高中化学必修一 学业水平考试分点复习 氧化还原反应

化学高一（上）氧化还原反应单元复习一、氧化还原反应基本概念1. 氧化还原反应的本质和特征(1) 特征：元素化合价升降。

(2) 本质：电子转移(得失或偏移)。

2.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系(1)置换反应一定是氧化还原反应。

(2)复分解反应一定不是氧化还原反应。

(3)化合反应和分解反应可能是氧化还原反应。

①有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应。

②有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应。

3.氧化还原反应概念间的联系【注意】氧化还原反应中的“四个不一定”(1)一种元素被氧化，不一定有另一种元素被还原。

如Cl2＋H2O===HCl－1＋HCl＋1O中，被氧化和被还原的元素都是氯元素。

(2)一种反应物不一定只表现出一种性质。

如反应2KMnO4=====△K2MnO4＋MnO2＋O2↑中，参加反应的KMnO4既表现了还原性，又表现了氧化性。

考点盘点(3)有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应。

如同素异形体之间的相互转化不属于氧化还原反应。

(4)某种物质由化合态变为游离态，不一定是被还原，如HCl→Cl2是被氧化。

二、氧化剂和还原剂相关概念1.氧化剂与还原剂氧化剂：在氧化还原反应中，所含元素的化合价降低，即得到电子(或电子对偏向)的物质。

还原剂：在氧化还原反应中，所含元素的化合价升高，即失去电子(或电子对偏离)的物质。

2.氧化产物与还原产物氧化产物：还原剂失去电子被氧化的产物。

还原产物：氧化剂得到电子被还原的产物。

3.氧化性与还原性氧化性：物质得电子的性质，或物质得电子的能力。

还原性：物质失电子的性质，或物质失电子的能力。

4.常见氧化剂、还原剂(1)常见的氧化剂①活泼性较强的非金属单质：如Cl2、O2等。

②变价元素的高价态化合物：如KMnO4、FeCl3、HNO3等。

③过氧化物：如Na2O2、H2O2等。

④其他：如HClO、漂白粉[有效成分为Ca(ClO)2]、MnO2等。

(2)常见的还原剂①活泼性较强的金属单质：如Al、Fe、Zn等。

第三节氧化还原反应杭信一中何逸冬一、氧化还原反应1、氧化反应：元素化合价升高的反应还原反应：元素化合价降低的反应氧化还原反应：凡是有元素化合价升降的反应2、氧化还原反应的实质——电子的转移（电子的得失或共用电子对的偏离）口诀：失电子，化合价升高，被氧化（氧化反应），还原剂得电子，化合价降低，被还原（还原反应），氧化剂3、氧化还原反应的判断依据——有元素化合价变化失电子总数=化合价升高总数=得电子总数=化合价降低总数4、氧化还原反应中电子转移的表示方法○1双线桥法——表示电子得失结果○2单线桥法——表示电子转移情况5、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系【习题一】（2018•绍兴模拟）下列属于非氧化还原反应的是（）A．2FeCl2+Cl2═2FeCl3B．ICl+H2O═HCl+HIOC．SiO2+2C高温Si+2CO↑D．2Na+O2点燃Na2O2【考点】氧化还原反应．氧化还原反应的先后规律【专题】氧化还原反应专题．【分析】氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，从元素化合价是否发生变化的角度判断反应是否属于氧化还原反应，以此解答。

【解答】解：A．Fe和Cl元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A不选；B．元素化合价没有发生变化，属于复分解反应，故B选；C．C和Si元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C不选；D．Na和O元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故D不选。

故选：B。

【习题二】（2015春•高安市校级期中）下列说法正确的是（）A．1mol Cl2与足量Fe反应，转移电子的物质的量为3molB．工业可采用火法炼铜：Cu2S+O2═2Cu+SO2，每生成2mol铜，反应共转移6mol电子C．称取25g CuSO4•5H2O固体溶于75g水中，所得溶液中溶质的质量分数为25%D．NO和NO2的混合气体共1mol，其中氮原子数为2mol【考点】氧化还原反应的电子转移数目计算；物质的量的相关计算．电子守恒法的计算【分析】A．根据转移电子=化合价变化×物质的量计算；B．根据转移电子=化合价变化×物质的量计算；C．根据溶液溶质的质量分数=×100%计算；D．根据一个分子中含1个氮原子判断．【解答】解：A．1mol Cl2与足量Fe反应，Cl元素由0价降低为-1价，所以1mol Cl2与足量Fe反应，转移电子的物质的量为2mol，故A错误；B．由方程式可知，每生成1molSO2，有1mol硫被氧化生成SO2，转移电子为1mol ×[4-（-2）]=6mol，故B正确；C．称取25gCuSO4•5H2O固体溶于75g水中，则含硫酸铜为25×=16g，则所得溶液中溶质的质量分数为16%，故C错误；D．因为论NO还是二氧氮还是NO和NO2的混合气体都是一个分子中含1个氮原子，所以NO和NO2的混合气体共1mol，其中氮原子数为1mol，故D错误。

第三节 氧化还原反应（第一课时）主干知识梳理一．从元素的化合价的角度分析： 从化合价升降的角度分析钠和氯气的反应 2Na+Cl 点燃2NaCl由此可见，用化合价变化的观点不仅能分析有氧元素得失的反应，还能分析无氧元素得失的反应。

氧化反应所含元素有化合价升高的反应， 还原反应所含元素有化合价降低的反应。

氧化还原反应凡有化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。

氧化剂化合价降低的物质, 被还原 还原剂化合价升高的物质，被氧化 二、从电子转移的角度分析：电子转移与价变的关系电子转移的数目与化合价的升降总数相等。

1.氧化反应：所含元素有失去（或偏离）电子的反应。

2.还原反应：所含元素有得到（或偏向）电子的反应。

3.氧化还原反应：凡是有电子转移（得失或偏移）的反应都是氧化还原反应。

4.氧化剂：在氧化还原反应中，得到电子（或电子对偏向）的物质。

5.还原剂：在氧化还原反应中，失去电子（或电子对偏离）的物质。

6.氧化产物：反应物中的某元素发生氧化反应后对应的生成物。

7.还原产物：反应物中的某元素发生还原反应后对应的生成物。

小结：基本概念之间的关系：氧化剂有氧化性化合价降低得电子被还原发生还原反应生成还原产物还原剂有还原性化合价升高失电子被氧化发生氧化反应生成氧化产物 三、电子转移的表示方法（1）单线桥法。

从被氧化（失电子，化合价升高）的元素指向被还原（得电子，化合价降低）的元素，标明电子数目，不需注明得失。

例：MnO 2+4HCl （浓）MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O（2）双线桥法。

得失电子分开注明，从反应物指向生成物（同种元素）注明得失及电子数。

例：MnO 2+4HCl （浓）MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O得2e -——2e-失2e -—注意两类特殊的化学反应。

①歧化反应，同种元素同价态在反应中部分原子化合价升高，部分原子化合价降低。

例：3Cl 2+6KOHKClO 3+5KCl+3H 2O②归中反应。

高一化学必修一氧化还原反应知识点氧化还原反应是化学反应中最重要的一种反应，其中一种物质称为氧化剂（或氧化物），它能将其他物质氧化，从而放出大量的能量；另一种物质称为还原剂，它能将其他物质还原，从而释放出大量的能量。

氧化还原反应指的是氧化剂和还原剂之间相互作用，其结果是氧化剂氧化后的物质还原，还原剂还原后的物质被氧化的过程。

二、氧化还原反应的重要性氧化还原反应的重要性不言而喻。

每个生物都依赖氧化还原反应来提供能量和其他物质，例如有机化合物，水，酸和碱等，以维持其生长和繁殖。

此外，氧化还原反应还在燃烧时发挥着重要作用，例如燃烧煤、柴油和其他燃料可产生的热量。

氧化还原反应对于合成化学物质也非常重要，因为它可以用来将其他化学物质编织起来，从而产生新物质。

三、氧化还原反应的分类1、按氧化剂分类：氧化还原反应可分为单价氧化和双价氧化两类。

在单价氧化中，氧化剂仅以一个电荷参与反应，例如由于氢氧化钠水溶液中含有OH-离子（单价），所以这种水溶液可以氧化Fe2+（单价），产生Fe3+（单价），从而实现氧化反应。

而双价氧化是指氧化剂以两个电荷参与反应，例如氧气在水溶液中以O2-（双价）存在，当它和Fe2+（双价）反应时会产生Fe3+（双价），从而实现氧化反应。

2、按还原剂分类：氧化还原反应可分为金属还原和非金属还原两类。

金属还原的例子很多，如铜（Cu2+）可以与铁（Fe2+）发生反应，从而将铁氧化为氧化铁（Fe3+）；而非金属还原的例子可以说是更多，例如H+可以将Fe3+还原为Fe2+，从而实现还原反应。

此外，有些还原剂也具有一定的氧化性，例如氢氧化钠水溶液中的OH-离子，既可以氧化Fe2+，也可以还原H+，从而实现双重作用。

四、氧化还原反应的实际应用1、用于生产热能：氧化还原反应在原料或燃料燃烧放出热能时发挥重要作用，例如燃烧煤时，煤中的碳氧化形成碳酸，氧化物吸收了碳，并放出大量的热量，从而产生热能。

2、用于生产电能：氧化还原反应也可以用来生产电能，这一过程主要是通过电化学方法实现的。

20XX 年高中毕业会考高中化学学业水平测试必修1、2必背考试点1、化合价(常见元素的化合价)：Na 、K 、Ag 、H ：+1 F ：—1Ca 、Mg 、Ba 、Zn ：+2 Cl ：—1，+1，+5，+7 Cu ：+1，+2 O ：—2Fe ：+2，+3 S ：—2，+4，+6Al ：+3 Mn ：+2，+4，+7 N ：—3，+2，+4，+5 2、氧化还原反应定义：有电子转移(或者化合价升降)的反应 本质：电子转移(包括电子的得失和偏移) 特征：化合价的升降氧化剂(具有氧化性)——得电子——化合价下降——被还原——还原产物 还原剂(具有还原性)——失电子——化合价上升——被氧化——氧化产物 口诀：得——降——(被)还原——氧化剂 失——升——(被)氧化——还原剂 四种基本反应类型和氧化还原反应关系：3、金属活动性顺序表K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au还 原 性 逐 渐 减 弱4、离子反应定义：有离子参加的反应电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物 离子方程式的书写步骤：第一步：写。

写出化学方程式 第二步：拆。

易溶于水、易电离的物质拆成离子形式；难溶(如CaCO 3、BaCO 3、BaSO 4、AgCl 、AgBr 、AgI 、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等)，难电离(H 2CO 3、H 2S 、CH 3COOH 、HClO 、H 2SO 3、NH 3·H 2O 、H 2O 等)，气体(CO 2、SO 2、NH 3、Cl 2、O 2、H 2等)，氧化物(Na 2O 、MgO 、Al 2O 3等)不拆第三步：删。

删去方程式两边都有的离子第四步：查。

检查前后原子守恒，电荷是否守恒。

离子共存问题判断：①是否产生沉淀(如：Ba 2+和SO 42-，Fe 2+和OH -)；②是否生成弱电解质(如：NH 4+和OH -，H +和CH 3COO -)③是否生成气体(如：H+和CO32-，H+和SO32-)④是否发生氧化还原反应(如：H+、NO3-和Fe2+/I-，Fe3+和I-)5、放热反应和吸热反应化学反应一定伴随着能量变化。

高中化学必修一学业水平考试分点复习氧化还原反应一、五对概念：在氧化还原反应中，有五对既相对立又相联系的概念它们的名称和相互关系是：二、五条规律：1.表现性质规律同种元素具有多种价态时，一般处于最高价态时只具有氧化性、处于最低价态时只具有还原性、处于中间可变价时既具有氧化性又具有还原性。

2. 性质强弱规律3.反应先后规律在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种还原剂时，若加入氧化剂，则它首先与溶液中最强的还原剂作用；同理，在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种氧化剂时，若加入还原剂，则它首先与溶液中最强的氧化剂作用。

例如，向含有FeBr2溶液中通入Cl2，首先被氧化的是Fe2+4.价态归中规律含不同价态同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价＋低价→中间价”的规律。

5.电子守恒规律在任何氧化—还原反应中，氧化剂得电子（或共用电子对偏向）总数与还原剂失电子（或共用电子对偏离）总数一定相等。

三、掌握物质氧化性或还原性强弱的比较（1）由元素的金属性或非金属性比较<1>金属阳离子的氧化性随其单质还原性的增强而减弱非金属阴离子的还原性随其单质的氧化性增强而减弱（2）由反应条件的难易比较不同的氧化剂与同一还原剂反应时，反应条件越易，其氧化剂的氧化性越强。

如：前者比后者容易发生反应，可判断氧化性：同理，不同的还原剂与同一氧化剂反应时，反应条件越易，其还原剂的还原性越强。

（3）根据被氧化或被还原的程度不同进行比较当不同的氧化剂与同一还原剂反应时，还原剂被氧化的程度越大，氧化剂的氧化性就越强。

如，根据铁被氧化程度的不同，可判断氧化性：。

同理，当不同的还原剂与同一氧化剂反应时，氧化剂被还原的程度越大，还原剂的还原性就越强。

（4）根据反应方程式进行比较氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物（5）根据元素周期律进行比较一般地，氧化性：上>下，右>左；还原性：下>上，左>右。

高中化学人教版必修1学业分层达标训练2.3.1氧化还原反应A[练基础]1、下列反应中，划线的物质发生氧化反应的是( ) A ．Cu ＋2FeCl 3===2FeCl 2＋CuCl 2 B ．CO 2＋C=====高温2CO C ．Fe 2O 3＋2Al=====高温Al 2O 3＋2Fe D ．CO 2＋NaOH===NaHCO 3解析：A 项中FeCl 3中的Fe ，B 项中CO 2中的C 化合价都是降低的，所以FeCl 3和CO 2都发生还原反应；C 项中的Al 化合价升高，发生氧化反应；D 项不是氧化还原反应。

答案：C2．硫单质在反应3S ＋6KOH===2K 2S ＋K 2SO 3＋3H 2O 中的变化是( )A ．被氧化B ．被还原C ．既被氧化又被还原D ．既未被氧化又未被还原解析：该反应中单质硫中的硫元素化合价为0价，一部分升高到＋4价，一部分降低到－2价，故在反应中硫单质既被氧化又被还原。

答案：C3．下列反应中有一个反应与其他三个反应不同，则该反应是( )A．SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2OB．SO3＋H2O===H2SO4C．3NO2＋H2O===2HNO3＋NOD．NaOH＋HCl===NaCl＋H2O解析：C中的反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO中氮元素的化合价由反应前的＋4价变为反应后的＋5和＋2价，属于氧化还原反应，而A、B、D三个反应中无元素化合价的改变，是非氧化还原反应。

答案：C4、下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是( )A．有一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原B．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化C．置换反应和复分解反应不可能是氧化还原反应D．化合反应和置换反应一定是氧化还原反应解析：元素的化合价升高，发生氧化反应，该元素被氧化；元素的化合价降低，发生还原反应，该元素被还原。

A 项也可以是同一种元素既被氧化又被还原，如Cl 2＋2OH －===ClO －＋Cl －＋H 2O ；B 项正确，例如：CuO ＋H 2=====△Cu ＋H 2O ，其中氧元素的化合价就没有改变；C 项置换反应都是氧化还原反应，复分解反应都不是氧化还原反应；D 项置换反应都是氧化还原反应，化合反应不一定是氧化还原反应，例如：NH 3＋HCl===NH 4Cl 。

△ MnO 2△ △Evaluation Only. Created with Aspose.Words. Copyright 2003-2016 Aspose Pty Ltd.第二章 第三节 氧化还原反应班级： 姓名： 学习时间： 【课前自主自记】 １．判断氧化还原反应的方法：从 的角度（原始特征）凡有得氧失氧发生的化学反应；从 的角度（反应特征）凡有化合价升降的化学反应；从 的角度（本质原因）凡有电子得失（或共用电子对偏移）的化学反应。

２．掌握以下基本概念：3．氧化还原反应电子转移的方向和数目的表示方法有双线桥法和单线桥法；双线桥：在化学方程式中表示原子或离子得失电子的结果，箭头由反应物指向生成物，即 剂指向 产物， 剂指向 产物。

在线上标出 。

一般失电子的一方写在上面，得电子的一方写在下面，一定要写出得失电子总数。

单线桥：箭头由反应物指向另一反应物，或箭头由反应物某元素指向同一反应物另一元素，即 剂指向 剂，在线上标出 。

【考纲点拨】 1．能根据反应前后元素化合价有无变化，判断反应是否为氧化还原反应。

（C ） 2．能判断氧化剂和还原剂，逐步理解物质被氧化、被还原的概念。

（C ） 3．根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移。

（B ） 4．能配平简单的氧化还原反应方程式，学会用单线桥、双线桥表示电子转移的方向和数目。

（B ） 5．举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应。

（A ） 【自主研究例题】 1.在氧化还原反应中，氧化剂______电子，化合价 ，发生的反应是_________反应；还原剂________电子，化合价 ，发生的反应是____________反应。

2．在反应Fe 2O 3 + 3CO === 2Fe + 3CO 2中， 是氧化剂， 是还原剂； 元素被氧化， 元素被还原；氧化产物是 ，还原产物是 。

3．在Fe 、Fe 2+、Fe 3+、Cl －、Na ＋几种粒子中，只有氧化性的是__________，只有还原性的是_____________，既有氧化性又有还原性的是______________。

高中化学必修一氧化还原反应知识点
高中化学必修一氧化还原反应知识点
高中化学必修一氧化还原反应知识点
1.氧化还原反应的概念
(1)本质：有电子转移(得失或偏移)
(2)特征：元素化合价发生升降(不一定有氧的得失)
(3)各概念之间的关系：
降得还：氧化剂---氧化性---得电子---(降价)---被还原---发生还原反应---生成还原产物
升失氧：还原剂---还原性---失电子---(升价)---被氧化---发生氧化反应---生成氧化产物
2.化合价顺口溜：
一价钾钠氯氢银;
二价氧钙钡镁锌;
三铝四硅五价磷;
谈变价，也不难;
二三铁，二四碳;
二四六硫都齐全;
铜汞二价最常见;
正负变价要分清。

3.氧化还原反应与四大基本反应类型的的关系：
化合反应和分解反应不一定是氧化还原反应，但有单质参加的化合反应或有单质生成的分解反应一定属氧化还原反。

高一化学复习氧化还原反应知识点整理第1篇：高一化学复习氧化还原反应知识点整理氧化还原反应是一种元素的化合价在反应前后发生变化的化学反应。

这个反应可以理解为由两个半反应组成，即氧化反应和还原反应。

复分解反应都不是氧化还原反应置换反应都是氧化还原反应有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应(部分除外)有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应(部分除外，如次**分解：2hfo==2hf+o2,化合价没有变化)另外要注意，有单质参加反应的化学反应不一定是氧化还原反应，如氧气生成臭氧概念反应的本质是化合价有变化，即电子有转移。

氧化数升高，即失电子的半反应是氧化反应;氧化数降低，得电子的反应是还原反应。

化合价升高的物质还原对方，自身被氧化，因此叫还原剂，其产物叫氧化产物;化合价降低的物质氧化对方，自身被还原，因此叫氧化剂，其产物叫还原产物。

即：还原剂+氧化剂---氧化产物+还原产物一般来说，同一反应中还原产物的还原*比还原剂弱，氧化产物的氧化*比氧化剂弱，这就是所谓强还原剂制弱还原剂，强氧化剂制弱氧化剂。

与电化学的关系每一个氧化还原反应都可以做成一个原电池。

其中发生氧化反应的一极为阳极，即外电路的负极;还原反应的一极为*极，即外电路的正极。

两个电极之间有电势差(电化学上通常叫电动势)，因此反应可以进行，同时可以用来做功。

名称来源氧化反应首先是指金属或非金属与氧结合形成氧化物的反应。

在这种反应中，另一种元素的化合价总是上升。

还原反应首先是指从金属化合物中提取金属的反应。

在这种反应中，金属的化合价总是降低。

总结：氧化剂发生还原反应，得电子，化合价降低，有氧化*，生成还原产物。

还原剂发生氧化反应，失电子，化合价升高，有还原*，生成氧化产物。

批注:氧化和还原密不可分，电子的得失是根本。

失去电子的被氧化，得到电子的被还原。

减少电子损失的还原剂和增加电子的氧化剂。

氧化剂和还原剂相互依存，不离不弃。

今天就和大家分享一下。

祝您愉快！第2篇：高中化学必修知识点氧化还原反应1.氧化还原反应的概念（1）本质：有电子转移(得失或偏移)（2）特征：元素化合价发生升降（不一定有氧的得失）（3）各概念之间的关系：升失氧：还原剂---还原*---失电子---（升价）---被氧化---发生氧化反应---生成氧化产物降得还：氧化剂---氧化*---得电子---（降价）---被还原---发生还原反应---生成还原产物2.化合价顺口溜：一价钾***银；二价氧钙钡镁锌；三铝四硅五价*；谈变价，也不难；二三铁，二四碳，二四六硫都齐全；铜*二价最常见；正负变价要分清。

考点05 氧化还原反应【学业要求】1.认识并理解氧化还原反应。

2.能判断氧化剂和还原剂，理解元素被氧化、被还原的实质。

3.能配平简单的氧化还原反应方程式，初步学会用单线桥、双线桥表示电子转移的方向和数目。

4.举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应。

【考点梳理】一、氧化还原反应基本概念1．定义：有电子转移的反应。

2．实质：电子的转移(得失或偏移)。

3．特征：元素化合价有升降，且化合价升高的总价数等于化合价降低的总价数。

4．氧化还原反应概念之间的关系化合价升高——失去电子—是还原剂—具有还原性—被氧化—发生氧化反应—生成氧化产物化合价降低——得到电子—是氧化剂—具有氧化性—被还原—发生还原反应—生成还原产物口诀：升失还一还（还原性）三氧；降得氧一氧（氧化性）三还①氧化剂与还原剂氧化剂：在氧化还原反应中，所含元素的化合价降低，即得到电子(或电子对偏向)的反应物。

还原剂：在氧化还原反应中，所含元素的化合价升高，即失去电子(或电子对偏离)的反应物。

常见的氧化剂：活泼的非金属单质：O2、Cl2、Br2等；含高价金属阳离子的化合物：FeCl3、CuCl2等；含某些较高化合价元素的化合物：浓H2SO4、HNO3、KMnO4、K2Cr2O7等。

常见的还原剂活泼或较活泼的金属：K、Ca、Na、Al、Mg、Zn等；含低价金属阳离子的化合物：FeCl2等；某些非金属单质：C、H2等；含有较低化合价元素的化合物：HCl、H2S、KI等。

在可变化合价元素的化合物中，具有中间价态的物质既可作氧化剂，又可作还原剂，如：Cl2、S、SO2、H2SO3等。

②氧化产物与还原产物氧化产物：还原剂失去电子被氧化的生成物。

还原产物：氧化剂得到电子被还原的生成物。

③还原性与氧化性还原性：指物质失去电子的能力，越容易失去电子，其还原性就越强；氧化性：指物质得到电子的能力，越容易得到电子，其氧化性就越强。

【真题演练】例1.(2021 .江苏合格考真题)液氨作为汽车未来的新能源，反应为：4NH3+3O2=2N2+6H2O。

高一化学必修一氧化还原反应知
识点
氧化还原反应
1、概念
定义:带有电子转移(获得或损失或移动)的反应称为氧化还原反应。

判断的依据：化合价是否有变化
本质：有电子转移（得失或偏移）
反应历程:氧化还原反应前后，元素的氧化数发生变化。

根据氧化数的增减，氧化还原反应可分为两个半反应:氧化数增加的半反应称为氧化反应；氧化数减少的反应称为还原反应。

氧化反应和还原反应是相互依存的，不能独立存在，它们共同构成了氧化还原反应。

例1.下面有关氧化还原反应的叙述正确的是 ( )
A.在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化
B.肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原
C. 物质所含元素化合价升高的反应是还原反应
D.某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原
【巩固】确定下列哪些化学反应是氧化还原反应。

⑴2Mg+O2点燃2MgO CaO+H2O=Ca(OH)2
⑵2KMnO4△
K2MnO4+MnO2+O2↑Cu(OH)2△CuO+H2O
⑶C+2CuO高温2Cu+CO2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
⑷2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2↑+H2O KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3
⑸3NO2+H2O=2HNO3+NO2H2S+SO2=3S+2H2O
氧化:指物质获得电子的能力。

高价态的物质通常具有氧化性。

还原性:指物质失去电子的能力。

一般低价物质都具有还原性。

第十五讲氧化还原反应1．氧化还原反应特征：有____________________的化学反应就是氧化还原反应。

本质：有____________________的反应就是氧化还原反应。

2．氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物氧化剂(有氧化性)→________电子(或共用电子对偏向)→被________→化合价________→生成________产物。

还原剂(有还原性)→________电子(或共用电子对偏离)→被________→化合价________→生成________产物。

1．氧化还原反应有关概念之间的关系氧化剂：反应中元素化合价降低的物质(或得电子的物质)。

还原剂：反应中元素化合价升高的物质(或失电子的物质)。

氧化产物：失电子被氧化后的生成物。

还原产物：得电子被还原后的生成物。

2．氧化还原反应中电子得失情况的表示方法(1) 双线桥——表示电子得失的结果(涉及元素化合价的变化)。

Mn ＋4O 2＋4HCl －1=====△Mn ＋2 得2e －，化合价降低，被还原Cl 2＋C 0失2e －，化合价升高，被氧化l 2↑＋2H 2O注：①双箭号(从反应物指向生成物)；②箭号起、止所指为同一种元素(化合价要发生变化)；③标出得失电子及总数(氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数)。

(2) 单线桥——表示电子转移情况。

M ＋4nO 2＋4HCl －12e －=====△M ＋2nCl 2＋C 0l 2↑＋2H 2O注：①单箭号(在反应物之间)；②箭号起点为被氧化(失电子)元素，终点为被还原(得电子)元素； ③只标转移电子总数，不标得与失(得失电子数相等)。

【例1】 (2016届扬州市学测三)二氧化氯(ClO 2)是一种高效消毒剂，下列反应可制得ClO 2:2NaClO 3＋Na 2SO 3＋H 2SO 4===2ClO 2＋2Na 2SO 4＋H 2O对于该反应，下列说法正确的是( ) A. H 2SO 4发生氧化反应 B. NaClO 3是还原剂 C. Na 2SO 4是还原产物D. 当转移1 mol 电子时，该反应生成1 mol ClO 2解析：NaClO 3中氯元素＋5价，ClO 2中氯元素＋4价，因而NaClO 3是氧化剂；Na 2SO 3中硫元素＋4价，因而Na 2SO 4是氧化产物；H 2SO 4表现酸性，化合价未发生变化。

高一化学必修一常考知识点：氧化还原反应（新人教版）课件www.5yk 一、概念判断：、氧化还原反应的实质：有电子的转移2、氧化还原反应的特征：有化合价的升降3、氧化剂具有氧化性，在氧化还原反应中得电子，发生还原反应，被还原，生成还原产物。

4、还原剂具有还原性，在氧化还原反应中失电子，发生氧化反应，被氧化，生成氧化产物。

5、氧化剂的氧化性强弱与得电子的难易有关，与得电子的多少无关。

6、还原剂的还原性强弱与失电子的难易有关，与失电子的多少无关。

7、元素由化合态变游离态，可能被氧化，也可能被还原。

8、元素最高价态有氧化性，但不一定有强氧化性;元素最低价态有还原性，但不一定有强还原性;阳离子不一定只有氧化性，阴离子不一定只有还原性。

9、常见的氧化剂和还原剂：0、氧化还原反应与四大反应类型的关系：置换反应一定是氧化还原反应;复分解反应一定不是氧化还原反应;化合反应和分解反应中有一部分是氧化还原反应。

例、在H+、Fe2+、Fe3+、S2-、S中，只有氧化性的是________________，只有还原性的是________________,既有氧化性又有还原性的是___________。

二、氧化还原反应的表示：、双线桥：“谁”变“谁”例：2、单线桥：“谁”给“谁”例：三、氧化还原反应的分析、氧化还原反应的类型：置换反应2cuo+c=2cu+co2Sio2+2c=Si+2co2mg+co2=2mgo+c2Al+Fe2o3=2Fe+Al2o32Na+2H2o=2NaoH+H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑2Br-+cl2=Br2+2cl–Fe+cu2+=Fe2++cu化合反应2co+o2=2co23mg+N2=mg3N22So2+o2=2So32Fecl2+cl2=2Fecl3分解反应4HNo3=4No2↑+o2↑+2H2o2Hclo=2Hcl+o2↑2kclo3=2kcl+3o2↑部分氧化还原反应：mno2+4Hcl=mncl2+cl2↑+2H2ocu+4HNo3=cu2+2No2↑+2H2o3cu+8HNo3=3cu2+2No↑+4H2ocu+2H2So4=cuSo4+So2↑+2H2o自身氧化还原反应：cl2+H2o=Hcl+Hclo3S+6oH-=2S2-+So32-+3H2o2Na2o2+2H2o=4NaoH+o2↑;2Na2o2+2co2=2Na2co3+o22ca2+2cl2=cacl2+ca2+2H2o同种元素不同价态之间的氧化还原反应2H2S+So2=3S+3H2o5cl–+clo3-+6H+=3cl2↑+3H2o氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物不止一种的氧化还原反应：2kNo3+S+3c=k2S+N2↑+3co2↑2kmno4=k2mno4+mno2+o2↑2、氧化还原反应分析：找四物：氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物分析四物中亮的关系：特别是歧化反应、归中反应、部分氧化还原反应电子转移的量与反应物或产物的关系例：根据反应：8NH3+3cl2==6NH4cl+N2，回答下列问题：氧化剂是_______，还原剂是______，氧化剂与还原剂的物质的量比是____________;当有68gNH3参加反应时，被氧化物质的质量是____________g，生成的还原产物的物质的量是____________mol。