2019-2020学年北京市101中学高二下学期期中化学试卷(含答案解析)

2019-2020学年北京市101中学高二下学期期中化学试卷

一、单选题（本大题共21小题，共42.0分）

1. 工业上利用氨的催化氧化法制备硝酸，生成一氧化氮的反应为 4NH3+5O2⇌△催化剂4NO+H2O，已知该反应为放热反应，下列有关该反应的说法正确的是( )

A. 该反应历程中所有过程都是放热过程

B. 4 mol NH3和5 mol O2的总能量小于4molNO和6molH2O的总能量

C. 氧化剂和还原剂的物质的量之比为4：5

D. 该反应中所涉及的物质均只含共价键

2. 在2A(g)+B(g)⇌3C(g)+4D(g)中，表示该反应速率最快的是( )

A. υ(A)=0.5 mol/(L⋅s) B. υ(D)=60 mol/(L⋅min)

C. υ(C)=0.8 mol/(L⋅s) D. υ(B)=0.3 mol/(L⋅s)

3. 下列叙述正确的是( )

A. Al易导电，属于电解质

B. BaSO4难溶于水，属于非电解质

C. HCl在气态或液态时都不导电，但HCl属于电解质

D. NaHSO4溶于水电离为Na+、H+和SO42−，所以NaHSO4属于酸

4. 低温脱硫技术可用于处理废气中的氮氧化物．发生的化学反应为：

8NH3(g)+6NO2(g) 催化剂̲̲̲̲̲̲̲̲̲△7N2(g)+12H2O(g)△H<0

在恒容密闭容器中，下列有关说法正确的是( )

A. 平衡时，其他条件不变，升高温度可使混合气体颜色变浅

B. 平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小

C. 单位时间内消耗NO2和N2的物质的量比为6：7时，反应达到平衡

D. 其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大

5. 室温下，用0.100 mol·L−1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.100 mol·L−1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是( )

A. I表示的是滴定醋酸的曲线，用酚酞作指示剂

B. pH=7时，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20.00 mL C. V(NaOH)=20.00 mL时，两份溶液中c(Cl−)=c(CH3COO−)

D. V(NaOH)=10.00 mL时，醋酸溶液中c(CH 3COO −)>c(Na +)> c(H +)>c(OH −)

6. 25℃时，水的电离平衡：H2O⇌H++OH− △H>0，下列叙述正确的是( )

A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH−)降低

B. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw不变

C. 向水中加入少量固体NaOH，平衡逆向移动，c(OH—)降低

D. 将水加热，Kw增大，c(H+)不变

7. 下列叙述不正确的是( )

A. 在镀件上电镀铜时，可用金属铜作阳极

B. 镀层破损后，白铁(镀锌)比马口铁(镀锡)更易被腐蚀

C. 工业上电解饱和食盐水制烧碱，NaOH在阴极产生

D. 钢铁在发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀时，完全相同的反应是负极反应

8. 甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kJ热量，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为( )

A. 2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)△H=+890kJ⋅mol−1

B. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=+890kJ⋅mol−1

C. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=−890kJ⋅mol−1

D. 2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)△H=−890kJ⋅mol−1

9. 下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是( )

A.

温度t/℃ 25 50 100

水的离子积常数Kw/10−14 1.01 5.47 55.0

B.

c(盐酸)/(mol⋅L−1) 0.1 0.01

pH 1 2

C.

D.

10. 高温下，反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) 达平衡。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是( )

A. 该反应的焓变为负值

B. 恒温恒容下，增大压强，平衡一定不动

C. 升高温度，正反应速率减小

D. 平衡常数 K=c(CO)⋅c(H2O)c(CO2)⋅c(H2)

11. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )

A. 氨水应密闭保存，放置于低温处

B. 在硫酸亚铁溶液中，加入铁粉以防止氧化变质

C. 生产硝酸的过程中使用过量空气以提高氨气的利用率

D. 实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气

12. 下列说法或表示法正确的是( )

A. 等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量多

B. 由C(金刚石)→C(石墨)△H=−119kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定

C. 在稀溶液中：H++OH−=H2O△H=−57.3kJ/mol，若将含1mol CH3COOH的醋酸溶液与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ

D. 在101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=+285.8kJ/mol

13. 下列说法正确的是( ) A. 能够自发进行的化学反应都能够设计成原电池

B. 室温下不能自发进行的反应，在高温下有可能自发进行

C. 反应 CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)的△S<0，△H>0

D. 常温下，反应 C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的△H<0

14. 下列方法中，不能用于实验室制备氨气的是( )

A. 加热浓氨水 B. 将浓氨水滴到生石灰上

C. 加热氯化铵固体 D. 将熟石灰和氯化铵的混合物加热

15. 在下列化学反应的有机产物中，不存在同分异构体的是 ( )

A. CH3−CH=CH2与HCl发生加成反应

B. CH3−CH2−CHBr−CH3在强碱的水溶液中发生水解反应

C. CH3−CH2−CHCl−CH3在强碱的醇溶液中发生消去反应

D. 甲苯在铁催化下与氯气反应

16. 下列物质中，在一定条件下既能发生银镜反应，又能发生水解反应的是( )

A. 葡萄糖 B. 淀粉 C. 甲酸甲酯 D. 油脂

17. 在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表，建立平衡需要的时间为20s，则下列说法不正确的是( )

物质 X Y Z

初始浓度/(mol⋅L−1) 0.2 0.1 0.1

平衡浓度/(mol⋅L−1) 0.05 0.05 0.2

A. 反应可表示为3X+Y⇌2Z

B. 增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大

C. 建立平衡过程中，用Z表示的反应速率为v(Z)=0.005 mol⋅L−1⋅s−1

D. 若初始浓度：X为0.2 mol⋅L−1，Y为0.2 mol⋅L−1，Z为0.8mol⋅L−1，则平衡向右移动

18. 已知：CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) ΔH=−49.0 kJ⋅mol−1。一定条件下，向体积为2 L的密闭容器中充入2 mol CO2和6 mol H2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化曲线如右图所示。下列叙述中，正确的是 A. 10min后，升高温度能使增大

B. 反应达到平衡状态时，CO2的平衡转化率为75%

C. 3 min时，用CO2的浓度表示的正反应速率等于用CH3OH的浓度表示的逆反应速率

D. 从反应开始到平衡，H2的平均反应速率υ(H2)=0.075 mol·L−1⋅min−1

19. 在一定温度下，向容积不变的密闭容器中充入amolA，发生反应：2A(g) B(g)；△H<0。达平衡后再向容器中充入amolA，再次达到平衡后，与原平衡比较，下列叙述不正确的是

A. 相对平均分子质量增大 B. A的转化提高

C. 增大，减小 D. 反应放出的总热量大于原来的2倍

20. 一定温度下，将1molA和1molB气体充入2L恒容密闭容器，发生反应A(g)+B(g)⇌C(g)+D(s)，t1时达到平衡．在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中气体C(g)的浓度随时间变化如图所示．下列说法正确的是( )

A. 反应方程式中的x=2

B. t2时刻改变的条件是使用催化剂

C. t3时刻改变的条件是移去少量物质D

D. t1～t3间该反应的平衡常数不相同

21. 恒温恒容的四个密闭容器中都发生反应：2X(g)+Y(g)⇌3W(g)+2Z(g)△H=−QkJ/mol，起始时充入气体的物质的量及平衡时体系能量变化数据如下表：

X Y W Z 反应体系能量变化

甲 2mol 1mol 放出akJ/mol

乙 1mol 1mol 放出bkJ/mol

丙 2mol 2mol 放出ckJ/mol

丁 3mol 2mol 吸收dkJ/mol

下列说法正确的是( )

A. c+d

B. 平衡时，甲、丁容器中X、W的转化率之和大于1

C. 平衡时丙容器中Z的物质的量浓度最大

D. X的转化率为：甲

二、简答题（本大题共4小题，共58.0分）

22. 已知100mL pH=2的两种一元酸HA和HB，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示．

(1)常温下，NaB溶液的pH ______ 7(填“>”、“<”或“=”)．

原因用离子方程式表示为 ______ ；

(2)某温度下，0.01mol/LHB与0.01mol/L NaOH以体积比2：1 混合后溶液呈酸性，PH=5，则下列关系一定正确的是 ______

A.c(H+)+c(Na+)=c(OH−)+c(B−)

B.c(Na+)=2[c(HB)+c(B−)]

C.c(Na+)>c(HB)

D.c(OH−)=10−9 mol/L

(3)已知常温下HA、HB的难溶的银盐(AgA、AgB)饱和溶液中存在以下平衡：AgA(s)⇌Ag+(aq)+A−(aq) Ksp(AgA )=2.1×10−10、AgB(s)⇌Ag+(aq)+B−(aq) Ksp(AgB )=1.0×10−2

AgNO3溶液中加入 NaA、NaB溶液，当两种沉淀共存时，c(A−)c(B−)= ______ ．