =2NH3(g) △ H= - 92.4kJ/mol ,2H2 (g) +O2 (g) =2H2O (g)△ H= - 483.6kJ/mol,则氨气作燃料完全燃烧生成氮气和水蒸气的热化学方程式是(5)用氨气作原料可制备重要燃料--肼( N2H4).①通常在催化剂存在下，用次氯酸钠与氨反应可制备肼•该反应的化学方程式是—.②如图为肼燃料电池示意图，其负极的电极反应式是—.9.( 14分)某工厂废水中含有毒的CrO42-和Cr2O72-，常见处理方法是使其转化为毒性较低的Cr3+或直接吸附除去•现有如下几种工艺：(1)光催化法：在催化剂作用下，利用太阳光和人工光，使废水实现上述转化.①该法的反应原理是2Cr2O72-+16H+T_ + ___________ +8H2O (将方程式补充完整)②该法涉及的能量转化形式是.③某小组通过实验研究催化剂中W (钨)和a- Fe2O3的比例对铬的去除率的影响某小组同学用如下装置电解食盐水，并对电解产物进行探究.实验装置电解质溶液实验现象\1■■■■ ,5mol/L NaCl 溶液a极附近b极附近F列说法正确的是6H JO(选填字母).① 氯化亚铜(CuCI)为白色粉末，微溶于水;②氢氧化亚铜(CuOH )为黄色不溶于水的固体，易脱水分解为红色的CU2O；③Cu+水溶液中不稳定，酸性条件下易歧化为Cu2+和Cu ；④氢氧化铜可以溶于浓NaOH得到蓝色溶液.(1)经检验，b极产生的气体是H2, b极附近溶液的pH ________ (填增大”、减小”或不变”；铜丝a应与电源的(填正”或负”)极相连.(2)同学们分析a极附近生成的白色浑浊是CuCI，则该极的电极反应式是(3)①橙黄色沉淀中含有Cu2O，则CuCI转化为Cu2O的原因是② 结合离子在溶液中的运动规律，解释a极附近沉淀自下而上”变为橙黄色原因是H2SO4至过量，应观察到的现象是电极电解5mol/L NaOH溶液，实验时观察到阳极产生大量无色气泡，附近溶液变蓝，未见预期的黄色沉淀.根据现象能否得出该猜想不成立”的结论，并说明理由:11.( 17分)丁腈橡胶、合成纤维M、制备古马隆树脂的原料N的合成路线如下:已知:资料显示:(用方程式表示);(4) 同学们通过实验进一步证实沉淀中含有丄将橙黄色沉淀滤出洗涤后，滴加0.2mo|/L(5) 同学们根据上述实验提出猜想：电解时, Cu做阳极先被氧化为..为此，他们用Cui R-C1NH-(1) A中所含官能团的名称是(2) ___________________________ B和C的结构简式依次是、 .(3)反应n的化学方程式是 _.(4)1mol F完全转化成G所消耗的H2的质量是_g.(5 )反应川的化学方程式是______ .(6)下列说法正确的是(选填字母) ________ .a. 反应I是加聚反应b. N的分子式为C9H10c. A与2 -甲基-1, 3-丁二烯互为同系物d. H的同分异构体中属于苯的同系物的有8种(7)烃K的核磁共振氢谱有三组峰，峰面积之比为1: 1 : 1,则反应"的化学方程式是2016年北京市东城区高考化学二模试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1下列生活中常见的过程或现象不属于化学变化的是（）A. AB. BC. CD. D【考点】物理变化与化学变化的区别与联系.【分析】有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化. 化学变化的特征是：有新物质生成•判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成.【解答】解：A .天然气主要成分为甲烷，甲烷燃烧生成了二氧化碳和水，反应的方程式是：CH4+2O2F¥C O2+2H2O，有新物质生成，属于化学变化，故A不选；B. 丁达尔效应为胶体独有的性质，指光照射胶体，在垂直光的传播方向有一条光亮的通路，没有新物质生成，属于物理变化，故B选；C. 蛋白质受热凝固属于蛋白质变性，性质不同于原物质，有新物质生成，属于化学变化，故C不选；D •食醋中的醋酸能和水垢中的碳酸钙反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，属于化学变化，故D不选；故选B .【点评】本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决•本考点主要出现在选择题和填空题中，题目较简单.2.下列物质分类正确的是（）A . NaOH、Al--电解质B . C2H4、0?--易燃气体C . CaC2、K --遇湿易燃物品D. KMn0 4、KCIO3--还原剂【考点】电解质与非电解质；化学实验安全及事故处理.分析】 A ．电解质是化合物，单质与混合物既不是电解质也不是非电解质；B •氧气支持燃烧，本身不燃烧；C.活泼金属与碳化钙等遇水易燃烧；D .加高态的化合物，是强氧化剂.【解答】解：A . Al是金属单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B ．氧气不燃烧，故B 错误；C.碳化钙与水反应生成乙炔，乙炔易燃烧，金属K与水反应生成氢气，易燃烧，故C正确；D •高锰酸钾和氯酸钾等中Mn和Cl均处于元素的较高价态，属于强氧化剂，故D错误；故选：C．【点评】本题主要考查的是电解质的概念，常见物质的分类等，难度不大，属于常考题，熟悉相关概念及常见物质的性质是解题关键．3．下列说法不正确的是（）A .麦芽糖和蔗糖的水解产物相同B. 用新制的氢氧化铜可区分乙醇、乙醛C. 用高锰酸钾酸性溶液可以区分苯、甲苯D •用饱和溴水可区分苯酚溶液、己烷、1-己烯【考点】有机物的结构和性质；有机化学反应的综合应用．【分析】 A ．麦芽糖水解生成葡萄糖，蔗糖水解生成葡萄糖和果糖；B ．乙醛与氢氧化铜反应生成砖红色沉淀，而乙醇不能；C.甲苯能被高锰酸钾氧化，苯不能；D •苯酚溶液、己烷、1 -己烯分别与溴水混合的现象为：白色沉淀、分层后有机层在上层、溴水褪色．【解答】解：A .麦芽糖水解生成葡萄糖，蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，则水解产物不同，故 A 错误；B.乙醛与氢氧化铜反应生成砖红色沉淀，而乙醇不能，则用新制的氢氧化铜可区分乙醇、乙醛，故B 正确；C.甲苯能被高锰酸钾氧化，苯不能，则用高锰酸钾酸性溶液可以区分苯、甲苯，故C正确;D •苯酚溶液、己烷、1 -己烯分别与溴水混合的现象为：白色沉淀、分层后有机层在上层、溴水褪色，现象不同可鉴别，故D正确；故选A •【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系、有机反应、有机物的鉴别等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大.4 •下列做法不符合绿色化学思想的是（）A •开发氢能替代化石燃料B. 工业含氮废水经处理达标后排放C. 农作物秸秆等露天焚烧制肥料D •金属、塑料、玻璃、纸类等制品应分类回收处理【考点】绿色化学.【分析】绿色化学就是从源头上来消除污染，据此分析.【解答】解：A、化石燃料在使用时会引起较重的环境污染问题，而氢能的燃烧产物无污染，故用氢能代替化石燃料符合绿色化学思想，故A正确；B、含氮废水会引起水体的富营养化，从而对环境造成污染，故将含氮废水处理达标后排放符合绿色化学的思想，故B正确；C、农作物秸秆露天焚烧会引起大气的严重污染，不符合绿色化学的思想，故C错误；D、金属、塑料、玻璃和纸张等分类回收处理有利于回收利用，符合绿色化学的思想，故 D 正确.故选C •【点评】本题考查了绿色化学的理念，在日常生活中要理解绿色化学的核心，保护环境从我做起.【考点】化学实验方案的评价.【分析】A •该现象说明氢氧化铝具有两性，则金属Al具有一定的非金属性；B. 硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，将亚铁离子氧化，而稀硫酸不能氧化亚铁离子；C. Br元素的化合价从+5变为0价，发生还原反应，则氯气表现了还原性；D •红色加深，平衡向着逆向移动，则该反应为放热反应，焓变小于0.【解答】解：A •向AICI 3溶液中逐滴加入NaOH溶液并振荡，先生成氢氧化铝沉淀，氢氧化钠溶液过量后氢氧化铝溶解，说明氢氧化铝具有两性，则AI具有一定的非金属性，故A正确；B. 将Fe(NO3)2固体溶于稀硫酸，硝酸根离子在酸性条件下能够氧化亚铁离子，滴加KSCN溶液后溶液变红，氧化亚铁离子的是稀硝酸，不是稀硫酸，故B错误；C. 向KBrO3溶液中加入少量CCI4,然后通入少量CI2,充分振荡，静置，下层呈橙色，说明又溴单质生成，该反应中Br元素的化合价从+5变为0价，发生还原反应，则氯气表现了还原性，无法比较氧化性强弱，故C错误；D .将充有NO2的玻璃球放入热水中，红棕色加深，说明平衡向着逆向移动，则逆反应为吸热反应，所以正反应为放热反应，△H v 0,故D错误；故选A .【点评】本题考查了实验方案的设计与评价，题目难度中等，涉及化学平衡的影响因素、氧化还原反应、非金属性判断等知识，明确常见元素及其化合物性质为解答关键，试题培养了学生的分析能力及化学实验能力.6.下列事实或实验可以表明H2SO3的酸性强于H2CO3的是( )A .硫的非金属性比碳强B. SO2气体依次通过NaHCO3溶液、澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊C. S02和C02气体分别通入水中至饱和，测定两溶液的pH，前者小于后者D .室温下测定均为O.1mol/L的NaHS03和NaHC0 3溶液的pH，前者小于后者【考点】非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律.【分析】强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，相同浓度的钠盐溶液，溶液的pH越大其相对应的酸越弱，据此分析解答.【解答】解：A •元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，硫的非金属性比碳强，则硫酸的酸性大于碳酸，但不能证明亚硫酸酸性大于碳酸，故A错误；B. S02气体依次通过NaHC0 3溶液、澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，二氧化硫、二氧化碳都能和澄清石灰水反应生成沉淀，该实验现象不能说明亚硫酸、碳酸酸性关系，故B错误；C. 两种气体的溶解度不同，导致其溶液浓度不同，则无法判断酸性强弱，故C错误；D .室温下测定均为0.1mol/L的NaHS03和NaHC0 3溶液的pH，前者小于后者，说明亚硫酸根离子水解程度小于后者，则证明亚硫酸酸性大于碳酸，故D正确；故选D .【点评】本题考查酸性强弱判断，为高频考点，明确酸性强弱与其对应酸根离子水解程度关系、非金属氧化物的性质等知识点是解本题关键，易错选项是C.7•已知：2N0 (g) +02 (g) ?2N02 (g)，其他条件相同时，分别测得N0的平衡转化率在不同压强(p i、P2)下随温度变化的曲线(如图)，下列说法不正确的是( )A. p i< p2B .该反应的△ H < 0C. A、B两点的平衡常数：K (A )< K (B)D . A、B两点的化学反应速率：v (A )< v ( B)【考点】化学平衡的影响因素.何】4U0 200 4(M) (lOO K00 温1灯【分析】根据图象可知，采用定一议二法，相同压强下，升高温度，NO 转化率减小，说明正反应是放热反应，则△ H V 0;相同温度下，增大压强，平衡向正反应方向移动，则 NO的转化率增大，则 P i V P 2；压强大，反应速率大；平衡常数 K 只受温度影响，A 、B 两点温度相同，K 相同，据此解答.【解答】 解：根据图象可知，采用定一议二法，相同压强下，升高温度，NO 转化率减小，说明正反应是放热反应，则△ H V 0;相同温度下，增大压强，平衡向正反应方向移动，则 NO 的转化率增大，则p 1 V P 2;压强大，反应速率大，B 点压强是p 2,所以v (A ) V v ( B ); 平衡常数K 只受温度影响，A 、B 两点温度相同，K 相同，故C 正确， 故选C .【点评】本题考查了化学平衡影响因素分析， 注意应用定一议二法分析图象， 掌握基础是关键，题目难度不大.、解答题(共4小题，满分58 分)&( 14分)(2016?东城区二模)氮及氮的化合物有着重要的用途. (1)氮元素在周期表中的位置是 第2周期VA族 ;NH 3的电子式是'—H(2 )将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程叫氮的固定，请举例说明一种自然界中 放电 氮的固定的途径 N 2+O 2 2NO (用化学方程式表示).F 列说法正确的是 be (选填字母)a. 图①表示N 2、H 2分子中均是单键b. 图②T 图③需要吸收能量C .该过程表示了化学变化中包含旧化学键的断裂和新化学键的生成 (4) 已知：N 2(g )+3H 2( g )=2NH 3( g )△ H= - 92.4kJ/mol ,(3 )工业合成氨是人工固氮的重要方法.2007年化学家格哈德 ?埃特尔证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，示意如图1:2H2 (g) +O2 (g) =2H2O (g)△ H= - 483.6kJ/mol,则氨气作燃料完全燃烧生成氮气和水蒸气的热化学方程式是4NH^( g) +30? ( g) =2N? ( g) +6H?0 (g)A H= - 1266kJ/mol .(5)用氨气作原料可制备重要燃料--肼( N2H4).①通常在催化剂存在下，用次氯酸钠与氨反应可制备肼•该反应的化学方程式是_2NH©+NaCI0 —N 2H4+NaCI + HQ_ •②如图为肼燃料电池示意图，其负极的电极反应式是N2H4 - 4e-+4OH -=N2+4H g O •【考点】含氮物质的综合应用.【分析】(1)氮元素原子序数为7,两个电子层最外层5个电子，根据共价化合物电子式的书写规则书写；(2 )将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程叫氮的固定，如氮气和氢气合成氨、氮气和氧气放电反应生成一氧化氮；(3)a.氮气分子中是三键；b. 图② 是表示N2、H2被吸附在催化剂的表面；图③则表示在催化剂表面，N2、H2中的化学键断裂；c. 在化学变化中，氮分子和氢分子在催化剂的作用下分解成氢原子和氮原子，然后原子又重新组合成新的分子；(4)依据热化学方程式和盖斯定律计算得到所需热化学方程式；(5)①用次氯酸钠与氨反应可制备肼发生氧化还原反应；②作为燃料电池时，负极发生氧化反应的角度可知N2H4被氧化生成N2.【解答】解：(1)氮元素在周期表中的位置是第二周期，V A族，A氨气是共价化合物,■ *各原子间通过共用电子对形成共价键，所以其电子式为,H■ ■故答案为：第2周期VA族，〔…；H(2 )将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程叫氮的固定，如氮气和氢气合成氨、气和氧气放电反应生成一氧化氮，反应的化学方程式为：N2+O2 " 2NO,故答案为：N2+O2「2NO ；(3)a .图①表示N 2、H 2分子中不都是单键，氮气是三键，故a 错误；b. 分析题中图可以知道，图 ②表示N 2、H 2被吸附在催化剂表面，而图 ③表示在催化剂表 面，N 2、H 2中化学键断裂，图 ②图③需要吸收能量，故 b 正确；c. 在化学变化中，氮分子和氢分子在催化剂的作用下分解成氢原子和氮原子，然后原子又 重新组合成新的分子，该过程表示了化学变化中包含旧化学键的断裂和新化学键的生成， 故c 正确； 故答案为：bc ；(4) ① N 2 (g ) +3H 2 (g ) =2NH 3 ( g )A H= - 92.4kJ/mol ,② 2H 2 (g ) +O 2 ( g ) =2H 2O (g )A H= - 483.6kJ/mol ,依据盖斯定律计算 ②X 3 -①X 2得到氨气作燃料完全燃烧生成氮气和水蒸气的热化学方 程式：4NH 3 (g ) +3O 2 (g ) =2N 2 (g ) +6H 2O (g )A H= - 1266 kJ/mol , 故答案为：4NH 3 (g ) +3O 2 (g ) =2N 2 (g ) +6H 2O ( g )^ H= - 1266 kJ/mol ； (5) ①用次氯酸钠与氨反应可制备肼发生氧化还原反应，反应的化学方程式为： 2NH 3+NaClO — N 2H 4+NaCl + H ^3,故答案为：2NH 3+NaClO — N 2H 4+NaCl + H 2O ；② 肼一空气燃料碱性电池中，负极上肼失电子和氢氧根离子反应生成水和氮气，电极反应 式为：N 2H 4+4OH - 4e =4H 2O+N 2, 故答案为：N 2H 4 - 4e -+4OH -=N 2+4HQ .【点评】本题考查了微粒结构、 化学反应实质的理解应用、热化学方程式书写、原电池原理 的理解应用，题目难度中等.实验装置电解质溶液 实验现象 5mol/L NaCl 溶液a 极附近b 极删述b资料显示:(3)用铜电极电解饱和食盐水时，阳极发生氧化反应，电极反应为Cu - e「+CI「=CuCI，阴极发生还原反应，电极方程式为2H +2e =H2f,开始时生成CuCI白色生成，随着反应进行，溶液pH逐渐增大，因K ap ( CuOH )v K ap (CuCI)，则可生成CuOH橙黄色沉淀，CuOH 不稳定分解生成Cu2O 和水；( 4)氧化亚铜与稀硫酸反应生成铜单质、铜离子和水；(5)用Cu 电极电解5moI/L NaOH 溶液，实验时观察到阳极产生大量无色气泡为氧气，氧气具有强的氧化性，能够氧化CuOH ，据此解答．【解答】解：(1)用铜做电极，电解氯化钠溶液，b极产生的气体是H2,则b极氢离子得到电子发生还原反应，为阴极，电极反应式为：2H2O+2e- =H2 T +2OH-，因为b极生成氢氧根离子所以附近溶液pH 增大；a 剂为阳极，与电源正极相连；故答案为：增大；正；(2)依据(1)可知a极为阳极，铜做阳极为活性电极，a极附近生成的白色浑浊是CuCI, 则其电极反应式为：Cu - e-+CI-=CuCI故答案为：Cu - e +CI =CuCI J ；(3)用铜电极电解饱和食盐水时，阳极发生氧化反应，电极反应为Cu - e-+CI -=CuCI，阴极发生还原反应，电极方程式为2H++2e =H2 T ，开始时生成CuCI 白色生成，随着反应进行，溶液pH逐渐增大，因K ap ( CuOH )v K ap (CuCI)，则可生成CuOH橙黄色沉淀，CuOH 不稳定分解生成Cu2O 和水．①橙黄色沉淀中含有Cu2O，则CuCI转化为Cu2O的原因是，随着电解的进行，氢氧根离子浓度增大则CuCI转化为CuOH，方程式：CuCI+OH-=CuOH +CI-, CuOH不稳定分解生成Cu2O 和水，方程式：2CuOH=Cu2O+H2O,故答案为：CuCI+OH-=CuOH+CI-、2CuOH=Cu2O+H2O；②通电时，在阴极产生的OH「向阳极定向移动，氢氧根离子浓度增大则CuCI转化为CuOH , 而CuOH不稳定分解生成Cu2O和水，所有看到现象a极附近沉淀自下而上；故答案为：通电时，在阴极产生的OH -向阳极定向移动；( 4)氧化亚铜与稀硫酸反应生成铜单质、铜离子和水，化学方程式：Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O,铜为红色固体，硫酸铜为蓝色溶液，所有现象为：沉淀溶解，溶液变蓝，且有少量红色固体产生，故答案为：沉淀溶解，溶液变蓝，且有少量红色固体产生；（5）用Cu 电极电解5mol/L NaOH 溶液，实验时观察到阳极产生大量无色气泡为氧气，氧 气具有强的氧化性，能够氧化CuOH ，所以不能依据该现象得出该猜想不成立”的结论；故答案为：不能，阳极产生的大量。

北京101中学2015届下学期高三年级2月月考理综试卷 后有答案

北京101中学2015届下学期高三年级2月月考理综试卷 后有答案

北京101中学2015届下学期高三年级2月月考理综试卷本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。

共300分。

考试时间150分钟第I卷（选择题，共120分）本卷共20题，每题6分，共120分。

请在下列各题的四个选项中，选出唯一符合题目要求的选项。

选对得6分，选错或不答的得0分。

1. 下列有关核酸分子的说法中，正确的一项是A. 含有DNA的细胞结构中一定能转录出RNAB. 没DNA聚合酶的催化一定不能合成DNA分子C. 核糖核苷酸作原料一定是参与基因的转录D. DNA分子的复制一定需要DNA解旋酶的催化2. 下列是根据洋葱表皮细胞在蒸馏水中发生质壁分离复原的实验过程绘制的一组图象，其中错误的是3. 登革热是登革病毒（遗传物质为一条单链RNA）经蚊子传播给人类引起的急性虫媒传染病。

据美国《太阳哨兵报》报道，由英国某生物技术公司繁育的转基因雄蚊在野外交配时可以不让雌蚊产生后代。

以下是对上述事件的有关评析，不合理的一项是A. 虽然登革病毒既可以在传播它的蚊子细胞内增殖，也可以在人体某些细胞内增殖，但它对宿主细胞的选择依然具有专一性B. 登革病毒的遗传物质为一条单链RNA，虽然在复制时依然遵循碱基互补配对原则，但它的复制方式不能称为半保留复制C. 如果有足够多的野生雌蚊与转基因雄蚊交配，就能够有效降低相应蚊子种群的出生率，从而使蚊子数量大大减少D. 人类应该对向野外释放转基因雄蚊的做法持谨慎态度，因为转基因雄蚊体内的外源基因有可能使传播登革病毒的蚊子成为“入侵的外来物种”威胁生态系统中其他生物的生存4. 孤雌生殖是一种普遍存在于一些较原始的非脊椎动物中的生殖现象。

科学研究发现，一些脊椎动物也能偶尔进行孤雌生殖：她们的卵原细胞减数第一次分裂时正常，但不进行减数第二次分裂，形成1个极体和一个“双套卵”，后者最终发育为成熟个体。

以下是有关上述孤雌生殖的说法，不正确的是A. 如果没有发生突变，这种孤雌生殖产生的子代的遗传物质与母体完全相同B. 如果没有发生突变，这种孤雌生殖产生的子代的染色体数目与母体完全相同C. 动物的孤雌生殖会导致其种群的遗传多样性逐渐减少，对生物进化有一定影响D. 可以获取母体及其后代的DNA ，检测它们之间差异的百分比，来了解母体是否进行了孤雌生殖5. 下列有关生态学的观点，正确的一组是A. 生态系统的碳循环中，把大气库中的碳同化到生物群落的生物是生产者，把生物群 落中的碳释放到大气中的生物是消费者和分解者B. 原生演替过程中，群落演替的速率越来越快C. 生物入侵导致生物群落的变化过程实质是一种群落演替D. 生态系统中，从生产者和消费者流向分解者的能量约占它们同化总能量的10％-20％ 6. 化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A. 绝大多数食品添加剂对人体是有害的 B. 柠檬、西红柿等有酸味的食物属于酸性食物C. 3NaHCO 、3CaCO 、3)(OH Al 、2)(OH Mg 等抗酸药能中和过多的胃酸，缓解胃部不适D. 若长期大量使用阿司匹林导致水杨酸反应，应立即停药，并静脉滴注32CO Na 溶液 7. 若A N 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. Cl LCH 32.11和HCl 混合气体中含有Cl 数目一定为A N 5.0 B. 电解精炼铜时阳极每减轻64g ，转移电子数目一定为A N 2 C. 131=LpH 的2)(OH Ba 溶液中-OH 数目一定为A N 1.0D. gNa 3.2被2O 完全氧化时，转移电子数一定为A N 1.08. 下列事实不能用平衡移动原理解释的是9. 实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示。

北京市一零一中学2015-2016学年高二下学期期末考试物理试题

北京市一零一中学2015-2016学年高二下学期期末考试物理试题

一. 单项选择题（本题共26小题，每小题1.5分，共39分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题意的。

请在答题卡上作答．．．．．．．．。

选对得1.5分，错选该小题不得分） 1．阿伏加德罗常数为A N ，铁的摩尔质量为A M ，铁的密度为ρ，下列说法中不正确的是（ ）A ．3m 1铁所含的原子数目是A A M N ρB ．1个铁原子的质量是AA N MC ．1个铁原子占有的体积是AAN M ρ D ．1kg 铁所含有的原子数目是A N ρ 【答案】D 【解析】试题分析：1摩尔铁的质量为M A ，故一个铁原子的质量为M A /N A ，选项B 正确；1个铁原子占有的体积是M A /N A ×ρ，选项C 正确；1m 3铁的质量为ρ×1m 3，摩尔数为ρ×1m 3/M A ，所含的原子数目是ρ×1m 3×N A /M A ，故选项A 正确；1kg 铁的摩尔数为1kg/M A ，它所含有的原子数目是1kg×N A /M A ，故选项D 错误，故选项D 符合题意。

考点：阿伏加德罗常数。

2．对于分子动理论和物体内能的理解，下列说法正确的是 （ ） A ．温度高的物体内能不一定大，但分子平均动能一定大B ．理想气体在等温变化时，内能不改变，因而与外界不发生热交换C ．布朗运动是液体分子的运动，它说明分子永不停息地做无规则运动D ．扩散现象说明分子间存在斥力 【答案】A【解析】考点：分子动理论，布朗运动。

3．一定质量的气体在某一过程中，外界对气体做功8.0×104J ，气体内能减少1.2×105J ，传递热量为Q ，则下列各式正确的是（ ）A ．J 100.84⨯=W ，J 102.15⨯-=∆U ，J 100.44⨯=QB ．J 100.84⨯=W ，J 102.15⨯-=∆U ，J 1025⨯-=QC ．J 100.84⨯=W ，J 102.15⨯-=∆U ，J 1025⨯=QD ．J 100.84⨯=W ，J 102.15⨯-=∆U ，J 100.44⨯-=Q 【答案】B 【解析】试题分析：外界对气体做功8.0×104J ，记为W =8.0×104J ，气体内能减少1.2×105J ，记为△U =－1.2×105J ，根据热力学第一定律得，Q =△U －W =－1.2×105J －8.0×104J=－2.0×105J ，即它向外传递的热量为2.0×105J ，选项B 正确。

北京101中学2014-2015学年下学期高二年级期末考试化学试卷 后有答案

北京101中学2014-2015学年下学期高二年级期末考试化学试卷 后有答案

北京101中学2014-2015学年下学期高二年级期末考试化学试卷后有答案本试卷分为Ⅰ卷、Ⅱ卷两部分，共25个小题，共10页，满分100分；答题时间为90分钟；可能用到的相对原子质量：Cu：64Ⅰ卷：选择题（共42分）每小题只有一个选项符合题意，每小题2分。

1．下列设备工作时，将化学能转化为电能的是2．关于强、弱电解质的叙述不正确．．．的是A．强电解质在固态或液态时，可能不导电B．强电解质在水中是完全电离的，不存在电离平衡C．相同浓度不同温度下的同一弱电解质的溶液，导电能力不同D．强电解质的水溶液导电能力一定很强，弱电解质的水溶液导电能力一定很弱3．下列有关钢铁腐蚀和防护的说法不正确．．．的是A．自行车的钢圈上镀一层铬，防止生锈B．外加直流电源保护钢闸门时，钢闸门与电源的负极相连C．钢铁发生析氢腐蚀的负极反应：Fe – 3e-＝Fe3+D．钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应：O2＋2H2O＋4e- ＝4OH-4．下列条件下，可以大量共存的离子组是A．某无色溶液中：Na+、Cu2+、Cl-、MnO4-B．在pH＝1的溶液中：K+、Fe3+、Cl-、NO3-C．含有大量NH4+的溶液中：Ba2+、K+、Cl-、OH-D．含有大量Fe3+的溶液中：Na+、SO42-、K+、SCN-5．①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极，②④相连时，②有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少，据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是A．①③②④B．①③④②C．③④②①D．③①②④6．下列操作会促进H2O的电离，且使溶液pH＞7的是A．将纯水加热到90℃ B．25℃时向水中加少量NaOH溶液C．25℃时向水中加少量Na2CO3溶液 D．25℃时向水中加少量FeCl3溶液7．25℃时的下列溶液中，酸性最强的是A．c（H+）＝1×10-2 mol/L的溶液B．c（OH－）＝1×10-11 mol/L的溶液C．c（H+）/c（OH－）＝1×104 的溶液D．pH ＝4的溶液8．下列图象能正确地表达可逆反应3A（g）+B（g）2C（g）ΔH<0 的是9．以石墨为电极，电解KI溶液（含有少量的酚酞和淀粉），下列说法错误．．的是A．阴极附近溶液呈红色B．阴极逸出气体C．阳极附近溶液呈蓝色D．溶液的pH变小10．下列各组中，每种电解质溶液电解时只生成氢气和氧气的是A．HCl、CuCl2、Ba（OH）2B．NaOH、CuSO4、H2SO4C．NaOH、H2SO4、Ba（OH）2D．NaBr、H2SO4、Ba（OH）211．下列解释事实的方程式不正确．．．的是A．测得0.1 mol/L氨水的pH为11：NH3·H2O NH4+ + OH-B．在CH3COONa溶液中，滴加酚酞变红：CH3COO- + H2O CH3COOH + OH- C．用CuCl2溶液做导电性实验，灯泡发光：CuCl2Cu2+ +2Cl-D．向Mg（OH）2悬浊液中滴加FeCl3溶液，生成红褐色沉淀：3Mg（OH）2 + 2Fe3+＝2Fe（OH）3 + 3Mg2+12．根据反应Br＋H2 HBr＋H的能量与反应历程的示意图甲进行判断，下列叙述中不．正确．．的是A．正反应吸热B．加入催化剂，该化学反应的反应热不变C．加入催化剂后，该反应的能量与反应历程的示意图可用图乙表示D．加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率13．室温下，对于0.10 mol·L-1的氨水，下列判断正确的是A．其溶液的pH＝13B．加入少量NaOH，溶液中c（NH4+）减小，K w减小C．与AlCl3溶液反应的离子方程式为Al3+ + 3OH-＝Al（OH）3↓D．滴加0.10 mol·L-1HNO3溶液到pH＝7，溶液中离子浓度关系为：c（NO3-）＝c（NH4+）> c（H+）＝c（OH-）14．接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：SO2（g）+ O2（g）2SO3（g） H＝－197 kJ/mol下列说法正确的是A．使用催化剂可以提高SO2的转化率B．增大O2的浓度可以提高反应速率和SO2的转化率C．反应450℃时的平衡常数小于500℃时的平衡常数D．恒温下缩小容器容积，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡正向移动15．下图所示的实验，能达到实验目的的是16．下列说法不正确．．．的是A．直接加热蒸干FeCl3溶液，可得FeCl3固体B．在铁钥匙上电镀锌，用锌作阴极C．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极D．可用Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4，转化为易于除去的CaCO318．常温时，下列叙述正确的是A．稀释pH＝4的醋酸溶液，溶液中所有离子的浓度均降低B．分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多C．NaOH和CH3COONa的混合溶液中，c（Na+）＋c（H+）＝c（OH-）＋c（CH3COO-）D．浓度均为0.1mol/L的NaOH溶液和CH3COOH溶液等体积混合，所得溶液中，c（CH3COOH）＋c（CH3COO-）＝0.1mol/L19．用铅蓄电池电解甲、乙电解池中的溶液。

文档推荐

最新文档